Câu 1: 3,25 điểm X là nguyên tố thuộc nhóm A , nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1 ; ion Y2- có cấu hình electron giống cấu hình electron của Ne ; nguy[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO SÓC TRĂNG KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2010-2011 MÔN: HÓA HỌC Lớp 10 Đề chính thức Thời gian: 60 phút ========= o0o ========= Mã đề thi 101 TRƯỜNG THPT HUỲNH HỮU NGHĨA (Đề thi này có 40 câu gồm 03 trang) Họ và tên học sinh: Lớp Câu 1: Cho R có công thức Oxít cao là R2O5, R thuộc nhóm nào? A Nhóm IVA B Nhóm IIIA C Nhóm VA D Nhóm IIA + Câu 2: Các ion và nguyên tử Ne (ZNe = 10), Na (ZNa = 11), F (ZF = 9) có A Số proton B Số nơtron C Số khối D Số electron Câu 3: Trong bảng tuần hoàn số chu kì lớn, chu kì nhỏ là A và B và C và D và Câu 4: Nguyên tố nào sau đây thuộc nhóm IA A Cl (Z=17) B P (Z=15) C Al (Z=13) D Na ( Z=11) Câu 5: Nguyên tố X có 7e hóa trị, biết X là kim loại thuộc chu kì X là A Cr B Br C Mn D Fe Câu 6: Điện hóa trị Mg và Cl MgCl2 là A và B 2+ và 2- C 2+ và 1- D +2 và -1 Câu 7: Oxit cao nguyên tố là RO3 Trong hợp chất nó với hidro có 5,88%H khối lượng Nguyên tử khối nguyên tố R là A 14 B 16 C 32 D 39 Câu 8: Cho Z=20 electron hóa trị là A B C D 2 2 Câu 9: Cho biết cấu hình electron X, Y là 1s 2s 2p 3s 3p và 1s 2s 2p 3s23p64s1 Nhận xét nào sau đây đúng? A X là phi kim, Y là kim loại B X, Y là các khí C X, Y là các phi kim D X, Y là các kim loại 19 Câu 10: Nguyên tử F có số khối là A 10 B 28 C 19 D 9,0 Câu 11: Liên kết ion tạo thành nguyên tử A Kim loại điển hình B Phi kim điển hình C Kim loại điển hình và phi kim điển hình D Kim loại và phi kim Câu 12: Những tính chất nào sau đây biến đổi tuần hoàn? A Số lớp electron B Số electron lớp ngoài cùng C Điện tích hạt nhân D Khối lượng nguyên tử Câu 13: Hợp chất khí với hidro nguyên tố R là RH4 Oxit cao nó chứa 46,7%R khối lượng Nguyên tố R là A S B N C C D Si Câu 14: Cho độ âm điện: Be(1,57), Al(1,61), Mg(1,31), Cl(3,16), N(3,04), H(2,2), S(2,58), O(3,44) Chất nào sau đây có liên kết ion? A MgO, Al2O3 B H2S, NH3 C MgCl2, AlCl3 D BeCl2, BeS Câu 15: Chọn hợp chất có liên kết cộng hóa trị A NaCl, CaO B MgCl2, Na2O C HCl, CO2 D KCl, Al2O3 Câu 16: Ion X- có 10 electron Hạt nhân nguyên tử nguyên tố X có 10 nơtron Nguyên tử khối nguyên tố X là A 21u B Kết khác C 20u D 19u Câu 17: Nguyên tử nào số các nguyên tử sau đây chứa electron, proton, nơtron? Trang 1/3 – Mã đề thi 101 Lop10.com (2) A 17 B 17 C 16 D 18 O F O O Câu 18: Nguyên tử nguyên tố X có electron phân lớp 3d Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là A 23 B 25 C 24 D 26 Câu 19: Quá trình oxi hóa là A Quá trình thu electron B Quá trình cho nhận C Quá trình oxi hóa - khử D Quá trình nhường electron Câu 20: Trong BTH kim loại mạnh là A Cs B Li C Ba D Na Câu 21: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây luôn nhường electron các phản ứng hóa học? A Al B Mg C Si D Na Câu 22: Nguyên tố