10 bộ đề ôn thi đại học môn hóa

Hßa tan hoµn toµn 23,8g hçn hîp gåm mét muèi cacbonat cña mét kim lo¹i hãa trÞ I vµ mét muèi cacbonat cña mét kim lo¹i hãa trÞ II trong axit HCl d th× t¹o thµnh 4,48 lÝt khÝ ë ®ktc vµ d[r]

(1)

10 đề thi vào đại học, cao đẳng Đề số

phần chung cho tất thí sinh (44 câu, từ câu đến câu 44)

1. Trong phịng thí nghiệm, để điều chế lợng nhỏ khí X tinh khiết, ngời ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hịa Khí X

A N2O B NO C N2 D NO2

2. Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 d Hiện tợng quan sát

đợc

A.Cã kÕt tña keo trắng B Không có kết tủa, có khí bay C Cã kÕt tđa keo tr¾ng, cã khÝ bay

D Có kết tủa keo trắng sau kết tủa tan

3. CỈp phân tử sau có hình dạng phân tử gièng nhiỊu nhÊt? A BeH2 vµ H2O B BF3 vµ NH3

C CO2 vµ SiO2 D BeH2 vµ C2H2

4. Khi cặp electron chung đợc phân bố cách đối xứng hai nguyên tử liên kết, ngời ta gọi liên kết phân t trờn l:

A Liên kết cộng hoá trị phân cực

B Liên kết cộng hoá trị không phân cực C Liên kết cộng hoá trị

D Liªn kÕt cho nhËn

5. Trong hợp chất, flo ln ln có số oxi hố âm Lí nhất? A Flo nguyên tố hóa học có độ âm điện cao

B Nguyªn tử flo có electron liên kết chặt chẽ với hạt nhân C Flo nguyên tố phi kim điển hình

D Flo nguyên tố hóa học có lợng ion hóa nhỏ

6. Cho 20g hỗn hợp Mg Fe tác dụng với dung dịch HCl d ta thÊy cã 11,2 lÝt khÝ H2 (®ktc) thoát Nếu đem cô cạn dung dịch sau phản ứng, làm khan thu

c bao nhiờu gam muối?

A 50g B 55,5g C 60g D 60,5g

7. Cation X+ có cấu hình electron lớp 3p6 Nguyên tố X

tính chất sau đây?

A Nhuộm màu lửa xanh thành tím nhạt

B Đơn chất X tác dụng với nớc tạo thành dung dịch kiềm C Đơn chất X tác dụng với clo tạo thành muối tan níc D Nguyªn tè X thĨ hiƯn nhiỊu trạng thái oxi hóa hợp chất 8. Một nguyên tố Y thờng bị gán cho nguyên nhân gây bệnh trí nhớ

Trong hợp chất, Y thể số oxi hoá +3 Y nguyên tố số nguyên tố sau ?

A Fe B Cr C Al D B

9. Khư hoµn toàn 17,6g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, cần 4,48 lÝt CO (®ktc)

Khối lợng sắt thu đợc là:

A.14,5g B 15,5g C 14,4g D 16,5g

10. Hỗn hợp E gồm sắt oxit sắt có khối lợng 2,6g Cho khí CO d qua E đun nóng, khí sau phản ứng đợc dẫn vào bình đựng nớc vơi d, thu đợc 10g kết tủa trắng Khối lợng sắt E là:

A 1,0g B 1,1g C 1,2g D 2,1g

11. Khi mở vòi nớc máy, ý chút phát mùi lạ Đó nớc máy lu giữ vết tích chất sát trùng clo ngời ta giải thích khả diệt trùng clo lµ do:

A clo độc nên có tính sát trùng B clo có tính oxi hố mạnh C có HClO, chất oxi hố mạnh

D có NaCl, chất có khả diệt trùng

12. Ngời ta sát trùng dung dịch muối ăn NaCl, chẳng hạn nh hoa t-ơi, rau sống đợc ngâm dung dịch NaCl từ 10 - 15 phút Khả diệt khuẩn dung dịch NaCl l do:

A dung dịch NaCl tạo ion Cl- cã tÝnh khö.

B vi khuÈn bÞ mÊt níc thÈm thÊu

C dung dịch NaCl độc D dung dịch NaCl tạo ion Na+ độc.

13. Phân kali - KCl loại phân bón hố học đợc tách từ quặng xinvinit: NaCl.KCl dựa vào khác KCl NaCl về:

A nhiệt độ nóng chảy khác

B thay đổi độ tan nớc theo nhiệt độ C tính chất hố học khác

D nhiệt độ sôi khác

14. Dung dịch axit HCl đặc 200C có nồng độ là:

A 27% B 47%

C 37% D 33%

15. Axit clohiđric tham gia phản ứng oxi hoá- khử với vai trò:

A chất khử B chất oxi hoá

C l mụi trng D A, B, C

16. Brom đơn chất khơng tồn tự nhiên, đợc điều chế nhân tạo Hãy cho biết trạng thái bom đơn chất điều kiện thờng?

A R¾n B Láng

C Khí D Tất sai

17. Cho dãy axit HF, HCl, HBr, HI Theo chiều từ trái sang phải tính chất axit biến đổi theo chiều sau đây?

A Tăng dần B Giảm dần

C Khụng thay i D Vừa tăng vừa giảm

18. Brom lỏng hay độc Để huỷ hết lợng brom lỏng chẳng may bị đổ với mục đích bảo vệ mơi trờng, dùng hố chất thơng thờng dễ kiếm sau?

A Dung dÞch NaOH B Dung dÞch Ca(OH)2

C Dung dÞch NaI D Dung dịch KOH

19. Dịch vị dày thờng có pH khoảng từ 2-3 Những ngời bị mắc bệnh viêm loét dày, tá tràng thờng có pH < Để chữa bệnh này, ngời bệnh thờng uống trớc bữa ăn chất sau đây?

A Dung dịch natri hiđrocacbonat B Nớc đun sôi để nguội C Nớc đờng saccarozơ D Một gim n

20. Để thu khí clo phòng thÝ nghiƯm, ngêi ta sư dơng dơng nµo sau ®©y? Cl2

Cl2

A H×nh

B H×nh

C Hinh

D Các hình sai

21. Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc V lít hỗn hợp khí điều kiện tiêu chuẩn Hỗn hợp khí có tỷ khối so với hiđro Thành phần % theo số mol hỗn hợp Fe FeS ban đầu là:

A 40 vµ 60 B 50 vµ 50

C 35 vµ 65 D 45 vµ 55

22. HÊp thơ hoµn toµn 1,12 lit khí SO2 (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 1M C«

cạn dung dịch áp suất nhiệt độ thấp thu đợc: A Hỗn hợp hai muối NaHSO3, Na2SO3

B Hỗn hợp hai chất NaOH, Na2SO3

C Hỗn hợp hai muối NaHSO3, Na2SO3 NaOH d

D Các phơng án sai

23. SO2 võa cã tÝnh chÊt oxi hãa võa cã tính khử, phân tử :

A S cã møc oxi hãa trung gian B S cã møc oxi hãa cao nhÊt C S cã møc oxi hãa thÊp nhÊt

D S cã cỈp electron cha liên kết

24. Phản ứng hóa học sau sai?

A 2H2S + O2 2S + 2H2O, thiÕu oxi.

B 2H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O, thõa oxi.

C H2S + 2NaCl  Na2S + 2HCl

D H2S + 4Cl2 + 4H2O  H2SO4 + 8HCl

25. Cho hỗn hợp FeS FeCO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đậm đặc, d đun

nóng, ngời ta thu đợc hỗn hợp khí A Hỗn hợp A gồm: A H2S CO2 B H2S SO2

C SO2 vµ CO2 D CO vµ CO2

26. Trong thí nghiệm so sánh mức độ hoạt động hóa học halogen, ngời ta thêm 0,5ml dung dịch nớc clo vào ống nghiệm chứa sẵn 1ml dung dịch KBr Sau thêm khoảng 1ml benzen vào lắc Để yên ống nghiệm khoảng 2-3 phút, tợng quan sát đợc benzen hòa tan brom lên thành lớp chất lỏng màu nâu đỏ Để tách riêng benzen hòa tan brom khỏi dung dịch, ng-ời ta dùng phơng pháp sau đây?

A Läc B Chng cÊt thêng C Chng cÊt ë ¸p suÊt thÊp D ChiÕt

27. Một cốc thủy tinh chịu nhiệt, dung tích 20ml, đựng khoảng 5gam đờng saccarozơ Thêm vào cốc khoảng 10ml dung dịch H2SO4 đặc, dùng đũa thủy

tinh trộn hỗn hợp Hãy chọn phơng án sai số miêu tả tợng xảy thớ nghim:

A Đờng saccarozơ chuyển từ màu trắng sang màu đen B Có khí thoát làm tăng thể tích khối chất rắn màu đen C Sau 30 phút, khối chất rắn xốp màu đen tràn miệng cốc D Đờng saccarozơ tan vào dung dịch axit, thành dung dịch không màu 28. Các khí sinh thí nghiệm phản ứng saccarozơ víi dung dÞch H2SO4

đặc bao gồm: A H2S CO2 B H2S SO2

C SO3 vµ CO2 D SO2 vµ CO2

29. Cho V lit khí SO2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch brom d Thêm dung dịch

BaCl2 d vào hỗn hợp thu đợc 2,33g kết tủa V nhận giá trị số

c¸c phơng án sau?

A 0,112 lit B 0,224 lit C 1,120 lit D 2,24 lit

30. Thêm từ từ dung dịch BaCl2 vào 300ml dung dịch Na2SO4 1M khối

lợng kết tủa bắt đầu khơng đổi dừng lại, hết 100ml Nồng độ mol/L dung dịch BaCl2 là:

A 3,0M B 0,3M C 0,03M D 0,003M 31. Chọn khái niệm hoá học Hữu Hoá học Hữu ngành khoa

học nghiên cứu:

A hợp chất cacbon

B hợp chất cacbon, trừ CO, CO2

C hợp chất cacbon, trừ CO, CO2, muối cacbonat,

xianua

D hợp chÊt chØ cã c¬ thĨ sèng

32. Cho hỗn hợp hai chất etanol (ts = 78,3oC) axit axetic (ts =

upload.123doc.netoC) Để tách riêng chất, ngời ta sử dụng phơng pháp nào

sau ®©y:

A Chiết B Chng cất thờng C Lọc kết tinh lại D Chng cất áp suất thấp 33. Để xác định thành phần % nitơ hợp chất hữu ngời ta dẫn liên tục

mét dßng khÝ CO2 tinh khiết qua thiết bị nung chứa hỗn hợp nhỏ (vµi

miligam) chất hữu với CuO Sau nung hỗn hợp dẫn sản phẩm oxi hoá lần lợt qua bình đựng H2SO4 đặc bình đựng dung dịch NaOH đặc, d Khí

cịn lại nitơ (N2) đợc đo thể tích xác, từ tính đợc % nitơ Nhận

xét thiết bị thí nghiệm, điều khẳng định sau sai?

A Bình đựng H2SO4 đặc có mục đích giữ nớc sản phẩm

B Bình đựng NaOHđặc, d có mục đích giữ cacbonic sản phẩm

C Thiết bị định lợng đợc nguyên tố cacbon D Thiết bị định lợng đợc nguyên tố hiro

34. Cho hỗn hợp ankan sau: pentan (tos 36oC), hexan (tos 69oC), heptan (tos

98oC), octan (tos 126oC), nonan (tos 151oC) Có thể tách riêng chất

bằng cách sau đây?

A Chng cất lôi nớc B Chng cất phân đoạn C Chng cất áp suất thấp D Chng cÊt thêng 35. S¶n phÈm chÝnh cộng hợp hiđroclorua vào propen là:

A CH3CHClCH3 B CH3CH2CH2Cl

C CH2ClCH2CH3 D ClCH2CH2CH3

36. Đặc điểm cấu tạo phân tử etilen sai?

A Tất nguyên tử nằm mặt phẳng, obitan nguyên tử C lai hố sp2, góc lai hố 1200.

B Có liên kết đơi hai ngun tử C, có liên kết  bền liên kết  bền

C Liên kết  đợc tạo thành xen phủ trục sp2- sp2, liên kt

hình thành nhờ xen phủ bªn p - p

D Có liên kết đơi hai nguyên tử C, có liên kết  bền liên kết  bền

37. Đốt cháy hoàn toàn anken X thể khí điều kiện bình thờng, có tỷ khối so với hiđro 28 Công thức cấu tạo X?

A CH2=CH-CH2CH3 B

CH2=C(CH3)CH3

C CH3CH=CHCH3 D

CH3CH=C(CH3)CH3

38. Các rợu bậc 1, 2, đợc phân biệt nhóm OH liên kết với nguyên tử C có: A Số thứ tự mạch 1, 2,

(2)

D liªn kÕt víi 1, 2, nguyªn tư hi®ro

39. Tính chất bazơ metylamin mạnh anilin lí sau nhất?

A Khối lợng mol metylamin nhỏ B Nhóm metyl làm tăng mật độ e nguyên tử N C Nhóm phenyl làm giảm mật độ e nguyên tử N D Mật độ e N CH3NH2 lớn C6H5NH2

40. Axit fomic có phản ứng tráng gơng phân tử: A cã nhãm chøc an®ehit CHO

B cã nhãm chøc cacboxyl COOH C cã nhãm cabonyl C=O D lÝ kh¸c

41. Các amin đợc xếp theo chiều tăng tính bazơ dãy: A C6H5NH2, CH3NH2, (CH3)2NH

B CH3NH2, (CH3)2NH, C6H5NH2

C C6H5NH2, (CH3)2NH, CH3NH2

D CH3NH2, C6H5NH2, (CH3)2NH

42. Tính chất axit dãy đồng đẳng axit fomic biến đổi theo chiều tăng khối lợng mol phân t l:

A tăng B giảm

C khụng thay đổi D vừa giảm vừa tăng

43. Cho dãy axit: butanoic, propionic, acrylic Từ trái sang phải tính chất axit chúng biến đổi theo chiều :

A tăng B giảm

C khụng thay đổi D vừa giảm vừa tăng 44. Chia hỗn hợp hai anđehit no đơn chức thành hai phần nhau:

- Đốt cháy hoàn toàn phần thu đợc 0,54g H2O

- Phần cộng H2(Ni, t0 ) thu đợc hỗn hợp E

Nếu đốt cháy hoàn tồn E thể tích khí CO2 thu đợc (đktc) là:

A 0,112 lít B 0,672 lít C 1,68 lít D 2,24 lít phần riêng :Thí sinh đợc chọn làm phần (Phần I Phần II) Phần I Theo chơng trình khơng phân ban (6 câu, từ câu 45 đến

c©u 50)

45. Glucozơ phản ứng với chất sau đây?

A (CH3CO)2O B H2O

C Cu(OH)2 D Dung dÞch AgNO3 NH

46. Cho 1,24g hỗn hợp hai axit cacboxylic tác dụng vừa đủ với Na thấy thoát 336 ml H

A 1,93 g B 2,93 g

C 1,90g D 1,47g

47. Cho 3,38g hỗn hợp Y gồm CH3OH, CH3COOH, C6H5OH tác dụng vừa đủ với Na thấy 672 ml khí (ở đktc) dung dịch Cô cạn dung dịch thu

đợc hỗn hợp rắn Y1 Khối lợng Y1 là:

A 3,61g B 4,70g C 4,76g D 4,04g

48. Khi làm khan rợu etylic cã lÉn mét Ýt níc kh«ng thĨ sư dơng cách sau đây:

A Cho CaO nung vào rợu

B Cho CuSO4 khan vào rợu C Chng cất phân đoạn

D Cho rợu qua tháp chứa zeolit (một chất hút nớc mạnh)

49. Sự biến đổi tính chất axit dãy CH3COOH, CH2ClCOOH, CHCl2COOH l:

A tăng B giảm

50. Sự biến đổi nhiệt độ sôi chất theo dãy: CH3CHO, CH3COOH, C2H5OH l:

A tăng B giảm

C không thay đổi D vừa tăng vừa giảm

Phần II Theo chơng trình phân ban (6 câu, từ câu 51 đến câu 56)

51. Cho c¸c ion kim lo¹i : Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+ Thø tù tính oxi hóa giảm dần

là:

A Pb2+>Sn2+>Fe2+>Ni2+>Zn2+.

B Sn2+>Ni2+>Zn2+>Pb2+>Fe2+.

C Zn2+>Sn2+>Ni2+>Fe2+>Pb2+.

D Pb2+>Sn2+>Ni2+>Fe2+>Zn2+.

52. Trong công nghiệp, axeton đợc điều chế từ: A xiclopropan B propan-1-ol C propan-2-ol D cumen

53. Khi cho 4,14 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 Al2O3 tác dụng với dung dịch

NaOH c d, sau phản ứng thu đợc chất rắn có khối lợng 16gam Để khử hoàn toàn 4,14 gam X phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al Thành phần % theo khối lợng Cr2O3 hỗn hợp X ? (Cho hiệu suất phản

øng lµ 100% vµ O=16 ;Al=27 ;Cr=52 ;Fe56) A 50,67%

B 20,33% C 66,67% D 36,71%

54. §Ĩ trung hòa lợng axit tự có 14 gam mẫu chất béo cần 15ml dung dịch KOH 0,1M Chỉ số axit mẫu chất béo (cho H=1;O=16;K=39)

A 4,8 B 7,2 C 6,0 D 5,5

55. Các hợp chất dãy chất dới có tính lỡng tính ? A Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2

B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2

C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2

D Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2

56. TØ lÖ sè ngêi chÕt vỊ bƯnh phỉi hót thc lµ gÊp hành chục lần số ngời không hút thuốc Chất gây nghiện gây ung th có thuốc lµ :

A.Aspirin B Moocphin C Nicotin D Cafein

Đáp án đề số

1 B C D D A

B D 8.C C 10.A

11 C 12 C 13 B 14 B 15 D 16

A 17 A 18.B 19 A 20.A 21 B 22 B 23 A 24 C 25 C 26

D 27 D 28.D 29 B 30.A 31 C 32 B 33 C 34 B 35 A 36

D 37 D 38.C 39 D 40.A 41 A 42 B 43 A 44 B 45 B 46

C 47 B 48.C 49 A 50.D 51 D 52 D 53 D 54 C 55 B 56

C H×nh

1 H×nh

2

(3)

§Ị sè Thêi gian lµm bµi 90

phần chung cho tất thí sinh (44 câu, từ câu đến câu 44) 1.

Cho biÕt tæng sè electron anion 2-3

XY

42 Trong hạt nhân X cịng nh Y, sè proton b»ng sè n¬tron X Y lần lợt nguyên tố hóa học sau đây?

A Oxi lu huỳnh B Lu huỳnh oxi C Nhôm flo D Cacbon vµ oxi

2. Hợp kim magie sắt đợc dùng để bảo vệ mặt tháp chng cất crackinh dầu mỏ Vai trò magie hợp kim là:

A Mg kim loại hoạt động yếu Fe nên bảo vệ đợc Fe B tạo lớp kim loại Mg bn vng

C giảm giá thành hợp kim

D anot hy sinh để chống ăn mịn điện hóa học

3. Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí SO2 (đktc) vào bình đựng 300ml dung dịch

NaOH 0,5M Cô cạn dung dịch áp suất thấp thu đợc m gam chất rắn Giá trị m gam?

A 1,15 gam B 11,5 gam C 15,1 gam D 1,51 gam 4. Công thức hoá học sau thạch cao?

A CaSO4 B CaSO4.2H2O

C CaCO3.MgCO3 D 2CaSO4 H2O

5. Chỉ dùng thuốc thử sau để phân biệt lọ đựng riêng biệt SO2

CO2?

A Dung dÞch brom níc B Dung dÞch NaOH C Dung dÞch Ba(OH)2 D Dung dÞch Ca(OH)2

6. Sau ozon hố 100ml khí oxi, đa nhiệt độ trạng thái trớc phản ứng áp suất giảm 5% so với áp suất ban đầu Thành phần % ozon hỗn hợp sau phản ứng là:

A 10% B.10,53%

C.15,3% D.20,3%

7. Có dung dịch đựng riêng biệt: NH4Cl, NaCl, H2SO4, Na2SO4, Ba(OH)2 Chỉ

ỵc dùng thêm dung dịch dùng dung dịch sau phân biệt đ-ợc dung dịch trên?

A Dung dịch phenolphtalein B Dung dịch K2SO4

C Dung dÞch quú tÝm D Dung dÞch BaCl2

8. HÃy lựa chọn phơng pháp điều chế khí HCl phòng thí nghiệm từ hoá chất đầu sau:

A Thuỷ phân muối AlCl3 B Tổng hợp từ H2 Cl2

C Clo tỏc dụng với nớc D NaCl tinh thể H2SO4 đặc

9. Chọn câu số câu sau Phản ứng hóa học hiđro clo xảy điều kiện:

A bóng tối, nhiệt độ thờng B có chiếu sáng

C nhiệt độ thấp

D bóng tối, nhiệt độ cao

10. Hiện tợng xảy đa dây đồng mảnh, đợc uốn thành lị xo, nóng đỏ vào lọ thủy tinh đựng đầy khí clo, đáy lọ cha mt lp nc mng?

A Đồng không cháy

B Đồng cháy mạnh, có khói màu nâu, lớp nớc sau phản ứng không màu

C ng chỏy mạnh, có khói màu nâu, khói tan, lớp nớc đáy lọ thủy tinh có màu xanh nhạt

D Không có tợng xảy

11. Khi mở lọ đựng dung dịch axit HCl 37% khơng khí ẩm, thấy có khói trắng bay Khúi ú l:

A HCl phân hủy tạo thµnh H2 vµ Cl2

B HCl dƠ bay tạo thành

C HCl dễ bay hơi, hút ẩm tạo giọt nhỏ axit HCl D HCl phản ứng với NH3 không khí tạo thµnh NH4Cl

12. Kali clorat tan nhiều nớc nóng nhng tan nớc lạnh Hiện tợng xảy cho khí clo qua nớc vơi d đun nóng, lấy dung dịch thu đợc trộn với KCl làm lạnh:

A Khơng có tợng xảy B Có chất khí màu vàng lục C Màu dung dịch thay đổi, D Có chất kết tủa kali clorat

13. Đầu que diêm chứa S, P, C, KClO3 Vai trò cđa KClO3 lµ:

A chất cung cấp oxi để đốt cháy C, S, P B làm chất độn để hạ giá thành sản phẩm C làm chất kết dính

D làm tăng ma sát đầu que diêm víi vá bao diªm

14. HF có nhiệt độ sôi cao số HX (X: Cl, Br, I) lí sau đây? A Liên kết hiđro phân tử HF bền

B HF có phân tử khối nhỏ C HF có độ dài liên kết ngắn D HF có liên kết cộng hóa trị bền 15. Thuốc thử để nhận iot là:

A Hå tinh bét B Níc brom C Phenolphtalein D Quú tÝm

16. Iot cã thĨ tan tèt dung dÞch KI, có phản ứng hóa học thuận nghịch tạo sản phẩm KI3 Lấy khoảng 1ml dung dịch KI3 không màu vào ống nghiệm

thờm vo ú 1ml benzen (C6H6) khơng màu, lắc sau để lên giá ống

nghiệm Sau vài phút, tợng quan sát đợc là:

A Các chất lỏng bị tách thành hai lớp, hai lớp không màu B Các chất lỏng bị tách thành hai lớp, lớp khơng màu, lớp phía dới có màu tím en

C Các chất lỏng bị tách thành hai lớp, lớp có màu tím đen, lớp phía dới không màu

D Cỏc cht lng hũa tan vo thành hỗn hợp đồng 17. Cho 15,8g KMnO4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đậm đặc Thể tích khí

clo thu đợc điều kiện tiêu chuẩn là:

A 5,6 lit B 0,56 lit

C 0,28 lit D 2,8 lit

18. Hỗn hợp gồm NaCl NaBr Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO3 d

to kết tủa có khối lợng khối lợng AgNO3 ó tham gia phn ng

Thành phần % theo khối lợng NaCl hỗn hợp đầu là: A 25,84% B 27,84% C 40,45% D 27,48%

19. Cho 200 g dung dịch HX (X: F, Cl, Br, I) nồng độ 14,6% Để trung hòa dung dịch cần 250ml dung dịch NaOH 3,2M Dung dịch axit là: A HF B HCl C HBr D HI

20. Hịa tan hồn tồn 7,8g hỗn hợp Mg Al vào dung dịch HCl d Sau phản ứng thấy khối lợng dung dịch tăng thêm 7,0g Số mol axit HCl tham gia phản ứng là:

A 0,8mol B 0,08mol C 0,04mol D 0,4mol

21. Hòa tan hoàn toàn 20g hỗn hợp Mg Fe vào dung dịch axit HCl d thÊy cã 11,2

lít khí đktc dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu đợc gam muối khan?

A 35,5g B 45,5g C 55,5g D 65,5g

22. Định nghĩa nguyên tố phóng xạ sau nhất? Nguyên tố phóng xạ là:

A nguyên tố gồm đồng vị phóng xạ

B nguyên tố tự phát tia không nhìn thấy, có tác dụng diệt trùng C nguyên tè hãa häc cã sè hiƯu lín h¬n 82

D ngun tố có hạt nhân khơng bền tự phân rã thành phần nhỏ hơn, có tia phóng xạ

23. Nguyên nhân biến thiên tuần hồn tính chất đơn chất, thành phần tính chất hợp chất nguyên tố xếp chúng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử? Hãy chọn lí

A Do biến đổi tuần hoàn tính kim loại phi kim B Do biến đổi tuần hồn tính oxi hóa tính khử C Do biến đổi tuần hoàn lớp vỏ electron D Do biến đổi tuần hồn tính axit bazơ hợp chất 24.

92 238

U nguyên tố gốc họ phóng xạ tự nhiên uran, kết thúc dãy đồng vị bền chì 20682Pb Biết hạt  hạt nhân nguyên tử heli (

4

2He), hạt electron (

-1e), số lần phân rÃ : A lần phân rÃ lần phân rÃ

B lần phân rÃ lần phân rÃ C lần phân rÃ lần phân rÃ D lần phân rÃ lần phân rÃ

25. vùng đồng bắc Việt Nam, nguồn nớc ngầm bị ô nhiễm Fe2+

Hãy giới thiệu phơng pháp đơn giản, rẻ tiền để loại Fe2+ khỏi nớc sinh

ho¹t sè c¸c c¸ch sau :

A Dùng giàn ma để oxi hoá hợp chất Fe2+ thành hợp chất Fe3+ tan hơn, lọc

để tách bỏ kết tủa

B Dùng chất khí clo để oxi hố hợp chất Fe2+ thành hợp chất Fe3+ tan hơn,

lọc để tách bỏ kết tủa

C Dùng nớc Gia - ven để oxi hoá hợp chất Fe2+ thành hợp chất Fe3+ tan hơn,

rồi lọc để tách bỏ kết tủa D Phơng pháp khác

26. C¸c electron thc c¸c líp K, M, N, L nguyên tử khác yếu tố sau đây? HÃy chọn phơng án sai?

A Khoảng cách từ electron đến hạt nhân B Độ bền liên kết với hạt nhân C Năng lợng electron D Khối lợng electron

27. Trong nguyên tử, electron định tính chất hoá học : A Các electron hoá trị

B Các electron lớp C Toàn electron D Các electron líp cïng

28. Trong số 20 nguyên tố bảng tuần hồn, có ngun tố mà nguyên tử có hai electron độc thân trạng thái bản?

A Cã nguyªn tè có cấu hình electron lớp ns2np2

ns2np4.

B Cã nguyªn tè cã cÊu hình electron lớp ns2 ns2np2.

C Có nguyên tố có cấu hình electron lớp cïng 2s22p2 vµ

2s22p4.

D Cã nguyên tố có cấu hình electron lớp 3s23p2

3s23p4.

29. Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X X Y nguyên tố sau ?

A Al vµ Br ; B Al vµ Cl C Mg vµ Cl ; D Si vµ Br

30. Hịa tan hồn tồn 23,8g hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại hóa trị I muối cacbonat kim loại hóa trị II axit HCl d tạo thành 4,48 lít khí đktc dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu đợc gam muối khan?

A 26,8g B 28,6g C 2,6g D 26,0g 31. Phát biểu sau ancol bền ?

A Ancol hợp chất hữu cơ, phân tử có chứa nhóm hiđroxyl(OH)

B Ancol hợp chất hữu cơ, phân tử có hay nhiều nhóm hiđroxyl (OH) liên kết với nguyên tử C lai hãa sp3.

C Khi thay hay nhiều nguyên tử H ankan hay nhiều nhóm OH hợp chất tơng ứng thu đợc gọi ancol

D Ancol hợp chất hữu mà phân tử chứa hay nhiều nhóm hiđroxyl (OH) liên kết víi gèc hi®rocacbon

32. Phát biểu sau rợu phenol không ?

A Nhãm OH cđa phenol liªn kÕt víi C lai hãa sp2 nhân benzen.

B Nhóm chức rợu phenol nhóm hiđroxyl (OH) C Rợu phenol loại hợp chất hữu tạp chức

D Rợu thơm có nhóm OH liên kết với C lai hóa sp3 nhân

benzen

33. Phát biểu sau liên kết hiđro không ?

A Liên kết hiđro liên kết vật lí đợc hình thành đo hút tĩnh điện nguyên tử H linh động tích điện dơng (+) với nguyên tử (của nguyên tố có độ âm điện tơng đối lớn) tích điện âm (-)

B Liên kết hiđro phân tử CH3COOH bền liên kết hiđro

gia cỏc phõn t C2H5OH vỡ có nhiệt độ sơi cao

C Nớc (H2O ; M = 18) có nhiệt độ sơi ( t0s = 1000C) cao rợu etylic

(C2H5OH ; M = 46) t0s = 78,30C liên kết hiđro phân tử nớc bền

hơn liên kết tơng ứng phân tử rợu

D Nhiệt độ sôi 2,2-đimetylpropan thấp nhiệt độ sôi n-pentan liên kết hiđro bền

34. Cho chất có cấu tạo sau:

(I) C6H5-NH2: (II) C6H5-OH

(III) C6H5-CH2-OH (IV) C6H5-CH2-CH2-OH

(V) (VI)

(VII) (VIII)

OH

CH3

O CH3

CH2 CH3

OH CH3

OH

(4)

Những chất số chất có chứa nhóm chức phenol?

A Tất cấu tạo B (I), (II), (III) vµ (IV) C (V), (VI), (VII), (VIII) D (II), (V), (VII), (VIII)

35. Liên kết hiđro ảnh hởng nh đến tính chất vật lý chất? Hãy chọn phơng án sai.

A Liên kết hiđro phân tử làm tăng nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy chất so với chất có khối lợng mol tơng tự nhng khơng có loại liên kết

B Liên kết hiđro làm tăng nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy chất so với chất có khối lợng mol tơng tự nhng khơng có loại liên kết

C Nớc có nhiệt độ sơi cao rợu etylic liên kết hiđro phân tử nớc bền vững liên kết tơng ứng phân tử rợu

D Liên kết hiđro nội phân tử làm giảm nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy chất so với trờng hợp tơng tự nhng khơng có loại liên kết 36. Amin thơm ứng với cơng thức phân tử C7H9N có đồng phân?

A B C

D

37. Amin ứng với công thức phân tử C4H11N có đồng phân?

A.10 B C D.7

38. X loại rợu no Công thức phân tử tổng quát công thức cấu tạo thu gọn nào sau X ?

A CnH2n+2Oz, CnH2n+2-z(OH)z C CnH2n+2O,

CnH2n+1OH

B CnH2n+2-2aO, R(OH)z D CnH

2n+2-2aOz, R(OH)z

39. Chất có công thức sau gọi este ?

A CnH2n+1NO2 B C2H5OSO3H C CH3COONa D

C3H7COCl

40. ChÊt nµo sau este ?

A (C2H5O)2SO2 B C6H5NO2 C C2H5Cl

D C2H5HSO4

41. Cho chất có cấu tạo sau :

(I) CH3 - CH2 - NH2 (VI) C6H5-NH2

(II) CH3 - NH - CH3 (VII) C6H5-NH2.HCl

(III) CH3 - C - NH2 (VIII) C6H5-NH-CH3

(IV) NH2 - C - NH2 (IX) CH2 = CH - NH2

(V) NH2 - CH2 - COOH

Những chất amin?

A (I); (II); (VI), (VII); (VIII) vµ (IX) B (I); (III); (IV), (V), (VI), (IX) C (III); (IV); (V); (VIII) vµ (IX) D (I), (II), (VI), (VIII) vµ (IX) 42. Cho c¸c chÊt sau:

(I) dd HCl; (II) dd H2SO4 ; (III) dd Brom; (IV) dd NaOH; (V) Na;

(VI) dd CH3OH; (VII) CH3COOH; (VIII) CH3COOC2H5

Những chất cho tác dụng với rợu etylic?

A Tất chất B (I), (II), (IV), (V), (VII) (VIII)

C (IV), (V), (VI), (VII) (VIII) D (I), (II), (V) (VII) 43. Dùng hóa chất số dới để phân biệt axit fomic axit

axetic?

A AgNO3 / NH3 B Na2CO3

C NaOH D Na 44. Cho sơ đồ biến hóa sau:

Rỵu etylic G Natri axetat E

C axit metacrylic F polimetyl metacrylat

C«ng thøc cấu tạo E là: A CH2= C - COO C2H5

B CH2= CH- COOCH3

C CH2= CH- COOC2H5

D CH2= CH- COOC3H7

phần riêng :Thí sinh đợc chọn làm phần (Phần I Phần II) Phần I Theo chơng trình khơng phân ban (6 câu, từ câu 45 đến

c©u 50)

45. Tiến hành oxi hóa 2,5 mol rợu metylic thành fomanđehyt CuO cho fomanđehit tan hết vào nớc thu đợc 160g dung dịch fomalin 37,5% Vậy hiệu suất phản ứng oxi hóa bao nhiêu?

A 90% B 80% C 70%

D 60%

46. Phát biểu sau không đúng?

A Axit béo axit mạch không nhánh, điều chế từ thủy phân dầu mỡ thiên nhiên

B Axit cacboxylic hợp chất hữu no, mạch hở, chứa nhóm cacboxyl phân tử

C Este sản phẩm phản ứng loại H2O rợu axit tơng ứng

D Phản ứng xà phịng hóa phản ứng thủy phân este đợc thực môi trờng kiềm

47. Công thức phân tử tổng quát este tạo axit no đơn chức rợu thơm no đơn chức có dạng:

A CnH2n-6O2 (n  6) B CnH2n-4O2 (n  6)

C CnH2n-8O2 (n  7) D CnH2n-8O2 (n  8)

48. Cho công thức chung axit cacboxylic sau: (I): Axit đơn chức CxHyCOOH

(II) Axit hai chøc CxHy (COOH)2

(III) Axit ®a chøc no CnH2n+2(COOH)x

(IV) Axit đơn chức có liên kết  gốc CnH2n-1COOH (n  2)

(V) Axit đơn chức no CnH2n+2O2 (n1)

Những công thức chung axit cacboxylic sau đúng? A (I), (II) B (III), (V)

C (I), (II), (V) D (I), (II), (IV)

49. Cho hỗn hợp HCHO H2 qua ống đựng bột Ni nung nóng Dẫn tồn hỗn

hợp thu đợc sau phản ứng qua bình đựng nớc, thấy khối lợng bình tăng 23,6g Lấy dung dịch bình cho tác dụng hết với dung dịch AgNO3 NH3 d

thu đợc 43,2g Ag kim loại Khối lợng CH3OH tạo phản ứng cộng hợp

hiđro HCHO là:

A 16,6g B 12,6g C 20,6g D 2,06g 50. Cho chất có công thøc cÊu t¹o thu gän sau:

(I) CH3COOH; (II) CH3OH; (III) CH3OCOCH3 ; (IV) CH3OCH3

(V) CH3COCH3 ; (VI) CH3CH(OH)CH3; (VII) CH3COOCH3

Hợp chất cho có tên gọi metyl axetat?

A (I), (II), (III) B (IV), (V), (VI) C (VI) (IV) D (III), (VII)

51. Khi thùc hiƯn ph¶n øng este hóa mol CH3COOH mol C2H5OH, lợng este

lớn thu đợc 2/3 mol Để đạt hiệu suất cực đại 90% (tính theo axit) tiến hành este hóa mol CH3COOH cần số mol C2H5OH (biết phản ứng

este hóa thực nhiệt độ) A 0,342 B 2,925 C 2,412 D 0,456 52. Phát biểu không là:

A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trng cịn hợp chất Cr(VI) có tính chất oxi hóa mạnh

B Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lỡng tính

C C¸c hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl CrO3 tác dụng

c vi dung dch NaOH

D Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat

53. Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol

Ag2O), ngời ta hòa tan X dung dịch chứa (6a+2b+2c) mol HNO3 đợc dung

dịch Y, sau thêm (giả thiết hiệu suất phản ứng 100%) A c mol bột Al vào Y

B c mol bét Cu vµo Y C 2c mol bét Al vµo Y D 2c mol bét Cu vµo Y

54. Cho chất : HCN, H2, dung dịch KMnO4, dung dịch Br2 Số chất phản ứng đợc

víi (CH3)2CO lµ:

A B C D

55. Có dung dịch muối riêng biệt : CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch

KOH(d) thêm tiếp dung dịch NH3(d) vào dung dịch th× sè chÊt kÕt tđa

thu đợc :

A B C D

56. Một este có công thức phân tử C4H6O2, thủy phân môi trờng axit thu

c anxetandehit Cơng thức cấu tạo thu gọn este : A CH2=CH-COO-CH3

B HCOO-C(CH3)=CH2

C HCOO-CH=CH-CH3

D CH3COO-CH=CH2

B D B 4.C A 6.B C 8.D 9.B 10.C

11

C 12 D 13 A 14.A 15 A 16.C 17 A 18.B 19.B 20.A 21

C 22 A 23 C 24.B 25 A 26.D 27 A 28.A 29.B 30.D 31

B 32 C 33 D 34.D 35 B 36.B 37 C 38.A 39.B 40.B 41

D 42 D 43 A 44.A 45 B 46.B 47 D 48.D 49.C 50.D 51

B 52 B 53 B 54.A 55 B 56.D Đề số Thời gian làm 90 phút

phần chung cho tất thí sinh (44 câu, từ câu đến câu 44) 1. Nguyên tử nguyên tố Z có tổng hạt 180 hạt, hạt

mang ®iƯn nhiỊu hạt không mang điện 32 hạt Tên nguyên tố số khối Z là:

A Brom (Z = 35) vµ sè khèi A = 80 B iot (Z = 53) vµ sè khèi A = 125 C Xe (Z = 54) vµ sè khèi A = 129 D iot (Z = 53) vµ sè khèi A = 127

2. Các phân tử sau có liên kết cộng hoá trị phân cực : A HF, HCl, HBr, HI

B N2, Cl2, HI, H2, F2

C N2, Cl2, CO2, H2, F2

D N2, Cl2, I2, H2, F2

3. C¸c ion Na+ , Mg2+ , Al3+có điểm chung :

A Số proton B Số nơtron C Số electron

D Không có điểm chung

4. Các ion S2-, Cl- nguyên tử A có điểm chung :

A Số electron lớp B Số nơtron hạt nhân C Số proton hạt nhân D Không có ®iĨm g× chung

5. Tinh thể nớc đá cứng nhẹ nớc lỏng, điều giải thích sai ? A Nớc lỏng gồm phân tử nớc chuyển động dễ dàng gần

B Nớc đá có cấu trúc tứ diện rỗng, phân tử nớc đợc xếp CH3

O

(5)

ở đỉnh tứ diện

C Tinh thể nớc đá có liên kết hiđro, loại liên kết yếu D Nớc nh chất khác, nở nóng co lại lạnh 6. Chọn câu trả lời sai xét đến CaOCl2:

A Lµ chÊt bột trắng, bôc mùi clo

B Là muối kép axit hipoclorơ axit clohiđric C Là chất sát trùng, tẩy trắng vải sợi

D L mui hỗn tạp axit hipoclorơ axit clohiđric 7. Tính lợng vôi sống cần dùng để tăng pH 100m3 nớc thải từ 4,0 lên 7,0

Hãy chọn phơng án

A 280kg B 560kg C.28kg D.56kg

8. Cho Zn vào dung dịch HNO3 thu đợc hỗn hợp khí E gồm N2O N2 phản

ứng kết thúc, cho thêm NaOH vào lại thấy giải phóng hỗn hợp khí F, hỗn hợp khí F cặp chất sau đây?

A H2, NO2 B H2, NH3

C N2, N2O D NO, NO2

9. Electron đợc phát minh năm 1897 nhà bác học ngời Anh

Tom–xơn (J.J Thomson) Từ đợc phát đến nay, electron đóng vai trò to lớn nhiều lĩnh vực sống nh : lợng, truyền thông thông tin Trong câu sau đây, câu sai ?

A Electron hạt mang điện tích âm B Electron cã khèi lỵng 9,1095 10–28 gam.

C Electron thoát khỏi nguyên tử điều kiện đặc biệt

D Electron có khối lợng đáng kể so với khối lợng nguyên tử 10. So sánh khối lợng electron với khối lợng hạt nhân nguyên tử, nhận định

nào sau ?

