Trong hạt nhân số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 1 hạt.[r]
(1)KIỂM TRA TIẾT 10- CHUẤN- 872 Bài số (40 phút)
1/ Hòa tan hồn tồn 4,8 gam kim loại hóa trị II dung dịch HCl thu 4,48 lít H2 (đtc) Xác định kim loại dùng?
a Ca b Be c Mg d Ba
2/ Trong tính chất sau, theo chiều tăng dần Z+, tính chất biến đổi tuần hồn? a Hóa trị cao với oxi, hợp chất khí phi kim với hiđro
b Nguyên tử khối c Số lớp electron nguyên tử d Số đồng vị nguyên tố 3/ Một nguyên tố R có oxit cao RO3
a R nhóm IIIA IIIB b R nhóm VIA VIB c Chắc chắn R nhóm VIA d Chắc chắn R nhóm VIB 4/ Nguyên tố R nhóm IVA, oxit cao nhất, % khối lượng R = 27,27% R
a Silic b Thiếc c Gemani d Cacbon
5/ Nguyên tố phi kim sau có oxit cao dạng: R2O7
a S b F c P d Cl
6/ Một nguyên tố X nhóm VA, cơng thức oxit cao nhất, hợp chất khí với H X a X2O3 X3H b X2O5 XH5 c X2O5 XH3 d XO5 XH3 7/ Tính khối lượng oxit tạo thành đốt cháy hoàn toàn 1,2 gam bột Mg
a 5,6 gam b 4,0 gam c 2,4 gam d 2,0 gam
8/ Tính khối lượng muối tạo thành cho 100 ml dd NaOH 1,2M phản ứng hết với dung dịch HNO3
a 7,86 gam b 10,2 gam c 5,68 gam d 16,4 gam
9/ Na tạo hợp chất oxit cao (hợp chất X) Tính % khối lượng oxi X (Na = 23, O = 16)
a 25,81% b 74,19% c 72,12% d 79,67%
10/ Ngun tử X có cấu hình electron : 1s2 2s22p6 3s23p1 Vị trí X bảng tuần hồn là: a số thứ tự 13, chu kì 3, nhóm IIIA b số thứ tự 13, chu kì 3, nhóm IA c số thứ tự 13, chu kì 3, nhóm IB d số thứ tự 13, chu kì 3, nhóm IB 11/ Tìm câu nhận xét SAI ngun tố nhơm Al (Z= 13)
a Hiđroxit Al(OH)3 lưỡng tính b Oxit cao Al3O2 c Không tạo hợp chất khí với hiđro d Là kim loại 12/ Tìm câu nhận xét SAI nguyên tố Ne (Z = 10)
a Khơng tham gia phản ứng hóa học b Lớp electron bền vững c Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử là: 3s23p6
d Trong tự nhiên tồn phân tử nguyên tử
13/ Hai nguyên tố A B kế chu kì, tổng số proton nguyên tử 23 A B
a Na Mg b Mg Al c Mg Si d Si P
14/ Chu kì dãy ngun tố mà ngun tử có
a số lớp electron b electron hóa trị c electron lớp d nguyên tử khối 15/ Tìm câu nhận xét đúng: Trong chu kì từ trái sang phải
a hóa trị cao với oxi tăng dần từ đến b hóa trị cao với oxi c độ âm điện giảm dần d bán kính nguyên tử tăng dần
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A B C D
(2)a tạo oxit cao có dạng R2O5 b nguyên tử có cấu hình electron lớp ngồi ns2np5 c ngun tử nhận 1electron electron để tạo ion âm d phi kim điển hình 17/ Độ âm điện đặc trưng cho khả năng:
a hút e nguyên tử phân tử b nhường e n.tử cho nguyên tử khác c tham gia phản ứng mạnh hay yếu d nhường H+ n.tử cho nguyên tử khác 18/ Nguyên tố sau có tính chất hố học tương tự canxi?