X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA Cấu hình electron nguyên tử X là A 1s22s22p63s4 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s23d4 D 1s22s22p63s23p4 Câu 23: Số thứ tự nhóm A với A Số e B Số phân lớp e C Số e lớp ngoài cùng D Số lớp e 40 39 41 Câu 24: Những nguyên tử 20 Ca, 19 K, 21 Sc có cùng A Số electron B Số nơtron C Số hiệu nguyên tử D Số khối Câu 25: Cho PTHH: NH3 + O2 → NO + H2O NH3 là chất A Oxi hóa B Khử C Không phải là chất khử, không phải là chất oxi hóa D Oxit Câu 26: Cho 0,2 mol oxít nguyên tố R thuộc nhóm IIIA tác dụng với dung dịch HCl thu 53,4g muối khan R là A Ca B B C Br D Al Câu 27: Nguyên tử nguyên tố có điện tích hạt nhân là 13+ Số electron lớp ngoài cùng nguyên tử nguyên tố đó là A B 13 C D 14 Câu 28: Một nguyên tố X có tổng số các electron phân lớp s là và tổng số electron lớp ngoài cùng là X là nguyên tố nào? A Lưu huỳnh (Z=16) B Oxi (Z=8) C Flo (Z=9) D Clo (Z=17) Câu 29: Cho 9,75g kim loại thuộc nhóm IA tác dụng với nước thì có 2,8 lít khí hidrô thoát (đktc),kim loại đó là A K B Li C Rb D Na Câu 30: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X, Y, Z là:1s22s22p63s1,1s22s22p63s23p64s1, 1s22s22p63s23p1 Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại thì cách xếp nào sau đây đúng? A Z<X<Y B Y<Z<X C Z<Y<X D Y<X<Z Câu 31: Liên kết cộng hóa trị có cực tạo thành nguyên tử A Phi kim khác B Phi kim mạnh và kim loại mạnh C Kim loại và kim loại D Cùng phi kim điển hình 2+ Câu 32: Fe có Z=26 Cấu hình electron ion Fe là A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p63d44s2 D 1s22s22p63s23p63d5 Câu 33: Nguyên tố X có Z=29 Hãy xác định vị trí X bảng HTTH A Chu kỳ 3, nhóm IA B Chu kỳ 3, nhóm IB C Chu kỳ 4, nhóm IA D Chu kỳ 4, nhóm IB Câu 34: Trong c¸c ph¶n øng ho¸ häc sau, ph¶n øng kh«ng ph¶i ph¶n øng oxi ho¸ – khö lµ A B C D Fe + 2HCl FeCl2 + H2 AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O 6FeCl2 + KClO3 + 6HCl 6FeCl3 + KCl + 3H2O Câu 35: Ion M3+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s22p6 Nguyên tố M là Trang 2/3 – Mã đề thi 101 Lop10.com (3) A Mg (Z=12) B Al (Z=13) C P (Z=15) D Si (Z=14) Câu 36: Trong ho¸ häc v« c¬, ph¶n øng ho¸ häc nµo lu«n lµ ph¶n øng oxi ho¸ – khö ? A Ph¶n øng ph©n hñy B Ph¶n øng ho¸ hîp C Phản ứng trao đổi D Ph¶n øng thÕ 65 Câu 37: Hạt nhân nguyên tử 29 Cu có số nơtron là A 65 B 36 C 29 Câu 38: Dãy gồm các phi kim xếp theo thứ tự tính phi kim tăng dần là A Cl, Br, F, I B I, Br, Cl, F C F,Cl, Br, I Câu 39: Nhóm hợp chất nào sau đây là hợp chất ion? A SO2, KCl B CaO, NaCl C H2S, Na2O Câu 40: Cho Z =16 nằm chu kì nào ? A B C C D 15 C 22 D 29 A 36 D D A 16 A 23 C 30 A 37 B HẾT Đáp án : 101 C D 10 C 11 C 17 C 18 A 24 B 25 B 31 A 32 B 38 B 39 B C 12 B 19 D 26 D 33 D 40 B D 94 D Cl, F, Br, I D CH4, CO2 D C 13 D 20 A 27 A 34 B C 14 A 21 D 28 A 35 B ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I MÔN HÓA HỌC – LỚP 10 NÂNG CAO Thời gian làm bài : 50 