Oxi hóa anken A bằng dung dịch KMnO 4 trong môi trường axit sunfuric tạo thành một hỗn hợp đẳng mol của axit propionic CH 3 CH 2 COOH và axit cacbonic..[r]
(1)Đề 004 (Đề thi có 05 trang)
ĐỀ THI THỬ VÀO ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG Môn thi: HÓA HỌC
Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) PHẦN CHUNG: (44 câu – từ câu đến câu 44)
1. Phương trình hố học khơng ? Biết trật tự dãy điện hóa :
2 2 2 3
2+
Mg Fe Cu Fe Ag
Mg Fe Cu Fe Ag
A. 3Cu + 2Fe3+ 3Cu2+ + 2Fe B Mg + Fe2+ Mg2+ + Fe
C Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag D Fe + 2Fe3+ 3Fe2+ 2. Cho phản ứng : Al + H2O + NaOH NaAlO2 + 3/2H2
Chất tham gia phản ứng đóng vai trị chất oxi hóa phản ứng :
A. Al B H2O C NaOH D NaAlO2
3. Hòa tan hồn tồn 7,68 gam kim loại M (hóa trị n) vào dung dịch HNO3 vừa đủ thu 1,792 L (đktc)
khí NO Kim loại M :
A. lưu huỳnh (S) B sắt (Fe) C đồng (Cu) D kẽm (Zn)
4. Xét biểu đồ quan hệ lượng ion hóa thứ số điện tích hạt nhân
Kí tự đại diện cho nguyên tố kim loại kiềm :
A. W B. X C. Y D. Z
5. Tính thể tích dung dịch NaOH 0,1M tối thiểu cần cho vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,01 mol HCl 0,02 mol CuCl2 để lượng kết tủa thu cực đại
A. 200 mL B. 300 mL C. 400 mL D 500 mL 6. Dãy gồm chất tan tốt nước ?
A. BeSO4, MgSO4, CaSO4, SrSO4 B BeCl2, MgCl2, CaCl2, SrCl2 C BeCO3, MgCO3, CaCO3, SrCO3 D Be(OH)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2 7. Mô tả ứng dụng Mg không ?
A. Dùng chế tạo dây dẫn điện B. Dùng để tạo chất chiếu sáng
C. Dùng trình tổng hợp hữu
D. Dùng để chế tạo hợp kim nhẹ, cần cho công nghiệp sản xuất máy bay, tên lửa, ôtô
8. Hòa tan 0,24 mol FeCl3 0,16 mol Al2(SO4)3 vào 0,4 mol dung dịch H2SO4 dung dịch A Thêm
2,6 mol NaOH nguyên chất vào dung dịch A thấy xuất kết tủa B Khối lượng B :
A. 15,60 gam B 25,68 gam C 41,28 gam D 50,64 gam
9. Tính chất vật lí khơng phải tính chất Fe kim loại ?
A. Kim loại nặng, khó nóng chảy B Màu vàng nâu, cứng giịn C Dẫn điện nhiệt tốt D Có tính nhiễm từ
10.Cho 0,2 mol Fe vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,2 mol Fe(NO3)3 0,2 mol AgNO3 Khi phản ứng hoầntồn, số mol Fe(NO3)3 dung dịch :
A. 0,3 mol B 0,5 mol C 0,2 mol D 0,0 mol
11.Tính lượng I2 hình thành cho dung dịch chứa 0,2 mol FeCl3 phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,3 mol KI
(2)A. Mangan (Mn) B Clo (Cl) C Telu (Te) D Xenon (Xe)
13.Công thức cấu tạo đơn chất hợp chất chứa nguyên tố nitơ không ?
A. N2 N N
B. NH4+ H N
H H
H
C. N2O5 N O NO O O
O
D. HNO3 H O N O O
14.Crăckinh ankan A, người ta thu hỗn hợp sản phẩm gồm : metan, etan, propan, etilen, propilen butilen A :
A propan B butan C pentan D hexan
15.Cho isopren phản ứng với Br2 theo tỉ lệ mol : Số sản phẩm thuộc loại dẫn xuất đibrom thu (khơng xét đồng phân hình học) :
A. B.2 C.3 D.
16.Để phân biệt glucozơ fructozơ nên chọn thuốc thử ?
