Cho hỗn hợp H gồm X, Y, Z với khối lượng như trên tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 47,5 gam hai muối khan (số mol của hai muối bằng nhau).. Biết[r]
(1)Thầy LÊ PHẠM THÀNH ĐỀ SỐ : 04
(Đề thi gồm có 05 trang)
MINH HỌA ĐỀ THI THPT QG NĂM 2019 Bài thi KHTN – Mơn thi : HĨA HỌC
Thời gian làm : 50 phút, không kể thời gian phát đề
Họ, tên thí sinh:……… Số báo danh:………
Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) nguyên tố:
H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Rb = 85,5; Ag = 108; Cs = 133; Ba = 137.
Câu 41. Một rủi ro dùng mỹ phẩm giá rẻ, không rõ nguồn gốc bị nhiễm độc kim loại nặng M với biểu suy giảm trí nhớ, phù nề chân tay Trong số kim loại biết M có nhiệt độ nóng chảy thấp Kim loại M
A. Cs B. Li C. Pb D. Hg
Câu 42. Kim loại sau phản ứng với dung dịch CuSO4 dung dịch HNO3 đặc, nguội?
A. Mg B. Al C. Cr D. Cu
Câu 43. Khi tiến hành thí nghiệm sinh khí độc SO2, H2S, Cl2, NO2 Để hạn chế khí
ra từ ống nghiệm cách có hiệu đồng thời tiết kiệm nhất, thường nút ống nghiệm tẩm dung dịch ?
A. Dung dịch Ba(OH)2 B. Dung dịch nước vôi trong, Ca(OH)2
C. Dung dịch xút ăn da, NaOH D. Dung dịch potat ăn da, KOH
Câu 44. Tên gọi amin có cơng thức cấu tạo CH3-NH-CH2-CH3 là?
A. metyletylamin B. N-metyletylamin C. metyletanamin D. etylmetylamin
Câu 45. Hợp chất Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch sau không sinh kết tủa?
A. Dung dịch Na2SO4 B. Dung dịch NaOH
C. Dung dịch Na2CO3 D. Dung dịch HCl
Câu 46. Chất sau không tác dụng với NaOH dung dịch đun nóng?
A. Benzylamoni clorua B. Glyxin
C. Metylamin D. Metyl fomat
Câu 47. Khi nói kim loại, phát biểu sai là:
A. Kim loại có độ cứng lớn Cr B. Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao
W
C. Kim loại dẫn điện tốt Au D. Kim loại có khối lượng riêng nhỏ Li
Câu 48. Hợp chất sau khơng tan dung dịch NaOH lỗng dư ?
A. CrO3 B. Cr2O3 C. K2Cr2O7 D NaCrO2
Câu 49. Để giảm thiểu nguy hiểm cho người điều khiển phương tiện người tham gia giao thông, loại kính chắn gió ơtơ thường làm thủy tinh hữu Polime sau thành phần thủy tinh hữu ?
A. Poli(metyl metacrylat) B. Polietilen
C. Polibutađien D. Poli(vinyl clorua)
Câu 50. Thạch cao sống tên gọi chất sau đây?
A. 2CaSO4.H2O B. CaSO4.H2O C. CaSO4.2H2O D. CaSO4
Câu 51. Trong loại hạt củ sau, loại thường có hàm lượng tinh bột lớn nhất?
A. Khoai tây B. Sắn C. Ngô D. Gạo
(2)A. NaOH, Na3PO4, Na2CO3 B. HCl, NaOH, Na2CO3
C. KCl, Ca(OH)2, Na2CO3 D. HCl, Ca(OH)2, Na2CO3
Câu 53. Khử hoàn toàn oxit kim loại M khí CO nhiệt độ cao, thu 8,96 gam kim loại M 5,376 lít khí CO2 (đktc) Oxit kim loại
A. FeO B. Fe2O3 C. CuO D. Fe3O4
Câu 54. Cho 18,64 gam hỗn hợp gồm Na Al2O vào lượng nước dư, thu a mol khí H2; đồng thời cịn
lại 6,8 gam rắn không tan Giá trị a
A. 0,16 B. 0,06 C. 0,08 D. 0,04
Câu 55. Dãy chất sau có phản ứng thủy phân môi trường axit ?
A. Tinh bột, xenlulozơ, poli(vinyl clorua)
B. Tinh bột, xenlulozơ, protein, saccarozơ, chất béo
C. Tinh bột, xenlulozơ, protein, saccarozơ, glucozơ
D. Tinh bột, xenlulozơ, protein, saccarozơ, polietilen
Câu 56. Xenlulozơ trinitrat chất dễ cháy nổ mạnh, điều chế từ xenlulozơ axit nitric Muốn điều chế 29,7 kg xenlulozơ trinitrat (hiệu suất 90%) thể tích axit nitric 96% (D = 1,52 g/ml) cần dùng
A. 14,39 lít B 15 lít C. 14,5 lít D. 16,5 lít
Câu 57. Cho 0,02 mol amino axit X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 0,1M thu 3,67 gam muối khan Mặt khác 0,02 mol X tác dụng vừa đủ với 40 gam dung dịch NaOH 4% Công thức X
A. H2NC2H3(COOH)2 B. H2NC3H5(COOH)2
C. (H2N)2C3H5COOH D. H2NC3H6COOH
Câu 58. Có chất: etilen, propin, buta-1,3-đien, benzen Xét khả làm màu dung dịch brom chất trên, điều khẳng định là:
A. Cả chất có khả làm màu dung dịch brom
B. Cả chất có khả làm màu dung dịch brom
C. Cả chất có khả làm màu dung dịch brom
D. Chỉ có chất có khả làm màu dung dịch brom
Câu 59. Loại phân bón phù hợp với đất chua ?
A.Supephotphat đơn B. Supephotphat kép C. Amophot D. Phân lân nung chảy
Câu 60. Quá trình quang hợp xanh sinh khí O2 tạo cacbohiđrat ?
A. Xenlulozơ B. Saccarozơ C. Tinh bột D. Glucozơ
Câu 61. Trường hợp sau xảy ăn mịn điện hóa ?
A. Sợi dây bạc nhúng dung dịch HNO3 B Đốt sắt khí Cl2
C. Thanh nhơm nhúng dung dịch H2SO4 lỗng D. Thanh kẽm nhúng dung dịch CuSO4
Câu 62. Thuỷ phân este X (C8H8O2) dung dịch NaOH dư, thu dung dịch chứa hai muối Số công
thức cấu tạo thỏa mãn X
A. B. C. D.
Câu 63. Phát biểu sau ?
A Hỗn hợp tecmit (dùng để hàn gắn đường ray) gồm bột Fe Al2O3 B Nước cứng nước chứa nhiều ion HCO3− , SO42- , Cl−
C Các kim loại kiềm thổ kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện
D Thành phần quặng boxit Al2O3.2H2O
Câu 64. X, Y, Z, T chất sau: glucozơ, anilin (C6H5NH), fructozơ phenol (C6H5OH) Tiến
hành thí nghiệm để nhận biết chúng ta có kết sau
(3)Nước Br2 Nhạt màu : kết tủa
(+): phản ứng (-) : không phản ứng
dd AgNO3/NH3, t0
dd NaOH (-) (-) (+) (-)
Các chất X, Y, Z, T
A glucozơ, anilin, phenol, fructozơ B anilin, fructozơ, phenol, glucozơ
C phenol, fructozơ, anilin, glucozơ D fructozơ, phenol, glucozơ, anilin
Câu 65. Nhỏ từ từ đến hết 100 ml dung dịch chứa K2CO3 2M KHCO3 3M vào 200 ml dung dịch HCl
2,1M, thu khí CO Dẫn tồn khí CO thu vào 100 ml dung dịch chứa NaOH 2M Ba(OH)2
0,8M, kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m
A. 11,82 B. 15,76 C. 27,58 D. 31,52
Câu 66. Hỗn hợp X gồm chất Y (C3H10N2O4) chất Z (CH8O3N2); Y muối axit hữu Z
là muối axit vơ Đun nóng 20,4 gam X với dung dịch NaOH dư, thu 7,168 lít (đktc) hỗn hợp gồm hai khí có khả làm xanh quỳ tím ẩm Nếu cho 20,4 gam X tác dụng với dung dịch HCl lỗng dư, thu dung dịch T có chứa m gam hợp chất hữu Giá trị m l
A. 29,6gam B. 18,90gam C. 8,10gam D. 21,18gam
Câu 67. Este hai chức, mạch hở X có cơng thức phân tử C6H6O4 khơng tham gia phản ứng tráng bạc X
được tạo thành từ ancol Y axit cacboxylic Z Y không phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường; đun
Y với H2SO4 đặc 1700C không tạo anken Nhận xét sau ? A. Chất X có mạch cacbon phân nhánh
B. Chất Z khơng tham gia phản ứng tráng bạc
C. Chất Y có nhiệt độ sơi cao ancol etylic
D. Chất Z có số nguyên tử H số nguyên tử O
Câu 68. Tiến hành thí nghiệm sau:
(a) Cho Cu dư vào dung dịch Fe(NO3)3
(b) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaOH
(c) Cho Na2CO3 dư vào dung dịch Ca(HCO3)2
(d) Cho bột Fe dư vào dung dịch FeCl3
(e) Cho Fe vào dung dịch HNO3
(f) Cho Mg vào dung dịch HNO3
Số thí nghiệm sau phản ứng thu dung dịch chứa muối là:
