Câu 33: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản ) của tất cả các chất trong phản ứng giữa Cu với dung dịch HNO 3.. đặc, nóng là:.[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ I – NĂM HỌC 2019 - 2020 MƠN: HĨA HỌC
A KIẾN THỨC CƠ BẢN
CHƯƠ N G I: Đ I ỆN LI
1 Nêu khái niệm, phân loại, ví dụ chất điện li?
2 Phân loại, phương trình điện li axit, bazo, hidroxit lưỡng tính theo Arreniut? Cho ví dụ? Nêu cơng thức tính pH, mối quan hệ pH môi trường dung dịch?
4 Cho biết khoảng pH đổi màu q tím, phenolphtalein?
5 Cách viết phương trình ion rút gọn? Cho ví dụ Ý nghĩa phương trình ion thu gọn? Điều kiện phản ứng trao đổi ion dung dịch? Lấy ví dụ?
CHƯƠNG II: NITƠ – PHOTPHO
1 Cho biết cấu tạo phân tử, cấu hình electron, vị trí Nitơ Photpho? Xác định số oxi hóa, hóa trị có Nitơ, Photpho?
2 Tổng kết tính chất vật lí, tính chất hóa học, phương pháp điều chế, nhận biết của: N2, NH3 , muối amoni,
HNO3 , muối nitrat
3 Tổng kết tính chất vật lí, tính chất hóa học, phương pháp điều chế: P , H3PO4 , muối photphat
5 Nêu khái niệm, phân loại, thành phần dinh dưỡng, ví dụ, phương pháp sản xuất loại phân bón?
CHƯƠNG III: CACBON - SILIC
1 Nêu đặc điểm cấu tạo nguyên tử cacbon, về: vị trí, số eletron lớp ngồi số oxi hóa có hợp chất?
2 Tổng kết tính chất vật lí, tính chất hóa học, phương pháp điều chế: C, CO, CO2, axit cacbonic, muối cacbonat?
3 So sánh tính chất hóa học CO với CO2 Viết phương trình hóa học minh họa?
CHƯƠNG IV: ĐẠI CƯƠNG VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ
- Hợp chất hữu gì? Đặc điểm cơng thức tính mC, mH, mO % chúng hợp chất hữu
- Phân loại hợp chất hữu đặc điểm - Phân tích định tính định lượng chất hữu
B BÀI TẬP MINH HỌA CHƯƠNG I: ĐIỆN LI 1 Bài tập tự luận
Câu 1: Cho chất sau: KCl, KClO3, BaSO4, Cu(OH)2, SO2, Cl2, H2S, Glixerol, CaCO3 , H3PO4, Glucozơ,
CH4 Chất chất điện li mạnh, chất điện li yếu, chất không điện li?
Câu 2: Viết phương trình hóa học dạng phân tử ion rút gọn phản ứng xảy (nếu có) sau? (1) Fe2(SO4)3 + KOH (6) CH3COONa + HCl (11) KHSO3 + HCl
(2) Pb(NO3)2 + H2S (7) NH3 + HCl (12) CaCO3 + HCl
(3) KNO3 + NaCl (8) Mg(OH)2 + H2SO4 (13) FeS + H2SO4
(4) BaCl2 + Na2SO4 (9) NaHCO3 + NaOH (14) NH4Cl + NaOH
(5) AgNO3 + HCl (10) AlCl3 + NaOH (15) NaHSO4 + Na2CO3
Câu 3: Nêu tượng giải thích?
- Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3
(2)- Cho dung dịch NaOH tác dụng dung dịch Ca(HCO3)2
- Cho dung dịch NaHSO4 tác dụng dung dịch Ba(HCO3)2
Câu 4:
a) Tính thể tích nước cần thêm vào 10 ml dung dịch HCl 0,01M để dung dịch có pH = 3?
b) Dung dịch A có pH = Dung dịch B có pH = 12 Tính tỉ lệ thể tích dung dịch A dung dịch B để trộn lẫn A B
- Dung dịch có pH = - Dung dịch có pH = 11
Câu 5: Dung dịch A gồm HCl 0,01M, HNO3: 0,03M; H2SO4: 0,03M Dung dịch B gồm NaOH 0,06M
Ba(OH)2: 0,02M
a) Tính pH dung dịch A dung dịch B?
b) Trung hòa lit dung dịch A cần V (lit) dung dịch B thu dung dịch C m gam kết tủa D Lọc bỏ D, cô cạn dung dịch C thu a gam kết tủa Tính V, m a?
c) Trộn lẫn lit dung dịch A với lit dung dịch B dung dịch E Tính pH E?
d) Trộn lẫn V1 lit dung dịch A với V2 lit dung dịch B dung dịch có pH = Tính tỉ lệ V1:V2?
Câu 6: Cho dung dịch A gồm H+: 0,1 mol; Al3+: 0,1 mol Cl-: x mol Cho dung dịch B gồm Na+: 0,25 mol;
Ca2+: 0,1 mol OH-: c mol a) Tính x, y?
b) Cho lit dung dịch A tác dụng lit dung dịch B thu m gam kết tủa Tính m?
Câu 7: Cho V lit dung dịch NaOH 1M tác dụng với 100 ml dung dịch chứa AlCl31M, Al2(SO4)3 0,05M thu
được 7,8 gam kết tủa Tính giá trị lớn V?
Câu 8: Cho 200ml dd Ba(OH)2 0,6M vào 100ml dd chứa NaHCO3 2M BaCl2 1M, thu a gam kết tủA.
Giá trị m?
2 Bài tập trắc nghiệm
Câu 1: Cho chất AgNO3, C12H22O11, CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li
A 3 B 4 C 5 D 6
Câu 2: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch suốt Chất tan dung dịch X
A CuSO4 B Fe(NO3)3 C AlCl3 D Ca(HCO3)2
Câu 3: Cho dãy chất: NaOH, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Số chất dãy có tính
chất lưỡng tính là:
A.3 B 4 C 2 D 5
Câu 4: Phát biểu sau đúng?
A dd có [OH-] = 10-12 có mơi trường bazơ B Tích số ion nước 10-14 ở nhiệt độ
C dd axit yếu HNO2 0,1M có pH = D dd axit yếu HNO2 0,1M có pH >
Câu 5: Cho dung dịch có nồng độ: NaOH (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH
dung dịch xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là:
A (3), (2), (4), (1) B (4), (1), (2), (3) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (1)
Câu 6: Cho phản ứng hóa học : NaOH + HCl → NaCl + H2O Phản ứng hóa học sau có phương
trình ion thu gọn với phản ứng trên?
A 2KOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2KCl B NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O
(3)Câu 7: Cho phản ứng hóa học sau:
(1) MgSO4 + BaCl2 → (2) FeSO4 + Ba(NO3)2 → (3) Na2SO4 + BaCl2 →
(4) H2SO4 + BaCO3 → (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 →
Các phản ứng có phương trình ion rút gọn là:
A.(1), (3), (5), (6) B (1), (2), (3), (6) C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6)
Câu 8: Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác
dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là:
A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4
C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2
Câu 9: Cho 200 ml dung dịch chứa AlCl3 0,5 M Al2(SO4)2 0,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M,
lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V
A 1,2 B 1,8 C 2,4 D 2
Câu 10: Trộn 250ml dung dịch KOH 0,01M với 250ml dung dịch Ba(OH)2 0,005M pH dung dịch thu
được là:
A 12 B 13 C 2 D 4
Câu 11: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH
A 4 B 3 C 2 D 1
Câu 12: Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4
0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X là:
A 7 B 2 C 1 D 6
Câu 13: Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu
được 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a (biết dung dịch [H+][OH-] = 10-14)
A 0,15 B 0,03 C 0,12 D 0,30
Câu 14: Trộn dung dịch HCl 0,3M; H2SO4 0,2M H3PO4 0,1M với thể tích thu dung
dịch X Dung dịch Y gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M Để trung hòa 300 ml dung dịch X cần vừa đủ V ml
dung dịch Y Giá trị V
A.600 B 1000 C 333,3 D 2000
Câu 15: Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm kim loại kiềm thổ Hòa tan hoàn toàn 1,788 gam X vào nước, thu dung dịch Y 537,6 ml khí H2 (đktc) Dung dịch Z gồm H2SO4 HCl, số mol HCl gấp
hai lần số mol H2SO4 Trung hòa dung dịch Y dung dịch Z tạo m gam hỗn hợp muối Giá trị m
A 4,460 B 4,656 C 3,792 D 2,790
CHƯƠNG II: NITO - PHOTPHO 1 Bài tập tự luận
Câu 16 : Bằng phương pháp hoá học nhận biết dung dịch sau:
a HNO3, HCl H2SO4 b Na2CO3, NH4NO3, Na3PO4 NaNO3
c KCl, (NH4)2SO4 Ca(H2PO4)2 thuốc thử
Câu 17: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: (ghi đầy đủ điều kiện có ) NH4NO3 NH3 Al(OH)3
a (NH4)2CO3 NH3 Cu NO NO2 HNO3 NO
NH4Cl AgCl
(4)Câu 18:
1 Trong trình
a Điều chế HNO3 phịng thí nghiệm, người ta phải dùng muối NaNO3 khan H2SO4 đặc;
đồng thời làm lạnh bình thu HNO3?
