Đề thi học sinh giỏi quốc gia năm 2005 môn Hóa học

1 Nếu thực hiện phản ứng trên ở cùng nhiệt độ với cùng những lượng ban đầu của chất phản ứng nhưng thêm một khí trơ vào bình để cho thể tích thành 2 V, còn áp suất tổng quát vẫn bằng 2 a[r]

ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI QG NĂM HỌC 2005 MÔN HÓA HỌC Câu 1(2 điểm): Bằng dung dịch NH3, người ta có thể làm kết tủa hoàn toàn ion Al3+ dung dịch nước dạng hiđroxit, làm kết tủa phần ion Mg2+ dung dịch nước dạng hiđroxit Hãy làm sáng tỏ điều nói trên các phép tính cụ thể Cho biết: Tích số tan Al(OH)3 là 5.1033; tích số tan Mg(OH)2 là 4.1012; số phân ly bazơ NH3 là 1,8.105 Câu (2 điểm): Nhúng hai kẽm, có khối lượng 10 gam vào hai dung dịch muối kim loại hoá trị hai Sau thời gian xác định, lấy hai kẽm khỏi dung dịch, rửa sạch, làm khô cân lại Kết cho thấy có khối lượng 9,5235 gam, có khối lượng 17,091 gam Cho biết: Một hai dung dịch muối kim loại hoá trị hai là muối sắt (II); lượng kẽm tham gia phản ứng hai dung dịch là 1) Giải thích tượng xảy dung dịch 2) Cho biết kim loại nào tham gia vào thành phần dung dịch muối thứ hai Câu (1,5 điểm): Hoàn thành các phương trình phản ứng sau đây:  1) NaCl + H2SO4 đặc, nóng   2) NaBr + H2SO4 đặc, nóng   3) NaClO + PbS   4) FeSO4 + H2SO4 + HNO2   5) KMnO4 + H2SO4 + HNO2   6) NaNO2 + H2SO4 loãng  Câu (4,5 điểm): Ở pH = và 25oC điện cực tiêu chuẩn Eo số cặp oxi hoá - khử cho sau: 2IO4/ I2 (r) 1,31 V ; 2IO3/ I2 (r) 1,19 V ; 2HIO/ I2 (r) 1,45 V ; I2 (r)/ 2I 0,54 V (r) chất trạng thái rắn 1) Viết phương trình nửa phản ứng oxi hoá - khử các cặp đã cho 2) Tính Eo các cặp IO4/ IO3 và IO3/ HIO 3) Về phương diện nhiệt động học thì các dạng oxi hoá - khử nào là bền, các dạng nào là không bền? Tại sao? 4) Thêm 0,40 mol KI vào lít dung dịch KMnO4 0,24 M pH = a) Tính thành phần hỗn hợp sau phản ứng b) Tính điện cực platin nhúng hỗn hợp thu so với điện cực calomen bão hoà 5) Tính Eo cặp IO3/ I2(H2O) I2(H2O) iốt tan nước 2+  Cho biết: EoMnO4 / Mn = 1,51 V ; E điện cực calomen bão hoà 0,244 V ; Ở 25oC, ln RT = 0,0592 lg ; Độ tan iốt nước 5,0.10 M F Câu (2,5 điểm): Các vi hạt có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng: 3s1, 3s2, 3p3, 3p6 là nguyên tử hay ion? Tại sao? Hãy dẫn phản ứng hoá học (nếu có) để minh hoạ tính chất hoá học đặc trưng vi hạt Cho biết: Các vi hạt này là ion nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm A và nhóm VIII(0) DeThi.edu.vn Câu (3,5 điểm): Một bình điện phân chứa dung dịch NaOH (pH=14) và bình điện phân khác chứa dung dịch H2SO4 (pH = 0) 298K Khi tăng hiệu điện từ từ hai cực bình người ta thấy có khí giống thoát hai bình cùng điện 1) Giải thích tượng trên Viết các phương trình phản ứng xảy bình (không xét tạo thành H2O2 và H2S2O8) 2) Tính hiệu điện tối thiểu phải đặt vào hai cực bình quá trình điện phân xảy 3) Người ta muốn giảm pH dung dịch NaOH xuống còn 11 Có thể dùng NH4Cl không? Nếu được, hãy giải thích và tính khối lượng NH4Cl phải dùng để giảm pH lít dung dịch NaOH từ 14 xuống còn 11 4) Khi pH dung dịch NaOH 11, thì hiệu điện tối thiểu phải đặt vào hai cực bình điện phân quá trình điện phân xảy là bao nhiêu? o Cho biết: EoH2O, 1/2 O2 / 2OH = 0,4 V ; E2H +, 1/2 O / H O = 1,23 V ; pKb (NH3) = 4,75 2 Câu (4 điểm): Người ta thực phản ứng NO2 (k) + F2 (k) NO2F (k) bình kín có thể tích V (có thể thay đổi thể tích bình píttông) Áp suất ban đầu NO2 0,5 atm, còn F2 1,5 atm Trong các điều kiện đó tốc độ đầu vo = 3,2 103 mol.L1.s1 1) Nếu thực phản ứng trên cùng nhiệt độ với cùng lượng ban đầu chất phản ứng thêm khí trơ vào bình thể tích thành V, còn áp suất tổng quát atm, thì tốc độ đầu 8.104 mol.L1.s1 Kết này có cho phép thiết lập phương trình động học (biểu thức tốc độ) phản ứng hay không? 2) Người ta lại thực phản ứng trên cùng điều kiện nhiệt độ với cùng lượng NO2, F2 và khí trơ (1) giảm thể tích xuống Tính giá V trị tốc độ đầu vo 3) Nếu thay cho việc thêm khí trơ, người ta thêm NO2 vào áp suất tổng quát atm và thể tích V thì tốc độ đầu vo = 1,6.102 mol.L1.s1 Kết này cho phép kết luận nào phương trình động học phản ứng? 4) Dự đoán chế phản ứng Câu (5,25 điểm): Viết sơ đồ điều chế các axit sau đây: a) Axit: benzoic, phenyletanoic, 3-phenylpropanoic từ benzen và các hoá chất cần thiết khác b) Axit: xiclohexyletanoic, 1-metylxiclohexan-cacboxylic từ metylenxiclohexan và các hoá chất cần thiết khác Sắp xếp (có giải thích) theo trình tự tăng dần tính axit các chất dãy sau: a) Axit: benzoic, phenyletanoic, 3-phenylpropanoic, xiclohexyletanoic, 1-metylxiclohexan-cacboxylic COOH CH2COOH COOH b) N ; COOH (A) ; ; N (D) (C) (B) Sắp xếp (có giải thích) theo trình tự tăng dần nhiệt độ nóng chảy các chất sau: COOH S (A) COOH COOH ; N (B) DeThi.edu.vn ; (C) Câu 1(2 điểm): Bằng dung dịch NH3, người ta có thể làm kết tủa hoàn toàn ion Al3+ dung dịch nước dạng hiđroxit, làm kết tủa phần ion Mg2+ dung dịch nước dạng hiđroxit Hãy làm sáng tỏ điều nói trên các phép tính cụ thể Cho biết: Tích số tan Al(OH)3 là 5.1033; tích số tan Mg(OH)2 là 4.1012; số phân ly bazơ NH3 là 1,8.105 Hướng dẫn giải: Tính số cân K phản ứng kết tủa hiđroxit:  NH3 + H2O NH4+ + OH  Al3+ Al(OH)3 Al3+ + NH3 + H2O + OH ; KNH = 1,8.105 ; KS,Al(OH) = 1033 Al(OH)3 + NH4+ ; K = KNH KS;Al(OH)3 Tương tự vậy, phản ứng: Mg2+ + NH3 + H2O = 1,17.1018 KNH Mg(OH)2 + NH4 ; K = = 81 KS;Mg(OH)2 Phản ứng thuận nghịch, Mg2+ không kết tủa hoàn toàn dạng magiê hiđroxit Al3+ Câu (2 điểm): Nhúng hai kẽm, có khối lượng 10 gam vào hai dung dịch muối kim loại hoá trị hai Sau thời gian xác định, lấy hai kẽm khỏi dung dịch, rửa sạch, làm khô cân lại Kết cho thấy có khối lượng 9,5235 gam, có khối lượng 17,091 gam Cho biết: Một hai dung dịch muối kim loại hoá trị hai là muối sắt (II); lượng kẽm tham gia phản ứng hai dung dịch là 1) Giải thích tượng xảy dung dịch 2) Cho biết kim loại nào tham gia vào thành phần dung dịch muối thứ hai Hướng dẫn chấm: + Khi nhúng kẽm vào dung dịch muối Fe(II): Zn + Fe2+ Zn2+ + Fe Vì: MFe < MZn nên khối lượng kẽm giảm Khi nhúng kẽm vào dung dịch muối thứ hai X2+ Zn + X2+ Zn2+ + X Vì: MZn < MX nên khối lượng kẽm tăng lên (1) (2) Gọi x là số mol Zn đã phản ứng, theo (1) ta có: (10  65,38 x) + 55,85 x = 9,5235 x = 0,05 (mol) Vì lượng Zn tham gia phản ứng trường hợp là nhau, theo (2) ta có: (10  65,38  0,05) + MX  0,05 = 17,091 MX = 207,2 2+ 2+ Vậy X là Pb , X là Pb Zn + Pb2+ Zn2+ + Pb Câu (1,5 điểm): Hoàn thành các phương trình phản ứng sau đây: 1) NaCl + H2SO4 đặc, nóng 2) NaBr + H2SO4 đặc, nóng DeThi.edu.vn 3) NaClO + PbS 4) FeSO4 + H2SO4 + HNO2 5) KMnO4 + H2SO4 + HNO2 6) NaNO2 + H2SO4 loãng Hướng dẫn chấm: NaCl NaCl NaBr HBr + H2SO4 (đặc, nóng) + H2SO4 (đặc, nóng) + H2SO4 (đặc, nóng) + H2SO4 (đặc, nóng) NaBr + H2SO4 (đặc, nóng) NaClO + PbS FeSO4 + H2SO4 + HNO2 KMnO4 + H2SO4 + HNO2 NaNO2 + H2SO4 (loãng) HCl + NaHSO4 HCl + Na2SO4 NaHSO4 + HBr SO2 + H2O + Br2 NaHSO4 + SO2 + H2O + Br2 NaCl + PbSO4 Fe2(SO4)3 + NO + H2O K2SO4 + MnSO4 + HNO3 + H2O Na2SO4 + NaNO3 + NO + H2O Câu (4,5 điểm): Ở pH = và 25oC điện cực tiêu chuẩn Eo số cặp oxi hoá - khử cho sau: 2IO4/ I2 (r) 1,31 V ; 2IO3/ I2 (r) 1,19 V ; 2HIO/ I2 (r) 1,45 V ; I2 (r)/ 2I 0,54 V (r) chất trạng thái rắn 1) Viết phương trình nửa phản ứng oxi hoá - khử các cặp đã cho 2) Tính Eo các cặp IO4/ IO3 và IO3/ HIO 3) Về phương diện nhiệt động học thì các dạng oxi hoá - khử nào là bền, các dạng nào là không bền? Tại sao? 4) Thêm 0,40 mol KI vào lít dung dịch KMnO4 0,24 M pH = a) Tính thành phần hỗn hợp sau phản ứng b) Tính điện cực platin nhúng hỗn hợp thu so với điện cực calomen bão hoà 5) Tính Eo cặp IO3/ I2(H2O) I2(H2O) iốt tan nước 2+  Cho biết: EoMnO4 / Mn = 1,51 V ; E điện cực calomen bão hoà 0,244 V ; Ở 25oC, ln RT = 0,0592 lg ; Độ tan iốt nước 5,0.10 M F DeThi.edu.vn Hướng dẫn chấm: IO4 + 16 H+ + 14 e I2(r) + H2O ; Eo IO3 + 12 H+ + 10 e I2(r) + H2O ; Eo HIO + I2(r) + H2O ; Eo I2 (r) 2 H+ + 2e I + 2e IO4 + 16 H+ + 14 e I2 (r) ; Eo = 1,31 V = Eo1 IO4/ I2 (r) = 1,19 V = Eo2 = 1,45 V = Eo3 HIO / I2 (r) I2 (r)/ 2I I2(r) + H2O ; K1 = 1014 = 0,54 V = Eo4 Eo1 / 0,0592 IO3 + 12 H+ + 10 e ; K21 = 1010 + H2O Eo2 / 0,0592 IO4 + H+ + e K5 = K1 K21 IO3 IO3 + H2O ; K5 = 104 Eo5 / 0,0592 14 Eo1  10 Eo2 Eo5 = Eo