A. B. C. D.
Câu 69. Cho phát biểu sau:
(a) Cr2O3 oxit lưỡng tính dùng tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh
(b) Trong phản ứng, cation Cr3+ vừa thể tính khử, vừa thể tính oxi hóa
(c) Crom (VI) oxit bốc cháy tiếp xúc với lưu huỳnh, cacbon, photpho, amoniac
(d) Cho vài giọt dung dịch H2SO4 đặc vào dung dịch K2Cr2O7, màu dung dịch không thay đổi
(e) Rubi nhân tạo sản xuất cách nung hỗn hợp Al2O3, TiO2, Fe3O4
(g) Trong điện phân, anot xảy trình oxi hóa; cịn ăn mịn điện hóa, anot xảy q trình khử
(h) Ăn mịn kim loại thực tiễn chủ yếu ăn mịn điện hóa
(i) Tính chất vật lí chung kim loại tính dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim tính cứng (k) Trong kim loại nhẹ Cs có nhiệt độ nóng chảy thấp
Số phát biểu là:
(4)Câu 70. Đun nóng hỗn hợp X gồm 0,1 mol etilen; 0,1 mol vinylaxetilen 0,3 mol hiđro với xúc tác Ni thời gian, thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với hiđro 10,75 Cho toàn Y vào dung dịch brom dư thấy có tối đa a mol brom phản ứng Giá trị a
A. 0,3 B. 0,2 C. 0,4 D. 0,05
Câu 71. Khi sục từ từ CO vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol NaOH b mol Ca(OH)2, kết thí nghiệm
được biểu diễn đồ thị sau:
Tỷ lệ a : b là:
A. 4: B. : C. : D. :
Câu 72. Cho phát biểu sau:
(1) Chất béo tác dụng với dung dịch NaOH dư theo tỉ lệ mol : (2) Các dung dịch protein cho phản ứng màu biure
(3) Amino axit thuộc loại hợp chất hữu tạp chức (4) Hợp chất H2N-CH2-CH2-COOCH3 este alanin
(5) Độ saccarozơ fructozơ
(6) Trong mơi trường bazơ, fructozơ chuyển hóa thành glucozơ Trong phát biểu trên, số phát biểu
A. B. C. D.
Câu 73. Cho 61,25 gam tinh thể MSO4.5H2O vào 300 ml dung dịch NaCl 0,6M thu dung dịch X Tiến
hành điện phân dung dịch X điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dịng điện khơng đổi, thời gian t giây, thấy khối lượng catot tăng m gam; đồng thời anot thu 0,15 mol khí Nếu thời gian điện phân 2t giây, tổng số mol khí cực 0,425 mol Giá trị m
A. 12,39gam B. 11,80 gam C. 13,44gam D. 12,80 gam
Câu 74. Hỗn hợp E gồm chất hữu đa chức, mạch hở, phân tử chứa loại nhóm chức -OH, -CHO, -COOH Chia 50,76 gam hỗn hợp E thành phần nhau:
- Phần tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3 đun nóng, thu 17,28 gam Ag
- Phần tác dụng với NaHCO3 dư, thấy 2,688 lít khí CO2 (đktc)
- Phần đem đốt cháy hoàn tồn thu 11,2 lít khí CO2 (đktc) 9,0 gam nước
Phần trăm khối lượng hợp chất hữu có khối lượng phân tử lớn hỗn hợp E có giá trị gần với
A. 54,0% B. 53,5% C. 55,0% D. 54,5%
Câu 75 Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp chất rắn X gồm Ba, BaO, Na, Al2O3 thu dung dịch Y
và 10,08 lít khí H (đktc) Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 vào dung dịch Y thu kết đồ thị đây:
(5)A. 76 B. 75 C. 73 D. 78
Câu 76. Tiến hành thí nghiệm xà phịng hóa tristearin theo bước sau:
➢ Bước 1: Cho vào bát sứ khoảng gam tristearin – 2,5 ml dung dịch NaOH nồng độ 40%
➢ Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp khoảng 30 phút khuấy liên tục đũa thủy tinh, thêm vài giọt nước cất để giữ cho thể tích hỗn hợp khơng đổi
➢ Bước 3: Rót thêm vào hỗn hợp – ml dung dịch NaCl bão hịa nóng, khuấy nhẹ, để nguội đến nhiệt độ phòng
Phát biểu sau sai ?
A. Sau bước 2, thu chất lỏng đồng
B. Sau bước 3, thấy có lớp chất rắn màu trắng nhẹ lên
C. Mục đích việc thêm dung dịch NaCl làm tăng tốc độ cho phản ứng xà phịng hóa
D. Phần chất lỏng sau tách hết xà phịng hịa tan Cu(OH)2 thành dung dịch màu xanh lam Câu 77. Dẫn từ từ khí CO qua ống sứ nung nóng chứa hỗn hợp X gồm CuO, Fe2O3, Al2O3 BaO, thu
hỗn hợp Y Hỗn hợp Y tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, thu dung dịch Z chất rắn T Chất rắn T tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu chất rắn T1 dung dịch T2 Biết phản ứng xảy
hoàn toàn Phát biểu sau sai?
A. Điện phân dung dịch T2, có khí O2 Anot
B. Hỗn hợp X tan hết dung dịch HNO3, thu dung dịch phản ứng với Na2SO4 C. Nhỏ từ từ dung dịch HCl tới dư vào dung dịch Z, thu kết tủa chứa chất
D. Hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu đực dung dịch chứa hai chất tan
Câu 78. X, Y, Z este no mạch hở (khơng chứa nhóm chức khác (MX < MY < MZ) Đun hỗn hợp E
chứa X, Y, Z với dung dịch NaOH vừa đủ thu ancol T hỗn hợp F chứa muối A, B có tỉ lệ mol tương ứng : (MA < MB) Dẫn toàn T qua bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 12 gam
đồng thời thu 4,48 lít H2 (dktc) Đốt cháy toàn F thu Na2CO3, CO2 6,3 gam H2O Số
nguyên tử hiđro có phân tử Y là:
A. B. 12 C. 10 D.
Câu 79. Nung 61,32 gam hỗn hợp rắn gồm Al oxit sắt khí trơ nhiệt độ cao đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp X Chia X thành phần
- Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 2,016 lít khí (đktc)
- Phần hai hòa tan hết dung dịch chứa 1,74 mol HNO3 thu dung dịch Y chứa muối
4,032 lít NO (đktc) ra.Cơ cạn dung dịch Y, lấy rắn thu đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi thu hai chất rắn có số mol Nếu cho Y tác dụng với dung dịch Na2CO3 dư thu
được a gam kết tủa Giá trị a
(6)Câu 80. Hỗn hợp T gồm P, Q (MP < MQ) hai α-amino axit thuộc dãy đồng đẳng với glyxin Lấy lần
lượt 16x mol, 12x mol 10x mol T để tạo peptit tương ứng X, Y, Z Biết X, Y, Z mạch hở chứa gốc amino axit Cho hỗn hợp H gồm X, Y, Z với khối lượng tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 47,5 gam hai muối khan (số mol hai muối nhau) Đốt cháy hết lượng nuối khan oxi, thu 27,36 gam H2O Biết số mol X 4/7 lần số mol
hỗn hợp H; số nguyên tử nitơ X không tổng số nguyên tử nitơ ba peptit 20 % khối lượng Z H có giá trị gần với
A 24% B. 25% C. 26% D. 27%
ĐÁP ÁN : ĐỀ CHUẨN CẤU TRÚC – ĐỀ SỐ 04
41D 42A 43B 44D 45D 46C 47C 48B 49A 50C
51D 52A 53B 54C 55A 56A 57B 58B 59D 60C
61D 62C 63D 64B 65A 66B 67B 68D 69B 70A
71B 72C 73A 74D 75C 76C 77C 78D 79D 80C
Câu 41 Chọn D.
