Ôn tập kiểm tra 1 tiết Hóa 11 lần 2 - Trường THPT Duy Tân - Kon Tum

Khí màu nâu đỏ thoát ra, dung dịch không màu.. Khí không màu thoát ra, dung dịch chuyển.[r]

(1)

TRƯỜNG THPT DUY TÂN TỔ HĨA-TD

NỘI DUNG ƠN TẬP KIỂM TRA TIẾT LẦN 2 MƠN HĨA LỚP 11

C©u : Cho 13,5 gam Al tác dụng vừa đủ với 2,2 lít dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí NO

N2O có tỷ khối so với H2 19,2 Nồng độ mol dung dịch HNO3

A 0,50 M B 0,68 M

C 0,86 M D 0,90 M

C©u : Cho 4,86 gam Al tan vừa đủ 660 ml dung dịch HNO3 1M thu V lít hỗn hợp khí (đktc)

gồm N2 N2O Tính V?

A 0,448 lít. B 1,344 lít.

C 0,112 lít. D 1,568 lít.

C©u : Axit nitric đặc nguội phản ứng với chất sau đây?

A P, Fe, Al2O3 , K2S, Ba(OH)2. B C, Mg, FeO, Fe(NO3)2, Al(OH)3. C C, Ag, Fe3O4 , NaNO3, Cu(OH)2. D S, Al, CuO, NaHCO3 , NaOH. C©u : Phát biểu sai?

A Phân lân cung cấp nguyên tố P cho trồng

B Phân kali cung cấp nguyên tố K cho trồng

C Phân vi lượng cung cấp đồng thời nguyên tố N, P, K cho trồng

D Phân đạm cung cấp nguyên tố N cho trồng

C©u : Photpho trắng bảo quản cách ngâm trong

A ete B benzen

C Nước D Dầu hỏa

C©u : Để nhận biết ion photphat người ta thường dùng chất sau đây?

A NaCl. B AgNO3

C NaNO3 D NH4NO3

C©u : Cho 19,5g Zn phản ứng với dung dịch HNO3 loãng dư thu V lít khí NO (ở đktc), sản

phẩm khử Giá trị V

A 2,24 B 3,36

C 4,48 D 6,72

C©u : Cho cân hố học: N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Cân hoá học không bị chuyển dịch khi:

A thay đổi nồng độ N2 B thay đổi áp suất hệ C thêm chất xúc tác Fe D thay đổi nhiệt độ C©u : Ở điều kiện thường, nitơ hoạt động hóa học, vì

A phân tử nitơ gồm có hai nguyên tử. B phân tử có chứa liên kết ba N≡N bền C nitơ có độ âm điện nhỏ. D nitơ chất khí

C©u 10 : Các tính chất hố học HNO3

A tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh. B tính oxi hóa mạnh, tính axit yếu bị phân huỷ

C tính oxi hóa mạnh, tính axit mạnh tính bazơ

mạnh D tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh tính khử mạnh C©u 11 : Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố nhóm VA là:

A ns2np3 B ns2np2

C ns2np4. D ns2np5.

C©u 12 : Dãy chất sau nitơ có số oxi hóa tăng dần:

A NH3, N2, NO, N2O, AlN B NH4Cl, N2O5, HNO3, Ca3N2, NO

C NH4Cl, NO, NO2, N2O3, HNO3 D NH4Cl, N2O, N2O3, NO2, HNO3

C©u 13 : Cho dung dịch chứa 2,94g H3PO4 tác dụng với dung dịch chứa 4,2 gam KOH Dung dịch thu

được sau phản ứng chứa muối

A KH2PO4, K2HPO4 B K2HPO4, K3PO4

C KH2PO4, K3PO4 D K2HPO4, KH2PO4

C©u 14 : Hiện tượng quan sát cho Cu vào dung dịch HNO3 đặc

A dd chuyển sang màu nâu đỏ, có khí màu xanh

(2)

C dd khơng đổi màu, có khí màu nâu đỏ

D dd chuyển sang màu xanh, có khí khơng màu thốt

C©u 15 : Cho 19,2g kim loại M hóa trị II tan hồn tồn dung dịch HNO3 lỗng thu 4,48 lít khí NO (đktc) sản phẩm khử dung dịch A Cho NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa B Nung kết tủa B khơng khí đến khối lượng không đổi thu m(g) chất rắn Giá trị m :

A 24,3g B 48g

C 30,6g D 24g

C©u 16 : Dung dịch H3PO4 HNO3 phản ứng với tất chchất dãy

đây?

A KOH, NaHCO3, NH3, ZnO B MgO, BaSO4, NH3, Ca(OH)2

C CuCl2, KOH, NH3, Na2CO3 D NaOH, KCl, NaHCO3, H2S

C©u 17 : Từ 6,2 kg P điều chế lít dung dịch H3PO4 2M (giả thiết hiệu suất toàn

bộ q trình 100%)

A 80 lít B 40 lít.

C 64 lít. D 100 lít

C©u 18 : Cho Cu tác dụng với HNO3 đặc tạo khí sau đây:

A Khơng hịa tan nước B Khơng màu

C Màu nâu đỏ D Có mùi khai

C©u 19 : Khi đun muối amoni với dung dịch kiềm thấy

A thoát chất khí khơng màu, có mùi xốc. B muối nóng chảy nhiệt độ không xác định

C chất khí màu nâu đỏ. D chất khí khơng màu, khơng mùi. C©u 20 : Phát biểu khơng :

A Khí NH3 nặng khơng khí B Trong điều kiện thường, NH3 khí khơng

màu, mùi khai C Liên kết N nguyên tử H liên

kết cộng hố trị có cực D Khí NHnước dễ hố lỏng, tan nhiều C©u 21 : Cho hỗn hợp gồm N2, H2 NH3 qua dung dịch H2SO4 đặc, dư thể tích khí cịn lại

một nửa Thành phần phần trăm theo thể tích NH3

A 25% B 50%

C 45% D 75%

C©u 22 : Một nhóm học sinh thực thí nghiệm cho kim loại Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc

Hiện tượng quan sát sau đúng? A Khí màu nâu đỏ thoát ra, dung dịch chuyển

sang màu xanh

B Khí màu nâu đỏ ra, dung dịch khơng màu

C Khí khơng màu thoát ra, dung dịch chuyển

sang màu xanh D Khí khơng màu ra, dung dịch khơng màu C©u 23 : Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm

A chuyển thành màu xanh. B không đổi màu C chuyển thành màu đỏ D màu.

C©u 24 : Phân kali đánh giá hàm lượng % chất nào? A phân kali so với tạp chất B Nito

C K D K2O

C©u 25 : Trong phản ứng: H2SO4 + P  H3PO4 + SO2 + H2O Hệ số P (nguyên, tối giản)

A 4 B 1

C 2 D 5

C©u 26 : Nhiệt phân hoàn toàn KNO3 thu sản phẩm

A KNO2, NO2, O2 B KNO2, O2

C KNO2, NO2 D K2O, NO2, O2

C©u 27 : Dung dịch HNO3 lỗng khơng thể tính oxi hố tác dụng với chất đây

A Cu B Fe2O3

C Fe D FeO

C©u 28 : Khi cho NH3 dư tác dụng với Cl2 thu được:

A N2, HCl, NH4Cl B HCl, NH4Cl

(3)

C©u 29 : Hoà tan hoàn toàn 0,1 mol Fe 0,2 mol Al vào dung dịch HNO3 dư thu hỗn hợp khí A

gồm NO NO2 có tỉ lệ mol tương ứng 2:1 Thể tích hỗn hợp khí A (ở đktc)

A 192,8 lit B 19,28 lit

C 8,64 lit D 86,4 lit

C©u 30 : Thêm 100ml dung dịch NaOH 0,1M vào 100ml dung dịch NH4Cl 0,2M Thể tích khí thu

được sau phản ứng đktc ?

A 0,224 (l) B 22,4(l)

C 4,48 (l) D 0,448 (l)

C©u 31 : Khi cho C tác dụng với HNO3 đặc, nóng ta thu sản phẩm:

A CO2, NO , H2O B NO2 , H2O

C CO2, NO2 , H2O D CO, NO2 , H2O

C©u 32 : Trộn 50 ml dung dịch H3PO4 1M với V ml dung dịch KOH 1M thu muối trung hoà Giá trị V

A 200. B 150.

