a) Chất kết tủa. b) Chất điện li yếu. Phương trình ion rút gọn cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li. Trong phương trình ion rút gọn của phản ứng, người ta lược[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ I – MƠN HĨA HỌC 11 Năm học 2019-2020
LÝ THUYẾT
PHẦN I: AXÍT, BAZƠ VÀ MUỐI :
Axit tan nước phân li cation H+; Bazơ tan nước phân li anion OH Chất lưỡng tính vừa thể tính axit, vừa thể tính bazơ
Giá trị [H+] pH đặc trưng cho môi trường :
Mơi trường trung tính: [H+] = 1,0 10-7M hay pH = 7,00 Môi trường axit : [H+] > 1,0 10-7M hay pH < 7,00 Môi trường kiềm : [H+] < 1,0 10-7M hay pH > 7,00
Màu quỳ, phenolphtalein chất thị vạn ddịch giá trị pH khác (xem SGK)
PHẦN II : PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI
Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy ion kết hợp với tạo thành chất sau :
a) Chất kết tủa b) Chất điện li yếu c) Chất khí
Phương trình ion rút gọn cho biết chất phản ứng dung dịch chất điện li Trong phương trình ion rút gọn phản ứng, người ta lược bỏ ion không tham gia phản ứng, chất kết tủa, điện li yếu, chất khí giữ nguyên dạng phân tử
PHẦN III : TÍNH CHẤT CỦA NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ 1 Đơn chất Nitơ :
Cấu hình electron nguyên tử: 1s22s22p3 Các số oxi hóa: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5.
Phân tử N2 chứa liên kết ba bền vững (N ≡ N) nên nitơ trơ điều kiện thường
2 Hợp chất nitơ :
a) Amoniac: Amoniac chất khí tan nhiều nước.
Tính bazơ yếu :
- Phản ứng với nước: NH3 + H2O NH4+ + OH – - Phản ứng với axit: NH3 + HCl NH4Cl
- Phản ứng với muối: Al3+ + 3NH3 + 3H2O Al (OH)3 + 3NH +¿
❑4¿
Tính khử : 2NH3 + 3CuO to N2 + 3Cu + 3H2O
b) Muối amoni
Dễ tan nước, chất điện li mạnh
Trong dung dịch, ion NH4+ axit yếu: NH
+¿
❑4¿ + H2O NH3+H3O +❑¿¿
Tác dụng với dung dịch kiểm tạo khí amoniac. Dễ bị nhiệt phân hủy.
c) Axit nitric : Là axit mạnh
Là chất oxi hóa mạnh. +4 +2 +1 -3
– HNO3 oxi hóa hầu hết kim loại Sản phẩm phản ứng NO2, NO, N2O, N2, NH4NO3, tùy thuộc nồng độ axit tính khử mạnh hay yếu kim loại
– HNO3 đặc oxi hóa nhiều phi kim hợp chất có tính khử
d) Muối nitrat
Dễ tan nước, chất điện li mạnh. Dễ bị nhiệt phân hủy.
PHẦN IV: TÍNH CHẤT CỦA PHOTPHO VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA PHOT PHO 1 Đơn chất photpho
P trắng P đỏ
Mạng tinh thể phân tử mềm, dễ nóng chảy độc, phát quang bóng tối, chuyển dần thành P đỏ, không tan nước, dễ tan số dung môi hữu
(2)Vừa thể tính khử (đặc trưng) tính oxi hóa
2 Axit photphoric
Là axit ba nấc, có độ mạnh trung bình. Khơng có tính oxi hóa.
