Đang tải... (xem toàn văn)
Các đồng vị có số electron khác nhau Câu 3: Mức năng lượng của các electron trên các phân lớp s, p, d thuộc cùng một lớp được xếp theo thứ tự là.. Vậy khối lượng theo đơn vị kg của Neon [r]
(1)SỞ GD VÀ ĐT TP ĐÀ NẴNG TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI
Đề có trang
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I KHỐI 10 NĂM HỌC: 2017 – 2018
MƠN: HĨA HỌC
Thời gian làm bài: 45 phút, khơng tính thời gian phát đề
A TRẮC NGHIỆM: (6,0 điểm - 20 câu) Chọn câu trả lời thí sinh cho nhất.
Câu 1: Nguyên tố hóa học nguyên tử có cùng
A số nơtron proton. B số nơtron. C số proton. D số khối. Câu 2: Nhận định sau không đúng?
A Các đồng vị có số khối khác B Các đồng vị có số nơtron khác nhau. C Các đồng vị có điện tích hạt nhân D Các đồng vị có số electron khác nhau Câu 3: Mức lượng electron phân lớp s, p, d thuộc lớp xếp theo thứ tự
A d < s < p. B p < s < d. C s < p <d. D D s < d < p.
Câu 4: Cho 1u = 1,66.10-27 kg Nguyên tử khối Neon 20,179 Vậy khối lượng theo đơn vị kg của Neon
A 33,5.10-27kg B 183,6.10-31kg. C 33,98.10-27kg. D 32,29.10-19kg. Câu 5: Trong tự nhiên brom có hai đồng vị là 7935Brvà
81
35Br, nguyên tử khối trung bình brom là 79,986 Nếu nguyên tử khối đồng vị có giá trị số khối tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị 7935Brlà
A 50,7%. B 46%. C 49,3%. D 54%.
Câu 6: Trong tự nhiên Li có đồng vị 6Li 7Li có nguyên tử khối trung bình 6,94 Phần trăm khối lượng 7Li LiNO
3 (cho N = 14; O = 16)
A 10, 067%. B 9,545%. C 9,362%. D 9,463%.
Câu 7: Số nguyên tố thuộc chu kì bảng tuần hoàn là
A 2. B 8. C 18. D 32.
Câu Công thức oxit bậc cao nguyên tố RO2 R thuộc nhóm
A VIA B VIB C IIIA D IVA
Câu Nguyên tố X nằm chu kì 3, nhóm VIA X thuộc ngun tố sau đây?
A nguyên tố s B nguyên tố p C nguyên tố d D nguyên tố f Câu 10 Ion Y2+ có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p6 Vị trí Y bảng tuần hồn là A chu kì 4, nhóm IA B chu kì 3, nhóm VIA
C chu kì 3, nhóm IIA D chu kì 4, nhóm IIA
Câu 11 Ngun tử Na, Mg, F có số hiệu nguyên tử 11, 12, Các ion Na+, Mg2+, F- khác nhau
A số lớp electron B số electron C số proton D số electron lớp Câu 12 Nguyên tố Y tạo hợp chất khí với hiđro có cơng thức YH3 Trong hợp chất oxit cao Y chiếm 25,92% khối lượng Xác định Y?
A N (M= 14) B P (M = 31) C S (M = 32) D O (M = 16) Câu 13 Nguyên tử nguyên tố sau nhường 2e phản ứng hóa học? A Na (Z = 11) B Mg (Z = 12) C Cl (Z = 17) D O (Z = 8)
Câu 14 X ngun tố chu kì 3, nhóm IIIA Y nguyên tố chu kì 2, nhóm VIA Cơng thức loại liên kết hợp chất tạo X Y là:
A X5Y2, liên kết cộng hóa trị B X3Y2, liên kết ion
C X2Y3, liên kết ion D X2Y5, liên kết cộng hóa trị Câu 15 Dãy sau gồm phân tử không phân cực?
(2)Câu 16 Trong anion X─ có tổng số hạt 53, số hạt mang điện chiếm 66,04% Cấu hình electron X─ là
A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s23p4. C 1s22s22p63s23p5. D 1s22s22p63s23p6. Câu 17: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa-khử?
A 2HgO → 2Hg + O2 B CaCO3 → CaO + CO2
C 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O D 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O Câu 18: Số oxi hóa C CO2, K2CO3, CO, CH4
A.–4, + 4, +3, +4. B.+4, +4, +2, +4. C.+4, +4, +2, –4. D.+4, –4, +3, +4. Câu 19: Cho nguyên tố: X (Z = 14), Y (Z =17) Phát biểu sau đúng?
A Tính phi kim: X > Y.