C 170. D 300.

C©u 33 : Câu khơng nói H3PO4

A H3PO4 axit bền với nhiệt B H3PO4 axit lần axit

C H3PO4 axit có độ mạnh trung bình D H3PO4 axit có tính oxi hố mạnh

C©u 34 : Cho hỗn hợp gồm N2, H2 NH3 qua dung dịch H2SO4 đặc, dư thể tích khí lại

một nửa Thành phần phần trăm theo thể tích NH3 là:

A 45% B 25%

C 50%. D 75%.

C©u 35 : Dãy kim loại sau tác dụng với HNO3 đặc nguội:

A Cu, Ag, Zn, Fe B Fe, Zn, Al, Pb

C Cu, Ag, Zn, Pb D Fe, Sn, Zn, Al

C©u 36 : Cho 1,86 gam hợp kim Mg Al vào dung dịch HNO3 loãng dư thu 560 ml (đktc) khí

N2O khối lượng Mg hỗn hợp

A 0,22 gam B 1,62 gam

C 0,24 gam D 1,64 gam

C©u 37 : Điểm giống N2 CO2 là:

A khơng trì cháy hô hấp. B không tan nước. C có tính oxi hóa tính khử. D gây hiệu ứng nhà kính. C©u 38 : Câu khơng nói H3PO4

A H3PO4 axit bền với nhiệt B H3PO4 axit có độ mạnh trung bình

C H3PO4 axit lần axit D H3PO4 axit có tính oxi hố mạnh

C©u 39 : Cho dung dịch NaOH đến dư vào 100 ml dung dịch NH4NO3 1M Đun nóng nhẹ, thu

thể tích khí (đktc)

A 4,48 lít B 2,24 lít.

C 0,112 lít. D 1,12 lít.

C©u 40 : Hóa chất sau để điều chế H3PO4 công nghiệp?

A H2SO4 (đặc) Ca3(PO4)2 B Ca3(PO4)2 H2SO4 (loãng)

C Ca2HPO4 H2SO4 (đặc) D P2O5 H2SO4 (đặc)

C©u 41 : Nhiệt phân hồn tồn 37,6 gam M(NO3)2 thu 16 gam oxit kim loại M tương ứng M kim loại số kim loại sau:

A Mg B Zn

C Ca D Cu

C©u 42 : Cho 5,5g hỗn hợp Fe, Al pư hết với dd HCl thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Nếu cho 11g hỗn

hợp pư hết với dd HNO3 thu V lít khí NO (đktc) Giá trị V là:

A 3,36 B 4,48

C 2,24 D 6,72

C©u 43 : Tính bazơ NH3 do

A NH3 tác dụng với nước tạo NH4OH. B NH3 tan nhiều nước. C N cặp e tự do. D phân tử có liên kết cộng hóa trị phân

cực

C©u 44 : Một ngun tố R có hợp chất với Hidrô RH3 oxit cao R chứa 43,66 % khối lượng

(4)

A Vanadi B Nitơ

C Asen D Photpho

C©u 45 : Trong điều kiện thường, photpho hoạt động hoá học mạnh nitơ do A liên kết phân tử photpho bền

hơn phân tử nitơ

B điều kiện thường photpho trạng thái rắn, nitơ trạng thái khí C độ âm điện photpho (2,1) nhỏ

nitơ (3,0)

D photpho có nhiều dạng thù hình, cịn nitơ có dạng thù hình

C©u 46 : Cho dung dịch KOH đến dư vào 50 ml dung dịch (NH4)2SO4 1M Đun nóng nhẹ, thu

thể tích khí (ở đktc)

A 1,12 lít B 6,72 lít

C 4,48 lít D 2,24 lít

C©u 47 : Thành phần hố học supephotphat đơn là

A CaHPO4 B Ca(H2PO4)2 CaSO4

C Ca3(PO4)2 D Ca(H2PO4)2

C©u 48 : Cơng thức hố học magie photphua là

A Mg3(PO4)2 B Mg3P2

C Mg2P3 D Mg2P2O7

C©u 49 : Để điều chế lít NH3 từ N2 H2 với hiệu suất 25% thể tích N2 cần dùng điều kiện

là

A lít. B lít.

