Đang tải... (xem toàn văn)
Nung nóng m gam hỗn hợp Al và Fe 2 O 3 (trong môi trường không có không khí) đến khi phản ứng xảy.. ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn Y.[r]
(1)KIỂM TRA TIẾT MƠN HĨA HỌC 12 Thời gian: 45 phút
ĐỀ SỐ 6
Câu 1. Cho dần giọt dung dịch NaOH (1), dung dịch NH3 (2) đến dư vào ống đựng dung dịch
AlCl3 thấy:
A Lúc đầu có kết tủa keo trắng, (1) kết tủa tan, (2) kết tủa không tan
B Lúc đầu có kết tủa keo trắng, (1) kết tủa không tan, (2) kết tủa tan
C Lúc đ ầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa khơng tan
D Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan
Câu 2. Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong mơi trường khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy
ra hồn tồn, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần nhau:
- Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng (dư), sinh 3,08 lít khí H2 (đktc);
- Phần tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh 0,84 lít khí H2 (đktc) Giá trị m
A 29,43 B 21,40 C 29,40 D 22,75.
Câu 3. Chỉ dùng chất ban đầu NaCl, H2O, Al (điều kiện cần thiết khác coi có đủ) điều chế
được:
A AlCl3 , Al2O3 , Al(OH)3 B Al2O3
C AlCl3 D Al(OH)3
Câu 4. Trong công nghiệp, người ta điều chế nhơm phương pháp:
A điện phân nóng chảy AlCl3 B cho Mg đẩy Al khỏi dung dịch AlCl3
C khử Al2O3 H2 nhiệt độ cao D điện phân nóng chảy Al2O3
Câu 5. Các số oxi hoá đặc trưng crom là:
A +2, +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6
Câu 6. Cation M3+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 Vị trí M bảng tuần hồn là:
A ơ 13, chu kì 3, nhóm IIIB B ơ 13, chu kì 3, nhóm IIIA
C ơ 13, chu kì 3, nhóm IA D ơ 13, chu kì 3, nhóm IB
Câu 7. Trộn 10,8 gam bột nhôm với 34,8g bột Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiẹt nhơm thu hỗn hợpA
Hịa tan hết A HCl thu 10,752 lít H2(đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm thể tích dung dịch
HCl 2M cần dùng là:
A 80% 1,08lít B 20% 10,8lít C 60% 10,8lít D 40% 1,08lít
Câu 8. Hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp bột gồm Mg- Al dung dịch HCl dư thu 17,92 lit khí H2
(đktc) Cùng lượng hỗn hợp hồ tan dung dịch NaOH dư thu 13,44 lít khí H2 ( đktc) a có
giá trị là:
A 3,9 B 7,8 C 11,7 D 15,6
Câu 9. Thêm m gam Kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu dung dịch X
Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y
lớn gía trị m là:
A 1,71 B 1,95 C 1,59 D 1,17
Câu 10. Chia hỗn hơp X gồm kim loại Al Ba thành phần Phần 1: Cho vào nước dư thu 448 ml khí (đktc)
Phần 2: Cho vào dung dịch NaOH dư thu 784 ml (đktc) Khối lượng hỗn hợp phần là:
A 1,225 gam B 0,685 gam C 2,45 gam D 2,50 gam
Câu 11. Cho 3,42gam Al2(SO4)3 tác dụng với 25 ml dung dịch NaOH thu 0,78 gam kết tủa Nồng độ mol
của dung dịch NaOH dùng là:
A 1,2M 2,8M B 1,2 M 4M C 1,2M D 2,8M
Câu 12. Chọn phát biểu không
A Nhôm kim loại nhẹ, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt
B Nhôm kim loại lưỡng tính
C Nhơm bị phá hủy mơi trường kiềm
D Nhơm có tính khử mạnh sau kim loại kiềm kiềm thổ
(2)Câu 13. Cặp kim loại sau bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ ?