A Khối lợng electron khoảng

1

1840 khối lợng hạt

nhân nguyên tử

B Khối lợng electron khối lợng nơtron hạt nhân

C Khối lợng electron khối lợng proton hạt nhân

D Khi lng electron nhỏ nhiều so với khối lợng hạt nhân nguyên tử, bỏ qua phép tính gần

11. Trong hạt nhân nguyên tử (trừ hiđro), hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử gồm:

A proton nơtron B proton, nơtron electron C proton

D nơtron Hãy chọn phơng án

12. Ph¶n øng hãa häc sau chứng tỏ HI có tính khử mạnh ? A 8HI + H2SO4  4I2 + H2S + 4H2O

B HI + NaOH  NaI + H2O

C 2HI + Na2O  2NaI + H2O

D 2HI + Fe  FeI2 + H2

13. Trong số phản ứng hóa học sau, phản ứng sai? A Cl2 + Ca(OH)2(bét)  CaOCl2 + H2O

B 2KClO3

t

  2KCl + 3O2

C 3Cl2 + 6KOH  KClO3 + 5KCl + 3H2O

D 3Cl2 + 6KOH

t

  KClO

3 + 5KCl + 3H2O

14. Hòa tan clo vào nớc thu đợc nớc clo có màu vàng nhạt Khi phần clo tác dụng với nớc Vậy nớc clo bao gồm chất nào?

A Cl2, HCl, HClO, H2O

B HCl, HClO, H2O

C Cl2, HCl, HClO

D Cl2, H2O, HCl

15. Clo axit clohiđric tác dụng với kim loại tạo mét hỵp chÊt?

A Fe B Cu

C Ag D Zn

16. Phản ứng hóa học sau chứng tỏ HCl có tính khử? A HCl + NaOH  NaCl + H2O

B HCl + Mg  MgCl2 + H2

C 4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O

D HCl + NH3  NH4Cl

17. Tại dung dịch H2S nớc để lâu ngày trở nên vẩn đục? Cách giải thích

nào sau đúng? Vì:

A H2S t¸c dơng víi N2 không khí tạo S không tan

B H2S tác dụng với O2 không khí tạo S không tan

C H2S tác dụng với H2O tạo S không tan

D Một nguyên nhân khác

18. Vỡ tự nhiên có nhiều nguồn sinh khí H2S (núi lửa, xác động vật bị

phân huỷ… ) nhng khơng có tích tụ khí khơng khí? Cách giải thích sau đúng? Vì:

A H2S tác dụng với N2 không khí tạo S không tan

19. Tại ngời ta cã thÓ nhËn biÕt khÝ H2S b»ng tê giÊy tÈm dd Pb(NO3)2? Bởi vì:

A phản ứng tạo kết tủa màu đen B phản ứng tạo kết tủa màu vàng C phản ứng tạo kết tủa màu nâu D phản ứng tạo kết tủa màu xanh

20. Cho m gam hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dd HCl( d) thu đợc 2,464 lít hỗn hợp khí (đktc) Cho hỗn hợp khí qua dd Pb(NO3)2 d thu c 23,9 g

kết tủa màu đen Giá trị m là:

A 6,39 B 9,63 C 9,36 D 93,6

21. HÊp thơ hoµn toµn 12,8g SO2 vµo 250ml dd NaOH 2M Khối lợng muối tạo

thành sau phản øng lµ:

A 25,6 gam B 25,2 gam C 12,6 gam D 26,1 gam 22. Trên đĩa cân vị trí thăng có hai cốc đựng lợng nh

của dung dịch H2SO4 đặc (cốc1) dung dịch HCl đặc (cốc2) Thêm lợng

nh sắt vào hai cốc, sau phản ứng kết thúc vị trí thăng cân thay đổi nh nào?

A Lệch phía cốc B Lệch phía cốc C Cân vị trí cân C Không xác định đợc

23. Axit sunfuric đặc khơng thể dùng để làm khơ khí ẩm sau đây? A NH3 B HCl C CO2 D H2

24. H2SO4 98 % , khối lợng riêng 1,84g/ml ngời ta muốn pha lo·ng H2SO4 trªn

thành dd H2SO4 20% Cách làm sau đúng?

A Rót nhanh nớc vào H2SO4, khuấy

B Rót nhanh H2SO4 98% vào nớc, khuấy

C Rót từ từ H2SO4 98% vào nớc, khuấy

D Rót từ từ nớc vào H2SO4, khuấy

25. Cặp khí sau tồn đồng thời bình chứa ? A H2S SO2

B O2 vµ Cl2

C HI vµ Cl2

D NH3 vµ HCl

26. Cho phơng trình hóa học:

SO2 + KMnO4 + H2O  K2SO4 + MnSO4 + H2SO4

Vai trß SO2 phản ứng là:

A ChÊt khö B ChÊt oxi hãa

B Võa lµ chÊt khử vừa chất oxi hóa C Không chất khử không chất oxi hóa

27. Dẫn hai luồng khí clo qua NaOH: Dung dịch loãng nguội; Dung dịch đậm đặc đun nóng đến 1000C Nếu lợng muối NaCl sinh hai dung

dịch tỷ lệ thể tích clo qua hai dung dịch lµ:

a 5/6 B 5/3

C 6/3 D 8/3

28. Khả oxi hoá đơn chất halogen theo chiều tăng điện tích hạt nhân l:

A giảm B tăng

29. Để khử lợng nhỏ khí clo không may thoát phòng thí nghiệm, ngời ta dùng hoá chất sau đây?

A Dung dịch NaOH B Dung dÞch Ca(OH)2

C Dung dÞch NH3 D Dung dÞch NaCl

30. Lựa chọn hố chất cần thiết phịng thí nghiệm để điều chế clo, phơng án đúng?

A MnO2, dung dÞch HCl lo·ng

B MnO2, dung dịch H2SO4 loÃng tinh thể NaCl

C KMnO4, dung dịch H2SO4 đậm đặc tinh thể NaCl

D KMnO4 tinh thể, dung dịch HCl đậm đặc

31. Nhận định sau sai?

A Phản ứng trùng hợp khác với phản ứng trùng ngng B Trùng hợp Butađien - 1,3 ta đợc cao su Buna C Phản ứng este hóa phản ứng bt thun nghch

D Phản ứng thủy phân este môi trờng axit phản ứng thuận nghịch

32.

CH3

OH Cho c¸c chÊt cã cÊu t¹o sau: (I) CH2 = CH - CH2 - OH

(II) CH3 - CH2 - COOH VII

(III) CH3 - CH2 - COO - CH3

OH

CH2OH

(IV) CH3 - CH2 - CHO

(V) CH3 - CH2 - CO - CH3 VIII

(VI) CH3 - O - CH2 - CH3

Những chất tác dụng đợc với Na dd NaOH ?

A (I), (VII), (VIII) B (II), (V) C (II), (VII), (VIII) D.(I),(II), (IV)

33. Liªn kÕt hiđro có hỗn hợp metanol - nớc theo tØ lƯ mol 1: lµ:

1

3

A (1), (2) (4) B (2), (3) (4) C (3) (4) D (1), (2), (3) Hãy chọn phơng án

34. Liên kết hiđro sau biễn diễn sai ?

O - H O - C2H5 C2H5 C2H5

A B CH3 - O…H-CH2-CH2OH

CH2 CH2

H

O O - CH3O O - H H

CH2 CH2

C D

35. Chất sau có nhiệt độ sôi cao ?

A CH3 - CH2 - OH B CH3 - CH2 - CH2 - OH

C CH3 - CH2 - Cl D CH3 - COOH

36. Nguyên nhân sau làm anilin tác dụng đợc với dd nớc brom? A Do nhân thơm benzen có hệ thống liên kết  bền vững B Do ảnh hởng nhóm amino (NH2) đến nhân benzen

C Do nhân thơm benzen đẩy electron O - H O - H

CH3 H

O - H O - H CH3

H

CH3

O - H O - H CH3

O - H O - H

H H

(6)

D Do N nhóm -NH2 cặp electron tự do, dễ hút H+

37. Nguyên nhân gây nên tính baz¬ cđa amin theo thut Bronstet ? A Do amin tan nhiều H2O, tạo ion OH-

B Do phân tử amin bị phân cực mạnh

C Do nguyên tử N có độ âm điện lớn nên cặp e chung nguyên tử N H bị hút phía N

D Do N cßn cặp electron tự nên phân tử amin nhËn proton 38.

Cho ba hỵp chÊt sau:

(I) CH3 - CH2 - OH; (II) C6H5-OH; (III) O2N - -OH

Nhận định sau không ? A Cả ba chất cho có H linh động

B Cả ba chất phản ứng với dd kiềm điều kiện thờng C Chất (III) có H linh động

D Thứ tự linh động H đợc xếp theo chiều tăng dần I < II < III 39. Trộn hai rợu metylic rợu etylic tiến hành đun nóng có mặt H2SO4 đậm

đặc nhiệt độ < 1400C ta thu đợc tối đa ete ?

A B C.5

D.6

40. Sục khí CO2 vào dd chứa hai chất CaCl2 C6H5ONa thấy vẩn đục Nguyên

nhân tạo thành :

A CaCO3 kÕt tña B Phenol kÕt tinh

C Ca(HCO3)2 Ca(C6H5O)2 D dung dịch Na2CO3 bÃo hòa

41. Đun nóng rợu iso-butylic 1700C có mỈt H

2SO4 đậm đặc sản phẩm

g×?

A CH3 - CH = CH - CH3

B CH3 - CH2 - CH = CH2

C CH2= CH - CH = CH2

D CH2= C- CH3

42. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp gồm CH4, C4H10 C2H4 thu đợc 0,14 mol

CO2 vµ 0,23 mol H2O Sè mol ankan anken có hỗn hợp lần lợt là:

A 0,09 0,01 B.0,01 0,09

C 0,08 vµ 0,02 D 0,02 vµ 0,08

43. Cho 0,42g este no, đơn chức E tác dụng hết với dung dịch NaOH ta thu đợc 0,476g muối natri Vậy cơng thức cấu tạo E là:……

A CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3

C CH3COOC2H5 D HCOOCH3

44.

Khi đốt cháy rợu X thu đợc tỉ lệ số mol

2

H O CO

n n

= Kết luận sau rợu cho đúng? X là:

A rợu không no, đơn chức B rợu không no, đa chức C rợu no đa chức D rợu không no

phần riêng :Thí sinh đợc chọn làm phần (Phần I Phần II) Phần I Theo chơng trình không phân ban (6 câu, từ câu 45 đến

c©u 50)

45.

Đốt cháy amin đơn chức no thu đợc tỉ lệ số mol

2

CO H O

n 2

n 5

Amin cho có tên gọi dới đây?

A Metylamin B

§imetylamin

C Trimetylamin D Isopropylamin

46. X rợu sau đây, biết đun X với KMnO4 (d) ta thu đợc sản

phÈm h÷u kali axetat, biết oxi hóa liên tiếp rợu bậc tạo axit cacboxylic

A CH3 - CH2 - OH B

D CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - OH

C

47. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm ankan anken Cho sản phẩm cháy lần lợt qua bình đựng P2O5 d bình đựng KOH rắn d, thấy bình

tăng 4,14g; bình tăng 6,16g Số mol ankan có hỗn hợp là: A 0,06 B 0,09 C 0,03 D 0,045

48. Cho c¸c chÊt sau:

(I) CH3OH, (II) C2H5OH, (III) CH3-CH-CH3, (IV) H2O

OH

CH3 OH

OH O2N

OH

(V) , (VI) , (VII)

Dãy hợp chất sau đợc xếp theo chiều tăng dần tính linh động H nhóm -OH ?

A (I) < (II) < (III) < (IV) < (V) < (VI) < (VII) B (III) < (II) < (I) < (IV) < (VI) < (V) < (VII) C (IV) < (I) < (II) < (III) < (V) < (VI) < (VII) D (IV) < (I) < (II) < (III) < (VI) < (V) < (VII)

49. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai hiđrocacbon mạch hở dãy đồng đẳng thu đợc 11,2 lít khí CO2 (đktc) 9,0g H2O Hai hiđrocacbon thuộc

dãy đồng đẳng dãy đồng đẳng sau đây? A Ankan B Anken C Ankin D Aren

50. Một hỗn hợp khí gồm ankan anken có số nguyên tử cacbon phân tử có số mol Lấy m gam hỗn hợp làm màu vừa đủ 80g dung dịch 20% brom dung mơi CCl4 Đốt cháy hồn tồn m gam

hỗn hợp thu đợc 0,6 mol CO2 Ankan anken có cơng thức phân tử là:

A C2H6, C2H4 B C3H8,

C3H6

C C4H10, C4H8 D C5H12, C5H10

Phần II Theo chơng trình phân ban (6 câu, từ câu 51 đến câu 56) 51. Trong pin điện hóa Zn-Cu, trình khử pin

A Zn2+ + 2e  Zn B Cu  Cu2+ + 2e

C Cu2+ + 2e  Cu D Zn Zn2+ + 2e

52. Cho phản øng

(1) Cu2O + Cu2S

t

  (2) Cu(NO3)2 t0

(3) CuO + CO

0

t

  (4) CuO + NH

3

t

 

Số phản ứng tạo đồng kim loại A.2 B.3 C D.4

53. Oxi hóa 4,48 lít khí C2H4 (ở đktc) O2 (xúc tác PdCl2, CuCl2), thu đợc

chất X đơn chức Toàn lợng chất X cho tác dụng với HCN (d) thu đ-ợc 7,1g CH3CH(CN)OH (xianohiđrin) Hiệu suất trình

A.70% B 50% C 60% D 80%

54. Nung hỗn hợp bột gồm 15,2g Cr2O3 m g Al nhiệt độ cao Sau

phản ứng hoàn toàn, thu 23,3g hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng víi axit HCl (d) tho¸t V lÝt khÝ H2 (ở đktc) Giá trị V

A.7,84 B 4,48 C 3,36 D.10,08 55. Cho sơ đồ phản ứng

NH3

3

1:1

CH I Ti le mol



   

X

HONO



  

Y

CuO t



  

Z

BiÕt Z cã khả tham gia phản ứng tráng gơng Hai chất Y Z lần lợt A C2H5OH, HCHO B C2H5OH, CH3CHO

C CH3OH, HCHO D CH3OH, HCHOOH

56. Dãy gồm chất phản ứng với phenol A Dung dịch NaCl, dung dịch NaOH, Kim loại Na B Nớc brom, anhiđrit axetic, dung dịch NaOH C Nớc brom, axetic, dung dịch NaOH D Nớc brom, andehit axetic, dung dịch NaOH

D 2.A 3.C 4.A 5.D 6.B 7.A 8.B 9.D 10.D 11

A 12.A 13.C 14.A 15.D 16.C 17.B 18.B 19.A 20.C 21

B 22.A 23.A 24.C 25.B 26.A 27.B 28.A 29.C 30.D 31

C 32.C 33.D 34.B 35.D 36.B 37.D 38.B 39.A 40.B 41

D 42.A 43.D 44.D 45.A 46.A 47.B 48.B 49.B 50.B 51

C 52.B 53.B 54.A 55.C 56.B Đề số Thời gian làm 90

phần chung cho tất thí sinh (44 câu, từ câu đến câu 44) 1. Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn :

A Phi kim mạnh tự nhiên oxi B Kim loại mạnh tự nhiên liti C Phi kim mạnh tự nhiên flo D Kim lo¹i yÕu nhÊt tù nhiên sắt

2. Obitan pX cú dng hỡnh số nổi, đợc định hớng không gian theo:

A trôc x B trôc y C trơc z D v« sè híng khác 3. Các ion nguyên tử : Ne, Na+, F - có điểm chung là:

A Sè khèi B Sè electron

C Sè proton D Sè n¬tron

4. Cho nguyên tử sau N (Z = 7), O (Z = 8), S (Z = 16), Cl (Z = 17) Trong số nguyên tử có electron độc thân trạng thái là:

A N vµ S B S vµ Cl

C O vµ S D N vµ Cl

5.

Cho kÝ hiƯu cđa mét nguyªn tè 35

17X Các phát biểu sau X đúng? A X có 17 proton 35 nơtron B X có 17 proton 18 nơtron

C X có 17 proton 17 nơtron D X có 18 proton 17 nơtron 6. Ion A2+ có cấu hình electron phân lớp 3p6 Tổng số electron nguyên tử A

là:

A 18 B 19 C 20 D 21

7. Nguyªn tư X cã cÊu hình electron là: 1s22s22p63s2 Cấu hình electron ứng với ion tạo thành từ

X là:

A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s23p6

C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s4

8. CÊu hình electron sau ion Fe3+ (Z = 26) :

A 1s22s22p63s23p63d6 B 1s22s22p63s23p63d5

C 1s22s22p63s23p63d64s2 D 1s22s22p63s23p63d64s1

9. CÊu h×nh electron sau ion Fe2+ (Z = 26) :

A 1s22s22p63s23p63d6 B 1s22s22p63s23p63d5

C 1s22s22p63s23p63d64s2 D 1s22s22p63s23p63d64s1

10.

KÝ hiƯu cđa nguyªn tè a

bX , chØ sè a lµ :

A Số đơn vị điện tích B Số khối C Số hiệu nguyên tử D Số electron

11. Cho 100 gam dung dịch HCl nồng độ C% tác dụng hết với Mg (d), thấy khối lợng khí hiđro 5,6 lít (đktc) Nồng độ C% là:

A 16,25 B 17,25 C 18,25 D 19,25

12. Cho 100 ml dung dịch axit HCl 0,1M tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH thu đợc dung dịch có pH =12 Nồng độ mol/L dung dịch NaOH ban đầu là:

A 0, B 0,2 C 0,3 D 0,4

13. Ngêi ta cho 100 ml dung dịch H2SO4 1M vào 400 ml dung dịch H2SO4 2M Coi thÓ tÝch dung

dịch thu đợc tổng hai thể tích ban đầu, nồng độ mol/l dung dịch thu đợc là: A 1,8 B 2,5 C 3,6 D 4,5

14. Giải thích ngời ta điều chế đợc nớc clo mà khơng điều chế đợc nớc flo? Hãy chọn lí ỳng

A Vì flo không tác dụng với níc B V× clo cã thĨ tan níc

C Vì flo có tính oxi hóa mạnh clo rÊt nhiỊu, cã thĨ bèc ch¸y t¸c dơng víi n ớc

D Vì lí khác

15. Cho hợp chất có oxi clo: HClO, HClO2, HClO3, HClO4 Theo chiều tăng dần khối

lợng mol phân tử, tính oxi hóa biến đổi theo chiều nào?

A không thay đổi B tăng dần

C giảm dần D vừa tăng vừa giảm

16. Cho 20ml dung dịch H2SO42M vào dung dịch BaCl2 d Khối lợng chất kết tủa sinh là:

A 9,32 gam B 9,30 gam C 9,28 gam D 9,26 gam

17. Cho hỗn hợp khí SO2 O2 có tỷ khối so với hiđro 24 Thành phần % khí SO2 O

lợt là: CH3

CH3

CH3 C COOH

(7)

A 40 vµ 60 B 50 vµ 50 C 60 vµ 40 D 30 70 18. Cấu hình electron nguyên tử S (Z = 16) trạng thái bản?

A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p4

C 1s22s22p63s23p33d1 D 1s22s22p63s23p6

19. §Ĩ trõ nÊm thùc vËt, ngời ta dùng dung dịch CuSO4 0,8% Lợng dung dịch CuSO4 0,8% pha

chế đợc từ 60 gam CuSO4 5H2O là:

A 4800 gam B 4700 gam C 4600 gam D 4500 gam 20. Để trung hoà 20 ml dung dịch KOH cần dùng 10 ml dung dịch H2SO4 2M Nồng độ mol

dung dịch KOH là:

A 1M B 1,5M C 1,7M D 2M 21. Trong phịng thí nghiệm, oxi thu đợc từ nhiệt phân chất sau đây?

A KClO3 B CaCO3 C (NH4)2SO4 D NaHCO3

22. Trộn dung dịch chứa 0,1mol H2SO4 với dung dịch chứa 0,15mol NaOH Sau cho dung dịch

sản phẩm bay Chất rắn lại sau bay là:

A NaHSO4 B Na2SO4

C NaOH D Na2SO4 vµ NaHSO4

23. Tại kim loại kiềm (Li, Na, K, Rb, Cs) có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, độ cứng thấp? cách giải thích sau đúng? Do kim loại kiềm có:

A cấu tạo mạng tinh thể phân tử, tơng đối rỗng B cấu tạo mạng tinh thể lục phơng, tơng đối rỗng C cấu tạo mạng tinh thể lập phơng tâm diện, tơng đối rỗng D cấu tạo mạng tinh thể lập phơng tâm khối, tơng đối rng 24.

Dung dịch E có chứa năm loại ion: Mg2+, Ba2+ , Ca2+ vµ 0,1mol Cl- vµ 0,2mol NO3 

Thêm dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch E đến đợc lợng kết tủa lớn V có giá trị

lµ:

A 150ml B 300ml C 200ml D 250ml

25. Nhúng nhôm nặng 50g vào 400ml dung dÞch CuSO4 0,5M Sau mét thêi gian lÊy

thanh nhôm cân nặng 51,38g Khối lợng Cu thoát lµ: A 0,64g B 1,28g C 1,92g D 2,56

26. Magie cháy khí cacbon đioxit, tạo chất bột màu đen Công thức hoá häc cđa chÊt nµy lµ:

A C B MgO C Mg(OH)2 D Mét chÊt kh¸c

27. Nung 100g hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lợng hỗn hợp không đổi đ

69g chất rắn xác định phần trăm khối lợng chất hỗn hợp lần lợt là: A 16% 84% B 84% 16% C 26% 74% D 74% 26% 28. Hiện tợng xảy cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 cho n d?

A Không có tợng x¶y

B Ban đầu có kết tủa dạng keo, sau kết tủa tan phần C Lợng kết tủa tăng dần đến cực đại, sau kết tủa tan dần đến hết D Có kết tủa dạng keo, kết tủa không tan

29. Criolit Na3AlF6 đợc thêm vào Al2O3 q trình điện phân Al2O3 nóng chy, sn xut

nhôm lí sau đây?