A. Cu(OH)2 mơi trường kiềm nóng B Dung dịch AgNO3 NH3
C Dung dịch brom D Cu(OH)2
17.Phát biểu ứng dụng xenlulozơ không ?
A. Xenlulozơ dùng làm vật liệu xây dựng, đồ dùng gia đình, sản xuất giấy,
B. Xenlulozơ dùng làm số tơ tự nhiên nhân tạo
C. Xenlulozơ dùng làm nguyên liệu sản xuất ancol etylic
D. Xenlulozơ dùng làm thực phẩm cho người
18.Tinh bột có khối lượng phân tử khoảng 200.000 đến 1.000.000 đvC Vậy số mắt xích phân tử tinh bột khoảng :
A. từ 2000 đến 6000 B từ 600 đến 2000 C từ 1000 đến 5500 D từ 1000 đến 6000
19.Phản ứng khơng thể tính bazơ amin ?
A. CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH– B C6H5NH2 + HCl C6H5NH3Cl C Fe3+ + 3CH
3NH2+ 3H2O Fe(OH)3 + 3CH3NH3+ D CH3NH2 + HNO2 CH3OH + N2 + H2O 20.Tên gọi amino axit ?
A H2N–CH2–COOH (glixerin hay glixerol)
CH3 CH COOH
B.
NH2
(anilin)
CH2
C. CH
NH2
COOH (phenylalanin) D. HOOC [CH2]2 CH NH2
COOH (axit glutaric) 21.Phát biểu sau không ?
A. Những hợp chất hình thành cách ngưng tụ hai hay nhiều α-amino axit gọi peptit
B. Phân tử có hai nhóm -CO-NH- gọi đipeptit, ba nhóm gọi tripeptit
C. Các peptit có từ 10 đến 50 đơn vị amino axit cấu thành gọi polipeptit
D. Trong phân tử peptit, amino axit xếp theo thứ tự xác định
22.Phản ứng phản ứng làm giảm mạch polime ?
(3)C poli(vinyl axetat) + H2O ⃗OH−, t D amilozơ + H2O H +¿, t
⃗ ¿ 23.Loại cao su kết phản ứng đồng trùng hợp ?
A. Cao su buna B Cao su buna-N C Cao su isopren D Cao su clopren
24.Có chất : CH4, CH3Cl, HCHO CH3CHO Chất KHÔNG thể trực tiếp điều chế metanol : A. CH4 B CH3Cl C CH3CHO D HCHO
25.
X(13)
T(118,2) Z(78,3) Y(77,1)
Hợp chất hữu cơ
N
h
iÖ
t
đ
ộ
s
ô
i
(
oC
)
Dưới giản đồ nhiệt độ sôi bốn hợp chất hữu C2H5Cl, C2H5OH, CH3COOH CH3COOC2H5
Kí tự đại diện cho rượu (ancol) etylic (CH3CH2OH) ?
A. X B Y C Z D T
26.Cho dãy chuyển hóa : benzen Cl , Fe2 A NaOH;t, p caoB H O CO2 CD
Các chất C D l :à
(C) (D) (C) (D)
A. C6H5OH Na2CO3 B. C6H5CH2OH NaCl C. C6H5COOH H2O D. C6H5OH NaHCO3 27.Có anđehit có cơng thức phân tử C5H10O ?
A. B 3 C 4 D 5
28.Cho m gam hỗn hợp etanal propanal phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 43,2 gam kết tủa 17,5 gam muối hai axit hữu Khối lượng m :
A. 9,5 gam B 10,2 gam C 10,9 gam D 19,0 gam
29.Đun nóng 18 gam axit axetic với 9,2 gam rượu (ancol) etylic có mặt H2SO4 đặc xúc tác Sau phản ứng thu 12,32 gam Hiệu suất phản ứng :
A. 35,00% B 46,67% C 70,00% D 93,33%
30.Cho công thức chất A C3H5Br3 Khi A tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo hợp chất tạp chức rượu (ancol) bậc hai anđehit CTCT A :