IO / IO  = = 1,61 V 4 o + 12 H+ + 10 e I2(r) + H2O ; K2 = 1010 E / 0,0592 I2(r) + H2O HIO + H+ IO3 + 10 H+ + e K2 K31 o o Eo IO3/ HIO = Eo6 = 10 E  E = Vì Eô IO3/ HIO Eo3 / 0,0592 HIO + H2O ; K6 = K2 K31 Eo6 / 0,0592 = K6 = 10 ; K31 = 102 + 2e 10  1,19   1,45 = 1,125 (V) < Eo HIO/ I2 nên HIO tự oxi hoá - khử  HIO + H+ + e  I2(r) + H2O IO3 + 10 H+ + e HIO + H2O 10 HIO I2(r) + IO3 + H+ + H2O Vậy dạng kém bền nhát mặt nhiệt động học là HIO, các dạng khác: IO4, IO3, I2, I bền pH = a) Eo = 1,51 V >> Eo  + MnO4MnO / Mn2+4 + H + e 5 CO C C I I 2/ (Eo4 nhỏ nhất) nên đầu tiên xảy phản ứng: 2+ + H O Mn 2I I2(r) + e MnO4 + 10 I + 16 H+ Mn2+ + I2(r) + H2O 0,24 0,4  0,04   0,04  10 0,04  0,04  0,16 0,08 0, MnO4 còn dư oxi hoá tiếp I2 thành IO3 o EoMnO / Mn2+ = 1,51 V > EIO = 1,19 V / I2 MnO4 + H+ + e I2(r) + H2O Mn2+ + H2O IO3 + 12 H+ + 10 e DeThi.edu.vn ; K = 10 163 CO C C MnO4 + I2(r) 0,16 0,2  0,08   0,08 0,12 IO3 + Mn2+ + H2O ; K = 10 176 0,08 0,08  0,08  0,16 0, 24 + H+ Thành phần hỗn hợp sau phản ứng: IO3 0,16 M ; Mn2+ 0,24 M ; I2 (H2O) 104M ; I2 (r) 0,12 M ; pH = b) Trong hỗn hợp có cặp IO3/ I2 (r) nên: E = Eo lg [IO3]2 [H+]12 + = 1,19 + lg (0,16)2 = 1,18 V E so với điện cực calomen bão hoà: 1,18  0,244 = 0,936 V IO3 + 12 H+ + 10 e I2(r) + H2O ; K2 = 1010.1,19/ 0,0592 I2(r) I2( H2O) IO3 + 12 H+ + 10 e Suy Eo7 = Eo ; S = 104 M I2( H2O) + H2O ; K7 = 1010 = 1010.1,19/ 0,0592 S + lg S  = 1,19 + (lg 104)  = 1,17 V Câu (2,5 điểm): Các vi hạt có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng: 3s1, 3s2, 3p3, 3p6 là nguyên tử hay ion? Tại sao? Hãy dẫn phản ứng hoá học (nếu có) để minh hoạ tính chất hoá học đặc trưng vi hạt Cho biết: Các vi hạt này là ion nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm A và nhóm VIII(0) Hướng dẫn chấm: Cấu hình electron các lớp các vi hạt là 1s22s22p6, ứng với cấu hình [Ne] Cấu hình [Ne] 3s1 có thể ứng với nguyên tử Na (Z = 11), không thể ứng với ion Na là kim loại điển hình, có tính khử mạnh Thí dụ: Na tự bốc cháy H2O nhiệt độ thường Na + H2O NaOH + H2 Cấu hình [Ne] 3s2 ứng với nguyên tử Mg (Z = 12), không thể ứng với ion Mg là kim loai hoạt động Mg cháy mạnh oxi và cá CO2 Mg + O2 MgO Cấu hình [Ne] 3s23p3 ứng với nguyên tử P (Z = 15), không thể ứng với ion P là phi kim hoạt động P cháy mạnh oxi P + O2 P2O5 Cấu hình [Ne] 3s23p6: a) Trường hợp vi hạt có Z = 18 Đây là Ar, khí trơ DeThi.edu.vn b) Vi hạt có Z < 18 Đây là ion âm: Z = 17 Đây là Cl, chất khử yếu Thí dụ: MnO4 + 16 H+ + 10 Cl Mn2+ + H2O + 10 Cl2 Z = 16 Đây là S2, chất khử tương đối mạnh Thí dụ: H2S + O2 S + H2O Z = 15 Đây là P3, không bền, khó tồn c) Vi hạt có Z > 18 Đây là ion dương: Z = 19 Đây là K+, chất oxi hoá yếu, bị khử tác dụng dòng điện (điện phân KCl hoặcKOH nóng chảy) Z = 20 Đây là Ca2+, chất oxi hoá yếu, bị khử tác dụng dòng điện (điện phân CaCl2 nóng chảy) Câu (3,5 điểm): Một bình điện phân chứa dung dịch NaOH (pH=14) và bình điện phân khác chứa dung dịch H2SO4 (pH = 0) 298K Khi tăng hiệu điện từ từ hai cực bình người ta thấy có khí giống thoát hai bình cùng điện 1) Giải thích tượng trên Viết các phương trình phản ứng xảy bình (không xét tạo thành H2O2 và H2S2O8) 2) Tính hiệu điện tối thiểu phải đặt vào hai cực bình quá trình điện phân xảy 3) Người ta muốn giảm pH dung dịch NaOH xuống còn 11 Có thể dùng NH4Cl không? Nếu được, hãy giải thích và tính khối lượng NH4Cl phải dùng để giảm pH lít dung dịch NaOH từ 14 xuống còn 11 4) Khi pH dung dịch NaOH 11, thì hiệu điện tối thiểu phải đặt vào hai cực bình điện phân quá trình điện phân xảy là bao nhiêu? o Cho biết: EoH2O, 1/2 O2 / 2OH = 0,4 V ; E2H +, 1/2 O / H O = 1,23 V ; pKb (NH3) = 4,75 2 Hướng dẫn chấm: Trong thí nghiêm này, nước bị điện phân cùng điện a) Dung dịch NaOH: Ở anôt: OH Ở catôt: H2O + e H 2O b) Dung dịch H2SO4: Ở anôt: H2O Ở catôt: H+ + e H2O H2O + 1/2 O2 + e H2 + OH H2 + 1/2 O2 1/2 O2 + H+ + e H2 H2 + 1/2 O2 Khí thoát bình là hiđro và oxi a) Dung dịch NaOH: Eanôt = 0,4 V 0,059 22 DeThi.edu.vn lg (1014)2 =  0,83 V Ecatôt = + U = E anôt  E catôt = 0,4 + 0,83 = 1,23 V b) Dung dịch H2SO4: Eanôt = 1,23 V Ecatôt = V Umin = E anôt  E catôt = 1,23 V (khi tính Umin không xét đến quá thế) Có thể dùng NH4Cl để giảm pH dung dịch NaOH từ 14 xuống 11 NH4+ + OH NH3 + H2O pOH dung dịch NaOH đã thêm NH4Cl để giảm pH dung dịch NaOH từ 14 xuống 11 tính theo công thức: pOH = pKb + lg = 4,75 + lg [NH4+] [NH3] [NH4+] [NH3] Suy [NH4+] = 0,0178  [NH3] Khi pH dung dịch NaOH giảm từ 14 xuống 11 thì [OH] dung dịch giảm đi:  103 = 0,999 mol Đây chính là số mol NH3 hình thành Vậy [NH3] = 0,999 mol/L và: [NH4+] = 0,0178  0,999  0,0178 (mol/L) Số mol NH4Cl phải thêm vào lít dung dịch: n = n NH4+ + n NH3 = 0,0178 + 0,999 = 1,0168 (mol) Khối lượng NH4Cl phải thêm vào lít dung dịch: 1,0168  53,5 = 54,4 (gam) Khi pH = 11, dung dịch NaOH: 0,0592 Eanôt = 0,4 V + lg (103)2 0,0592 Ecatôt = + lg (1011)2 U = E anôt  E catôt = 0,4 +  0,0592 + 0,0592  11  1,23 V Câu (4 điểm): Người ta thực phản ứng NO2 (k) + F2 (k) NO2F (k) bình kín có thể tích V (có thể thay đổi thể tích bình píttông) Áp suất ban đầu NO2 0,5 atm, còn F2 1,5 atm Trong các điều kiện đó tốc độ đầu vo = 3,2 103 mol.L1.s1 1) Nếu thực phản ứng trên cùng nhiệt độ với cùng lượng ban đầu chất phản ứng thêm khí trơ vào bình thể tích thành V, còn áp suất tổng quát atm, thì tốc độ đầu 8.104 mol.L1.s1 Kết này có cho phép thiết lập phương trình động học (biểu thức tốc độ) phản ứng hay không? 