Đang tải... (xem toàn văn)
Phản ứng trao đổi ion trong dd các chất điện li chỉ có thể xảy ra khi có ít nhất một trong các điều kiện nào sau đâyA. Tạo thành một chất kết tủa.[r]
(1)CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI TÓM TẮT LÝ THUYẾT CƠ BẢN
1 Hóa trị
a/ Hóa trị cation:
- Hóa trị 1: Na+; K+; Ag+; NH 4+…
- Hóa trị 2: Ca2+; Ba2+; Mg2+; Zn2+; Cu2+; Hg2+… - Hóa trị 3: Al3+…
- Hóa trị 2,3: Fe2+; Fe3+
b/ Hóa trị gốc axit:
- Hóa trị 3: PO43- (photphat)
- Hóa trị 2: SO42- (sunfat); SO32- (sunfit); CO32- (cacbonat); S2- (sunfua); SiO32- (silicat); HPO4
2-(hiđrophotphat)…
- Hóa trị 1: NO3- (nitrat); NO2- (nitrit); OH- (hiđroxit); CH3COO- (axetat);X- (X=F;Cl;Br;I); HS
-(hiđrosunfua); HCO3- (hiđrocacbonat); H2PO4- (đihiđrophotphat)
2 Tính tan hợp chất vơ cơ
a/ Axit: tan nước trừ H2SiO3 không tan (kết tủa keo)
b/ Bazơ: hầu hết không tan trừ Li; K; Ba; Ca; Na c/ Muối:
- Nhóm muối tan: Na+; K+; NH
4+; NO3-; CH3COO-; hầu hết muối axit ( trừ muối HPO4-).
- Nhóm muối tan nhiều nước: Cl-(trừ AgCl; PbCl
2); SO42-(trừ BaSO4; PbSO4),CaSO4,Ag2SO4 ít tan.
- Nhóm muối không tan: CO32-; PO43-; SO32-; S2-; SiO32-(trừ muối natri, kali amoni)
A TỰ LUẬN DẠNG 1: VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI
Câu 1: Viết pt điện li chất sau :
a)H2SO4 , HCl , HNO3 , H2S , CH3COOH , HClO4
b)NaCl , CuCl2 , Al2(SO4)3 , FeCl3 , Mg(NO3)2 , K2S , Na2SO3 , K2CO3 NaHCO3, NaH2PO4, Na2HPO4,
HgCl2, FeSO4
(2)
Câu 2: Viết cơng thức hóa học chất mà điện li cho ion sau:
a/ Fe2+ NO 3-
b/ Al3+ Cl-
c/ Na+ PO 43-
d/ Ba2+ OH
-e/CH3COO- K+
f/ SO42- H+
g/K+ NO
-h/ Mg2+ Cl-
DẠNG : PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION
1 Trộn chất sau , chất xảy phản ứng ? Viết ptpư dạng phân tử ion rút gọn ( có ) :
1.1) BaCl2 H2SO4 1.4) Na2SO3 HNO3
1.2) BaCl2 NaOH 1.5) CuS HCl
1.3) NaCl AgNO3 1.6) (NH4 )2SO4 Ba(OH)2
2 Bổ sung vào phương trình sau dạng phân tử ion thu gọn: a) BaCl2 + ? → BaCO3 + ?
b) FeS + ? → FeSO4 + ?
(3)d) AgNO3 + ? → AgCl + ?