phút A TRẮC NGHIỆM ( điểm gồm 12 câu ) Câu : Cho các nguyên tố : 20Ca ; 12Mg ; 13Al Dãy các chất xếp theo tính bazo giảm dần là : A Ca(OH )2 , Mg(OH)2 , Al(OH)3 B Al(OH)3, Mg(OH)2, Ca(OH )2 C Ca(OH )2 , Al(OH)3, Mg(OH)2 D Mg(OH)2 , Ca(OH )2 , Al(OH)3 Câu Trong các phản ứng sau, phản ứng nào HCl đóng vai trò chất oxi hóa ? A 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O B 4HCl + 2Cu + O2 2CuCl2 + 2H2O C 2HCl + Fe FeCl2 + H2 D 16HCl + 2KMnO4 2MnCl2 + Cl2 + H2O + 2KCl Câu Số oxi hóa ngtố nitơ các chất và ion sau : N2O5, N2O, N2, NH4+, NO2 là: A +5 , +1 , ,+4 , +4 B +5, -1, , -4 , +4 C +5 , -1, 0, -3 , +2 D +5, +1, , -3, +4 Câu Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p1 Nguyên tử nguyên tố Y có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3d1 Số electron X và Y là : A 13 và 19 B 12 và 20 C 13 và 21 D 12 và 19 Câu : Cho biết : Trang 3/3 – Mã đề thi 101 Lop10.com (4) Nguyên Cl tố Độ âm 3,16 điện O Na H C Ca 3,44 0,93 2,2 2,55 Thứ tự tăng dần độ phân cực liên kết phân tử là : A H2O ; CO2 ; CaO ; NaCl B CO2 ; H2O ; NaCl ; CaO C.CO2 ; NaCl ; H2O ; CaO D H2O ; NaCl ; CO2 ; CaO Câu X là nguyên tử có 20 proton, Y là nguyên tử có 17 electron Hợp chất hình thành hai nguyên tử này có thể là: A X2Y B XY2 C XY D X3Y2 Câu Những giá trị nào sau đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân? A Số e lớp ngoài cùng B Bán kính nguyên tử C Năng lượng ion hóa D Nguyên tử khối Câu R là nguyên tố có số hiệu nguyên tử Z = 15 Nhận xét nào sau đây sai : A R có hóa trị cao với oxi là B R chu kì 3, nhóm VA C Tính phi kim R mạnh X ( Z=7) và yếu Y (Z =14) D R tạo thành hợp chất khí với hidro có công thức là H3Y Câu Cho các ion đa nguyên tử : (1) PO43- , (2) HPO42- , (3) SO42- ; (4) SO32-, (5) CO32- Các ion có tổng số electron 50 là ( Biết P (Z=15), O (Z=8), H (Z=1), S (Z=16) , C (Z=6) A 1,2 ,4 B 3,4,5 C 1,2,3 D 1,3,4,5 Câu 10 Cho nguyên tố X ( Z =15) ; Y ( Z = 30 ) ; T ( Z = ) A X là phi kim, Y và T là kim loại B X và Y là phi kim, T là kim loại C X là phi kim, Y là kim loại, T là khí D X và Y là phi kim, T là khí Câu 11 Trong các phản ứng đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử : A NH4NO2 N + H 2O B NH3 + HCl NH4Cl C Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2OD CaCO3 CaO + CO2 Câu 12 Có bao nhiêu liên kết và liên kết phân tử C4H6 có công thức cấu tạo sau ? H H C C H C H H C H A liên kết , liên kết B liên kết , liên kết C 11 liên kết , liên kết D liên kết , liên kết PHẦN 2: TỰ LUẬN ( 7điểm) Lop10.com (5) Câu 1: ( 3,25 điểm ) X là nguyên tố thuộc nhóm A , nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1 ; ion Y2- có cấu hình electron giống cấu hình electron Ne ; nguyên tố T có Z = 16 a) Hãy giải thích tạo thành liên kết X và Y b) Viết công thức electron, công thức cấu tạo oxit cao và hidroxit tương ứng với oxit cao T c) Hòa tan hoàn toàn 12 gam oxit cao T vào 188 gam H2O ( có dư ) thu dung dịch R Tính C% dung dịch R Câu 2: (1điểm) Cân các phản ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng electron : Cr2O3 + KNO3 + KOH KNO2 + K2CrO4 + H2O Câu : ( điểm ) Chuẩn bị cốc nước có nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein - Cho mẫu Na vào cốc nước thứ - Cho mẫu K vào cốc nước thứ hai a) Hãy nêu tượng quan sát hai thí nghiệm trên Viết phương trình phản ứng hóa học ( có ) b) Nêu nhận xét biến đổi tính chất các nguyên tố nhóm Câu : (1.75điểm) Cho 26,1 gam muối sunfat kim loại kiềm tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch BaCl2 1,5M a) Tìm công thức muối sunfat b) Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu gam ? Nguyên tố Li Na K Ba H C N O F P S Cl Ne Ar M 23 39 137 12 14 16 19 31 32 35,5 20 40 Z 11 19 56 15 16 17 10 18 Trường THPT Phan Châu Trinh KIỂM TRA HỌC KỲ I Họ và tên Lớp MÔN : HOÁ HỌC-LỚP 10 CỎ BẢN Thời gian: 45 phút (30 trắc nghiệm) Phiếu trả lời trắc nghiệm Lop10.com (6) Đề 1 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 17 Câu 1: Nguyên tử 27X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p1 Hạt nhân nguyên tử X có: A 14n, 13p, và 13e B 13n và 14p C 13p và 14n D 13p và 14e Câu : Nguyên tố X có Z = 15 Ở trạng thái cở bản, số electron độc thân là: A B C D Câu : Cation M+ có cấu hình eclectron lớp ngoài cùng là 2p6 Cấu hình electron nguyên tử M: A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s1 Câu 4: Phát biểu nào đồng vị là đúng: A Các nguyên tử có cùng số proton khác số khối B Các nguyên tử có cùng số proton khác số nơtron C Các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân D A, B, C đúng Câu 5: Số electron tối đa phân lớp f và phân lớp p là: A 10e và 14e B 14e và 6e C 6e và 14e D 10e và 18e Câu 6: Cho nguyên tố X( Z=2); Y( Z=16); T( Z=19) Phát biểu nào sau là đúng: A X và Y là khí hiếm; T là kim loại B X là kim loại, Y là phi kim, T là khí C X là khí hiếm, Y là phi kim, T là kim loại D X và T là kim loại, Y là phi kim Câu 7: Nguyên tử X, anion Y- và cation Z+ có cấu hình electron là 1s22s22p6 Tên ba nguyên tố X, Y, Z là: A Ne, F, Na B Ne, Na, Mg C O, F, Ne D Ar, Cl, K Câu 8: Đồng có hai đồng vị 2963Cu và 2965Cu , khối lượng nguyên tử trung bình Cu là 63,54 (đvc) Phần trăm đồng vị theo thứ tự là: A 60% và 40% B 50% và 50% C 73% và 27% D 70% và 30% Câu 9: Tổng số hạt (p, n, e) có nguyên tử R là 26 Trong đó số hạt mang điên nhiều gấp 1,6 lần số hạt không mang điện Cấu hình electron nguyên tử R là: A 1s22s22p6 B 1s22s22p5 C 1s22s22p4 D 1s22s22p63s1 Câu 10: Nguyên tử R có tổng các loại hạt 13 Tên nguyên tố R là: A Hidro B Nitơ C Cacbon D Be Câu 11: Trong bảng tuần hoàn từ trái sang phải chu kì thì: Lop10.com (7) A Độ âm điện tăng dần B Độ âm điện giảm dần C Độ âm điện không thay đổi D Độ âm điện tăng lên sau đó giảm xuống Câu 12: Hạt nhân nguyên tử R có điện tích +32.10-19C Nguyên tố R thuộc: A Chu kì 3, nhóm IIB B Chu kì 3, nh óm IIA C Chu kì 4, nhóm IIA D Kết khác Câu 13: Các kim loại hoạt động