B X, Y thuộc hai chu kì khác bảng tuần hồn. C Bán kính ngun tử: X > Y.
D Độ âm điện: X > Y. Câu 20 Cho phát biểu sau:
(1) Nhóm IIIA tập hợp nguyên tố mà nguyên tử có 3e hóa trị (2) Trong phương trình hóa học: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Fe chất bị khử (3) Tất nguyên tố nhóm IA kim loại điển hình
(4) Trong nhóm A, độ âm điện nguyên tố tăng dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân (5) Số electron lớp ngồi ngun tử ngun tố nhóm B có tối đa
Số phát biểu không là
A B C D
B TỰ LUẬN (4,0 điểm)
Câu (1,0 điểm) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 40 Số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử X số hạt không mang điện hạt
a Xác định số hạt proton, electron, nơtron nguyên tử nguyên tố X b Viết cấu hình electron ion tạo từ X
Câu (0,75 điểm) X+, Y─ có cấu hình electron giống cấu hình Ar (Z = 18) Xác định vị trí X, Y bảng tuần hồn (giải thích vắn tắt)
Câu (0,75 điểm) Cho 0,36 gam kim loại R thuộc nhóm IIA tác dụng với oxi dư thu 0,6 gam oxit Tính nguyên tử khối R ?
Câu (1,50 điểm)
1 Cho ZH = 1, ZC = 6, ZO = 8, ZN = Viết công thức cấu tạo của: NH3, H2CO3 Xác định hóa trị N, C
trong phân tử cho
2 Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa khử sau phương pháp thăng electron: Cl2 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4
(3)
SỞ GD VÀ ĐT TP ĐÀ NẴNG ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I KHỐI 10 TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI NĂM HỌC: 2017 – 2018
MƠN: HĨA HỌC
ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM A TRẮC NGHIỆM: (6,0 điểm - 20 câu) Mỗi câu 0,3 điểm
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
ĐA C D C A A B B D B D
Câu 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
ĐA C A B C A D A C C C
B TỰ LUẬN: (4,0 điểm)
ĐÁP ÁN ĐIỂM
Câu 1: (1,0 điểm)
- Viết phương trình: 2Z + N = 40; -Z + N = → Z = 13, N = 14 - Kết luận: số p = số e = 13, số n = 14
- Cấu hình electron ion tạo từ X là: 1s22s22p6.
0,5 0,25 0,25 Câu 2: (0,75 điểm)
- Từ cấu hình X+, Y- giống cấu hình Ar suy cấu hình + X: 1s22s22p63s23p64s1
+ Y: 1s22s22p63s23p5
Suy vị trí X (ơ thứ 19, chu kì 4, nhóm IA) Suy vị trí Y (ơ thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIA) Gt
0,25 0,25 0,25 Câu 3: (0,75 điểm)
Viết pthh: 2R + O2 → 2RO - Từ pthh suy MR= 24
0,25 0,5 Câu 4: (1,5 điểm)
(0,75 điểm)
- Viết CTCT NH3, H2CO3
- Xác định hóa trị nguyên tố 0,250,5
(0,75 điểm)
- Xác định số oxi hóa nguyên tố Suy chất khử, chất oxi hóa - Viết q trình oxi hóa khử, cân q trình
- Xác định hệ số cân Hoàn tất việc cân phản ứng
0,25 0,25 0,25
(4)SỞ GD VÀ ĐT TP ĐÀ NẴNG ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I KHỐI 10 TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI NĂM HỌC: 2017 – 2018
MƠN: HĨA HỌC
MA TRẬN ĐỀ
A TRẮC NGHIỆM: (6,0 điểm - 20 câu)
Nội dung kiến thức
Mức độ nhận thức
Cộng Nhận
biết Thônghiểu dụngVận Vận dụng cao
Nguyên tử 2 1 6
Bảng tuần hoàn nguyên tố
hóa học - ĐL tuần hồn 2 1 6 Liên kết hóa học 1 3 Phản ứng oxi hóa – khử 1 2 Tổng hợp kiến thức 1 3
Tổng cộng (câu)
6 7 4 3 20
câu
B TỰ LUẬN: (4,0 điểm)
Nội dung kiến thức
Mức độ nhận thức
Cộng Nhận
biết
Thông hiểu
Vận dụng
Vận dụng cao
Nguyên tử 0,25 0,25 0,5 1,0 Bảng tuần hồn ngun tố
hóa học - ĐL tuần hoàn
0,25 0,25 0,5 1,0 Liên kết hóa học 0,5 0,5 Phản ứng oxi hóa – khử 0,5 0,5 0,5 1,5
Tổng cộng (điểm)
0,5 1,5 1,5 0,5 4,0