b Sản xuất NH3 công nghiệp, người ta phải thực chu trình khép kín áp suất cao
(200~300atm)? ( điều kiện khác học sinh khơng cần giải thích!)
Thế nhiệt phân Viết phương trình hóa học phản ứng nhiệt phân KNO3; NH4NO4; NH4Cl;
Cu(NO3)2; Al(NO3)3; AgNO3; NaNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2
Câu 19: Từ ngun liệu ban đầu khơng khí, than đá, nước, NaCl, quặng apatit, sắt pirit (các thiết bị, điều kiện tiến hành, xúc tác có đủ) viết phương trình hóa học để sản xuất loại phân hóa học: đạm amoni nitrat, supephotphat đơn, supephotphat kép, đạm urê
Câu 20: Cho 4,48 lít khí N2 6,72 lít khí H2 vào bình kín có xúc tác thích hợp đun nóng đến phản ứng
xảy hồn tồn Các khí đo điều kiện chuẩn Biết hiệu suất phản ứng đạt 25%
a Tính thể tích khí thu sau phản ứng (đktc)?
b Đốt cháy hồn tồn lượng khí thu khơng khí điều kiện thường Tính thể tích khơng khí dùng? Biết oxi chiếm 20% khơng khí
2 Bài tập trắc nghiệm
Câu 21: Trong nhận xét đây, nhận xét đúng?
A Nito khơng trì hơ hấp khí độc
B Vì có liên kết ba nên phân tử nito bền nhiệt độ thường, nito tro mặt hóa học
C Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nito thể tính khử
D Số oxi hóa nito hợp chất ion N2O4, NH4+, NO3-, NO2- +2, -3, +5, +3
Câu 22: Cho cân hoá học : N2 (k) +3H2 (k) 2NH3 (k) ΔH<
Cân chuyển dịch theo chiều thuận khi:
A tăng áp suất hệ phản ứng B tăng nhiệt độ hệ phản ứng
C giảm áp suất hệ phản ứng D thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng
Câu 23: Liên kết NH3 liên kết
A Cộng hố trị có cực B Ion C kim loại D Cộng hố trị khơng cực
Câu 24: Tính bazơ NH3
A trên N cặp e tự B phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực
C NH3 tan nhiều nước D NH3 tác dụng với nước tạo NH4 OH
Câu 25: Phản ứng cho thấy amoniac có tính khử?
A NH3 + H2O → NH4+ + OH- B 2NH3+ H2SO4 → (NH4)2SO4
C 8NH3 + 3Cl2 → N2 + 6NH4Cl D Fe2+ + 2NH3 + 2H2O → Fe(OH)2 + 2NH4+
Câu 26: Hợp chất phân tử có liên kết ion
A NH4Cl B NH3 C HCl D H2O
Câu 27: Khi so sánh NH3 với NH4+, phát biểu không là:
A Phân tử NH3 ion NH4+ chứa liên kết cộng hóa trị
B Trong NH3 NH4+, nitơ có số oxi hóa −3
C NH3 có tính bazơ, NH4+ có tính axit
D Trong NH3 NH4+, nitơ có cộng hóa trị
(5)1- Tất muối amoni tan nước
2- Các muối amoni chất điện ly mạnh, nước muối amoni điện ly hồn tồn tạo ion NH4+
khơng màu tạo môi trường bazo
3- Muối amoni phản ứng với dung dịch kiềm giải phóng khí amoniac 4- Muối amoni bền nhiệt
Nhóm gồm nhận định :
A 1, 2, B 1, 2, C 1, 3, D 2, 3,
Câu 29: Để tạo độ xốp cho số loại bánh, dùng muối sau làm bột nở?