3 Viêt ptpư dạng phân tử từ pt ion thu gọn sau: a/ CO2 + 2OH- → CO32- + H2O
b/ S2- + 2H+ → H
2S ↑
c/ Fe3+ + 3OH- → Fe(OH) 3↓
d/ Mg2+ + OH- → Mg(OH) ↓
e/ Ba2+ + SO
42- → BaSO4 ↓
DẠNG 3: TÍNH NỒNG ĐỘ MOL-PHẢN ỨNG TRUNG HỊA
1 Tính nồng độ mol ion dd biết lit dd có hoà tan 68,4 gam Al2(SO4)3
2 Hoà tan 34,2 gam Ba(OH)2 vào nước để 500 ml dd
a) Tính nồng độ mol ion dd
b) Tính thể tích dd H2SO4 0,2M cần trung hoà hoàn toàn dd
3 Người ta hoà tan 24 gam MgSO4 vào nước để 800 ml dd
(4)b) Tính thể tích dd KOH 0,5M cần làm kết tủa hết ion Mg2+
c) Tính thể tích dd BaCl2 0,5M cần để làm kết tủa hết ion
2
SO
4 Trộn lẫn 150 ml dd CaCl2 0,5M với 50 ml dd NaCl 2M Tính nồng độ mol ion dd thu
được
5 Trộn lẫn 150 ml dd Ca(OH)2 0,01M với 350ml dd NaOH 1M Tính nồng độ mol ion dd
thu
6 Trộn lẫn 100ml dd KOH 1M với 100ml dd HCl 0,5M thu dd D a) Tính nồng độ mol ion có dd D
(5)7 Trộn lẫn 100ml dd KOH 1M với 300ml dd H2SO4 0,5M thu dd D
a) Tính nồng độ mol ion có dd D
b) Tính thể tích dd NaOH 1M đủ để trung hồ hồn tồn dd D
DẠNG 4: TÍNH pH CỦA DUNG DỊCH
1 Tính độ pH dd sau : HNO3 0,001M ; Ba(OH)2 0,025M
2 Dung dịch H2SO4 có pH= Tính nồng độ mol ion H+ , dd H2SO4
3 Dung dịch NaOH có pH= 12 Tính nồng độ mol ion OH- , dd NaOH.
(6)5 Trộn 15 ml dd NaOH 2M với 50 ml dd H2SO4 0,5M Tính nồng độ mol /l ion dd thu
được pH dd
6 Trộn 50ml dung dịch HCl 0,1M với 50ml dung dịch NaOH 0,2M Tính pH dung dịch thu sau phản ứng
7 Trộn 100ml dung dịch H2SO4 có pH=2 với 400ml dung dịch Ba(OH)2 có pH=12 Tính pH dung
dịch sau phản ứng
DẠNG 5: ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH 1 Một dd chứa a mol Na+ , b mol Ca2+ , c mol HCO
3- d mol Cl- Lập biểu thức liên hệ a,b,c,d
(7)2 Trong dd có chứa a mol Ca2+
,b mol Mg2+ , c mol Cl- , d mol SO42-
a) Lập biểu thức mối quan hệ a, b , c, d
b) Nếu a = 0,1 ; c = 0,1 ; d = 0,3 b = ? Từ kết tính tổng khối lượng muối có dd
3 Một dd có chứa loại cation Fe2+ ( 0,1mol ) Al3+ (0,2 mol) loại anion Cl- ( x mol ) và
SO42-(y mol )
Tính x, y Biết cô cạn dd làm khan thu 46,9 gam chất kết tủa
B TRẮC NGHIỆM 1 Dd chất điện li dẫn điện chuyển động của:
A Các cation anion B Các cation anion phân tử hòa tan C Các ion H
OH
D Các ion nóng chảy phân li 2 Nhóm chất sau gồm chất điện li mạnh?
A HI, H2SO4, KNO3 B.HNO3, MgCO3, HF
C.HCl, Ba(OH)2, CH3COOH D NaCl H2S, (NH4)2SO4
3 Chọn phát biểu điện li
A.là điện phân chất thành ion dương ion âm B phản ứng oxi-khử C.là phân li chất điện lị thành ion dương ion âm D phản ứng trao đổi ion 4 Theo Areniut phát biểu sau đúng?
A chất có chứa nhóm OH hidroxit
B chất có khả phân li ion +¿H¿ nước axit C chất có chứa hiđrơ phân tử axit
D chất có chứa nhóm OH hiđrơxit lưỡng tính 5 Phương trình ion rút gọn Cu2+ + 2OH-→ Cu(OH)
2 tương ứng với phản ứng sau đây?
A Cu(NO3)2 + Ba(OH)2 → B CuSO4 + Ba(OH)2
C CuCO3 + KOH→ D CuS + H2S
6 Phương trình pứ Ba(H2PO4)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H3PO4 tương ứng với phương trình ion gọn
sau đây?
A Ba2+ + 2H
2PO4- + 2H+ + SO42- → BaSO4 + 2H3PO4
B Ba2+ + SO
42- → BaSO4
C H2PO4- + H+ → H3PO4
D Ba2+ + SO
42- + 3H+ + PO43- → BaSO4 + H3PO4
7 Các cặp chất sau tồn dd ?
A CaF2 H2SO4. B CH3COOK NaCl
C Fe2(SO4)3 KOH D BaCl2 Na2SO4
(8)A NaCl AgNO3 B HCl KHCO3
C FeCl3 KNO3 D BaCl2 K2CO3
9 Phản ứng sau phản ứng trao đổi ?
A Fe2(SO4)3 + KI B CuSO4 + K2SO3
C Na2CO3 + CaCl2 D CuSO4 + BaCl2
10 Các tập hợp ion sau tồn đồng thời dd A Na ; Ca2 ; Fe2 ; NO3
; Cl B Na , Cu2 ; Cl ; OH ; NO3
C Na ; Al3
; CO32
; HCO3-; OH- D Fe
; Mg2 ; OH ; Zn2 ;NO3
-11 Cho phương trình phản ứng FeSO4 + ? → Na2SO4 + ? Các chất thích hợp
A NaOH Fe(OH)2. B NaOH Fe(OH)3.
C KOH Fe(OH)3. D NaCl FeCl2
12 Theo Areniut hiđroxit sau có tính lưỡng tính ?
A Zn(OH)2 B Pb(OH)2 C Al(OH)3 D Tất
13 Nhận định sau muối axit nhất:
A Muối có khả phản ứng với bazơ B Muối hiđro phân tử
C Muối tạo axit yếu bazơ mạnh D Muối cịn hiđro phân li cation H
14 Phản ứng trao đổi ion dd chất điện li xảy có điều kiện sau ?
A Tạo thành chất kết tủa B Tạo thành chất điện li yếu
C Tạo thành chất khí D Một ba điều kiện 15 Trong chất sau, chất chất điện li yếu ?