A Fe Cr B Fe Al C Al Cr D Mn Cr
Câu 14. Chất khơng có tính lưỡng tính :
A AlCl3 B Al2O3 C NaHCO3 D Al(OH)3
Câu 15. Phèn chua có cơng thức :
A K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O C Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O
Câu 16. Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ mol tương ứng 1:2 vào nước dư Sau phản ứng xảy
hồn tồn thu 8,96 lít H2 (đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị m là:
A 10,8 gam B 43,2 gam C 5,4 gam D 7,8 gam
Câu 17. Hỗn hợp X gồm a mol Al 0,3 mol Mg phản ứng hết với hỗn hợp Y (vừa đủ) gồm b mol Cl2 0,4
mol O2 thu 64,6g hỗn hợp chất rắn Giá trị a là:
A 0,3 B 0,6 C 0,2 D 0,4
Câu 18. Cho sơ đồ :
Al + X Al2(SO4)3 + Y Al(OH)3 + Z Ba Al(OH) 2 Al(OH)3 Al2O3 Al
X, Y, Z, E (dung dịch) (1), (2)
A H2SO4 đặc nóng, NaOH dư, Ba(OH)2, HCl, t0, đpnc B H2SO4 loãng, NaOH đủ, Ba(OH)2, HCl, t0, đpnc
C H2SO4 loãng, NaOH dư, Ba(OH)2, HCl, t0, đpnc D H2SO4 đặc nguội, NaOH, Ba(OH)2, HCl, t0, đpnc
Câu 19. Thí nghiệm sau có kết tủa sau phản ứng?
A Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch Na[Al(OH)4]
B Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2
C Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3
D Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3
Câu 20. Để nhận biết ba chất Al, Al2O3 Mg người ta dùng
A Dung dịch AgNO3 B Dung dịch HCl C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch KOH
Câu 21. Trong chất sau đây, chất khơng có tính chất lưỡng tính?
A Al2O3 B Al2(SO4)3 C Al(OH)3 D NaHCO3
Câu 22. Cho 16,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg, Zn tác dụng với dd HCl dư sau phản ứng thu 6,72 lit H2
ở đktc dd Y Cô cạn dd Y gam muối khan
A 38,2 B 42,6 C 36,4 D 38,1
Câu 23. Ngâm đinh sắt nặng 10 gam dung dịch Cu(NO3)2, sau thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô,
cân nặng 10,8 gam Số mol sắt tham gia phản ứng là:
A 0,05 mol B 0,5 mol C 1 mol D 0,1 mol
Câu 24. Cho 18,4 gam hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại thuộc nhóm IIA chu kì liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 20,6 gam muối khan Hai kim loại là:
A Be, M B Mg, Ca C Ca, Sr D Sr, Ba
Câu 25. Cho 3,36 lít khí CO2 qua 100ml dung dịch Ca(OH)2 1,3M thu gam kết tủa
A. 15 gam B. 13 gam C. 11 gam D 3,24 gam
Câu 26. Cho 5,85 gam kim loại kiềm tan vào nước thu 1,68 lít khí H2(đktc) Vậy kim loại
A Li (7) B Na(23) C K(39) D. Rb(57)
Câu 27. Phương pháp không dùng để điều chế kim loại là:
A. Điện phân dung dịch CuSO4 B. Điện phân nóng chảy Al2O3
C. Dùng CO khử Al2O3 nhiệt độ cao D. Dùng Fe khử CuSO4 dung dịch
Câu 28. Khi điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn catot thu
A. Cl2 B. H2 C. KOH H2 D Cl2 H2
Câu 29. Tiến hành thí nghiệm:
Cho Cu vào dung dịch AgNO3 (1) ; Cho Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3 (2)
Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (3); Dẫn khí CO (dư) qua bột Fe3O4 nóng (4)
Các thí nghiệm có tạo thành kim loại là:
A. (1), (3) (4) B. (1) , (2) (3) C. (2), (3) (4) D. (1), (2) (4)
(3)Câu 30. Khi cho dung dịch HCl từ từ đến dư vào dung dịch NaAlO2 có tượng xảy là:
A. Lúc đầu có tạo kết tủa sau bị hồ tan
C. Tạo kết tủa khơng bị hồ tan
B. Lúc đầu khơng có tượng xảy ra, sau tạo kết tủa keo trắng
D. Không tạo kết tủa