mạnh bảng HTTH có: A Bán kính lớn và độ âm điện cao B Bán kính nhỏ và độ âm điện thấp C Bán kính lớn và độ âm điện thấp D Bán kính nhỏ và độ âm điện cao Câu 14: Độ âm điện đặc trưng cho khả năng: A Hút electron B Cho electron C Nhận electron D A, B,C sai Câu 15: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X có số thứ tự 16, nguyên tố X thuộc: A chu kì 3, nhóm IVA B chu kì 3, nhóm VIA C chu kì 4, nhóm VIA D.Ckì 4,nhómIIA Câu 16: Oxit cao nguyên tố R ứng với công thức RO3 Nguyên tố R đó là: A Lưu huỳnh B Nitơ C Photpho D Cacbon Câu 17: Cho nguyên tố A ( Z=16), B ( Z=17), nhận xét nào sau đây là đúng: A A,B là phi kim, tính phi kim A mạnh B B A,B là phi kim, tính phi kim A yếu B C A,B là kim loại, tính kim loại A mạnh B D A,B là kim loại, tính kim loại A yếu B Câu 18: Nguyên tố A ( Z=13), B ( Z=16) A Bán kính nguyên tử A > B B Độ âm điện A < B C Tính kim loại A > B D.Tất đúng Câu 19: A và B là nguyên tố cùng phân nhóm chính bảng tuần hoàn và thuộc hai chu kì liên tiếp ZA + ZB = 32 Số prôtôn A và B là: A và 25 B 12 và 20 C 15 và 17 D 10 và 20 Câu 20: Oxit cao nguyên tố có dạng R2O5 Hợp chất khí với Hidro nguyên tố này chứa 8,82% hidro khối lượng Công thức phân tử hợp chất khí là: A NH3 B H2S C.PH3 D CH4 Câu 21: Hoà tan hoàn toàn 5,1 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc nhóm IIIA hai chu k ì liên tiếp bảng tuần hoàn vào dung dịch HCl dư, thì thu 2,016 lit khí hidro (đktc) Hai kim loại đó là: Lop10.com (8) A In v à Tl B Al v à Ga C Ga v à In D.không xác định Câu 22: Số oxi hoá lưu huỳnh (S) H2S, SO2, SO32-, SO42- là: A 0, +4, +3, +8 B -2, +4, +6, +8 C -2, +4, +4, +6 D.+2, +4, +8,+10 C âu 23: Hợp chất nào sau đây có liên kết ion: A NaCl, CaO, MgCl2 B KCl, HCl, CH4 C NaBr, K2O, KNO3 D CO2,H2S,CuO Câu 24: Cặp nguyên tố nào sau đây liên kết phân cực A O và Na B F và Na C O và F D C và O Câu 25: Cho độ âm điện của: Cl = 3,0 ; C=2,5 ; O= 3,5 ; Mg = 1,2 v à Ca =1,0 ; Na = 0,9 cặp hợp chất nào sau đây có liên kết ion A CaO, NaCl, MgCl2 B.CaCl2, Na2O, CO2 C MgO, Cl2O7,CaC2 D Na2O, CO,CCl4 Câu 26: X là nguyên tử có chứa 12 proton, Y là nguyên tử có chứa 17 proton Công thức hợp chất hình thành hai nguyên tố này có thể là: A X2Y B XY2 C XY D X3Y2 Câu 27: Các phân tử sau, phân tử nào mang nhiều tính chất ion nhất? A LiCl B NaCl C KCl D CsCl Câu 28: Số oxi hoá Clo HCl, HClO, NaClO2, HClO3 là: A.-1, +1, -3, +5 B +1, +1, -3, +5 C -1, +1, +3, +5 D +1, +1, +3, -5 Câu 29: Hai nguyên tố X, Y cùng chu kì và thuộc nhóm liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số proton X và Y là 23 Tên nguyên tố X, Y là: A Na và Al B Mg và Si C Na và Si D Na và Mg Câu 30: Hợp chất nào sau đây có liên kết cộng hoá trị: A Na2SO4 B HClO C KNO3 D CaO Hết ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM ĐỀ Lop10.com (9) 10 11 12 13 14 15 C A D D B C A C C D A C C A B 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 A B D B C C C A B A B D C D B Lop10.com (10)