a 12Mg b 6C c 19K d 11Na
19/ Sự biến đổi tính chất kim loại nguyên tố dãy Mg - Ca - Sr - Ba
a tăng dần b giảm dần c không thay đổi d giảm tăng 20/ Nguyên tử nguyên tố R có 10 electron phân lớp p R có điện tích hạt nhân
a 16+ b 17+ c 20+ d 12+
21/ Nguyên tố phi kim R nhóm V A tạo với hiđro hợp chất khí (hợp chất B), tỉ khối B so với khí oxi 1,0625 R
a Photpho b Asen c Nitơ d Antimon
22/ Nhóm nguyên tố mà nguyên tử có electron hóa trị
a Ca Mg b N S c O Cl d K Ca
23/ Phi kim nguyên tố mà nguyên tử
a dễ nhận electron phản ứng hóa học b dễ cho electron phản ứng hóa học c vừa dễ cho vừa dễ nhận electron d không cho, không nhận electron
24/ Trong hiđroxit sau, phân tử có tính bazơ mạnh nhất?
a KOH b NaOH c Mg(OH)2 d Al(OH)3
25/ Trong nguyên tử kim loại sau, ngun tố có tính kim loại yếu nhất?
a Be b Mg c Na d Li
26/ Trong hiđroxit sau phân tử có lực bazơ yếu nhất?
a Al(OH)3 b Mg(OH)2 c NaOH d LiOH
27/ Trong axit sau, phân tử có tính axit yếu nhất?
a H2SiO3 b H3PO4 c HNO3 d H2SO4
28/ Để hịa tan hồn tồn 8,7 gam hiđroxit X (của kim loại hóa trị II) cần dùng 60 gam dung dịch HCl 18,25% X
a Zn(OH)2 b Mg(OH)2 c Fe(OH)2 d Cu(OH)2
29/ Một nguyên tố R tạo hợp chất hiđroxit R(OH)3 công thức oxit tương ứng
a R2O3 b RO c RO2 d R2O
30/ Nguyên tố X tạo hợp chất oxit XO cơng thức hiđroxit tương ứng
a X(OH)2 b X(OH)4 c X(OH)3 d XOH
Câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
A B C D
Ô ỏp ỏn ca thi 872:
(3)(4)KIỂM TRA TIẾT 10 NC - Bài số (40 phút) Mã đề 125
Chọn khoanh tròn đáp án nhất.
1/ Trong hiđroxit sau, phân tử có tính bazơ mạnh nhất?
a KOH b NaOH c Mg(OH)2 d Al(OH)3
2/ Nguyên tố X tạo hiđroxit X(OH)2 cơng thức oxit tương ứng là
a XO b XO2 c X2O3 d X2O
3/ Một nguyên tố X nhóm VA, cơng thức oxit cao nhất, hợp chất khí với H X là
a XO5 XH3 b X2O5 XH5
c X2O3 X3H d X2O5 XH3
4/ Sự biến đổi tính chất phi kim nguyên tố dãy Bi, Sb, As, P, N là
a tăng dần giảm b giảm dần
c giảm dần tăng d tăng dần
5/ Nguyên tử nguyên tố R chu kì 4, nhóm IIA có cấu hình electron lớp là
a 4s2 b 2s22p2 c 4s24p2 d 4s24p4
6/ Nhóm nguyên tố kim loại là
a Na, K, Mg, Zn b Na, K, B, Cu c Na, K, Mg, Ne d H, Na, K, Al 7/ Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử có cùng
a số lớp electron b electron hóa trị c electron lớp ngồi d nguyên tử khối 8/ Nguyên tử nguyên tố nhóm A ngun tử
a có điện tích hạt nhân b có số lớp electron
c có bán kính ngun tử d có electron lớp ngồi 9/ Ngun tố sau có tính chất hoá học tương tự canxi?
a 12Mg b 6C c 19K d 11Na
10/ Tính chất sau đồng biến (tỉ lệ thuận) với tính kim loại?
