Bài soạn Bài tập về Sắt

BÀI TẬP SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT 1. Một mẫu sắt cân nặng 30g td với 4l dung dịch HCl 0,5M thì thu đc dung dịch B và khí A. đốt cháy toàn bộ khí A và cho sản phẩm cháy qua bình đựng H2SO4 đặc thì khối lượng bình tăng 9g a. tính % khối lượng Fe nguyên chất trong mẫu trên b. thêm V lít KMnO4 0,5M và H2SO4 loãng vào 1/2 dung dịch B, đun nóng thu đc khí C. dẫn khí C vào 1/2 dung dịch B còn lại thì thu đc m ( gam) muối D. tính V, m c. lấy 5,6 g Fe nguyên chất td với Cl2 dư thu đc muối E. thêm x (g) muối clorua khác của Fe vào E và hoà tan 2 muối trong H2O. tính x biết khi cho 2 muối này td với 0,59 g Al ta thu đc chất rắn nặng 11,29g 2. hoà tan hoàn toàn hh gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 trong dung dịch HNO3 loãng nãng dư thu đc 4,48l hh khÝ NO2, NO 9 đktc) và 96,8 gam muối Fe(NO3)3. hãy cho biết số mol HNO3 A. 1,4 mol B. 1,2 C. 1,6 D. 1,8 3. Khử hoàn toàn a ( gam) oxit sắt = Co ở nhiệt độ cao rồi hoà tan lợng sắt tạo thành trong dung dịch H2SO4 đặc nóng thì thu đc 9V lít khí SO2. nếu a gam oxit đó td với H2SO4 đặc nóng d thì thu đc V lít khí SO2. CT của oxit sắt đó là A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeO hoặc Fe3O4 4. Khử hoàn toàn m gam oxit sắt RxOy = CO thu đc 8, 4 gam kim loại và khí CO2. hấp thụ hoàn toàn CO2 bay ra = 500ml dung dịch Ba (OH)2 0, 35 M thì thu đc kết tủa. lọc bỏ kết tủa, cho dung dịch Na2SO4 d vào dung dịch nớc lọc sau p thu đc 5, 825 gam kết tủa trắng. xác định CT của oxit sắt A. FeO hoặc Fe2O3 B. Fe3O4 hoặc Fe2O3 C. Fe3O4 hoặc FeO D. Fe2O3 5. Để 1 gam Fe ngoài không khí, sau 1 tgian thu đc 1, 41 gam hh gồm 1 oxit và Fe d. CT của oxit là A. Fe2O3 B.FeO C. Fe3O4 D FeO và Fe2O3 6. Để 10, 08g Fe ngoài không khí 1 tgian thu đc 12 gam hh rắn: Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4. hoà tan hoàn toàn 12 gam hh rắn trong HNO3 d thu đc V lít NO duy nhất 9 đktc). giá trị của V là A. 0, 224 lít B. 2,24l C. 0,336l D. 1, 12l 7. câu6. cho các chất sau: HI,HCl, Al, Cu, HNO3, CO2. hãy cho biết chất nào dới đây td với Fe2O3 A. HCl,HI, Al, Cu, HNO3, CO2 B. HCl, HI, AL, Cu, HNO3 C. HCl, HI, AL, HNO3 D. HCl, HNO3 8. Hh (Fe + Cu) td với dung dịch HNO3, phản ứng xong thu đc dung dịch A chỉ có 1 chất tan. chất tan đó là A. Fe (NO3)3 B. Cu(NO3)2 C. Fe(NO3)2 D. HNO3 9. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm x mol Hg2S và 0,04 mol FeS2 bằng dung dịch HNO3 đậm đặc, đun nóng, chỉ thu các muối sunfat kim loại có hóa trị cao nhất và có khí NO2 thoát ra. Trị số của x là: A. 0,01 B. 0,02 C. 0,08 D. 0,12 10. hòa tan hết 35,84 g hh gồm Fe và Fe2O3 bằng dung dịch HNO3 1M tối thiểu thu đc dung dịch A trong đó số mol Fe(NO3)2 bằng 4,2 lần số mol Fe(NO3)3 và V lít NO (đktc) . số mol HNO3 tác dụng là : A.1,24 mol B.1,5 C.1,6 D.1,8 11. Chọn câu trả lời đúng. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, vị trí của nguyên tố Fe là: A. Số thứ tự 26, chu kỳ 4, nhóm VIIB, sắt là nguyên tố kim loại nhóm B. B. Số thứ tự 26, chu kỳ 4, nhóm VIB, sắt là nguyên tố phi kim. C. Số thứ tự 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB, sắt là nguyên tố kim loại nhóm B. D. Số thứ tự 26, chu kỳ 4, nhóm VB, sắt là kim loại nhóm B. 12. Chọn câu trả lời đúng. Có 4 kim loại để riêng biệt: Al, Ag, Mg, Fe. Chỉ dùng 2 thuốc thử có thể phân biệt được từng chất: A. Dung dịch NaOH; phenolphtalein. B. Dung dịch NaOH, dung dịch HCl. C. Dung dịch HCl, giấy quỳ xanh. D. Dung dịch HCl, Dung dịch AgNO3. 13. Chọn câu trả lời đúng. Trong phản ứng hoá học: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O. Vai trò của Fe trong phản ứng là: A. Chất oxi hoá. B. Chất khử. C. Vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử. D. Phản ứng không phải là phản ứng oxi hoá - khử. 14. Cho oxit sắt vào dung dịch HNO3 đặc nóng thu được dung dịch X và không thấy khí thoát ra. Oxit sắt là: A. FeO. B. Fe2O3. C. Fe3O4. D. Không xác định được. 15. Hoà tan oxit sắt từ vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch X. Tìm phát biểu sai. A. Dung dịch X làm mất màu thuốc tím. B. Dung dịch X không thể hoà tan Cu. C. Cho NaOH dư vào dung dịch X, thu kết tủa để lâu trong không khí kết tủa sẽ tăng khối lượng. D. Dung dịch X tác dụng với dung dịch Ag2SO4. 16. Dung dịch nào sau đây có thể oxi hoá Fe thành Fe3+? A. HCl. B. H2SO4 loãng. C. FeCl3. D. Hg(NO3)2. 17. Cho Fe vào dung dịch HNO3 loãng sinh ra một chất khí không màu bị hoá nâu trong không khí. Tỉ lệ mol của Fe và HNO3 là: A. 1 : 2. B. 1 : 1. C. 1 : 4. D. 1 : 6. 18. Có 3 mẫu chất rắn đã được nhuộm đồng màu: Fe; FeO; Fe2O3. Dung dịch nào sau đây có thể dùng để nhận biết đồng thời 3 chất này? A. HCl. B. H2SO4 đặc. C. HNO3 loãng. D. Tất cả đều đúng. 19. Ở điều kiện thích hợp, Fe phản ứng được với: 1. Nước; 2. Hiđro; 3. Oxi; 4. Halogen; 5. Kẽm; 6. Axit; 7. Muối. Những phản ứng nào có thể xảy ra. A. 2, 3, 4, 5, 6, 7. B. 3, 4, 5, 6, 7. C. 2, 3, 4, 6, 7. D. 1, 3, 4, 6, 7. Hãy chọn đáp án đúng. 20. Trong 3 oxit FeO; Fe2O3; Fe3O4, oxit nào tác dụng với HNO3 cho ra khí: A. Chỉ có FeO. B. Chỉ có Fe2O3. C. Chỉ có Fe3O4. D. FeO và Fe3O4. 21. Hãy chọn đáp án đúng. Gang là hợp kim của sắt chứa: A. Hàm lượng cacbon lớn hơn 2%. B. Hàm lượng cacbon lớn hơn 0,2%. C. Hàm lượng cacbon nhỏ hơn 2%. D. Hàm lượng cacbon nhỏ hơn 0,2%. 