Câu 7: Chất vừa có khả năng tác dụng với dung dịch axit, vừa tác dụng với dung dịch bazơ là.. Nhỏ từ từ dd HCl cho tới dư vào dd có màu xanh trên thì:D[r]
(1)Họ tên: ……… Kiểm tra tiết
Lớp: Mơn : Hố 11 (Chuẩn) Ô trả lời trắc nghiệm
1 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A
B C D
A Phần trắc nghiệm (8 điểm)
Câu 1: Cho dung dịch Al2(SO4)3 0,12M Nồng độ ion Al3+ SO42- là
A 0,14 0,42. B 0,12 0,36. C 0,24 0,36. D 0,28 0,42.
Câu 2: Dung dịch A có a mol Fe3+ , b mol K+, c mol SO
42-, d mol NO3- Biểu thức biểu thị liên
quan a, b, c, d ?
A D 3a + 2b = c + 2d. B 3a + b = 2c + d.
C 3a + 2b = 2c + d. D a + 2b = 2c +
Câu 3: Phản ứng có phương trình ion rút gọn S2- + 2H+ H 2S là
A NaHS + HCl NaCl + H2S. B FeS + 2HCl FeCl2 + H2S.
C K2S + 2HCl 2KCl + H2S. D Na2S + H2SO4 đặc Na2SO4 + H2S. Câu 4: Tại dd axit, bazơ, muối dẫn điện ?
A Do ion hợp phần có khả dẫn điện.
B Do có di chuyển electron tạo thành dòng electron.
C Do phân tử chúng dẫn điện.
D Do axit, bazơ, muối có khả phân li ion dd.
Câu 5: Chất sau chất không điện li?
A BaSO4. B Fe(OH)3. C H3PO4. D Al2O3.
Câu 6: Cho lit dung dịch Ba(OH)2 0,005M vào lit dung dịch HCl 0,02M thu dung dịch X
(sự phân li nước không đáng kể) pH dung dịch X là
A 11. B 10. C 12. D 13.
Câu 7: Chất vừa có khả tác dụng với dung dịch axit, vừa tác dụng với dung dịch bazơ là
A NaHSO4. B Cr(OH)2. C MgCO3. D CH3COONH4.
Câu 8: Trong dung dịch H3PO4 có chứa số phần tử mang điện là
A 2. B 1. C 3. D 4.
Câu 9: Nhỏ giọt q tím vào dd NaOH, dd có màu xanh Nhỏ từ từ dd HCl dư vào dd có màu xanh thì:
A Màu xanh không thay đổi.
B Màu xanh nhạt dần, hẳn chuyển sang màu đỏ.
C Màu xanh đậm thêm dần.
D Màu xanh nhạt dần hẳn.
Câu 10: Dung dịch Y chứa Fe3+ 0,1 mol, Mg2+ 0,3 mol, NO
3- 0,24 mol, SO42- x mol Khi cô cạn dung
dịch lượng muối khan thu là:
A 49,52. B 56,35. C 60,20. D 59,36.
Câu 11: Các dung dịch HCl, H3PO4, H2SO4 CH3COOH có nồng độ mol/lit dung dịch nào
sau có pH thấp nhất?
A Dung dịch H3PO4. B Dung dịch HCl.
C Dung dịch H2SO4. D Dung dịch CH3COOH.
Câu 12: Dãy cho gồm chất điện li yếu?
(2)C H2SO3, Zn(OH)2, HClO. D H3PO4, Fe(OH)3, BaSO4.
Câu 13: Hoà tan hoàn toàn 150ml dd FeCl3 0,2M vào dd NaOH dư thu mg kết tủa màu nâu đỏ.
Tính m?
A 3,21g. B 2,14g. C 1,07g. D 4,28g.
Câu 14: Cặp chất sau xảy phản ứng trao đổi ion?
A NaHCO3 + CaCl2. B NaHSO4 + Na2CO3.
C Mg(OH)2 + KOH. D Ag3PO4 + NaCl.
Câu 15: Trong dung dịch X gồm Na+ 0,3 mol; NH
4+ 0,1 mol; HCO3- 0,15 mol SO42- a mol Cô cạn
dung dịch X nung nóng đến khối lượng khơng đổi Khối lượng chất rắn thu là
A 29,87 gam. B 13,3 gam. C 25,26gam. D 20,4 gam.
Câu 16: Trộn dung dịch A gồm H+, Cl- với dung dịch B gồm Na+, CO
32- Phương trình ion xảy là A 2Na+ + CO
32- → Na2CO3. B 2H+ + CO
32- → H2O + CO2. C Na+ + Cl- → NaCl.
D H+ + Cl- → HCl. .
Câu 17: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm kim loại Na Ba vào nước dư thu 3,36 lit khí (đktc) thu dung dịch X Thể tích HCl 0,15M cần dùng để trung hịa hết dung dịch X là
A 0,75 lit. B 2,0 lit C 1,0 lit. D 1,5 lit.
Câu 18: Cho V ml dung dịch Ba(OH)2 có pH = 13 để trung hòa hết 400 ml dung dịch HCl 0,15M.
Giá trị V là
A 600 ml. B 480 ml. C 240 ml. D 300 ml.
Câu 19: Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch : ZnSO4, FeCl3, BaCl2, HCl, KNO3 Số
trường hợp có kết tủa sau phản ứng kết thúc là
A 1. B 2. C 4. D 3.
Câu 20: Dung dịch H2SO4 có pH = nồng độ H2SO4 là
A 0,005M B 0,01M C 0,05M D 0,2M
B Phần tự luận (2 điểm)
Câu 1: Viết phương trình dạng phân tử dạng ion thu gọn từ cặp chất sau: NaOH + H2SO4
Câu 2: Trộn lẫn V ml dung dịch HCl 0,01M với V ml dung dịch Ba(OH)2 0,015M 2V ml dung
dịch X.
a Tính pH dung dịch X.
b Cho 600 dung dịch H2SO4 0,005M vào 900 ml dung dịch X Tính nồng độ mol/lit mỗi ion dung dịch sau phản ứng (Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)