Hg kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp kim loại nặng gây nhiễm độc
Câu 42 Chọn A.
Al, Cr thụ động với HNO3 đặc nguội; Cu không phản ứng với dung dịch CuSO4 Chỉ có Mg thoả mãn:
Mg + CuSO4 → Cu + MgSO4
4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Câu 43 Chọn B.
Để hạn chế khí độc từ ống nghiệm ta phải dùng dung dịch tẩm vào bơng tẩm có tính kiềm Vì Ca(OH)2 phản ứng nhanh, hiệu quả, dễ kiếm chi phí thấp nên Ca(OH)2 thỏa mãn
Câu 44 Chọn D.
CH3: metyl; C2H5: etyl → etylmetylamin Câu 45 Chọn D.
Các phản ứng:
Ba(HCO3)2 + 2HCl → BaCl2 + 2CO2 + 2H2O
Ba(HCO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaHCO3
Ba(HCO3)2 + 2NaOH → BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O
Ba(HCO3)2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaHCO3 Câu 46 Chọn C.
Benzylamoni clorua: C6H5CH2NH3Cl + NaOH → C6H5CH2NH2 + NaCl + H2O
Glyxin: NH2CH2COOH + NaOH → NH2CH2COONa + H2O
Metyl fomat: HCOOCH3 + NaOH → HCOONa + CH3OH
Câu 47 Chọn C.
Kim loại dẫn điện tốt Ag
Câu 48 Chọn B.
Cr2O3 tan môi trường kiềm đặc Câu 49 Chọn A.
(7)Câu 50 Chọn C.
Tùy lượng nước kết tinh muối CaSO4, ta có loại:
CaSO4.2H2O có tự nhiên thạch cao sống, bền nhiệt độ thường
CaSO4.H2O CaSO4.0,5H2O thạch cao nung
CaSO4 thạch cao khan Câu 51 Chọn D.
Hàm lượng tinh bột gạo khoảng 80%, ngô khoảng 70%, trog củ khoai tây tươi khoảng 20%
Câu 52 Chọn A.
HCl, KCl làm tính cứng nước cứng tạm thời nói riêng nước cứng nói chung
Câu 53 Chọn B.
Ta có: nCO2 0, 24mol nO oxit 0, 24mol
Nếu đáp án FeO CuO nM 0, 24 m 37,333
Vậy M Fe nM 0,16 n : nM O2 :
Vậy oxit cần tìm Fe2O3 Câu 54 Chọn C.
H O 2CR : 6,8 g Na
18, 64 g NaAlO
Al O
H : a mol
CR Alm 6,8 g m 6,8 g
2 H O 2Na : x mol NaAlO
11,84 g
H : a mol Al O : y mol
23x 102y 11,84
BTNT(Na): nNaAlO2 nNa x mol
BTNT(Al): nNaAlO2 2nAl O2 3 2y
x 2y
x 0,16 y 0, 08
BTNT(O): nH O2 2nNaAlO2 3nAl O2 0,08 mol
BTNT(H): a n H O2 0, 08 mol
Câu 55 Chọn B.poli(vinyl clorua) :-(CH2-CHCl)n; glucozơ, polietilen không tham gia phản ứng thủy phân môi trường
axit
Câu 56 Chọn A
C6H7O2(OH)3 + 3HNO3 → C6H7(NO2)3 + 3H2O
3.63 297
H 90 29,7.3.63 21 29,7 297.0,9
3
21
H 96% m dd HNO 21,875kg
0,96
(8)
3
m 21,875.1000
V dd HNO 14391ml 14,391 l
D 1,52
Câu 57 Chọn B.
Ta có: nHCl = 0,02 mol nên X chứa nhóm –NH2
X X
m 3,67 0,02.36,5 2,94gam M 147
Mặt khác 0,02 mol X tác dụng vừa đủ với 0,04 mol NaOH, X phải có nhóm –COOH Vậy X phải H2N-C3H5-(COOH)2
Câu 58 Chọn B.