A H2O B HCl C NaOH D NaCl
16 Dung dịch dẫn điện tốt ?
A NaI 0,002M B NaI 0,01M C NaI 0,1M D NaI 0,001M 17 Chọn phát biểu nói Zn(OH)2 Zn(OH)2 :
A Chất lưỡng tính B Hiđroxit lưỡng tính C Bazơ lưỡng tính D Hiđroxit trung hoà
18 Phản ứng sau phản ứng trao đổi ion dd ? A Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
B Fe(NO3)3 +3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3
C 2Fe(NO3)3 + KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3
D Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
19 Phương trình ion rút gọn +H¿¿ + OH− → H2O biểu diễn chất phản ứng hoá học ?
A HCl + NaOH → H2O + NaCl B NaOH + NaHCO3 → H2O + Na2CO3
C H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4 D Câu A B
20 Hoà tan axit vào nước kết : A +¿H¿
¿
< [OH−] B +¿H¿ ¿
= [OH−] C +¿H¿
¿
> [OH−] D Không xác định 21 Dd bazơ 25oC có :
A +¿H¿ ¿
= 10-7M. B +¿H¿ ¿
(9)C +¿H¿ ¿
< 10-7M D +¿H¿
¿ [OH
−] > 10-14M.
22 Chọn phát biểu số phát biểu sau ?
A Giá trị pH tăng độ axit giảm B Giá trị pH tăng độ axit tăng C Dd có pH < làm quỳ tím hố xanh D Dd có pH >7 làm quỳ tím hố đỏ 23 Dãy gồm hidroxit lưỡng tính
A Pb(OH)2, Ca(OH)2, Zn(OH)2 B Al(OH)3, Zn(OH)2, Fe(OH)2
C Cu(OH)2, Zn(OH)2, Mg(OH)2 D Sn(OH)2, Zn(OH)2, Pb(OH)2
24 Trong dung dịch H2S (dung mơi nước) chứa
A H2S, H+, HS-, S2- B H2S, H+, HS- D H+, HS- D H+ S2-
25 Trong dd H3PO4 có loại ion khác nhau?
A B C D
26 Chất sau phân li ion hòa tan nước?
A C2H5OH B C6H12O6(glucozơ) C Ba(OH)2 D Tất
27 Cho hai dd HCl CH3COOH có nồng độ CM Hãy so sánh pH dd?
A HCl < CH3COOH B HCl > CH3COOH
C HCl = CH3COOH D Không so sánh
28 Dung dịch nước chất A làm quỳ tím hóa xanh, cịn dung dịch nước muối B làm quỳ hóa đỏ Trộn lẫn hai dung dịch vào xuất kết tủa A B là:
A KOH K SO2 4 B KOH FeCl3
C K CO Ba(NO )2 3 2 D Na CO KNO2 3
29 Cơng thức hóa học chất mà điện li tạo ion Fe3+ NO 3-
A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO2)2 D Fe(NO2)3
30 Đối với dd axit mạnh HNO3 0,1M (coi HNO3 phân li hoàn toàn), đánh giá đúng?
A pH > B pH = C pH < D [H+]< [NO 3−]
31 Các dd sau có nồng độ 1M, dung dịch dẫn điện tốt nhất A NH4NO3 B H2SO4 C Ba(OH)2 D Al2(SO4)3
32 Pb(OH)2 phản ứng với:
A BaCl2 B KOH C Fe(OH)2 D Tất
33: Chất khơng phân li ion hịa tan nước?
A MgCl2 B HClO4 C C6H12O6(glucozơ) D Ba(OH)2
34 Một dd có chứa ion với thành phần: 0,01 mol Na+, 0,02 mol Mg2+, 0,015 mol SO
42-, x mol Cl−
Giá trị x là:
A 0,015 B 0,020 C 0,035 D 0,010
35 Dd A chứa 0,2 mol SO2-4 0,3 mol Cl- với x mol K+ Cô cạn dd thu khối lượng muối
khan là:
A 53,6 g B 26,3 g C 45,8 g D 57,15 g
36 Một dd có [OH−] = 2,5.10-10 M Mơi trường dd là:
(10)
