[r]
(1)TRƯỜNG THCS – THPT SƯƠNG NGUY T ANHỆ HĨA H C 12Ọ
BÀI 27 NHƠM VÀ H P CH T C A NHÔMỢ Ấ Ủ
A NHƠM
I.V TRÍ TRONG B NG TU N HỒN, C U HÌNH ELECTRON NGUN T :Ị Ả Ầ Ấ Ử ➢ Ký hi u nguyên t : ệ 13Al
27
➢ Nhôm (Al) ô s 13, thu c nhóm IIIA, chu kỳ c a bàng tu n hoànở ố ộ ủ ầ
➢ C u hình electron nguyên t : 1sấ 22s22p63s23p1; vi t g n [Ne]3sế ọ 23p1 → nhơm d nhễ ường 3e hóa tr nên có ị s oxi hóa +3 ố h p ch tợ ấ
➢ M ng tinh th l p phạ ể ậ ương tâm di nệ
II TÍNH CH T LÝ H C:Ấ Ọ
➢ Màu tr ng b cắ , m m, d kéo s i dát m ng Có th dát nhơm m ng 0,01mm dùng làmề ễ ợ ỏ ể ỏ
gi y gói k o, gói thu c lá.ấ ẹ ố
➢ D=2,7g/cm3 → Al kim lo i nh D n n t t (g p l n s t, b ng 2/3 đ ng), d n nhi t t t.ạ ẹ ẫ ệ ố ấ ầ ắ ằ ồ ẫ ệ ố III HĨA TÍNH:
Nhơm kim lo i có tính kh m nh ( sau kim lo i ki m ki m th ), nên d b oxi hóa thànhạ ạ ề ề ổ ễ ị
ion dương : Al → Al3+ + 3e 1 Tác d ng v i phi kim:ụ ớ a V i oxi:ớ 4Al + 3O2 → 2Al2O3
nhi t đ th ng , Al b n khơng khí có màng oxit Al
Ở ệ ộ ườ ề 2O3 m ng b n che ch ỏ ề
b V i Clớ 2, S: 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 2 Tác d ng v i axit:ụ ớ
a V i axit HCl, Hớ 2SO4 loãng: Al + 3H+ → Al3+ + 3/2 H2↑. b V i HNOớ 3, H2SO4 đ c nóng: ặ
8Al+30HNO3→8Al(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
8Al+15H2SO4đ cặ →4Al2(SO4)3+3H2S+12H2O ➢ Chú ý: V i HNOớ đ c ngu i ặ ộ H2SO4 đ c ngu iặ ộ,
nhôm b th đ ng hóa.ị ụ ộ
3 Tác d ng v i oxit kim lo i ( Ph n ng nhi t nhôm ): ụ ớ ạ ả ứ ệ 2Al+Cr2O3t0
→2Cr+Al2O3
8Al+3Fe3O4t0
→9Fe+4Al2O3 4 Tác d ng v i nụ ớ ước: N u phá b l p oxit b m t, Al tácế ỏ ề ặ
d ng đụ ược v i ướ ởc nhi t đ thệ ộ ường 2Al + 3H2O → 2Al(OH)3 ↓ + 3H2 (1)
Ph n ng (1) nhanh chóng d ng l i Al(OH)ả khơng tan nước ngăn c n nhôm ti pả ế
xúc v i ước
5 Tác d ng v i dung d ch ki m: ụ ớ ị ề
2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2↑ IV NG D NG – TR NG THÁI T NHIÊN:Ứ Ụ Ạ Ự
(2)➢ Nhôm h p kim nhôm nh , b n v i khơng khí Hợ ẹ ề 2O, dùng làm v t li u ch t o máy bay, ôậ ệ ế
tô, tên l a.ử
➢ Màu tr ng b c đ p nên dùng làm v t li u xây d ng, tang trí n i th t.ắ ẹ ậ ệ ự ộ ấ
➢ Nh d n n t t, nên đẹ ẫ ệ ố ược dùng làm dây d n n, d n nhi t t t dùng làm d ng c nhàẫ ệ ẫ ệ ố ụ ụ
b p.ế
➢ H n h p b t nhôm b t oxit s t (h n h p tecmit) dùng đ hàn đ ng ray.ỗ ợ ộ ộ ắ ỗ ợ ể ườ
