Đang tải... (xem toàn văn)
Màu đỏ nhạt dần, mất hẳn rồi chuyển sang màu xanh.. Những ion nào tồn tại trong dung dịchB[r]
(1)Họ tên: ……… Kiểm tra tiết
Lớp: Mơn : Hố 11 (Chuẩn) Ô trả lời trắc nghiệm
1 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A
B C D
A Phần trắc nghiệm (8 điểm)
Câu 1: Dung dịch H2SO4 có pH = nồng độ H2SO4 là
A 0,005M B 0,2M C 0,01M D 0,05M
Câu 2: Phản ứng có phương trình ion rút gọn 3Ag+ + PO
43- Ag3PO4 là A 3AgCl + Na3PO4 Ag3PO4 + 3NaCl.
B 3AgNO3 + H3PO4 Ag3PO4 + 3HNO3. C AgNO3 + Na3PO4 Ag3PO4 + 3NaNO3. D 6AgNO3 + Ca3(PO4)2 2Ag3PO4 + 3Ca(NO3)2.
Câu 3: Các dung dịch NaOH, Ba(OH)2, NH3 LiOH có nồng độ mol/lit dung dịch sau
đây có pH cao nhất?
A Dung dịch Ba(OH)2. B Dung dịch NH3.
C Dung dịch NaOH. D Dung dịch LiOH.
Câu 4: Dãy cho gồm chất điện li yếu?
A H3PO4, Fe(OH)3, HF. B H2S, Ca3(PO4)2 , Al(OH)3.
C H2SO3, Zn(OH)2, HClO4. D H2CO3, CH3COONa, Cu(OH)2.
Câu 5: Trộn dung dịch A gồm NH4+, Cl- với dung dịch B gồm Na+, OH- Phương trình ion xảy là A NH4+ + OH- → NH3 + H2O.
B Na+ + OH- → NaOH. C Na+ + Cl- → NaCl. D NH4+ + Cl- → NH4Cl .
Câu 6: Cặp chất sau xảy phản ứng trao đổi ion?
A NaHCO3 + CaCl2. B BaCl2 + H2CO3. C Zn(OH)2 + KOH. D CuS + HCl.
Câu 7: Nhỏ giọt q tím vào dd H2SO4, dd có màu đỏ Nhỏ từ từ dd NaOH dư vào dd có màu
đỏ thì:
A Màu đỏ khơng thay đổi.
B Màu đỏ nhạt dần hẳn.
C Màu đỏ nhạt dần, hẳn chuyển sang màu xanh.
D Màu đỏ đậm thêm dần.
Câu 8: Trong dung dịch H2SO3 có chứa số phần tử mang điện là
A 4. B 3. C 2. D 1.
Câu 9: Cho lit dung dịch Ba(OH)2 0,075M vào lit dung dịch HCl 0,1M thu dung dịch X (sự
phân li nước không đáng kể) pH dung dịch X là
A 14. B 11. C 12. D 13.
Câu 10: Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết:
A Những ion tồn dung dịch.
B Chất tạo thành chất kết tuả.
C Chất dễ bay tạo thành.
D Bản chất phản ứng dd chất điện li.
Câu 11: Hoà tan hoàn toàn 200ml dd FeCl3 0,2M vào dd NaOH dư thu mg kết tủa màu nâu đỏ.
(2)A 4,28g. B 3,21g. C 1,07g. D 2,14g.
Câu 12: Chất sau chất không điện li?
A CuO. B CH3COOH. C CaCO3. D Al(OH)3.
Câu 13: Dung dịch Y chứa Fe3+ 0,1 mol, Mg2+ 0,3 mol, NO
3- 0,3 mol, SO42- x mol Khi cô cạn dung
dịch lượng muối khan thu là:
A 49,52. B 59,36. C 60,20. D 56,35.
Câu 14: Dung dịch A có a mol NH4+ , b mol K+, c mol SO42-, d mol PO43- Biểu thức biểu thị sự
liên quan a, b, c, d ?
A 3a + b = 2c + d. B a + b = 2c + 3d. C 2a + b = 2c + 3d. D a + 2b = 2c + 3d.
Câu 15: Cho dung dịch Al2(SO4)3 0,14M Nồng độ ion Al3+ SO42- là
A 0,14 0,42. B 0,28 0,42. C 0,12 0,36. D 0,24 0,36.
Câu 16: Trong dung dịch X gồm Na+ 0,3 mol; NH
4+ 0,1 mol; HCO3- 0,15 mol SO42- a mol Cô cạn
dung dịch X nung nóng đến khối lượng khơng đổi Khối lượng chất rắn thu là
A 29,87 gam. B 13,3 gam. C 25,26gam. D 20,4 gam.
Câu 17: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm kim loại Na Ba vào nước dư thu 3,36 lit khí (đktc) thu dung dịch X Thể tích HCl 0,2M cần dùng để trung hịa hết dung dịch X là
A 0,75 lit. B 1,5 lit. C 2,0 lit D 1,0 lit.
Câu 18: Cho V ml dung dịch Ba(OH)2 có pH = 13 để trung hòa hết 400 ml dung dịch HCl 0,12M.
Giá trị V là
A 600 ml. B 300 ml. C 480 ml. D 240 ml.
Câu 19: Chọn câu sai: Chất vừa có khả tác dụng với dung dịch axit, vừa tác dụng với dung dịch bazơ là
A NaH2PO4. B Zn(OH)2. C Ca(HCO3)2. D NaHSO4.
Câu 20: Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch : Al2(SO4)3, Cu(NO3)2, MgCl2, H3PO4,
K2SO3 Số trường hợp có kết tủa sau phản ứng kết thúc là
A 1. B 2. C 4. D 3.
B Phần tự luận (2 điểm)
Câu 1: Viết phương trình dạng phân tử dạng ion thu gọn từ cặp chất sau: Cu(OH)2 + H2SO4
Câu 2: Hoà tan 200ml dung dịch HCl 0,05M vào 200ml dung dịch H2SO4 0,075 M thu dung
dịch A.
a Tính pH dung dịch A.
b Cho 1,5 lit dung dịch A vào V lit dung dịch hỗn hợp KOH 0,15M NaOH 0,1M thu dung dịch X có pH = 12 Tìm V (Biết thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể)