Đang tải... (xem toàn văn)
Trong các phản ứng hóa học, tùy thuộc vào bản chất của chất phản ứng, điều kiện phản ứng mà sắt có thể bị oxi hóa thành Fe 2+ hoặc Fe 3+. 1.[r]
(1)TRƯỜNG TH – THCS VÀ THPT TÓM TẮT KIẾN THỨC BÀI: SẮT THANH BÌNH
MƠN : HĨA HỌC 12 NGÀY: Thứ 6, 26/02/2021 Bài : SẮT VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA SẮT
○
A. SẮT
I. Vị trí cấu tạo
1. Vị trí sắt bảng tuần hoàn:
Sắt nguyên tố chuyển tiếp, thuộc nhóm VIIIB, chu kỳ bảng tuần hoàn
2. Cấu tạo sắt
- Cấu hình electron:
Fe (Z = 26): 2s2 s2 p s63 32 p d63 64s2 Ar 3d64s2
2
Fe⎯⎯→Fe + + e: Ar 3d6
3
Fe⎯⎯→Fe + + e:
3
Ar d
- Trong hợp chất Fe có số oxi hóa +2 +3 II. Tính chất vật lý, trạng thái tự nhiên
- Sắt nguyên tố kim loại màu trắng xám, dẻo, dai, dễ rèn, nóng chảy cao (15400C) - Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, có tính nhiễm từ
III. Tính chất hóa học
Sắt kim loại có tính khử trung bình Trong phản ứng hóa học, tùy thuộc vào chất chất phản ứng, điều kiện phản ứng mà sắt bị oxi hóa thành Fe2+ Fe3+
1. Tác dụng với phi kim:
2
2Fe +3Cl ⎯⎯→to 2FeCl
2
3Fe + 2O ⎯⎯→to Fe O
o t
Fe+ S⎯⎯→FeS
2. Tác dụng với axit
❖ Fe khử dễ dàng ion H+ dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng thành hidro, Fe bị oxi hóa thành Fe2+:
2
2
Fe+ HCl⎯⎯→FeCl + H
2 ( )
Fe+ H SO l ⎯⎯→FeSO + H
PT ion thu gọn:
0
2
2
Fe+ H+ ⎯⎯→Fe ++H
❖ Axit có tính oxi hóa mạnh HNO3, H2SO4 đặc nóng, Fe bị oxi hóa mạnh thành ion Fe3+ (khi axit dư, khơng giải phóng khí H2)
2 4 2
2Fe + 6H SO ( )đ ⎯⎯→to Fe (SO ) +3SO +6H O
PT ion thu gọn: 2Fe3+ +12H++3SO42−⎯⎯→2Fe3++3SO2 +6H O2
3 3
4 ( ) ( )
(2)PT ion thu gọn: Fe+ 4H++NO3−⎯⎯→Fe3++ NO + 2H O2 Lưu ý: Sắt bị thụ động HNO3 H2SO4 đặc, nguội
3. Tác dụng với dung dịch muối
Sắt khử ion kim loại đứng sau dãy điện hóa
4
Fe + CuSO ⎯⎯→FeSO +Cu
PT ion thu gọn: 2
Fe + Cu + ⎯⎯→Fe + +Cu
Fe + 3AgNO3(dư) ⎯⎯→Fe(NO3)3 + 3Ag
PT ion thu gọn:
3
Fe + Ag+ ⎯⎯→Fe+ + Ag
Fe (dư) + 2AgNO3 ⎯⎯→Fe(NO3)2 + 2Ag
PT ion thu gọn:
2
Fe + Ag+⎯⎯→Fe + + Ag
Lưu ý:
☺
Fe⎯⎯→Fe +: với phi kim (S, I2), axit nhóm I (HCl, H2SO4 lỗng), dung dịch muối
sau Fe trừ AgNO3 dư,…
☺
Fe⎯⎯→Fe +: với phi kim (Cl2, Br2, F2), axit nhóm II có dư (HNO3 lỗng, HNO3
đặc nóng, H2SO4 đặc nóng, dung dịch H+/NO3-), dung dịch AgNO3 dư,…
☺
,
Fe⎯⎯→Fe + Fe+: với oxi khơng khí, nước nhiệt độ cao (<570oC)
IV. Trạng thái tự nhiên
Trong tự nhiên, sắt chủ yếu tồn dạng hợp chất Một số quặng sắt quan trọng + Quặng hematit đỏ : Fe2O3
+ Quặng hematit nâu : Fe2O3.nH2O + Quặng xidrit : FeCO3
+ Quặng manhetit : Fe3O4 (hàm lượng sắt cao nhất)