a tính bazơ b tính axit hiđroxit c tính phi kim d độ âm điện 11/ Nguyên tố R thuộc loại nguyên tố p, có oxit cao RO3 thì
a R chắn nhóm VIA b R nhóm IIIA IIIB c R nhóm VIA nhóm VIB d Chắc chắn R nhóm VIB 12/ Một nguyên tố phi kim R có hợp chất khí với H HR thì
a R nhóm VIIA, có oxit cao R2O7
b R nhóm VIIA VIIB, có oxit cao R2O7 c R nhóm IA, có oxit cao R2O
d R nhóm VIIA có oxit cao R7O2
13/ Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình e có lượng cao 3d8 Số electron lớp X là:
a b c d
14/ Trong công thức CO2 , tổng số electron C O tham gia liên kết :
a b 10 c d
15/ Phát biểu ?
a Liên kết hình thành xen phủ bên b Liên kết đơn gồm liên kết σ c Liên kết ba có ba liên kết σ d Liên kết đơi gồm liên kết σ 16/ Cho chất :N2 , HCl , Br2 , H2O , NH3 ,H2 ,CO2 Có chất mà phân tử chúng chứa toàn liên kết đơn nguyên tử ?
a b c d
17/ Tìm câu nhận xét SAI nguyên tố C (Z = 6)
a Hợp chất khí với H CH4 b Là phi kim
(5)18/ Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron : 1s2 2s22p6 3s23p6 4s2 Vị trí X bảng tuần hoàn là:
a số thứ tự 20, chu kì 4, nhóm IIA b số thứ tự 20, chu kì 4, nhóm IIB c số thứ tự 20, chu kì 3, nhóm IIA d số thứ tự 20, chu kì 4, nhóm VIIIA
19/ Để hịa tan hồn tồn 19,6 gam hiđroxit X (của kim loại hóa trị II) cần dùng 40 gam dung dịch H2SO4 49% X
a Zn(OH)2 b Fe(OH)2 c Cu(OH)2 d Mg(OH)2
20/ Tính thể tích khí oxi (đktc) tối thiểu cần thiết để đốt cháy hoàn toàn 5,4 gam Al (Al= 27)
a 8,96 lít b 5,6 lit c 4,48 lít d 6,72 lít
21/ A, B nguyên tố thuộc phân nhóm chu kì liên tiếp BTH Biết ZA + ZB = 30 Số proton nguyên tử A, B là:
a 7, 25 b 8, 14 c 12, 20 d 11, 19
22/ Hòa tan hết 11,2g KOH vào nước 500ml dung dịch X Nồng độ KOH dung dịch X (K= 39, H= 1, O= 16)
a 0,4M b 0,3M c 0,1M d 0,2M
23/ Nguyên tố R nhóm IIA, oxit cao R chiếm 71,43% khối lượng R
a Beri b Magie c Canxi d Bari
24/ Tổng loại hạt tạo nên nguyên tử nguyên tử R 48, số hạt khơng mang điện số proton R là
a S (Z= 16) b Ca (Z= 20) c Mg (Z= 12) d P (Z= 15)
25/ Nguyên tố phi kim R nhóm VI A tạo với hiđro hợp chất khí (hợp chất B), tỉ khối B so với khí hidro 17 R (S= 32, O= 16, Se= 79, Te= 128, H= 1)
a oxi b lưu huỳnh c selen d telu
26/ Nguyên tố phi kim R nhóm VIIA, hợp chất khí với H hiđro chiếm 2,74% khối lượng R
a Clo b Iot c Brom d Flo
27/ Nguyên tố clo tạo hợp chất oxit cao (hợp chất X) Tính % khối lượng clo X (Cl =35,5, O =16)
a 38,79% b 37,79% c 39,35% d 40,56%
28/ Ion XO32- có tổng số electron 42 X :
a Se b S c N d C
29/ 6,0 gam kim loại có hóa trị II phản ứng với dung dịch HCl dư thu 3,36 lít H2 (đktc), kim loại
Cho Ca= 40, Mg= 24, Fe= 56, Zn= 65)
a Ca b Mg c Fe d Zn
30/ Tính khối lượng 4,5.1023 nguyên tử kim loại sắt (N= 6.1023)
(6)KIỂM TRA TIẾT 10 NC - Bài số (40 phút) Mã đề 132
Chọn khoanh trịn đáp án nhất.