C lít. D lít.

C©u 50 : Khi nhiệt phân, muối nitrat sau khơng thu khí O2?

A NH4NO3 B Cu(NO3)2

C AgNO3 D NaNO3

C©u 51 : Cho 100 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 50 ml dung dịch H3PO4 1M, dung dịch muối

thu có nồng độ mol

A 0,55 M. B 0,33 M.

C 0,22 M. D 0,66 M.

C©u 52 : Cho 3,2 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc Thể tích khí NO2 (đktc) là:

A 1,12 lít B 3,36 lít

C 2,24 lít D 4,48 lít

C©u 53 : Trộn 1,5 lít NO với lít khơng khí Thể tích NO2 thể tích hỗn hợp khí thu sau phản

ứng (Biết : O2 chiếm 1/5 thể tích khơng khí; phản ứng xảy hồn tồn; thể tích

các khí đo điều kiện)

A lít; 5,5 lít. B 1,5 lít; 5,75 lít.

C 1,5 lít; 5,5 lít. D 2lít ; 7,5 lít.

C©u 54 : Trộn 1,5 lít NO với lít khơng khí Thể tích NO2 thể tích hỗn hợp khí thu sau phản

ứng (Biết : O2 chiếm 1/5 thể tích khơng khí; phản ứng xảy hồn tồn; thể tích

các khí đo điều kiện)

A 1,5 lít; 5,75 lít. B 1,5 lít; 5,5 lít.

C lít; 5,5 lít. D 2lít ; 7,5 lít.

C©u 55 : Trong phản ứng photpho với (1) Ca, (2) O2, (3) Cl2, (4) KClO3 Những phản ứng

photpho thể tính khử

A (2), (3), (4). B (1), (2), (4).

C (1), (3). D (1), (2), (3).

C©u 56 : Cho 4,48g Fe vào 400 ml dd HNO3 1M, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí

NO( sản phẩm khử nhất) dd X Dung dịch X hồ tan tối đa m gam Cu Giá trị m

A 3,52g. B 4,48g.

C 3,2g. D 1,92g.

C©u 57 : Phân bón có hàm lượng N cao nhất

A NH4NO3 B NH4Cl

C (NH4)2SO4 D (NH2)2CO

C©u 58 : Khi cho NH3 dư tác dụng với Cl2 thu được:

(5)

C N2, HCl, NH4Cl D N2, HCl

C©u 59 : Ở điều kiện thường, nitơ chất trơ, vì:

A Phân tử nitơ gồm có hai nguyên tử B Nitơ có độ âm điện nhỏ C Phân tử có liên kết ba N≡N bền D Nitơ chất khí

C©u 60 : Ở dạng hợp chất, nitơ có nhiều khống vật có tên diêm tiêu, có thành phần chất ?

A NaNO3 B NaNO2

C NH4NO2 D NH4NO3

C©u 61 : Cho 150 ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M Sau phản ứng, dung dịch chứa muối

A K2HPO4 K3PO4. B KH2PO4, K2HPO4 K3PO4.

C KH2PO4 K3PO4. D KH2PO4 K2HPO4.

Câu 62 : Để tạo độ xốp cho số loại bánh, dùng muối sau làm bột nở? A (NH4)2SO4 B CaCO3

C NH4NO2 D NH4HCO3

C©u 63 : HNO3 lỗng khơng thể tính oxi hố tác dụng với chất đây

A FeO B Fe.

C Fe2O3 D Fe(OH)2

C©u 64 : Phản ứng hoá học chứng tỏ amoniac chất khử? A 2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O B NH3 + HCl  NH4Cl

C 2NH3 + H2SO4  (NH4)2SO4 D NH3 + H2O  NH4+ + OH−.

C©u 65 : Loại phân đạm sau gọi đạm lá?