Trong chất benzen khơng làm màu dung dịch brom
Câu 59 Chọn D.
Phân lân nung chảy phù hợp với đất chua muối thành phần phân lân nung chảy không tan nước
Câu 60 Chọn C.
Tinh bột tạo thành xanh từ khí CO2 H2O nhờ ánh sáng mặt trời Khí CO2 hấp
thụ từ khơng khí, nước rễ hút từ đất Chất diệp lục hấp thụ lượng ánh sáng mặt trời Quá trình tạo thành tinh bột gọi trình quang hợp
Câu 61 Chọn D.
Các điều kiện ăn mịn điện hóa: Điều kiện cần đủ là:
- Các điện cực phải khác chất nhau: cặp kim loại khác nhau, cặp kim loại - phi kim (C), cặp kim loại - hợp chất hóa học ( xêmentit ) Trong kim loại có tính khử mạnh cực âm Như kim loại ngun chất khó bị ăn mịn
- Các điện cực phải tiếp xúc với ( trực tiếp gián tiếp qua dây dẫn ) - Các điện cực tiếp xúc với dung dịch điện li
Nên đáp án: Thanh kẽm nhúng dung dịch CuSO4
Cịn phát biểu khác sai vì:
+) Đốt sắt khí clo khơng có tiếp xúc với dung dịch chất điện li +) Sợi dây bạc nhúng dd HNO3 không tạo cặp điện cực
+) Thanh nhôm nhúng dung dịch H2SO4 lỗng khơng tạo cặp điện cưc Câu 62 Chọn C.
HCOOC6H5CH3 (3 đp)
CH3-COO-C6H5 Câu 63 Chọn D.
Các phát biểu cịn lại sai vì: +) Hh tecmit gồm Al Fe2O3
+) Nước cứng nước chứa nhiều ion Mg2+, Ca2+.
+) Nhóm IIA có cấu trúc mạng tinh thể khác Như Ca, Sr có kiểu mạng lập phương tâm diện, Ba có kiểu mạng lập phương tâm khối
Câu 64 Chọn B.
X, Z tạo kết tủa với nước Br2 Nhưng Z tác dụng với NaOH nên Z phenol, X anilin
Nên đáp án: anilin, fructozơ, phenol, glucozơ
Câu 65 Chọn A.
n(CO32-) = 0,2 mol; n(HCO3-) = 0,3 mol
→ tỉ lệ :
→ 2x 3x số mol CO32- HCO32- phản ứng
→ n(H+) = 2x.2 + 3x = 0,42 => x = 0,06 → n(CO
2) = 2x + 3x = 0,3 mol
(9)Xét tỉ lệ T = n(OH-) / n(CO
2) thấy tạo đồng thời muối CO32- HCO3-
→ n(CO32-) = 0,06; n(HCO3-) = 0,24
n(Ba2+) = 0,08 → n(BaCO
3) = 0,06 → m(BaCO3) = 11,82 gam Câu 66 Chọn B.
Ta thấy: Z (NH4)2CO3., Y phải NH4OOC-COONH3CH3 (để tạo thành khí xanh quỳ ẩm)
Gọi số mol Y, Z a, b 138a 96b 20,
Cho 20,4 gam X tác dụng với NaOH thu hỗn hợp khí có số mol 0,32 gồm NH3 a+2b mol
CH3NH2 a mol
2a 2b 0,32
Giải hệ: a=0,12; b=0,04
Cho 20,4 gam X tác dụng với HCl thu chất hữu gồm HOOC-COOH 0,12 mol CH3NH3Cl
0,12 mol
m 18,9gam
Câu 67 Chọn B.
X không tráng bạc nên este axit fomic
Y không phản ứng với Cu(OH)2 nên Y khơng phải ancol đa chức có nhiều OH cạnh
Mặt khác X có k = Y không tạo anken
→ X là: CH3OOC-C≡C-COO-CH3
→ X có mạch C khơng phân nhánh, Y CH3OH có nhiệt độ sơi < C2H5OH; Z HOOC-C≡C-COOH có số
H O không tráng bạc
Câu 68: Chọn D.
Các thí nghiệm b, d
TN1: Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
TH2: CO2 dư + NaOH → NaHCO3
TH3: Na2CO3 + Ca(HCO3)2 → CaCO3 + 2NaHCO3
TH4: Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2
TH5: Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
Fe (dư) + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2
TH6: 4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Câu 69 Chọn B.