Tạo ba loại muối photphat tác dụng với dung dịch kiềm 3 Muối photphat
Muối photphat gồm: Photphat trung hòa (Na3PO4, Ca3(PO4)2, …), đihidrophotphat (NaH2PO4, Ca(H2PO4)2,
…), hidrophotphat (Na2HPO4, CaHPO4, …)
Muối dễ tan nước gồm : - Tất muối photphat natri, kali, amoni
- Đihidrophotphat kim loại khác
Muối khơng tan tan nước gồm : Hidrophotphat photphat trung hòa kim loại, trừ của
natri, kali amoni
Nhận biết ion PO ❑3 −4 dung dịch muối photphat phản ứng :
3Ag+ + PO ❑ 3 −
Ag3PO4 Vàng
PHẦN V: TÍNH CHẤT CỦA CACBON VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG Đơn chất
Cacbon chủ yểu thể tính khử : C + 2CuO to 2Cu + CO2
Cacbon thể tính oxi hóa C + 2H2 to , xt CH4 3C + 4Al to Al4C3
Oxit
CO : oxit trung tính; có tính khử mạnh
+2 +4 4CO+ Fe3O4 to 3Fe + 4CO2
CO2 : oxit axit, có tính oxi hóa +4
0
CO2 + 2Mg to C+ 2MgO
tan nước, tạo dung dịch axit cacbonic
Axit cacbonic (H2CO3)
không bền, phân hủy thành CO2 H2O axit yếu, dung dịch phân li hai nấc
Muối cacbonat
Muối cacbonat kim loại kiềm dễ tan nước bền với nhiệt Các muối cacbonat khác tan bị
nhiệt phân : CaCO3 to CaO+ CO2
Muối hidrocacbonat dễ tan dễ bị nhiệt phân: Ca(HCO3)2 to CaCO3+ CO2 + H2O
PHẦN VI: ĐẠI CƯƠNG HÓA HỮU CƠ
- Cơng thức tính mC, mH, mO % chúng hợp chất hữu
- Nội dung thuyết cấu tạo hóa học; nhận biết xác định đồng đẳng với đồng phân - Phân loại hợp chất hữu đặc điểm
- Phân tích định tính định lượng chất hữu - Thiết lập CTPT hợp chất hữu
* (lưu ý biểu thức tính % nguyên tố)
BÀI TẬP
A TỰ LUẬN:
Câu 1: Viết phương trình phản ứng dạng phân tử phương trình ion rút gọn (nếu có) cặp chất sau:
Viết phương trình ion thu gọn phản ứng sau:
a BaCl2 + Na2CO3 h Na2S + Pb(NO3)2
b NH4Cl + NaOH k ZnCl2 + H2S
c FeS + HCl l NaHCO3 + HCl
d NaHCO3 + NaOH m CaCO3 + HCl
e CH3COONa + HCl n KHCO3 + Ba(OH)2
f Ba(HCO3)2 + NaOH (dư) o AgNO3 + Na3PO4
g Ca3(PO4)2 + H2SO4 p CaCO3 + HNO3
(3)NH4NO3 NH3 Al(OH)3 │
a (NH4)2CO3 NH3 Cu NO NO2 HNO3 NO HCl AgCl
b) Ca3(PO4)2 → P→ P2O5 → H3PO4 → Na2HPO4 → Na3PO4 → Ag3PO4 c) Na2CO3 →CO2 → Ca(HCO3)2 CaCO3 →CO2
Câu : Bằng phương pháp hoá học nhận biết dung dịch sau:
a HNO3, HCl H2SO4 b Na2CO3, NH4NO3, Na3PO4 NaNO3
Câu 4: Viết phương trình hóa học phản ứng nhiệt phân KNO3; NH4NO4; NH4Cl; Cu(NO3)2; Al(NO3)3;
AgNO3; NaNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2
Câu 5: Nêu tượng xảy viết phương trình hóa học khi
a Cho từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch nước vôi b Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch ZnSO4
Câu 6: Dung dịch A chứa Na+, K+ HCO3- với tổng số mol Na+ K+ 0,05 mol Trộn dung dịch A với
300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2 M, thu m gam kết tủa Viết phương trình hóa học ion xác định giá trị m
Câu 7: Trộn lit H2 với lit N2 đun nóng với chất xúc tác bột sắt Sau phản ứng thu lit hỗn hợp khí
Tính hiệu suất phản ứng ?
Câu 8: Cho 25,5 gam hỗn hợp Mg Al tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch HNO3 1M thu 5,6 lít khí N2
(đktc, sp khử nhất) dung dịch X
a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp c) Tính V d) Cơ cạn dung dịch X thu m gam chất rắn Tính m
Câu 9: Hòa tan 46,4 gam hỗn hợp Cu CuO 1,5 lít dung dịch HNO3 2M thu 8,96 lít khí NO
(đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch X
a) Tính % khối lượng CuO hỗn hợp b) Tính nồng độ mol/l chất dung dịch X c) Cô cạn dung dịch X thu m gam chất rắn Tính m
Câu 10: Cho 8,32 gam Cu tác dụng vừa đủ với 120 ml dung dịch HNO3 sau phản ứng thu 4,928 lit
(đktc) hỗn hợp NO NO2 Tính nồng độ mol dung dịch HNO3 ban đầu
Câu 11: Hoà tan hoàn toàn 5,2 gam kim loại M vào dung dịch HNO3 dư thu 1,008 lit ( đktc) hỗn hợp
khí NO N2O sản phẩm khử Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng lên 3,78 gam so với ban đầu Tìm M
Câu 12: a) Trộn lẫn 50ml dung dịch H3PO4 1,5M với 75ml dung dịch KOH 3M Tính nồng độ mol muối
trong dung dịch thu
b) Tính thể tích dung dịch KOH 1,5M cần cho vào 75ml dung dịch H3PO4 2M để thu dung dịch KH2PO4 Tính nồng độ mol muối dung dịch
Câu 13: Cho 35 gam hỗn hợp Na2CO3 K2CO3 tác dụng với dung dich HCl 0,5M (vừa đủ) thu 6,72 lít
khí (đktc) dung dịch A
a) Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu b) Tính khối lượng muối clorua tạo thành dd A c) Dẫn 6,72 lít khí vào V ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu 19,7 gam kết tủa Tính V
Câu 14: Khử 32 g Fe2O3 CO dư, sản phẩm khí thu cho qua bình đựng dung dịch nước vơi dư
thì thu a g kết tủa Tìm giá trị a
Câu 15: Hợp chất X chứa C, H, O Đốt cháy hoàn toàn 1,76 gam chất X thu 3,52 gam khí CO2
1,44gam nước Xác định % khối lượng nguyên tố A
B TRẮC NGHIỆM:
Dạng 1: Xác định nồng độ ion
Câu 1: Trong 200 ml dd có hịa tan 20,2 gam KNO3 7,45 gam KCl Nồng độ mol/l [K+] dd là
A 1,0M. B 1,5M. C 2,0M. D 2,5M.
Câu 2: Dung dịch A có a mol Fe3+ , b mol Cu2+, c mol SO42-, d mol NO3- Biểu thức biểu thị liên quan
giữa a, b, c, d ?
A 3a + 2b = 2c + d B 3a + 2b = c + 2d C 3a + 3b = 2c + d D a + 2b = 2c + d
Câu Trong dung dịch Al2(SO4)3 loãng chứa 0,6 mol SO42- dung dịch có chứa
(4)Câu Trộn 50 ml dung dịch NaOH 0,2 M 50 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2 M dung dịch X Nếu bỏ qua điện li nước nồng độ ion OH– dung dịch X là:
A 0,2 M. B 0,3 M. C 0,5M. D 0,4 M.
Câu 5: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl- y mol SO42- Tổng khối lượng muối
tan dung dịch 5,435 gam Giá trị x y
A 0,02 0,05. B 0,03 0,02. C 0,05 0,01. D 0,01 0,03.
Dạng 2: pH dung dịch
Câu 1: Có 40 ml dung dịch HCl có pH = Thêm váo x (ml) nước cất khuấy thu dung dịch có
pH = Giá trị x là? A 40 B 100 C 360 D 500
Câu 2: Cho 350 ml dung dịch Ba(OH)2 0,25M Thể tích nước (ml) cần cho vào dung dịch để thu
dung dịch có pH = 13 A 350 B.1400 C.1500 D.1750
Câu 3: Trộn lẫn 1500ml dd H2SO4 0,01M với 500ml dung dịch NaOH 0,064M Dung dịch thu có pH
A 11 B 3 C 13 D 12
Câu 4: Trộn 100 ml dd gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M
HCl 0,0125M) thu dd X Giá tri pH dd X
A 7 B 1 C 2 D 6
Câu 5: Trộn 100ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100ml dung dịch NaOH có nồng độ a (mol/l)
thu 200ml dd có pH = 12 Giá trị a là:
A 0,3. B 0,12 C 0,15. D 0,03
Dạng 3: Phản ứng trao đổi ion:
Câu 1: Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2SO4 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2 Sau phản ứng
thu m gam kết tủa Giá trị m
A 33,2. B 19,7. C 23,3. D 46,6.
Câu 2: Để tác dụng hết với dung dịch chứa 0,01 mol KCl 0,02 mol NaCl thể tích dung dịch AgNO3 1M
cần dùng A 40 ml B 20 ml C 10 ml D 30 ml.
Câu 3: Cho 0,01 mol FeCl3 tác dụng với dung dịch chứa 0,02 mol NaOH khối lượng kết tủa thu
A 0,8 gam B 1,07 gam C 2,14 gam D 1,34 gam.
Câu 4: Cho dung dịch NaOH đến dư vào 100 ml dung dịch NH4NO3 0,1M Đun nóng nhẹ, thấy V lít
khí NH3 (ở đkc) Giá trị V
A 0,112 lit. B 0,336 lit. C 0,448 lit. D 0,224 lit.
Dạng 4: Hiđroxit lưỡng tính
Câu 1: Cho 300 ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 500 ml dd NaOH 2M khối lượng kết tủa thu
A 7,8 gam B 15,6 gam C 23,4 gam D 25,2 gam.
Câu 2: Cho 300 ml dung dịch ZnSO4 1M tác dụng với 400 ml dd NaOH 2M khối lượng kết tủa thu
A 29,7 gam B 19,8 gam C 21,4 gam D 9,9 gam.
Câu 3: Cho dung dịch NH3 đến dư vào 20 ml dung dịch Al2(SO4)3 Lọc lấy kết tủa cho vào 10 ml dung dịch
NaOH 2M kết tủa vừa tan hết Nồng độ mol/l dung dịch Al2(SO4)3 dùng
A 0,5M B 0,25M. C 0,35M D 0,65M.
Câu 4: Cho 200ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu
15,6 gam Gía trị lớn V
A 1,2 B 1,8 C 2,4 D
Dạng 5: Điều chế amoniac
Câu 1: Cho lít N2 14 lít H2 vào bình phản ứng Hỗn hợp thu sau phản ứng tích 16,4 lít
(thể tích khí đo điều kiện) Tính thể tích khí NH3 tạo thành hiệu suất phản ứng?
A 0,8 lít 10%. B 1,6 lít 20%. C 2,4 lít 40% D 3,36 lít 20%.
Câu Từ 6,72 lit N2( đktc) lượng dư H2 tạo 3,06g NH3 Hiệu suất phản ứng
A 25%. B 20%. C 35%. D 30%.
Dạng 6: Xác định kim loại:
Câu Cho 19,2 gam kim loại M tan hoàn tồn dung dịch HNO3 lỗng thu 4,48 lít khí NO
(đktc, sản phẩm khử nhất) Kim loại M
(5)Câu 2: Cho 10,725 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 2464 ml khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Kim loại M
A Al. B Mg. C Cu. D Zn.
Câu Hoà tan hoàn toàn 16,2 gam kim loại M dung dịch HNO3 thu 5,6 lit (đktc) hỗn hợp khí
NO N2 có khối lượng 7,2 gam Kim loại M là:
A Al B Cu C Zn D Fe
Dạng 7: Kim loại + HNO3
Câu 1: Chia 34,8 gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Fe Cu thành phần nhau:
- Phần I: Cho vào dung dịch HNO3 đặc nguội, dư thu 4,48 lít khí NO2 (ở đktc) - Phần II: Cho vào dung dịch HCl dư thu 8,96 lít H2 (ở đktc)
Vậy khối lượng Al Fe hỗn hợp ban đầu là:
A 10,8 g 11,2 g B 8,1 g 13,9 g C 5,4 g 16,6 g D 16,4 g 5,6 g
Câu Cho 7,68(g) đồng tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng, dư Thể tích khí NO thu (đktc)
A 2,016 lit B 1,792 lit. C 1,8816 lit D 2,688 lit
Câu 3: Cho 4,76 gam hợp kim Zn Al vào dd HNO3 lỗng lấy dư thu 896 ml (đo đkc) khí N2O (sản
phẩm khử nhất) Thành phần phần trăm khối lượng kẽm nhôm hỗn hợp là:
A 45,26% ; 54,74% B 54,62% ; 45,38% C 53,62%; 46,38% D 44% ; 56%
Câu 4: Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp gồm 0,015 mol khí
N2O 0,01 mol khí NO (phản ứng khơng tạo NH4NO3) Giá trị m
A 13,5 gam B 1,35 gam C 0,81 gam D 8,1 gam
Câu 5: Cho m gam hỗn hợp Fe Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội dư thu 4,48 lít khí (đktc)
Nếu cho m gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí (đktc) Giá trị m
A 20,4. B 25,2. C 26,8. D 15,4.
Câu 6: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu
0,896 lit NO (đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X
A 13,32 gam B 6,52 gam C 13,92 gam D 8,88 gam.
Dạng 8: Nhiệt phân muối nitrat:
Câu 1: Nung lượng xác định muối Cu(NO3)2 Sau thời gian dừng lại để nguội đem cân thấy khối
lượng giảm 54 gam Khối lượng Cu(NO3)2 bị phân hủy :
A 87 gam. B 94 gam. C 69 gam D 141 gam.
Câu 3: Đun nóng 66,2 gam Pb(NO3)2 sau phản ứng thu 55,4 gam chất rắn Hiệu suất phản ứng :
A 30%. B 70%. C 80%. D 50%.