A NaNO3 B Ca(NO3)2

C (NH2)2CO D NH4NO3

C©u 66 : Phát biểu khơng đúng? A NH3 khí khơng màu, mùi khai , tan

nhiều nước B NH3 có tính khử mạnh C Dd NH3 bazơ yếu D NH3 nặng khơng khí

C©u 67 : Để phân biệt dung dịch không màu: (NH4)2SO4, NH4NO3 K2SO4 đựng lọ

nhãn ta dùng thuốc thử sau đây?

A BaCl2 B Ba(OH)2

C NaOH D AgNO3

C©u 68 : Các số oxi hố có photpho là:

A –3; +3; +5. B +3; +5; 0.

C –3; +3; +5; 0. D –3; 0; +1; +3; +5.

C©u 69 : Khi nhiệt phân Hg(NO3)2 thành phần phần trăm theo thể tích oxi thu sản phẩm

khí

A 66,7% B 33,3%

C 85% D 100%.

C©u 70 : NH3 phản ứng với tất chất nhóm sau (các đk coi có

đủ ):

A H2SO4 , PbO, FeO ,NaOH B KOH , HNO3 , CuO , CuCl2

C HCl , KOH , FeCl3 , Cl2 D HCl ,O2 , Cl2 , CuO ,dd AlCl3

C©u 71 : So với photpho đỏ photpho trắng có hoạt tính hố học:

A bằng. B yếu hơn.

C mạnh hơn. D không so sánh được.

C©u 72 : Chọn phát biểu đúng:

A Phản ứng nhiệt phân NH4NO3 phản ứng

oxi hóa - khử nội phân tử

B Các muối amoni lưỡng tính. C Các muối amoni thăng hoa. D Urê ((NH2)2CO) muối amoni

C©u 73 : Người ta sản xuất khí nitơ công nghiệp cách đây?

A Cho khơng khí qua bột đồng nung nóng B Nhiệt phân dung dịch NH4NO2 bão hoà

C Dùng photpho để đốt cháy hết oxi khơng

khí D Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng

(6)

một khí N2 (ở đktc) Đem cô cạn dung dịch X ta thu m (g) muối khan Giá trị m

A 13,5 B 14,3

C 11,7 D 0,8

C©u 75 : Nhiệt phân hoàn toàn KNO3 thu sản phẩm

A K2O, NO2, O2 B KNO2, O2

C K, NO2, O2 D KNO2, NO2

C©u 76 : Chọn câu phát biểu sai?

A Amoniac tan nước B Amoniac phân tử phân cực. C Amoniac chất khí nhẹ, khơng

khí

D Amoniac dùng làm phân bón.

C©u 77 : Để phân Để phân biệt dung dịch không màu: (NH4)2SO4, NH4Cl Na2SO4 đựng lọ mất nhãn người ta dùng

A NaOH B AgNO3

C BaCl2 D Ba(OH)2

C©u 78 : Cho oxit: Li2O, MgO, Al2O3, CuO, PbO, FeO Có oxit bị khí NH3 khử nhiệt

độ cao?

A 3 B 2

C 1 D 4

C©u 79 : Thành phần trăm theo khối lượng N NH4NO3

A 17,5% B 0,35%

C 35% D 22,5%

C©u 80 : P (Z=15) có electron lớp cùng?

A 4 B 3

C 5 D 2

C©u 81 : Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam muối nitrat kim loại thu gam chất rắn Công thức muối dùng

A NH4NO3 B Cu(NO3)2

C KNO3 D Fe(NO3)2

C©u 82 : Hai khống vật photpho là

A photphorit cacnalit. B apatit photphorit. C photphorit đolomit. D apatit đolomit.

C©u 83 : Hịa tan hồn tồn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu dung dịch X

1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với

H2 18 Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m

A 97,98 B 34,08

C 106,38 D 38,34

C©u 84 : Cho phản ứng : Fe(NO3)2 + HCl   FeCl3 + Fe(NO3)3 + NO + H2O Nếu hệ số NO

thì hệ số FeCl3 :

A 4 B 6

C 5 D 3

C©u 85 : Cho 7,8g hỗn hợp A gồm kim loại Mg Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 đặc

nóng, dư Sau phản ứng thu dung dịch B 17,92 khí NO2 Sục khí NH3 đến dư vào

dung dịch B thu m(g) kết tủa Gía trị m ?

