[r]
(1)20 – 11 - 2009
(2)sở giáo dục đào tạo nghệ an
sở giáo dục đào tạo nghệ an
TrườngưTHPTưcửaưlị
TrườngưTHPTưcửaưlị
(3)Hoµn thµnh ph ơng trình phản ứng sau ?
Cu + HCu + H
2
2SOSO44 lo nglo ng··
Cu + HCu + H
2
2SOSO44 đặcđặc
Fe + HFe + H
2
2SOSO44 lo nglo ng··
Fe + HFe + H
2
2SOSO4 đặc nguộiđặc nguội
Fe + HFe + H
2
2SOSO4 đặc nóngđặc nóng
FeO + FeO + HH
2
(4)đáp án
đáp án
Cu + HCu + H
2
2SOSO44 lo nglo ng·· kh«ng p kh«ng p
Cu + 2HCu + 2H
2
2SOSO44 đặcđặc CuSO CuSO44 + SO + SO2 + 2H + 2H22OO
Fe + HFe + H
2
2SOSO44 lo nglo ng·· FeSO FeSO44 + H + H22
Fe + HFe + H
2
2SOSO4 đặc nguộiđặc nguội không p không p
Fe +6HFe +6H
2
2SOSO44đặc nóngđặc nóngFeFe22(SO4)(SO4)3 3 +3SO+3SO22+ 6H+ 6H22OO
FeO + FeO + HH
2
2SOSO44 lo nglo ng·· FeSO FeSO44 + H + H22OO
FeO FeO + 4H+ 4H
2
(5)Hoàn thành ph ơng trình phản ứng sau ?
Cu + HNOCu + HNO
3
3 lo·nglo·ng
Cu + HNOCu + HNO
3
3 đặc đặc
Fe + HNOFe + HNO
3
3 lo·nglo·ng
Fe + HNOFe + HNO
3
3 đặc, nguội đặc, nguội
Fe + HNOFe + HNO
3
3 đặc, nóng đặc, nóng
FeO + FeO + HNOHNO
3
3 lo·nglo·ng
FeO FeO + HNO+ HNO
3
(6)axit nitric vµ muèi nitrat axit nitric vµ muèi nitrat
a-
a- axit nitricaxit nitric
I – cÊu tạo phân tử
I cấu tạo phân tử
II – tÝnh chÊt vËt lý
II – tÝnh chÊt vËt lý
III – tÝnh chÊt ho¸ häc
(7)axit nitric hno–
axit nitric hno– 33
I – I – cÊu tạo phân tửcấu tạo phân tử
- nguyên tố nitơ có số oxi hoá cao - nguyên tố nitơ có số oxi hoá cao
nhất +5
nhất +5
-liên kết (o h) phân cực, bền, dễ -liên kết (o – h) ph©n cùc, kÐm bỊn, dƠ
bị đứt
(8)II tÝnh chÊt vËt lý–
II tÝnh chÊt vËt lý–
- chÊt lỏng, không màu, bốc khói - chất lỏng, không màu, bèc khãi
trong kh«ng khÝ Èm
trong không khí ẩm - dễ phân huỷ: hno- dƠ ph©n hủ: hno
3
3 no no22 + o + o22 + h + h22oo
- gây bỏng nặng rơi vào da- gây bỏng nặng rơi vào da
- axít nitric đặc th ờng dùng có nồng - axít nitric đặc th ờng dùng có nồng
độ 68 %
(9)Axit nitric tác dụng với tất chất dãy Axit nitric tác dụng với tất chất dãy
nào sau ? nào sau ?