2) Người ta lại thực phản ứng trên cùng điều kiện nhiệt độ với cùng lượng NO2, F2 và khí trơ (1) giảm thể tích xuống Tính giá V trị tốc độ đầu vo DeThi.edu.vn 3) Nếu thay cho việc thêm khí trơ, người ta thêm NO2 vào áp suất tổng quát atm và thể tích V thì tốc độ đầu vo = 1,6.102 mol.L1.s1 Kết này cho phép kết luận nào phương trình động học phản ứng? 4) Dự đoán chế phản ứng Hướng dẫn chấm: Ở thí nghiệm 2, sau thêm khí trơ thể tích tăng gấp đôi thì P vàNOP đềuF giảm lần so 2 với thí nghiệm 1, nghĩa là nồng độ chúng giảm lần (vì PA = CA.RT), còn tốc độ đầu phản ứng giảm lần Từ đây, có thể kết luận bậc phản ứg là Phương trình động học có thể có các dạng sau đây: v = k [NO2] [F2] (a) , v = k [NO2]2 (b) , v = k [F2]2 (c) Ở thí nghiệm 3, P và P tăng gấp đôi so với thí nghiệm Cũng lập luận trên, ta thấy tốc độ NO2 F2 đầu phản ứng thí nghiệm phải lần tốc độ đầu phản ứng thí nghiêm vo = 3,2  103 mol.L1.s1  = 1,28  102 mol.L1.s1 Ở thí nghiệm 4, PF không đổi, PNO2 = atm  1,5 atm = 2,5 atm PNO2 tăng lần so với thí nghiệm 1, còn tốc độ đầu phản ứng tăng lần Vậy phương trình động học phản ứng là: v = k [NO2] [F2] Căn vào phương trình động học phản ứng, chế phản ứng có thể là: NO2 + F F2 NO2F + NO2 + F (chậm) NO2F (nhanh) Câu (5,25 điểm): Viết sơ đồ điều chế các axit sau đây: a) Axit: benzoic, phenyletanoic, 3-phenylpropanoic từ benzen và các hoá chất cần thiết khác b) Axit: xiclohexyletanoic, 1-metylxiclohexan-cacboxylic từ metylenxiclohexan và các hoá chất cần thiết khác Sắp xếp (có giải thích) theo trình tự tăng dần tính axit các chất dãy sau: a) Axit: benzoic, phenyletanoic, 3-phenylpropanoic, xiclohexyletanoic, 1-metylxiclohexan-cacboxylic COOH CH2COOH COOH b) N ; COOH (A) ; ; N (D) (C) (B) Sắp xếp (có giải thích) theo trình tự tăng dần nhiệt độ nóng chảy các chất sau: COOH S ; N (A) Hướng dẫn giải: a) COOH COOH (B)  DeThi.edu.vn ; (C) C6H6 Br2 /Fe C6H5Br Mg CH3Br Zn Br2/h C6H5CH2Br O CO2 C6H5MgBr C6H5CH3 H3O+ KCN C6H5CH2CN CH2(COOC2H5)2/NaOEt H3O+ C6H5COOH C6H5CH2CH(COOC2H5)2 OH2 H3O+ to C6H5CH2COOH C6H5CH2CH2COOH b) CH3 CH2 Br CH3 HBr MgBr H3O+ CH2Br KCN H3O+ COOH CO2 Mg/ ete HBr/peoxit CH3 CH2COOH (hoÆc Mg/ ete ) CO2 H3O+ a) H3C COOH +I1 +I2 CH2COOH < -I1CH2CH2COOH < < CH2COOH -I2 COOH -I3 < < -I2 < -I3 -I1 +I1 +I2 Các gốc hiđrocacbon có hiệu ứng +I lớn thì Ka giảm và -I lớn thì Ka tăng b) CH COOH COOH -I1 -I2 C O < < < -C3 N -I3 O H (D) (A) (C) Vì: - I1 < - I2 nên (C) có tính axit lớn (D) (A) và (B) có N nên tính axit lớn (D) và (C) (A) có liên kết hiđro nội phân tử làm giảm tính axit so với (B) < COOH -I4 N -C4 (B) Tăng dần nhiệt độ nóng chảy các chất: COOH COOH < (C) S (A) COOH < N (B) Vì: M C < MA (B) có thêm liên kết hiđro liên phân tử với N phân tử khác 10 DeThi.edu.vn