A 21,4g B 21,0g C 20,4g D 24,1g

C©u 86 : Hai khống vật photpho là

A photphorit đolomit. B apatit đolomit. C apatit photphorit. D photphorit cacnalit.

C©u 87 : Cho 38,7 gam hỗn hợp kim loại Cu Zn tan hết dung dịch HNO3, sau phản ưng thu

8,96 lít khí NO (ở đktc) khơng tạo NH4NO3 Vậy khối lượng kim loại hỗn

hợp là:

A 22,4 g 16,3 g B 12,8 g 25,9 g

C 9,6 g 29,1 g D 19,2 g 19,5 g

C©u 88 : Để phân biệt dung dịch không màu: (NH4)2SO4, NH4Cl Na2SO4 đựng lọ

nhãn người ta dùng

(7)

C Ba(OH)2 D AgNO3

C©u 89 : Thể tích khí NH3 (đktc) cần dùng để điều chế 6300 kg HNO3 nguyên chất là:

A 2240 lít B 1120 lít

C 2240 m3 D 1120 m3

C©u 90 : Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất dùng để

A tổng hợp amoniac. B tổng hợp phân đạm.

C làm môi trường trơ luyện kim, điện

tử, D sản xuất axit nitric.

C©u 91 : Phân bón có hàm lượng N cao nhất?

A NH4NO3 B (NH2)2CO

C (NH4)2SO4 D NH4Cl

C©u 92 : Hồ tan hồn tồn m gam Fe vào dung dịch HNO3 lỗng thu 0,448 lít khí NO

nhất (đktc) Giá trị m

A 5,6 g. B 1,12g.

C 11,2 g. D 0,56g.

C©u 93 : Phân tử khối axit photphoric (H3PO4)

A 52 B 46

C 98 D 96

C©u 94 : Photpho có số dạng thù hình quan trọng :

A 4 B 1

C 3 D 2

C©u 95 : Ở dạng hợp chất, nitơ có nhiều khống vật có tên gọi diêm tiêu, có thành phần chất đây?

A NH4NO2 B NH4NO3

C NaNO2 D NaNO3

C©u 96 : Khi hồ tan 30 gam hỗn hợp Cu CuO dung dịch HNO3 1M lấy dư, thấy 6,72

lít khí NO (đktc) Hàm lượng % CuO hỗn hợp ban đầu

A 2,4%. B 4,0%.

C 4,8%. D 3,2%.

C©u 97 : Hồ tan hồn tồn m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp gồm 0,015

mol khí N2O 0,01 mol khí NO Giá trị m

A .8,1 B 13,5

C 1,35 D 10,8

C©u 98 : Thí nghiệm với dung dịch HNO3 thường sinh khí độc NO2 Để hạn chế khí NO2 thoát từ

ống nghiệm, biện pháp hiệu người ta nút ống nghiệm bằng: A Bơng có tẩm nước vơi. B Bơng có tẩm nước.

C Bơng có tẩm giấm ăn. D Bơng khơ.

C©u 99 : Từ 3,1 kg P điều chế m (kg) dung dịch H3PO4 40% (giả thiết hiệu suất tồn

q trình 100%) Giá trị m

A 49 B 3,92

C 24,5 D 9,8

C©u

100 : Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố nhóm VA

A ns2np3. B ns2np4 .

C ns2np5 . D ns2np6 .

C©u 101: Dung dịch axit nitric tinh khiết để ánh sáng lâu ngày chuyển dần sang màu

A đen sẫm. B vàng.

C đỏ. D trắng đục.

C©u 102: Người ta sản xuất khí N2 công nghiệp cách sau đây:

A chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng B cho khơng khí qua bột Cu nung nóng. C nhiệt phân dung dịch NH4NO2 bão hoà D dùng photpho để đốt cháy hết O2 khơng

khí C©u 103: Nitơ thể tính khử phản ứng với chất sau đây?