A (NH4)2SO4 B NH4HCO3 C CaCO3 D NH4NO2
Câu 30: Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế khí NH3 cách
A cho N2 tác dụng với H2 (450oC, xúc tác bột sắt)
B cho muối amoni loãng tác dụng với kiềm lỗng đun nóng
C cho muối amoni đặc tác dụng với kiềm đặc đun nóng
D nhiệt phân muối (NH4)2CO3
Câu 31: Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch HCl không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nguội là:
A Fe, Al, Cr B Cu, Fe, Al C Fe, Mg, Al D Cu, Pb, Ag
Câu 32: Trong thực hành hoá học, thực phản ứng Cu với HNO3 đặc, có khí NO2 khí độC.
Hãy chọn biện pháp xử lí tốt số biện pháp sau để chống ô nhiễm môi trường?
A Nút ồng nghiệm tẩm nước B Nút ống nghiệm tẩm cồn
C Nút ồng nghiệm tẩm giấm D Nút ống nghiệm tẩm dung dịch kiềm
Câu 33: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản ) tất chất phản ứng Cu với dung dịch HNO3
đặc, nóng là:
A 10 B 11 C 8 D 9
Câu 34: Hoà tan Au nước cường toan sản phẩm khử NO; hồ tan Ag dung dịch HNO3 đặc
sản phẩm khử NO2 Để số mol NO2 số mol NO tỉ lệ số mol Ag Au tương ứng
A 1 : B 3 : C 1 : D 1 :
Câu 35: Cho chất Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3,
FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa -khử :
A 8 B 5 C 7 D 6
Câu 36: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 lỗng NaNO3, vai trị NaNO3 phản ứng
A chất xúc táC. B chất oxi hoá C môi trường D chất khử
Câu 37: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch NH4NO3 với dung dịch (NH4)2SO4
A đồng(II) oxit dung dịch NaOH B đồng(II) oxit dung dịch HCl
C dung dịch NaOH dung dịch HCl D kim loại Cu dung dịch HCl
Câu 38: Cho phương trình hố học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương trình
hố học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 là:
A 23x - 9y B 45x - 18y C 13x - 9y D 46x - 18y
Câu 39: Thành phần quặng photphorit
A Ca3(PO4)2 B NH4H2PO4 C Ca(H2PO4)2 D CaHPO4
(6)(1) Các muối nitrat bền dễ bị nhiệt phân (2) NH3 chất khí
(3) H3PO4 axit nấc (4) H3PO4 axit trung bình
Nhóm gồm câu : A 1, 3, B 1, 2, C 1, 2, D 2, 3,
Câu 41: Giải pháp nhận biết ion khơng hợp lí?
A Dùng Cu H2SO4 nhận biết NO3- với xuất khí khơng màu hóa nâu khơng khí
B Dùng Ag+ nhận biết PO43-, với tượng kết tủa màu vàng
C Dùng que đóm nhận biết khí N2 với tượng que đóm bùng cháy
D Dùng OH- nhận biết NH
4+, với xuất khí mùi khai
Câu 42: Cho lít N2 14 lít H2 vào bình phản ứng Hỗn hợp thu sau phản ứng tích 16,4 lít (thể
tích khí đo điều kiện) Tính thể tích khí NH3 tạo thành hiệu suất phản ứng? A. 0,8 lít 10% B 1,6 lít 20% C 2,4 lít 40% D 3,36 lít 20%
Câu 43. Từ 6,72 lit N2( đktc) lượng dư H2 tạo 3,06g NH3 Hiệu suất phản ứng
A 25%. B 20%. C 35%. D 30%.
