Thường áp dụng cho các bài tập -Có nhiều phản ứng oxi hóa khử -Các phản ứng oxi hóa khử xảy ra liên tiếp -Khó có thể tính toán theo phương trình phân tử Ngoài định luật bảo toàn e còn đị[r]
(1)PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ ☺Cân phản ứng theo phương pháp đại số: Nguyên tắc: Làm cho số nguyên tử vế Cách làm: - Chọn chất cho nó hệ số (chất chọn thường chứa nhiều nguyên tố nhất) - Cân tiếp từ đơn giản đến phức tạp Chất cân chứa nguyên tố còn lại chưa cân - Với phản ứng phức tạp có thể đặt ẩn sử dụng định luật bảo toàn nguyên tố ☺Mức oxi hóa (số oxi hóa) Các quy tắc xác định mức oxi hóa Lưu ý - Kim loại có mức oxi hóa dương thường hóa trị - Phi kim có mức oxi hóa cao STT nhóm (trừ O, F), thấp 8-STT nhóm - Giữa muối và axit tương ứng (nguyên tử) có mức oxi hóa (vì có cùng ion) - Với chất hữu cơ, số chất vô đặc biệt có thể tính mức oxi hóa theo công thức phân tử (gọi mức oxi hóa TB) Cũng có thể tính mức oxi hóa theo cấu tạo ☺Phản ứng oxi hóa – khử: Khái niệm Chất oxi hóa Chất khử Quá trình oxi hóa Quá trình khử Cân phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp thằng e (chỉ áp dụng với phản ứng oxi hóa – khử: có mức oxi hóa thay đổi phản ứng ) Nguyên tắc Các bước cân theo phương pháp thăng e Lưu ý - với quá trình xảy hoàn toàn nên cân bên vế trái - với quá trình xảy không hoàn toàn, phản ứng oxi hóa khử nội phân tử, phản ứng tự oxi hóa tự khử phải cân bên vế phải - Với phản ứng có nhiều quá trình thành phần, phải cộng hợp các quá trình thành quá trình phản ứng - Với phản ứng hữu cơ, phản ứng có hệ số bảng chữ có thể tính mức oxi hóa chất theo cấu tạo trung bình Chiều phản ứng oxi hóa khử xảy theo hướng chất oxi hóa mạnh phản ứng với chất khử mạnh tạo chất oxi hóa yếu và chất khử yếu Ứng dụng so sánh tính oxi hóa, tính khử phản ứng và viết phản ứng xảy biết tính oxi hóa, tính khử chúng ☺Dự đoán chất có tính oxi hóa, chất có tính khử, chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Dựa vào mức oxi hóa nguyên tố -Có nguyên tử có mức oxi hóa cao là chất -Có nguyên tử có mức oxi hóa thấp là chất -Có nguyên tử có mức oxi hóa trung gian là chất Lop10.com (2) ☺Phân loại phản ứng hóa vô - Dựa vào chất tham gia và tạo thành Phản ứng Phương trình tổng quát Ví dụ - Dựa vào mức oxi hóa ☺Định luật bảo toàn e và phạm vi áp dụng Tổng số mol e các chất khử nhường = tổng số mol e các chất oxi hóa nhận Áp dụng cho phản ứng oxi hóa khử Thường áp dụng cho các bài tập -Có nhiều phản ứng oxi hóa khử -Các phản ứng oxi hóa khử xảy liên tiếp -Khó có thể tính toán theo phương trình phân tử Ngoài định luật bảo toàn e còn định luật bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng, bảo toàn điện tích Vận dụng cân phản ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng e Al(NO3)3 + N2O Al + HNO3 Fe + H2SO4 đặc Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O + H2O FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O + H2O t MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O KMnO4 + HCl MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O Các bài tập có liên quan chương Câu Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng ………………… ……… Phản ứng trao đổi …………………………………………… ……… phản ứng oxi hóa khử Phản ứng thế………………………………………………… ……… phản ứng oxi hóa khử Phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy…………………………………… phản ứng oxi hóa khử Câu Xác định mức oxi hóa nguyên tố các trường hợp sau Clo có HCl, NaCl, MgCl2, AlCl3,MnCl2, FeCl2, FeCl3, MCla, Lưu huỳnh có H2SO4, K2SO4, Fe2(SO4)3, MnSO4, BaSO4, FeSO4, NaHSO4 Nito có HNO3, Al(NO3)3, Fe(NO3)3, Ca(NO3)2, AgNO3, M(NO3)a Nito có NH3, NH4Cl, (NH4)2SO4, NH4NO3, (NH4)2CO3 Câu Dãy nào sau đây xếp đúng theo thứ tự số oxi hoá tăng dần nitơ các chất? Lop10.com (3) A N2, NO, N2O, NO2, NH3, NaNO3 B NO, N2, N2O, NH3, NO2, NaNO3 C NH3, N2, N2O, NO, NO2, NaNO3 D NH3, N2, N2O, NO, NaNO3, NO2 Câu Dãy nào sau đây sẵp xếp theo thứ tự tăng dần số oxi hoá nitơ? A NO < N2O < NH3 < NO3 B NH 4 < N2 < N2O < NO < NO2 < NO3 C NH3 < N2 < NO2 < NO < NO3 D NH3 < NO < N2O < NO2 < N2O5 Câu Xét các phản ứng (nếu có) sau đây: CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Zn2+ + Cu = Zn + Cu2+ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 CuO + CO = Cu + CO2 H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O to KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 to to BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl NO2 + NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O a Phản ứng nào thuộc loại phản ứng oxy hoá khử b Hoàn thành