Câu 4: Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam muối nitrat kim loại M thu gam chất rắn Kim loại M là
A Cu B Zn C Fe D Mg
Dạng 9: H3PO4 muối photphat
Câu 1: Để thu muối trung hoà, phải lấy V(ml) dung dịch NaOH 1M trộn lẫn với 50 ml dung dịch H3PO4
1M Giá trị V A 150 ml. B 200 ml. C 250 ml. D 300ml
Câu 2: Trộn lẫn 100 ml dung dịch NaOH 1M với 50 ml dung dịch H3PO4 1M Nồng độ mol/l muối
dung dịch thu A 0,35 M. B 0,333 M. C 0,375 M. D 0,4 M.
Câu 3: Đổ dung dịch có chứa 39,2 gam H3PO4 vào dung dịch có chứa 44 gam NaOH Khối lượng muối thu
được làm bay dung dịch
A 63,4 gam. B 14,2 gam. C 49,2 gam. D 35 gam.
Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho oxi dư Cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với dung
dịch NaOH 32%, tạo muối Na2HPO4
a) Tính khối lượng dung dịch NaOH dùng? A 2,5 gam. B gam. C 50 gam. D 25 gam.
b) Tính nồng độ phần trăm muối dung dịch thu được?
A 4,224%. B 42,24%. C 21,12%. D 2,112%.
Câu 5: Từ m kg quặng Apatit (chứa 60% Ca3(PO4)2) điều chế 73,5 kg axit H3PO4 Biết hiệu suất phản ứng
100% giá trị m
A 123 kg. B 204,12 kg. C 206,67 kg. D 193,75 kg.
(6)Câu 1: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH, thu dung dịch X Khối lượng muối tan có dung dịch X
A 5,3 gam B 21,2 gam C 10,6 gam D 15,9 gam
Câu 2: Cho 11,2 lít CO2 (đktc) lội chậm qua 200 ml dung dịch Ca(OH)2 2M Sau phản ứng thu
gam kết tủa? A 40 gam. B 50 gam. C 30 gam. D 15 gam.
Câu 3: Cho V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ vào lít dung dịch Ba(OH)2 0,015M thu 1,97 gam kết tủa Giá
trị V A.0,224 B 0,672 hay 0,224 C.0,224 hay1,12 D.0,224 hay 0,440
Câu 4: Hấp thu V lít khí CO2 (đktc) vào dd nước vơi thu 10 gam kết tủa khối lượng dung dịch
giảm 3,4 gam Giá trị V A 2,24 B 3,36. C 4,48. D 5,60.
Câu 5: Cho V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hồn tồn vào dung dịch Ca(OH)2, thu 150 gam kết tủa dung
dịch X Đun kỹ dung dịch X thu thêm 50 gam kết tủa Giá trị V là:
A 11,2 B 3,36. C 4,48. D 5,60.
Câu 6: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76
gam kết tủa Gía trị a A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04
Câu 7: Sục 2,24 lít khí CO2 (đktc) 100 ml dung dịch chứa KOH 1M Ba(OH)2 0,75M Sau phản ứng xatr
ra hoàn toàn thu m gam kết tủa Tính m
A 19,7g B 14,775g C 23,64g D 16,745g
Dạng 11: Đại cương hữu cơ
Câu Nhận xét sau đặc điểm chung hợp chất hữu đúng? A Liên kết hoá học chủ yếu phân tử hợp chất hữu liên kết ion. B Các hợp chất hữu thường khó bay hơi, bền với nhiệt khó cháy.
C Phần lớn chất hữu thường không tan nước, tan dung môi hữu cơ.
D Các phản ứng hoá học hợp chất hữu thường xảy nhanh, có hiệu suất cao theo hướng
nhất định
Câu Cho chất : C2H2, CHF3, CH5N, Al4C3, HCN, CH3COONa, (NH2)2CO, CO, (NH4)2CO3, CaC2 Có bao
nhiêu chất hữu cơ?
A 7 B 4 C 6 D 5
Câu 3: Oxi hóa hồn tồn 6,15 gam hợp chất hữu X thu 2,25 gam H2O ; 6,72 lít CO2 0,56 lít N2
(đkc) Phần trăm khối lượng C, H, N O X
A 58,5% ; 4,1% ; 11,4% ; 26%. B 48,9% ; 15,8% ; 35,3% ; 0%.
C 49,5% ; 9,8% ; 15,5% ; 25,2%. D 59,1 % ; 17,4% ; 23,5% ; 0%.
Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu A (C, H, Cl) thu 10,08 lit CO2 (đktc), 5,4gam nước 3,36 lit
HCl (đktc) Phần trăm khối lượng Cacbon A
A 47,05. B 47,01. C 47,50. D 52,1.