Hoà tan hoàn toàn m gam Fe trong dung dịch HNO3 loãng dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc).. Hợp chất FeO thể hiện tính khử trong phản [r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ MINH HỌA
ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KÌ NĂM HỌC 2020 - 2021 Mơn thi: HĨA HỌC - Lớp 12.
Thời gian làm bài: 45 phút
Họ tên học sinh:……… Mã số học sinh:……….
Cho nguyên tử khối nguyên tố: H=1; C=12; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S = 32; Cl =35,5; K=39; Fe=56; Ba=137.
PHẦN TRẮC NGHIỆM: 7,0 điểm Mức độ biết
Câu 1: (V.1.a.1) Để điều chế kim loại kiềm, người ta dùng phương pháp sau đây?
A Điện phân nóng chảy. B Điện phân dung dịch. C Thủy luyện. D Nhiệt luyện. Câu 2: (VI.2.a.3) Trong hợp chất, K có số oxi hóa là
A +1. B +1. C +1 +2. D +1 -1.
Câu 3: (VI.2.a.4) Dung dịch thu hòa tan kim loại Na vào nước
A NaOH B Na(OH)2 C Na(OH)3 D Na2O
Câu 4: (VI.3.a.1) Kim loại sau kim loại kiềm thổ?
A Na B Fe C Ca D Cu.
Câu 5: (VI.3.a.4) Kim loại sau khơng tan nước nhiệt độ nào? A Ba B Ca C Mg. D Be Câu 6: (VI.3.a.5) Cơng thức hóa học thạch cao sống
A CaSO4.2H2O B CaSO4. C CaSO4.3H2O. D CaSO4.5H2O.
Câu 7: (VI.3.a.6) Nước cứng nước có chứa nhiều ion
A Mg2+, Ca2+. B Ba2+, Mg2+. C Cu2+, Mg2+. D Na+, Ca2+.
Câu 8: (VI.4.a.3) Phèn chua dùng ngành thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu công nghiệp nhuộm, chất làm nước Công thức hóa học phèn chua
A KAl(SO4)2.12H2O B NaAl(SO4)2.12H2O. C NH4Al(SO4)2.12H2O. D LiAl(SO4)2.12H2O. Câu 9: (VI.4.a.2) Quặng sau dùng để sản xuất nhôm?
A Boxit B Đolomit. C Apatit. D Pirit.
Câu 10: (VII.5.a.1) Tính chất vật lý khơng phải Fe?
A Kim loại nặng, khó nóng chảy. B Dẫn điện dẫn nhiệt tốt. C Màu vàng nâu, dẻo, dễ rèn D Có tính nhiễm từ.
Câu 11: (VII.5.a.2) Fe phản ứng với dung dịch sau tạo khí H2?
A H2SO4 loãng B HNO3 C CuSO4 D AgNO3.
Câu 12: (VII.5.a.3) Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao là
A hematit nâu B manhetit C xiđerit. D hematit đỏ.
Câu 13: (VII.5.a.2) Gang hợp kim của
A sắt với cacbon B sắt với photpho. C sắt với lưu huỳnh. D sắt với nhôm. Câu 14: (VII.7.a.2) Các số oxi hóa thường gặp Cr hợp chất là:
A +1, +2, +6. B +3, +4, +6. C +2, +3, +6 D +2, +4, +6. Câu 15: (VII.7.a.4) Chất sau oxit axit?
(2)Câu 16: (IX.a.2) Tác nhân sau nguyên nhân gây mưa axit?
A NO2, SO2 B SO3, CO2. C CO2, NO2. D N2, H2.
Mức độ thông hiểu
Câu 17: (VI.4.b.2) Khối lượng quặng boxit chứa 75% Al2O3 cần để sản xuất 1,5 nhôm nguyên chất (biết hiệu suất phản ứng điện phân đạt 90%)
A 7,6 tấn. B 8,4 tấn. C 4,2 tấn. D 3,8 tấn.
Câu 18: (VI.2.b.2) Hiện tượng xảy cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4 là A sủi bọt khí khơng màu có kết tủa màu xanh
B bề mặt kim loại có màu đỏ, dung dịch nhạt màu.
C sủi bọt khí khơng màu có kết tủa màu đỏ. D bề mặt kim loại có màu đỏ có kết tủa màu xanh.
Câu 19: (VI.3.b.2) Nung hỗn hợp gồm MgCO3 BaCO3 có số mol đến khối lượng khơng đổi thu khí X chất rắn Y Hịa tan Y vào nước dư, lọc bỏ kết tủa thu dung dịch Z Hấp thụ hồn tồn khí X vào dung dịch T, sản phẩm sau phản ứng
A Ba(HCO3)2 B BaCO3 Ba(HCO3)2. C BaCO3 Ba(OH)2 D BaCO3.
Câu 20: (VI.3.b.1) Cho mẫu kim loại Mg vào dung dịch HNO3 loãng, sau phản ứng thu dung dịch X Muối có dung dịch X
A Mg(NO3)2. B NH4NO3. C Mg(NO3)2, NH4NO3. D Mg(NO3)2, NH4NO2. Câu 21 (VI.4.b.4) Dung dịch chất sau khơng thể hịa tan Al2O3?
A NaOH B H2SO4. C NH3 D Ba(OH)2. Câu 22 (VI.4.b.5) Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy là
A có kết tủa keo trắng có khí B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan C khơng có kết tủa, có khí D có kết tủa keo trắng.
Câu 23 (VII.5.b.2) Hoà tan hoàn toàn m gam Fe dung dịch HNO3 loãng dư, sau phản ứng kết thúc thu 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m
A.11,2 B 0,56 C 5,60 D 1,12
Câu 24 (VII.6.b.1) Hợp chất FeO thể tính khử phản ứng với chất sau đây?
A Dung dịch HNO3 B Dung dịch HCl.
C CO D Dung dịch H2SO4 lỗng.
Câu 25 (VII.7.b.1): Phương trình hóa học sau không đúng? A 2Cr + 3H2SO4 (loãng) Cr2(SO4)3 + 3H2
B 2Cr + 3Cl2 t Co 2CrCl3.
C Cr(OH)3 + 3HCl CrCl3 + 3H2O
D Cr2O3 + 2NaOH (đặc) t Co 2NaCrO2 + H2O. Câu 26 (X.9): Cho phát biểu sau:
(a) Lưu huỳnh, photpho, cacbon phản ứng với CrO3 (b) Bột nhôm dễ phản ứng với khí Cl2
(c) Phèn chua có cơng thức KAl(SO4)2.12H2O (d) Cr2O3 oxit lưỡng tính
Số phát biểu
(3)Câu 27 (X.9): Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 0,02 mol Cr 0,03 mol Fe trong dung dịch H2SO4 lỗng dư thu V lít H2 (đktc) Giá trị V
A 1,120 B 2,240. C 0,448 D 0,672.
Câu 28 (X.9): Cho phát biểu sau:
(a) Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất
(b) Al tác dụng mạnh với dung dịch HNO3 đặc nóng H2SO4 đặc nóng (c) Có thể dùng dung dịch Na2CO3 để làm mềm nước cứng tạm thời (d) Hỗn hợp Cu Fe2O3 với tỷ lệ mol : tan hết nước dư Số phát biểu
A 1. B 2. C D
PHẦN TỰ LUẬN: 3,0 điểm Mức độ vận dụng
Câu 29 (1 điểm): [VI.3.c.2] Viết phương trình hóa học điều chế kim loại Ca từ CaCO3.
Câu 30 (1 điểm): [VI.4.c.5] Hòa tan hết 7,3 gam hỗn hợp bột Na, Al vào nước thu 5,6 lít H2 (đktc) a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy
b Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp Mức độ vận dụng cao
Câu 31 (0,5 điểm): [VII.6.d.1] Hịa tan hồn toàn 5,584 gam hỗn hợp Fe Fe3O4 vào dung dịch HNO3 lỗng, dư Sau phản ứng hồn tồn thu 0,3136 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử N+5) dung dịch X chứa m gam muối Tính giá trị m
Câu 32 (0,5 điểm): [X.9.d.1] Xác định chất X, Y viết phương trình hóa học phản ứng trong sơ đồ chuyển hóa sau:
NaOH (1) X (2) (3)
(4)-ĐÁP ÁN
PHẦN TRẮC NGHIỆM: Mỗi câu trắc nghiệm 0,25 điểm
Câu 10 11 12 13 14
Đáp án A B A C D A A A A C A B A C
Câu 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28
Đáp án A A C A A C C B D A A C A C
PHẦN TỰ LUẬN
Câu Nội dung Điểm
29 (1 điểm)
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2
CaCl2 dpnc Ca + Cl2 0,5x2
30 (0,5 điểm)
Na + H2O NaOH +
1 H2 Al + NaOH + H2O NaAlO2 +
3 H2
23x 27y 7,3 x 0, 0, 2.23
%Na 100 63,01%
x 3y 0, 25.2 y 0,1 7,3
0,25x2
31 (1,0 điểm)
3
Fe : x 56x 232y 5,584 x 0,0065 Fe O : y 3x y 0,014.3 y 0,0225
0,0065.56
%Fe 100 6,519%
5,584
%Fe3O4 =93,481%
0,25x4
32 (0,5 điểm)
X NaHCO3; Y Na2CO3
2NaOH + CO2 Na2CO3 + 2H2O (1)
Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO3 (2)
NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O (3)
Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH (4)
Học sinh chọn chất khác cho điểm tối đa