Phần tử cấu tạo Liên kết giữa các phần tử cấu tạo Tính chất của mạng tinh thể - HS thực hiện Bước 2: - Dựa vào bảng vừa hoàn thành, GV hướng dẫn HS tổng kết và khắc sâu kiến thức về các [r]
(1)Ngày soạn: 10/11/2009 Ngày giảng: 12/11/2009 Tiết 38 – 39: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I MỤC TIÊU Củng cố kiến thức Hệ thống kiến thức chương về: + Bản chất LK HH + Phân biệt các kiểu LK HH + Đặc điểm cấu trúc và tính chất chung kiểu mạng tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử và tinh thể kim loại + Phân biệt hóa trị nguyên tố hợp chất ion và hợp chất cộng hóa trị Rèn kĩ + Vận dụng khái niệm độ âm điện để đánh giá tính chất liên kết + Dựa vào đặc điểm các loại liên kết để giải thích và dự đoán tính chất số chất có cấu trúc tinh thể nguyên tử, phân tử + Vận dụng các quy tắc xác định số oxi hóa để xác định số oxi hóa các nguyên tố hợp chất ion + Vận dụng các giá trị độ âm điện để giải thích, dự đoán tính chất số chất II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC - GV: Bảng so sánh liên kết, so sánh các loại tinh thể - HS: III PHƯƠNG PHÁP - Nhóm nhỏ, bài tập IV TỔ CHỨC GIỜ HỌC Khởi động Mục tiêu: Tái kiến thức Thời gian: 10p ĐDDH: bảng đã chuẩn bị trên Cách tiến hành: - GVđặt câu hỏi cho HS : Chúng ta đã học các loại LKHH nào ? - GV yêu cầu HS điền tiếp các câu trả lời vào sơ đồ Liên kết hóa học Liên kết ion Bản chất và điều kiện? Liên kết kim loại Bản chất và điều kiện? Liên kết cộng hóa trị Có cực : Bản chất và điều kiện ? Không cực : Bản chất và điều kiện ? Hoạt động 1: Hệ thống kiến thức các loại liên kết * Mục tiêu: So sánh các loại liên kết đã học * Thời gian: 10p * Cách tiến hành: Bước 1: - GV treo bảng 1, và y/c HS dựa vào phần tổng kết SGK điền khuyết vào các cột tương ứng Bảng 1: Liên kết Liên kết Liên kết Loại liên kết Liên kết ion cộng hóa trị không cực cộng hóa trị có cực kim loại Lop10.com (2) Thí dụ Bản chất liên kết Điều kiện xuất liên kết Bảng 2: Tinh thể ion Tinh thể nguyên tử Tinh thể phân tử Tinh thể kim loại Phần tử cấu tạo Liên kết các phần tử cấu tạo Tính chất mạng tinh thể - HS thực Bước 2: - Dựa vào bảng vừa hoàn thành, GV hướng dẫn HS tổng kết và khắc sâu kiến thức các loại liên kết, các loại tinh thể và mạng tinh thể - HS ghi nhớ Kết luận: - Liên kết ion: hình thành nhờ lực hút tĩnh điện các ion trái dấu - Liên kết cộng hóa trị: hình thành nhờ góp chung các electron - Liên kết kim loại: hình thành nhờ lực hút tĩnh điện ion dương nút mạng và các electron tự Hoạt động 2: Hệ thống kiến thức hóa trị và số oxi hóa * Mục tiêu: KN, quy tắc xác định số oxi hóa * Thời gian: 10p * Cách tiến hành: Bước 1: - GV y/c HS nêu lại KN và cách xác định: + Hóa trị hợp chất ion + Hóa trị hợp chất cộng hóa trị + Số oxi hóa (KN và quy tắc) - HS thực Bước 2: - GV gọi HS trình bày, sau đó GV nhấn mạnh và khắc sâu kiến thức - HS thực và ghi nhớ Kết luận: - Hóa trị hợp chất ion gọi là điện hóa trị Điện hóa trị = điện tích ion đó (phải xác định số electron mà nguyên tử nguyên tố đó nhường hay nhận để trở thành ion) - Hóa trị hợp chất cộng hóa trị gọi là cộng hóa trị Cộng hóa trị = số liên kết mà nguyên tử nguyên tố đó tạo thành với các nguyên tử khác phân tử * Quy tắc xác định: Quy tắc 1: SOH các nguyên tố đơn chất 0: Vd: SOH các nguyên tố Cu, Zn, H, O, N phân tử đơn chất Cu, Zn, H2 O2, N2 Quy tắc 2: Trong phân tử, tổng số SOH các nguyên tố 0: Vd: SOH N trong: NH3: x + 3(+1) = x=-3 HNO2: (+1) + x + 2(-2) = x = +3 HNO3: (+1) + x + 3(-2) = x = +5 Quy tắc 3: - SOH các ion đơn nguyên tử điện tích ion đó Vd: SOH các nguyên tố các ion K+, Ba2+, Al3+, Cl-, S2- là: +1,+2,+3, -1,-2 - Trong ion đa nguyên tử, tổng số SOH các nguyên tố điện tích ion Lop10.com (3) Vd: NO3-: x + 3(-2) = -1 x = +5 Quy tắc 4: Trong hầu hết hợp chất, SOH H là +1, trừ số trường hợp hiđrua kim loại (NaH, CaH2…) SOH O -2 trừ trường hợp OF2, peoxit (như H2O2)… * Chú ý: SOH viết số thường, dấu đặt phía trước và đặt trên kí hiệu nguyên tố Hoạt động 3: Giải bài tập * Mục tiêu: Củng cố, vận dụng, khắc sâu lí thuyết * Thời gian: 10p * Cách tiến hành: Bước 1: - GV y/c HS chuẩn bị BT 1, 2, SGK, sau đó GV gọi HS lên bảng chữa, HS khác làm nháp, theo dõi, nhận xét và bổ sung - HS thực Bước 2: - GV gọi HS nhận xét và bổ sung - HS thực - GV bổ sung, sửa chữa và chốt kiến thức Kết luận: Bài 1/95: Viết phương trình biểu diễn hình thành các ion từ các nguyên tử: a, Na Na 1e 2 3 b, Mg Mg 2e c, Al Al 3e 2 2 d, Cl 1e Cl e, S 2e S f, O 2e O Bài 2/95: Sự giống và khác loại liên kết: Giống nhau: + Nguyên nhân tạo thành liên kết + Liên kết hình thành nhờ các electron hóa trị Khác nhau: + Liên kết ion: Nhờ lục hút tĩnh điện các ion trái dấu + Liên kết cộng hóa trị không cực: Nhờ cặp electron chung, cặp electron chung nằm khoảng cách nguyên tử + Liên kết cộng hóa trị có cực: Nhờ cặp electron chung, cặp electron chung lệch phía nguyên tử có độ âm điện lớn Bài 3/95: Xác định kiểu liên kết các hợp chất dựa vào độ âm điện: Phân tử Hiệu độ âm điện Kiểu liên kết Na2O Liên kết ion 0,93 3, 44 2,51 1, MgO 1,31 3, 44 2,13 1, Liên kết ion Al2O3 1, 61 3, 44 1,83 1, Liên kết ion SiO2 1,90 3, 44 1,54(0, 1, Liên kết cộng hóa trị có cực P2O5 2,19 3, 44 1, 25(0, 1, Liên kết cộng hóa trị có cực SO3 2,58 3, 44 0,86(0, 1, Liên kết cộng hóa trị có cực 3,16 3, 44 0, 28(0 0, Liên kết cộng hóa trị không cực Cl2O7 Tổng kết và hướng dẫn HS học bài nhà - GV y/c HS ôn lại lí thuyết đã ôn tập - Hoàn thiện các bài tập đã chữa vào bài tập - BTVN: 4, 5, 6, 7, 8, SGK/96 (Hết tiết 38) Hoạt động 4: Giải bài tập (Tiết 39) * Mục tiêu: Rèn kĩ giải các bài tập định tính phần liên kết hóa học Lop10.com (4) * Thời gian: 40p * Cách tiến hành: Bước 1: - GV kiểm tra bài tập đã giao nhà cho HS tiết trước, y/c HS nêu bài tập khó, chưa giải được, ít HS làm - HS thực Bước 2: - GV gọi HS đã làm các bài khó lên bảng chữa, y/c HS lớp thảo luận tìm cách giải sau đó nhận xét bài làm các bạn trên bảng - HS thực Kết luận: - GV nhận xét, bổ sung và rút cách giải cho HS: Bài 6/96: Ion Br NO SO 2 CO 2 NH Số electron 32 50 Bài 7/96: Gọi số proton X là ZX, A là ZA Ta có: ZA + 3ZX = 40 (1) ZA + 4ZX = 48 (2) Từ (1) và (2) suy ra: ZX = 8, ZA = 16 X là oxi, A là lưu huỳnh 2 2 32 36 10 Các ion đã cho là: SO3 và SO4 Bài 4/96: a Tính phi kim giảm dần theo dãy sau: O, Cl, S, H b Công thức cấu tạo: Cl Cl H H H N N S Cl H + Cl2O: Cl O Cl + NCl3: + H2S: H + NH3: c Dựa vào hiệu độ âm điện các nguyên tố phân tử ta có: Phân tử phân cực mạnh là NH3 Bài 5/96: Vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn là: Chu kì 2, nhóm VA + Công thức hợp chất với hidro: NH3 N N + Công thức electron đơn chất: NN + Công thức cấu tạo đơn chất: Bài 3.69 SBT/28: + Cấu hình electron X và Y: X (Z = 20): 1s22s22p63s23p64s2.=> X dễ nhường electron lớp ngoài cùng tạo thành Ca 2 Y (Z = 17): 1s22s22p63s23p5 => Y dễ nhận electron tạo thành ion clorua Cl + X là kim loại mạnh và Y là phi kim mạnh.2 nguyên tố này kết hợp tạo liên kết ion kim loại mạnh và phi kim mạnh Ca + Cl2 → CaCl2 Bài 3.70 SBT/28: Theo bài ta có các phương trình phản ứng: 2A + 2H2O → 2AOH + H2 (1) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 (2) Trung hòa dung dịch Y: HCl + AOH → ACl + H2O (3) HCl + NaOH → NaCl + H2O (4) Gọi x, y là số mol kim loại kiềm A và Na Theo phương trình (1), (2), (3), (4) ta có: n HCl nA nNa Lop10.com (5) Ta có hệ phương trình: x + y = 0,2 (I) xA + 23y = (II) 1,6 Từ (I) và (II) ta có: x= vì x > ta có: A < 23 23-A Theo gt: A là kim loại kiềm, A < 23 và theo BTH ta thấy Li là thỏa mãn Vậy: A là Li có số khối là đvC Tổng kết toàn bài và HD HS học bài nhà - GV nhấn mạnh nội dung chính toàn chương - Nhấn mạnh các dạng bài tập thường gặp - Chuẩn bị cho tiết sau: + Ôn tập lại kiến thức phản ứng oxi hóa - khử đã học THCS: chất oxi hóa, chất khử, oxi hóa, khử, phản ứng oxi hóa - khử + KN oxi hóa, khử, chất oxi hóa, chất khử, phản ứng oxi hóa - khử theo quan niệm Lop10.com (6)