22. Có 3 kim loại là Al; Ag; Fe. Cho biết từng phương pháp nào sau đây nhận biết được từng loại kim loại: A. Dùng dung dịch NaOH. B. Dùng dung dịch NaOH và HCl. C. Dùng dung dịch HCl. D. Dùng dung dịch AgNO3. 23. Thép là hợp chất của sắt chứa: A. Hàm lượng cacbon lớn hơn 0,2%. B. Hàm lượng cacbon lớn hơn 2%. C. Hàm lượng cacbon nhỏ hơn 0,2%. D. Hàm lượng cacbon nhỏ hơn 2%. Hãy chọn đáp án đúng. 24. Hỗn hợp A gồm Fe3O4; Al; Al2O3; Fe. Cho A tan trong NaOH dư được hỗn hợp chất rắn A1 dung dịch B1 và khí C1. Khí C1 (dư) cho tác dụng với A nung nóng được hỗn hợp chất rắn A2. Hãy xác định các chất có trong A1; B1; C1; A2: A. (A1: Fe3O4; Fe); (B1: NaAlO2); (C1: H2); (A2: Fe; Al; Al2O3). B. (A1: Fe3O4; Fe); (B1: NaAlO2; NaOH dư); (C1: H2); (A2: Fe; Al; Al2O3). C. (A1: Fe3O4; Fe); (B1: NaAlO2; NaOH dư); (C1: H2); (A2: Fe; Al). D. (A1: Fe3O4; Fe); (B1: NaAlO2; NaOH dư); (C1: H2); (A2: Fe; Al2O3). 25. Tìm hệ số cân bằng của Fe2(SO4)3 và MnSO4 trong phản ứng sau: FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O. A. 5 và 1. B. 5 và 2. C. 2 và 5. D. 10 và 2. 26. Chọn 1 sơ đồ đúng nêu được nguyên tắc sản xuất gang theo nguyên tắc dùng CO khử oxit sắt ở t0 cao: A. Fe3O4 → FeO → Fe2O3 → Fe. B. FeO → Fe3O4 → Fe2O3 → Fe. C. Fe2O3 → FeO → Fe3O4 → Fe. D. Fe2O3 → Fe3O4 → FeO → Fe. 27. Cho biết các chất sau đều có mặt trong quá trình điều chế Fe3O4 từ FeO: FeO (1); Fe(NO3)2 (2); Fe(NO3)3 (3); Fe3O4 (4), Fe (5). Hãy chọn sơ đồ thích hợp: A. (1) → (2) → (3) → (5) → (4). B. (1) → (3) → (2) → (5) → (4). C. (1) → (5) → (2) → (3) → (4). D. (1) → (3) → (5) → (2) → (4). 28. Cho oxit sắt vào dung dịch HNO3 đặc nóng thu được dung dịch X và không thấy khí thoát ra. Oxit sắt là: A. FeO. B. Fe2O3. C. Fe3O4. D. Không xác định được. 29. Hoà tan oxit sắt từ vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch X. Tìm phát biểu sai. A. Dung dịch X làm mất màu thuốc tím. B. Dung dịch X không thể hoà tan Cu. C. Cho NaOH dư vào dung dịch X, thu kết tủa để lâu trong không khí kết tủa sẽ tăng khối lượng. D. Dung dịch X tác dụng với dung dịch Ag2SO4. 30. Một loại quặng trong tự nhiên đã loại bỏ hết tạp chất. Hoà tan quặng này trong axit HNO3 thấy có khí màu nâu bay ra, dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch BaCl2 thấy có kết tủa trắng xuất hiện (không tan trong axit). Quặng đó là: A. Xiđêrit (FeCO3). B. Manhetit (Fe3O4). C. Hematit (Fe2O3). D. Pirit (FeS2). 31. Cho Fe vào dung dịch HNO3 loãng sinh ra một chất khí không màu bị hoá nâu trong không khí. Tỉ lệ mol của Fe và HNO3 là: A. 1 : 2. B. 1 : 1. C. 1 : 4. D. 1 : 6. 32. Có 3 mẫu chất rắn đã được nhuộm đồng màu: Fe; FeO; Fe2O3. Dung dịch nào sau đây có thể dùng để nhận biết đồng thời 3 chất này? A. HCl. B. H2SO4 đặc. C. HNO3 loãng. D. Tất cả đều đúng. 33. Chọn đáp án đúng. Nhỏ từ từ đến dư dung dịch FeSO4 đã được axit hoá bằng H2SO4 vào dung dịch KMnO4. Mô tả hiện tượng quan sát được. A. Dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần rồi chuyển sang màu vàng. B. Dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần đến không màu. C. Dung dịch màu tím hồng bị chuyển dần sang nâu đỏ. D. Màu tím bị mất ngay. Sau đó dần dần xuất hiện trở lại thành dung dịch có màu hồng. 34. Hoà tan oxit FexOy bằng H2SO4 loãng dư được dung dịch A. Biết dung dịch A vừa có khả năng hoà tan bột đồng, vừa có khả năng làm mất màu dung dịch thuốc tím. Phát biểu nào dưới đây đúng: A. Oxit ban đầu phải là FeO. B. Oxit ban đầu là Fe2O3. C. Oxit ban đầu phải là Fe3O4. D. Oxit ban đầu không thể là Fe2O3 mà là FeO hoặc Fe3O4. 35. Tìm phản ứng chứng minh hợp chất sắt (II) có tính khử: A. FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl. B. Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O. C. 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + 5H2O + NO. D. FeO + CO → Fe + CO2. 36. Lần lượt đốt nóng FeS2; FeCO3; Fe(OH)2; Fe(NO3)3 trong không khí đến khối lượng không đổi. Một số học sinh nêu nhận xét: A. Sản phẩm rắn của các thí nghiệm đều giống nhau. B. Mỗi thí nghiệm tạo một sản phẩm khí khác nhau. C. Chất có độ giảm kim loại nhiều nhất là Fe(NO3)3. D. Nếu lấy mỗi chất ban đầu là 1 mol thì tổng số mol khí và hơi thoát ra là 8 mol. Nhận xét nào đúng? (Ghi Đ). Nhận xét nào sai? (Ghi S). 37. Cho bột sắt vào cốc chứa H2SO4 ở nhiệt độ thích hợp, khuấy đều để phản ứng xảy ra hoàn toàn được dung dịch A, rắn B và khí C. Dung dịch A chứa: A. FeSO4 và H2SO4. B. FeSO4 và Fe2(SO4)3. C. FeSO4. D. Fe2(SO4)3. 38. Để phân biệt 4 chất rắn mất nhãn Al; Fe; Mg; Ag có thể tiến hành các thí nghiệm theo trình tự: A. Dùng H2O, rồi dùng dung dịch HCl. B. Dùng dung dịch NaOH, rồi dùng dung dịch HNO3. C. Dùng dung dịch HCl, rồi dùng dung dịch NaOH dư. D. Dùng dung dịch H2SO4 loãng, rồi dùng nước NH3 dư. 39. Câu 31: Để phân biệt hai chất rắn mất nhãn Fe3O4 và Fe2O3, ta có thể dùng hoá chất nào dưới đây: A. Dung dịch NaOH. B. Dung dịch FeCl3. C. Dung dịch HCl. D. Dung dịch HNO3. 40. Trong điều kiện không có không khí, sắt cháy trong khí clo cho ra hợp chất A. Có thể nhận biết thành phần và hoá trị các nguyên tố trong A bằng các trình tự: A. Dùng nước; dùng dung dịch AgNO3 và dung dịch NaOH. B. Dùng dung dịch HCl; Dùng dung dịch NaOH. C. Dùng dung dịch HCl; Dùng dung dịch AgNO3. D. Dùng dung dịch HNO3; Dùng dung dịch H2SO4 loãng. 41. Hãy chỉ ra ý nêu sai. Những quặng tự nhiên quan trong nhất của sắt là: A. Quặng hematit. B. Quặng manhetit. C. Quặng criolit. D. Quặng xiđerit. 