2 Tr ng thái t nhiên: ạ ự
Nhôm t n t i t nhiên dồ ự ướ ại d ng h p ch t:ợ ấ
* Đ t sét: ấ Al2O3.2SiO2.2H2O * Mica: K2O.Al2O3.6H2O. * Boxit: Al2O3.2H2O * Criolit: Na3AlF6 V S N XU T NHÔM:Ả Ấ
a Nguyên li u: ệ Qu ng Boxit Alặ 2O3.2H2O ( có l n SiOẫ 2, Fe2O3 ) b Quá trình s n xu t: ả ấ g m công đo n:ồ
➢ Tinh ch qu ng boxitế ặ
➢ Đi n phân Alệ 2O3 nóng ch yả
c PTHH: 2Al2O3Đi nệ phân nóng ch yả criolic
→ 4Al+3O2
B M T S H P CH T QUAN TR NG C A NHƠMỘ Ố Ợ Ấ Ọ Ủ I Nhơm oxit (Al2O3)
1 Lý tính – tr ng thái t nhiên:ạ ự
- R n, màu tr ng, không tan nắ ắ ước không tác d ng v i nụ ước, nóng ch y nhi t đ ả ệ ộ
20500C.
- T n t i d ng ng m nồ ạ ậ ước Al2O3.2H2O d ng khan Alạ 2O3 2 Hóa tính:
a/ Tính lưỡng tính:
- Tác d ng v i axit: Alụ 2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 - Tác d ng v i bazo: Alụ 2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O b/ Tính b n.ề
3 ng d ng: Ứ ụ
➢ D ng ng m nạ ậ ước : Boxit nguyên li u s n xu t nhôm ệ ả ấ
➢ D ng khan: có c u t o tinh th đá quý: ấ ể Coridon su t không màu, r t r n dùng làm đáố ấ ắ
mài, gi y nhám…B t oxit nhôm làm xúc tác cho t ng h p h u c ấ ộ ổ ợ ữ
➢ N u Alế 2O3 có l n Crẫ 3+ : h ng ng c ồ ọ dùng làm đ trang s c, chân kinh đ ng h , kỹ thu t laze ồ ứ ồ ồ ậ ➢ N u Alế 2O3 có l n Feẫ 2+, Fe3+, Ti4+ ta có saphia dùng làm đ trang s c.ồ ứ II NHÔM HIDROXIT: Al(OH)3
➢ Ch t r n, màu tr ng, k t t a d ng keo, b n v i nhi t: ấ ắ ắ ế ủ ề ệ
2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O ➢ Tính lưỡng tính:
(3)➢ Đi u ch :ề ế
- Cách 1: Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓+ 3NH4+ - Cách 2: Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓
- Cách 3: NaAlO2 + HCl(v a đ ) ủ + H2O → Al(OH)3↓+ NaCl
- Cách 4: NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3↓+ NaHCO3 III NHÔM SUNFAT: Al2(SO4)3
- phèn chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay KAl(SO4)2.12H2O - N uế thay K+ b ng Liằ +, Na+, NH4+ ta có phèn nhơm
- Phèn chua dùng ngành thu c da , công nghi p gi y, c m màu, làm nộ ệ ấ ầ ước IV CÁCH NH N BI T ION AlẬ Ế 3+ TRONG DUNG D CH:Ị
- Thu c th : dung d ch ki m m nh l y d ố ị ề ấ
- Hi n tệ ượng: có k t t a keo tr ng r i tan ki m m nh d ế ủ ắ ề
- PTHH: Al3+ + 3OH− → Al(OH)3 Al(OH)3 + OH− (d ) → AlOư