Các phát biểu đúng: (a) (b) (c) (d) (h) (k)
Rubi nhân tạo sản xuất cách nung hỗn hợp Cr2O3, TiO2, Fe3O4 → e sai
Trong điện phân ăn mòn , anot xảy q trình oxi hóa → g sai
Tính chất vật lí chung kim loại tính dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim tính dẻo → i sai
Câu 70 Chọn A.
2
Br Ni
4
C H 0,1
X C H 0,1 Y
H 0,3
BTKL: X Y Y X Y
0,1.28 0,1.52 0,3.2
m m n m : M 0,
10,75.2
p.u giam Y
n n 0,5 0, 0,1 n 0,1.1 0,1.3 0,1 0,3
a 0,3
Câu 71 Chọn B.
(10)+Kết tủa tăng dần CO2 tác dụng với Ca(OH)2 b = 0,4
+Kết tủa không đổi CO2 tác dụng với NaOH tạo sản phẩm Na2CO3và sau NaHCO3
a = 0,9 - 0,4 = 0,5
+Kết tủa giảm dần CO2 hòa tan kết tủa
a : b = : 4
Câu 72 Chọn C.
Các phát biểu đúng: (1) (2) (3) (5) (6) Số phát biểu đúng:
Lưu ý: Alanin có cơng thức: CH3-CH(NH2)-COOH nên este alanin có cơng thức: CH3-CH(NH2
)-COOCH3
Câu 73 Chọn A.
Ta có nNaCl = 0,18 mol
Trong thời gian t giây anot thu 0,15 mol khí có 0,09 mol Cl2 lại O2 0,06 mol
ne = 0,09.2 + 0,06.4 = 0,42mol
Khi thời gian điện phân t giây ne = 0,84 mol
Vậy anot thu đươc 0,09 mol Cl2 0,165 mol O2
Vậy catot thu H2 0,17 mol
Bảo toàn e: M MSO4 H O2
0,84 0,17.2
n 0, 25mol n 5n
2
Vậy M Ni (59)
Tại thời gian t giây ta thu catot 0,21 mol Ni m = 12,39 gam
Câu 74 Chọn D.
Chia làm phần phần có khối lượng 16,92 gam Phần tráng bạc 0,16 mol Ag nCHO 0,08mol
Phần tác dụng với NaHCO3 thu 0,12 mol khí CO2 nCOOH 0,12 mol
Phần đốt cháy hoàn toàn thu 0,5 mol CO2 0,5 mol H2O
Vậy phần chứa 0,5 mol C, mol H, phần O chứa 0,62 mol Bảo toàn O: nOH 0,62 0,12.2 0, 08 0,3mol
Nhận thấy: 0,5 – 0,12 – 0,08 = 0,3 toàn C (trừ –CHO –COOH) liên kết với nhóm – OH
Vậy chất phần OHC-CHO 0,04 mol, HOOC-COOH 0,06 mol ancol no đa chức Do đốt cháy thu CO2 H2O nên số mol ancol phải 0,1 mol
Vậy ancol HOCH2CH(OH)CH2OH
%Glixerol = 54,37%
Câu 75 Chọn C.
Hịa tan hồn tồn m gam X thu dung dịch Y 0,45 mol H2
Do đồ thị nên giai đoạn đầu kết tủa tăng H2SO4 tác dụng với Ba(OH)2 tạo kết tủa BaSO4
Giai đoạn kết tủa khơng đổi H2SO4 trung hịa NaOH
Giai đoạn kết tủa tăng lên H2SO4 tác dụng với NaAlO2 tạo kết tủa Al(OH)3
Giai đoạn kết tủa giảm H2SO4 hòa tan Al(OH)3
Giai đoạn kết tủa khơng đổi lúc cịn BaSO4 2 NaOH
Ba OH
2n n 0, 4.2 0,8
Kết tủa tối đa 89,45 gam gồm Al(OH)3 BaSO4
(11)Lúc lượng H2SO4 cần để hòa tan 0,15 mol
Vậy lúc kết tủa đạt cực đại lượng H2SO4 dùng 0,6 mol
Trong giai đoạn tạo kết tủa Al(OH)3 sử dụng 0,2 mol H2SO4
nNaOH = 0,3 mol
Bảo toàn nguyên tố X chứa 0,25 mol Ba, 0,4 mol Al 0,7 mol Na Bảo toàn e: O
0, 25.2 0, 4.3 0,7 0, 45.2
n 0,75
2
m = 73,15 gam
Câu 76 Chọn C.
