Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 6: Nguyên tố R thuộc nhóm VIIA, hợp chất khí với hidro của R có 2,74% hidro về khối lượngC. cùng số electron và số khối.[r]
(1)ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM 2019-2020, MƠN HĨA HỌC, KHỐI 10 Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian giao đề)
(Đề kiểm tra gồm có trang) A PHẦN TRẮC NGHIỆM: 24 câu (8,0 điểm)
Câu 1: Số phân tử CuO tạo thành từ đồng vị 63Cu, 65Cu với 16O, 17O, 18O là
A 7 B 6 C 4 D 5
Câu 2: Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có cùng
A số khối B số nơtron C số proton D số electron
Câu 3: Dãy chất sau xếp theo chiều giảm dần tính bazơ từ trái sang phải?
A Be(OH)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2 B Mg(OH)2, KOH, Al(OH)3
C Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH D NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3
Câu 4: Số oxi hóa Cl HCl, Cl2, ClO4- là
A 1+, 0, 7- B +1, 0, -7 C -1, 0, +7 D 1-, 0, 7+
Câu 5: Trong chu kì 3, theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì
A nguyên tố phi kim mạnh Cl B nguyên tố kim loại yếu Na
C ngun tố có bán kính bé Na D nguyên tố có độ âm điện bé Cl
Câu 6: Nguyên tố R thuộc nhóm VIIA, hợp chất khí với hidro R có 2,74% hidro khối lượng. R
A I (M=127) B Cl (M=35,5) C Br (M=80) D F (M=19)
Câu 7: Trong phản ứng: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 xảy trình
A khử Zn+2. B khử Cl-1. C oxi hóa Zn0. D oxi hóa H+1.
Câu 8: Vị trí nguyên tố X có cấu hình e thu gọn [Ne]3s2 bảng tuần hồn là:
A ơ thứ 12, chu kì 2, nhóm IIB B ơ thứ 12, chu kì 3, nhóm IIB
C ơ thứ 12, chu kì 3, nhóm IIA D ơ thứ 12, chu kì 2, nhóm IIA
Câu 9: Nguyên tử X Y gọi đồng vị chúng có
A cùng số electron số khối B cùng số proton số nơtron
C cùng số nơtron, khác số proton D cùng số proton, khác số khối
Câu 10: Ngun tử ngun tố 15P có cấu hình electron thu gọn
A [Ne]3s23p5. B [Ar]3s23p3. C [Ar]3s23p5. D [Ne]3s23p3.
Câu 11: Cho nhận xét sau:
(1) Cộng hóa trị S H2S
(2) Liên kết K Cl phân tử KCl liên kết cộng hóa trị phân cực (3) Để hình thành nên phân tử N2, nguyên tử N góp chung electron (4) Số oxi hóa Mn KMnO4 -7
Các nhận xét
A (1), (2), (4) B (3) (4) C (1), (2), (3) D (1) (3)
Câu 12: Nguyên tử nguyên tố 13Al có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p1 Phát biểu nào sau không đúng?
A Al nguyên tố p B Al nguyên tố phi kim
C Al có 3e lớp ngồi D Al có khả nhường 3e
Câu 13: Nguyên tố 16S có cơng thức oxit cao hợp chất khí với hidro
A SO2, H2S B SO3, HS C S2O5, H2S D SO3, H2S
Câu 14: Trong bảng tuần hồn hóa học, số nhóm A nhóm B
(2)A 8 10 B 8 C 10 10 D 10
Câu 15: Trong phản ứng 2Na + Cl2 → 2NaCl, xảy trình
A Na nhận e tạo thành Na-, Cl nhường e tạo thành Cl+.
B Na nhường e tạo thành Na+, Cl nhận e tạo thành Cl-.
C Na Cl nhận e tạo thành Na- Cl-.
D Na Cl nhường e tạo thành Na+ Cl+.
Câu 16: Trong tự nhiên, cacbon (NTK trung bình = 12,011) có đồng vị bền 12C 13C có ứng dụng quan trọng khoa học môi trường sinh vật Phần trăm đồng vị 13C tự nhiên là
A 1,1% B 98,9% C 10,2% D 89,8%
Câu 17: Nguyên tử nguyên tố X cấu tạo 48 hạt Trong hạt nhân, số hạt mang điện số hạt không mang điện Số hiệu nguyên tử nguyên tố X
A 12 B 14 C 15 D 16
Câu 18: HNO3 khơng đóng vai trị chất oxi hóa phản ứng sau đây?
A 4HNO3 + Fe → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O B HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
C 4HNO3 + FeO → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O D 4HNO3 + C → CO2 + 4NO2 + 2H2O
Câu 19: Điện hóa trị K O hợp chất K2O là
A 2+ 1- B 2- 1+ C 1+ 2- D 1- 2+
Câu 20: Phát biểu sau đúng?
A Độ âm điện Cl lớn F B Tính bazơ KOH yếu Al(OH)3
C Bán kính nguyên tử K nhỏ Br D Tính kim loại Ba mạnh Ca
Câu 21: Dựa vào hiệu độ âm điện (Al: 1,61; Cl: 3,16), liên kết tạo thành phân tử AlCl3 liên kết
A ion B cộng hóa trị phân cực
C cộng hóa trị khơng phân cực D kim loại
Câu 22: Lớp vỏ nguyên tử cấu tạo từ
A các proton mang điện tích dương B các notron khơng mang điện
C các electron mang điện tích dương D các electron mang điện tích âm
Câu 23: Ion X2+ có cấu hình e lớp ngồi 3s23p6 Nguyên tố X là
A Cu (29) B Ba (56) C Mg (12) D Ca (20)
Câu 24: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa – khử?
A CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl B Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
C Na2O + H2O → 2NaOH D H2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + 2HNO3
B PHẦN TỰ LUẬN: câu (2 điểm)
Câu 1: Xác định chất oxi hóa, chất khử, viết q trình khử, q trình oxi hóa cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron
C + H2SO4 đ → SO2 + CO2 + H2O
Câu 2: Cho 8,00 gam kim loại A hóa trị II tác dụng vừa đủ với dd HCl thu 100ml dung dịch B 4,48 lít khí H2 (đktc)
Xác định kim loại A nồng độ mol dung dịch B