các phản ứng trên c Với phản ứng oxi hóa khử xác định chất oxi hóa, chất khử tương ứng Câu Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k là A 3/14 B 4/7 C 1/7 D 3/7 Câu Cho các phản ứng sau: 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng đó HCl thể tính oxi hóa là A B C D Câu Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 và SO2 thì phân tử CuFeS2 A nhường 12e B nhận 13e C nhận 12e D nhường 13e Câu Trong phản ứng Fe3O4 + H2SO4đặc Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O thì H2SO4 đóng vai trò A là chất oxi hóa B là chất khử C là chất oxi hóa và môi trường D là chất khử và môi trường Câu 10 Chọn phản ứng oxi hoá khử sau: NH4NO3 → N2O + H2O Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O a Hoàn thành các phản ứng trên b Xác định chất oxi hóa, chất khử c Phản ứng nào là oxi hóa khử nội phân tử Phản ứng nào là phản ứng tự oxi hóa – tự khử Câu 11 Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam Cu dung dịch H2SO4 đặc Viết phương trình phản ứng xảy Tính thể tích khí thoát Thay 19,2 gam Cu 10,8 gam Al Viết phương trình tính khối lượng muối, thể tích khí thoát Câu 12 Hòa tan hoàn toàn m gam Zn dung dịch H2SO4 đặc sau phản ứng thu 10,08 lit khí đktc Viết phương trình phản ứng xảy ra, tính khối lượng Zn đã tan Thay Zn Al Viết phương trình, tính khối lượng muối tạo thành Câu 13 Hoà tan 12,6 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg và Al vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 38,4 gam muối a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính khôi lượng kim loại hỗn hợp Lop10.com (4) c Tính khối lượng muối thu sau phản ứng Câu 14 Hoà tan 20 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe dung dịch HCl dư thấy có gam khí hidro thoát a viết phương trình phản ứng xảy b Tính % khối lượng kim loại Mg c Tính khối lượng muối thu sau phản ứng Bài tập sử dụng định luật bảo toàn e đơn giản Câu 15 Hoà tan 7,8g hỗn hợp bột Al và Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm 7,0g Khối lượng nhôm và magie hỗn hợp đầu là: A 2,7g và 1,2g B 5,4g và 2,4g C 5,8g và 3,6g D 1,2g và 2,4g Câu 16 Cho 5,1 gam hai kim loại Al và Mg tác dụng với HCl dư thu 5,6 lít khí H2 (đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng Al là: A 52,94% B 47,06% C 32,94% D 67,06% Câu 17 Cho 11,3 gam hỗn hợp Mg và Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 2M dư thì thu 6,72 lít khí (đktc) Cô cạn dung dịch thu sau phản ứng thu khối lượng muối khan là: A 40,1g B 41,1g C 41,2g D 14,2g Câu 18 Hòa tan 0,1 mol Al và 0,2 mol Cu dung dịch H2SO4 đặc dư thu V lít SO2 (ở 00C, atm) Giá trị V là: A 3,36 B 4,48 C 7,84 D 5,6 Câu 19 Hoà tan hết 16,3 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al và Fe dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 0,55 mol SO2 Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng chất rắn khan thu là: A 51,8 gam B 55,2 gam C 69,1 gam D 82,9 gam Câu 20 Nung bột sắt ngoài không khí, sau thời gian chuyển thành hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 Cho hỗn hợp X phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu khí SO2 a Viết phương trình phản ứng xảy b Xác định mức oxi hóa Fe ban đầu, hỗn hợp X và sau phản ứng với H2SO4 Câu 21 Cho hỗn hợp A gồm Mg, Al chia A thành phần Phần Cho tác dụng với dung dịch HCl dư Viết phương trình xảy Xác định mức oxi hóa Mg, Al sau phản ứng Phần Cho tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Viết phương trình xảy Xác định mức oxi hóa Mg, Al sau phản ứng Xác định mối quan hệ mol khí thoát phần và phần Sử dụng định luật bảo toàn khối lượng, Tăng giảm khối lượng Câu 22 Cho 4,4 gam hỗn hợp hai kim loại nhóm IA hai chu kỳ liên tiếp tác dụng với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít H2 (đktc) và dung dịch chứa m gam muối tan Viết phương trình xảy Tính m Câu 23 Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Viết phương trình phản ứng xảy Tính khối lượng muối sunfat khan thu Câu 24 Cho dung dịch AgNO3 dư tác dụng với dung dịch hỗn hợp có hòa tan 6,25 gam hai muối KCl và KBr thu 10,39 gam hỗn hợp AgCl và AgBr Viết phương trình xảy Tính tổng số mol hỗn hợp muối ban đầu Câu 25 Cho 115 gam hỗn hợp gồm ACO3, B2CO3, R2CO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát 22,4 lít CO2 (đktc) Viết phương trình phản ứng xảy Tính khối lượng muối clorua tạo dung dịch Câu 26 Hoà tan hoàn toàn gam hỗn hợp kim loại X và Y dung dịch HCl thu dung dịch A và khí H2 Cô cạn dung dịch A thu 5,71 gam muối khan Viết phương trình xảy Tính thể tích khí thoát Lop10.com (5)