1/ Nhóm nguyên tố phi kim
a Na, N, O, P b C, Si, Cl, Ne c B, N, O, Cl d Si, Mg, S, F
2/ Nguyên tố phi kim R tạo hợp chất khí với H RH2 oxit cao hidroxit tương ứng có dạng
a R5R2 H3RO4 b R2O5 HRO3
c R2O3 R(OH)3 d RO3 H2RO4
3/ Cho chất :N2 , HCl , Br2 , H2O , NH3 ,H2 ,CO2 Có chất mà phân tử chúng chứa toàn liên kết đơn nguyên tử ?
a b c d
4/ Biết tính phi kim giảm dần theo thứ tự F,O,Cl,S phân tử liên kết nguyên tử phân tử phân cực
a SCl2 b SF6 c ClF d OF2
5/ Ngun tố sau có tính chất hố học tương tự canxi?
a 12Mg b 6C c 19K d 11Na
6/ Kim loại nguyên tố mà nguyên tử a không cho, không nhận electron
b dễ nhận electron phản ứng hóa học c vừa dễ cho vừa dễ nhận electron
d dễ nhường electron phản ứng hóa học 7/ Trong axit sau, phân tử có tính axit mạnh nhất?
a HNO3 b H3PO4 c H2SiO3 d H2CO3
8/ Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron : 1s2 2s22p6 3s23p6 4s2 Vị trí X bảng tuần hồn là:
a số thứ tự 20, chu kì 4, nhóm IIA b số thứ tự 20, chu kì 4, nhóm IIB c số thứ tự 20, chu kì 3, nhóm IIA d số thứ tự 20, chu kì 4, nhóm VIIIA 9/ Nguyên tử nguyên tố R có electron phân lớp p R nguyên tố
a Photpho b clo c lưu huỳnh d kali
10/ Ngun tử ngun tố X có cấu hình e có lượng cao 3d8 Số electron lớp X là:
a b c d
11/ Cho biết giá trị độ âm điện : Na:0,93 - Mg:1,31- N: 3,04- Br: 2,96 , S: 2,58 Hợp chất có liên kết ion
a MgBr2 b NBr3 c NaBr d Na2S
12/ Nguyên tố R tạo hiđroxit có dạng HRO4 oxit tương ứng là
a R2O7 b RO3 c R2O5 d RO2
13/ Một nguyên tố phi kim R có hợp chất khí với H HR thì a R nhóm VIIA, có oxit cao R2O7
b R nhóm VIIA VIIB, có oxit cao R2O7 c R nhóm IA, có oxit cao R2O
d R nhóm VIIA có oxit cao R7O2
14/ Nguyên tố phi kim sau có oxit cao dạng: R2O7
a Cl b F c S d P
15/ Trong bảng tuần hoàn nguyên tố xếp theo nguyên tắc:
(1) Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng (2) Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần Z+
(3) Các nguyên tố có số electron hóa trị xếp thành hàng (4) Các nguyên tố có số electron hóa trị xếp thành cột
(7)c (2), (3) (4) d (3), (4) (5) 16/ Tìm câu nhận xét đúng: Trong chu kì từ trái sang phải
a hóa trị cao với oxi b độ âm điện giảm dần
c hóa trị cao với oxi tăng dần từ đến d bán kính nguyên tử tăng dần 17/ Tìm câu nhận xét SAI ngun tố nhơm Al (Z= 13)
a Oxit cao Al3O2 b Hiđroxit Al(OH)3 lưỡng tính c Khơng tạo hợp chất khí với hiđro d Là kim loại
18/ Trong tính chất sau, theo chiều tăng dần Z+, tính chất biến đổi tuần hồn?