Câu 44 Cho 19,2 gam kim loại M tan hồn tồn dung dịch HNO3 lỗng thu 4,48 lít khí NO (đktc,
sản phẩm khử nhất) Kim loại M
A Cu B Zn C Fe D Mg
Câu 45: Cho 10,725 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 2464 ml khí NO (đktc, sản phẩm
khử nhất) Kim loại M
A Al B Mg C Cu D Zn
Câu 46 Hoà tan hoàn toàn 16,2 gam kim loại M dung dịch HNO3 thu 5,6 lit (đktc) hỗn hợp khí NO
và N2 có khối lượng 7,2 gam Kim loại M là:
A Al B Cu C Zn D Fe
Câu 47: Chia 34,8 gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Fe Cu thành phần nhau: - Phần I: Cho vào dung dịch HNO3 đặc nguội, dư thu 4,48 lít khí NO2 (ở đktc)
- Phần II: Cho vào dung dịch HCl dư thu 8,96 lít H2 (ở đktc)
Vậy khối lượng Al Fe hỗn hợp ban đầu là:
A 10,8 g 11,2 g B 8,1 g 13,9 g C 5,4 g 16,6 g D 16,4 g 5,6 g
Câu 48 Cho 7,68(g) đồng tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng, dư Thể tích khí NO thu (đktc) A 2,016 lit B 1,792 lit C 1,8816 lit D 2,688 lit
Câu 49: Cho 4,76 gam hợp kim Zn Al vào dd HNO3 lỗng lấy dư thu 896 ml (đo đkc) khí N2O (sản
phẩm khử nhất) Thành phần phần trăm khối lượng kẽm nhôm hỗn hợp là:
A 45,26% ; 54,74% B 54,62% ; 45,38% C 53,62%; 46,38% D 44% ; 56%
Câu 50: Hịa tan hồn tồn m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N2O
và 0,01 mol khí NO (phản ứng không tạo NH4NO3) Giá trị m
A. 13,5 gam B. 1,35 gam C. 0,81 gam D. 8,1 gam
Câu 51: Cho m gam hỗn hợp Fe Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội dư thu 4,48 lít khí (đktc)
Nếu cho m gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí (đktc) Giá trị m
A 20,4 B 25,2 C 26,8 D 15,4
Câu 52: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,896
lit NO (đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X
A. 13,32 gam B. 6,52 gam C. 13,92 gam D. 8,88 gam
Câu 53: Nung lượng xác định muối Cu(NO3)2 Sau thời gian dừng lại để nguội đem cân thấy khối
lượng giảm 54 gam Khối lượng Cu(NO3)2 bị phân hủy :
A. 87 gam B. 94 gam C. 69 gam D. 141 gam
Câu 54: Đun nóng 66,2 gam Pb(NO3)2 sau phản ứng thu 55,4 gam chất rắn Hiệu suất phản ứng : A 30% B 70% C 80% D 50%
Câu 55: Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam muối nitrat kim loại M thu gam chất rắn Kim loại M
(7)Câu 56: Để thu muối trung hoà, phải lấy V(ml) dung dịch NaOH 1M trộn lẫn với 50 ml dung dịch H3PO4
1M Giá trị V A 150 ml B 200 ml C 250 ml D 300ml
Câu 57: Trộn lẫn 100 ml dung dịch NaOH 1M với 50 ml dung dịch H3PO4 1M Nồng độ mol/l muối dung
dịch thu A 0,35 M B 0,333 M C 0,375 M D 0,4 M
Câu 58: Đổ dung dịch có chứa 39,2 gam H3PO4 vào dung dịch có chứa 44 gam NaOH Khối lượng muối thu
khi làm bay dung dịch
A 63,4 gam B 14,2 gam C 49,2 gam D 35 gam
Câu 59: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho oxi dư Cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 32%, tạo muối Na2HPO4
a) Tính khối lượng dung dịch NaOH dùng? A 2,5 gam B 5 gam C 50 gam D 25 gam b) Tính nồng độ phần trăm muối dung dịch thu được?