A Lm gim nhit núng chy Al2O3, cho phép điện phân nhiệt độ thấp nhm tit

kiệm lợng

B Lm tng độ dẫn điện Al2O3 nóng chảy

C Tạo lớp ngăn cách để bảo vệ nhơm nóng chảy khỏi bị oxi hoá D A, B, C

30. Trong số phơng pháp làm mềm nớc, phơng pháp khử đợc độ cứng tạm thời? A Phơng pháp hố học B Phơng pháp đun sơi nớc

C Phơng pháp cất nớc D Phơng pháp trao đổi ion 31. Hợp chất thơm C8H8O2 tác dụng với Na, NaOH; AgNO3/NH3

Công thức cấu tạo hợp lý hợp chất là:

A B

C D

32. Chất sau este ?

A (C2H5O)2SO2 B C6H5NO2

C C2H5Cl D C2H5HSO4

33. Cho c¸c chÊt có công thức cấu tạo thu gọn sau:

(I) CH3COOH (IV) CH3OCH3(VII) CH3COOCH3

(II) CH3OH (V) CH3COCH3

(III) CH3OCOCH3 (VI) CH3CH(OH)CH3

Hợp chất có tên gọi metylaxetat?

A (I), (II), (III) B (IV), (V), (VI) C (VI), (IV) D (III), (VII) 34. Sau đựng anilin, chọn cách rửa sau để có dụng cụ thủy tinh ?

A Rửa nớc sau tráng dung dịch kiềm B Rửa dung dịch axit sau tráng nớc C Rửa dung dịch kiềm sau tráng nớc D Rửa nớc sau tráng dung dịch axit 35. Chất sau có nhiệt độ sơi cao ?

A CH3 - CH2 - OH B CH3 - CH2 - CH2 - OH

C CH3 - CH2 - Cl D CH3 - COOH

36. Xà phòng hoá hoàn toàn a gam hỗn hợp este HCOOC2H5 CH3COOCH3 lợng dung

dch NaOH va đủ, cần dùng hết 200ml dung dịch NaOH nồng độ 1,5M Các muối sinh sau xà phịng hố đợc sấy đến khan cân đợc 21,8 gam Phần trăm khối lợng este hỗn hợp là:

A 50% 50% B 66,7% 33,3% C 75% 25% D Không xác định đợc

37. Khi cho etanol qua hỗn hợp xúc tác ZnO MgO 400 - 5000C ta thu đợc but - 1,3 - đien

(butađien-1,3) Khối lợng but - 1,3 - đien thu đợc từ 240 lít etanol 960 (D = 0,8g/ml), với hiệu

suÊt ph¶n ứng 90% bao nhiêu? A 102,0 kg B 95,0 kg C 97,4 kg D 94,7 kg

38.

Cho ba hỵp chÊt sau:

(I) C6H5 - CH2 - OH; (II) C6H5-OH; (III) O2N - -OH

Nhận định sau không ?

A Cả ba chất cho có H linh động B Cả ba chất phenol

C Chất (III) có H linh động

D Thứ tự linh động H đợc xếp theo chiều tăng dần I < II < III

39. Hiđrocacbon sau khơng có đồng phân cis - trans ? A CH3 - CH = CH - CH3 B CH2 = CH - CH = CH2

C CH3 - CH = C = CH - C2H5 D CH2 = CH - CH = CH - CH3

40. Chọn tên gọi cho hợp chất sau theo IUPAC? CH3 - CH = C - CH = CH - CH - CH3

CH3 C2H5

A - etyl - - metylhepta - 2,5 - ®ien B - etyl - - metylhepta - 3,5 - ®ien C 3,6 - ®imetylocta - 2,4 - ®ien D 3,6 - ®imetylocta - 4,6 - ®ien

41. Hỗn hợp X gồm hai anken khí đồng đẳng Cho 4,48 lít (đktc) hỗn hợp qua bình đựng brom d khối lợng bình tăng 7,0 gam CTPT hiđrocacbon gì?

A C2H4 vµ C3H6 B C3H6 vµ C4H8

C C4H8 C5H10 D Đáp án khác

42. Nguyên nhân làm cho phenol tác dụng dễ dàng víi dd níc brom t¹o 2,4,6 -–tribrom phenol ?

A Do nhân thơm có hệ thống bền vững

B Do nhân thơm benzen hút electron làm phân cực hóa liên kết -OH C Do nhân thơm benzen ®Èy electron

D Do ảnh hởng nhóm OH đến nhân benzen

43. Cho 0,43g este no, đơn chức E tác dụng hết với dung dịch NaOH ta thu đợc 0,63g muối natri Tỷ khối E so với metan 5,375 Vậy công thức cấu tạo E là:

A CH3 CH2COOCH3

B C2H5COOC2H5

C CH2CH2CH2C=O

D HCOOCH3

44. Cho phơng trình phản ứng hóa học sau:

X + Cl2   CH2 - CH2 - CH2 - CH2

Cl Cl X chất sau đây?

A CH3 - CH2 - CH2 - CH3 B CH2 - CH2

CH2 - CH2

C CH2 D KÕt qu¶ kh¸c

H2C - CH2

c©u 50)

45.

2

CO H O

n 4

n 7

A Metylamin B Etylamin

46. Trong đồng phân C5H12, đồng phân clo theo tỉ lệ 1: số mol

chØ cho mét s¶n phÈm nhÊt?

A CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 B CH3 - CH - CH2 - CH3

CH3 CH3

C CH3 - C - CH3 D KÕt khác

CH3

O

OH

CH2 - C - H

O CH2OH

CHO

CH3

COOH OH

(8)

47. Cho ba chÊt sau:

I CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 II CH3 - CH2 - CH - CH3

CH3

III CH3

CH3 - C - CH3

CH3

Thứ tự giảm dần nhiệt độ sôi đợc xếp nh nào? Giải thích? A I > II > III B II > III > I

C II > I > III D III > II > I

48. Cho công thức cấu tạo thu gän sau:

1 CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH(OH)CH3

3 CH3CH(OH)CH2OH CH3C(CH3)2OH

Các công thức trªn biĨu diƠn mÊy chÊt? A B C D

49. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CH4, C3H6 C4H10 thu đợc 4,4 gam

CO2 vµ 2,52 gam H2O Hỏi m có giá trị bao nhiêu?

A 1,48 gam B 2,48 gam C 14,8 gam D Kết khác

50. Một hiđrocacbon A mạch hở, thể khí Khối lợng V lít khí lần khối lợng V lít khí N2 điều kiện nhiệt độ, áp suất Công thức phân tử

của hiđrocacbon gì?

A C2H6 B C2H4 C C4H10 D C4H8

51. Khi thùc hiƯn ph¶n øng este hóa mol CH3COOH mol C2H5OH, lợng este

B Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lỡng tính

C C¸c hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl CrO3 tác dụng

c vi dung dch NaOH

53. Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol

víi (CH3)2CO lµ:

A B C D

55. Có dung dịch muối riêng biệt : CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch

KOH(d) thêm tiếp dung dịch NH3(d) vào dung dịch th× sè chÊt kÕt tđa

thu đợc :

A B C D

56. Một este có công thức phân tử C4H6O2, thủy phân môi trờng axit thu

c anxetandehit Cơng thức cấu tạo thu gọn este : A CH2=CH-COO-CH3

B HCOO-C(CH3)=CH2

C HCOO-CH=CH-CH3

D CH3COO-CH=CH2

C 2.A 3.B 4.C B 6.C 7.C 8.B 9.A 10.B 11

C 12.C 13.A 14.C 15 C 16.A 17.B 18.A 19.A 20.D 21

A 22.D 23.D 24.A 25 C 26.A 27.A 28.C 29.D 30.B 31

D 32.B 33.D 34.B 35 D 36.B 37.C 38.B 39.B 40.C 41

A 42.D 43.C 44.B 45 B 46.C 47.A 48.B 49.A 50.D 51

B 52.B 53.B 54.A 55 B 56.D Đề số Thời gian làm 90

phần chung cho tất thí sinh (44 câu, từ câu đến câu 44)

1. Phân tử sau có nguyên tử trung tâm trạng thái lai hóa sp3 ?

A C2H2 B CH4 C SO2 D BeH2

2. Một cách tổng quát, phát biểu chiều diễn biến phản ứng ion trong dung dịch theo cách sau nhất? Phản ứng diễn theo chiều:

A làm giảm nồng độ ion dung dịch B tạo chất tan, tách thành kết tủa C tạo chất khí bay khỏi dung dịch D tạo chất điện li yếu

3. Nguyªn tố nhóm A bảng tuần hoàn có cấu hình electron lớp 4s1 trạng thái có kí hiệu sau đây?

A Rb B Cu C Cr

D K

4. Tổng số hạt proton, nơtron, electron ngun tử X 28, số hạt khơng mang điện chiếm xấp xỉ 35% tổng số hạt Số hạt loại (p, n, e) cấu hình electron nguyên tử X là:

A 9, 10, vµ 1s22s22p5 B 10, 9, vµ 1s22s22p6

C 10, 10, vµ 1s22s22p6 D 9, 9, 10 vµ 1s22s22p5.

5 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Số hiệu nguyên tử, số khối, tên nguyên tố X kí hiệu hóa học tơng ứng là:

A 27, 60 tên gọi coban, kÝ hiÖu hãa häc Co B 26, 56 tên gọi sắt, kí hiệu hóa học Fe C 28, 59 tên gọi niken, kÝ hiÖu hãa häc Ni

D 29, 63 tên gọi đồng, kí hiệu hóa học Cu

6. Những electron sau định tính chất nguyên tố ? A Tất electron nguyên tử

B C¸c electron phân lớp C Các electron lớp D Các electron hóa trị

7. Ion X có 18 electron 16 proton, điện tích ion là:

A 16+ B

2-C 16- D 2+

8. Kí hiệu sau cđa obitan lai hãa tam gi¸c? A sp3d B sp3d2 C sp2 D sp3

Hãy chn phng ỏn ỳng

9. Trong cấu hình electron nguyên tử sau đây, cấu hình sai ? A 1s22s22p63s23p63d44s2 B 1s22s22p3

C 1s22s22p5 D 1s22s22p63s2

10. Cấu hình electron ion sau không giống cấu hình khí ?

A Cl- B Fe3+

C Na+ D Mg2+

11. Câu ca dao : Lúa chiêm lấp ló đầu bờ Hễ nghe tiếng sấm phất cờ mà lên, Nói tợng hóa học sau ?

A Phản ứng N2 O2, sau số biến đổi chuyển thành phân đạm

B Phản ứng phân tử O2 thành O3

C Ma rµo cung cÊp níc cho lóa D Cha cã gi¶i thÝch phï hỵp

12. Chất sau hồ tan đợc AgCl? Vì sao?

A Dung dịch HNO3 B Dung dịch H2SO4 đặc

C Dung dÞch NH3 D Dung dÞch HCl

13. Từ phản ứng khử độc lợng nhỏ khí clo phịng thí nghiệm: 2NH3 + 3Cl2  6HCl + N2

Kết luận sau đúng?

A NH3 lµ chÊt khư B NH3 lµ chÊt oxi ho¸

C Cl2 võa oxi hoá vừa khử D Cl2 chất khử

14. Cho kim loại Cu tác dụng với dd HNO3 đặc Hiện tợng sau nhất?

A Khí màu đỏ

B Dung dÞch không màu khí màu nâu thoát ra,

C Dung dịch chuyển sang màu xanh, khí khơng màu ra, D Dung dịch chuyển sang màu xanh, khí màu nâu thoỏt

15. Cho kim loại Cu tác dụng với dd H2SO4 98%, đun nóng Hiện tợng sau

l ỳng nht? A Khớ mu

B Kết tủa, dung dịch, khí khơng màu ra,

C Dung dịch chuyển sang màu xanh, khí khơng màu ra, D Dung dịch chuyển sang màu xanh, khí màu nâu đỏ 16. Cho phản ứng hóa học sau trạng thái cân bằng:

2NO (k) + O2 (k)

  

 2NO2(k); H = - 124kJ

Cân hóa học phản ứng dịch chuyển theo chiều thuận nào? A Tăng áp suất, B Tăng nhiệt độ,

C Giảm nhiệt độ, D A C

17. Nhỏ từ từ dung dịch NH3 d vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4 Hiện tợng

quan sát gì? Giải thích?

A Dung dÞch màu xanh thẫm tạo thành, B Có kết tủa màu xanh nhạt tạo thành,

C Cú kt ta mu xanh nhạt tạo thành có khí màu nâu đỏ D Có kết tủa xanh nhạt, sau kết tủa tan dần tạo thành dd màu xanh thẫm 18. Trờng hợp tồn sau muối ăn (NaCl) không dẫn điện?

A Dung dịch NaCl nớc B NaCl nóng chảy

C NaCl tinh thÓ

D Dung dịch hỗn hợp NaCl NaOH nớc 19. Trờng hợp sau dẫn điện c?

A Dung dịch saccarozơ níc B Dung dÞch brom benzen

C Dung dịch thu đợc trộn dd chứa 0,1mol BaCl2 dd 0,1mol Na2CO3

D Dung dịch thu đợc để nguội dd chứa 0,1mol Ca(HCO3)2 đun sôi

20. Độ điện li  thay đổi nh thêm vài giọt dung dịch HCl vào 100ml dung dịch CH3COOH 0,1M?

A Độ điện li  giảm B Độ điện li  tăng C Độ điện li  không đổi D Khơng xác định đợc 21. Cấu hình electron ngun tử sau với đồng ( Z = 29 )?

A [ Ar]3d94s2 B [Ar] 4s23d9

C [Ar] 3d104s1 D.[ Ar] 4s13d10

(9)

A kim loại cứng B kim lo¹i rÊt mỊm

C kim loại khó nóng chảy, khó bay D kim loại có khối lợng phân tử lớn Hãy chn phng ỏn ỳng

23. Độ dẫn điện kim loại không phụ thuộc vào yếu tố sau đây? A Bản chất kim loại

B B mt bên hay bên tinh thể kim loại C Nhit mụi trng

D. áp suất môi trêng

24. Hoà tan 20g hỗn hợp gồm hai kim loại gồm Fe Cu vào dung dịch HCl d Sau phản ứng, cô cạn dung dịch đợc 27,1g chất rắn thể tích khí điều kiện tiêu chuẩn là:

A 8,96 (lÝt ) B 4,48 (lÝt )

C 2,24 (lÝt ) D 1,12 (lÝt )

25. Cl2 vµ HCl tác dụng với kim loại sau cïng t¹o mét lo¹i muèi?

A Ag B Cu

C Fe D Al

26. Cho 3,45g kim loại hóa trị I tác dụng với H2O sinh 1,68 (lÝt) H2 ë ®iỊu

kiện tiêu chuẩn Kim loại kim loại số kim loại sau?

A Li (M = 7) B Na (M = 23)

C K (M = 39) D Rb (M = 85)

27.

Cho biÕt E ❑0 Ag +¿

/Ag

❑¿ = 0,80V; E ❑

0

Fe3 +¿

/Fe

❑¿ = 0,77V

E ❑0 Fe3/Fe2= -0,44V; E ❑0

Cu2+¿

/Cu

❑¿

= 0,34V

Ph¶n ứng sau không xảy ra?

A Ag +¿

❑¿ + Fe

2+¿

❑¿ → Ag + Fe

3+¿ ❑¿

B Ag +¿

❑¿ + Fe → Ag + Fe

2+¿ ❑¿

C Cu 2+¿

❑¿ + Fe

2+ → Cu + Fe 3+¿ ❑¿

D Cu 2+¿

❑¿ + Fe → Cu + Fe

2+¿ ❑¿

28. Khả khử đơn chất kim loại kiềm theo chiều tăng điện tích hạt nhân là:

A giảm B tăng

C khụng thay i D vừa tăng vừa giảm 29. Để bảo quản Na, ngâm kim loại Na hóa chất sau đây?

A C2H5OH B C4H9OH

C NH3 láng D DÇu háa

30. Khi điện phân dung dịch muối tan bạc 386 giây thu đợc 1,08 gam Ag điện cực âm Cờng độ dòng điện là:

A 1,5A B 2,5A C 3,5A D 4,5A Hãy chọn phơng án

31. Cho este X có cơng thức cấu tạo thu gọn CH3COOCH = CH2 Điều khẳng định

nào sau sai?

A X l este cha no, đơn chức

B X đợc điều chế từ phản ứng rợu axit tơng ứng C X làm màu nớc brom

D Xà phòng hoá cho sản phẩm muối anđehit

32. Để điều chế este phenylaxetat ngời ta cho phenol tác dụng với chất sau đây? A CH3COOH B CH3CHO C CH3COONa D (CH3CO)2O

33. Về phản ứng este hoá axit cacboxylic rợu, điều khẳng định sau sai?

A Phản ứng este hoá phản ứng rợu axit B Phản ứng este hoá xảy không hoàn toàn C Phản ứng este hoá cho sản phẩm este nớc

D Nguyờn t H linh động axit kết hợp với - OH rợu tạo H2O

34. Chất E không màu, khơng đổi màu quỳ tím, tham gia phản ứng tráng gơng, tác dụng đợc với NaOH CTCT E gi?

A HCHO B CH3COOH C HCOOCH3 D HCOOH

35. Cho V lít (đktc) hỗn hợp anken qua bình đựng nớc brom thấy làm màu vừa đủ dung dịch chứa 8g brom Thể tích V hai anken là:

A 11,2 lÝt B 0,224 lÝt C 0,112 lit D 1,12 lÝt

36. Cho dÃy axit: phenic (phenol), p-nitrophenol picric (2,4,6- trinitro phenol), từ trái sang phải tính chất axit:

A giảm B tăng

C khụng thay i D va tăng vừa giảm 37. Cho amin sau: p-(NO2)C6H4NH2 (1), C6H5NH2 (2), NH3 (3), CH3NH2 (4),

(CH3)2NH (5) Thứ tự xếp sau theo chiều tăng tính bazơ ?

A < < < < B < < < < C < < < < D < < < < Hãy chọn phơng án ỳng

38. So sánh khả phản ứng toluen (C6H5CH3) vµ benzen (C6H6) víi HNO3

đặc (có H2SO4 đặc làm xúc tác), điều khẳng định đúng?

A Toluen dễ phản ứng so với benzen B Toluen khó phản ứng so với benzen C Toluen benzen có khả phản ứng nh D Không so sánh đợc

39. Thuốc thử dùng để phân biệt ba chất lỏng đựng ba lọ nhãn: phenol, stiren rợu benzylic là:

A Na B dd NaOH C dd Br2 D Quú tÝm

40. Trong hỗn hợp etanol phenol, liên kết H bền là:

O H O H C2H5 C2H5

O H O H C6H5 C2H5

A B

O H O H C2H5 C6 H5

O H O H C6H5 C6H5

C D

41. Hợp chất X có CTPT C3H6O tác dụng đợc với Na, H2, trùng hợp đợc Vậy X

hỵp chất sau đây?

A Propanal B Axeton

C Rỵu allylic D Vinyl metyl ete

42. Có chất ứng với công thức phân tử C7H8O tỏc dng c vi Na, nhng

không tác dụng víi dd NaOH ?

A B.3 C.2

D.1

43. Khi ete hóa hỗn hợp hai rợu đơn chức bền, ta thu đợc hỗn hợp ba ete ete có cơng thức phân tử C5H10O Vậy công thức phân tử hai rợu

cã thĨ lµ:

A CH3OH, C4H7OH B C2H4O, C3H8O

C CH4O, C4H10O D C2H5OH, C3H7OH

44. Phát biểu sau không đúng?

A An®ehit võa cã tÝnh khư, võa cã tÝnh oxi hãa

B Trong dãy đồng đẳng axit fomic, khối lợng tăng dần tính axit tăng dần

C Phân tử CH3COOH C2H5OH có nguyên tử H linh động

nhãm -OH, song chØ cã CH3COOH thĨ hiƯn tÝnh axit

D Metyl fomiat tham gia đợc phản ứng tráng gơng cấu tạo có chứa nhóm chức - CHO

c©u 50)

45. Dùng cách sau để phân biệt dung dịch phenol không màu rợu etylic ?

A Cho hai chất tác dụng với Na

B Cho hai chất tác dụng với dung dịch nớc brom C Cho hai chất thư víi giÊy q tÝm

D Cho hai chất tác dụng với đá vơi

46. Có ba chất lỏng riêng biệt: metanol etanol propanol dùng hóa chất sau để phân biệt ba chất lỏng ?

A Na C dd Br2

B H2SO4 đặc D dd Na2CO3

47. Cho 7,4 gam este X no, đơn chức phản ứng với AgNO3/NH3 thu c 21,6 gam

kết tủa Công thức phân tử este gì?

A HCOOCH3 B CH3COOC2H5

C HCOOC2H5 D CH3COOCH3

48. Một gluxit X có phản ứng hóa học diễn theo sơ đồ:

X dd xanh lam

gạch

Chất sau không thĨ lµ X?

A Sacarozơ B Glucozơ C Mantozơ D B C 49. Phát biểu sau õy ỳng?