Sau bước 2, thu chất lỏng đồng tristearin bị thuỷ phân hồn tồn: (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH 3C17H35COONa + C3H5(OH)3
Sau bước 3, thấy có lớp chất rắn màu trắng nhẹ lên xà phịng, C17H35COONa, nhẹ dung
dịch NaCl
Phần chất lỏng sau tách hết xà phịng hịa tan Cu(OH)2 thành dung dịch màu xanh lam
có C3H5(OH)3
Mục đích việc thêm NaCl giúp xà phòng tách lớp lên dễ dàng
Câu 77 Chọn C.
3
2
3
2 CO NaOH AgNO
1 3 2
2 3 Ba CuO Cu AgNO
Fe O Fe AlO Cu
X Y T T Ag T Fe NO
Al O
Al O Na Fe
Cu NO BaO BaO OH
Dung dịch T2 chứa nitrat điện phân bên anot có nước điện phân sinh O2
X tác dụng với HNO3 thu dung dịch chứa Ba(NO3)2, Fe(NO3)3,
Ba(NO3)2 + Na2 SO4 BaSO4 + 2NaNO3
Nhỏ từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch Z không thu kết tủa
Y tác dụng với Ba(OH)2 dư thu dung dịch chứa Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 Câu 78 Chọn D.
Dẫn ancol T qua bình đựng Na thấy bình tăng 12 gam có tạo thành 0,2 mol H2
mT = 12 + 0,2.2 = 12,4 gam
Gọi x số nhóm OH T
T T
0, 2.2 0,
n M 31x
x x
Thỏa mãn x=2 T C2H4(OH)2
F T A B
n 2n 0, 4mol n 0, 25; n 0,15
Đốt cháy toàn F thu 0,35 mol H2O
F
0,35.2
H 1,75
0,
do F chứa HCOONa 0,25 mol, muối lại có số H Do este no nên axit no nên muối lại
CH3COONa
Vậy X (HCOO)2C2H4, Y HCOO(CH3COO)C2H4, Z (CH3COO)2C2H4
Số nguyên tử H Y
(12)Ta có khối lượng phần 30,66 gam
Cho phần tác dụng với NaOH dư thu 0,09 mol H2 X chứa Al dư
Vậy phần chứa Fe, Al2O3 Al dư 0,06 mol
Cho phần tác dụng với 1,74 mol HNO3 thu 0,18 mol NO Cô cạn dung dịch Y thu muối,
nung rắn tới khối lượng không đổi thu rắn chứa Al2O3 Fe2O3 có số mol
Gọi số mol Fe, Al2O3 phần a, b 56a + 102b + 0,06.27 = 30,66
Và a = 2b + 0,06 Giải hệ: a=0,3; b=0,12
Gọi x số mol NH4NO3 tạo
Bảo tồn e: 1,56 – 2x = 0,12.6 + 0,18.3 + 8x Vậy NO3- muối 1,5 mol
Muối Y gồm Al(NO3)3 0,3 mol, Fe(NO3)2 0,3 mol NH4NO30,03 mol
Cho Y tác dụng với Na2CO3 dư thu kết tủa Al(OH)3 0,3 mol FeCO3 0,3 mol
a = 58,2 gam
Câu 80 Chọn C.
Do số mol hai muối nên số mol hai axit hỗn hợp Gọi a , b, c số N X, Y, Z
Ta có: a + b + c = 20
Và
16
4 48 48 40 6 6
a
16 12 10 7 7a 7b 7c a b c a b 1, 2c
a b c
Thay giá trị a vào ta thấy thỏa mãn a=4 b=6; c=10
Do số mol axit hỗn hợp nên ta quy axit trung bình Gọi CTPT axit CnH2n+1O2N nên công thức muối CnH2nO2NNa
Đốt cháy muối thu 1,52 mol H2O
1,52 47,5
n 14n 32 14 23
giải n=4 (axit C4H9O2N)
Ta có:
Ta có X, Y, Z 4-peptit, 6-peptit, 10-peptit với số mol 0,04 mol, 0,02 mol 0,01 mol