A Mg B O2

C Li D H2

C©u 104: Để phân biệt hai dung dịch Na3PO4 NaNO3, ta dùng thuốc thử dấu hiệu để nhận biết sau

(8)

A Quỳ tím, quỳ tím hóa đỏ B Dung dịch AgNO3, kết tủa màu trắng

C Dung dịch AgNO3, kết tủa màu vàng D Dung dịch BaCl2, kết tủa màu vàng

C©u 105: Khơng nên bón phân đạm với vơi nước

A phân đạm làm kết tủa vôi. B phân đạm phản ứng với vôi toả nhiệt làm trồng bị chết nóng

C trồng khơng thể hấp thụ đạm khi

có mặt vơi D phân đạm phản ứng với vơi tạo khí NH3 làm tác dụng đạm C©u 106: Trong công nghiệp, phần lớn nitơ sản xuất dùng để:

A làm môi trường trơ luyện kim, điện

tử B tổng hợp amoniac.

C sản xuất amoniac. D tổng hợp phân đạm.

A Photphorit đolomit B Photphorit cacnalit C Apatit đolomit D Apatit photphorit

Câu 108: Cho 44 gam NaOH vào dung dịch chứa 39,2 gam H3PO4 Sau phản ứng xảy hồn tồn, đem cạn dung dịch Khối lượng muối khan thu

A 15 gam NaH2PO4 B 49,2 gam NaH2PO4 14,2 gam Na3PO4

C 50 gam Na3PO4 D 14,2 gam Na2HPO4 49,2 gam Na3PO4

đo điều kiện nhiệt độ áp suất; hiệu suất phản ứng đạt 25%

A 6,25 37,5 B 200 600.

C 50 150. D 600 200

A đen sẫm. B trắng đục

C vàng D đỏ.

C (n – 1)d3ns2 D ns2np3

A Phản ứng tạo dd có màu vàng B Pư tạo khí khơng màu hố nâu khơng khí

A Axit H3PO4 thường dùng dung dịch đặc,

sánh

B Axit H3PO4 có tính oxi hố mạnh

C Axit H3PO4 có độ mạnh trung bình D Axit H3PO4 axit lần axit

A giai đoạn. B giai đoạn.

C giai đoạn. D giai đoạn.

A hoá trị IV, số oxi hoá +5. B hoá trị V, số oxi hoá +5 C hoá trị V, số oxi hoá +4 D hoá trị IV, số oxi hố +3.

đặc, nguội

A Fe, Al, Cr. B Fe, Mg, Al.

C Cu, Pb, Ag. D Cu, Fe, Al.

A không đổi màu. B màu.

upload.1 23doc.ne t:

Hoà tan hoàn toàn m gam Fe vào dung dịch HNO3 lỗng thu 0,448 lít khí NO

(đktc) Giá trị m

A 11,2 gam. B 1,12 gam.

C 0,56 gam. D 5,6 gam.

(9)

A tính oxi hóa mạnh, tính axit mạnh tính bazơ mạnh

B tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh tính khử mạnh

C tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh bị

phân huỷ D tính oxi hóa mạnh, tính axit yếu bị phân huỷ C©u 120: Cho mol H3PO4 tác dụng với dung dịch chứa mol NaOH sau phản ứng thu muối

nào?

A NaH2PO4 Na2HPO4 B Na2HPO4 Na3PO4

C NaH2PO4 Na3PO4 D Na2HPO4, NaH2PO4 Na3PO4

C©u 121: Cho 44 gam NaOH vào dung dịch chứa 39,2 gam H3PO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, đem cô cạn dung dịch Khối lượng muối khan thu là:

A 50 gam Na3PO4. B 49,2 gam NaH2PO4 14,2 gam

Na3PO4

C 15 gam NaH2PO4. D 14,2 gam Na2HPO4 49,2 gam

A photpho dễ cháy. B photpho hoạt động hóa học mạnh. C photpho có nhiều dạng thù hình D photpho khơng tan nước. C©u 123: Chọn câu phát biểu sai?