A Tơ polime thiên nhiên tổng hợp kéo thành sợi dài m¶nh

B Tơ nhân tạo loại tơ đợc điều chế từ polime tổng hợp C Tơ visco, tơ axetat loại tơ thiên nhiên

D Tơ visco, tơ đồng - amoniac, tơ axetat loại tơ tổng hợp 50. Xà phịng hố 22,2 gam hỗn hợp este HCOOC2H5 CH3COOCH3

dung dịch NaOH vừa đủ, muối sinh sau xà phịng hố đợc sấy đến

khan cân đợc 21,8 gam Tỉ lệ nHCOONa : nCH COONa3 là:

A : B : C : D :

Phần II Theo chơng trình phân ban (6 câu, từ câu 51 đến câu 56) 51. Trong pin điện hóa Zn-Cu, q trình khử pin

A Zn2+ + 2e  Zn B Cu  Cu2+ + 2e

C Cu2+ + 2e  Cu D Zn  Zn2+ + 2e

52. Cho phản ứng (1) Cu2O + Cu2S

0

t

  (2) Cu(NO

3)2

t

 

(3) CuO + CO

0

t

  (4) CuO + NH3  t0

Số phản ứng tạo đồng kim loại A.2 B.3 C D.4

53. Oxi hóa 4,48 lít khí C2H4 (ở đktc) O2 (xúc tác PdCl2, CuCl2), thu đợc

chất X đơn chức Toàn lợng chất X cho tác dụng với HCN (d) thu đợc 7,1g CH3CH(CN)OH (xianohiđrin) Hiệu suất trình

A.70% B 50% C 60% D 80%

54. Nung hỗn hợp bột gồm 15,2g Cr2O3 m g Al nhiệt độ cao Sau

ph¶n øng hoàn toàn, thu 23,3g hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (d) thoát V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị cđa V lµ

A.7,84 B 4,48 C 3,36 D.10,08 55. Cho sơ đồ phản ứng

NH3

3

1:1

CH I Ti le mol



   

X

HONO



  

Y

CuO t



  

Z

Biết Z có khả tham gia phản ứng tráng gơng Hai chất Y Z lần lợt A C2H5OH, HCHO B C2H5OH, CH3CHO

(10)

C CH3OH, HCHO D CH3OH, HCHOOH

56. Dãy gồm chất phản ứng với phenol A Dung dịch NaCl, dung dịch NaOH, Kim loại Na B Nớc brom, anhiđrit axetic, dung dịch NaOH C Nớc brom, axetic, dung dịch NaOH D Nớc brom, andehit axetic, dung dịch NaOH

B A D 4.A B 6.D B 8.C 9.A 10.B

11

A 12 C 13 A 14.D 15 B 16.D 17 D 18.C 19.C 20.A 21

C 22 C 23 B 24.C 25 D 26.B 27 C 28.B 29.D 30.B 31

B 32 D 33 D 34.C 35 D 36.B 37 A 38.A 39.C 40.B 41

C 42 D 43 A 44.B 45 B 46.A 47 C 48.A 49.A 50.D 51

C 52 B 53 B 54.A 55 C 56.B

Đề số Thời gian làm 90

phần chung cho tất thí sinh (44 câu, từ câu đến câu 44) 1. Nguyên tử X có tổng số hạt 36 Trong số hạt mang điện nhiều gấp

đơi số hạt khơng mang điện Cấu hình electron ngun tử X : A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p1

C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p63s23p2.

2. Trong chu kì, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, tính kim loại nguyờn t bin i theo chiờu :

A Tăng dần B Giảm dần

C Không thay đổi D Cha xác định đợc Hãy chọn phơng án

3. Các nguyên tố nhóm IIA có đặc điểm chung sau đây?

A Có điện tích hạt nhân B Có electron líp ngoµi cïng

C Cùng số lớp electron D A, B, C Hãy chọn phơng án

4. KhÝ NH3 chØ thĨ hiƯn tÝnh khử lí sau đây?

A Trong NH3 nguyªn tư N cã sè oxi hãa thÊp nhÊt (-3)

B NH3 lµ chÊt khÝ

C Trong NH3 nguyªn tư H cã sè oxi hãa cao nhÊt (+1)

D A B Hãy chọn phơng án 5. Cho phản ứng hóa học dới đây:

1 NH4NO3

⃗

t0

N2 + 2H2O +

1 2O2

2 2Ag + 2H2SO4 ® ⃗t0 Ag2SO4 + SO2 + 2H2O

3 ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O

Trong số đó, phản ứng oxi hóa khử là:

A B C D Hãy chọn phơng án

6. Cho phơng trình hóa học sau:

Cl2 + H2O   HCl + HClO (1)

Cl2 + 2NaOH   NaClO + H2O + NaCl (2)

Trong phản ứng clo đóng vai trị chất gì? A Là chất oxi hoá

B Là chất khử C Vừa chất oxi hoá, vừa chất khử D A, B, C

7. Hòa tan 1,39 gam muối FeSO4.7H2O dung dịch H2SO4 lỗng đợc dung

dÞch X Thêm từ từ giọt dung dịch KMnO4 0,1 M vào dung dịch X, lắc

u cho n bắt đầu xuất màu tím dừng lại Thể tích dung dịch KMnO4 dùng ml?

A 5ml B 10ml C.15ml D.20ml Hãy chọn phơng án

8. Chọn chất thích hợp để tác dụng hết với dung dịch chứa mol H2SO4

đậm đặc thu đợc 11,2 lít SO2 (đktc) ?

A Cu B Fe C S D Na2SO3

9. Tỷ khối hỗn hợp (X) gồm oxi ozon so với hiđro 18 Phần trăm thể tích oxi ozon có hỗn hợp X lần lợt là:

A 15 85 B 30 vµ 70 C 25 vµ 75 D 75 vµ 25

10. Hằng số Faraday có ý nghĩa vật lí nh ? Hãy chọn câu trả lời đúng. A Hằng số Faraday điện lợng mol electron

B H»ng số Faraday tích số Avogađro điện tích cđa mét electron C H»ng sè Faraday lµ ®iƯn tÝch cđa mét mol electron

D B C

11. Cho 3,2g hỗn hợp CuO Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch HCl thu

đợc muối có tỉ lệ mol : Nồng độ mol/L dung dịch HCl là: A 0,5M B 0,1M C 1,5M D 2M

12. So sánh độ dẫn điện hai dây dẫn đồng tinh khiết, có khối lợng độ dài Dây thứ có sợi Dây thứ hai gồm bó hàng trăm sợi nhỏ Độ dẫn điện hai dây dẫn là:

A B dây thứ hai dẫn điện tốt dây thứ C dây thứ hai dẫn điện dây thứ D không so sánh đợc

13. Khi nhiệt độ tăng, độ dẫn điện kim loi thay i theo chiu:

A tăng B giảm

C không thay đổi D vừa giảm vừa tăng

14. Đem nung khối lợng Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại, làm nguội,

cõn thy khối lợng giảm 0,54g Vậy khối lợng muối Cu(NO3)2 bị nhiệt phân

lµ:

A 0,5g B 0,49g C 9,4g D 0,94g 15. §Ĩ nhËn biÕt ion PO43- thêng dïng thc thư AgNO3, bëi v×:

A Tạo khí có màu nâu B Tạo dung dịch có màu vàng C Tạo kết tủa có màu vàng

D Tạo khí không màu hoá nâu không khí

16. Để nhận biÕt ion NO3- ngêi ta thêng dïng Cu vµ dung dịch H2SO4 loÃng đun

nóng, vì:

A Tạo khí có màu nâu B Tạo dung dịch có màu vàng C Tạo kết tủa có màu vàng

D Tạo khí không màu, hoá nâu không khí

17. Cho hỗn hợp gåm N2, H2 vµ NH3 cã tû khèi so víi hiđro Dẫn hỗn hợp

qua dung dịch H2SO4 đặc, d thể tích khí cịn lại mt na Thnh phn phn

trăm (%) theo thể tích khí hỗn hợp lần lợt là: A 25% N2, 25% H2 vµ 50% NH3

B 25% NH3, 25% H2 vµ 50% N2

C 25% N2, 25% NH3vµ 50% H2

D 15% N2, 35% N2vµ 50% NH3

18. Cho lợng hỗn hợp CuO Fe2O3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu đợc

muèi cã tØ lÖ mol : Phần trăm khối lợng CuO Fe2O3 hỗn hợp

lần lợt là:

A 20% vµ 80% B 30% vµ 70%

C 40% vµ 60% D 50% 50%

19. Ngời ta sản xuất khí nitơ công nghiệp cách sau đây? A Chng cất phân đoạn không khí lỏng

B Nhiệt phân dung dịch NH4NO2 bÃo hoà

C Dùng photpho để đốt cháy hết oxi khơng khí D Cho khơng khí qua bột đồng nung nóng

20. Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm VA đợc biểu diễn tổng quát là:

A ns2np3 B ns2np4

C (n -1)d10 ns2np3 D ns2np5.

21. Hoà tan hoàn toàn 4,68g hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại E F nhóm IIA vào dd HCl thu đợc 1,12 lit CO2 đktc Kim loại E F

lµ:

A Be vµ Mg B Mg vµ Ca

C Ca vµ Sr D Sr vµ Ba

22. Sau làm thí nghiệm với P trắng, dụng cụ tiếp xúc với hoá chất cần đợc ngâm dung dịch để khử độc?

A Dung dÞch axit HCl B Dung dÞch kiỊm NaOH C Dung dÞch mi CuSO4

D Dung dÞch mi Na2CO3

23. Đồng có độ dẫn điện tốt nhôm, nhng thực tế nhôm đợc dùng làm dây dẫn nhiều đồng vì:

A Nhơm( d = 2,7 g/cm3) nhẹ đồng (d = 8,89 g/cm3).

B Nhôm kim loại rẻ đồng

C Nhôm kim loại hoạt động hóa học mạnh đồng D A B

24. Để có đợc đệm cao su êm ái, ngời ta phải tạo độ xốp cho cao su trình sản xuất Chất tạo xốp chất bị nhiệt phân có khả phóng thích chất khí nhằm tạo khoảng trống nh tổ ong nhỏ cực nhỏ làm cho cao su trở nên xốp Một chất tạo xốp natri hiđrocacbonat.Vì natri hiđrocacbonat đợc chọn làm chất tạo xốp cho cao su? Hãy chọn cách giải thích phù hợp

A Vì NaHCO3 dễ bị phân hủy nhiệt

B Sản phẩm nhiệt phân NaHCO3 lµ khÝ CO2

C NaHCO3 sản phẩm nhiệt phân không độc cho ngời

D A, B, C

25. Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, thêm vào vài giọt dung dịch

CuSO4 Lùa chän hiƯn tợng chất số tợng sau:

A Ăn mòn kim loại B Ăn mòn điện hoá học C Hiđro thoát mạnh D Màu xanh biến 26. Cho bột sắt vào 50ml dung dÞch CuSO4 0,2M, khy nhĐ cho tíi

dung dịch màu xanh Lợng mạt sắt dùng là:

A 5,6g B 0,056g

C 0,56g D Phơng án khác

27. Ho tan 25g CuSO4.5H2O vo nớc cất đợc 500ml dung dịch A Dự đoán pH

nồng độ mol/l dung dịch A thu đợc là:

A.pH = vµ 0,1M B pH < vµ 0,2M

C pH > vµ 0,2M D.pH > vµ 0,02M

28. Trong cơng nghiệp luyện kim, ngành sản xuất nhôm đợc gọi : A luyện kim đen

B luyện kim màu C ngành điện luyện D ngành nhiệt luyện Hãy chọn phơng án

29. Trờng hợp sau tợng ăn mòn điện hoá? A Thép bị gỉ không khÝ Èm B KÏm tan dung dÞch H2SO4 loÃng

C Kẽm bị phá huỷ khí clo D Natri cháy không khí 30. Cho phơng trình hóa học:

N2 + 3H2

   2NH

3; H <

Khi nhiệt độ tăng, trạng thái cân phản ứng tổng hợp NH3 chuyển dịch

theo chiỊu:

A thn B nghÞch

C khơng thay đổi D không xác định đợc Hãy chọn phơng án

31. Hỗn hợp ankan thể khí dãy đồng đẳng, có phân tử khối 14 đvC Đốt cháy hồn tồn 2,24 lít hỗn hợp ta thu đợc 3,36 lít khí cacbonic đktc Công thức phân tử ankan là:

A CH4 vµ C2H6 B C2H6 vµ C3H8

C C3H8 vµ C4H10 D C4H10 vµ C5H12

32. Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp ankan thu đợc 9,45g H2O

Cho sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 d khối lợng kết tủa thu đợc là:

(11)

33. Liªn kÕt hiđro có hỗn hợp metanol - nớc theo tØ lƯ mol 1: lµ:

1

3

A (1), (2) vµ (4) B (2), (3) vµ (4) C (3) vµ (4) D (1), (2), (3) 34. Liên kết hiđro sau ®©y biƠn diƠn sai ?

O - H O - C2H5 C2H5 C2H5

A B CH3 - O…H-CH2-CH2OH

CH2 CH2

H

O O - CH3O O - H H

CH2 CH2

C D

35. ChÊt nµo sau tác dụng với Na, NaOH dung dÞch níc brom? A CH3 - CH2 - OH B CH3 - CH = CH2

C CH3 - COOH D C6H5OH

36. Vì amino axit vừa có tính baz¬, võa cã tÝnh chÊt axit? A Do amino axit hợp chất hữu tạp chức

B Do amino axit chứa đồng thời nhóm chức -NH2 v -COOH

C Do amino axit chất kết tinh, tan tốt nớc D Một nguyên nhân khác

Hóy chn phng ỏn ỳng

37. Nguyên nhân gây nên tính bazơ amin theo thuyết Bronstet ? A Do amin tan nhiỊu H2O, t¹o ion OH-

B Do phân tử amin bị phân cực mạnh

C Do nguyờn t N có độ âm điện lớn nên cặp e chung nguyên tử N H bị hút phía N

D Do nguyên tử N cặp electron tự nên phân tử amin nhận proton

Hóy chn phng ỏn ỳng 38.

Cho hợp chÊt sau:

(I) CH3 - CH2 - OH; (II) C6H5-OH; (III) O2N - -OH; (IV) H2O

Nhận định sau không ? A Các chất cho có H linh động

B Ba chất (I, II, III) phản ứng với dd kiềm điều kiện thờng C Chất (III) có H linh động

D Độ linh động H cht (I) < (IV)

39. Chất sau thuộc loại polime có cấu trúc mạng không gian ? A Cao su lu hãa B Polietilen

C polivinylclorua D Xenluloz¬

40. Đốt cháy hồn tồn V lít (đktc) ankin thu đợc 10,8g H2O Nếu cho tất

sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng nớc vơi d khối lợng bình tăng 50,4g V có giá trị là:

A 3,36 lÝt B 2,24 lÝt C 6,72 lít D 4,48 lít

41. Đốt cháy hoàn toàn lít hiđrocacbon E sinh lít CO2 lít H2O

cùng điều kiện Công thức cấu tạo E công thức sau đây? biết E làm màu dung dÞch níc brom

a CH2=CH-CH3 b CH3-CH2-CH3

c xiclopropan d A C Hãy chọn phng ỏn ỳng

42. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 lÝt buten sinh bao nhiªu lÝt CO2 ë cïng ®iỊu kiƯn ?

a 0,4 lít b 0,3 lít c 0,2 lít d 0,1 lít Hãy chọn phơng án

43. Cho V lít khí etilen (đktc) qua bình đựng dung dịch brom CCl4 thấy dung

dÞch brom bÞ mÊt màu khối lợng bình tăng lên 2,8 gam ThÓ tÝch V b»ng : a 11,2 lÝt b 2,24 lÝt

c 22,4 lít d 0,224 lít Hãy chọn phơng án

44. Khi điều chế etilen từ rợu etylic axit sunfuric đặc 1700 thờng có lẫn khí

SO2 Có thể dùng chất chất sau để loại bỏ SO2 ?

a Dung dÞch KMnO4 b Dung dÞch KOH

c Dung dÞch K2CO3 d Dung dÞch Br2

c©u 50)

45.

2

CO H O

n 2

n 5

A Metylamin B

§imetylamin

46. Phản ứng cộng axit nớc vào anken không đối xứng tuân theo : a Quy tắc Zaixep

b Ngun lí Lơsactơlie c Quy tắc Maccơnhicơp d Quy tắc Hund Hãy chọn phơng án

47. Số đồng phân cấu tạo anken có cơng thức phân tử C4H8 là:

a b

c d

48. Sục khí etilen vào bình đựng dung dịch brom CCl4 (màu nõu) hin

t-ợng xảy ra:

a Màu dung dịch đậm b Dung dịch bị màu c Dung dịch không đổi màu d Xuất kết tủa

49. Cho anken cã công thức cấu tạo sau : CH2=CH-CH(C2H5)-CH(CH3)-CH3

Anken có tên gọi ? A 3-etyl-2-metylpent-4-en B 2-metyl-3-metylpent-4-en C 3-etyl-4-metylpent-1-en D 3-etyl-4-metylpent-2-en

50. Xà phịng hố 11,1 gam hỗn hợp este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dùng

vừa hết 200ml dung dịch NaOH Nồng độ mol dung dịch NaOH là: A 0,75M B 1,0M C.1,5M D 2M

51. Cho ion kim loại : Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+ Thứ tự tính oxi hóa giảm dần

lµ:

53. Khi cho 4,14 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 Al2O3 tác dụng với dung dÞch

NaOH đặc d, sau phản ứng thu đợc chất rắn có khối lợng 16gam Để khử hồn tồn 4,14 gam X phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al Thành phần % theo khối lợng Cr2O3 hỗn hợp X ? (Cho hiệu suất phản

B 20,33% C 66,67% D 36,71%

54. Để trung hòa lợng axit tự có 14 gam mét mÉu chÊt bÐo cÇn 15ml dung dÞch KOH 0,1M ChØ sè axit cđa mÉu chÊt bÐo (cho H=1;O=16;K=39)

A 4,8 B 7,2 C 6,0 D 5,5

D Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2

56. TØ lƯ sè ngêi chÕt vỊ bƯnh phỉi hút thuốc gấp hành chục lần số ngời không hút thuốc Chất gây nghiện gây ung th có thuốc :

A.Aspirin B Moocphin C Nicotin D Cafein

A 2.B 3.B 4.A D 6.C 7.B 8.A 9.D 10.D

11 B 12

B 13.B 14.B 15 C 16.D 17.A 18.D 19.A 20.A 21 B 22

C 23.D 24.D 25 B 26.C 27.B 28.B 29.A 30.B 31 A 32

A 33.D 34.B 35 D 36.B 37.D 38.B 39.A 40.C 41 D 42

A 43.B 44.B 45 A 46.C 47.C 48.B 49.C 50.A 51 D 52

D 53.D 54.C 55 B 56.C Đề số Thời gian làm 90

phần chung cho tất thí sinh (44 câu, từ câu đến câu 44) 1. Dựa vào nhiệt độ nóng chảy dự đốn xem liên kết chất sau

liên kết ? ( nhiệt độ nóng chảyghi ngoặc) (1) H2O ( Oo C)

(2) Muối ăn NaCl ( 810o C )

(3) Băng phiến tức naphtalen C10H8 (80O C)

(4) n-butan C4H10 (-1380 C )

A Liên kết ion (2), lại (1), (3), (4) có liên kết cộng hóa trị B Liên kết ion (2), (3) lại (1) (4) có liên kết cộng hóa trị C Liên kết ion (1), (2) cịn lại (3), (4) có liên kết cộng hóa trị D Liên kết ion (3), (4) cịn lại (1), (2) có liên kết cộng hóa trị 2. Trong ngun tố có điện tích hạt nhân từ đến 19 (z =1 đến 19 ) Những

nguyªn tố có lớp K trạng thái b¶n?

A Hiđro B Heli C Li D A B

3. Chọn câu câu sau nói nhóm A Các nguyên tố thuộc nhóm A có đặc điểm cấu tạo nguyên tử chung là:

A cã sè electron nh B cã sè líp electron nh

C cã sè electron líp ngoµi cïng nh D cã cïng sè electron s hay p

4. Những tính chất sau nguyên tố biến đổi tuần hồn theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần?

A Sè líp electron

B Số electron lớp C Nguyên tư khèi

D Sè proton h¹t nhân nguyên tử

5. X Y hai nguyên tố halogen chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Để kết tủa hết ion X, Y– dung dÞch chøa 4,4g mi natri cđa chóng cần

150ml dung dịch AgNO3 0,4M X Y lµ:

A Flo, clo B Clo, brom

C Brom, iot D Không xác định đợc

6. Điều khẳng định sau đúng?

A Sè hiƯu nguyªn tư cđa mét nguyªn tè b»ng sè điện tích hạt nhân

O - H O - H CH3 H

CH3

O - H O - H CH3

O - H O - H

H H

(12)

B Số electron nguyên tử ion b»ng sè proton C Sè proton b»ng sè n¬tron hạt nhân nguyên tử D Số obitan nguyên tử b»ng sè líp electron

7. Cho 10,6g Na2CO3 vào 12g dung dịch H2SO4 98% thu đợc gam

dung dịch? Nếu cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc gam chất rắn?

A 18,2g vµ 14,2g B 18,2g vµ 16,16g C 22,6g vµ 16,16g D 7,1g vµ 9,1g

8. Hồ tan hoàn toàn hỗn hợp FeS FeCO3 dung dịch HNO3 đặc, nóng thu

đợc hỗn hợp khí E gồm hai khí X, Y có tỷ khối so với hiđro 22,805 Cơng thức hố học X Y là:

A H2S vµ CO2 B NO2 vµ SO2

C NO2 vµ CO2 D CO2 vµ SO2

9. Trong phản ứng sau đây, phản ứng NH3 tính khử : A 2NH3 + 3CuO  3Cu + N2 + 3H2O

B NH3 + HCl  NH4Cl

C 4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O

D 2NH3 + CuCl2 + 2H2O  Cu(OH)2 + 2NH4Cl

10. Sự phá huỷ kim loại hay hợp kim kim loại tác dụng trực tiếp với chất oxi hố mơi trờng đợc gọi thuật ngữ sau õy?

A Sự khử kim loại B Sự ăn mòn kim loại C Sự ăn mòn hoá học D Sự ăn mòn

điện hoá

11. Nguyên tử có tổng số hạt proton, nơtron, electron 40, sô hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 Đó nguyên tử nguyên tố sau đây?

A Ca (Z=20) B Mg (Z=12)

C Al (Z=13) D Fe (Z=26) 12. Dùng đơn chất kim loại có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác

dung dịch muối phơng pháp gọi là:

A Ph¬ng pháp nhiệt luyện B Phơng pháp thuỷ luyện

C Phơng pháp điện luyện D Phơng pháp thuỷ phân

13. Trong công nghiệp, amoniac đợc điều chế từ N2 H2 phơng pháp tổng

hỵp:

N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k) ; H < 0

Cân hoá học chuyển dời phÝa t¹o NH3 nÕu ta:

A Giảm nhiệt độ giảm áp suất B Giảm nhiệt độ tăng áp suất C Tăng nhiệt độ tăng áp suất D Tăng nhiệt độ giảm áp sut

14. Đốt hỗn hợp khí gồm V lít khí O2 V lít khí NH3 (các thể tích khÝ ®o ë cïng

điều kiện nhiệt độ áp suất), có xúc tác Hỗn hợp khí thu đợc sau phản ứng là:

A N2, H2O B NH3, NO,

H2O

C O2, N2, H2O D H2O, O2,

NO

15. Clo vµ axit clohiđric tác dụng với kim loại t¹o mét lo¹i muèi?

A Fe B Cu

C Ag D Zn

16. Ph¶n øng hãa học sau chứng tỏ HCl có tính khử? A HCl + NaOH  NaCl + H2O

B HCl + Mg  MgCl2 + H2

C 4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O

D HCl + NH3  NH4Cl

17. Tại dung dịch H2S nớc để lâu ngày trở nên vẩn đục? Cách giải thích

nào sau đúng? Vì:

A H2S t¸c dơng với N2 không khí tạo S không tan

18. Trong phịng thí nghiệm, dung dịch axit HF đợc bảo quản bình làm chất sau đây?

A Thuû tinh B Gèm sø C Kim lo¹i D Nhùa teflon

19. T¹i ngêi ta cã thÓ nhËn biÕt khÝ H2S b»ng tê giÊy tÈm dd Pb(NO3)2? Bởi vì:

A phản ứng tạo kết tủa màu đen B phản ứng tạo kết tủa màu vàng C phản ứng tạo kết tủa màu nâu D phản ứng tạo kết tủa màu xanh

20. Cho m gam hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dd HCl( d) thu đợc 2,464 lít hỗn hợp khí (đktc) Cho hỗn hợp khí qua dd Pb(NO3)2 d thu c 23,9 g

kết tủa màu đen Biết Pb =207, N =14, O =16 Giá trị m lµ: A 6,39 B 9,63 C 9,36 D 93,6

21. HÊp thơ hoµn toµn 12,8g SO2 vào 250ml dd NaOH 2M Khối lợng muối tạo

thành sau phản ứng là:

A 25,6 gam B 25,2 gam C 12,6 gam D 26,1 gam 22. Trên đĩa cân vị trí thăng có hai cốc đựng khối lợng nh

nhau dung dịch H2SO4 đặc 98% (cốc1) dung dịch HCl đặc 37% (cốc2)

Thêm khối lợng nh sắt vào hai cốc, sau phản ứng kết thúc vị trí thăng cân thay đổi nh nào?

A Lệch phía cốc B Lệch phía cốc C Cân vị trí cân C Không xác định đợc

23. Cho 21,6g mét kim loại cha biết hoá trị tác dụng hết với dung dÞch HNO3 thu

đợc 6,72 lít N2O (đktc) Kim loại là:

A Na B Zn C Mg

D Al

24. H2SO4 98 % , khèi lợng riêng 1,84g/ml ngời ta muốn pha loÃng H2SO4 trªn

thành dd H2SO4 20% Cách làm sau đúng?

A Rót nhanh nớc vào H2SO4, khuấy

B Rót nhanh H2SO4 98% vào nớc, khuấy

C Rót từ từ H2SO4 98% vào nớc, khuấy

D Rót từ từ nớc vào H2SO4, khuấy

25. Cặp khí tồn đồng thời bình chứa ? A H2S SO2

B O2 vµ Cl2

C HI vµ Cl2

D NH3 HCl

26. Cho phơng trình hóa học:

SO2 + KMnO4 + H2O  K2SO4 + MnSO4 + H2SO4

Vai trò SO2 phản øng nµy lµ:

A ChÊt khư B ChÊt oxi hãa

B Võa lµ chÊt khư võa lµ chÊt oxi hóa C Không chất khử không lµ chÊt oxi hãa

27. Dẫn hai luồng khí clo qua NaOH: Dung dịch loãng nguội; Dung dịch đậm đặc đun nóng đến 1000C Nếu lợng muối NaCl sinh hai dung

dịch nh nhau, 0,1mol tổng thể tích clo (đktc) qua hai dung dịch là:

a 5,384 lÝt B 3.584 (lÝt)

C 6,72 lÝt D 13,44 lÝt

28. Khả khử đơn chất kim loại kiềm theo chiều tăng in tớch ht nhõn l:

A giảm B tăng

29. Để khử lợng nhỏ thủy ngân không may thoát phòng thí nghiệm, ngời ta dùng hoá chất sau đây?

A Dung dÞch HNO3 B Dung dÞch Ca(OH)2

C Bét lu huúnh D Dung dÞch HCl

30. Một bình cầu dung tích 448ml đợc nạp đầy oxi cân Phóng điện để ozon hố, sau nạp thêm cho đầy oxi cân Khối lợng hai trờng hợp chênh lệch 0,03 gam Biết thể tích nạp đktc Thành phần % thể tích ozon hỗn hợp sau phản ứng bao nhiêu?

A.9,375% B 10,375% C 8,375% D.11,375% 31. Ph©n tư CH4 có dạng hình học sau đây?

A Dng tam giác B Dạng đờng thẳng

C Dạng góc D Dạng tứ diện

32. Chia lợng hỗn hợp hai rợu no, đơn chức thành phần nhau: – Phần 1: Đốt cháy hoàn toàn đợc 2,24 lít CO2 đktc

– Phần 2: Tách nớc hoàn toàn đợc hỗn hợp anken Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp anken thu đợc m gam H2O m có giá trị là:

A 1,2g B 2,4g C 3,6g

D 1,8g

33. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hiđrocacbon liên tiếp dãy đồng đẳng thu đợc 11,2 lít CO2 (đktc) 12,6g H2O Hai hiđrocacbon thuộc dãy đồng đẳng

nµo?

A Ankan B Anken C Ankin D Aren

34. Cho hỗn hợp gồm 0,01 mol HCOOH 0,02 mol HCHO tác dụng hết với dung dịch AgNO3 amoniac khối lợng Ag thu đợc là:

A 108g B 10,8g C 216g D 21,6g

35. Chất hữu X có thành phần gồm C, H, O oxi chiếm 53,33% khối l-ợng Khi thực phản ứng tráng gơng, từ mol X cho mol Ag Công thức phân tử X là:

A HCHO B (CHO)2 C CH2(CHO)2 D C2H4(CHO)2

36. Đun hỗn hợp rợu no, đơn chức với H2SO4 đặc 140OC số ete thu đợc

bao nhiªu?

A B C D

37. Xà phòng hoá 22,2 gam hỗn hợp este HCOOC2H5 CH3COOCH3

dung dịch NaOH Khối lợng NaOH nguyên chất phản ứng là: A gam B 12 gam C 16 gam D 20 gam

38. Xà phịng hố 22,2 gam hỗn hợp hai este HCOOC2H5 CH3COOCH3

dùng vừa hết 200ml dung dịch NaOH Nồng độ mol dung dịch NaOH là: A 0,5M B 1,0M C 1,5M D 2M

39. Cho ba rợu: CH3OH, C2H5OH, C3H7OH Có thể dùng chất sau để phân

biệt rợu trên?

A H2SO4 c/1400C B H2SO4 đặc/1700C

C Kim loại kiềm D CH3COOH/H2SO4 đặc, nhiệt độ

40. Có ba chất lỏng, khơng màu benzen, toluen, stiren Có thể dùng chất sau để nhận biết chất trên?

A Dung dÞch Br2 B Dung dÞch KMnO4

C Dung dÞch H2SO4 D Dung dÞch NaOH

41. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp gồm CH4, C4H10 C2H4 thu đợc 0,14 mol

CO2 vµ 0,23 mol H2O Sè mol cđa ankan vµ anken cã hỗn hợp lần lợt là:

A 0,09 0,01 B 0,01 vµ 0,09

C 0,08 vµ 0,02 D 0,02 vµ 0,08

42. Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp gồm ankan anken Cho sản phẩm cháy lần lợt qua bình đựng P2O5 d bình đựng KOHrắn, d thấy bình tng

4,14g; bình tăng 6,16g Số mol ankan có hỗn hợp là: A 0,06 B 0,09 C 0,03 D 0,045

43. Glixerol t¸c dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam, etanol không

phản ứng lí sau ®©y ?

A Độ linh động hiđro nhóm OH glixerol cao etanol B Do ảnh hởng qua lại nhóm OH liền kề

C Đây phản ứng đặc trng rợu đa chức với nhóm OH liền kề D Vì lí khác

44. Tính chất axit dãy đồng đẳng axit fomic biến đổi theo chiều tăng ca lng mol phõn t l:

A tăng B gi¶m

C khơng thay đổi D vừa giảm vừa tăng

c©u 50)

45. Sự biến đổi tính chất axit dãy CH3COOH, CH2ClCOOH, CHCl2COOH l:

A tăng B giảm

46. Tách nớc hoàn toàn từ hỗn hợp X gồm hai rợu M N ta đợc hỗn hợp Y gồm olefin Nếu đốt cháy hồn tồn X thu đợc 1,76g CO2 Vậy đốt cháy

hoµn toµn Y tổng khối lợng nớc cacbonic tạo là:

A 2,94g B 2,48g

C 1,76g D 2,76g

47. Cho 1,24g hỗn hợp hai rợu đơn chức tác dụng vừa đủ với Na thấy thoát 336 ml H2 (đktc) m (g) muối natri Khối lợng muối natri thu đợc là:

A 1,93 g B 2,93 g

C 1,9g D 1,47g

48. Cho 3,38g hỗn hợp Y gồm CH3OH, CH3COOH, C6H5OH tác dụng vừa đủ với

Na thấy thoát 672 ml khí (ở đktc) dung dịch Cơ cạn dung dịch thu đợc hỗn hợp rắn Y1 Khối lợng Y1 là:

A 3,61g B 4,70g

C 4,76g D 4,04g

49. Chia hỗn hợp gồm hai anđehit no đơn chức thành hai phần nhau: - Đốt cháy hoàn toàn phần thứ thu đợc 0,54g H2O

- Phần thứ hai cộng H2(Ni, t0 ) thu đợc hỗn hợp X

Nếu đốt cháy hoàn toàn X thể tích khí CO2 thu đợc(ở đktc) là:

A 0,112 lÝt B 0,672 lÝt

C 1,68 lÝt D 2,24 lÝt

50. Rót ống nghiệm đựng dung dịch KMnO4 0,1M vào lọ đựng khí C2H4,

(13)

A màu tím dung dịch khơng đổi

B màu tím dung dịch chuyển thành màu hồng C màu tím dung dịch chuyển thành khơng màu D màu tím dung dịch chuyển thành màu nâu đen Phần II Theo chơng trình phân ban (6 câu, từ câu 51 đến câu 56)

51. Khi thực phản ứng este hóa mol CH3COOH mol C2H5OH, lỵng este

B Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lng tớnh

C Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl CrO3 tác dụng

c vi dung dch NaOH

53. Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hỵp X (gåm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol

víi (CH3)2CO lµ:

A B C D

55. Cã dung dÞch mi riªng biƯt : CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 NÕu thªm dung dịch

KOH(d) thêm tiếp dung dịch NH3(d) vào dung dịch số chất kết tủa

thu đợc :

A B C D

56. Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu đợc dung dịch có chứa 6,525g chất tan Nồng nộ mol HCl dung dịch dùng A.0,75M B.1M C 0,25M D.0,5M

A D C B B 6.A A 8.D B 10 B

11

C 12 B 13 B 14 B 15 A 16.C 17 B 18.D 19 A 20 C 21

B 22 A 23 D 24 C 25 B 26.A 27 B 28.B 29 C 30.A 31

D 32 D 33 A 34 B 35 A 36.C 37 B 38.C 39 C 40 B 41

A 42 B 43 B 44 B 45 A 46.B 47 A 48.B 49 B 50 C 51

B 52 B 53 B 54 A 55 B 56.D §Ị sè Thêi gian lµm bµi 90

phần chung cho tất thí sinh (44 câu, từ câu n

câu 44)

1. Liên kết phân tử X hình thành xen phủ obitan s p X chất sè c¸c chÊt sau?

A CH4 B HCl

C Cl2 D H2

2. Với phân tử NH3 phát biểu sau đúng?

A Liên kết phân tử liên kết cộng hóa trị phân cực B Liên kết phân tử liên kết ion

C Liên kết phân tử liên kết cộng hóa trị không phân cực D Liên kết phân tử liên kết cho - nhËn

3. Cho biết nhiệt độ nóng chảy nớc đá (H2O) 00 C, muối ăn (NaCl)

8100C Nhận xét sau liên kết nớc đá muối ăn đúng?

A Tinh thĨ ion bỊn h¬n tinh thể phân tử B Liên kết ion bền liên kết cộng hóa trị C Liên kết ion bền liên kết cộng hóa trị

D Tinh thể phân tử bền tinh thể ion

4. Khi cặp electron chung đợc phân bố cách đối xứng hai hạt nhân nguyên tử liên kết, ngời ta gọi liên kết phân tử là: A Liên kết cộng hố trị phân cực

B Liªn kết cộng hoá trị không phân cực C Liên kết cộng hoá trị

D Liên kết ion

5. Nguyên tử E có 7electron phân lớp p Nguyên tử F có số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện nguyên tử E E F nguyên tố nguyên tố sau?

A Al (Z =13) Br (Z = 35) B Al (Z =13) vµ Cl (Z = 17)

C Mg(Z = 12) vµ Br (Z = 35) D Na (Z = 11) vµ Cl (Z = 17)

6. Trong phản ứng hóa học, nguyên tử nguyên tố nhóm VIIA có xu híng chđ u lµ:

A NhËn electron B NhËn electron C Nhêng electron D Nhêng electron

7. Các nguyên tử chu kì có đặc điểm chung sau đây? A Số electron B Số lớp electron

C Sè electron D Sè proton

8. CO H2 dùng làm chất khử để điều chế kim loại sau đây?

A Fe B Cu C Al D Sn

9. §iƯn phân với điện cực trơ (Pt) dung dịch hỗn hợp 0,2mol FeCl2 0,06

mol HCl vi cng độ dịng điện 1,34 A Thể tích khí (đktc) anot sau điện phân là:

A 8,96 lit B 0,896 lÝt C 11,2 lÝt D 2,24 lit

10. Điện phân với điện cực trơ (Pt) dung dịch CuSO4 có pH = Sau thời

gian ngừng điện phân, kiểm tra pH dung dịch Giá trị pH nhận khoảng nào?

A pH > B pH =

C pH < D Không xác định đợc

11. Cho ba chất sau Mg, Al, Al2O3 Có thể dùng thuốc thử sau để nhn

biết chất?

A Dung dch HCl B Dung dịch NaOH C Dung dịch Ba(OH)2 D B, C u ỳng

12. Hoà tan 7,8g hỗn hợp bột Al Mg dung dịch HCl d Sau phản ứng khối lợng dung dịch axit tăng thêm 7,0g Khối lợng nhôm magie hỗn hợp đầu là:

A 2,7g vµ 1,2g B 5,4g vµ 2,4g C 5,8g vµ 3,6g D 1,2g vµ 2,4g 13. Trong dung dịch sau đây: K2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4,

Na2S, có dung dịch có pH > 7?

A B.2 C

D.4

14. Cấu hình electron với phân lớp cuối cïng lµ 3p6 lµ cđa:

A Ar (Z = 18) B Cl– (Z = 17)

C Ca2+ (Z = 20) D A, B, C đúng.

15. Có khí CO2 lẫn tạp chất SO2 Để loại bỏ tạp chất sục hỗn hợp khí

vào dung dịch sau đây?

A Dung dÞch níc brom d B Dung dÞch Ba(OH)2

d

C Dung dÞch Ca(OH)2 d D Dung dÞch NaOH

d

16. Các chất dÃy sau vừa tác dụng với dung dịch kiềm mạnh, vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh?

A Al(OH)3, (NH2)2CO, NH4Cl

B NaHCO3, Zn(OH)2, CH3COONH4

C Ba(OH)2, AlCl3, ZnO

D Mg(HCO3)2, FeO, KOH

17. Có kim loại: Mg, Ba, Zn, Fe Chỉ dùng thêm chất dùng chất nào số chất cho dới để nhận biết kim loại đó?

A Dung dÞch NaOH B Dung dÞch Ca(OH)2

C Dung dÞch HCl D Dung dịch H2SO4

lo ng.Ã

18. Công thức hoá học supephotphat kép là: A Ca3(PO4)2

B Ca(H2PO4)2

C CaHPO4

D Ca(H2PO4)2 vµ CaSO4

19.

Với đồng vị 126 C, 146 C đồng vị 168 O, 178 O, 188 O tạo loại khí CO2 khác nhau?

A B C 10

D 12

20. Cho phản ứng oxi hoá- khö sau:

3K2MnO4 + 2H2O  MnO2 + 2KMnO4+ 4KOH

(1)

4HCl+MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O

(2)

4KClO3  KCl + 3KClO4

(3)

3HNO2  HNO3 + 2NO + H2O

(4)

4K2SO3  2K2SO4 + 2K2S

(5)

2AgNO3  2Ag + 2NO2 + O2 

(6)

2S + 6KOH  2K2S + K2SO3 + 3H2O

(7)

2KMnO4 +16 HCl  5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O

(8)

Số phản ứng tự oxi hoá, tự khử phản ứng cho là: A

B C

D 21. Cho phản ứng sau:

Cl2 + H2O  HCl + HClO (1)

Cl2 + 2NaOH  NaClO + H2O + NaCl (2)

3Cl2 + 6NaOH  5NaCl +NaClO3 + 3H2O (3)

2Cl2 + H2O +HgO  HgCl2+2HClO (4)

2Cl2 + HgO  HgCl2 + Cl2O (5)

Trong phản ứng hóa học trên, clo đóng vai trị gì? A Là chất oxi hố

B Lµ chÊt khư

C Vừa chất oxi hoá, vừa chất khử

D Không chất oxi hóa, không chất khử

22. Cho H2SO4 c tác dụng đủ với 58,5g NaCl dẫn hết khí sinh vào 146g

H2O Nồng độ % axit thu đợc là:

A 30 B 20 C 50

D 25

23. Trộn 200ml dung dịch HCl 1M với 300ml dung dịch HCl 2M Nếu pha trộn khơng làm co dãn thể tích dung dịch có nồng độ mol là:

A 1,5M B 1,2M C 1,6M D 0,15M 24. Trén 20ml dung dÞch HCl 0,05M víi 20ml dung dÞch H2SO4 0,075M pH cña

dung dịch thu đợc là:

A B C

D 1,5

25. Cho 19,2g kim loại M tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu đợc 4,48 lít khí

NO (đktc) Cho NaOH d vào dung dịch thu đợc, lọc lấy kết tủa nung đến khối lợng không đổi c cht rn

1) Kim loại M là:

A Mg B Al C Fe

D Cu

2) Khối lợng chất rắn thu đợc là:

A 24g B 24,3g C 48g D 30,6g

(14)

đó là:

A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs

27. Dẫn V lít clo (đktc) qua dung dịch NaOH đậm đặc đun nóng đến 1000C

Nếu lợng muối NaCl sinh 5,850 gam giá trị V là:

a 1,433 lít B 1,344 lÝt

C 1,544 lÝt D 1,443 lÝt

28. Khả oxi hoá hợp chất có oxi cđa clo: NaClO, NaClO2, NaClO3 vµ

NaClO4 theo chiều tăng số oxi hóa clo là:

A giảm B tăng

C khụng thay i D va tng va gim

29. Để điều chế khí CO2 phòng thí nghiệm bình kíp cải tiến, ngêi ta cÇn

lắp thêm bình rửa khí để loại bỏ tạp chất khí HCl Hóa chất đợc sử dụng dung dịch bình rửa khí chất sau đây?