A. CH2Br–CH2–CHBr2 B CH3–CHBr–CHBr2 C CH3–CBr2–CH2Br D CH3–CH2–CBr3 31.Phát biểu không ?
A. Mỡ động vật chủ yếu cấu thành từ axit béo, no, tồn trạng thái rắn B. Dầu thực vật chủ yếu chứa axit béo không no, tồn trạng thái lỏng C. Hiđro hóa dầu thực vật lỏng tạo thành mỡ động vật rắn
D. Chất béo nhẹ nước không tan nước
32.Đun sôi bốn dung dịch, dung dịch chứa mol chất sau : Mg(HCO3)2, Ca(HCO3)2, NaHCO3 NH4HCO3 Khi phản ứng xảy hoàn toàn, trường hợp khối lượng dung dịch giảm nhiều ? (Giả sử nước bay không đáng kể.)
A. dung dịch Mg(HCO3)2 B dung dịch Ca(HCO3)2C dung dịch NaHCO3D dung dịch NH4HCO3 33.Phương trình ion thu gọn phản ứng khơng có dạng: HCO3
+ H+ H
(4)34.Hòa tan m gam bột Al vào lượng dư dung dịch hỗn hợp NaOH NaNO3, thấy xuất 6,72 L
(đktc) hỗn hợp khí NH3 H2 với số mol Khối lượng m :
A. 6,75 gam B 7,59 gam C 8,10 gam D 13,50 gam
35.Cho phản ứng : A+ H2 B A + H2O + SO2 B + A + H2O B + C C ⃗as B +
Chất A phù hợp với phản ứng :
A. Si B P C S D Cl2
36.Có năm bình khí nhãn, chứa riêng biệt khí SO2, SO3, N2, CH3NH2 NH3 Nếu dùng quỳ tím ẩm nhận bình chứa khí :
A. SO2 B SO3 C N2 D NH3
37.Trong phịng thí nghiệm thường điều chế CO2 từ CaCO3 dung dịch HCl, CO2 bị lẫn nước khí hiđro clorua Để có CO2 tinh khiết nên cho hỗn khí qua bình chứa :
A. P2O5 khan dung dịch NaCl B CuSO4 khan dung dịch NaCl
C dung dịch NaHCO3 CaO khan D dung dịch NaHCO3 dung dịch H2SO4 đặc 38.Cặp chất đồng đẳng ?
A. Ancol metylic (CH4O) ancol butylic (C4H10O) B Ancol etylic (C2H6O) etylen glicol (C2H6O2) C Phenol (C6H6O) ancol benzylic (C7H8O) D Ancol etylic (C2H6O) ancol anylic (C3H6O) 39.Oxi hóa hồn toàn 0,42 g hợp chất hữu X thu khí CO2 H2O Khi dẫn tồn lượng
khí vào bình chứa nước vơi lấy dư thấy khối lượng bình tăng thêm 1,86g đồng thời xuất g kết tủa Hàm lượng phần trăm nguyên tố phân tử X :
%mC %mH %mO %mC %mH %mO
A. 85,71 7,14 7,15 B 85,71 14,29 0,00
C 78,56 14,29 7,15 D 92,86 7,14 0,00
40.Số đồng phân cấu tạo mạch hở, bền, ancol có cơng thức phân tử C3H6O :
A. B 2 C 3 D 4
41.Phản ứng anđehit với phenol tạo poli(phenolfomanđehit) Cấu tạo mắt xích polime (dạng mạch thẳng) ?
OH CH2
OH
CH2
OH
CH2O
OH
CH2O
(X) (Y) (Z) (T)
A. (X) B.(Y) C. (Z) D. (T)
42.Cho dãy chuyển hóa điều chế anđehit axetic :
CH3CHO X
Y
Z
T
+ H2O + O2, Pt, t
+ O2, CuCl2, PdCl2, t
+ NaOH HgSO4
Phát biểu ?
A. X CHCH B Y CH2=CHCl C Z CH2=CH2 D T CH3CH2OH
43.Chất không làm nhạt màu dung dịch nước Br2 ?
A. xiclo propan B axit acrylic C anđehit axetic D etylbenzen 44.Xementit phản ứng với dung dịch HNO3 (đặc, nóng), theo phương trình :
Fe3C + HNO3 Fe(NO3)3 + CO2 + NO2 + H2O
Số mol HNO3 cần để hịa tan hồn tồn 0,01 mol Fe3C :
A. 0,01 mol B 0,09 mol C 0,16 mol D 0,22 mol
PHầN RIÊNG (thí sinh đợc làm hai phần: phần I phần II)
Phần I: dành cho thí sinh chơng trình khơng phân ban (6 câu- từ câu 45 đến câu 50)
45.Hiện tượng mơ tả kh«ng đúng ?