a Độ âm điện b Số khối
c Số lớp electron nguyên tử d Số electron nguyên tử
19/ Hòa tan hết 11,7g NaOH vào nước 500ml dung dịch X Nồng độ NaCl dung dịch X (Na= 23, Cl= 35,5)
a 0,2M b 0,1M c 0,3M d 0,4M
20/ Tính khối lượng 1,5.1023 nguyên tử kim loại kali (N= 6.1023)
a 4,85 gam b 9,75 gam c 3,90 gam d 3,75 gam 21/ Ion XO32- có tổng số electron 42 X :
a S b N c C d Se
22/ Nguyên tố phi kim R nhóm VIIA, hợp chất khí với H hiđro chiếm 2,74% khối lượng R
a Iot b Clo c Brom d Flo
23/ Nguyên tố Br tạo hợp chất oxit cao ( hợp chất X) Tính % khối lượng brom X (Br = 80, O =16)
a 58,82% b 58,45% c 52,67% d 57,23%
24/ Cho 11,2 gam kim loại có hóa trị II phản ứng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu 0,4 gam khí H2 Kim loại (Fe= 56, Ca= 40, Mg= 24, Zn= 65)
a Zn b Ca c Mg d Fe
25/ Nguyên tố R nhóm VIA , oxit cao oxi chiếm 40,0% khối lượng R
a Te b O c S d Se
26/ Nguyên tố phi kim R nhóm IVA tạo với hiđro hợp chất khí (hợp chất X), tỉ khối X so với khí hidro 16 R (Si= 28, C= 12, N= 14, Ga= 70, H= 1)
a Nitơ b Cacbon c Silic d Gali
27/ Tổng loại hạt tạo nên nguyên tử nguyên tử R 60, số hạt khơng mang điện số proton R là
a S (Z= 16) b Mg (Z= 12) c P (Z= 15) d Ca (Z= 20)
28/ Để hịa tan hồn tồn 10,7 gam hiđroxit X (của kim loại hóa trị III ) cần dùng 150 gam dung dịch H2SO4 9,8% X
a Al(OH)3 b Fe(OH)3 c Cr(OH)3 d Ga(OH)3
29/ Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt 34 Trong hạt nhân số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện hạt Kí hiệu R vị trí bảng tuần hồn là:
a Mg, chu kì 3, nhóm IIA b Na, chu kì 3, nhóm IA c F, chu kì 2, nhóm VIIA d Ne, chu kì 2, nhóm VIIIA
30/ Tính khối lượng muối tạo thành cho 100 ml dung dịch NaOH 1,2M phản ứng hết với dung dịch HNO3 ( Na= 23, O= 16, N= 14)
(8)Ô ỏp ỏn ca thi132
1[ 1]c 2[ 1]d 3[ 1]b 4[ 1]b 5[ 1]a 6[ 1]d 7[ 1]a 8[ 1]a 9[ 1]a 10[ 1]d 11[ 1]c 12[ 1]a 13[ 1]a 14[ 1]a 15[ 1]a 16[ 1]c 17[ 1]a 18[ 1]a 19[ 1]d 20[ 1]b 21[ 1]a 22[ 1]b 23[ 1]a 24[ 1]d 25[ 1]a 26[ 1]c 27[ 1]d 28[ 1]b 29[ 1]b 30[ 1]c
Ô ỏp ỏn đề thi:125
1[ 1]a 2[ 1]a 3[ 1]d 4[ 1]d 5[ 1]a 6[ 1]a 7[ 1]a 8[ 1]d 9[ 1]a 10[ 1]a 11[ 1]a 12[ 1]a 13[ 1]c 14[ 1]a 15[ 1]b 16[ 1]a 17[ 1]d 18[ 1]a 19[ 1]c 20[ 1]d 21[ 1]d 22[ 1]a 23[ 1]c 24[ 1]a 25[ 1]b 26[ 1]a 27[ 1]a 28[ 1]b 29[ 1]a 30[ 1]d
Ma trận đề
Nội dung Biết Hiểu Vận dụng Nâng cao
Chương 2
Cấu hình electron
Xác định vị trí dựa vào cấu hình 2
Sự biến đổi tuần hồn tính chất vật lý
Sự biến đổi tn hồn tính chất hóa học
Mối quan hệ vị trí, cấu tạo tính chất
Bài tập 2
Chương 3
Phân loại liên kết 1
CTCT hợp chất
Câu 7 14 6 3