37 Một dd có nồng độ [H+] = 3,0 10-12 M Mơi trường dd là:
A axit B bazơ C trung tính D.khơng xác định
38 Nồng độ mol/l dd H2SO4 có pH =
A 0,010 M B 0,020 M C 0,005 M D 0,002 M
39 Nồng độ mol/l dd Ba(OH)2 có pH = 12 là:
A 0,005 M B 0,010 M C 0,050 M D 0,100 M
40 Dung dịch chứa 0,063g HNO3 1lít có độ pH là:
A.3,13 B.3 C.2,7 D.6,3
41 Hoà tan 2,94 gam H2SO4 vào nước để 600 ml dung dịch (A) Dung dịch A có pH là:
A 0,1 B.1 C D Kết khác
42 Hịa tan 448 ml khí HCl (đktc) vào 200 ml H2O dung dịch A Dung dịch A có pH bằng:
A B C D
43 Khối lượng NaOH cần dùng để pha chế 250,0 ml dung dịch có pH = 10,0 A 1,0.10-3g B 1,0.10-2g C 1,0.10-1g. D 1,0.10-4g.
(11)A 50 ml B 45 ml C 25 ml D 15 ml
45 Một mẫu nước mưa có pH=4,82.Vậy nồng độ H+ dung dịch là
A 1,0.10 -14 M B 1,0.10-4 M C 1,0.10-5 M D >1,0.10-5M
46 Trộn 100 ml dd HCl có pH =1 vào 100ml dd NaOH có pH = 13 thu dung dịch có pH :
A 5.5 B C.8 D
47 Dung dịch HCl có pH = Cần pha lỗng dung dịch axit (bằng nước) lần để thu được dung dịch HCl có pH = 4?
A lần B lần C 10 lần D lần
48 Trộn lẫn 15 ml dung dịch NaOH 2M vào 10 ml dung dịch H2SO4 1,5M thỡ dung dch thu c:
A ĐÃ trung hoà B D kiÒm
C D axit D Khơng xác định đợc thiếu kiện
49 Cho 50ml dd HCl 0,10 M tác dụng với 50ml dd NaOH 0,12 M thu dd A Cho quỳ tím vào dd A, quỳ có màu:
A đỏ B xanh C tím D.khơng màu
50 Cho dung dịch chứa 40 gam NaOH vào ddịch chứa 73 gam HCl Dung dịch sau phản ứng có mơi trường:
A Trung tính B Khơng xác định C Axit D kiềm
(12)CHƯƠNG 2: NITƠ – PHOTPHO CÁC CÔNG THỨC CẦN NHỚ
n=m
M (chất bất kì) m = M.n phương trình
n =CM.V (dung dịch) C=n
V phản ứng
n= V
22, 4 (khí, đktc) V = 22,4.n
n=PV
RT (khí, khác đktc) P=
nRT V CM= nct
Vdd(l)(mol/l hay M)
% ct 100(%)
dd m C
m
Mối liên hệ giữa C% CM : CM=
C% 10 D M V (ml)
mdd=VD D (g/ml)
Hai khí nhiệt độ áp suất (cùng T P): VA VB
=nA nB Hỗn hợp nhiều khí: thường tính tốn dựa Mhh:
hh m M n
Tỉ khối khí
Tỉ khối khí A khí B: dA/B = MA
MB Nếu A, B hỗn hợp khí: dA/B =
MA MB
; Nếu B không khí: MB = MKK = 29
A TỰ LUẬN
DẠNG 1: VIẾT PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG THỂ HIỆN TÍNH CHẤT HĨA HỌC 1) Nitơ có tính khử tính oxi hóa
2) Dung dịch NH3 phản ứng với dung dịch Al2(SO4)3 ; dung dịch FeCl3 3) Photpho có tính khử tính oxi hóa
4) Axit HNO3 đặc, nóng có tính oxi hóa mạnh : phản ứng với Cu; S; Fe(OH)2
(13)DẠNG 2: LẬP CÁC PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC SAU : a, Fe + HNO3 l NO + ? + ?
b, FeO + HNO3 l NO + ? + ?
c, Fe2O3 + HNO3 l ? + ?
d, Fe3O4 + HNO3 đ NO2 + ? + ?
e, Zn + HNO3 NH4NO3 + ? + ?
DẠNG 3: BẰNG PHƯƠNG PHÁP HÓA HỌC, HÃY NHẬN BIẾT CÁC CHẤT SAU:
a/ HCl, HNO3, H2SO4
b/(NH4)2SO4, NH4Cl, Na2SO4
c/ dd NH4NO3, dd (NH4)2SO4, dd K2SO4 (chỉ dùng thuốc thử)
d/ NaCl, HCl, Na2SO4, Ba(OH)2 (chỉ dùng q tím)
(14)DẠNG 4: BÀI TOÁN
1/ Phải dùng lít khí N2 H2 (đkc) để thu 17g NH3 ? Biết hiệu suất 25 %
2/ Cho 0,5 mol N2 p.ư với mol H2 Với hiệu suất 75 % ,số mol NH3 thu ?
3/ Cho m gam nhơm tdụng với dung dịch HNO3 lỗng , dư Sau phản ứng thu 2,24 lít khí N2O
(đktc) Tính m khối lượng HNO3 pư
4/ Cho 3,2 g Cu tdụng với dung dịch HNO3 đặc , dư Sau phản ứng thu V lít khí NO2 (đktc).Tính V?
5/ Cho m gam Cu tdụng với dung dịch HNO3 lấy dư Sau phản ứng thu 0,01 mol khí NO 0,04
mol khí NO2 (đktc) Tính m?
6/ Cho m gam Fe tdụng với dung dịch HNO3 loãng , dư Sau phản ứng thu 0,015 mol khí N2O
0,01 mol khí NO (đktc) Tính m?