(5)B. Đun nóng S với K2Cr2O7 thấy chất rắn chuyển từ màu da cam sang màu lục thẫm C. Nung Cr(OH)2 khơng khí thấy chất rắn chuyển từ màu vàng nâu sang màu đen D. Đốt CrO khơng khí thấy chất rắn chuyển từ màu đen sang màu lục thẫm
46.Phản ứng kh«ng đúng ?
A. Cu + Cl2 ⃗t CuCl2 B Cu + 1/2O2 + 2HCl CuCl2 + H2O C Cu + H2SO4 CuSO4 + H2 D Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2
47.Hòa tan hết 35,4 gam hỗn hợp kim loại Ag Cu dung dịch HNO3 loãng dư thu 5,6 L khí khơng màu (hóa nâu khơng khí) Khối lượng Ag hỗn hợp :
A. 16,2 gam B 19,2 gam C 32,4 gam D 35,4 gam 48.Phần lớn kẽm dùng cho ứng dụng :
A. bảo vệ bề mặt vật làm sắt thép, chống ăn mòn B. chế tạo hợp kim có độ bền cao, chống ăn mịn
C. chế tạo pin điện hóa (như pin Zn-Mn dùng phổ biến nay) D. chế tạo dây dẫn điện thiết bị điện khác
49.Nếu dùng hai thuốc thử để phân biệt bốn dung dịch nhãn sau : NH4Cl, NH4HCO3, NaNO3 NaNO2, kh«ng nên dùng (theo trật tự) :
A. dung dịch HCl, dung dịch NaOH B dung dịch NaOH, dung dịch HCl C dung dịch HCl, dung dịch AgNO3 D
axeton + H2, Ni, t X
+ CuO, t dung dịch NaOH,
dung dịch AgNO3 50.Cho dãy chuyển hóa :
Chất X :
A. propilen B ancol i-propylic C anđehit propionic D axit propionic
Phần II: dành cho thí sinh chơng trình phân ban (6 câu-từ câu 51 đến câu 56)
51.Nhiệt phân hồn tồn muối nitrat bình kín riêng biệt, khơng chứa khơng khí Sau thêm dung dịch HNO3 đặc nóng vào sản phẩm thu Trường hợp muối có khí màu
nâu đỏ ?
A. Fe(NO3)2 B Fe(OH)2 C FeSO4 D Fe2(SO4)3
52.So sánh lượng ion hóa (I) kh«ng đúng ?
A. I1 (Na) < I1 (Li) B I1 (Na) < I1 (Mg) C I1 (Mg) < I1 (Al) D I1 (Na) < I2 (Na) 53.Cho dãy điện hóa :
2 2
2+
Ag
Zn Fe Cu Fe
Zn Fe Cu Fe Ag
Kim loại kh«ng phản ứng với dung dịch Fe(NO3)3 ?
A. Zn B. Fe C. Cu D. Ag
54.Để oxi hóa hồn tồn 0,3 mol etilen dung dịch KMnO4 0,2M (trong môi trường trung tính), thể
tích dung dịch KMnO4 tối thiểu cần dùng :
A. 0,3 L B. 0,5 L C. 0,6 L D. 1,0 L
55.Nitro hóa benzen HNO3 thu hai chất hữu A, B nhóm -NO2 Đốt cháy hoàn toàn 2,34 g hỗn hợp A B tạo thành CO2, H2O 255,8 ml N2 (đo 27 oC 740 mmHg) A B là: A. nitrobenzen o-đinitrobenzen B nitrobenzen m-đinitrobenzen
C. m-đinitrobenzen 1,3,5-trinitrobenzen D o-đinitrobenzen 1,2,4-trinitrobenzen
56.Oxi hóa anken A dung dịch KMnO4 môi trường axit sunfuric tạo thành hỗn hợp đẳng mol axit propionic CH3CH2COOH axit cacbonic Công thức cấu tạo A :