42. Có 4 kim loại để riêng biệt: Al, Ag, Mg, Fe. Chỉ dùng 2 thuốc thử có thể phân biệt được từng chất: A. Dung dịch NaOH; phenolphtalein. B. Dung dịch NaOH, dung dịch HCl. C. Dung dịch HCl, giấy quỳ xanh. D. Dung dịch HCl, Dung dịch AgNO3. 43. Khoanh tròn vào chữ A hoặc B, C, D trước câu chọn đúng. Trong số các hợp chất: FeO, Fe3O4, FeS, FeS2, FeSO4, Fe2(SO4)3. Chất có tỷ lệ khối lượng Fe lớn nhất và nhỏ nhất là: A. FeS; FeSO4. B. Fe3O4; FeS2. C. FeSO4; Fe3O4. D. FeO; Fe2(SO4)3. 44. Phản ứng nào sau đây không phải phản ứng oxi hoá - khử: A. FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S . B. 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2. C. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2. D. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3. 45. Khử 5,8 oxit sắt với CO một thời gian thu được hỗn hợp khí X và hỗn hợp rắn Y. Hoà tan Y trong dung dịch HNO3 dư rồi cô cạn dung dịch thu được 18,15g muối khan. Oxit sắt là: A. FeO. B. Fe2O3. C. Fe3O4. D. Không xác định được. 46. Để hoà tan cùng một lượng Fe, thì số mol HCl (1) và số mol H2SO4 (2) trong dung dịch loãng cần dùng là: A. (1) bằng (2). B. (1) gấp đôi (2). C. (2) gấp đôi (1). D. (1) gấp ba (2). 47. Hoà tan hết cùng một Fe trong dung dịch H2SO4 loãng (1) và H2SO4 đặc nóng (2) thì thể tích khí sinh ra trong cùng điều kiện là: A. (1) bằng (2). B. (1) gấp đôi (2). C. (2) gấp rưỡi (1). D. (2) gấp ba (1). 48. Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4. Quan sát thấy hiện tượng gì? A. Thanh Fe có màu trắng và dung dịch nhạt dần màu xanh. B. Thanh Fe có màu đỏ và dung dịch nhạt dần màu xanh. C. Thanh Fe có màu trắng và dung dịch có màu xanh. D. Thanh Fe có màu đỏ và dung dịch có màu xanh. 49. Cho x mol Fe vào cốc chứa y mol HNO3, khuấy đều để phản ứng xảy ra hoàn toàn được dung dịch A chứa 2 muối và khí B không màu hoá nâu ngoài không khí. Biết B là sản phẩm duy nhất của sự khử . Phát biểu nào dưới đây về mối quan hệ giữa x, y trong thí nghiệm là đúng: A. y > 4x. B. y < 8/3x. C. 8/3 < y < 4x. D. 8/3x ≤ y ≤ 4x. 50. Cho 1 mol sắt tác dụng với dung dịch HNO3 loãng (có chứa 3 mol HNO3). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch A và khí B không màu hoá nâu ngoài không khí. Biết B là sản phẩm duy nhất của sự khử . Dung dịch A chứa: A. Fe(NO3)3. B. Fe(NO3)3 và HNO3. C. Fe(NO3)3 và Fe(NO3)2. D. Fe(NO3)2. 51. Nhận xét về tính chất hoá học của các hợp chất Fe(II) nào dưới đây là đúng? Hợp chất Tính axit - bazơ Tính oxi hoá - khử A. FeO Axit Vừa oxi hoá vừa khử B. Fe(OH)2 Bazơ Chỉ có tính khử C. FeCl2 Axit Vừa oxi hoá vừa khử D. FeSO4 Trung tính Vừa oxi hoá vừa khử. 52. Hiện tượng nào dưới đây được mô tả không đúng? A. Thêm NaOH vào dung dịch FeCl3 màu vàng nâu thấy xuất hiện kết tủa đỏ nâu B. Thêm một ít bột Fe vào lượng dư dung dịch AgNO3 thấy xuất hiện dung dịch màu xanh nhạt. C. Thêm Fe(OH)3 màu đỏ nâu vào dung dịch H2SO4 thấy hình thành dung dịch màu vàng nâu. D. Thêm Cu vào dung dịch Fe(NO3)3 thấy dung dịch chuyển từ màu vàng nâu sang màu xanh. 53. Có ba lọ đựng hỗn hợp Fe + FeO; Fe + Fe2O3 và FeO + Fe2O3. Giải pháp lần lượt dùng các thuốc thử nào dưới đây có thể phân biệt ba hỗn hợp này? A. Dùng dung dịch HCl, sau đó thêm NaOH vào dung dịch thu được. B. Dùng dung dịch H2SO4 đậm đặc, sau đó thêm NaOH vào dung dịch thu được. C. Dùng dung dịch HNO3 đậm đặc, sau đó thêm NaOH vào dung dịch thu được. D. Thêm dung dịch NaOH, sau đó thêm tiếp dung dịch H2SO4 đậm đặc. 54. Cho 0,1mol FeO tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa HNO3 dư. Cô cạn dung dịch thu được bao nhiêu gam muối khan? A. 24,2g. B. 18g. C. 8g. D. 16g. Cho 1,4g st phn ng vi 30ml dung dch AgNO3 2M. Gi thit cỏc phn ng xy ra hon ton thỡ lng bc thu c sau phn ng l: A. 5,4g Ag. B. 6,48g Ag. C. 8,1g Ag. D. 10,8g Ag. 55. Kh 6,4g mt oxit st cn 2,688 lớt khớ H2 (ktc). Oxit l: A. FeO. B. Fe2O3. C. Fe3O4. D. Khụng xỏc nh c. 56. Ho tan ht 2,8g st trong dung dch AgNO3 thỡ: A. Thu c 10,8g bc. B. Thu c 16,2g bc. C. Thu c ti a 10,8g bc. D. Thu c ti a 16,2g bc 57. Dóy kim loi b th ng trong axit HNO 3 c, ngui l A. Fe, Al, Cr B. Fe, Al, Ag C. Fe, Al, Cu D. Fe, Zn, Cr 58. Cu hỡnh e no sau õy vit ỳng? A. 26 Fe: [Ar] 4s 1 3d 7 B. 26 Fe 2+ : [Ar] 4s 2 3d 4 C. 26 Fe 2+ : [Ar] 3d 4 4s 2 D. 26 Fe 3+ : [Ar] 3d 5 59. Trong cỏc phn ng húa hc cho di õy, phn ng no khụng ỳng? A. Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 B. Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu C. Fe + Cl 2 FeCl 2 D. Fe + H 2 O FeO + H 2 60. Phn ng no sau õy ó c vit khụng ỳng? A. 3Fe + 2O 2 t Fe 3 O 4 B. 2Fe + 3Cl 2 t 2FeCl 3 61. Phn ng no di õy khụng th s dng iu ch FeO? A. Fe(OH) 2 t B. FeCO 3 t C. Fe(NO 3 ) 2 t D. CO + Fe 2 O 3 C600500 o 62. Cho hn hp Fe+ Cu tỏc dng vi HNO 3 , phn ng xong thu c dung dch A ch cha 1 cht tan. Cht tan ú l A. HNO 3 B. Fe(NO 3 ) 3 C. Cu(NO 3 ) 2 D. Fe(NO 3 ) 2 63. Cho bt Fe vo dung dch HNO 3 loóng ,phn ng kt thỳc thy cú bt Fe cũn d.Dung dch thu c sau phn ng l: A. Fe(NO 3 ) 3 B. Fe(NO 3 ) 3 , HNO 3 C. Fe(NO 3 ) 2 D. Fe(NO 3 ) 2 ,Fe(NO 3 ) 3 64. Hn hp kim loi no sau õy tt c u tham gia phn ng trc tip vi mui st (III) trong dung dch ? A. Na, Al, Zn B. Fe, Mg, Cu C. Ba, Mg, Ni D. K, Ca, Al 65. Dung dch HI cú tớnh kh, nú cú th kh c ion no trong cỏc ion di õy: A. Fe 2+ B. Fe 3+ C.Cu 2+ D. Al 3+ 