A NaOH B Na2CO3

C NaHCO3 D Ca(OH)2

30. Lựa chọn hoá chất cần thiết phịng thí nghiệm để điều chế oxi, phơng án đúng?

A KClO3 tinh thÓ, MnO2 bét

B KMnO4 tinh thĨ

C Dung dÞch KMnO4

D A B

31. Khi điều chế C2H4 từ C2H5OH H2SO4 đặc 1700C khí C2H4 thờng bị lẫn

tạp chất khí CO2 SO2 Có thể dùng chất sau để loại bỏ tạp chất?

A Dung dÞch Br2 B Dung dÞch KMnO4

C Dung dÞch K2CO3 D Dung dịch KOH

32. Có thể phân biệt cách thuận tiện nhanh chóng rợu bậc 1, rợu bậc 2, rợu bậc chất sau đây?

A CuO/t0 B ZnCl

2/HCl đặc

C HCl/H2SO4 đặc, t0 D K2Cr2O7/H2SO4

lo·ng

33. Có chất: axit axetic, glixerol, rợu etylic, glucozơ Chỉ dùng thêm chất sau để nhận biết?

A Quú tÝm B CaCO3 C CuO D Cu(OH)2

34. Tách nớc hoàn toàn từ hỗn hợp ancol X ta đợc hỗn hợp Y gồm anken Nếu đốt cháy hồn tồn X thu đợc 1,76g CO2 Vậy đốt cháy hồn tồn Y

tỉng khèi lợng nớc CO2 tạo là:

A 2,9g B 2,48g C 1,76g D 2,76g

35. Hỗn hợp X gồm propan propen Cho 6,72 lít X (đktc) sục vào bình đựng dung dịch brom d, sau phản ứng cịn lại 2,24 lít khí Khối lợng propan propen lần lợt là:

a 0,44g vµ 0,84g b 4,4g vµ 8,4g c 4,4g vµ 0,84g d 0,44g vµ 8,4g

36. Cơng thức hiđrocacbon E có dạng (CnH2n+1)m E thuộc dãy đồng đẳng

trong dãy đồng đẳng sau đây?

A Ankan B Anken C Ankin D Aren

37. Để phân biệt khí SO2 với C2H4 dùng dung dịch số dung

dÞch sau?

A Dung dÞch KMnO4 níc B Dung dÞch Br2 níc

C Dung dÞch Br2 CCl4 D Dung dÞch NaOH

trong nớc

38. Đốt cháy hoàn toàn lít hiđrocacbon mạch hở E sinh lít CO2 lít

H2O điều kiện Công thức cấu tạo E công thức sau đây? biết

E làm màu dung dịch nớc brom

A CH2=CH-CH3 B CH3-CH2-CH3

C

H2C CH2 C

H2 D A C

39. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm ankan anken Cho sản phẩm cháy lần lợt qua bình đựng H2SO4 đặc, d bình đựng KOH rắn d, thấy bình

tăng 3,78g; bình tăng 6,16g Số mol ankan có hỗn hợp là: A 0,07 B 0,08 C 0,09 D 0,045

40. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp gồm CH4, C2H6, C4H10 C2H4 thu đợc

0,24 mol CO2 vµ 0,33 mol H2O Số mol ankan anken có hỗn

hợp lần lợt là:

A 0,09 0,11 B 0,11 vµ 0,09

C 0,08 vµ 0,12 D 0,12 vµ 0,08

41. Một hỗn hợp khí gồm ankan anken có số nguyên tử cacbon phân tử có số mol Lấy m gam hỗn hợp làm màu vừa đủ 80g dung dịch 20% brom dung môi CCl4

Đốt cháy hồn tồn m gam hỗn hợp thu đợc 0,6 mol CO2 Ankan anken

đó có cơng thức phân tử là:

A C2H6, C2H4 B C3H8,

C3H6

C C4H10, C4H8 D C5H12, C5H10

42. Đốt cháy hồn tồn V lít (đktc) ankin thể khí thu đợc CO2 H2O cú tng

khối lợng 25,2g Nếu cho sản phẩm cháy qua dung dịch Ca(OH)2 d thu

đ-ợc 45,0g kết tủa

1) V có giá trị dới đây?

A 6,72 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3,36 lít 2) Công thức phân tử ankin công thức dới đây?

A C2H2 B C3H4 C C4H6 D C5H8

43. Đốt cháy hồn tồn V lít (đktc) ankin thu đợc 10,8g H2O Nếu cho tất

sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng nớc vơi khối lợng bình tăng 50,4g V có giá trị dới đây?

A 3,36 lÝt B 2,24 lÝt C 6,72 lít D 4,48 lít 44. Chia hỗn hợp gồm: C3H6, C2H4, C2H2 thành phần nhau:

- Đốt cháy phần thu đợc 2,24 lít khí CO2 (đktc)

- Hiđro hoá phần đốt cháy hết sản phẩm thể tích CO2 (đktc)

thu đợc là:

A 2,24 lÝt B 1,12 lÝt C 3,36 lÝt D 4,48 lÝt

(15)

Phần I Theo chơng trình khơng phân ban (6 câu, từ câu 45 đến

c©u 50)

45. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol ankin đợc 0,2 mol H2O Nếu hiđro hố hồn tồn

0,1 mol ankin đốt số mol H2O thu đợc là:

A 0,3 mol B 0,4 mol C 0,5 mol D 0,6 mol 46. Chia a gam hỗn hợp rợu no, đơn chức thành phần nhau:

– Phần mang đốt cháy hoàn toàn thu đợc 2,24 lít CO2 (đktc)

– Phần mang tách nớc hoàn toàn thu đợc hỗn anken Đốt cháy hoàn toàn anken thu đợc m gam H2O m có giá trị là:

A 0,18g B 1,8g C 8,1g D 0,36g

47. Đốt cháy a gam C2H5OH thu đợc 0,2 mol CO2 Đốt cháy b gam CH3COOH đợc

0,2 mol CO2

Cho a gam C2H5OH tác dụng với b gam CH3COOH (có H2SO4 đặc xúc tác

và đun nóng; giả sử hiệu suất 100%) đợc c gam este c có giá trị là:

A 4,4g B 8,8g C.13,2g D.17,6g

48. Đốt cháy hỗn hợp anđehit no đơn chức, đợc 0,4 mol CO2 Khi hiđro hố hồn

tồn anđehit cần 0,2 mol H2 thu đợc hỗn hợp rợu no đơn chức Đốt

cháy hoàn toàn hỗn hợp rợu số mol H2O thu đợc là:

A 0,4 mol B 0,6 mol C 0,8 mol D 0,3 mol

49. Cho hỗn hợp HCHO H2 qua ống đựng bột Ni nung nóng Dẫn toàn hỗn

hợp thu đợc sau phản ứng vào bình nớc lạnh để ngng tụ chất lỏng hồ tan chất tan đợc, thấy khối lợng bình tăng 11,8g Lấy dung dịch bình cho tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 thu c

21,6g bạc kim loại Khối lợng CH3OH tạo phản ứng hợp hiđro

của HCHO là:

A 8,3g B 9,3g C 10,3g D 1,03g

50. Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol HCOOH 0,2 mol HCHO tác dụng hết với dung dịch AgNO3 NH3 khối lợng Ag thu đợc là:

A 108g B 10,8g C 216g D 21,6g Phần II Theo chơng trình phân ban (6 câu, từ câu 51 đến cõu 56)

51. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gåm 0,12 mol FeS2 vµ a mol Cu2S vµo axit HNO3

vừa đủ thu đợc dung dịch X chứa hai muối sunfat khí NO Giá trị a :

A 0,04 B 0,075 C 0,12 D 0,06

52. Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 :

A Na+, Cl-, Ar.

B Li+, F-, Ne

C Na+, F-, Ne

D K+, Cl-, Ar

53. Mệnh đề không :

A CH3CH2COOCH=CH2 dãy đồng đẳng với

CH2=CHCOOCH3

B CH3CH2COOCH=CH2 t¸c dơng víi dung dÞch NaOH thu

đợc andehit muối

C CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng đợc với dung dịch Br2

D CH3CH2COOCH=CH2 trùng hợp tạo polime

54. Dóy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa (biết dãy điện hóa, cặp Fe3+/Fe2+ đứng trớc cặp Ag+/Ag):

A Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+

B Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+

C Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+

D Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+

55. Khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X, thu đợc 8,4 lít CO2, 1,4 lít N2 (các

thĨ tÝch ®o ddktc) 10,125 gam H2O Công thức phân tử cđa X lµ (cho H=1;

O=16)

A C3H7N

B C2H7N

C C3H9N

D C4H9N

56. Cho 15,6 gam hỗn hợp hai ancol (rợu) đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng hết với 9,2 gam Na, thu đợc 24,5 gam chất rắn Hai ancol (cho H=1; C=12; O=16; Na=23)

A C3H5OH vµ C4H7OH

B C2H5OH vµ C3H7OH

C C3H7OH vµ C4H9OH

D CH3OH vµ C2H5OH

1

B A A B B 6.A B 8.C B 10.C 11

C 12 D 13 B 14 C 15 D 16.B 17 D 18.B 19 D 20.D 21

C 22 B 23 C 24 A 25.1)D 2)A

26

A 27 B 28.A 29 C 30.D 31

D 32 B 33 D 34 B 35 B 36.A 37 C 38.A 39 A 40.A 41

B 42.1)D 2)A

43 C 44 A 45 B 46

B 47 B 48.B 49 C 50.A

51

D 52 C 53 A 54 C 55 C 56.B

§Ị sè Thêi gian lµm bµi 90

phần chung cho tất thí sinh (44 câu, từ câu đến

c©u 44)

1. Hiện tợng kim loại dẫn điện, dẫn nhiệt tốt nhiều so với hợp kim đợc giải thích ngun nhân sau đây? Mật độ electron tự hợp kim nhỏ kim loại thành phần liên kết hợp kim là: A liên kết kim loại

B liên kết cộng hoá trị

C liên kết ion liên kết cộng hóa trị

D liên kết hỗn tạp liên kết kim loại liên kết cộng hoá trị

2. Kim loại vonfam (W) đợc dùng làm dây tóc bóng đèn ngun nhân sau đây?

A Là kim loại cứng B Là kim loại mềm

C L kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao D Là kim loại có khối lợng phân tử lớn

3. Cấu hình electron nguyên tử sau với crom ( Z = 24 )?

A [ Ar]3d44s2 B [Ar] 4s23d4

C [Ar] 3d54s1 D.[ Ar] 4s13d5

4. Cột sắt Newdheli, ấn độ có tuổi 1500 năm Tại cột sắt khơng bị ăn mịn? Điều lí giải sau đúng?

A Sắt có cấu hình electron bền vững nh khí hiÕm

B Cột sắt gồm sắt tinh khiết nên khơng bị ăn mịn điện hố học C Cột sắt đợc bao phủ lớp oxit bền vững

D Cha có lời giải thích thoả đáng

5. Đồng số nguyên tố đợc biết sử dụng từ thời thợng cổ Cho biết số thứ tự đồng 29 Cấu hình electron Cu, Cu+, Cu2+ lần lợt là:

A 1s22s22p63s23p63d104s1, 1s22s22p63s23p63d10, 1s22s22p63s23p63d9.

B 1s22s22p63s23p63d94s2, 1s22s22p63s23p63d94s1, 1s22s22p63s23p63d9.

C 1s22s22p63s23p63d104s1, 1s22s22p63s23p63d94s1, 1s22s22p63s23p63d9.

D 1s22s22p63s23p63d94s2, 1s22s22p63s23p63d10, 1s22s22p63s23p63d9.

6. Mệnh đề sau không đúng?

A Các electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo hình cầu

B Các electron chuyển động xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định

C Obitan khu vực xung quanh hạt nhân mà chiếm phần lớn xác suất có mặt electron

D Obitan s khơng có định hớng khơng gian 7. Ngun tố hố học nguyên tử có:

A cïng sè khèi

B cïng sè proton C cïng sè n¬tron

D số nơtron electron 8. Khi nói số khối, điều khẳng định sau đúng? Trong nguyên tử,

sè khèi

A b»ng tổng khối lợng hạt proton nơtron B tổng số hạt hạt proton nơtron C nguyên tử khối

D tổng hạt proton, nơtron electron

9. Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tử X 28 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện Nguyên tử X là:

A 19

9F B

17

9F C

16

8O D

17 8O 10.

Cã bao nhiªu electron mét ion 24 52 Cr3+ ?

a 28 B 21

C 24 D 52

11. Dung dÞch X chøa hai chÊt tan lµ H2SO4 vµ CuSO4 cã pH = Cho tõ tõ dung

dịch NaOH 1M vào 100ml dung dịch X khối lợng kết tủa bắt đầu khơng đổi dùng hết 250ml Nồng độ mol/L chất dung dịch X :

A 0,05M 1,2M B 0,5M 1,2M C 0,05M 2,4M D 0,5M 2,4M 12. Cho dung dịch KOH đến d vào 100 ml dung dịch (NH4)2SO4 1M Đun nóng

nhẹ, thể tích khí thoát đktc bao nhiªu?

A 2,24 lÝt B 22,4 lÝt C 4,48 lÝt D 44,8 lÝt

13. Cho 12,2 gam hỗn hợp Na2CO3 K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2

Sau phản ứng thu đợc 19,7 gam kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu đợc m gam muối clorua Hỏi m có giá trị bao nhiêu?

A 13,3 gam B 2,66 gam C 1,33 gam D 26,6 gam 14. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp 13,0 gam hai muèi K2CO3 vµ Na2CO3 b»ng dung

dịch HCl vừa đủ thu đợc dung dịch X 2,24 lít khí bay (đktc) Cơ cạn dung dịch X thu đợc m gam muối khan Hỏi m có giá trị bao nhiêu?

A 1,41 gam B 14,1 gam C 11,4 gam D 12,4 gam

15. Nếu không may bị bỏng vôi bột ngời ta chọn phơng án sau tối u để sơ cứu ?

A Röa vôi bột nớc rửa lại dung dịch amoni clorua 10% B Lau khô bột rưa b»ng dung dÞch amoni clorua 10%

C ChØ rửa vôi bột nớc lau khô D Lau khô bột rửa nớc xà phòng lo·ng

16. Vạn lí trờng thành Trung Quốc, dài khoảng 5000 km, đợc xây dựng từ hàng ngàn năm trớc, nhằm chống lại xâm lợc Hung nô Vữa để xây dựng trờng thành chủ yếu gồm vơi, cát nớc Vì vữa vơi lại đơng cứng dần gắn chặt vào gạch, đá? Lí sau hợp lí? Vì

A cã phản ứng cát (SiO2) vôi thành canxisilicat (CaSiO3)

B có phản ứng vơi tơi khí cacbonic khí tạo thành đá vơi C Ca(OH)2 nớc thành vôi sống

D A B

17. Cho dung dịch Ba(OH)2 đến d vào 100 ml dung dịch X có chứa ion: NH4+,

SO42-, NO3- có 23,3 gam kết tủa đợc tạo thành đun nóng có 6,72 lít

(đktc) chất khí bay Nồng độ mol/l (NH4)2SO4 NH4NO3

dung dÞch X bao nhiêu?

A 1M 1M B 2M vµ 2M C 1M vµ 2M D 2M 2M

18. Có dung dịch là: NaOH, H2SO4, HCl, Na2CO3 Chỉ dùng thêm chất hoá

học để nhận biết dùng chất chất có dới đây? A Dung dịch HNO3 B Dung dịch KOH

C Dung dÞch BaCl2 D Dung dÞch NaCl

19. Có kim loại: Mg, Ba, Zn, Fe Chỉ đợc dùng thêm chất dùng chất số chất cho dới để nhận biết kim loại đó? A Dung dịch NaOH B Dung dịch Ca(OH)2

C Dung dÞch HCl D Dung dÞch H2SO4 lo·ng

20. Trong mệnh đề sau, điều sai? A NH3 khử CuO thành Cu nhiệt độ cao

B Khi tham gia phản ứng oxi hố -khử NH3 đóng vai trị chất khử

C NH3 cã thĨ khư mét lỵng nhá Cl2 phßng thÝ nghiƯm

D NH3 chất khí tan mạnh nớc

21. Cho khí CO khử hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 thÊy cã 4,48 lÝt khÝ CO2

(đktc) Thể tích khí CO (đktc) tham gia phản ứng lít? A 1,12lít B 2,254 lít C 3,36 lít D 4,48 lít

22. Nung nãng 29 gam oxit s¾t víi khÝ CO d, sau phản ứng, khối lợng chất rắn lại 21 gam Công thức oxit gì?

A FeO B Fe2O3

C Fe3O4 D Không xác định đợc

23. Ngời ta dùng phơng pháp để thu lấy kết tủa cho dung dịch Na2SO4 vào

dung dÞch BaCl2?

A Cô cạn B Chng cất C Lọc D Chiết

24. Để tách dầu nành (lipit lỏng) khỏi nớc ngời ta dùng phơng pháp sau đây?

A Chiết B Chng cất C Lọc D Thăng

(16)

25. Khi cho từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch CuSO4 d thì:

A Kh«ng thÊy xt hiƯn kÕt tđa

B Có kết tủa keo màu xanh sau tan thành dung dịch màu xanh thẫm C Có kết tủa keo màu xanh xuất không tan

D Sau mét thêi gian míi thÊy xt hiƯn kÕt tđa

26. Cã thĨ lo¹i trõ tÝnh cøng t¹m thêi cđa nớc cách đun sôi lí sau đây?

A Nớc sôi 1000C.

B Khi đun sôi làm giảm độ tan chất kết tủa C Khi đun sơi chất khí bay

D Cation Mg2+ Ca2+ kết tủa dới dạng hợp chÊt kh«ng tan.

27. Khí CO2 đợc coi ảnh hởng đến mơi trờng vì:

A Rất độc B To bi cho mụi trng

C Làm giảm lợng ma D Gây hiệu ứng nhà kính

28. Để khử hoàn toàn hỗn hợp FeO, CuO cần 4,48 lÝt H2 (ë ®ktc) NÕu cịng khư

hồn tồn hỗn hợp CO lợng CO2 thu đợc cho qua dung dịch nớc

v«i d tạo gam kết tủa?

A gam B gam C 20 gam D Kết khác 29. Hoà tan hoàn toàn gam hỗn hợp MCO3 M'CO3 vào dung dịch HCl thÊy

thốt V lít khí (đktc) Dung dịch thu đợc đem cô cạn thu đợc 5,1 gam muối khan Giá trị V bao nhiêu? Giải thích?

A 1,12 lít B 1,68 lít C 2,24 lít D Kết khác 30. Na2CO3 lẫn tạp chất NaHCO3 Dùng cách sau để loại bỏ tạp chất thu đợc

Na2CO3 tinh khiÕt?

A Hoµ tan vµo níc råi läc B Nung nãng

C Cho t¸c dơng víi NaOH D Cho tác dụng với HClrồi cô cạn

31. Để phân biệt khí SO2 với khí C2H4, dùng dung dịch số dung

dÞch sau?

A Dung dÞch KMnO4 H2O B Dung dÞch Br2 níc

C Dung dÞch Br2 CCl4 D Dung dÞch NaOH níc

32. Bệnh nhân phải tiếp đờng (tiêm truyền dung dịch đờng vào tĩnh mạch), loại đờng nào?

A Glucoz¬ B Saccarozơ C Mantozơ D Đờng hoá

học

33. Điều khẳng định sau sai?

A Hiđrocacbon no có liên kết đơn phân tử

B Hi®rocacbon no chØ tham gia phản ứng thế, không tham gia phản ứng cộng

C Hiđrocacbon no tham gia phản øng thÕ víi clo, cã ¸nh s¸ng D Hiđrocacbon no mạch hở có nguyên tử C lai hãa sp3.

34. Pentan có CTPT C5H12 Trong đồng phân nó, đồng phân cho phản

øng thÕ clo theo tØ lƯ 1: vỊ sè mol chØ cho mét s¶n phÈm nhÊt? A CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 B CH3 - CH - CH2 - CH3

CH3 CH3

C CH3 - C - CH3 D Kết khác

CH3

35. Tỉ khối hỗn hợp khí C3H8 C4H10 H2 25,5 Thành phần % thể

tích hỗn hợp khí bao nhiêu? Giải thích? A 50% 50% B.75% 25% C 45% 55% D Kết khác

36. Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon đồng đẳng có khối lợng phân tử 28 đvC thu đợc 4,48 lít CO2 (đktc) 5,4 gam H2O CTPT ca

hiđrocacbon gì? Giải thích?

A.C2H4 vµ C4H8 B C3H8 vµ C5H12

C CH4 vµC3H8 D C2H6 vµ C4H10

37. Câu sau sai?

A Hai nguyờn tử cacbon mang liên kết đôi trạng thái lai hố sp2.

B Liên kết đơi C = C phân tử anken gồm liên kết  liên kết  C Hai nhóm nguyên tử liên kết với liên kết đôi C = C quay tự xung quanh trục liên kết

D Phân tử etilen có nguyên tử cacbon nguyên tử H nằm mặt phẳng

38. Đặc điểm liên kết phân tử anken gì? A Hoàn toàn liên kết B Hoàn toàn liên kết

C Gồm liên kết D Gồm nhiều liên kết liên kết 39. Câu sau sai nói stiren (C6H5CH=CH2) ?