7/ Hòa tan 30,0 g hh Cu, CuO dd HNO3 (l) thu 6,72 (l) NO Tính khối lượng, % khối lượng
(15)8/ Hòa tan hoàn toàn 5,5g hỗn hợp X gồm bột Zn ZnO 28ml dd HNO3 thu 1,344 lít khí
màu nâu (đkc)
a Tính khối lượng chất hỗn hợp X b Tính nồng độ mol dd HNO3 dùng
9/ Hoà tan hoàn toàn 50 gam hỗn hợp Al, Ag axit HNO3 đặc, nguội Sau phản ứng thu 4,48 lit
khí màu nâu đỏ (đktc) Khối lượng Al hỗn hợp ?
10/ Hòa tan 1,68 g Fe 280 ml dd HNO3 Sau phản ứng thu 1,12 (l) hh khí (NO, NO2) đktc
a, Tính % thể tích mổi khí hh b, Tính nồng độ mol/l dd HNO3 dùng
11/ Hòa tan 2,08 g Cu dd HNO3 2M Sau phản ứng thu 1,232 (l) hh khí (NO, NO2) đktc
(16)12/ Cho 11 (g) hh (Al, Fe) vào dd HNO3 dư thu 6,72 (l) NO Tính khối lượng kim loại
hh
13/ Cho 2,09(g) hh (Cu, Al) tác dụng với HNO3 đặc thu 2,912 (lit) khí màu nâu đỏ (đktc) Xác định
% kim loại hh
14/ Hịa tan hồn tồn 16(g) hh (Fe, Cu) dd HNO3(l) 2,5M thu 5600ml khí NO (đktc)
(17)15/ Hoà tan hoàn toàn 1,44 gam kim loại M dd HNO3 dư thu 0,448 lit khí N2O (đktc)
duy Xác định kim loại M khối lượng muối nitrat sinh
16/ Hoà tan hoàn toàn 4,8 gam kim loại R dd HNO3 dư thu 1,12 lit khí NO (đktc) Xác
định kim loại R ?
18/ Đổ từ từ dd chưa 16,8 (g) KOH vào dd chứa 11,476 (g) H3PO4 Tính khối lượng muối thu
19/ Cho 200ml dung dịch H3PO4 1,5M tác dụng với 250ml dung dịch NaOH 2M Sau phản ứng thu
muối , có khối lượng gam?
20/ Trộn 100 ml dd NaOH 1M vào 50 ml ddịch H3PO4 1M Tính nồng độ mol muối ddịch thu
(18)21/ Chia hỗn hợp Cu Al làm phần nhau:
- Một phần cho vào dung dịch HCl có 8,96 lít khí hydro bay
- Một phần cho vào dung dịch HNO3 đặc nguội có 13,86 lít khí màu nâu đỏ bay
Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp , khí đo điều kiện tiêu chuẩn
22/ Chia hỗn hợp Ag Al làm phần nhau:
- Một phần cho vào dung dịch HCl có 13,44 lít khí hydro bay
- Một phần cho vào dung dịch HNO3 đặc nguội có 2,24 lít khí màu nâu đỏ bay
Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp , khí đo điều kiện tiêu chuẩn
B TRẮC NGHIỆM 1: Chọn phương án đúng:
Cấu hình e lớp ngồi ngun tố nhóm VA là:
A ns2np5 B ns2np3 C ns2np2 D ns2np4
2: Số Oxi hoá nguyên tử Nitơ hợp chất sau: N2 , N2O , NO , NO2 , NH3 bằng:
A 0, +2, +1, +4, -3 B 0, +1, +2, +4, -3 C 0, +1, +2, -3, +4 D.-3 +2, +4, +1,
3: Thành phần dd NH3 gồm:
A NH3, H2O B
+¿
NH4¿ , OH- C NH3,
+¿
NH4¿ , OH- D NH3, NH+¿
4
¿ , OH-, H2O 4: Khi đốt khí NH3 khí Clo, khói trắng bay là:
A.NH4Cl B.HCl C.N2 D.Cl2
5: Phương trình phản ứng sau khơng thể tính khử NH3:
A 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O B NH3 + HCl NH4Cl
(19)6: Muối Amoni thuộc loại chất điện li nào:
A.Yếu B.Trung bình C.Mạnh D Tất
7: Có thể phân biệt muối amoni vơi muối khác cách cho tác dụng với dd kiềm mạnh khi đó:
A Muối amoni chuyển thành màu đỏ B Thoát chất khí khơng màu, mùi khai, xốc C Thốt chất khí màu nâu đỏ D Thốt chất khí khơng màu, khơng mùi 8: Muối sử dụng làm bột nở cho bánh quy xốp muối nào:
A NH4HCO3 B (NH4)2CO3 C Na2CO3 D NaHCO3
9 Câu sau sai:
A.Dung dịch NH3 làm quỳ tím hóa đỏ
B N2O5 Anhiđric Axit nitric
C HNO3 hóa chất quan trọng
D Dd HNO3 có tính oxi hóa mạnh
10 Hợp chất Nitơ tạo cho HNO3 tác dụng với kim loại:
A.NO B.NH3 C.NO2 D.N2O5
11:Những kim loại không tác dụng với HNO3 đặc, nguội:
A.Fe,Al, Cr B.Cu,Ag,Pb C Zn,Pb, Mn D Fe 12 Nhiệt phân NaNO3 thu chất nào?