66. Ho tan hon ton hn hp FeS v FeCO 3 bng mt lng dung dch H 2 SO 4 c núng thu c hn hp gm hai khớ X, Y. Cụng thc hoỏ hc ca X, Y ln lt l: A. H 2 S v SO 2 B.H 2 S v CO 2 C.SO 2 v CO D. SO 2 v CO 2 67. Cho hn hp FeS vFeS 2 tỏc dng vi dung dch HNO 3 loóng d thu c dd A cha ion no sau õy: A. Fe 2+ , SO 4 2- , NO 3 - , H + B. Fe 2+ , Fe 3+ , SO 4 2- , NO 3 - , H + C. Fe 3+ , SO 4 2- , NO 3 - , H + D. Fe 2+ , SO 3 2- , NO 3 - , H + 68. Cho cỏc cht Cu, Fe, Ag v cỏc dung dch HCl, CuSO 4 , FeCl 2 , FeCl 3 .S cp cht cú phn ng vi nhau l: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 69. Trong cỏc loi qung st, Qung cha hm lng % Fe ln nht l A. Hematit (Fe 2 O 3 ) B. Manhetit ( Fe 3 O 4 ) C. Xierit (FeCO 3 ) D. Pirit (FeS 2 ) 70. c im no sau õy khụng phi l ca gang xỏm? A. Gang xỏm kộm cng v kộm giũn hn gang trng. B. Gang xỏm cha nhiu xementit. C. Gang xỏm núng chy khi húa rn thỡ tng th tớch. D. Gang xỏm dựng ỳc cỏc b phn ca mỏy. 71. Phn ng to x trong lũ cao l A. CaCO 3 CaO + CO 2 . B. CaO + SiO 2 CaSiO 3 . C. CaO + CO 2 CaCO 3 . D. CaSiO 3 CaO + SiO 2 . 72. Hũa tan mt lng Fe x O y bng H 2 SO 4 loóng d c dung dch A. Bit A va cú kh nng lm mt mu dung dch thuc tớm, va cú kh nng hũa tan c bt Cu. Xỏc nh CTPT ca oxit st A. FeO B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 D. không xác định 73. Cho cỏc cht Al, Fe, Cu, khớ clo, dung dch NaOH, dung dch HNO 3 loóng. Cht tỏc dng c vi dung dch cha ion Fe 2+ l A. Al, dung dch NaOH. B. Al, dung dch NaOH, khớ clo. C. Al, dung dịch HNO 3 , khí clo. D. Al, dung dịch NaOH, dung dịch HNO 3 , khí clo. 74. Để điều chế Fe(NO 3 ) 2 ta có thể dùng phản ứng nào sau đây? A. Fe + HNO 3 B. Dung dịch Fe(NO 3 ) 3 + Fe C. FeO + HNO 3 D. FeS+ HNO 3 75. Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe 2 O 3 và CuO có số mol bằng nhau. Hỗn hợp X tan hoàn toàn trong dung dịch A. NH 3 (dư). B. NaOH (dư). C. HCl (dư). D. AgNO 3 (dư). 76. Khi điều chế FeCl 2 bằng cách cho Fe tác dụng với dung dịch HCl. Để bảo quản dung dịch FeCl 2 thu được không bị chuyển hóa thành hợp chất sắt ba, người ta có thể cho thêm vào dd: A. 1 lượng sắt dư. B. 1 lượng kẽm dư. C. 1 lượng HCl dư. D. 1 lượng HNO 3 dư. 77. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,02 mol FeS 2 và 0,03 mol FeS vào lượng dư H 2 SO 4 đặc nóng thu được Fe 2 (SO 4 ) 3 , SO 2 và H 2 O. Hấp thụ hết SO 2 bằng một lượng vừa đủ dung dịch KMnO 4 thu được dung dịch Y không màu, trong suốt, có pH = 2. Tính số lít của dung dịch (Y) A. V dd (Y) = 2,26lít B. V dd (Y) = 22,8lít C. V dd (Y) = 2,27lít D. Kết quả khác, cụ thể là: . 78. Khi thêm dung dịch Na 2 CO 3 vào dung dịch FeCl 3 sẽ có hiện tượng gì xảy ra? A. Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ vì xảy ra hiện tượng thủy phân B. Dung dịch vẫn có màu nâu đỏ vì chúng không pứ với nhau C. Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ đồng thời có htượng sủi bọt khí D. Có kết tủa nâu đỏ tạo thành sau đó tan lại do tạo khí CO 2 79. Tổng hệ số ( các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình hóa học của phản ứng giữa FeSO 4 với dung dịch KMnO 4 trong H 2 SO 4 là A. 36 B. 34 C. 35 D. 33 80. Hòa tan hoàn toàn 17,4 g hỗn hợp 3 kim loại Al, Fe, Mg trong dung dịch HCl thấy thoát ra 13,44 lit khí H 2 (đktc). Còn nếu cho 34,8 g hỗn hợp đó tác dụng với dung dịch CuSO 4 dư, lọc lấy chất rắn thu được sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO 3 thì thu được bao nhiêu lit khi NO (đktc). (sản phẩm không tạo ra NH 4 + ). A. 4,48 (lit). B. 3,36 (lit). C. 8,96 (lit). D. 17,92 (lit). 81. Hòa tan hoàn toàn 10 g hỗn hợp muối khan FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 thu được dung dịch A. Cho A phản ứng vừa đủ với 1,58 g KMnO 4 trong môi trường H 2 SO 4 . Thành phần % (m) của FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 lần lượt là A. 76% ; 24%. B. 50%; 50%. C. 60%; 40%. D. 55%; 45%. 82. Cho sơ đồ phản ứng sau: Fe + O 2  → caot 0 (A); (A) + HCl → (B) + (C) + H 2 O; (B) + NaOH → (D) + (G); (C) + NaOH → (E) + (G); (D) + ? + ? → (E); (E)  → 0 t (F) + ? ; Thứ tự các chất (A), (D), (F) lần lượt là: A. Fe 2 O 3 , Fe(OH) 3 , Fe 2 O 3 B. Fe 3 O 4 , Fe(OH) 3 , Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 , Fe(OH) 2 , Fe 2 O 3 D. Fe 2 O 3 , Fe(OH) 2 , Fe 2 O 3 83. Có thể dùng một hoá chất để phân biệt Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 . Hoá chất này là: A. HCl loãng B. HCl đặc C. H 2 SO 4 loãng D. HNO 3 loãng. 84. Cho biết các phản ứng xảy ra như sau: 2FeBr + Br 2 → FeBr 3 2NaBr + Cl 2 → 2NaCl + Br 2 . Phát biểu đúng là: A. Tính khử của Br - mạnh hơn của Fe 2+ . B. Tính oxi hóa của Cl 2 mạnh hơn của Fe 3+ . C. Tính khử của Cl - mạnh hơn của Br - . D. Tính oxi hóa của Br 2 mạnh hơn của Cl 2 . 85. Cho mg Fe vào dung dịch HNO 3 lấy dư ta thu được 8,96 lit(đkc) hỗn hợp khí X gồm 2 khí NO và NO 2 có dX/O 2 =1,3125. Khối lượng m là: A. 5,6g B. 11,2g C. 0,56g D. 1,12g 86. Đốt cháy x mol Fe bởi oxi thu được 5,04 gam hỗn hợp (A) gồm các oxit sắt. Hòa tan hoàn toàn (A) trong dung dịch HNO 3 thu được 0,035 mol hỗn hợp (Y) gồm NO và NO 2 . Tỷ khối hơi của Y đối với H 2 là 19. Tính x A. 0,06 mol B. 0,065 mol C. 0,07 mol D. 0,075 mol 87. Cho hh Fe và FeS tác dụng với dd HCl dư thu 2, 24 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỷ khối đối với H 2 bằng 9. Thành phần % theo số mol của Fe trong hỗn hợp ban đầu là: A. 40% B. 60% C.35% D. 50% 88. Thêm dd NaOH dư vào dd chứa 0,015 mol FeCl 2 trong không khí. Khi các pứ xảy ra hoàn toàn thì khối lượng kết tủa thu được là A. 1,095 gam B. 1,50 gam C. 1,605 gam D. 1 ,05 gam 89. Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 tác dụng với dung dịch HCl dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y; Cô cạn dung dịch Y thu được 7,62 gam muối FeCl 2 và m gam FeCl 3 .Giá trị của m là A. 8,75. B. 9,75. C. 6,5. D. 7,8. 90. Tến hành 2 thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho m gam bột sắt (dư) vào V 1 lít dung dịch Cu(NO 3 ) 2 1M; - Thí nghiệm 2: Cho m gam bột sắt (dư) vào V 1 lít dung dịch AgNO 3 0,1M. Sau khi các thí nghiệm đều xảy ra hoàn toàn, hkối lượng chất rắn thu được ở 2 thí nghiệm đều bằng nhau. Giá trị của V 1 so với V 2 là A. V 1 = 10V 2 . B. V 1 = 5V 2 . C. V 1 = 2V 2 . D. V 1 = V 2 . 91. Cho 13,5 gam hỗn hợp A gồm Fe và Zn vào 200 ml dung dịch Z chứa CuCl 2 và FeCl 3 . Phản ứng xong thu được chất rắn B nguyên chất và dung dịch C. Cho C tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa D và dung dịch E. Sục CO 2 đến dư vào dung dịch E, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu được 8,1 g chất rắn. Thành phần %(m) của Fe và Zn trong A lần lượt là (%) A. 50,85; 49,15. B. 30,85; 69,15. C. 51,85; 48,15. D. 49,85; 50,15. 92. Nung một hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO 3 và b mol FeS 2 trong bình kín chứa không khí (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, đưa bình về nhiệt độ ban đầu, thu được chất rắn duy nhất là Fe 2 O 3 và hỗn hợp khí. Biết áp suất khí trong bình trước và sau phản ứng bằng nhau, mối liên hệ giữa a và b là ( biết sau các phản ứng, lưu huỳnh ở số oxi hóa +4, thể tích các chất rắn là không đáng kể) A. a = 4b. B. A = 2b. C. a = b. D. A = 0,5b. 93. Thể tích dung dịch HNO 3 1M (loãng) ít nhất cần dùng để hòa tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO) A. 0,8 lít. B. 1,0 lít. C. 0,6 lít. D. 1,2 lít. 94. Cho một lượng hỗn hợp bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl 2 và CuCl 2 . Khối lượng chất rắn sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn nhỏ hơn khối lượng bột Zn ban đầu là 0,5 gam. Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu được 13,6 gam muối khan. Tổng khối lượng các muối trong X là A. 13,1 gam. B. 14,1 gam. C. 17,0 gam. D. 19,5 gam. 95. Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 phản ứng hết với dung dịch HNO 3 loãng dư thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 35,5. B. 34,6. C. 49,09. D. 38,72. 96. Để hòa tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 (trong đó số mol FeO bằng số mol Fe 2 O 3 ), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là A. 0,16. B. 0,18. C. 0,23. D. 0,08. 97. Để m gam phôi bào sắt ngoài không khí, sau một thời gian thu được 12 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 . Hòa tan A hoàn toàn vào dung dịch HNO 3 thấy giải phóng 2,24 lít khí duy nhất không màu, hóa nâu ngoài không khí đo ở đktc. Tính m gam phôi bào sắt A. 10,06 g B. 10,07 g C. 10,08 g D. 10,09g 98. . Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al và 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO 3 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 3,24. B. 64,8. C. 59,4. D. 54,0. 99. Trôn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng trong điều kiện không có không khí, thu được hỗn hợp rắn Y. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí Z và còn lại một phần không tan G. Để đốt cháy hoàn toàn Z và G cần vừa đủV lít O 2 (ở đktc). Giá trị của V là A. 2,8. B. 3,36. C. 3,08. D. 4,48. 100. Cho 0,1 mol FeCl 3 tác dụng hết với dung dịch Na 2 CO 3 dư thu được kết tủa X. Đem nung kết tủa ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được chất rắn có khối lượng m gam. Giá trị của m là (g) A. 7,0. B. 8,0. C. 9,0. D. 10,0. 101. Hòa tan hết hỗn hợp A gồm x mol Fe và y mol Ag bằng dung dịch hỗn hợp HNO 3 và H 2 SO 4 , có 0,062 mol khí NO và 0,047 mol SO 2 thoát ra. Đem cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được 22,164 gam hỗn hợp các muối khan. Trị số của x và y A. x = 0,08; y = 0,03 B. x = 0,12; y = 0,02 C. x = 0,07; y = 0,02 D. x = 0,09; y = 0,01 102. Nung hỗn hợp gồm bột Al và bột Fe 3 O 4 trong điều kiện không có không khí (giả sứ chỉ xảy ra phản ứng Al khử oxit sắt thành sắt kim loại). Hỗn hợp sau phản ứng, nếu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thì thu được 6,72 lit khí H 2 (đktc); còn nếu cho tác dụng với dung dịch HCl dư sẽ thu được 26,88 lit khí H 2 (đktc). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thành phần % (m) của Al và Fe 3 O 4 trong hỗn hợp đầu là A. 18,20%; 81,80%. B. 22,15%; 77,85%. C. 19,30%; 80,70%. D. 27,95%; 72,05%. 103. Dãy các kim loại được sắp xếp theo chiều giảm dần tính khử là A. Zn, Cr, Ni, Fe, Cu, Ag, Au B. Zn, Fe, Cr, Ni, Cu, Ag, Au C. Fe, Zn, Ni, Cr, Cu, Ag, Au D. Zn, Cr, Fe, Ni, Cu, Ag, Au. 104. Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ đi qua ống sứ đựng 8 gam một oxit sắt đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khí thu được sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro bằng 20. Công thức của oxit sắt và phần trăm thể tích của khí CO 2 trong hỗn hợp khí sau phản ứng là A. Fe 3 O 4 ; 75%. B. Fe 2 O 3 ; 75%. C. Fe 2 O 3 ; 65%. D. FeO; 75%. 