AA MgO, Al(OH) MgO, Al(OH)33, NaOH, K, NaOH, K22COCO33 B
B CuO, Fe(OH) CuO, Fe(OH)22 , FeS, Fe, Zn, KHSO , FeS, Fe, Zn, KHSO33 C
C BaCO BaCO33, Ba(OH), Ba(OH)22 , Cu, FeO , Cu, FeO D
(10)III – tÝnh chÊt ho¸ häc III – tÝnh chÊt ho¸ häc
1 – 1 – tÝnh axÝttÝnh axÝt
- làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ- làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ - tác dụng vớ bazơ, oxit bazơ- tác dụng vớ bazơ, oxit bazơ
- t¸c dơng với kim loại tr ớc hiđrô- tác dụng với kim loại tr ớc hiđrô
(11)-Dung dịch axit nitric điện ly hoàn toàn
hno3 = h+ + no 3
- 2 – tÝnh oxi ho¸2 – tÝnh oxi ho¸
a Tác dụng với kim loạia Tác dụng với kim lo¹i
tn1: cho sắt tác dụng với axit nitrictn1: cho sắt tác dụng với axit nitric Th1: sắt tác dụng với axit nitric lo ngTh1: sắt tác dụng với axit nitric lo ngãã Th2 : sắt với axit nitric đặc nguộiTh2 : sắt với axit nitric c ngui
(12)Ph ơng trình phản ứng Ph ơng trình phản ứng
Fe +4HNOFe +4HNO
3
3 lo·nglo·ng Fe(NOFe(NO33))33 + NO + 2H + NO + 2H22OO
Fe + HNOFe + HNO
3
3 đặc, nguội đặc, nguội kh không phản ứngông phản ứng
Fe + 6HNOFe + 6HNO
3
3 đặc, nóng đặc, nóng Fe(NOFe(NO33))33 +3NO +3NO22 +3H +3H22OO
3Cu + 8HNO3Cu + 8HNO
3
3 lo·nglo·ng 3Cu(NO 3Cu(NO33))22+ 2NO + 4H+ 2NO + 4H22OO
Cu + 4HNOCu + 4HNO
3
(13)S¶n phÈm khư th êng la:
NO2 , NO, N2O, N2, NH4NO3
(14)NhËn xÐt:
NhËn xÐt:
-
- hầu hết kl + HNOhầu hết kl + HNO3 đặc3 đặc muôi nitrat kl + NO muôi nitrat kl + NO22 + H + H22OO
NHNH44NONO33
NN22
- hầu hết kl + HNO- hầu hết kl + HNO
3 lo·ng
3 lo·ng mu«i nitrat kl + + H mu«i nitrat kl + + H22OO
NN22OO
NONO Ghi nhí:
Ghi nhí:
- Phản ứng không giải Phóng HPhản ứng không giải Phóng H
- Sắt hợp chất Fe phản ứng với axit ntrric cho ta muối sắt III ( Fe không Sắt hợp chất Fe phản ứng với axit ntrric cho ta muối sắt III ( Fe kh«ng
d )
d )
(15)b t¸c dơng víi phi kim–
tn1: l u hnh t¸c dơng víi axit nitric tn1: l u hnh t¸c dơng víi axit nitric
đặc nóng
đặc nóng
tn2 : cac bon t¸c dơng víi axit nitric tn2 : cac bon t¸c dơng víi axit nitric
đặc nóng
đặc nóng Ptp Ptp
S + HNOS + HNO
3
3 đặc, nóngđặc, nóng H2SO4 + 6NO2 +2H2O
C + HNO
(16)C t¸c dụng với hợp chất
Phản ứng HNOPhản ứng HNO
3
3 với Fe(OH) với Fe(OH)22 tạo khí NO(là tạo khí NO(là
sản phẩm khử nhất) tổng hệ số ph ơng
sản phẩm khử nhất) tổng hệ số ph ơng
trình p oxi hoá - khử bằng:
trình p oxi hoá - khư nµy b»ng:
(17)KÕt ln
- axit nitric axit mạnh, có đầy - axit nitric axit mạnh, có đầy
đủ tính chất axit, đồng thời
đủ tính chất axit, đồng thời
có tính oxi hoá mạnh Oxi hoá đ ợc hầu
có tính oxi hoá mạnh Oxi hoá đ ợc hầu
hết kim loại( trừ vang platin)
hết kim loại( trừ vang platin)
và phi kim, hợp chất có tinh
và phi kim, hợp chất có tinh
khư
(18)H íng dÉn häc sinh vỊ nhµ häc bµi
H íng dÉn häc sinh vỊ nhµ häc bµi
-đọc kỹ phần tính chất vật lý điều -đọc kỹ phần tính chất vật lý điều
chÕ axit nitric
chế axit nitric
-trọng tâm tính oxi hoá axit -trọng tâm tính oxi hoá axit
nitric
nitric
(19)Bµi tËp cđng cè
Bµi tËp cđng cè
Bài tập 1: Bài tập 1: cho hỗn hợp FeS CuS phản ứng với cho hỗn hợp FeS CuS phản ứng với
dung dịch HNO
dung dịch HNO33 thu đ ợc dung dịch a chứa ion sau thu đ ợc dung dịch a chứa ion sau
đây:
đây:
A FeA Fe2+2+ , Cu , Cu2+2+ , S , S2- 2- B FeB Fe3+3+ , Cu , Cu2+2+ , S , S2- 2- C FeC Fe3+3+ , Cu , Cu2+2+ , S , S6+6+ D FeD Fe3+3+ , Cu , Cu2+2+ , SO , SO
4
(20)2-Bµi tËp cđng cè
Bµi tËp củng cố
Hoàn thành ptp sau:Hoàn thành c¸c ptp sau:
FeO + FeO + HNOHNO
3
3 lo·nglo·ng NO + … +… NO + … +…
FeO FeO + HNO+ HNO
3
3 đặc đặc NO NO22 + …+… + …+…
FeFe
2
2OO33 + + HNOHNO3 lo·nglo·ng
FeFe
2
2OO33 + HNO+ HNO33 đặc đặc
FeFe
3
3OO44 + + HNOHNO3 lo·nglo·ng NO +… +…NO +… +…
FeFe
3
3OO44 + HNO+ HNO33 đặc đặc NO NO22 + … +… + … +…
Al + Al + HNOHNO
3
3 lo·nglo·ng …+ NH …+ NH44NONO3 + … + …
MMg + g + HNOHNO
3
(21)