A Stiren hiđrocacbon thơm B Stiren làm màu nớc brom C Stiren tham gia phản ứng cộng

D Stiren hợp chất dễ thế, khó cộng, khó bị oxi hoá

40. Toluen (C6H5CH3) tính chất tơng tự benzen có tính chất khác?

A Tạo kết tủa với AgNO3/NH3

B Phản ứng làm màu dung dịch brom C Làm màu dung dịch thuốc tím đun nóng D Làm màu dung dịch CuSO4

41. Câu sau sai?

A Ch hoỏ du m làm biến đổi cấu tạo hoá học chất B Xăng A92 chống kích nổ sớm tốt xăng A95

C Refominh chuyển ankan mạch thẳng thành ankan mạch nhánh xicloankan

D Crackinh xỳc tỏc thu đợc xăng có chất lợng cao crackinh nhiệt 42. Đun sôi dung dịch gồm C2H5Br KOH C2H5OH khan Khí sinh sục

vào bình nớc brom, sau thí nghiệm khối lợng bình tăng 1,4 gam Khối lợng C2H5Br phản ứng gam, coi hiệu suất 100%?

A 5,45 gam B 4,55 gam C 5,55 gam D Kết khác

43. thu c sn phẩm anđehit chất đem oxi hố phải ancol loại nào? A Ancol bậc B Ancol bậc

C Ancol bậc D A, B

44. Đốt cháy lợng rợu E thu đợc 4,4 gam CO2 3,6 gam H2O CTPT E

g×?

A CH3OH B C2H5OH

C C3H7OH D C4H9OH

c©u 50)

45. Đun nóng hỗn hợp gồm 1,6 gam rợu X 2,3 gam rợu Y rợu no, đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng với Na d thu đợc 1,12 lít H2 (đktc)

CTPT rỵu gì?

A CH3OH, C2H5OH B C2H5OH, C3H7OH

C C3H7OH, C4H9OH D C4H9OH, C5H11OH

46. Cho 1,24 gam hỗn hợp rợu đơn chức tác dụng vừa đủ với Na thấy thoát 336 ml H2 (đktc) m gam muối natri Giá trị m bao nhiêu?

A 1,93 g B 2,93 g C 1,9 g D 1,47 g

47. Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam anđehit X thu đợc 5,4 gam H2O 6,72 lít khí

CO2 (đktc) CTPT X gì?

A C2H4O B C4H6O2

C C3H6O D.C4H8O

48. Cho chất C2H5OH, CH3COOH, HCOOH, C6H5OH Thứ tự tăng dần độ linh

động nguyên tử H nhóm OH chúng đợc xếp nh nào? A C2H5OH < CH3COOH < HCOOH < C6H5OH

B C2H5OH < C6H5OH < CH3COOH < HCOOH

C C6H5OH < C2H5OH < HCOOH < CH3COOH

D C6H5OH < C2H5OH < CH3COOH < HCOOH

49. Đốt cháy hoàn toàn axit hữu thu đợc số mol CO2 số mol H2O.Vậy

axit thuộc loại no?

A Axit hữu chức, no B Axit vßng no

C Axit no, đơn chức, mạch hở D Axit đơn chức, cha no có liên kết đơi 50. Chia a gam axit axetic thành phần nhau:

- Phần trung hồ vừa đủ 0,5 lít dung dịch NaOH 0,4 M

- Phần tham gia phản ứng este hoá với rợu etylic thu đợc m gam este (giả sử hiệu suất 100%) Hỏi m có giá trị bao nhiêu?

A 16,7 g B 17,6 g C 18,76 g D 16,8 g

51. Cho c¸c ion kim lo¹i : Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+ Thø tù tính oxi hóa giảm dần

là:

53. Khi cho 4,14 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 Al2O3 tác dụng với dung dịch

NaOH c d, sau phản ứng thu đợc chất rắn có khối lợng 16gam Để khử hoàn toàn 4,14 gam X phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al Thành phần % theo khối lợng Cr2O3 hỗn hợp X ? (Cho hiệu suất phản

B 20,33% C 66,67% D 36,71%

54. §Ĩ trung hòa lợng axit tự có 14 gam mẫu chất béo cần 15ml dung dịch KOH 0,1M Chỉ số axit mẫu chất béo (cho H=1;O=16;K=39)

A 4,8 B 7,2 C 6,0 D 5,5

Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2

56. TØ lÖ sè ngêi chÕt vỊ bƯnh phỉi hót thc lµ gÊp hµnh chục lần số ngời không hút thuốc Chất gây nghiện gây ung th có thuốc :

D Aspirin B Moocphin B Nicotin D Cafein

D C C B A 6.A B 8.B A 10.B

11

A 12 C 13 A 14 B 15 A 16.D 17 A 18.C 19 D 20.B 21

D 22 C 23 C 24 A 25 B 26.D 27 D 28.C 29 C 30.B 31

C 32 A 33 B 34 C 35 A 36.C 37 C 38.D 39 D 40.C 41

B 42 A 43 A 44 A 45 A 46.C 47 C 48.B 49 C 50.B 51

D 52 D 53 D 54 C 55 B 56.C

Đề số 10 Thời gian làm 90

phần chung cho tất thí sinh (44 câu, từ câu đến câu 44) 1. Khi nguyên tử chuyển thành ion số khối nó:

A Tăng B Giảm

C Khụng i D Khụng xỏc nh c

2. Trong cấu hình electron sau, cấu hình sai? A 1s22s22p2

x2p1y2p1z

B 1s22s22p2

x2p2y2p2z3s1

C 1s22s22p1 x2p1y2p1z

D 1s22s22p2 x 2p1y

3. Các nguyên tử nguyên tố có số nơtron khác gọi là:

A Đồng phân B Đồng vị

C Đồng lợng D Đồng hình

4. Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s vµ tỉng sè electron líp ngoµi cïng lµ 6, cho biết X thuộc nguyên tố hoá học sau đây?

A Oxi (Z = 8) B Lu huúnh (Z = 16)

C Flo (Z = 9) D Clo (Z = 17)

(17)

A 16

8O B

17 8O C

18

8O D

19 9F

6. Mét nguyªn tư cđa nguyên tố M có cấu hình electron lớp lµ 3s23p6

ở dạng đơn chất M có đặc điểm sau đây? A Phân tử gồm ngun tử

C Đơn chất bền, hầu nh khơng tham gia phản ứng hố học D A C

7. Nguyên tử khối trung bình đồng kim loại 63,546 Đồng tồn tự nhiên với hai loại đồng vị

65 29Cuvà

63

29Cu Thành phần % 65 29Cu theo số nguyên tử là:

A 27,30% B 26,30% C 26,70% D 23,70% Chọn đáp án

8. Khi phân tích mẫu brom lỏng, ngời ta tìm đợc giá trị khối lợng phân tử đơn vị, điều chứng tỏ:

A Brom có tợng đồng vị B Brom có tồn đồng phân C Brom có đồng vịD Brom có đồng vị Hãy chọn phơng án

9. Biết nguyên tố agon có ba đồng vị khác nhau, ứng với số khối A1 =36,

A2= 38 A3 cha xác định Phần trăm đồng vị tơng ứng lần lợt :

0,34% ; 0,06% 99,6% Biết nguyên tử khối trung bình agon 39,98u.Số khối đồng vị A3 nguyên tố agon :

A.39 B.40 C 41 D.42

10 Nguyên tố hoá học đợc xác định yếu tố nào? Câu trả lời là: A Số khối

B Số electron nguyên tử C Số hiệu nguyên tử số khối D Số đơn vị điện tích dơng hạt nhân 11 Đốt cháy muối CH3CH2COONa thu đợc chất rắn là:

A NaOH B NaHCO3 C Na2O D Na2CO3

12 Thổi luồng khí CO d qua ống đựng m gam hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3, FeO,

Al2O3 nung nóng thu đợc 215 gam chất rắn Dẫn tồn khí sục vào

n-íc v«i d thÊy cã 15 gam kÕt tđa trắng Khối lợng (m) hỗn hợp oxit ban đầu bao nhiêu?

A 217,4 gam B 249 gam C 219,8 gam D 230 gam

13 Hoà tan 10,00 gam hỗn hợp muối XCO3 Y2(CO3)3 dung dịch HCl ta

thu đợc dung dịch A; 0,672 lít khí bay (đktc) Cô cạn dung dịch A thu đợc m gam muối khan Hỏi m có giá trị bao nhiêu?

A 1,033 gam B 10,33 gam C 65 gam D Không xác định đợc

14 Trong công nghiệp sản xuất axit nitric, nguyên liệu hỗn hợp khơng khí d trộn amoniac Trớc phản ứng, hỗn hợp cần đợc làm khô, làm bụi tạp chất để:

A tăng hiệu suất phản ứng B tránh ngộ độc xúc tác (Pt - Rh) C tăng nồng độ chất phản ứng D lí khác 15 Phản ứng hố học sau xảy tháp tiếp xúc nhà máy sản xuất

axit nitric?

A 4NH3 + 5O2

900oC Pt Rh, 

     4NO + 6H

2O

B 4NH3 + 3O2   2N2 + 6H2O

C 2NO + O2  2NO2

D 4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3

16 Cần trộn H2 CO theo tỉ lệ thể tích nh để đợc hỗn hợp khí có tỉ khối

so víi metan b»ng 1,5?

A

2 2

11

H CO

V

V 

B

2 3

11

H CO

V

V 

C

2 4

11

H CO

V

V 

D

2 5

11

H CO

V

V 

17 Photpho đỏ đợc lựa chọn để sản xuất diêm an toàn thay cho photpho trắng lí sau đây?

A Photpho đỏ không độc hại ngời

B Photpho đỏ có điểm cháy cao nhiều so với photpho trắng C Photpho trắng hoá chất độc, hại

D A, B, C

18 Khi axit HNO3 đặc tác dụng với kim loại giải phóng khí NO2 Nhng axit

HNO3 lo·ng t¸c dơng với kim loại giải phóng khí NO Điều kết luận nµo sau

đây khơng đúng?

A Axit HNO3 đặc có tính chất oxi hố mạnh axit HNO3 loãng

B Yếu tố tốc độ phản ứng hoá học tạo nên khác biệt hai trờng hợp C Axit HNO3 đặc có tính chất oxi hố yếu axit HNO3 loãng

D Axit HNO3 đặc tác dụng với kim loại, sản phẩm NO2 thoát nhanh nht

19 Điện phân dung dịch hỗn hợp 0,1 mol Cu(NO3)2 0,06 mol HCl với dòng điện

một chiều có cờng độ 1,34 A giờ, điện cực trơ Khối lợng kim loại thoát katot (gam) thể tích khí (ở đktc) anot (lit) bỏ qua hồ tan clo nớc coi hiệu suất điện phân 100% nhận giá trị sau đây:

A 3,2 gam vµ 0,896 lit B 0,32 gam vµ 0,896 lit C 6,4 gam vµ 8,96 lit D 6,4 gam 0,896 lit

20 Để khử hoàn toàn 40 gam hỗn hợp CuO Fe2O3 cần dùng 15,68 lÝt CO (®ktc)

Khối lợng hỗn hợp thu đợc sau phản ứng bao nhiêu? A 17,6gam B 28,8 gam C 27,6 gam D Kết khác

21 Mét nguyªn tè X, nguyªn tư cã ba lớp electron (K, L, M) trạng thái bản, có giá trị lợng ion hoá In (tÝnh theo kJ/mol) nh sau:

I1 I2 I3 I4 I5

I6

1.012 1.903 2.910 4.956 6.278 22.230 Tªn cđa nguyªn tố X :

A Nitơ B Photpho C Cacbon D Silic

22 Dẫn hai luồng khí clo qua hai dung dịch NaOH Dung dịch loãng nguội; Dung dịch đậm đặc đun nóng đến 1000C Nếu lợng muối NaCl sinh

trong hai dung dÞch nh nhau, b»ng 5,850 gam thể tích clo (đktc) qua hai dung dịch NaOH lít?

a 3,584 lÝt B 3,854 lÝt

C 3,485 lÝt D 3,845 lÝt

23 Hoà tan hoàn toàn lợng bột sắt vào dung dịch HNO3 loãng thu đợc hỗn hợp

khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO Lợng sắt hoà tan là:

A 0,56g B 0,84g

C 2,8g D 1,4g

24 Cho bột than d vào hỗn hợp gồm oxit Fe2O3 CuO nung nóng, để phản ứng xảy

hoàn toàn thu đợc 2,0 gam hỗn hợp kim loại 2,24 lít khí (đktc) Khối lợng hỗn hợp oxit ban đầu bao nhiêu?

A gam B 5,1 gam C 5,2 gam D 5,3 gam 25. HÊp thơ hoµn toµn 2,24 lit CO2 (đktc) vào dung dịch nớc vôi có chøa

0,075 mol Ca(OH)2 Sản phẩm thu đợc sau phản ứng gồm:

A ChØ cã CaCO3 B Chỉ có Ca(HCO3)2

C Cả CaCO3 Ca(HCO3)2

D Không có hai chất CaCO3 Ca(HCO3)2

26 Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng nµo sai? A 3CO + Fe2O3

o

t

  3CO2 + 2Fe

B CO + Cl2   COCl2

C 3CO + Al2O3

o

t

  2Al + 3CO

2

D 2CO + O2

o

t

  2CO2

27 Công thức phân tử CaCO3 tơng ứng với thành phần hoỏ hc chớnh ca loi ỏ

nào sau đây?

A đá đỏ B đá vôi

C đá mi D ỏ t ong

28 Tên gọi khoáng chất sau chứa CaCO3 thành phần hoá học?

A Đôlômit B Cácnalit

C Pirit D Xi®erit

29 Xét muối cacbonat, nhận định sau đúng? A Tất muối cacbonat tan nớc

B Tất muối cacbonat bị nhiệt phân tạo oxit kim loại cacbon đioxit

C Tất muối cacbonat bị nhiệt phân, trừ muối cacbonat kim loại kiềm

D Tất muối cacbonat không tan nc

30 Chất dới góp phần nhiều vào hình thành ma axit? A Cacbon ®ioxit B Lu huúnh ®ioxit C Ozon

D DÉn xt clo cđa hi®rocacbon

31. Sự biến đổi nhiệt độ sôi chất theo dãy: CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH

là: A tăng B giảm C không thay đổi D vừa tăng vừa giảm

32 Cho dãy axit: acrylic, propionic, butanoic Từ trái sang phải tính chất axit chúng biến đổi theo chiều:

A tăng B giảm C không thay đổi D vừa giảm vừa tăng 33 Chất sau có tính bazơ mạnh nhất?

A NH3 B C6H5NH2 C (CH3)2NH D (CH3)2CH NH2

34 Cho hợp chất hữu cơ: phenyl metyl ete (anisol), toluen, anilin, phenol Trong số chất cho, chất làm màu dung dịch brom là:

A Toluen, anilin, phenol

B Phenyl metyl ete, anilin, phenol C Phenyl metyl ete, toluen, anilin, phenol D Phenyl metyl ete, toluen, phenol

35 Có bốn dung dịch lỗng khơng màu đựng bốn ống nghiệm riêng biệt, không dán nhãn: anbumin, glixerol, CH3COOH, NaOH Chọn

thuốc thử sau để phân biệt bốn chất trên?

A Quú tÝm B Phenolphtalein

C HNO3 đặc D CuSO4

36 Đốt cháy hoàn toàn 4,3 gam axit cacboxylic X không no, đơn chức, mạch hở có liên kết đơi phân tử thu đợc 5,6 lít CO2 (đktc) 3,6 gam H2O

Số mol X bao nhiêu?

A 0,01 mol B 0,02 mol C 0,04 mol D 0,05 mol

37 Cho 14,8 gam hỗn hợp axit no, đơn chức, mạch hở tác dụng vừa đủ với Na2CO3 sinh 2,24 lít khí CO2 (đktc) Khối lợng muối thu đợc bao nhiêu? Giải

thÝch?

A 19,2 g B 20,2 g C 21,2 g D 23,2 g 38 Trộn ba rợu metylic, etylic propylic tiến hành đun nóng, có mặt H2SO4

m c nhiệt độ < 1400C ta thu đợc tối đa ete ?

A B C.5 D.6

Hóy chn phng ỏn ỳng

39 Đốt cháy hoàn toàn lợng hiđrocacbon cần có 8,96 lít O2 (đktc) Cho sản

phm chỏy qua dung dch Ca(OH)2 d thu đợc 25 gam kết tủa CTPT

hiđrocacbon gì? A C5H10 B C6H12 C C5H12 D C6H14

40 Đốt cháy hoàn toàn a gam metan cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 d thu đợc 10,0 gam kết tủa Giá trị a bao nhiêu?

A 20,0 gam B 1,6 gam C 3,2 gam D 4,8 gam 41 Nguyên nhân làm cho phenol tác dụng dễ dàng với dd nớc brom ?

A Do nhân thơm có hệ thống bền vững

B Do nhân thơm benzen hút electron làm phân cực hóa liên kết -OH C Do nhân thơm benzen đẩy electron

D Do hiu ng liên hợp p -  tăng mật độ electron vị trí o- p-

42 Cho c¸c chất sau đây:

1 CH3 - CH - COOH OH - CH2 - COOH

NH2

3 CH2O vµ C6H5OH C2H4(OH)2 vµ p - C6H4(COOH)2

5 (CH2)6(NH2)2 vµ (CH2)4(COOH)2

Các trờng hợp sau có khả tham gia ph¶n øng trïng ngng?

A 1, B 3, C 3, D 1, 2, 3, 4,

43 Thuỷ phân hợp chất sau m«i trêng kiỊm:

1 CH3 - CH - Cl CH3 - COO -CH = CH2

Cl

3 CH3- COOCH2 - CH = CH2 CH3 - CH2 - CH - Cl

(18)

5 CH3 - COOCH3

Các chất tạo sản phẩm có phản ứng tráng gơng là:

A B 1, C 1, 2, D 3,

44 Đốt cháy hỗn hợp gồm đồng đẳng ankin ta thu đợc 3,36 lít CO2 (đktc) 1,8g

H2O Vậy số mol hỗn hợp ankin bị cháy là:

A 0,15 B 0,25 C 0,08 D 0,05

c©u 50)

45 Đốt cháy hỗn hợp gồm đồng đẳng ankan ta thu đợc 3,36 lít CO2 (đktc) 3,6g

H2O Vậy số mol hỗn hợp ankan bị cháy là:

A 0,15 B 0,25 C 0,05 D 0,06

46 Cho 7,40 g este đơn chức no E tác dụng hết với dung dịch NaOH ta thu đợc 6,80g muối natri Vậy công thức cấu tạo E là:

A CH3 - COOCH3 B C2H5COOCH3

C CH3COOC2H5 D HCOOC2H5

47 Cho 1ml anbumin (lòng trắng trứng) vào ống nghiệm, thêm vào 0,5ml HNO3 đặc Hiện tợng quan sát đợc l :

E Dung dịch chuyển từ không màu thành màu vàng F Dung dịch chuyển từ không màu thành màu da cam G Dung dịch chuyển từ không màu thành màu xanh tím H Dung dịch chuyển từ không màu thành màu đen 48 Glucozơ trạng thái rắn, tồn dạng cấu tạo hóa học sau đây?

A Dạng mạch hở B Dạng -glucozơ C Dạng -glucozơ D.Dạng mạch vòng 49 Glucozơ phản ứng với chất sau đây?

A (CH3CO)2O B H2O

C Cu(OH)2 D Dung dÞch AgNO3 NH3

50 Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp ankan thu đợc 9,45g H2O cho sản phẩm

cháy vào dung dịch Ca(OH)2 d khối lợng kết tủa thu đợc là:

A 37,5g B 52,5g C 15g D 42,5g

Phần II Theo chơng trình phân ban (6 câu, từ câu 51 đến câu

56)

51 Khi thùc hiƯn ph¶n øng este hãa mol CH3COOH mol C2H5OH, lợng este

ln thu đợc 2/3 mol Để đạt hiệu suất cực đại 90% (tính theo axit) tiến hành este hóa mol CH3COOH cần số mol C2H5OH (biết phản ứng

este hóa thực nhiệt độ)

A 0,342 B 2,925 C 2,412 D 0,456 52 Phát biểu không là:

B Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 u cú tớnh cht lng tớnh

C Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl CrO3 t¸c dơng

đợc với dung dịch NaOH

53 Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol

54 Cho chất : HCN, H2, dung dịch KMnO4, dung dịch Br2 Số chất phản ứng đợc

víi (CH3)2CO lµ:

55 Cã dung dịch muối riêng biệt : CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch

KOH(d) thêm tiếp dung dịch NH3(d) vào dung dịch số chất kÕt tña

thu đợc :4

56 Một este có cơng phân tử C4H6O2, thủy phân môi trờng axit thu đợc

anxetandehit Công thức cấu tạo thu gọn este : A CH2=CH-COO-CH3

B HCOO-C(CH3)=CH2

C HCOO-CH=CH-CH3

D CH3COO-CH=CH2

Đáp án đề số 10

C D B 4.B C 6.D A 8.D 9.B 10 D

11

D 12 B 13 B 14.B 15 D 16.A 17 D 18.C 19.A 20 B 21

B 22 A 23 C 24.C 25 C 26.C 27 B 28.A 29.C 30 B 31

A 32 B 33 C 34.B 35 D 36.D 37 A 38.D 39.C 40 B 41

D 42 D 43 C 44.D 45 C 46.C 47 A 48.D 49.B 50 D 51

Định dạng
Số trang	20
Dung lượng	286,38 KB