105. Hòa tan hoàn toàn y gam một oxit sắt bằng H 2 SO 4 đặc nóng thấy thoát ra khí SO 2 duy nhất. Trong thí nghiệm khác, sau khi khử hoàn toàn cũng y gam oxit đó bằng CO ở nhiệt độ cao rồi hòa tan lượng sắt tạo thành bằng H 2 SO 4 đặc nóng thì thu được lượng khí SO 2 nhiều gấp 9 lần lượng khí SO 2 ở thí nghiệm trên. Công thức của oxit sắt là A. FeO. B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 . D. FeCO 3 . 106. Cho 13,5 gam hỗn hợp các kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H 2 SO 4 loãng nóng (trong điều kiện không có không khí), thu được dung dịch X và 7,84 lít khí H 2 (ở đktc). Cô cạn dung dịch X (trong điều kiện không có không khí) được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 42,6. B. 45,5. C. 48,8. D. 47,1. 107. Cho 0,01 mol m t hợp chất của sắt tác dụng hết với H 2 SO 4 đặc nóng, dư, thoát ra 0,112 lít khí SO 2 (ở đktc là sản phẩm khử duy nhất). Công thức của hợp chất sắt đó là A. FeS. B. FeO. C. FeS 2 . D. FeCO 3 . 108. Cho hỗn hợp gồm 0,3 mol Fe + 0,15 mol Fe 2 O 3 + 0,1 mol Fe 3 O 4 tác dụng hết với dung dịch H 2 SO 4 loãng thu được dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn C. Tính m (g) A. 70. B. 72. C. 65. D. 75. 109. Cho 4,58 gam hỗn hợp A gồm Zn, Fe và Cu vào cốc đựng dung dịch chứa 0,082 mol Cu SO 4 . Sau phản ứng thu được dung dịch B và kết tủa C . Kết tủa C có các chất : A. Cu, Zn B. Cu, Fe C. Cu, Fe, Zn D. Cu 110. Nhiệt phân hoàn toàn 7,2 gam Fe(NO 3 ) 2 trong bình kín, sau phản ứng thu được m gam chất rắn. m có giá trị là: A. 2,88. B. 3,09. C. 3,2. D. không xác định được. 111. Để 28 gam bột sắt ngoài không khí một thời gian thấy khối lượng tăng lên thành 34, 4 gam. Tính % sắt đã bị oxi hóa, giả thiết sản phẩm oxi hóa chỉ là sắt từ oxit. A. 48,8% B. 60,0% C. 81,4% D. 99,9% 112. Cho sắt tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng thu được V lít khí H 2 (đktc), dung dịch thu được cho bay hơi được tinh thể FeSO 4 .7H 2 O có khối lượng là 55,6 g. Thể tích khí H 2 (đktc) được giải phóng là A. 8,19 lít. B. 7,33 lít . C. 4,48 lít. D. 6,23 lít. 113. Tính lượng I 2 hình thành khi cho dung dịch chứa 0,2 mol FeCl 3 phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,3 mol KI. A. 0,10 mol B. 0,15 mol C. 0,20 mol D. 0,40 mol 114. Cần bao nhiêu tấn quặng manhetit chứa 80% Fe 3 O 4 để có thể luyện được 800 tấn gang có hàm lượng sắt 95%. Lượng sắt bị hao hụt trong sản xuất là 1%. A. 1325, 16 tấn B. 2351, 16 tấn C. 3512, 61 tấn D. 5213,61 tÊn 115. Cho hỗn hợp m gam gồm Fe và Fe 3 O 4 được hoà tan hoàn toàn vào dung dịch H 2 SO 4 loãng, dư thu được 6,72 lít khí H 2 (đktc) và dd Y. Dung dịch Y làm mất màu vừa đủ 12,008g KMnO 4 trong dd . Giá trị m là: A.42,64g B. 35,36g C.46,64g D. Đáp án khác 116. Hoà tan hết hỗn hợp gồm FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 bằng dung dịch HNO 3 đặc nóng thu được 4,48lít khí NO 2 (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 145, 2 g muối khan . Giá trị m sẽ là : A. 33,6g B. 42,8g C.46,4g D. Kết quả khác 117. Cho hh gồm bột nhôm và oxit sắt. Thực hiện hoàn toàn phản ứng nhiệt nhôm (giả sử chỉ có phản ứng oxit sắt thành Fe) thu được hh rắn B có khối lượng 19, 82 g. Chia hh B thành 2 phần bằng nhau: -Phần 1: cho td với một lượng dư dd NaOH thu được 1,68 lít khí H 2 đktc. -Phần 2: cho td với một lượng dư dd HCl thì có 3,472 lít khí H 2 thoát ra. Công thức của oxit sắt là A. Fe 2 O 3 B. Fe 3 O 4 C. FeO D. Không xác định được 118. Khử hoàn toàn 4, 06g oxit kim loại bằng CO ở nhiệt độ cao tạo kim loại và khí. Khí sinh ra cho hấp thụ hết vào dd Ca(OH) 2 dư tạo 7 g kết tủa. kim loại sinh ra cho tác dụng hết với dd HCl dư thu được 1,176l khí H 2 (đktc). oxit kim loại là A. Fe 2 O 3 B. ZnO C.Fe 3 O 4 D. đáp án khác 119. Đem nung nóng một lượng quặng hematit (chứa Fe2O3, có lẫn tạp chất trơ) và cho luồng khí CO đi qua, thu được 300,8 gam hỗn hợp các chất rắn, đồng thời có hỗn hợp khí thoát ra. Cho hấp thụ hỗn hợp khí này vào bình đựng lượng dư dung dịch xút thì thấy khối lượng bình tăng thêm 52,8 gam. Nếu hòa tan hết hỗn hợp chất rắn trong lượng dư dung dịch HNO3 loãng thì thu được 387,2 gam một muối nitrat. Hàm lượng Fe2O3 (% khối lượng) trong loại quặng hematit này là: A. 60% B. 40% C. 20% D. 80% 120. Nung x mol Fe trong không khí một thời gian thu được 16,08 gam hỗn hợp H gồm 4 chất rắn, đó là Fe và 3 oxit của nó. Hòa tan hết lượng hỗn hợp H trên bằng dung dịch HNO3 loãng, thu được 672 ml khí NO duy nhất (đktc). Trị số của x là: A. 0,21 B. 0,15 C. 0,24 D. KXĐ được vì không đủ dữ kiện 121. Hệ số đứng trước chất bị oxi hóa bên tác chất để phản ứng FexOy + CO FemOn + CO2 cân bằng số nguyên tử các nguyên tố là: A. mx – 2ny B. my – nx C. m D. nx – my 122. Hòa tan 0,784 gam bột sắt trong 100 ml dung dịch AgNO3 0,3M. Khuấy đều để phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 100 mL dung dịch A. Nồng độ mol/L chất tan trong dung dịch A là: A. Fe(NO3)2 0,12M; Fe(NO3)3 0,02M B. Fe(NO3)3 0,1M C. Fe(NO3)2 0,14M D. Fe(NO3)2 0,14M; AgNO3 0,02M 123. Hòa tan hết m gam hỗn hợp A gồm Al và FexOy bằng dung dịch HNO3, thu được phần khí gồm 0,05 mol NO và 0,03 mol N2O, phần lỏng là dung dịch D. Cô cạn dung dịch D, thu được 37,95 gam hỗn hợp muối khan. Nếu hòa tan lượng muối này trong dung dịch xút dư thì thu được 6,42 gam kêt tủa màu nâu đỏ. Trị số của m và FexOy