a/ NaNO2 , NO2 , O2 b/ Na , NO2 , O2
c/ Na2O , NO2 d/ NaNO2 , O2
13 Số oxi hóa cao P hợp chất sau đây?
A P B PH3 C P2O3 D H3PO4
14 Tính chất hóa học Photpho là:
A Tính phi kim B Tính oxihoa C Tính khử D B, C 15 Trong phản ứng sau đây, Photpho thể tính oxi hóa:
A 3Na + P Na3P B 4P + 5O2 2P2O5
C 2P + 3Cl2 2PCl3 D P + KClO3 P2O5 + KCl
16 Trong phản ứng sau đây, Photpho thể tính khử: A Mg + P Mg3P2 B Al + P AlP
C 2P + 5Cl2 2PCl5 D P + H2 PH3
17/ Chỉ phát biểu nitơ phát biểu sau:
A Là chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng trì cháy, sống, độc
B Vì có liên kết ba nên phân tử bền nhiệt độ thường nitơ trơ mặt hóa học C Nguyên tử có hai lớp electron lớp ngồi có electron
D Số oxi hóa nitơ hchất ion NO3-, NH4+, AlN, N2O4, NH3, NO2- llượt +5, -3, -3, +4,
+3, +3
18/ Amoniac có tính chất đặc trưng sau:
a/ Hòa tan tốt nước b/ Nặng khơng khí c/ Tác dụng với kiềm d/ Tác dụng với axit e/ Tác dụng với oxit f/ Khử hiđro
g/ Tác dụng với số dung dịch muối h/ Dung dịch NH3 làm quỳ tím hóa xanh
A a, b, c, d, f, g B a, d, e, g, h C a, d, e, f, h D a, d, e, f, g, h 19/ Trong oxit nitơ, nitơ chiếm 30,43% khối lượng Oxit là
A NO2 B NO C N2O D N2O5
(20)21/ Hiện tượng quan sát cho vụn đồng kim loại vào ống nghiệm chứa dung dịch HNO3 đặc là A khí khơng màu ra, dung dịch chuyển sang màu xanh
B khí màu nâu đỏ thoát ra, dung dịch chuyển sang màu xanh
C khí khơng màu ra, hóa nâu đỏ khơng khí, dung dịch có màu xanh nhạt dần D khí màu nâu đỏ ra, dung dịch chuyển từ màu xanh không màu
22/ Để lâu điều kiện thường, có ánh sáng, dung dịch HNO3 đặc thường có màu vàng lẫn
ít
A NO2 B NO C N2O5 D Cl2
23/ Kim loại tan dung dịch HNO3 đặc nguội:
A Cu B Au C Al D Fe
24/ Phân bón sau có hàm lượng nitơ cao nhất
A NH4Cl B NH4NO3 C (NH4)2SO4 D (NH2)2CO
25/ HNO3 loãng khơng thể tính oxi hố tác dụng với chất sau ?
A Fe B Fe(OH)2 C FeO D Fe2O3
26/ Ở điều kiện thường, khả hoạt động hoá học P so với N :
A Yếu B Mạnh C Bằng D Khơng xác định 27/ Đưa tàn đóm cịn than hồng vào bình đựng KNO3 nhiệt độ cao có tượng ?
A Tàn đóm tắt B Có tiếng nổ C Tàn đóm cháy sáng D Khơng có tượng 28/ Thành phần phần trăm klượng nitơ muối natri nitrat amoni nitrat theo thứ tự lần lượt
A 35% 16,47% B 18,47% 55% C 23,75% 35% D 16,47% 35%
29/Cho 50 ml dd (NH4)2SO4 0,2M vào dd KOH đến dư,đun nóng nhẹ Tính thể tích khí đktc:
A 2,24 B 1,12 C 0,112 D 0,448
30/ Để điều chế 200 gam dung dịch NH3 1,7%, cần lấy lít khí N2 đktc (hiệu suất phản ứng
80%) ?
A 2,24 lít B 2,8 lít C 1,792 lít D 5,6 lít
31/ Nhiệt phân hồn toàn 37,6 gam Cu(NO3)2 nhiệt độ cao, tổng thể tích khí thu đktc
(21)32/ Trộn lít NO với lít O2 Hỗn hợp sau phản ứng tích (ở điều kiện nhiệt độ, áp suất) là:
(lít)
A.3 B.4 C.5 D.7
33/ Nung nóng 18,8 gam Cu(NO3)2 thu 14,48 gam chất rắn Hiệu suất phản ứng
A 30% B 40% C 50% D 60%
34/ Khối lượng kim loại Al hòa tan vừa đủ dd HNO3 đặc, nóng để tạo thành 8,96 lít khí màu nâu
đỏ(đktc)
A 3,6 gam B 10,8 gam C 5,4 gam D 2,7 gam
35/ Cho 11,8 gam hỗn hợp Al Cu hòa tan vừa đủ 400 ml dd HNO3 đặc, nóng Sau phản ứng thu
được 17,92 lít khí màu nâu đỏ (đktc) Nồng độ mol dung dịch HNO3
A 2M B M C M 0,5 M
36/ Cho 19,2g kim loại M tan hoàn toàn dd HNO3 thu 4.48 lít khí NO (đktc) Vậy kim
loại M là:
A Zn B Fe C Cu D Mg
37/ Cho 2,06 g hỗn hợp gồm Fe, Al Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu 0,896 lit NO
(22)38/ Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch HNO3 lỗng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất,
đktc) Giá trị V
A 6,72 B 4,48 C 2,24 D 3,36
39/ Cho 4,05 gam Al tan hết dung dịch HNO3 thu V lít N2O (đkc) Giá trị V
A 2,52 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 1,26 lít.