A Phân kali cung cấp kali. B Phân vi lượng cung cấp đồng thời N, P, K. C Phân lân cung cấp photpho. D Phân đạm cung cấp nitơ.

thể tích khí (đktc)

A 0,112 lít. B 2,24 lít.

C 1,12 lít. D 4,48 lít

A giai đoạn. B giai đoạn.

C giai on. D giai on.

Câu 126: Khi bị nhiệt phân dÃy muối nitrat sau cho sản phẩm oxit kim loại, khí nitơ đioxit oxi?

A Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 B KNO3, Hg(NO3)2, LiNO3

C Cu(NO3)2 , AgNO3 , NaNO3 D Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2

A Ca(H2PO4)2, CaSO4 B CaHPO4, CaSO4

C CaHPO4 D Ca(H2PO4)2

A 4,48 lít. B 2,24 lít.

C 1,12 lít. D 3,36 lít.

thể tích khí (ở đktc) ?

A 1,12 lít B 6,72 lít

C 4,48 lít D 2,24 lít

Kết luận sau đúng?

A Hình 3: Thu khí N2, H2 He B Hình 2: Thu khí CO2, SO2 NH3

C Hình 3: Thu khí N2, H2 NH3 D Hình 1: Thu khí H2, He HCl

A Ca3(PO4)2, H2SO4 loãng B CaHPO4, H2SO4 đặc

C H2SO4 đặc, Ca3(PO4)2 D P2O5, H2SO4 đặc

A KNO2 O2 B K, NO2, O2

(10)

A Ca(H2PO4)2 B CaHPO4

C Ca3(PO4)2 D AlPO4

A Li, H2, Al B H2, O2, Ca

C Li, O2, Al D O2, Ca, Mg

A Dùng photpho để đốt cháy hết O2

khơng khí

B Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng C Cho khơng khí qua bột Cu nung nóng. D Nhiệt phân dung dịch NH4NO2 bão hồ

A NO B CO2

C NO2 D N2

A Photpho đỏ có cấu trúc polime. B Photpho đỏ độc, bền khơng khí nhiệt độ thường

C Photpho đỏ không tan nước, tan tốt dung môi hữu benzen, ete,

D Khi làm lạnh, photpho trắng chuyển thành photpho đỏ

A NH4NO3 B NaNO3

C KCl. D K2CO3

A Photpho trắng bảo quản cách ngâm nước

B Photpho đỏ phát quang màu lục nhạt bóng tối

C Ở điều kiện thường photpho trắng chuyển dần thành photpho đỏ

Cho phản ứng aFe bHNO 3 cFe(NO )3 3dNO eH O Các hệ số a, b, c, d, e

số nguyên đơn giản Tổng (a+b)

A 5 B 6

C 4 D 3

A Phân đạm làm kết tủa vôi B Phân đạm phản ứng với vôi toả nhiệt làm trồng bị chết nóng

C Cây trồng hấp thụ đạm

khi có mặt vơi D Phân đạm phản ứng với vơi tạo khí NH3 làm tác dụng đạm C©u 142: Hồ tan hồn tồn m gam Fe vào dung dịch HNO3 lỗng thu 0,448 lít khí NO

nhất (đktc) Giá trị m (Cho Fe = 56)

A 0,56 gam B 5,6 gam

C 11.2 gam D 1,12 gam

NH3 → NO → NO2 → HNO3

Biết hiệu suất tồn q trình điều chế HNO3 70%, từ 22,4 lít

NH3 (đktc) điều chế gam HNO3 ?

A 4Fe(NO3)3  

o t

2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2 B 2AgNO3  

o t

2Ag + 2NO2 + O2

C 4NaNO3  

o t

2Na2O + 4NO2 + O2 D 2Cu(NO3)2  

o t

2CuO + 4NO2 + O2

A 448 lít B 71,68 lít

C 35,84 lít D 896 lít

(11)

A Fe B Fe(OH)2

C FeO D Fe2O3

C Đỏ. D Vàng

A CO, NO2 , H2O B CO2, NO , H2O

C NO2 , H2O D CO2, NO2 , H2O

A H+, PO

43- B H+, HPO42-, PO4

3-C H+, H

Định dạng
Số trang	11
Dung lượng	50,61 KB