là: 124. Cho luồng khí CO đi qua ống sứ chứa a gam hỗn hợp A gồm CuO, Fe2O3 và MgO, đun nóng. Sau một thời gian, trong ống sứ còn lại b gam hỗn hợp chất rắn B. Cho hấp thụ hoàn toàn khí nào bị hấp thụ trong dung dịch Ba(OH)2 dư của hỗn hợp khí thoát ra khỏi ống sứ, thu được x gam kết tủa. Biểu thức của a theo b, x là: A. a = b - 16x/197 B. a = b – 0,09x C. a = b + 0,09x D. a = b + 16x/197nmm 125. Hòa tan hết hỗn hợp A gồm x mol Fe và y mol Ag bằng dung dịch hỗn hợp HNO3 và H2SO4, có 0,062 mol khí NO và 0,047 mol SO2 thoát ra. Đem cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được 22,164 gam hỗn hợp các muối khan. Trị số của x và y là: A. x = 0,07; y = 0,02 B. x = 0,09; y = 0,01 C. x = 0,08; y = 0,03 D. x = 0,12; y = 0,02 126. Cho m gam FexOy tác dụng với CO, đun nóng, chỉ có phản ứng CO khử oxit sắt, thu được 5,76 gam hỗn hợp các chất rắn và hỗn hợp hai khí gồm CO2 và CO. Cho hỗn hợp hai khí trên hấp thụ vào lượng nước vôi trong có dư thì thu được 4 gam kết tủa. Đem hòa tan hết 5,76 gam các chất rắn trên bằng dung dịch HNO3 loãng thì có khí NO thoát ra và thu được 19,36 gam một muối duy nhất. Trị số của m và công thức của FexOy là: A. 6,4; Fe3O4 B. 9,28; Fe2O3 C. 9,28; FeO D. 6,4; Fe2O3 127. Cho 6,48 gam bột kim loại nhôm vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Fe2(SO4)3 1M và ZnSO4 0,8M. Sau khi kết thúc phản ứng, thu được hỗn hợp các kim loại có khối lượng m gam. Trị số của m là: A. 14,5 gam B. 16,4 gam C. 15,1 gam D. 12,8 gam 128. Hỗn hợp A dạng bột gồm Fe2O3 và Al2O3. Cho khí H2 dư tác dụng hoàn toàn với 14,12 gam hỗn hợp A nung nóng, thu được hỗn hợp chất rắn B. Hòa tan hết hỗn hợp B bằng dung dịch HCl thì thấy thoát ra 2,24 lít khi hiđro ở điều kiện tiêu chuẩn. Phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A là: A. 60% Fe2O3; 40% Al2O3 B. 52,48% Fe2O3; 47,52% Al2O3 C. 40% Fe2O3; 60% Al2O3 D. 56,66% Fe2O3; 43,34% Al2O3 129. Cho luồng khí CO đi qua m gam Fe2O3 đun nóng, thu được 39,2 gam hỗn hợp gồm bốn chất rắn là sắt kim loại và ba oxit của nó, đồng thời có hỗn hợp khí thoát ra. Cho hỗn hợp khí này hấp thụ vào dung dịch nước vôi trong có dư, thì thu được 55 gam kết tủa. Trị số của m là: A. 48 gam B. 64 gam C. 40 gam D. Tất cả đều sai, vì sẽ không xác định được. 130. Cho một đinh sắt luợng dư vào 200 ml dung dịch muối nitrat kim loại X có nồng độ 0,1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, tất cả kim loại X tạo ra bám hết vào đinh sắt còn dư, thu được dung dịch D. Khối lượng dung dịch D giảm 0,16 gam so với dung dịch nitrat X lúc đầu. Kim loại X là: A. Đồng (Cu) B. Thủy ngân (Hg) C. Niken (Ni) D. Một kim loại khác 131. Hòa tan hết 17,84 gam hỗn hợp A gồm ba kim loại là sắt, bạc và đồng bằng 203,4 ml dung dịch HNO3 20% (có khối lượng riêng 1,115 gam/ml) vừa đủ. Có 4,032 lít khí NO duy nhất thoát ra (đktc) và còn lại dung dịch B. Đem cô cạn dung dịch B, thu được m gam hỗn hợp ba muối khan. Trị số của m là: A. 60,27 gam B. 45,64 gam C. 51,32 gam D. 54,28 gam 132. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm x mol Hg2S và 0,04 mol FeS2 bằng dung dịch HNO3 đậm đặc, đun nóng, chỉ thu các muối sunfat kim loại có hóa trị cao nhất và có khí NO2 thoát ra. Trị số của x là: A. 0,01 B. 0,02 C. 0,08 D. 0,12 133. Ion đicromat Cr2O72-, trong môi trường axit, oxi hóa được muối Fe2+ tạo muối Fe3+, còn đicromat bị khử tạo muối Cr3+. Cho biết 10 ml dung dịch FeSO4 phản ứng vừa đủ với 12 ml dung dịch K2Cr2O7 0,1M, trong môi trường axit H2SO4. Nồng độ mol/l của dung dịch FeSO4 là: A. 0,52M B. 0,82M C. 0,72M D. 0,62M 134. Giả sử gang cũng như thép chỉ là hợp kim của Sắt với Cacbon và Sắt phế liệu chỉ gồm Sắt, Cacbon và Fe2O3. Coi phản ứng xảy ra trong lò luyện thép Martin là: Fe2O3 + 3C 2Fe + 3CO↑. Khối lượng Sắt phế liệu (chứa 40% Fe2O3, 1%C) cần dùng để khi luyện với 4 tấn gang 5%C trong lò luyện thép Martin, nhằm thu được loại thép 1%C, là: A. 1,50 tấn B. 2,15 tấn C. 1,82 tấn D. 2,93 tấn 135. Hòa tan hoàn toàn a gam FexOy bằng dung dịch H2SO4 đậm đặc nóng vừa đủ, có chứa 0,075 mol H2SO4, thu được b gam một muối và có 168 ml khí SO2 (đktc) duy nhất thoát ra. Trị số của b là: A. 12 gam B. 9,0 gam C. 8,0 gam D. 6,0 gam 136. Khối lượng tinh thể FeSO4.7H2O cần dùng để thêm vào 198,4 gam dung dịch FeSO4 5% nhằm thu được dung dịch FeSO4 15% là: A. 65,4 gam B. 30,6 gam C. 50 gam D. Tất cả đều không đúng 137. Cho 19,5 gam bột kim loại kẽm vào 250 mL dung dịch Fe2(SO4)3 0,5M. Khuấy đều để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khôi lượng chất rắn thu được sau phản ứng là: A. 9,8 gam B. 8,4 gam C. 11,2 gam D. 11,375 gam 138. Hòa tan Fe2(SO4)3 vào nước, thu được dung dịchA. Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(NO3)2 dư, thu được 27,96 gam kết tủa trắng. Dung dịch A có chứa: A. 0,08 mol Fe3+ B. 0,09 mol SO42- C. 12 gam Fe2(SO4)3 D. B,C đều đúng 139. Hòa tan hỗn hợp ba kim loại Zn, Fe, Cu bằng dung dịch HNO3 loãng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất không tan là Cu. Phần dung dịch sau phản ứng có chứa chât tan nào? A. Zn(NO3)2; Fe(NO3)3 B. Zn(NO3)2; Fe(NO3)2; Cu(NO3)2 C. Zn(NO3)2; Fe(NO3)2 D. Zn(NO3)2; Fe(NO3)3; Cu(NO3)2 140. Cho 2,24 gam bột sắt vào 100 ml dung dịch AgNO3 0,9M. Khuấy đều để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Dung dịch sau phản ứng có: A. 7,26 gam Fe(NO3)3 B. 7,2 gam Fe(NO3)2 C. cả (A) và (B) D. Một trị số khác 141. Sắp theo thứ tự pH tăng dần các dung dịch muối có cùng nồng độ mol/l: (I): KCl; (II): FeCl2; (III): FeCl3; (IV): K2CO3 A. (II) < (III) < (I) < (IV) B. (IV) < (III) < (II) < (I) C. (I) < (II) < (III) < (IV) D. (III) < (II) < (I) < (IV) 142. Đem nung 116 gam quặng Xiđerit (chứa FeCO3 và tạp chất trơ) trong không khí (coi như chỉ gồm oxi và nitơ) cho đến khối lượng không đổi. Cho hỗn hợp khí sau phản ứng hấp thụ vào bình đựng dung dịch nước vôi có hòa tan 0,4 mol Ca(OH)2, trong bình có tạo 20 gam kết tủa. Nếu đun nóng phần dung dịch, sau khi lọc kết tủa, thì thấy có xuất hiện thêm kết tủa nữa. Hàm lượng (Phần trăm khối lượng) FeCO3 có trong quặng Xiđerit là: [...]... 154 Một oxit sắt có khối lượng 25,52 gam Để hòa tan hết lượng oxit sắt này cần dùng vừa đủ 220 ml dung dịch H2SO4 2M (loãng) Công thức của oxit sắt này là: A Fe3O4 B FeO4 C Fe2O3 D FeO 155 Khử hoàn toàn một oxit sắt nguyên chất bằng CO dư ở nhiệt độ cao Kết thúc phản ứng, khối lượng chất rắn giảm đi 27,58% Oxit sắt đã dùng là: A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Cả 3 trường hợp A, B, C đều thỏa đề bài 156 Để m... dùng dung dịch nào sau đây? A HCl B HNO3 đậm đặc C Fe(NO3)3 D NH3 173 Một lượng bột kim loại sắt không bảo quản tốt đã bị oxi hóa tạo các oxit Hỗn hợp A gồm bột sắt đã bị oxi hóa gồm Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 Để tái tạo sắt, người ta dùng hidro để khử ở nhiệt độ cao Để khử hêt 15,84 gam hỗn hợp A nhằm tạo kim loại sắt thì cần dùng 0,22 mol H2 Nếu cho 15,84 gam hỗn hợp A hòa tan hết trong dung dịch H2SO4... 27,58% Oxit sắt đã dùng là: A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Cả 3 trường hợp A, B, C đều thỏa đề bài 156 Để m gam bột kim loại sắt ngoài không khí một thời gian, thu được 2,792 gam hỗn hợp A gồm sắt kim loại và ba oxit của nó Hòa tan tan hết hỗn hợp A bằng dung dịch HNO3 loãng, thu được một muối sắt (III) duy nhât và có tạo 380,8 mL khí NO duy nhất thoát ra (đktc) Trị số của m là: A 2,24 gam B 3,36 gam C 2,8 gam... đáng kể, đựng không khí dư (chỉ gồm N2 và O2) để các muối trên bị oxi hóa hết tạo oxit sắt có hóa trị cao nhât (Fe2O3) Để nguội bình, đưa nhiệt độ bình về bằng lúc đầu (trước khi nung), áp suât trong bình sẽ như thê nào? A Không đổi B Sẽ giảm xuống C Sẽ tăng lên D Không khẳng định được 144 Đem ngâm miếng kim loại sắt vào dung dịch H2SO4 loãng Nếu thêm vào đó vài giọt dung dịch CuSO4 thì sẽ có hiện tượng... gam hỗn hợp A hòa tan hết trong dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng, thì sẽ thu được bao nhiêu thể tích khí SO2 ở điều kiện tiêu chuẩn ? A 2,912 lít B 3,36 lít C 1,792 lít D 2,464 lít 174 Hàm lượng sắt trong loại quặng sắt nào cao nhất? (Chỉ xét thành phần chính, bỏ qua tạp chất) A Xiđerit B Manhetit C Pyrit D Hematit 175 Cho a mol bột kẽm vào dung dịch có hòa tan b mol Fe(NO3)3 Tìm điều kiện liện hệ giữa... các chất thu được sau phản ứng bằng dung dịch NaOH dư thì có 3,36 lít H2(đktc) thoát ra Trị số của m là: A 24 gam B 16 gam C 8 gam D Tất cả đều sai 150 Cho luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam một oxit sắt FexOy, đun nóng, thu được 57,6 gam hỗn hợp chất rắn gồm Fe và các oxit Cho hấp thụ khí thoát ra khỏi ống sứ vào dung dịch nước vôi trong dư thì thu được 40 gam kết tủa Trị số của m là: A 64 gam B 56... gam hỗn hợp gồm ba kim loại là Mg, Al và Fe vào một bình kín có thể tích không đổi 10 lít chứa khí oxi, ở 136,5˚C áp suất trong bình là 1,428 atm Nung nóng bình một thời gian, sau đó đưa nhiệt độ bình về bằng nhiệt độ lúc đầu (136,5˚C), áp suất trong bình giảm 10% so với lúc đầu Trong bình có 3,82 gam các chất rắn Coi thể tích các chất rắn không đáng kể Trị số của m là: A 2,46 gam B 1,18 gam C 3,24... dần như sau: A Fe3+ > Fe 2+ > Cu 2+ > Al3+ > Mg2+ B Al3+ > Mg2+ > Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ C Mg2+ > Al3+ > Fe2+ > Fe3+ > Cu2+ D Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ > Al3+ > Mg2+ 166 Hỗn hợp A dạng bột gồm hai kim loại nhôm và sắt Đặt 19,3 gam hỗn hợp A trong ống sứ rồi đun nóng ống sứ một lúc, thu được hỗn hợp chất rắn B Đem cân lại thấy khối lượng B hơn khối lượng A là 3,6 gam (do kim loại đã bị oxi của không khí oxi hóa tạo... 152 Đem nung 3,4 gam muối bạc nitrat cho đến khối lượng không đổi, khối lượng chất rắn còn lại là: A 2,32 gam B Vẫn là 3,4 gam, vì AgNO3 không bị nhiệt phân C 2,16 gam D 3,08 gam 153 44,08 gam một oxit sắt FexOy được hòa tan hết bằng dung dịch HNO3 loãng, thu được dung dịchA Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A, thu được kết tủa Đem nung lượng kết tủa này ở nhiệt độ cao cho đến khối lượng không đổi,... vài giọt dung dịch CuSO4 thì sẽ có hiện tượng gì? A Lượng khí thoát ra ít hơn B Lượng khí bay ra không đổi C Lượng khí bay ra nhiều hơn D Lượng khí sẽ ngừng thoát ra (do kim loại đồng bao quanh miếng sắt) 145 Hòa tan 6,76 gam hỗn hợp ba oxit: Fe3O4, Al2O3 và CuO bang 100 mL dung dịch H2SO4 1,3M vừa đủ thu được dung dịch có hòa tan các muối Đem cô cạn dung dịch , thu được m gam hỗn hợp các muôi khan . BÀI TẬP SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT 1. Một mẫu sắt cân nặng 30g td với 4l dung dịch HCl 0,5M thì thu. của Sắt với Cacbon và Sắt phế liệu chỉ gồm Sắt, Cacbon và Fe2O3. Coi phản ứng xảy ra trong lò luyện thép Martin là: Fe2O3 + 3C 2Fe + 3CO↑. Khối lượng Sắt