40/ Hồ tan m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O
0,01 mol NO Giá trị m
A 8,1 gam B 1,53 gam C 1,35 gam D 13,5 gam
41/ Cho 8,3 gam hỗn hợp Al Fe tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 45,5 gam muối
nitrat khan Thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) là:
A 4,48 lít B 6,72 lít C 2,24 lít D 3,36 lít.
42/ Hồ tan 2,16 gam FeO vào lượng dư dung dịch HNO3 lỗng thu V lít khí NO (đkc)
Giá trị V :
A 0,224 lít B 0,336 lít C 0,448 lít D 2,24 lít
43/ Cho 4,48 lít khí NO2 (đktc) vào bình phản ứng chứa sẵn 250 ml dd NaOH 1M Sau phản ứng cô cạn
dung dịch thu m gam chất rắn khan Giá trị m
(23)44/ Hỗn hợp gồm O2 N2 có tỉ khối so với Hiđro 15,5 %V chất hỗn hợp ban đầu
lần lượt là:
A.91,18; 8,82 B.22,5; 77,5 C.75; 25 D.Một kết khác
45/ Cho lít N2 14 lít khí H2 vào bình phản ứng, hỗn hợp khí thu sau phản ứng tích 16,4 lít
,ở điều kiện nhiệt độ, áp suất Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3
A 50% B 30% C 20% D 80%
(24)CHƯƠNG 3: CACBON - SILIC A TỰ LUẬN
DẠNG 1: VIẾT PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG THỂ HIỆN TÍNH CHẤT HĨA HỌC 1) Cacbon có tính khử tính oxi hóa
2) Cacbon mono oxit (CO)có tính khử 3) Silic có tính khử tính oxi hóa
4) Nhiệt phân muối CaCO3; NaHCO3 ; Ca(HCO3)2
DẠNG 2: BÀI TỐN
1) Dẫn 4,48 lít CO2 (đktc) vào 200ml dd KOH 1,5M Tính khối lượng muối thu sau phản ứng
2) Cho 0,2 mol khí CO2 vào 0,15 mol Ca(OH)2 Tính m muối thu sau phản ứng
3) Sục 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch Ca(OH)21M Tính khối lượng kết tủa thu
4) Nung 52,65g CaCO3 1000oC cho tồn khí hấp thụ hết vào 500ml dd NaOH 1,8M Sau
(25)5) Dẫn 0,18 mol CO2 vào 500ml dd NaOH 0,56M thu dd X Tính nồng độ mol/l dung dịch X?
6) Cho khí CO khử hồn toàn đến Fe hỗn hợp gồm: FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít CO2 (đktc)
thốt Tính thể tích CO (đktc) tham gia phản ứng ?
7) Khử hoàn toàn 30 g hh (CuO ,FeO, Fe2O3, Fe3O4 Mg ) cần 5,6 lít khí CO (đktc) Tính khối lượng chất
rắn thu sau pứ ?
8) Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hh Fe3O4 CuO nung nóng thu 2,32g hh rắn
Tồn khí cho hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thu gam kết tủa Tính
m ?
9) Dẫn luồng khí CO dư qua p gam Fe2O3 đun nóng , khí sinh cho vào bình đựng Ca(OH)2 dư thu
được 15 g kết tủa Tính p gam ?
(26)11/ Khử hoàn toàn 32 g Fe2O3 khí CO sản phẩm khí sinh cho vào bình đựng nước vôi dư
thu a gam kết tủa Tính a ?
B TRẮC NGHIỆM
Câu Tính oxi hóa C thể phản ứng sau đây?
A C + O2 → CO2 B C + 2CuO → 2Cu + CO2
C 3C + 4Al → Al4C3 D C + H2O → CO + H2
Câu Tính khử C thể phản ứng sau đây?
A 2C + Ca → CaC2 B C + 2H2 → CH4
C 3C + 4Al → Al4C3 D C + CO2 → 2CO
Câu Số oxi hóa cao Si thể hợp chất sau đây?
A SiO B SiO2 C SiH4 D Mg2Si
Câu Phương trình ion thu gọn: 2H SiO32 H SiO2
ứng với phản ứng chất sau đây?
