Đang tải... (xem toàn văn)
KiÓm tra bµi cò: KÕt hîp víi luyÖn tËp2. KiÕn thøc cÇn nhí.[r]
(1)Lớp 9A ; Tiết: Ngày dạy: Sĩ số:Vắng: Lớp 9B ; Tiết: Ngày dạy: Sĩ số:Vắng: Lớp 9C ; Tiết: Ngày dạy: Sĩ số:Vắng: Lớp 9D ; Tiết: Ngày dạy: Sĩ số:Vắng: Lớp 9E ; Tiết: Ngày dạy: Sĩ số:Vắng: Tuần 9, tiết 18:
B ài 13: LUYệN TậP CHƯƠNG I:
CáC LOạI HợP CHấT VÔ CƠ
I/ Mục tiêu:
1 Kiến thøc:
- HS biết đợc phân loại hợp chất vô
- HS đợc ôn tập để hiểu kỹ tính chất loại hợp chất vô - mối quan hệ chúng
2
Kĩ năng:
- Rèn luyện kỹ viết phơng trình phản ứng hóa học, kỹ phân biệt hóa chất
- Tiếp tục rèn luyện khả làm tập định tính, định lợng
3 Thái độ: Tích cc hc
II/ Chuẩn bị
1 Giáo viªn:
- Sơ đồ phân loại hợ chất vơ
- Sơ đồ tính chất hóa học hợp chất vơ
2 Học sinh: Ôn lại kiến thức trongchơng I
III/ Tiến trình giảng
1 Kiểm tra cũ: Kết hợp với luyện tập
2 Bài
Hoạt động giáo viên Hoạt động HS Nội dung
Hoạt động 1: I Kiến thức cần nhớ
- GV: cho h/s tìm hiểu, nghiên cứu sơ đồ I Sgk + Hợp chất VC đợc phân thành loại?
+ Mỗi loại hợp chất lại đợc phân loại nh nào? - Cho ví dụ cụ thể loại chất?
- Nhìn vào sơ đồ nhắc lại tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit, axit, muối
- Muối có tính chất hóa học nào?
- GV nhËn xÐt, bỉ sung
- T×m hiĨu thông tin, trả lời câu hỏi
+ loại: oxit, axit, bazơ, muối
- HS trả lời
- Cho ví dụ CTHH loại
- HS trả lời
M + KL; M + M; phân hủy
I Kiến thức cần nhớ
1 Phân loại hợp chất vô
2 Tính chất hóa học hợp chất vô cơ:
Hot ng 2: Luyn tp
- Y/c nhóm thảo luận làm tập:
1 Trình bày phơng pháp
- Th¶o ln nhãm II Lun tËp
1 - Lấy vào lọ dung dịch Cho giấy q vµo
(2)hóa học để nhận biết lọ hóa chất mà dùng quỳ tím: KOH, HCl, H2SO4,
Ba(OH)2, KCl
2 Cho biÕt Mg(OH)2,
CaCO3, K2SO4, CuO,
NaOH, P2O5
a Gọi tên phân loại hợp chất trên?
b Chất tác dụng đợc với:
- Dung dÞch HCl - dung dÞch Ba(OH)2
- Dung dÞch BaCl2
Viết PTHH xảy ra? - Gọi đại diện trả lời - GV nhận xét, sửa chữa Hòa tan 9,2 g hỗn hợp gồm Mg, MgO cần vừa đủ m(g) dd HCl 14,6% Sau phản ứng thu đợc 1,12 lít khí(đktc)
a TÝnh % khối lợng chất hỗn hợp đầu?
b Tính C% dung dịch thu đợc sau phn ng?
- Gọi h/s nêu cách giải câu?
- GV nhận xét sửa chữa, bổ sung
- HS làm tập - Nêu phơng pháp - Bỉ sung
- HS lµm theo nhãm - Đại diện trình bày - Nhóm khác bổ sung
- Thảo luận nhóm - Nêu cách làm
- Nhãm kh¸c bỉ sung
- Khơng chuyển màu: KCl - Giấy quỳ → đỏ: HCl, H2SO4
→ (I)
- GiÊy quú → xanh: KOH, Ba(OH)2 → (II)
- Cho lần lợt dd (I) vào dd (II)
+ Kết tủa trắng H2SO4 (I)
Ba(OH)2 (II)
+ Còn lại HCl (I) KOH (II)
Ba(OH)2(dd) + H2SO4(dd)
BaSO4(r) + 2H2O(l)
2 Phơng trình ph¶n øng
b Víi HCl:
Mg(OH)2 + HCl
CaCO3 + HCl
CuO + HCl NaOH + HCl - Víi Ba(OH)2:
K2SO4 + Ba(OH)2
P2O5 + Ba(OH)2
- Víi BaCl2:
K2SO4 + BaCl2
3 a Mg + 2HCl → MgCl2 +
H2 (1)
MgO + 2HCl → MgCl2
+ H2O (2)
% 87 13 100 %
% 13 % 100 ,
2 , %
8 , ,
2 , 24 05 ,
) ( 05 , :
) (
) ( 05 , , 22
12 , , 22
2 2
MgO Mg MgO Mg
H MgCl Mg
H
g m
g m
mol n
n n
mol V
n
(3)g m
g m
mol n
mol n
n
mol n
mol n
n
ddHCl HCl HCl
MgO HCl
MgO
g M HCl
125 100 , 14
25 , 18
25 , 18 , 36 ,
5 , , ,
4 ,
2 :
) (
2 , 40
8
1 ,
) (
) ( ), (
c
g m
mol n
mol n
mol n
MgCl MgCl MgCl MgCl
75 , 23 95 25 ,
25 , , 05 , ,
05 ,
2 2
) ( ), ( ) (
) (
mdd sau ph¶n ứng = m hỗn hợp + mddHCl
-2
H
m
= 9,2 + 125 - 0,05.2 = 134,1g
% , 17 % 100 , 134
75 , 23 %
2
MgCl
3.
Cñng cố: GV nhắc lại số kiến thức cần nhớ
4 Dặn dò: