Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 7: Các ion cùng tồn tại đồng thời trong một dung dịch là A.. Sau khi phản.[r]
(1)Họ tên: ……… Kiểm tra tiết
Lớp: Mơn : Hố 11 (Chuẩn) Ô trả lời trắc nghiệm
1 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A
B C D
A Phần trắc nghiệm (8 điểm)
Câu 1: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm kim loại Na Ba vào nước dư thu 2,24 lit khí
(đktc) lit dd có pH bằng
A 12. B 14. C 13. D 11.
Câu 2: Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết: A Chất tạo thành chất kết tuả.
B Những ion tồn dung dịch. C Chất dễ bay tạo thành.
D Bản chất phản ứng dd chất điện li.
Câu 3: Cho quỳ tím vào dung dịch sau hóa xanh?
A dung dịch HCl. B dung dịch BaCl2.
C dung dịch Na2SO4. D dung dịch Ca(OH)2.
Câu 4: Dãy cho gồm chất điện li mạnh?
A CaCO3, H2SO3, Ba(OH)2. B H2SO4, CH3COOH, CaCO3.
C Ba3(PO4)2, HNO3, Ca(OH)2. D HCl, Mg(OH)2, Na2SO4.
Câu 5: Chọn phát biểu số phát biểu sau ?
A Dd có pH >7 làm quỳ tím hố đỏ. B Giá trị pH tăng độ axit tăng. C Giá trị pH tăng độ axit giảm. D Dd có pH < làm quỳ tím hố xanh. Câu 6: Cặp chất sau không xảy phản ứng?
A Ca(HCO3)2 + NaOH. B FeS + CuSO4.
C Al(OH)3 + Ba(OH)2. D CuO + HCl.
Câu 7: Các ion tồn đồng thời dung dịch là A Ba2+ , Na+ , Cl- , SO
42-. B NH4+ , Na+ , Cl- , CO32-
C CO32- , Na+ , Cl- , H+ D CO32- , Fe2+ , Cl- ,H+
Câu 8: Trong dung dịch CH3COOH có chứa phần tử là
A CH3COOH, H+, CH3COO-. B H+, CH3COO-.
C CH3COOH, H2O. D CH3COOH.
Câu 9: Cho 200 ml dung dịch KOH 0,03M tác dụng với 200 ml dung dịch HCl 0,01M Sau phản
ứng xảy hồn tồn thu dung dịch có pH bằng?
A 1. B 12. C 2. D 13.
Câu 10: Chất không tác dụng dung dịch NaOH dung dịch HCl là
A NaHS. B Zn(OH)2. C CH3COONH4. D KHSO4.
Câu 11: Cho V ml dung dịch Ba(OH)2 có pH = 13 để trung hịa hết 400 ml dung dịch HCl 0,15M. Giá trị V là
A 600 ml. B 300 ml. C 480 ml. D 240 ml.
Câu 12: Muối sau muối axit?
A (NH4)3PO4. B NaHSO4. C KHS. D Ca(HCO3)2.
Câu 13: Dung dịch Y chứa Fe3+: 0,1 mol, Mg2+: 0,15 mol, Cl-: 0,2 mol, SO
42-: x mol Khi cô cạn dung dịch lượng muối khan thu là:
(2)Câu 14: Dung dịch A có a mol NH4+ , b mol K+, c mol SO42-, d mol PO43- Biểu thức biểu thị sự liên quan a, b, c, d ?
A 3a + b = 2c + d. B a + b = 2c + 3d. C 2a + b = 2c + 3d. D a + 2b = 2c + 3d. Câu 15: Cho 600 ml dung dịch HCl pH = vào V ml dung dịch NaOH pH = 13 thu dung dịch
sau phản ứng có pH = 12 Giá trị gần V là
A 733. B 856. C 786. D 842.
Câu 16: Cho 500 ml hỗn hợp dung dịch NaHSO4 0,2M Fe2(SO4)3 0,3M vào 700 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M thu mg kết tủa Giá trị m là
A 102,95. B 113,65. C 112,08. D 115,72.
Câu 17: Cho dung dịch AlCl3 0,15M Nồng độ ion Al3+ Cl- là
A 0,6 0,15. B 0,2 0,45. C 0,25 0,75. D 0,15 0,45.
Câu 18: Cho 115 gam hỗn hợp gồm ACO3 ; B2CO3 ; R2CO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thốt 33,6lit khí CO2 ( đktc) Khối lượng muối clorua tạo thành dung dịch là
A 124 gam. B 128,2 gam. C 131,5 gam. D 126,0 gam.
Câu 19: Trong dd sau điều kiện nồng độ thể tích dd dẫn điện tốt nhất
A Fe(OH)3. B Ba(OH)2. C NaOH. D Mg(OH)2.
Câu 20: Phản ứng có phương trình ion rút gọn NH4+ + OH- NH3 + H2O là
A 2NH4Cl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2NH3 + 2H2O.
B 2(NH4)3PO4 + 3Ca(OH)2 Ca3(PO4)2 + 6NH3 + 6H2O
C (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2NH3 + 2H2O.
D (NH4)2CO3 + 2KOH K2CO3 + 2NH3 + 2H2O
B Phần tự luận (2 điểm)
Câu 1: Viết phương trình dạng phân tử dạng ion thu gọn từ cặp chất sau: FeCl3 + AgNO3
Câu 2: Dung dịch X gồm H2SO4 0,04M HCl 0,02M
a Tính pH dung dịch X.
b Cho 800 dung dịch Ba(OH)2 0,03M vào 500 ml dung dịch X Tính nồng độ mol/lit
mỗi ion dung dịch sau phản ứng (Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)