A axit cacbonic canxi silicat B axit cacbonic natri silicat C axit clohidric canxi silicat D axit clohidric natri silicat
Câu Một loại thủy tinh thường chứa 13% Na2O; 11,7% CaO; 75,3% SiO2 , 11,7% CaO khối lượng
Thành phần thủy tinh biểu diển dạng oxit A 2Na2O.CaO.6SiO2 B Na2O.CaO.6SiO2
C 2Na2O.6CaO.SiO2 D Na2O.6CaO.SiO2
Câu Để khắc chữ thuỷ tinh, người ta thường sử dụng
A NaOH B Na2CO3 C HF D HCl
Câu Thành phần cát là
A GeO2 B PbO2 C SnO2 D SiO2
Câu Nước đá khô :
A CO2 rắn B NH3 rắn C CF2Cl2 rắn D F2O rắn
Câu Muối có tính chất lưỡng tính ?
A NaHSO4 B Na2CO3 C NaHCO3 D Không phải muối
Câu 10 Trong phịng thí nghiệm, CO điều chế phản ứng: A 2C + O2
0
t
2CO B C + H2O t0 CO + H2 C HCOOH H SO đặc2
CO + H2O D 2CH4 + 3O2
0
t
(27)A –4; 0; +2; +4 B –4; 0; +1; +2; +4 C –1; +2; +4 D –4; +2; +4 Câu 12 Thuỷ tinh lỏng dung dịch đặc của
A Na2CO3 K2CO3 B Na2SiO3 K2SiO3
C Na2SO3 K2SO3 D Na2CO3 K2SO3
Câu 13 Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế CO2 phản ứng
A C + O2 B nung CaCO3
C CaCO3 + dung dịch HCl D đốt cháy hợp chất hữu
Câu 14: Dung dịch sau dùng để phân biệt chất bột màu trắng NaCl, Na2CO3, BaCO3 có
thể là:
A dd HCl B dd Ba(OH)2 C dd H2SO4 D dd K2SO4
Câu 15: Các dạng thù hình Cabon là: A Than chì, than gỗ, than cốc than mỡ B Kim cương, than cốc, fuleren C Than chì, than gỗ, fuleren D Than chì, kim cương, fuleren
Câu 16: CaCO3 thành phần chủ yếu loại quặng sau ?
A Âptit B Đolomit C Pirit D Xiđerit Câu 17: Để phân biệt khí CO2 SO2 người ta dùng thuốc thử sau ?
A Nước Brom B Nước vôi C Dung dịch BaCl2 D Dung dich Ba(OH)2
Câu 18: Ống sứ nung nóng có chứa Al2O3 , FeO , CuO, MgO Cho khí CO dư thật chậm qua ống cho
đến phản ứng hồn tồn cịn lại chất rắn X có thành phần gồm:
A Al, Cu, Fe, Mg B Al, Fe, Cu, MgO C Al2O3 ,Fe, Cu, MgO D Al2O3 ,Fe, Cu, Mg
Câu 19 Cho dãy biến đổi hoá học sau : CaCO3 CaO Ca(OH)2 Ca(HCO )3 CaCO3 CO2
Điều nhận định sau đúng:
A Có phản ứng oxi hố- khử B Có phản ứng oxi hố- khử C Có phản ứng oxi hố- khử D Khơng có phản ứng oxi hoá- khử
Câu 20: Cho hỗn hợp C S vào dung dịch HNO3 đặc thu hỗn hợp khí X Khí X là:
A CO2 NO2 B SO2 NO2 C SO2 CO2 D CO2 ; NO2 SO2
Câu 21 Công thức phân tử CaCO3 tương ứng với thành phần hố học loại đá sau đây:
A đá đỏ B đá vôi C đá mài D đá tổ ong Câu 22 Khí CO không khử chất sau đây:
A CuO B CaO C Al2O3 D B C
Câu 23 phịng thí nghiệm CO2 điều chế cách:
A Nung CaCO3 B Cho CaCO3 tác dụng HCl C Cho C tác dụng O2 D A, B,C
Câu 24 Kim cương than chì dạng:
A đồng hình cacbon B đồng vị cacbon C thù hình cacbon D đồng phân cacbon Câu 25 Muối sau dễ bị phân hủy nhiệt độ
A Ca(HCO3)2 B Al(NO3)3 C AgNO3 D Na2CO3
Câu 26 Chất khí sau tạo từ bình chữa cháy dùng để sản xuất thuốc giảm đau dày?
A N2 B CH4 C CO. D CO2
Câu 27 Khử hoàn toàn 4,8 gam Fe2O3 CO dư nhiệt độ cao Khối lượng Fe thu sau phản ứng
là
(28)Câu 28: Dẫn từ từ khí CO dư qua ống sứ đựng 9,1 gam hh rắn gôm CuO, Al2O3 ( nhiệt độ cao)
Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO hh ban đầu là: A gam B gam C 0,8 gam D 8,3 gam
Câu 29: Dẫn từ từ V lít khí CO (đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hh rán gômg CuO, Fe2O3 (
nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hồn tồn thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V là:
A 1,12lít B 0,896 lít C 0,448 lít D 0,224 lít
Câu 30 Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2(đkc)vào dd nước vơi có chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Sản phẩm
muối thu sau phản ứng gồm:
A.Chỉ có CaCO3 B.Chỉ có Ca(HCO3)2
C.Cả CaCO3 Ca(HCO3)2 D.Khơng có chất CaCO3 Ca(HCO3)2