A 4,224% B 42,24% C 21,12% D 2,112%
Câu 60: Từ m kg quặng Apatit (chứa 60% Ca3(PO4)2) điều chế 73,5 kg axit H3PO4 Biết hiệu suất phản ứng
100% giá trị m
A 123 kg B 204,12 kg C 206,67 kg D 193,75 kg
CHƯƠNG III: CACBON - SILIC 1 Bài tập tự luận
Câu 61: Nêu tượng viết phương trình phản ứng - Cho luồng khí CO qua ống đựng CuO đun nóng
- Sục từ từ khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2
- Đốt cháy Mg khí CO2
- Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3
- Cho từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch HCl
- Cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch Ca(HCO3)2
- Sục khí CO2 vào dung dịch natri silicat
Câu 62: Viết phương trình phản ứng nhiệt phân (nếu có) NaHCO3, Ca(HCO3)2, Na2CO3, CaCO3
Câu 63: Nhận biết
a) Các khí: SO2, SO3, CO2, CO, N2, NH3
b) Các chất rắn: BaSO4, BaCO3, NaCl, Na2CO3 (chỉ dùng hóa chất)
2 Bài tập trắc nghiệm
Câu 64: Cacbon vơ định hình điều chế từ than gỗ hay gáo dừa có tên than hoạt tính Tính chất sau than hoạt tính giúp cho người chế tạo thiết bị phòng độc, lọc nước?
A Đốt cháy than sinh khí cacbonic B Hấp phụ chất khí, chất tan nước
C Khử chất khí độc, chất tan nước D Tất phương án A, B, C
Câu 65: Phát biểu sau đúng?
A Kim cương có cấu trúc tinh thể dạng tứ diện đều, than chì có cấu trúc lớp, khoảng cách lớp lớn
B Kim cương có liên kết cộng hố trị bền, than chì khơng
C Đốt cháy kim cương hay than chì nhiệt độ cao tạo thành khí cacbonic
D Tất A, B, C sai
Câu 66: Tính oxi hóa cacbon thể phản ứng nào?
A C + O2 →CO2 B 3C + 4Al →Al4C3 C C + CuO →Cu + CO2 D C + H2O →CO + H2
(8)chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy cịn lại phần khơng tan Z Giả sử phản ứng xảy hoàn tồn Phần khơng tan Z gồm
A MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D Mg, Al, Fe, Cu
Câu 68: Mùa đông, điện lưới quốc gia, nhiều gia đình phải sử dụng động điezen để phát điện, phục vụ nhu cầu thắp sáng, chạy tivi Tại không nên chạy động điezen phịng đóng kín cửa? Bởi
A tiêu thụ nhiều khí O2 sinh khí CO2 khí độc
B tiêu thụ nhiều khí O2, sinh khí CO khí độc
C nhiều hiđrocacbon chưa cháy hết khí độc
D sinh khí SO2
Câu 69: Nhóm chất khí (hoặc hơi) gây hiệu ứng nhà kính nồng độ chúng khí vượt tiêu chuẩn cho phép?
A.CH4 H2O B CO2 CH4 C N2 CO D CO2 O2
Câu 70: CO2 khơng cháy khơng trì cháy nhiều chất nên dùng để dập tắt đám cháy Tuy
nhiên, CO2 không dùng để dập tắt đám cháy đây?
A đám cháy xăng, dầu B đám cháy nhà cửa, quần áo
C đám cháy magie nhơm D đám cháy khí ga
Câu 71: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4,
Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa
A.4 B 7 C 5 D 6
Câu 72: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lit khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu dung dịch X
Khối lượng muối tan thu dung dịch X
A 21,2 gam B 20,8 gam C 25,2 gam D 18,9 gam
Câu 73: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M
Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủA Giá trị m
A.1,182 B 3,940 C 1,970 D 2,364
Câu 74: Sục V lít CO2 ( điều kiện chuẩn) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH)2 1M NaOH 1M Sau phản
ứng thu 19,7 gam kết tủa, giá trị V
A 2,24 4,48 B 2,24 11,2 C 6,72 4,48 D 5,6 11,2
Câu 75: Hoà tan 10,00g hỗn hợp muối XCO3 Y2(CO3)3 dung dịch HCl dung dịch A 0,672l khí
(đktc) rA Cơ cạn A lượng muối khan
A 1,033 g B 10,33 g C 65 g D 13 g
Câu 76: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml
dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V
A.4,48 B 3,36 C 2,24 D 1,12
Câu 77: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt
độ cao) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủA Giá trị V là:
A.1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224
Câu 78: Cho 30 gam hỗn hợp CaCO3 KHCO3 tác dụng hết với HNO3 thu khí Y, dẫn khí Y qua 500ml
dung dịch Ba(OH)2 2M thu kết tủa Z, khối lượng Z (gam)
(9)