Chất phản ứng là các chất tan và sản phẩm tạo thành có chất kết tủa hoặc chất bay hơi.. hoặc chất điện li yếuA[r]
(1)Họ tên: ……… Kiểm tra tiết Lớp: Mơn : Hố 11 (Chuẩn)
Ô trả lời trắc nghiệm
1 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A
B C D
A Phần trắc nghiệm (8 điểm)
Câu 1: Dung dịch Ba(OH)2 có pH = 13 nồng độ Ba(OH)2 là:
A 0,005M B 0,01M C 0,05M D 0,2M
Câu 2: Tại dd axit, bazơ, muối dẫn điện ?
A Do có di chuyển electron tạo thành dòng electron B Do phân tử chúng dẫn điện
C Do ion hợp phần có khả dẫn điện
D Do axit, bazơ, muối có khả phân li ion dd
Câu 3: 15 Lượng nước cất cần thiết để pha lỗng 300 ml dung dịch NaOH có pH = 14
thành dung dịch có pH = 12
A 28 lit B 29,7 lit C 30 lit D 27 lit
Câu 4: Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hoà 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH
0,15M Ba(OH)2 0,1M là:
A 400ml B 200ml C 350ml D 250ml
Câu 5: Dung dịch Y chứa 0,1 mol Na+; 0,3 mol Mg2+; 0,5 mol Cl-; x mol HCO3- Khi cô
cạn dd Y khối lượng muối khan thu là:
A 37,4g B 30,5g C 33,25g D 32,7g
Câu 6: Cho dung dịch X chứa Na3PO4 0,1M NaCl 0,1M Nồng độ ion Na+
dung dịch X
A 0,4M B 0,3M C 0,2M D 0,5M
Câu 7: Phản ứng trao đổi ion dd chất điện li xảy : A Chất phản ứng chất điện li mạnh
B Chất phản ứng chất tan sản phẩm tạo thành có chất kết tủa chất bay
hoặc chất điện li yếu
C Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa chất bay chất điện li yếu
D Chất phản ứng chất dễ tan
Câu 8: Một dd có [OH−] = 10-3 M Mơi trường dd
A khơng xác định B trung tính
C axit D bazơ
Câu 9: Chất sau chất điện li
A CH3COOH B NH4NO3 C C2H5Cl D Fe(OH)3
Câu 10: Dãy gồm chất điện ly mạnh
A H2SO3, NaOH, Ag3PO4, NaF B HBr, Na2S, Mg(OH)2, Na2CO3 C Ca(OH)2, KOH, CH3COOH, NaCl D (NH4)2CO3, H2SO4, KOH, CaSO3
Câu 11: Dung dịch A có a mol Fe3+ , b mol Cu2+, c mol SO42-, d mol NO3- Biểu thức
biểu thị liên quan a, b, c, d ?
(2)Câu 12: Dung dịch A chứa 0,2 mol SO2-4 0,3 mol Cl- với x mol K+ Giá trị x
A 0,5 mol B 0,7 mol C 0,8 mol D 0,1 mol
Câu 13: Nhỏ giọt q tím vào dd H2SO4, dd có màu đỏ Nhỏ từ từ dd NaOH dư vào
dd có màu đỏ thì:
A Màu đỏ đậm thêm dần B Màu đỏ không thay đổi C Màu đỏ nhạt dần hẳn
D Màu đỏ nhạt dần, hẳn chuyển sang màu xanh
Câu 14: Phản ứng có phương trình ion rút gọn Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2 A FeCl2 + 2KOH Fe(OH)2 + 2KCl
B FeCO3 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2CO3 C FeS + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2S D FeCl2 + Cu(OH)2 Fe(OH)2 + CuS
Câu 15: Trộn lit dung dịch H2SO40,05 M với lit dung dịch HCl 0,1 M thu dung
dịch Y pH dung dịch Y
A 1 B 3 C 2 D 4
Câu 16: Cho phương trình phân tử sau: FeS + 2HCl FeCl2 + H2S có phương trình ion thu
gọn
A Fe2+ + 2Cl- FeCl
2 B FeS + 2H+ Fe2+ + H2S
C 2H+ + S2- H2S D S2- + 2HCl 2Cl- + H2S
Câu 17: Trong dd sau điều kiện nồng độ thể tích dd dẫn điện tốt
A CH3COOH B Na3PO4 C H2SO4 D NaCl
Câu 18: Câu sau sai A [H+]=10a pH = a B pH + pOH = 14
C pH = - lg[H+]. D [H+] [OH-] = 10-14
Câu 19: Phản ừng sau phản ứng trao đổi ion?
A CuS + H2SO4 B NaOH + Cl2
C KCl + Ca(NO3)2 D NH4Cl + KOH
Câu 20: Cho 800 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M vào lit dung dịch hỗn hợp HCl 0,3M
Fe2(SO4)3 0,1M thu mg kết tủa Giá trị m
A 85,62g B 87,73g C 84,17g D 91,3g
B Phần tự luận (2 điểm)
Câu 1: Viết phương trình dạng phân tử, phương trình ion ion thu gọn từ cặp chất sau: NH4Cl + NaOH
Câu 2: Dung dịch H2SO4 có pH
a Tính nồng độ mol/lit dung dịch H2SO4
b Trộn 2,2 lit dung dịch H2SO4 với V lit dung dịch NaOH thu dung dịch A có pH = 12 Tìm V tính nồng độ mol lit ion dung dịch A ( Biết thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể)