e 12 unit 1 read tiếng anh 12 nguyễn thọ cương thư viện tư liệu giáo dục

Quan s¸t vµ nhËn xÐt vÒ tÝnh chÊt vËt lÝ cña xenluloz¬ vµ tinh bét.. 2.KÜ n¨ng: ViÕt PTHH, ph©n biÖt protein víi chÊt láng kh¸c. ? H·y cho biÕt thµnh phÇn nguyªn tè cña protein.. - Gi¸[r]

(1)

Tiết 1

Ôn tập

A- mục tiêu

- Cũng cố lại kiến thức hoà trị, cách lập công thức hoá học ; tính theo công thức hoá học ; tính theo phơng trình hoá học

- Rèn luyện kỉ làm toán hoá, viết phơng trình hoá học B- chuẩn bị

Nội dung ôn tập C- Nội dung «n tËp

.Các hoạt động dạy học

Hoạt đông 1 Kiến thức cần nhớ

Hoạt động GV HS Nội dung

1,

Đơn chất gì? - hợp chất gì? - nguyên tử gì? - phân tử gì?

2- Nêu quy tắc hoá trị

3, Oxit, axit, bazơ, muối gì?

4, Dung dịch gì?

1, Khái niệm đơn chất , hợp chất nguyờn t , phõn t

Đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học

- hợp chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học trở lên

- nguyên tử hạt vô nhỏ trung hoà điện

- phõn tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy tớnh cht ca cht

2, Quy tắc hoá trÞ

Trong cơng thức hố học, tích số hố trị ngun tố tích số hoá trị nguyên tố 3,Khái niệm oxit, axit,bazơ, muối -Oxit hợp chất gồm nguyên tố , có nguyên tố oxi - Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit,các nguyên tử hiđro thay nguyên tử kim loại - - Phân tử bazơ gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit (-OH)

- Ph©n tư mi gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kÕt víi hay nhiỊu gèc axit

4, Dung dÞch

Dung dịch hỗn hợp đồng chất dung môi chất tan

Hoạt động Bài tập 1, Hồn thành bảng sau:

C«ng thức hoá học Hoá trị nguyên tố A

Hoá trị nguyên tố B

Phân tử khối

H2SO4 ? ? ?

Cu(OH)2 ? ? ?

Al2(SO4)3 ? ? ?

2, Hoàn thành PTPƯ sau a, Al + O2  Al2O3

(2)

c, Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

d, KClO3 KCl +O2

3, Phân loại chất sau

Công thức hoá học Oxit Axit Bazơ Muối

CuSO4 ? ? ? ?

Ba(OH)2 ? ? ? ?

CuO ? ? ? ?

HCl ? ? ? ?

Hoạt động 3 Hớng dẫn dặn dị

- DỈn HS vỊ nhà nghiên cứu trớc nội dung tính chất hoá häc cña oxit

***

TiÕt 2

TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit.

Kh¸i qu¸t vỊ phân loại oxit

A- mục tiêu

- HS biết tính chất hoá học oxit ; dẫn phơng trình hoá học tơng ứng với tÝnh chÊt

- HS hiểu đợc sở để phân loại oxit bazơ oxit axit dựa vào tính chất hố học chúng

- Vận dụng đợc hiểu bíêt tính chất hố học oxit để giải tập định tính v nh lng

B- chuẩn bị

Hoá chất: CuO; CaO; H2O; HCl; q tÝm

Ho¸ cơ: èng nghiệm, kẹp gổ, muôi sắt, giá ống nghiệm C- Tiến hµnh

Hoạt động 1: Bài củ: , Hoàn thành PTPƯ sau

a, Al + O2 > Al2O3

b) Al2O3 + HCl > AlCl3 + H2O

c, Zn + H2SO4 > ZnSO4 + H2

d, KClO3 > KCl +O2

Hoạt động 2:

TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit.

GV: Cho bột BaO bột CuO vào ống nghiệm Thêm nớc vào ống nghiệm v lc u

HS: quan sát , viết phơng trình hoá học rút kết luận

Gv: Cho dd HCl màu vàng lục nhạt tác dụng với bột đồng oxit màu đen

HS: quan s¸t, viÕt phơng trình hoá học rút nhận xét

GV: giíi thiƯu

Bằng thực nghiệm ngời ta chứng minh đợc rằng: số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối

1 TÝnh chÊt hoá học oxit bazơ

a) Tác dụng với níc > dd baz¬ BaO + H2O -> Ba(OH)2

b) T¸c dơng víi axit > mi + níc

CuO + HCl > CuCl2 + H2O

(3)

GV: Gíi thiƯu tÝnh chÊt hớng dẫn HS viết phơng trình phản ứng

- P2O5 CO2; SO3; SO2; xảy phản

ứng tơng tự với nớc dd bazơ

GV: H·y so s¸nh tÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit vµ axit

BaO + CO2 > BaCO3

2 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit axit

a) T¸c dơng víi níc > dd axit P2O5 + H2O > H3PO4

b) T¸c dơng víi dd baz¬ > Muèi + H2O

CO2 + Ca(OH)2 > CaCO3 +

H2O

c) T¸c dơng víi oxit baz¬ > M-èi

CO2 + CaO > CaCO3

Hoạt động 3:

khái quát phân loại oxit

Hot ng GV HS Nội dung

-Dùa vµo tÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit ngêi ta chia oxit làm loại?

-Láy ví dụ loại?

Căn vào tính chất hoá học axit: oxit baz¬: CaO; Na2O

2 Oxit axit: CO2; P2O5

3 Oxit lìng tÝnh: Al2O3; ZnO

4 Oxit trung tính: CO; NO Hoạt động :

Cñng cè

Hoạt động GV HS Ni dung

Bài tập 1- Nêu tính chất hoá học oxit?

Bài tập 2- Cho chất sau , chất tác dụng đ-ợc với nhau: CaO; SO3; H2O; HCl; NaOH

Bµi tËp * Oxit axit

- T¸c dơng víi níc - T¸c dụng với dd bazơ - Tác dụng ví oxit bazơ * Oxit bazơ

- Tác dụng với nớc - T¸c dơng víi dd axit - T¸c dơng vÝ oxit axit bµi tËp

- CaO + SO3

CaO + H2O

CaO + HCl SO3 + H2O

SO3 + NaOH

Hoạt động 5: Hớng dẫn dặn dị * Hớng dẫn

Bµi tËp 1:

a) CaO; SO3 b) CaO; Fe2O3 c) SO3

bµi tËp 4:

a) CO2; SO2 b) Na2O; CaO c) Na2O; CaO d) CO2; SO2

bµi tËp 6:

mH2SO4 = 100 20% = 20 g

CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O

80 g 98 g 160 g 18 g 1,6 g 20 g

= > m H2SO4 d = 20 - (1,6.98:80) = 18,04 g => % H2SO4 = 18,04.100: 101,6 =

17,76%

(4)

TiÕt

Mét sè oxit quan träng (tiÕt 1)

A:Canxi oxit

A- mơc tiªu

- HS hiểu đợc tính chất hố học CaO

- Biết đợc ứng dụng CaO; biết phơng pháp điều chếCaO phịng thí nghiệm cụng nghim

- Rèn luyện kỉ viết phơng trình hoá học CaO khả làm tập hoá học

b- Chuẩn bị

Ho¸ chÊt: CaO; dd HCl; dd H2SO4; CaCO3, H2O

Hố cụ: ống nghiệm, kẹp gổ, mi sắt, giá ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đủa thuỷ tinh

c- tiÕn hµnh

.Các hoạt động dạy học :

Hoạt động Bài củ:

- Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit? * Oxit axit

- T¸c dơng víi níc - T¸c dơng víi dd bazơ - Tác dụng ví oxit bazơ * Oxit bazơ

- Tác dụng với nớc - Tác dụng với dd axit - Tác dụng ví oxit axit Hoạt động 2

:TÝnh chÊt cña canxi oxit

GV: §a mẫu CaO cho HS quan sát GV: HÃy nêu tính chÊt vËt lÝ cđa CaO GV: CaO thc lo¹i oxit g×?

GV: ti Cơng thức hố học hành thí nghiệm : Cho n-ớc vào ống nghiệm chứa CaO, dùng đủa thuỷ tinh khuấy đều, để yên thời gian

1 tÝnh chÊt vËt lÝ

Chất rắn, màu trắng, nhiệt độ nóng chảy cao

(5)

HS: Quan sát , nhận xét, viết phơng trình hoá học Tính chất có ứng dụng gì?

GV: gọi HS hoàn thành phơng trình phản ứng - Phản ứng có ứng dụng thực tế? - Khi bỏ vôi sống lâu không khí, ta thấy có tợng gì? Tại sao? Viết phơng trình ho¸ häc - H·y rót kÕt ln vỊ CaO

CaO + H2O > Ca(OH)2

* Ca(OH)2 tan: gồm phần không

tan phần tan Phần tan tạo thành dd bazơ

b) T¸c dơng víi axit

CaO + HCl > CaCl2 + H2O

c) T¸c dơng víi oxit axit CaO + CO2 > CaCO3

* CaO oxit bazơ Hoạt động 3:

øng dơng cđa canxi oxit

HS: nghiên cứu nêu ứng dụng CaO Dùng công nghiệp, nông nghiệp, đời sống

Hoạt động 4: Sản xuất canxi oxit

- Trong thực tế ngời ta dùng nguyên liệu để sản xuất canxi oxit ?

- Thuyết trình phản ứng xảy lò nung Nếu phản ứng xảy ngợc lại đợc ko ? sao?

1 Nguyªn liƯu

đá vơi, than( củi.chất đốt) Các phản ứng hoá học xảy C +O2 > CO2

CaCO3 >CaO + CO2

Hoạt động 5: Củng cố

- Hãy nêu tính chất CaO, viết phơng trình hố học để minh hoạ

- Trong thùc tÕ ngêi ta dïng nguyªn liƯu g×?

2 tÝnh chÊt ho¸ häc a) T¸c dơng víi níc b) T¸c dơng víi axit c) T¸c dơng víi oxit axit Nguyªn liƯu

đá vơi, than( củi,chất đốt) Các phản ứng hoá học xảy C +O2 > CO2

CaCO3 > CaO + CO2

Hoạt động 6 Hớng dẫn dặn dị

Bµi tập 1,2- HÃy nhận biết chất nhóm chất sau phơng pháp hoá học

a) CaO, Na2O b)CO2, O2 c) CaO, CaCO3 d) CaO, MgO

- Dùng chát thử để loại chất tập nCO2 = 2,24:22,4 = 0,1 mol

pt hh CO2 + Ba(OH)2 > BaCO3 + H2O

theo pt 1mol 1mol 1mol 1mol theo bµi 0,1mol

=> nBa(OH)2 = 0,1 mol => C M Ba(OH)2 = 0,1:0,2 = 0,5 M

nBaCO3 = 0,1mol => mBaCO3 = 0,1 187 = 18,7g

* Dặn dò: Làm hết tập nghiên cứu trớc bài: Một số bazơ quan trọng

D.Rút kinh nghiÖm ………. ……… ……

(6)

Ngày dạy: 08/9/2008

Một số oxit quan trọng (tiết 2)

B: Lu huỳnh oxit

A- mục tiêu

- HS hiểu đợc tính chất hố học SO2

- Biết đợc ứng dụng SO2; biết phơng pháp điều chế SO2 phòng thớ

nghiệm công nghiệm

- Rèn luyện kỉ viết phơng trình hoá học SO2 khả làm

tập hoá học

b- Chuẩn bị

Hoá chất: H2SO4; Na2CO3, Ca(OH)2; q tÝm

Ho¸ cơ: èng nghiƯm, kẹp gổ, muôi sắt, giá ống nghiệm

c- tiến hµnh

1 ổn định tổ chức lớp

Lớp 9a:……… Lớp 9b:……… 2.Các hoạt động dạy học

Hoạt động 1: Bài củ:

- Hãy nêu tính chất CaO, viết phơng trình hố học để minh hoạ

- Trong thực tế ngời ta dùng nguyên liệu để sản xuất CaO?

2 tÝnh chÊt ho¸ häc a) T¸c dơng víi níc b) T¸c dơng víi axit c) T¸c dơng víi oxit axit Nguyªn liƯu

đá vơi, than( củi,chất đốt) Các phản ứng hoá học xảy C +O2 > CO2

CaCO3 > CaO + CO2

Hoạt động 2:

TÝnh chÊt cña lu huúnh ®i oxit

GV: cho HS quan sát mẫu đựng khí SO2 HS: Nêu tính chất vạt lí lu huỳnh oxit

GV: tiÕn hµnh thÝ nghiƯm thu khí lu huỳnh oxit thể tính chÊt ho¸ häc cđa nã

- Dẫn lu huỳnh oxit vào cốc thuỷ tinh đựng nớc mẫu giấy quỳ tím

HS: quan s¸t, nhËn xÐt

- Dẫn khí thu đợc vào cốc đựng nớc vụi

HS: quan sát, nhận xét, viết phơng trình phản ứng rút kết luận

GV: giới thiệu tính chất tác dụng với oxit bazơ

1 TÝnh chÊt vËt lÝ

Chất khí, khơng màu, mùi hắc, độc, nặng khong khí

2 TÝnh chÊt ho¸ häc a) T¸c dơng víi n íc

SO2 + H2O > H2SO3

b) T¸c dơng víi baz¬

SO2 + Ca(OH)2 > CaSO3 + H2O

c Công thức hoá học SO2 + Na2O > Na2SO3

(7)

Hoạt động 2:

øng dơng cđa lu hnh ®i oxit

HS: nghiên cứu thông tin sgk để trả lời câu hỏi

GV: Hãy nêu ứng dụng lu huỳnh oxit? - dùng để sản xuất H2SO4- Làm chất tẩy trắng, diệt nấm mốc Hoạt động 3

§iỊu chÕ lu huúnh ®i oxit

-Để điều chế lu huỳnh oxit phòng thí nghiệm , cần nguyên liệu gì? - Viết phơng trình phản ứng xảy

1 Trong phßng thÝ nghiƯm

Na2SO3 + H2SO4 >Na2SO4 +H2O +

SO2

2 Trong cc«ng nghiÖp S + O > SO2

Hoạt động 4: Củng cố

- H·y nªu tÝnh chÊt cđa SO2, viết phơng trình hoá

hc minh ho

- Trong thực tế ngời ta dùng nguyên liệu để điều chế SO2?

Chất khí, khơng màu, mùi hắc,độc, nặng khơng khí

2 tÝnh chÊt ho¸ häc a) T¸c dơng với nớc b) Tác dụng với dd bazơ c) Tác dụng với oxit bazơ 1Trong phòng thí nghiệm

Na2SO3 + H2SO4 > Na2SO4 + SO2 +

H2O

2 Trong c«ng nghiƯp S + O2 > SO2

Hoạt động 5:

Híng dÉn vµ dặn dò * Hớng dẫn

bài tập 1: (1) O2 ; (2) CaO; (3) H2O ; (4) Na2O ; (5) H2SO4 ; (6) Na2O

bµi tËp 2:

a) Dïng quú tÝm Èm b) Dïng quú tÝm ẩm

bài tập 3: Kí O2 H2 khí không tác dụng với CaO

bài tËp

a) CO2; O2; SO2

b) H2, N2

c) H2

d) CO2; SO2

e) CO2; SO2

g) CO2; SO2

(8)

TiÕt 5

TÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit

A- mơc tiªu

- HS biết đợc tính chất hố học chung axit

- RÌn lun kỉ viết phơng trình phản ứng axit; phân biệt loại hợp chất - Rèn luyện kỉ làm tập tính theo PTPƯ

b- Chuẩn bị

Ho¸ chÊt: CaO; dd HCl; dd H2SO4; CaCO3, H2O

Hố cụ: ống nghiệm, kẹp gổ, mi sắt, giá ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đủa thuỷ tinh

c- tiÕn hµnh

- H·y nªu tính chất SO2, viết phơng trình hoá

hc để minh hoạ

- Trong thực tế ngời ta dùng nguyên liệu để điều chế SO2?

Chất khí, khơng màu, mùi hắc,độc, nặng khơng khí

2 tÝnh chÊt ho¸ häc a) T¸c dơng víi níc b) T¸c dơng víi dd bazơ c) Tác dụng với oxit bazơ 1Trong phòng thÝ nghiÖm

Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 +

H2O

2 Trong c«ng nghiƯp S + O2 SO2

Hoạt động 2: Tính chất hố học

GV: tiÕn hµnh thÝ nghiƯm bá q tÝm vµo dd axit clohiđric

HS: quan sát, nhận xét tợng

1 Axit làm đổi màu chất thị màu

(9)

GV: Tiến hành thí nghiệm kim loại nhôm tác dụng với dd axit clohiđric

HS: quan sát, nhận xét tợng viết phơng trình phản øng

GV: giới thiệu HNO3, H2SO4 đặc

GV: TiÕn hµnh thÝ nghiƯm H2SO4+ Cu(OH)2

HS: quan sát, nhận xét tợng viết phơng trình phản øng

GV: TiÕn hµnh thÝ nghiƯm Fe2O3 + HCl

HS: quan sát, nhận xét tợng viết phơng trình phản ứng

2 Axit tác dụng với kim lo¹i Al + HCl  AlCl3 + H2

* dd axit tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối giải phóng

khí Hiđro

* HNO3,H2SO4c tỏc dng vi

nhiều kim loại nhng không giải phóng khí Hiđro

3 Axit tác dụng với bazơ H2SO4 + Cu(OH)2CuSO4+ H2O

* Axit tác dụng với muối tạo thành muối nớc( PƯ trung hoà)

4 Axit tác dụng với oxit bazơ Fe2O3 + HCl  FeCl3 + H2O

* Axit t¸c dơng với oxit bazơ tạo thành muối nớc

Hot động 3: Axit mạnh axit yếu

GV:-Dựa vào đâu để phân loại axit mạnh , yếu? HS: Đọc tham khảo mục " Em có biết ? "

Axit m¹nh: HCl, H2SO4, HNO3

Axit yÕu: H2S, H2CO3

- Hãy nêu tính chất hoá học axit Axit làm đổi màu chất thị màu

2 Axit tác dụng với kim loại Axit tác dụng với bazơ Axit tác dụng với oxit bazơ Hoạt động 5:

Hớng dẫn dặn dò * Hớng dẫn

bài tËp 2:

a) Mg b) CuO c) Fe2O3 Fe(OH)3 d) Al2O3

bài tập 4:

a) Cho hỗn hợp vào dd HCl có Fe tan Cu, đem Cu cân tính %, lại Fe

b) Dựng nam chõm hỳt sẻ tách riêng đợc sắt đồng

* DỈn dò: Làm tập nghiên cứu trớc ột sè axit quan träng

***

TiÕt 6

Mét sè axit quan träng (tiÕt 1)

A- mơc tiªu

- HS biết đợc tính chất hố học axit clohidric axit sunfuric lỗng

(10)

- Biết vận dụng kiến thức để gii bi

b- Chuẩn bị

Hoá chất: CaO; dd HCl; dd H2SO4; CaCO3, H2O

Hoá cụ: ống nghiệm, kẹp gổ, muôi sắt, giá ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đủa thuỷ tinh

c- tiÕn hµnh

Các hoạt động dạy học

- Hãy nêu tính chất hoá học axit Axit làm đổi màu chất thị màu

2 Axit tác dụng với kim loại Axit tác dụng với bazơ Axit tác dụng với oxit bazơ Hoạt động 2:

Axit clohi®ric

GV: cho HS quan s¸t èng nghiƯm cã chøa axit clohiđric

GV: - HÃy nêu tính chất vật lí axit clohiđric GV: tiến hành nhanh số thí nghiƯm thĨ hiƯn tÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit axit clohiđric

+ bỏ quỳ tím vào dd axit clohiđric + Cho Fe tác dụng với axit clohiđric

+ Cho Cu(OH)2 tác dụng với axit clohiđric + cho Al2O3 tác dụng với axit clohiđric

GV yêu cầu HS quan s¸t , nhËn xÐt , rót kÕt ln tính chất hoá học axit clohiđric

- GV: Axit clohiđric có ứng dụng gì?

1 TÝnh chÊt a) TÝnh chÊt vËt lÝ

Chất lỏng, màu vàng lục nhạt, axit đặc có nồng độ = 37%

b) Tính chất hố học + Làm đổi màu quỳ tím

+ T¸c dơng víi nhiỊu kim loại + Tác dụng với bazơ

+ tác dụng với oxit bazơ

2 ứng dụng

- Điều chế muối clorua - Làm kim loại

- Chế biến thực phâme, dợc phẩm Hoạt động 3:

Axit Sunfuric

GV: Cho HS quan s¸t mÉu axit sunfuric - Nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cđa axit sunfuric

GV: Giíi thiƯu vỊ tÝnh chÊt ho¸ học axit sunfuric so sánh với axit sunfuric axit clohi®ric

I TÝnh chÊt vËt lÝ

ChÊt lỏng sánh, không màu, không bay hơi, nặng nớc, tan dƠ níc

II TÝnh chÊt

1 Axit sunfuric lo·ng cã tÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit

+ Làm đổi màu quỳ tím

+ Tác dụng với nhiều kim loại + Tác dụng với baz¬

+ tác dụng với oxit bazơ Hoạt động 4:

Cñng cè

- H·y nªu tÝnh chÊt hoá học axit HCl axit

H2SO4 a) Tính chất hố học axit HCl + Làm đổi màu quỳ tím + Tác dụng với nhiều kim loại + Tác dụng với bazơ

+ t¸c dơng víi oxit baz¬

(11)

+ Làm đổi màu qu tớm

+ Tác dụng với nhiều kim loại + Tác dụng với bazơ

+ tỏc dng vi oxit bazơ Hoạt động 5:

Híng dÉn dặn dò * Hớng dẫn

bài tập

a) Zn b) CuO c) BaCl2 d) ZnO

bµi tËp

a) Fe, CuO, KOH b) Cu, C6H12O6

bµi tËp - TÝnh nH2

- Tính nFe nHCl dựa vào phơng trình => mFe, CM HCl

* Dặn dò: Làm tập nghiên cứu trớc số axit quan träng(T2)

***

TiÕt

Mét sè axit quan träng (tiÕt 2)

A- môc tiªu

-HS nắm đợc axit sunfuric đặc có tính chất hố học riêng -Biết cách nhận biết H2SO4 muối sunfat

- Biết đợc ứng dụng axit sunfuric, giai đoạn sản xuất Rèn luyện kỉ viết PTHH

b- ChuÈn bÞ

Ho¸ chÊt: CaO; dd HCl; dd H2SO4; CaCO3,H2O

Hố cụ: ống nghiệm, kẹp gổ, muôi sắt, giá ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đủa thuỷ tinh

c- tiÕn hµnh

Hoạt động 1: Bài củ:

- H·y nªu tÝnh chất hoá học axit HCl axit H2SO4

a) Tính chất hố học axit HCl + Làm đổi màu quỳ tím

+ tác dụng với oxit bazơ

b) Tính chất hoá học cđa axit H2SO4

Làm đổi màu quỳ tím

+ Tác dụng với nhiều kim loại + Tác dụng víi baz¬

+ tác dụng với oxit bazơ Hoạt động 2

Axit sufuric đặc có tính chất hố học riêng

GV: tiến hành thí nghiệm kim loại đồng tác dụng

(12)

HS: Quan sát, nhận xét tợng so sánh với axit sunfuric loÃng

GV: gọi HS lên viết phơng trình hoá học

GV: tin hnh thớ nghim cho đờng vào đáy cốc cho axit vào từ từ

HS: Quan sát, nhận xét tợng viết phơng trình hoá học

- Nhc nh HS cn thn sử dụng axit sunfuric đặc, tiến hành pha lỗng axit

Cu + H2SO4 ®->CuSO4+SO2+H2O

* Axit sunfuric đặc tác dụng với nhiều kim loại khơng giải phóng khí hiđro

b) TÝnh h¸o níc H2SO4®

C12H22O11 C + H2O

Hoạt động 3: ứng dụng

HS quan sát sơ đồ shk trang 17

GV: Hãy nêu ứng dụng axit sunfuric SGK Hoạt động4:

S¶n xuÊt

Để sản xuất axit sunfuric vần nguyên liệu gì?

-Cú bao nhiờu cụng on sn xuất axit sunfuric? Nói mục đích cơng đoạn Viết PTPƯ

+ S + O2 > SO2

+ SO2 + O2 > SO3

+SO3 + H2O > H2SO4

Hoạt động 5:

NhËn biÕt axit sunfuric vµ muèi sunfat

GV tiÕn hµnh thÝ nghiƯm nhËn biÕt Na2SO4 vµ BaCl2 Dïng thc thư lµ BaCl2, Ba(OH)2,

Ba(NO3)2.đa kết tủa BaSO4 để thử

- HÃy nêu tính chất hoá học riêng axit H2SO4

c

a) Tác dụng với kim loại

Cu + H2SO4 ®CuSO4+SO2+ H2O

* Axit sunfuric đặc tác dụng với nhiều kim loại khơng giải phóng khí hiđro

b) TÝnh h¸o níc

H2SO4®

C12H22O11 C + H2O

Hoạt động 5: H ớng dẫn dặn dò * Hớng dẫn Bài tập

a) Dïng Ba(OH)2 b) Dïng Ba(OH)2 c) Dïng quú tÝm

* Dặn dò: Làm tập nghiên cứu trớc luyÖn tËp

TiÕt

LuyÖn tËp:

(13)

A- Mơc tiªu

-HS đợc ơn lại tính chất hố học oxit axit, oxit bazơ, tính chất hố học axit

- Rèn luyện kỉ làm tập định tính định lợng

B-Chn bÞ GV: PhiÕu học tập, nam châm

HS: ôn lại tính chất hoá học oxit axit

c-Néi dung

Hoạt động 1: Bài củ: Kết hợp

Hoạt động 2: Kiến thức cần nhớ

GV: Dùng từ cụm từ sau để hồn thành sơ đồ tính chất hố học oxit: Muối, muối + nớc, oxit axit, dd bazơ

Oxit bazơ dd axit HS: hoàn thành sơ

GV: Thay từ cụm từ công thức hoá học sau cho phù hợp: SO3,CaO, CaSO4, CaSO4 +

H2O, H2SO4, Ca(OH)2

HS: hoàn thành sơ đồ

GV: Viết phơng trình hố học thể s trờn

HS: Hoàn thành phơng trình ho¸ häc GV: kiĨm tra, chÝnh x¸c ho¸

GV: - Xác định chiều mủi tên

- Dùng từ cụm từ sau để hồn thành sơ đồ tính chất hố học oxit: Muối + H2 , muối

+ nớc, màu đỏ

Axit

GV: Thay từ cụm từ công thức hoá học sau cho phù hợp: HCl; AlCl3 + H2; màu đỏ;

AlCl3 + H2O; AlCl3 + H2O

1 tÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit

Mi+ níc

Oxit axit Muèi Oxit baz¬ Dd axit dd bazơ

2 Tính chất hoá học cña Axit

Màu đỏ Muối + H2

Axit

(14)

GV: Viết phơng trình hố học th hin s trờn

HS: Hoàn thành phơng trình hoá học GV: kiểm tra, xác hoá

Họat động 3: tập

GV: giao bµi tËp cho tõng nhãm HS HS: th¶o luËn

GV: gọi đại diện nhóm trả lời, nhận xét GV: hớng dẫn cách giải

- Khi híng dÉn Bt5; GV lu ý HS t¹i ë sè chÊt cô có ghi thêm dấu ""?

BT1:

a)SO2; Na2O; CaO; CO2

b)CuO; Na2O; CaO

c)SO2; CO2

BT2:

a) H2O; CuO; Na2O; CO2; P2O5

b) H2O; CuO; CO2

BT3

Dïng níc v«i BT4:

a) Axit tác dụng với đồng oxit BT5

1) O2 2) O2

3) Na2O 4) H2O

5) Na2SO3 6) H2O

7) Na2O 8) H2SO4

9) Na2O 10) BaCl2

Hoạt động 4 : Củng cố

Bµi tËp 1- Nêu tính chất hoá học oxit?

Bài tập 2-.Nêu tính chất hoá học axit?

Bài tËp * Oxit axit

- T¸c dơng víi nớc - Tác dụng với dd bazơ - Tác dụng ví oxit bazơ * Oxit bazơ

- Tác dụng víi níc - T¸c dơng víi dd axit - T¸c dơng vÝ oxit axit bµi tËp

Tính chất hố học axit + Làm đổi màu quỳ tím

+ Tác dụng với nhiều kim loại + Tác dơng víi baz¬

+ tác dụng với oxit bazơ Hot ng 5:

Dặn dò * Dặn dò

(15)

TiÕt 9

Thùc hµnh:

TÝnh chÊt cđa oxit vµ axit

A- Mục tiêu

- Khắc sâu kiến thức tính chÊt ho¸ häc cđa oxit, axit - RÌn lun kØ thực hành

- Giáo dục tính cẩn thận, tiết kiệm học tập thực hành hoá học

B- Chuẩn bị

Hoá chất:- CaO; H2O; P; HCl; Na2SO4; NaCl; BaCl2; quy tÝm

Ho¸ cụ: ống nghiệm, kẹp gổ, muôi sắt, giá ống nghiệm

C- Néi dung

1- Nêu tính chất hoá học oxit?

2-.Nêu tính chÊt ho¸ häc cđa axit?

* Oxit axit

- T¸c dơng víi níc - T¸c dơng víi dd bazơ - Tác dụng ví oxit bazơ * Oxit bazơ

- T¸c dơng víi níc - T¸c dơng víi dd axit - T¸c dơng vÝ oxit axit

* Tính chất hố học axit + Làm đổi màu qu tớm

+ Tác dụng với nhiều kim loại + Tác dụng với bazơ

+ tỏc dng vi oxit bazơ Hoạt đọng 2:

TiÕn hµnh thÝ nghiÖm

GV phân nhóm, nhóm làm thí nghiệm

GV: chuẩn bị sẳn dụng cụ hoá chất bàn, gọi đại diện nhóm lên nói đợc tên thí nghiệm , hố chất, hố cụ cần dùng, cách tiến hành thí nghiệm , dự đốn trớc tợng thí nghiệm mà nhóm làm

GV: ph¸t dơng ho¸ chÊt cho c¸c nhãm

GV: theo dõi sát HS làm thực hành, giúp đở cần thí nghiệm 1: Phản ứng canxi oxit với nớc Cho mẫu nhỏ CaO vào ống nghiệm, sau thêm dần 1-2ml nớc

thÝ nghiƯm 2: Phăn ứng photpho penta oxit với nớc

ThÝ nghiƯm 1: Ph¶n øng cđa canxi oxit víi níc

+ Cách tiến hành: Cho mẫu nhỏ CaO vào ống nghiệm, sau thêm dần 1-2ml nớc

+ Hiện tợng: CaO tan nớc làm quỳ tím ho¸ xanh

+ Nhận xét: dd Ca(OH)2tạo thành

làm thay đổi màu quỳ tím

+ KÕt luận: CaO mang tính chất hoá học oxit bazơ

(16)

Đốt P đỏ, sau kh P cháy hết, cho 2-3ml nớc vào bình, đậy nút, lắc nhẹ

thÝ nghiƯm 3: NhËn biÕt c¸c dung dÞch:, HCl, Na2SO4

Ghi số thứ tự cho lọ, lấy lọ giọt dd nhỏ vào giấy quỳ:nếu quỳ tím khơng đổi màu Na2SO4 Nếu quỳ tím đổi thành màu đỏ, HCl H2SO4

- LÊy 1ml axit lọ bỏ vào ống nghiệm Nhỏ 1-2ml dd BaCl2vµo èng nghiƯm

GV: Từ thí nghiệm làm, em nêu cách tiến hành

- Mô tả lại tợng quan sát đợc - Nêu nhận xét

- Rót kÕt luËn

photpho penta oxit víi níc

+ Cách tiến hànhĐốt P đỏ, sau kh P cháy hết, cho 2-3ml nớc vào bình, đậy nút, lắc nhẹ

+ Hiện tợng: Khí tạo thành ta nớc làm quỳ tím hoả đỏ

+ Nhận xét :dd H3PO4tạo thành

làm thay đổi màu quỳ tím

+ KÕt ln: P2O5mang tÝnh chÊt ho¸

häc cđa oxit axit

ThÝ nghiƯm 3: NhËn biÕt c¸c dung dÞch: H2SO4, HCl, Na2SO4

+ Cách tiến hành: Ghi số thứ tự cho lọ, lấy lọ giọt dd nhỏ vào giấy quỳ:nếu quỳ tím khơng đổi màu Na2SO4 Nếu quỳ tím

đổi thành màu đỏ, HCl H2SO4

Lấy 1ml axit lọ bỏ vào ống nghiƯm Nhá 1-2ml dd BaCl2

vµo èng nghiƯm

+ Hiện tợng: - Lọ đựng dd Na2SO4

không làm đổi màu giấy quỳ

- Lọ đựng dd HCl làm quỳ tím hồ đỏ

- Lọ đựng dd H2SO4vừa làm quỳ tím

hố đỏ vừa tạo khơngết tủa với dd BaCl2

II- ViÕt b¶n tờng trình

Tên thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tợng quan sát Kết thí nghiệm

Tiết 10

Kiểm tra- số 1

A- mục tiêu

- Củng cố kiến thức tính chất hố học Oxit axit - Rèn luyện kỉ làm tập định tính địng lợng B- Nội dung

§Ị

TiÕt 11

TÝnh chất hoá học bazơ

A- mục tiêu

- HS biết đợc tính chất hố học chung baz

- Rèn luyện kỉ viết phơng trình phản ứng bazơ, phân biệt loại hợp chất - Rèn luyện kỉ làm tập tính theo PTPƯ

B- Chuẩn bị

Hoỏ cht: NaOH, qu tím, Cu(OH)2, đèn cồn

(17)

- Hãy nêu tính chất hố học axit Tính chất hố học axit + Làm đổi màu quỳ tím

+ tỏc dụng với oxit bazơ Hoạt động 2:

TÝnh chÊt ho¸ häc

GV: tiÕn hµnh thÝ nghiƯm

- Nhá giät dd NaOH lªn giÊy quú

- Nhỏ 1-2 giọt fenolftalein vào ống nghịêm đựng dd NaOH

GV: a vd yêu cầu HS lên bảng hoàn thành tính chất học trc

GV: Tiến hành thí nghiệm Cu(OH)2 bị nhiệt phân

huỷ

HS: quan sát, nhận xét tợng viết phơng trình phản ứng

1 DD Bazơ làm đổi màu chất thị màu

- Làm quỳ tím hố xanh - Làm fenolftalein hố đỏ

2.DD Bazơ tác dụng với ôxit axit Ca(OH)2 +SO2 CaSO3 + H2O

3 Bazơ tác dụng với axit H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+ H2O

4 bazơ không tan bị nhiệt phân huû Cu(OH)2 CuO + H2O

Hoạt động : Củng cố

- HÃy nêu tính chất hoá học bazơ

- Bazơ tan có tính chất hoá học nào? Bazơ không tan có tính chất hoá học nào?

1 DD Baz lm i mu chất thị màu

- Làm quỳ tím hố xanh - Lm fenolftalein hoỏ

2.DD Bazơ tác dụng với ôxit axit Bazơ tác dụng với axit

4 bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ

Hoạt động 4: Hớng dẫn dặn dò * Hng dn

Bài tập 2:

a) Tất b) Cu(OH)2 c) NaOH vµ Ba(OH)2 d) NaOH vµ Ba(OH)2

Bµi tËp 4:

- Dùng quỳ tím, sau cho tác dụng với theo cặp * Dặn dò: Làm tập nghiên cứu trớc ột số axit quan trọng

***

(18)

A- mơc tiªu

- HS biết đợc tính chất vật lí, tính chất hố học NaOH, Viết đợc phơng trình phản ng minh ho

- Biết phơng pháp sản xuất NaOH công nghiệp

- Rèn luyện kỉ viết phơng trình phản ứng ;phân biệt loại hợp chất - Rèn luyện kỉ làm tập tính theo PTPƯ

b- Chuẩn bị

Hoá chất: NaOH; dd HCl; Quú tÝm, fenolftalein

c- tiÕn hµnh

- H·y nªu tÝnh chÊt hoá học bazơ

- Bazơ tan có tính chất hoá học nào? Bazơ không tan có tính chất hoá học nào?

1 DD Baz lm đổi màu chất thị màu

- Làm quỳ tím hố xanh - Làm fenolftalein hố đỏ

2.DD Bazơ tác dụng với ôxit axit Bazơ tác dụng víi axit

4 bazơ khơng tan bị nhiệt phân huỷ + Bazơ tan không bị nhiệt phân + Bazơ không tan không làm đỏi màu chất thị, không td với oxit axit

Hoạt động 2: Tính chất vật lí

GV: Các em nghiên cứu thông tin sgk để trả lời

tính chất vật lí Natri hiđroxit Chất rắn, không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều nớc toả nhiệt Hoạt động 3:

TÝnh chÊt ho¸ häc

- Nhá giät dd NaOH lªn giÊy quú

GV: đa vd yêu cầu HS lên bảng hồn thành tính chất học trớc

GV: TiÕn hµnh thÝ nghiƯm NaOH t¸c dơng víi axit HCl

HS: quan s¸t, nhËn xét tợng viết phơng trình phản ứng

GV: để khắc sâu kiến thức nhằm để em không áp dụng cứng nhắc GV đa câu hỏi:

- HÃy lên viết ptpu nhiệt phân huỷ NaOH

1 làm đổi màu chất thị màu - Làm quỳ tím hố xanh

- Làm fenolftalein hố đỏ tác dụng với ôxit axit

Na(OH) +SO2 Na2SO3 + H2O

3 t¸c dơng víi axit

NaOH + HCL  NaCl + H2O

Hoạt động 4:

øng dông

Hoạt động GV v HS Ni dung

GV:Natri hiđroxit có ứng dơng g×?

(19)

Hoạt động 5: Sản xuất Natri hiđroxit

GV:Natri hiđroxit đợc sản xuất phơng pháp nào? nguyên liệu dùng để sx ?

H·y viết phơng trình hoá học điện phân muối ăn 2NaCl + H2O ->2NaOH +H2+

Cl2

- H·y nªu tÝnh chÊt hoá học natri hiđroxit? Viết

phng trỡnh hoỏ học minh hoạ làm đổi màu chất thị màu.- Làm quỳ tím hố xanh - Làm fenolftalein hố

2 tác dụng với ôxit axit

Hoạt động : Hớng dẫn dặn dò * Hớng dẫn

bµi tËp 1: - Dïng quú tÝm - Dïng H2SO4

bµi tËp

a) Fe(OH)3 b) NaOH c) Zn(OH)2 d) HCl e) NaOH

* Dặn dò: Làm tập nghiên cứu tríc bµi ét sè axit quan träng

***

TiÕt 13

Mét sè baz¬ quan träng (tiÕt 2)

A- mơc tiªu

- HS biết đợc tính chất vật lí, tính chất hố học Ca(OH)2, Vit c cỏc phng

trình phản ứng minh ho¹ - BiÕt øng dơng cđa Ca(OH)2

- RÌn luyện kỉ viết phơng trình phản ứng ;phân biệt loại hợp chất - Rèn luyện kỉ làm tập tính theo PTPƯ

b- Chuẩn bị

Ho¸ chÊt: CaO; dd HCl; Q tÝm, fenolftalein

c- tiÕn hµnh

- H·y nªu tính chất hoá học natri hiđroxit? Viết

phng trình hố học minh hoạ làm đổi màu chất thị màu.- Làm quỳ tím hố xanh - Làm fenolftalein hoỏ

(20)

Hoạt động 2: Tính chất

GV: TiÕn hµnh thÝ nghiƯm

Hồ vơi tơi nớc, ta đợc chất lỏng màu trắng có tên vơi sữa, lọc nớc ta thu đợc chất lỏng suốt, không màu dd Ca(OH)2

- Nhá giät dd Ca(OH)2 lªn giÊy quú

GV: đa vd yêu cầu HS lên bảng hồn thành tính chất học trớc

GV: để khắc sâu kiến thức nhằm để em không áp dụng cứng nhắc GV đa câu hỏi:

- Hãy lên viết ptpu nhiệt phân huỷ Ca(OH)2 GV:Natri hiđroxit có ứng dụng gì? HS: nghiên cứu thơng tin sgk để trả lời

1 Pha chế dung dịch canxi hiđroxit Hoà vôi nớc, ta đợc chất lỏng màu trắng có tên vơi sữa, lọc nớc ta thu đợc chất lỏng suốt, không màu dd Ca(OH)2

2.TÝnh chÊt ho¸ häc

1 làm đổi màu chất thị màu - Làm quỳ tím hoá xanh

- Làm fenolftalein hoá đỏ tác dụng với ôxit axit

Ca(OH)2 +SO2  CaSO3 + H2O t¸c dơng víi axit

Ca(OH) + HCL  NaCl + H2O

3 øng dông SGK

Hoạt động : Thang PH

GV: Giíi thiƯu

Các em biết chất thị màu nh quỳ, fenol, cho phép ta nhận biết đợc dd axit hay bazơ Muốn biểu thị độ axit, bazơ, ngời ta dùng thang PH

GV: đa thang PH lên cho HS xem GV: thông báo

Khi PH lớn độ bazơ lớn độ axit nhỏ, ngợc lại độ PH nhỏ độ Axit lớn cịn độ bazơ nhỏ

- PH<7 : th× dd mang tÝnh axit - PH = : dd trung tính - PH> : dd mang tính bazơ

- H·y nªu tính chất hoá học canxi hiđroxit? Viết phơng trình hoá học minh hoạ

1 lm i mu cht thị màu - Làm quỳ tím hố xanh

- Làm fenolftalein hố đỏ tác dụng với ơxit axit Ca(OH)2 +SO2 CaSO3 + H2O

Ca(OH)2 + HCL  NaCl + H2O

(21)

bµi tËp 1: (1) t0 (2) H2O

(3) CO2

(4) HCl (5) HNO3

bµi tËp 2: - Dïng níc - Dùng quỳ tím

* Dặn dò: Làm tập nghiên cứu trớc ột số axit quan träng

***

TiÕt 14

TÝnh chất hoá học muối

A- mục tiêu

- HS biết tính chất hố học muối, khái niệm phản ứng trao dổi, điều kiẹn để phản ứng trao đổi thực

- Rèn luyện kỉ viết phơng trình phản ứng.Biết cách chọn chất tham gia phản ứng trao đổi để phản ứng thực hin c

b- Chuẩn bị

Hoá chất: dd AgNO3; BaCl2; H2SO4; NaCl; NaOH; CuSO4

c- tiÕn hµnh

- H·y nªu tÝnh chất hoá học canxi hiđroxit? Viết

phng trỡnh hoá học minh hoạ làm đổi màu chất thị màu.- Làm quỳ tím hố xanh - Làm fenolftalein hoỏ

Ca(OH)2 +SO2  CaSO3 + H2O t¸c dơng víi axit

Ca(OH) + HCL  NaCl + H2O Hoạt động 2:

TÝnh chÊt ho¸ häc cđa muèi

GV: híng dÉn hs lµm thÝ nghiƯm

Ngâm đoạn dây đồng vào ống nghiệm đựng dd Bạc nitrat

HS: quan sát tợng

GV: gi đại diện nhóm nêu tợng viết ptp

HS: rót nhËn xÐt vµ kÕt ln

GV: lu ý cho HS kim loại đứng trớc đẩy kim loại đứng sau khỏi dd muối

Nhá vµi giät dd H2SO4 vào ống nghiệm có sẳn dd

BaCl2

quan sát tợng

GV: gọi đại diện nhóm nêu tợng viết ptp

1 Muối tác dụng với kim loại (K,Na, Mg,Al,Zn,Fe,Pb,H,Cu,Ag, Au)

Cu + AgNO3  Cu(NO3)2 + Ag

* Lu ý: kim loại đứng trớc đẩy kim loại đứng sau khỏi dd muối Muối tác dụng với axit BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl

(22)

HS: rót nhËn xÐt vµ kÕt luận

GV lu ý: axit tham gia phải mạnh axit tạo thành GV: hớng dẫn hs làm thí nghiƯm

Nhá vµi giät dd AgNO3 vµo èng nghiƯm cã s¼n dd

NaCl



quan sát tợng

GV: gi i din cỏc nhúm nêu tợng viết ptp

HS: rót nhËn xÐt vµ kÕt luËn

GV lu ý: chất tham gia phải tan, sản phẩm tạo thành phải có kết tủa

Nhá vµi giät dd CuSO4 vµo èng nghiƯm cã s¼n dd

NaOH



quan sát tợng

GV: gi i din cỏc nhóm nêu tợng viết ptp

HS: rót nhËn xÐt vµ kÕt luËn

GV lu ý: chất tham gia phải tan, sản phẩm tạo thành phải có kết tủa

GV giới thiệu : nhiệt độ cao, nhiều muối bị phân huỷ

Yêu cầu HS viết phơng trình phản ứng phân hủ KClO3; KMnO4 ; CaCO3

3 Mi t¸c dơng víi muèi AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3

* Lu ý: chất tham gia phải tan, sản phẩm tạo thành phải có kết tủa

4 Muối tác dụng với bazơ

NaOH+ CuSO4Cu(OH)2+ Na2SO4

5 Phản ứng phân huỷ muối KClO3 KCl + O2

KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

CaCO3  CaO + CO2

Hoạt động 3

Phản ứng trao đổi dung dịch

- GV giíi thiƯu:

Các phản ứng muối với axit, với bazơ, với muối xảy có trao đổi thành phần với để tạo hợp chất Các phản ứng thuộc phản ứng trao đổi

Vậy phản ứng trao đổi gì?

GV: híng dẫn Hs làm thí nghiệm + dd Ba(OH)2 tác dụng víi dd NaCl

+ dd H2SO4 t¸c dơng víi dd Na2SO4

+ dd BaCl2 t¸c dơng víi dd Na2SO4

- Hãy quan sát thí nghiệm rút kết luận Hãy rút điều kiện xảy phản ứng trao đổi

1 NhËn xÐt vÒ phản ứng muối

NaOH+ CuSO4Cu(OH)2+ Na2SO4

(dd) (dd) (C r¾n) (dd) Na2CO3+ HCl NaCl + H2O + CO2

2.Phản ứng trao đổi

Phản ứng trao đổi phản ứng hoá học , chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để atọ hợp chất

3 Điều kiện xảy phản ứng trao đổi

Phản ứng trao đổi dd xảy Nếu sản phẩm tạo thành chất dễ bay hơi, chất không tan

Hoạt động : Cũng cố

(23)

-Nêu diều kiện để phản ứng trao đổi xảy dd

+ Muối tác dụng với axit + Muối tác dụng với dd bazơ + Muối tác dụng với muối + Muối không tan bị nhiệt phân - Phản ứng trao đổi dd xảy

Nếu sản phẩm tạo thành chất dễ bay hơi, chất không tan

Hot ng 5: Hớng dẫn dặn dị * Hớng dẫn

bµi tËp (1) H2SO4

(2) BaCl2

(3) AgNO3

(4) NaOH (5) t0

* Dặn dò: Làm tập nghiên cứu trớc số muèi quan träng

***

TiÕt 15

Mét sè mi quan träng

A- mơc tiªu

- HS biết đợc trạng thái tự nhiên , cách khai thác, ứng dụng muối NaCl KNO3

- Rèn luyện kỉ viết phơng trình phản ứng ;phân biệt loại hợp chất - Rèn luyện kỉ làm tập tính theo PTPƯ

b- Chuẩn bị

Hình 1.23 Ruộng muối

c- tiến hµnh

Nêu tính chất hoá học muối

-Nờu diu kiện để phản ứng trao đổi xảy dd

+ Muối tác dụng với kim loại + Muối tác dụng với axit + Muối tác dụng với dd bazơ + Muối tác dụng với muối + Muối không tan bị nhiệt phân - Phản ứng trao đổi dd ch xy

Nếu sản phẩm tạo thành chất dễ bay hơi, chất không tan

Hot ng 2:

Những nhu cầu trồng

Dựa vào kiến thức

- HÃy nêu thành phần trồng? - Gọi HS lên hoàn thành bảng

Tên nguyên tố Vai trò

1.Thành phần thực vật - Nớc: 90%

- Chất khô: 10% (C,H,O,N,P,K nguyên tố vi lợng)

(24)

……… …………

nguyªn

tè Vai trß

C,H,O N P K S Ca,Mg Nguyên tố vi l-ợng

Tạo gluxit

Kích thích phát triển

Kích thích phát triển rể Tổng hợp diệp lục, kích thích hoa, tạo Tổng hợp protein Sinh sản

Phát triển

Hot ng 3:

Những phân bón hoá học thêng dïng

Hãy kể tên loại phân bón hoá học thờng dùng tạo địa phơng

- Yêu cầu HS hoàn thành bảng

Tên phân bón Công thức hoá học

1.Phõn búnn a Phõn m - U rê

- Amoni nitrat - Amoni sunfat b Ph©n l©n - Phot phat - Supephotphat c Kali

2 Phân bón kép

3 Phân vi lợng

CO(NH3)2

NH4NO3

(NH4)2SO4

Ca3(PO4)2

Ca(H2PO4)2

KCl; K2SO4

NPK; NH4NO3;

(NH4)2HPO4

Bo; Zn; Mn Hoạt động 4:

Cñng cè

Hãy kể tên loại phân bón hố học thờng dựng to a phng

- Yêu cầu HS hoàn thành bảng

Tên phân bón Công thức hoá học

Tên phân bón Công thức hoá häc

1.Phân bónđơn a Phân đạm - U rê

- Amoni nitrat - Amoni sunfat b Ph©n l©n - Phot phat - Supephotphat c Kali

2 Ph©n bón kép

3 Phân vi lợng

CO(NH3)2

NH4NO3

(NH4)2SO4

Ca3(PO4)2

Ca(H2PO4)2

KCl; K2SO4

NPK; NH4NO3;

(NH4)2HPO4

(25)

Híng dẫn dặn dò * Hớng dẫn

bài tập 1:

M

%O = 26,67% %N = 46,67% %H = 6,66% bµi tËp 2: NxOyHz

X:y:z = 2:3:4 NH4NO3

* Dặn dò: Làm tập nghiên cứu trớc mối quan hệ gĩa loại hợp chất vô

D.Rút kinh nghiệm

***

Ngµy soạn: Ngày dạy:

Tiết 17

Mối quan hệ loại hợp chất vô

A- mục tiêu

-HS nắm kiến thức loại hợp chất vô - Biết thiết lập mối quan hệ loại hợp chất vô

- Rèn luyện kỉ viết phơng trình hoá học , vËn dơng kiÕn thøc lµm bµi tËp

b- Néi dung

Hoạt động 1: Bài củ:

- GV: yêu cầu hoàn thành sơ đồ viết phơng trình hố học minh hoạ * Sơ đồ

Yªu cầu Hs viết phơng trùnh minh hoạ 1, CuSO4 + NaOH 

2, Ba(OH)2 + HCl

3, Fe2O3 + H2SO4

4, FeSO4 + NaOH 

(26)

6, Cu + O2

7, CuO + HCl  8, CuCl2 + NaOH 

9, Cu(OH)2 + HCl 

10, Fe(OH)3 

* Híng dÉn bµi tËp 1: a)

1, H2O

2, H2SO4

3, BaCl2

4, AgNO3

b) 1,t0

2,HCl 3, AgNO3

4, NaOH 5, H2SO4

bµi tËp

Cu  CuO  CuCl2 CuSO4 Cu(OH)2

* Dặn dò: Làm tập nghiên cứu trớc mối quan hệ gĩa loại hợp chất vô

***

Tiết 18

Luyện tập chơng 1:

Các loại hợp chất vô cơ

A- mơc tiªu

- HS ơn tập để hiểu kỉ tính chất loại hợp chất vô cơ- mối quan hệ chúng

- Rèn luyện kỉ viết phơng trình hố học , kỉ phân biệt hoá chất, kỉ làm tập định lợng

b- Néi dung

ổn định

- GV: yêu cầu hoàn thành sơ đồ viết phơng trình hố học minh hoạ * Hoạt động 1:Sơ đồ

(27)

* Hoạt động 2: Bài tập tập 1:

1 Oxit Axit

Oxit axit + níc ……… Axit + kim loại Oxit axit + dd bazơ Axit + baz¬ ,……… Oxit baz¬ + níc ……… Axit + oxit baz¬ ……… Oxit baz¬ + dd axit  ……… Axit + muèi  ……… Oxit axit + oxit baz¬  ………

3 Baz¬ Muèi

Baz¬ + axit ……… Muèi+ ………… Baz¬ + oxit axit ……… Muèi +…………

Bazơ + muối Muối+

Bazơ không tan bị nhiệt phân Muối+ Bài tập

tt Công thức

hoá học Tên gọi Phân loại Td víi axit Td víi baz¬ Td víi mi Mg(OH)2

CaCO3

K2SO4

HNO3

CuO NaOH P2O5

* Dặn dò: Làm tập nghiên cứu trớc bµi thùc hµnh

***

TiÕt 19

Thùc hành:

Tính chất bazơ muối

A- Mục tiêu

- Khắc sâu kiến thức tính chất hoá học bazơ, muối - Rèn luyện kỉ thực hành

- Giáo dục tính cẩn thËn, tiÕt kiƯm häc tËp vµ thùc hµnh hoá học

B- Chuẩn bị

Hoá chất:- NaOH; FeCl3; CuSO4; HCl; BaCl2; Na2SO4; H2SO4; quú tÝm Ho¸ cụ: ống nghiệm, kẹp gổ, muôi sắt, giá ống nghiệm

C- Néi dung

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm

GV ph©n nhóm, nhóm làm thí nghiệm

GV: chun bị sẳn dụng cụ hoá chất bàn, gọi đại diện nhóm lên nói đợc tên thí nghiệm , hoá chất, hoá cụ cần dùng, cách tiến hành thí nghiệm , dự đốn trớc tợng thí nghiệm mà nhóm làm

(28)

thÝ nghiƯm 1: Nhá vµi giät dd NaOH vµo èng gnhiƯm chøa FeCl3

HS quan s¸t thÝ nghiƯm , nhận xét rút khôngết luận

thí nghiệm 2: Đồng II hiđroxit tác dụng với axit

thớ nghiệm 3: Đồng II sunfat tác dụng với kim loại GV: Từ thí nghiệm làm, em nêu cách tiến hành

- Rót kÕt ln

thÝ nghiƯm 4: bariclorua t¸c dơng víi níc

- Rót kÕt luËn

Thí nghiệm 5: bari clorua tác dụng với axit GV: Từ thí nghiệm làm, em nêu cách tiến hành

- Rót kÕt ln

1 TÝnh chÊt ho¸ học bazơ Thí nghiệm 1:

+ Cách tiến hµnh: Nhá vµi giät dd NaOH vµo èng gnhiƯm chøa FeCl3 + HiƯn tỵng: xt hiƯn kÕt tđa

+ NhËn xÐt: dd NaOH t¸c dơng víi dd FeCl3

+ KÕt ln: NaOH mang tÝnh chÊt ho¸ häc cđa bazơ

Thí nghiệm 2:

+ Cách tiến hành:Đồng II hiđroxit tác dụng với axit

+ Hiện tợng: KÕt tđa bÞ tan + KÕt ln: Cu(OH)2 mang tÝnh chất hoá học bazơ

Thí nghiệm 3:

+ Cách tiến hành: Đồng II sunfat tác dụng víi kim lo¹i

+ Hiện tợng: - - Lọ đựng dd HCl làm quỳ tím hồ đỏ

ThÝ nghiệm 4 + Cách tiến hành: + Hiện tợng: Thí nghiệm 5: + Cách tiến hành: + Hiện tợng:

Hoạt động 2 II- Viết tờng trình

Tªn thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tợng quan sát Kết thí nghiệm * Dặn dò: Làm tập nghiên cứu trớc thực hành

Tiết 20

KiĨm tra

A- Mơc tiªu

- Củng cố kiến thức tính chất hố học Oxit axit - Rèn luyện kỉ làm tập định tính địng lợng

B- Néi dung

Hot ng 1: Bi c:

Đề bài

Phn I : Trắc nghiệm Chọn câu trả lời đúng

(29)

1 Muối không tan bị nhiệt phân Dung dịch bazơ bị nhiệt phân

3 Axit bị nhiệt phân Oxit bị nhiệt phân

Câu 2 Cho đinh sắt vào dd CuSO4, có tợng sau:

1 Có chất màu trắng bám vào đinh sắt, màu xanh dd nhạt dần Có chất màu trắng bám vào đinh, màu xanh dd đậm dần Có chất màu đỏ bám vào đinh sắt, màu xanh dd nhạt dần Có chất màu đỏ bám vào đinh, màu xanh ca dd m dn

Câu 3:Công thức hoá học phân NPK NH4NO3; (NH4)2HPO4 KCl

2 CO(NH2)2; Ca3(PO4)2; K2SO4

3 NH4NO3; (NH4)2HPO4 vµ K2SO4

2 CO(NH2)2; Ca3(PO4)2; KCl

Câu 4:Chất thuốc thử sau dùng để phân biệt dung dịch natri sufat dung dịch natri cacbonât:

1 Dung dÞch bari clorua Dung dÞch axit clohiđric Nớc

4 Dung dịch natri hiđroxit

PhÇn II: Tù ln

Câu 1: Viết phơng trình hoá học cho chuyển đổi sau:

FeO FeSO4 FeCl2 Fe(OH)2

Câu 2: Có lọ khơng nhãn, lọ đựng dung dịch muối sau: K2SO4; K2CO3;

KOH; H2SO4 Hãy dùng hố chất có sẳn phịng thí nghiệm để nhận biết

chất đựng lọ Viết phơng trình hố học

Câu 3:Dẫn từ từ l khí SO2(đktc) vào dung dịch có hoà tan 6,4g KOH, sản

phẩm lµ muèi trung hoµ K2SO3

a) Hãy xác định muối thu đợc sau hản ứng b) Chất d d (lít gam)

c) Nếu sản phẩm muối axit, chất d d ( lít gam)

Chơng 2: Kim loại

Tiết 21

Tính chất vật lí kim loại

A- Mục tiêu

- HS biÕt mét sè tÝnh chÊt vËt lÝ cña kim lo¹i

- Biết số ứng dụng kim loại đời sống, sản xuất

b- chuÈn bÞ

Hố chất: Dây thép Dây nhơm Hố cụ: đèn cồn Búa đinh

c- tiÕn hµnh

Hoạt động 1: Bài củ: Hoạt động 1: Tính dẻo

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

(30)

- Lấy búa đập vào mẫu than

Yêu cầu HS nêu tợng giải thích GV: cho HS quan s¸t c¸c mÉu

- Giấy gói kẹo làm nhôm vỏ đồ hộp

HS rót kÕt ln

GV bỉ sung- C¸c kim loại khác có tính dẻo khác

- tính chất có ứng dụng thực tế

Hoạt động 2: Tính dẫn điện

Bật cơng tăc đèn có dây dẫn làm kim loại Yêu cầu HS nêu tợng giải thích

GV: cho HS quan sát

-Hệ thống dây điện có lớp häc HS rót kÕt ln

GV bỉ sung- Các kim loại khác có tính dẫn điện khác

- tính chấầynày có ứng dụng thực tế

Kim loại có tính dẫn điện

Hoạt động 3: Tính dẫn nhiệt

- Đốt nóng đoạ dây thép lữa đèn cồn Yêu cầu HS nêu tợng giải thích

HS rót kết luận

GV bổ sung- Các kim loại kh¸c cã tÝnh dÉn nhiƯt kh¸c

Kim loại có tính dẫn nhịêt

Hot động 4: ánh kim

GV: thuyÕt tr×nh

Hãy quan sát đồ trang sức bằng: bạc, vàng ta thấy bề mặt sáng lấp lành đẹp kim loại khác

HS: nªu nhËn xét

GV bổ sung- Các kim loại khác có ánh kim khác

- tính chất cã øng dơng g× thùc tÕ

Kim loại có ánh kim

Hot ng 5: Cng c

HÃy nêu tính chất vật lí kim loại

Những tính chất có ứng dụng thực tế

- Tính dẻo - Tính dẫn điện - Tính dẫn nhiệt - ánh kim Hoạt động 6: Hớng dn v dn dũ * Hng dn

Đọc phần "Em có biết" * Dặn dò:

Làm tập nghiên cứu trớc tính chất hoá học kim loại

Tiết 22

Tính chất hoá học kim lo¹i

(31)

- HS biÕt mét sè tÝnh chÊt vËt lÝ cđa kim lo¹i

b- chn bÞ

c- tiÕn hµnh

Hoạt động 1: Bài củ: Hoạt động 1: Bài củ

H·y nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cđa kim lo¹i

- Tính dẻo - Tính dẫn điện - Tính dẫn nhiệt - ánh kim Hoạt động 2: Phản ứng kim loại với phi kim

GV: cho HS quan sát

-Hệ thống dây ®iƯn cã líp häc HS rót kÕt ln

GV bổ sung- Các kim loại khác có tính dẫn điện khác

1 Tác dụng víi oxi 3Fe + 2O2 > Fe3O4

2 T¸c dơng víi phi kim kh¸c Na + Cl > NaCl

Kết luận: Hầu hết kim loại (trừ Ag, Au, Pt ) phản mng với oxi nhiệt độ thơng nnhiệt độ cao, tạo thành oxit( thờng oxit bazơ) nhiệt độ cao, kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối Hoạt động 3: Phản ứng kim loại với dung dịch axit

HS rót kết luận

GV bổ sung- Các kim loại khác cã tÝnh dÉn nhiƯt kh¸c

- tÝnh chất có ứng dụng thực tế

Zn + 2HCl > ZnCl2 + H2

Kết luận: Một số kim loại phản ng vơi dung dịch axit tạo thành muối va giải phong khÝ Hi®ro

Hoạt động 4: Phản ứng kim loại với dung dịh muối

GV: thuyÕt tr×nh

HS: nªu nhận xét

GV bổ sung- Các kim loại khác cã ¸nh kim kh¸c

- tÝnh chÊt có ứng dụng thực tế

Zn + CuSO4 > ZnSO4 + Cu

Kết luận : Kim loại hoạt động hoá học mạnh ( trừ Na,K,Ca ) có thể đẩy kim loại hoạt động hoá học yêu khỏi dung dịh muối, tạo thành muối kim loại mới Hoạt động 5: Cũng cố

(32)

tạo thành muối

- Tỏc dng vi dung dch axit - Tác dụng với dung dịch muối Hoạt động 6: Hớng dẫn dặn dị

* Híng dÉn Bµi tËp

a) Mg b) Cu c) Zn vµ O2 d) Cu

e)K Bµi tËp

1) Cl2 2) O2

3) H2SO4 4) AgNO3

5) FeS * Dặn dò:

Làm tập nghiên cứu trớc tính chất hoá häc cđa kim lo¹i

TiÕt 23

Dãy hoạt động hố học

của kim loại

A- Mơc tiªu

b- chn bÞ

c- tiÕn hµnh

Hoạt động 1: Bài củ: Hoạt động 1: Bài củ

Bµi tËp 5:

a) cho dây sắt nóng vào bình đựng khí clo có màu vàng lục , màu vàng lục nhạt dần dến màu

2Fe + 3Cl2 > 2FeCl3

b) đinh sắt có lớp màu đỏ bám vào, màu xanh lam dung dịch đồng nhạt dần đến màu Fe + CuSO4 > Cu + FeSO4

c) viên kẽm có lớp màu đỏ bám vào, màu xanh lam dung dịch đồng nhạt dần đến màu Zn + CuSO4 > Cu + ZnSO4

Hoạt động 2: Dãy hoạt động hoá học kim loại đợc xây dựng nh nào?

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm

Cho đinh sắt vào dung dịch đồng sunfat ống nghiệm cho đồng vào dung dịch sắt sufat

Yêu cầu HS nêu tợng giải thích GV: cho HS quan sát

-Hệ thống dây điện có lớp học HS rút kết luận

GV bổ sung- Các kim loại khác cã tÝnh dÉn

1 ThÝ nghiÖm

Fe + CuSO4 > Cu + FeSO4

Cu + FeSO4 -X-> (không phản

ứng)

(33)

điện khác

- Qua thí nghiệm hÃy xếp nguyên tố thành d·y

- GV: giới thiệu dãy hoạt động hoa học kim loại

2 ThÝ nghiÖm

Cu + 2AgNO3 >Cu(NO3)2 +2Ag

Ag + Cu(NO3)2 -X-> (không phản

ứng)

Kt lun: ng hot động hoá học mạnh bạc Đồng đứng trớca bạc

3 ThÝ nghiÖm

Fe + HCl > FeCl2 + H2

Cu + HCl -X-> (không phản ứng)

Kt lun: Xp st đứng trớc Hiđro, đồng đứng sau Hiđro

4 ThÝ nghiÖm

2Na + 2H2O > 2NaOH + H2

Fe + H2O -X-> (không phản ứng)

Kết luận: Natri hoạt động hoá học mạnh Sắt Natri đứng trớc Sắt.

K,Na.Mg,Al,Zn,Fe,Pb,H,Cu,Ag,Au

Hoạt động 3: Dãy hoạt động hoá học kim loại có ý nghĩa nh nào?

HS: nghiên cứu thông tin SGK để trả lời câu hỏi 1.Mức độ hoạt động hoá hoạ kim loại giảm dần từ trái sang phải 2.Kim loại đứng trớc Mg phản ứng đợc với nớc điều kiện thờng 3.Kịm loại đứng trớc H phản ứng với số dung dịch axit( HCl, H2SO4 lỗng ) giải phóng khí H2

4.Kim loại đứng trớc( trừ Na,K ) đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối

Hoạt động 4: Cũng cố

HÃy nêu tính chất vật lí kim loại

- Tính dẻo - Tính dẫn điện - Tính dẫn nhiệt - ánh kim Hoạt động 6: Hớng dẫn dặn dị * Hớng dẫn

§äc phần "Em có biết" * Dặn dò:

Làm tập nghiên cứu trớc tính chất hoá học kim lo¹i

TiÕt 21

TÝnh chÊt vËt lÝ cđa kim lo¹i

(34)

b- chn bÞ

c- tiÕn hµnh

Hoạt động 1: Bài củ: Hoạt động 1: Tính dẻo

GV: Híng dÉn HS làm thí nghiệm - dùng búa đập vào đoạn dây nhôm - Lấy búa đập vào mẫu than

Yêu cầu HS nêu tợng giải thích GV: cho HS quan s¸t c¸c mÉu

- Giấy gói kẹo làm nhôm vỏ đồ hộp

HS rót kÕt ln

GV bỉ sung- C¸c kim loại khác có tính dẻo khác

Kim loại có tính dẻo

Hot ng 2: Tính dẫn điện

GV: cho HS quan s¸t

-Hệ thống dây điện có lớp học HS rút kết luận

GV bổ sung- Các kim loại khác có tính dẫn điện khác

Kim loại có tính dẫn điện

Hot ng 3: Tính dẫn nhiệt

HS rót kÕt ln

GV bổ sung- Các kim loại khác có tính dẫn nhiệt khác

- tính chất cã øng dơng g× thùc tÕ

Kim loại có tính dẫn nhịêt

Hot ng 4: ỏnh kim

GV: thuyÕt tr×nh

HS: nªu nhËn xÐt

GV bổ sung- Các kim loại khác có ánh kim khác

Kim loại có ánh kim

Hoạt động 5: Cũng cố

(35)

- Tính dẫn điện - Tính dẫn nhiệt - ánh kim Hoạt động 6: Hớng dẫn dặn dũ * Hng dn

Tiết 37

Axit Cacbonic vµ mi Cacbonat

A- Mơc tiêu

- HS biết Axit Cacbonic axit yếu tính chất hóa hịc muối Cacbonat

- Biết số ứng dụng muối Cacbonat đời sống sản xuất

b- chuÈn bÞ

-Dụng cụ: Khay nhựa, ống nghiệm, ống hút, đèn cồn, giá sắt -Hóa chất:dd NaHCO3, ddHCl, ddK2CO3, ddCa(OH)2, quỳ tím

c- tiÕn hµnh

Hoạt động 1: Bài củ: Hãy nêu tính chất vật lí kim loại

Hoạt động 1: Axit Cacbonic(H2CO3)

Hoạt động GV HS Nội dung

- Trong tự nhiên axit cacbonic tồn trạng thái , đâu?

- HÃy nêu tính chất hóa học axit, so sánh với tính chất hóa häc cña axit cacbonic

- H·y chøng minh axit cacbonic axit không bền? Bắng thí nghiệm bỏ quỳ tím vào dd axit cacbonic

1.Trạng thái tự nhiên tính chất vật lí - Tồn nớc tự nhiên nớc ma phần lớn tồn ë d¹ng CO2

2 TÝnh chÊt hãa häc

- Axit yếu: làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ nht

- Axit không bền: dễ phân li thành H2O

vµ CO2

(36)

Hoạt động GV HS Nội dung - Hãy phân loại muối cacbonat lấy ví dụ

- Yêu cầu HS quan sát bảng tính tan đê biết muối cacbonat tan nh nào?

ThÝ nghiÖm 1:

Bỏ muối Na2CO3 NaHCO3 vào ống nghiệm khác cã chøa dd HCl

ThÝ nghiÖm 2:

Bá mi K2CO3 vµ NaHCO3 vµo èng nghiƯm kh¸c cã chøa dd NaOH ThÝ nghiƯm 3:

Bá mi K2CO3 vµo èng nghiƯm cã chøa dd CaCl2

ThÝ nghiÖm 4:

Bỏ muối CaCO3 NaHCO3 vào ống nghiệm khác để đun núng

HS quan sát tợng nhận xét kết thí nghiệm

1 Phân loại

Muối trung hßa: Mx(CO3)y

Muèi axit : M(HCO3)x

2 TÝnh chÊt a) TÝnh tan

- Muèi trung hòa: đa số không tan - Muối axit : hÇu hÊt tan b) TÝnh chÊt hãa häc

- T¸c dơng víi axit

Na2CO3 + 2HCl ->NaCl + H2O+ CO2

NaHCO3+ 2HCl ->NaCl + H2O+ CO2

- Tác dụng với bazơ

K2CO3 + NaOH -> K2CO3 + H2O

NaHCO3+NaOH -> Na2CO3 + H2O

- T¸c dơng víi mi

K2CO3 + CaCl2 -> CaCO3 + KCl

- Muối Cacbonat bị nhiệt phân NaHCO3 -> Na2CO3 + H2O + CO2

CaCO3 -> CaCO3 + CO2

3 ứng dụng

Sản xuất vôI, xi măng, nấu xà phòng, thủy tinh

Hot ng 3: Chu trình Cacbon

Quan s¸t chui trÝnh cđa Cacbon ë SGK vµ

giả thích chu trình CO2 khơng khí Thực vật Chất đốt

Động vật Hoạt động 4: Luyện tập, cố

Bµi tËp 4:

Hãy cho biết cặp chất sau đây, cặp tác dụng đợc với a) H2SO4 KHCO3 *

b) K2CO3 vµ NaCl

c) MgCO3 vµ HCl *

d) CaCl2 vµ Na2CO3 *

e) Ba(OH)2 vµ K2CO3 *

Hoạt động 5: H ớng dẫn dn dũ * ng dnH

Đọc phần "Em cã biÕt" Bµi tËp5

PT: 2NaHCO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O + 2CO2

Theo pt: mol 1mol 2mol Theo bµi ra: 10mol 20mol VCO2 = 20* 22,4 = 448 lÝt

* Dặn dò:

Tiết 38

(37)

A- Mơc tiªu

- HS biết Axit Silic phi kim hoạt động hóa học yếu, chất bán dẫn Silic đioxit oxit axit, có nhiều thiên nhiên

- Biết cơng nghiệp siliccat sản xuất sản phẩm có nhiều ứng dụng nh: gốm sứ, xi măng, thủy tinh, …

b- chn bÞ

-Dụng cụ:Sơ đồ lị quay sản xuất clanhke

c- tiÕn hµnh

H·y nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa axit cacbonic, vµ mi cacbonat ViÕt phơng trình phản ứng minh họa

Hot ng 1: Silic

- HÃy cho biết Silic có trạng thái thiên nhiên nh nào?

- HÃy nêu tính chÊt vËt lÝ cđa Silic

- Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña Si

1 Trạng tháI thiên nhiên Chiếm 1/4 khối lợng tráI đất

Tån t¹i ë dạng hợp chất, nhiều cát trắng

2 Tính chất * Tính chất vật lí

Chất rắn, màu xám, khó nóng chảy, sáng kim loại, dẫn điện *Tính chất hóa học

Tác dụng víi Oxi :

Si + O2 -> SiO2

Hoạt động 2: Silic ddioxxit( SiO2)

Nhắc lại tính chất hóa học oxit axit Dự đoán tính chất hóa học oxit SiO2 viết phơng trình hóa học

* Là oxit axit

- Tác dụng với bazơ kiềm

SiO2+ NaOH -> Na2SiO3 + H2O

- T¸c dơng víi oxit bazơ SiO2 + CaO -> CaSiO3

- Không t¸c dơng víi níc

Hoạt động 3: Sơ lợc công nghiệp Siliccat

Hoạt động GV HS Ni dung

GV Kẻ bảng yêu cầu HS hoàn thành bảng

- HÃy kể tên sở sản xuất gốm sứ, sản xuất xi măng, sản xuất thủy tinh Việt Nam mà em biết

Sản xuất

gốm sứ Sản xuất ximăng thủy tinhSản xuất Nguyên

liệu

Đất sét, th¹ch anh,

fenfat

Đất sét, đá vơi, cát

Cát thạch anh, đá vôI, xôda Các công

đoạn -Nhào nguyên liệu - Nung - Nghiền nguyên liƯu - nung clanhke - NghiỊn clanhke, trén phơ gia

- Trộn hỗn hợp - nung

- Làm nguéi, Ðp,

thæi

Cơ sở sản xuất Bát Tràng, Hải Dơng Sơng Bé Hải Dơng Thanh Hóa N.An… HảI phòng, H.Nội, Đ.Nẵng… Hoạt động 4: Luyện tập, c

(38)

Các công đoạn

-Nhào nguyên

liệu - Nung

- Nghiền nguyên

liƯu - nung clanhke - NghiỊn

clanhke, trén phụ

gia

- Trộn hỗn hợp - nung

- Lµm ngi, Ðp,

thỉi

Hoạt động 5: H ớng dẫn dặn dò * ng dnH

Tiết 39

Sơ lợc bảng tuần hoàn

các nguyên tố hãa häc

A- Mơc tiªu

- HS biÕt nguyên tắc sáp xếp ccs nguyên tố bảng tuân hoàn, biết cấu tạo bảng tuần hoàn

b- chuẩn bị

-Dụng cụ:bảng tuần hoàn nguyên tố hóa häc

c- tiÕn hµnh

Nêu tính chất hóa học silicđioxit Viết phơng trình hóa học có Hoạt động 1: Ngun tắc xếp nguyen tố bảng tuần hoàn

GV: giíi thiƯu ngn gèc cđa B¶ng hƯ thèng tuần hoàn

- Bng h thng tun hon c sp xp theo nguyờn tc no?

Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

Hot động 2: Cấu tạo bảng tuần hoàn

- H·y cho biết ô nguyên tố có ý nghĩa gì? - Lấy ví dụ

- Số hiệu nguyên tử có giá trị nh nào?

- Chu kỡ l gỡ? chu kì cho biết gì? Hãy chứng minh iu ú?

1 Ô nguyên tố

ễ nguyên tố cho biết: số hiệu nguyên tử, kí hiệu hóa học, tên nguyên tố, nguyên tử khối nguyên tố

Só hiệu nguyên tử có trị só số đơn vị điện tích hạt nhân sốelectron nguyên tử Số hiệu nguyên tử trùng với số thứ tự nguyên tố bảng tuần hoàn

2 Chu k×

(39)

- Nhóm gì? nhóm cho biết gì? Hãy chứng minh điều đó?

- Sè thø tù cđa chu k× b»ng sè líp electron

3 Nhãm

-Nhóm dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron lớp ngồi tính chất tơng tự đợc xếp thành cột theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

- Sè thø tù cña nhãm b»ng sè electron líp ngoµi cïng

Hoạt động 4: Luyện tập, cố

Hãy cho biết cách xếp sau theo chiều tính kim loại giảm dần a) Na, Mg, Al, K

b) K, Na, Mg, Al * c) Al, K, Na, Mg d) Mg, K, Al, Na

Hoạt động 5: H ớng dẫn dn dũ * ng dnH

Đọc phần "Em có biết"

Bài tập 6: HÃy xếp nguyên tố sau theo chiều tính phi kim tăng dần: F, O, N, P, As > As, P, N, O, F

* Dặn dò:

Làm tập nghiên cứu trớc ‘ biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyờn t húa hc

Tiết 40

Sơ lợc bảng tuần hoàn

các nguyên tố hóa học

A- Mơc tiªu

- HS biết biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyên t húa hc

b- chuẩn bị

-Dụng cụ:bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học

c- tiến hµnh

Hoạt động 1: Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn

- H·y kĨ tªn cac nguyên tố hóa học có chu kì II chu kì III

- Điểm gống nguyên tố chu kì?

- H·y kĨ tªn cac nguyªn tè hãa häc cã nhóm I nhóm VII

- Điểm gống nguyên tố

1 Trong chu k×

- Số electron lớp ngồi cungfcuar ngun tử tăng dần từ đến electron - Tính kim loại nguyên tố giảm dần

2 Trong mét nhãm

(40)

trong cïng mét chu k×?

Hoạt động 2: ý nghĩa bảng tuần hồn ngun tố hóa học’

H·y nªu ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn?

Lấy ví dụ?

1 Biết vị trí nguyên tố ta suy đoán cấu tạo nguyên tử cà tính chÊt cđa nguyªn tè

2 Biết cấu tạo nhun tử ngun tố ta suy đốn vị trí tính chất ngun tố

Bµi tËp 2: BiÕt X có cấu tạo nguyên tử nh sau: điện tích hạt nhân 11+, lớp electron, lớp cã mét electron H·y suy vÞ trÝ cđa X bảng tuần hoàn tính chất hóa học

Giải:

X vị trí số 11 , chu kì 3, nhóm I Là nguyên tố Na Na kim loại mạnh , Na mạnh Mg Li

Hot ng 5: H ớng dẫn dặn dò * ớng dẫnH

Đọc phần "Em có biết"

Biết vị trí nguyên tố ta suy đoán cấu tạo nguyên tử cà tính chất nguyªn tè

2 Biết cấu tạo nhuyên tử ngun tố ta suy đốn vị trí tính chất ngun tố đó* Dặn dị:

Lµm bµi tập nghiên cứu trớc

Chơng 4:

Hiddrocacbon Nhiên liệu

Tiết 43

Khái niệm hợp chất hữu

và hóa học hữu cơ

A- Mục tiêu

- HS hiểu hợp chất hữu hóa học hữu - Nắm đợc cách phân loại hợp chất hữu

b- chuÈn bÞ

-Dụng cụ:Tranh ảnh mọt số lơng thực , thực phẩm đồ dùng chứa hợp chất hứu ống nghiệm, cóc thủy tinh, muỗng sắt, đèn cồn

-Hãa chÊt:B«ng, níc v«i

c- tiÕn hµnh

Hoạt động 1: Giới thiệu ch ơng - Hợp chất hữu gì?

- Metan, etilen, axetilen, benzen, có cấu tạo phân tử tính chất nh nào? - Dầu mỏ, khí thiên nhiên có thành phần ứng dụng nh nào?

- Nhiên liệu gì? Sử dụng nhiên liệu nh cho hiệu quả? Hoạt động 1: KháI niệm hợp chất hữu

Hoạt động GV v HS Ni dung

(41)

đâu?

NaHCO3, Na2CO3, K2CO3 có phải hợp chất

hữu không? sao?

- Cỏc hp cht hu đợc phân loại nh nào?

Có xung quanh ta, thể sinh vật,đồ dùng…

2 Hợp chất hữu gì?

Là hợp chÊt cña Cacbon( trõ CO, CO2,

H2CO3, muèi Cacbonat cđa kim lo¹i…)

3 Các hợp chất hữu đợc phân loại nh nào?

- HIDROCACBON: gåm nguyªn tè: H,C

- Dẫn xuất HIDROCACBON: ngồi H,.C cịn có O,N,S,P… Hoạt động 2: Khái niệm hóa học hữu cơ

- Hóa học hữu gì? Là ngành hóa học chun nghiên cứu hợp chất hữu chuyễn đỏi chúng

Hoạt động 3: Luyện tập, cố - HS đọc mục ‘em có biết’

- Bµi tËp 3:

- CH4: %C = 75%

- CH3Cl : %C = 23,76%

- CH2Cl2: %C= 14,12%

CHCl3: %C= 10,04%

Hoạt động 5: H ớng dẫn dặn dò * ớng dẫnH

Đọc phần "Em có biết" Bài tập 7:

MA = 1.22,4: 0,35 = 64g

- Đặt công thức hóa học oxit A SxOy

- Ta cã tØ lÖ: x:y = 50/32 : 50/16 = 1:2 - Công thức phân tử A: (SO2)n

Mặt khác MSxOy = 64= n.(32 + 16.2) => n=

Vậy công thức oxit SO2 * Dặn dò:

Làm tập nghiên cứu trớc

Tiết 44

Cấu tạo phân tử hợp chất hữu

A- Mục tiêu

(42)

- Hiểu đợc chất hữu có công thức cấu tạo tơng ứng với trật tự liên kết định, nguyê tử bon có khả liên kết với tạo thành mạch cacbon

b- chuẩn bị c- tiến hành

Hot động 1: Bài củ: - Hợp chất hữu gì? hợp chất hữu có đâu?

NaHCO3, Na2CO3, K2CO3 có phải hợp chất hữu không? v× sao?

- Các hợp chất hữu đợc phân loại nh nào?

Hoạt động 1: Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ

GV: giới thiệu hóa trị liên kết nguyen tử phân tử

C: hóa trị IV, H: I O : II

Tơng ứng với đơn vị hóa trị liên kết

H H H H - C - C - C - H H H H

H H H H - C - C - C - H H H-C -H H

H

H H

H - C - C - H

H H

Đó dạng mạch gì?

- Cacsngutyeen tử phân tử liên kết với nh nào?

1 Hóa trị liên kết nguyên tử

Trog hợp chất hữu cơ, cacbon luon cã hãa trÞ IV, hidro cã hãa trÞ I, oxi cã hãa trÞ II

- O - -H- -C-VD: ph©n tư CH4

H

H - C - H Mạch Cacbon

Những nguyên tử Cacbon phấn tử hợp chất hữu liên kết trực tiếp với tạo thành mạch Cacbon

- Mạch thẳng

H H H H - C - C - C - H H H H - M¹ch nh¸nh

H H H H - C - C - C - H H H-C -H H

H - Mạch vòng H H H - C - C - H

H - C - C - H

(43)

Mỗi hợp chất có trật tự liên kết xác định nguyên tử phân tử H H H

H - C - C - C - H Hoạt động 3: Luyện tập, cố

Bài tập 1: Công thức là:

H H H

H - C - O - H H - C - C - Cl H H H

Hoạt động 4: H ớng dẫn dặn dũ * ng dnH

* Dặn dò:

Làm tập nghiên cứu trớc luyện tập D.Rót kinh nghiƯm

TiÕt 45

Metan

A- Mơc tiªu

- HS nắm đợc cơng thức hóa học, tính chất vật lí cua metan - Nắm đợc định nghĩa liên kết đơn, phản ứng

- Biết đợc trạng thái tự nhiên ứng dụng Metan

b- chn bÞ

-Dụng cụ:Mơ hình phân tử Mêtan dạng rỗng dạng đặc ống nghiệm, cóc thủy tinh, đèn cồn, ống dẫn khí

-Hãa chÊt: níc v«i trong, khÝ meetan, khÝ clo

c- tiÕn hµnh

H·y viết công thức cấu tạo chất có công thøc cÊu t¹o sau: CH3Br,

CH4O, C2H6

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên tính chất vật lí

- HÃy nêu trạng thái tự nhiên tính chất

vật lí Metan *Trạng thái tự nhiênCó mỏ than, mỏ dầu, mỏ khí, bùn ao, khÝ bioga

*TÝnh chÊt vËt lÝ

ChÊt khÝ , không màu, không mùi, nhẹ không khí, tan

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử

- Với công thức phân tử CH4, Metan sẻ có công thức cấu tạo nh nào?

- Theo em có loại liên kết phân tử metan? Có lien kết loại

- GV giới thiệu mơ hình metan dạng rỗng v dng c

- Công thức phân tử: CH4

- Công thức cấu tạo: H

H - C - H H

(44)

Hoạt động GV HS Nội dung GV: tiến hành thí nghiệm đốt cháy khí

metan giới thiệu HS neus phản ứng tỉ lệ 1:2 sẻ gấy phản ứng nổ

TiÕn hµnh thÝ nghiƯm :

Cho khí metan dẫn qua bình đựng khí Clo Yừu cầu HS quan sát nêu tợng nhận xét kết

- phân tử liên kết có thay đổi không? nguyên tử phân tử trớc sau phản ứng có giống khác bnhau?

1 Tác dụng với Oxi( Phản ứng cháy) CH4 + 2O2 > CO2 + H2O + Q

Tỉ lẹ phản ứng 1:2 sẻ gây nổ lớn Tác dụng với Clo ( phản ứng thuế) H H

H-C-H + Cl-Cl > H-C-Cl + H-Cl H H

CH4 + Cl2 > CH3- Cl + HCl

* Trong phản ứng chất tạo thành có nguyên tử Cl chổ cho H : Phản ứng

Hoạt động 4: ứng dung

- Hãy nêu ứng dụng Metan? - Làm nhiên liệu, nguyên liêu đời sống sản xuất

- Là nguyên liệu để xản xuất hidro - Điều chế bột than

Hoạt động 4: Luyện tập, cố Viết ptpu Clo metan

H H

CH4 + Cl2 > CH3- Cl + HCl

Hoạt động 5: H ớng dẫn v dn dũ * ng dnH

Đọc phần "Em cã biÕt" Bµi tËp

PTHH CH4 + 2O2 > CO2 + H2O + Q

n

=>

V

* Dặn dò:

Làm tập nghiên cứu tríc bµi lun tËp

TiÕt 46

Etylen

A- Mơc tiªu

- HS nắm đợc cơng thức hóa học, tính chất vật lí etylen

- Nắm đợc định nghĩa liên kết đôi, phản ứng cộng phản ứng trùng hợp phản ứng đặc trng liên kết đôi

- Biết đợc ứng dụng etylen

b- chn bÞ

-Dụng cụ:Mơ hình phân tử Êtylen dạng rỗng dạng đặc.ống nghiệm, cóc thủy tinh, đèn cồn, ống dẫn khí Sơ đồ ứng dụng êtylen

-Hãa chÊt: khÝ eetylen, dd Brom

c- tiÕn hµnh

(45)

Nêu tính chất hóa học đặc trng metan Viết pthh

Hoạt động 2: Tính chất vật lí

- H·y nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cđa Metan *TÝnh chất vật lí

Chất khí , không màu, không mùi, nhẹ không khí, tan

Hot ng 3: Cấu tạo phân tử

- Với công thức phân tử C2H4, Etylen sẻ có công thức cấu tạo nh nào?

- Theo em có loại liên kết phân tử etylen? Có lien kết loại

GV gii thiu mụ hỡnh etylen dạng rỗng dạng đặc

- Công thức phân tử: C2H4

- Công thức cấu t¹o: H H

C = C

H H

- C«ng thøc rót gän: H2C = CH2

*phân tử metan có liên kết đơn: C-H Và liên kết đơi: C=C Hoạt động 4: Tính chất hóa học

GV: tiến hành thí nghiệm đốt cháy khí etylen giới thiệu HS phản ứng ytoar nhiệt mạnh

Cho khí etylen dẫn qua bình đựng khí Clo Yêu cầu HS quan sát nêu tợng nhận xét kết

- phân tử liên kết có thay đổi khơng? ngun tử phân tử tr-ớc sau phản ứng có giống khác bnhau?

Hình thành kh niệm phản ứng cộng GV: viết phơng trình phản ứng trùng hợp etylen giới thiệu HS hiểu - Tại Etylen tham gia phản ứng cộng mà không tham gia phản ứng nh Metan?

1 Tác dụng với Oxi( Phản ứng cháy) C2H4 + 3O2 > 2CO2 + 2H2O + Q

2.T¸c dơng víi dd Brom(ph¶n øng céng)

H H H H

C = C + Br- Br > Br- C- C - Br

H H H H * Phơng trình rút gọn:

H2C=CH2 + Br-Br >Br- H2C-CH2- Br

* Ph¬ng trình phân tử: C2H4 + Br2 > C2H4Br2

-Trong phản ứng chất tạo thành có nguyên tử Br cộng vào Cacbon để phân tử đủ liên kết: Phản ứng cộng Các phan tử etylen tác dubngj đợc với nhau( Phản ứng trùng hợp)

H H H H H H

+C = C+ C=C+… >…-C-C-C-C-…

H H H H H H n H2C = CH2 > (-H2C-CH2-)n

- H·y nªu øng dơng cđa etylen? - sản xuất rợu etylic, axitaxetic, kích thích mau chÝn…

(46)

Tính số liên kết đơn, liên kết đôi phân tử: a) liên kết đơn C-H, liên kết đơn C-C

b) liên kết đơn C-H, liên kết đoi C=C

c) liên kết đơn C-H, luieen kết đơn C-C, liên kết đôi C= Hoạt động 7: H ớng dẫn dặn dò * ớng dẫnH

- Ta cã tØ lÖ: x:y = 50/32 : 50/16 = 1:2 * Dặn dò:

Tiết 47

Axetylen

A- Mơc tiªu

- HS nắm đợc cơng thức hóa học, tính chất vật lí axetylen

- Nắm đợc định nghĩa liên kết ba, phản ứng cộng phản ứng đặc trng liên kết ba

- Biết đợc ứng dụng axetylen

b- chuÈn bÞ

-Dụng cụ:Khay nhựa, ống nghiệm, lọ thủy tinh, chậu thủy tinh, đèn cồn, bông, nút bần, ống thu khí

-Hãa chÊt:Viªn Zn, ddHCl, bét CuO

c- tiÕn hµnh

H·y so s¸nh tÝnh chÊt vËt lÝ cđa khÝ metan vµ khÝ etylen

Nêu tính chất hóa học khí etylen, viết phơng trình phản ứng minh họa Hoạt động 2: Tính chất vật lí

- HÃy nêu tÝnh chÊt vËt lÝ cña Axetylen *TÝnh chÊt vËt lÝ

Chất khí , không màu, không mùi, nhẹ kh«ng khÝ, Ýt tan

- Với công thức phân tử C2H4, Etylen sẻ có

công thức cấu tạo nh nào?

- Theo em có loại liên kết phân tử Axetylen? Có lien kết loại

GV gii thiu mụ hỡnh Axetylen dạng rỗng dạng đặc

- C«ng thøc phân tử: C2H2

- Công thức cấu tạo: H - C= C- H

- Công thức rút gọn: HC = CH *phân tử metan có liên kết đơn: C-H Và liên kết ba: C=C

Hoạt động 4: Tính chất hóa học

GV: tiến hành thí nghiệm đốt cháy khí etylen giới thiệu HS phản ứng ytoar nhiệt mạnh

Cho khí Axetylen dẫn qua bình đựng khí

1 T¸c dơng với Oxi( Phản ứng cháy) 2C2H2 + 5O2 > 4CO2 + 2H2O + Q

2.T¸c dơng víi dd Brom(ph¶n øng céng)

Br Br

(47)

Clo

Yêu cầu HS quan sát nêu tợng nhận xét kết

- phân tử liên kết có thay đổi không? nguyên tử phân tử tr-ớc sau phản ứng có giống khác bnhau?

Hình thành khaí niệm phản ứng cộng - Tại Axetylen tham gia phản ứng cộng mà không tham gia ph¶n øng thÕ nh Metan?

H H * Phơng trình rút gọn:

HC=CH + 2Br-Br >Br2- H2C-CH2- Br2

* Phơng trình phân tử: C2H2 + 2Br2 > C2H2Br4

-Trong phản ứng chất tạo thành có nguyên tử Br cộng vào Cacbon để phân tử đủ liên kết: Phản ứng cộng

- H·y nªu ứng dụng axeylen - Làm nhiên liệu hàn xì, sản xuất nhựa, cao su

Hot ng 6: Điều chế

Nêu cách điều chế extylen viết phơng

trình phản ứng Dùng CanxicacbuaCaC2 + 2H2O > C2H2 + Ca(OH)2

So sánh tính chất vật lí tính chất hóa học metan, etylen, axetylen Hoạt động 8: H ớng dẫn dặn dò

* ớng dẫnH

a) ChÊt cã liªn kÕt phân tử là: HC CH, HC C - CH3

b) ChÊt lµm mÊt mµu dd Brom lµ: HC CH, HC C - CH3 , H2C = CH2

* Dặn dò:

Làm tập nghiên cứu tríc bµi lun tËp

TiÕt 48

KiĨm tra số 3

A- Mục tiêu

- Cng cố kiến thức phần phi kim, phần đầu hóa hữu B- đề bài

phÇn i : tr¾c nghiƯm

Câu 1: Khoanh trịn trớc câu trả lời sau đây: 1 Trong bảng hệ thống tuần hồn

a Cấu tạo ngun tố gồm: Kí hiệu hóa học, số hiệu ngun tử, ngun tử khối, tên nguyên tố, số proton

(48)

d chu kì từđầu đến cuối, tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần e nhóm từ xuống, tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần

2 Người ta dùng than để lọc nước cho hơn, làm trang phịng khói chống vi khuẩn, vì:

a Than tác dụng với Oxi khơng khí

b Than tác dụng với chất khí chất tan nước c Than có tính hấp thụ

d Than có tính hấp phụ

3 dùng bếp than phòng kín khơng có cữa thơng gió làm người dùng bị ngạt thở, dẫn đến tử vong Vì:

a Khí CO2 tạo thành sau than cháy

b Khí CO tạo thành sau than cháy c Axit H2CO3 tạo thành sau than cháy

d Bụi than sinh than cháy không hết

4 dãy phi kim sau, dãy xếp phim kim theo chiều tính phi kim tăng dần

a Si, C, N, O, F b F, O, N, C, Si c N, O, F, C, Si d Si, C, N, O, F

Câu 2:Điền từ cụm từ thích hợp vào chỗ trống

a Mõi hợp chất hữu có trật tựi liên kết xác định giữ ……… phân tử b Công thức biểu diễn đầy đủ……… nguyên tử phân tử gọi công thức cấu tạo

c Trong hợp chất hữu cơ, C ln có …………, H ln có …………., O ln có hóa trị II phÇn Ii : Tù luËn

Câu 1. Hãy phân loại hợp chất sau: C2H2, C10H22O, C3H7NO2, KOH, C2H5Ona, NaHCO3,

C6H12, C3H8

Câu 2: Hãy viết phương trình phản ứng thể tính đặc trưng liên kết liên kết nguyên tử phân tử: Metan, Eetylen, Axetilen

Câu 3: Hãy xác định công thức loại oxit sắt, biết cho 6,4 gam oxit tác dụng hồn tồn với khí cacbon oxit thu 4,48 gam chất rắn Biết khối lượng mol ca oxit ny l 160 gam

C- Đáp án biểu điểm

phần i : trắc nghiệm

Câu 1: ( 0,5.4 = điểm)

b d c b d a C©u 2: ( 0,5 = ®iĨm)

a nguyªn tư b liên kết

c hóa trị IV, hóa trị I

phần Ii : Tự luận Câu 1: ( 0,25.8 = ®iĨm)

Hidrocacbon DÉn xt cđa

Hidrocacbon Hợp chất hữu

C2H2, C6H12, C3H8 C10H22O, C3H7NO2 , C2H5Ona , KOH, NaHCO3,

C©u 2: ( 0,5 = 1,5 điểm)

- Phản ứng thÕ Clo cđa ph©n tư metan

H H

(49)

H H H H

C = C + Br- Br > Br- C- C - Br

H H H H

- Phản ứng cộng dd Brom phân tử axetylen

Br Br

H-C=C-H+2Br-Br > Br- C- C - Br

H H Câu 3: ( 2,5 điểm)

Số mol oxit chất rắn là:

n

Theo phơng trình : mol x mol

Theo bµi ra: 0,04mol 0,08 mol 0,5 ®iĨm => x =

MFexOy = 160 = 56.2 + 16.y => y = 0,25 điểm

Vậy công thức oxit sắt là: Fe2O3 0, 25

điểm

Tiết 49

Benzen

A- Mơc tiªu

- HS nắm đợc cơng thức hóa học, tính chất vật lí benzen

- Nắm đợc phân tử benzen có liên kết đôi xen kẽ liên kết đơn nên phân tử khó tham gia phản ứng cộng phản ứng

- Biết đợc ứng dụng benzen

b- chuÈn bÞ

-Dụng cụ:-Dụng cụ:Mơ hình phân tử Benzen dạng rỗng dạng đặc.ống nghiệm, lọ thủy tinh, đèn cồn, bình kíp, giá sắt, ống dẫn khí ống hút -Hóa chất: Benzen, Brom, ddNaOH

c- tiÕn hµnh

Hoạt động 1: Tính chất vật lí

- H·y nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cña Benzen *TÝnh chÊt vËt lÝ

Chất lỏng , không màu, không mùi, nhẹ không nớc, không tan nớc, hòa tan đợc nhiều chất nh: dầu ăn, nến, cao su, iot…

- Với công thức phân tử C2H4, Benzen sẻ có công thức cấu tạo nh nào?

- Theo em có loại liên kết phân tử benzen? Có lien kết loại

GV gii thiu mụ hỡnh benzen dạng rỗng dạng đặc

- C«ng thøc phân tử: C6H6

- Công thức cấu tạo:

(50)

*Phân tử benzen có liên kết đơn: C-H Và liên kết đôi: C=C xen kẽ với liên kết đôi C-C

GV: tiến hành thí nghiệm đốt cháy benzen giới thiệu HS phản ứng ytoar nhiệt mạnh

Cho khí benzen dẫn qua bình đựng khí Clo

Yêu cầu HS quan sát nêu tợng nhận xét kết

- phõn tử liên kết có thay đổi khơng? ngun tử phân tử tr-ớc sau phản ứng cú gỡ ging v khỏc bnhau?

Hình thành khaí niệm phản ứng cộng

- Tại benen tham gia phản ứng dể phản ứng cộng?

1 Tác dụng với Oxi( Phản ứng cháy) 2C6H6 + 15O2 > 12CO2 + 6H2O + Q

2.T¸c dụng với Brom(phản ứng thế)

* Phơng trình rút gọn:

* Phơng trình phân tử:

C6H6 + 2Br2 > C6H5Br + HBr

3 Tác dụng với Hidro( phản ứng cộng) Phơng trình cấu tạo

Phơng trình rút gọn

Phơng trình ph©n tư:

C6H6 + 3H2 > C6H12

- H·y nêu ứng dụng axeylen - Làm nguyên liệu sản xuất chất dẻo, phẩm nhuộm, thuốc trừ sâu

Hot động 4: Luyện tập, cố

Bµi tËp 2: Một số HS viết công thức cấu tạo benzen nh sau:

CT a sai vì: liên kết đơi liền CTb

CT c sai vì: vịng có cạnh CT d

CT e

Hoạt động 5: H ớng dẫn dặn dò * ớng dẫnH

(51)

Chất làm màu dd Brom chất có liên kết đơi bền CH2=CH-CH=CH2 + 2Br2 > BrCH2-CHBr-CH-CHBr-CH2Br

CH3-C=CH + 2Br2 > CH3-CBr2-CHBr2

* Dặn dò:

Tiết 50

Dầu mỏ khí thiên nhiên

A- Mục tiêu

- HS nắm đợc tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, thành phần , cách khai thác dầu mỏ, cách chế biến ứng dụng

- Biết cách crackinh phơng pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ

b- chuÈn bÞ

-Dụng cụ: sản phẩm chế biến từ dầu mỏ, sơ đồ dầu mỏ cách khai thác , sơ đồ chng cất dầu mỏ ứng dụngcủa sản phẩm, sơ đồ vị trí số mỏ dầu khí Việt Nam, Biểu dồ sản lợng khai thác dầu Việt Nam

c- tiÕn hµnh

Nêu tính chất hóa học benzen Viết phơng trình hóa học minh hóa Hoạt động 1: Dầu mỏ

- H·y nªu tÝnh chất vật lí dầu mỏ?

-Dỗu mỏ tồng đâu tự nhiên có tính chất nh thÕ nµo?

-Nêu thành phần dầu mỏ cho biết ssanr phẩm đợc chế biến từ dầu mỏ

GV: gi¶i thÝch chpo HS hiĨu ph¶n øng Cracking

1.TÝnh chÊt vËt lÝ

ChÊt lỏng sánh , màu nâu, nhẹ không nớc, không tan nớc Trạng thái tự nhiên, thành phần dầu mỏ

* Trạng thái tự nhiên : Tồn mỏ dầu *Thành phần :

_Lớp khí _Lớp dầu lỏng _Lớp nớc mặn

3 Sản phẩm chế biến từ dầu mỏ : _Khí đốt ,xăng

_DÇu

_Nhựa đờng

Dầu nặng _xăng+hỗn hợp khí Hoạt động 2: Khí thiên nhiên

Khí thiên nhiên gì?

Khí thiên nhiên có ứng dụng thức tế?

_Má khÝ :CH4=95%

_Là nhiên liệu ,nguyên liệu đời sống công nghiệp

- Muốn khoan khí thiên nhiên phải khoan xuống má khÝ

Hoạt động 3: Dầu mỏ khí thiên nhiênở Việt Nam

Hãy cho biết Việt Nam có mỏ dầu nào? đâu? tập trung chủ yếu vị trí địa lí nào?

(52)

- Dỗu mỏ có ý nghĩa với phayts triển kinh

tế nớc ta? -Trữ lợng khoảng 3-4 tỉ tấn.-Sản lợng dầu khí tăng lên liên tục, góp phần quan trọng vào việc phát triển kinh tÕ níc ta

Hoạt động 4: Luyện tập, cố Bài tập :

a) Ngời ta cng cất dầu mỏ để thu đợc xăng

b) Để thu thêm đợc xăng ngời ta tiến hành crackinh dầu nặng c) Thành phần chủ yếu khí thiên nhiên khí Metan d) Khí dầu mỏ có thành phần gần nh khí thiên nhiên

Hoạt động 5: H ớng dẫn dặn dò * ớng dnH

Bài tập 3:

Để dập tắt xăng dầu cháy ngời ta làm nh sau:

b) Dựng chăn ớt trùm lên lữa Vì có tác dụng làm giảm nhiệt độ ngăn tiếp xúc oxi vi qỳa trỡnh chỏy

* Dặn dò:

Tiết 51

Nhiªn liƯu

A- Mơc tiªu

- Nắm đợc nhiên liệu có loại nhiên liệu - Sử dụng nhiên liệu nh cho hiệu

b- chuÈn bÞ

-Dụng cụ: Biểu đồ hàm lợng Cacbon loại than, biểu đồ suất tỏa nhiệt số nhiên liệu thơng thờng, tranh tăng diện tiếp xúc khí ga

với không khí cháy

c- tiến hµnh

Hoạt động 1: Bài củ: Dầu mỏ gì? Khi chng cất dầu mỏ sẻ thu đợc gì?

Nêu thành phần khí thiên nhiên Cách khai thác Hoạt động 2: Nhiên liệu gì?

- Nhiên liệu gì? Là chất cháy đợc, cháy có toa nhiệt phát sáng

Hoạt động 2: Nhiên liệu đ ợc phân loại nh nào?

- Có loại nhiên liƯu nµo?

- Các loại than có đặc điểm nh naà? - Hãy kể tên mỏ than nớc ta?

- Nhiªn liƯu láng klf g×?

- Nhien liƯu lopngr cã øng dơng g×? - Khí thiên nhiên klaf gì?

- Khí thiên nhiên có ứng dụng gì?

1 Nhiên liệu rắn * Than mỏ:

- Than gầy: than già nhất, hàm lợng C 90%

- Than mỡ, than non: hàm lợng C dới 90%

- Than bùn: than trẻ nhất, hàm lợng C thấp

2 Nhiên liệu lỏng - Xăng, dầu, rợu,

- ch yếu dùng cho động đốt trong, phần để thắp sáng, đun nấu

3 Nhiªn liƯu khÝ

- KhÝ gaz, khÝ tù nhiªn…

(53)

nghiÖp…

Hoạt động 3: Sử dụng nhiên liệu nh cho có hiệu quả

- h·y cho biết sử dụng nhiên liệu nh cho có hiƯu qu¶?

-Cung cấp đủ oxi cho khơng khí - Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với oxi

- Điều chỉnh nhiên liệu phù hợp Hoạt động 4: Luyện tập, cố

Nhiên liệu gì? Nhiên liệu đợc phân loại nh nào? Kể tên nhiên liệu mà em biết

Là đẻ sử dụng nhiên liệu có hiệu quả? Hoạt động 5: H ớng dẫn dặn dũ * ng dnH

Đọc phần "Em có biÕt"

Bài tập 2: Các chất khí dể cháy chất lỏng rắn phấn tử khí chuyển động không ngừng khỏng cách phân tử cách xa nên diện tiếp xúc với oxi lớn

Bµi tËp 3:

a) Tạo hàng lỗ than tổ ong để tăng diện tiếp xúc cho than với khơng khí hay oxi

b) Quạt gió để cung cấp thêm oxi cho q trình cháy

c) Đậy bớt cửa lò ủ bếp để ngan khơng cho oxi tiếp xúc với q trình chỏy * Dn dũ:

Tiết 52

Luyện tập chơng 4:

Hidrocacbon Nhiªn liƯu

A- Mơc tiªu

-HS đợc ơn lại tính chất hố học hidrocacbon nhiên liệu tính chất hố học hidrocacbon nhiên liệu

- Rèn luyện kỉ làm tập định tính định lợng

B-ChuÈn bị GV: Phiếu học tập, nam châm

HS: ôn lại tính chất hoá học hidrocacbon nhiªn liƯu

c-Néi dung

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

HS: nêu tính chất hóa học hợp chất học: metan, etylen, axetylen, bezen

Hoàn thành bảng theo sgk

Cho hs hàn thành bảng nhận xét

Metan etylen axetylen benzen

CTCT §§PT

PUDT

UD

(54)

Hoạt động GV HS Nội dung GV: giao tập cho nhóm HS

HS: th¶o ln

GV: gọi đại diện nhóm trả lời, nhận xét GV: hớng dẫn cách giải

BT1: C3H8; C3H6; C3H4

H H H

H - C - C - C - H H3C-CH2-CH3

H H H H H H

H - C - C = C - H H3C-CH=CH2

H

H - C C - C - H HC C-CH3

H BT2:

Có thể dùng dd brom để phân biệt CH4 C2H4 Vì dd brom làm

màu C2H4 mà không lamgf mát màu

CH4

BT3 C2H4

BT4:

a) hc hữu A chứa C H có thêm O

Hoạt động 5: Dặn dò * Dặn dò

(55)

Ngày soạn: 8/3/2010; ngày dạy: ./3/2010

Tiết 53

Thùc hµnh:

TÝnh chÊt hãa häc cđa hidrocacbon

I- Mơc tiªu

- Khắc sâu kiến thức tính chất hoá học hidrocacbon - Rèn luyện kỉ thực hành

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn, tiÕt kiệm học tập thực hành hoá học

II- Chuẩn bị

Hoá chất: CaC2, Brom, Oxi, Bezen,

Ho¸ cơ: èng nghiệm, kẹp gổ, muôi sắt, giá ống nghiệm

III- Tiến trình dạy: 1.ổn định lớp:

2.KiĨm tra cũ:

Nêu tính chất hoá học axtylen Nêu tính chất hoá học benzen

3.bµi míi:

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm

GV phân nhóm, nhóm làm thí nghiÖm

GV: chuẩn bị sẳn dụng cụ hố chất bàn, gọi đại diện nhóm lên nói đợc tên thí nghiệm , hố chất, hố cụ cần dùng, cách tiến hành thí nghiệm ,

GV: theo dõi sát HS làm thực hành, giúp đở cần thí nghiệm 1: Điều chế axetylen

thÝ nghiƯm 2: tÝnh chÊt cđa axetylen

thÝ nghiƯm 3: tÝnh chÊt vËt lÝ cđa benzen

- Mô tả lại tợng quan sát đợc

Thí nghiệm 1: Điều chế axetylen + Cách tiến hành: Cho mẫu nhỏ CaC2 vào ống nghiệm, sau thêm dần 1-2ml nớc

+ HiƯn tỵng: CaC2 tan nớc có khí không màu thoát

+ Nhận xét: khí C2H2 tạo thành thoát

+ Kết luận: khí axetylen không màu , không mùi, không vị

Thí nghiệm 2: Tính chất axetylen

+ Cách tiến hành: khí axetylen thoát dẫn vào dd brom

+ Hiện tợng: màu da cam cđa dd brom bÞ mÊt

+ NhËn xét : tetraetan tạo thành không màu

+ Kết luận: axetylen có khả tham gia phản ứng cộng

ThÝ nghiƯm 3: tÝnh chÊt vËt lÝ cđa bezen

(56)

n Nªu nhËn xÐt

- Rút kết luận ớc cất vào lắc đều+ Hiện tợng: chia thành lớp

+ Nhận xét: chát khonog tác dụng đợc ví

+ KÕt ln: benzen kh«ng tan níc

Hoạt động 2- Vit bn tng trỡnh

Tên thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tợng quan sát Kết thí nghiệm

4.Đánh giá: GV nhận xét tinh thần học tập cđa HS HS thu dän dơng cơ, hãa chÊt

5 Dặn dò: Đọc tìm hiểu rợu etylíc

6.Rót kinh nghiƯm: ………

Ngày soạn: 13/3/2010; ngày dạy: 15/3/2010

Chơng 5:

DÉn xuÊt cña Hiddrocacbon.polime

TiÕt 54

Rợu Etylic

I- Mục tiêu

1.Kin thc:- HS nắm đợc cơng thức hóa học, tính chất vật lí rợu etylic

- Nắm đợc nhóm OH nhóm nguyên tử gây tinh chất hóa học đặc trng rợu etylic

- Biết đợc độ rợu, cách tính độ rợu, cách điều chế rợu, ứng dụng rợu etylic 2.Kĩ năng: - Quan sát mô hình phan tử, thí ngiệm, mẫu vật

- Viết công thức cấu tạo phơng trình hóa häc

II- ChuÈn bÞ

(57)

-Hãa chÊt: rỵu etylic, Na, níc cÊt , iot III- Tiến trình dạy:

1.n nh lp:

2.Kiểm tra cũ: không 3.Bài mới:

Hot động 1: Giới thiệu ch ơng

Rỵu etylic, axit axetic có cấu tạo , tính chất øng dơng nh thÕ nµo?chÊt bÐo cã tÝnh chÊt vµ ứng dụng gì?

Glucozơ , saccarozơ , tinh bột, xenlulozơ có cấu tạo, tính chất øng dơng nh thÕ nµo?

Protein cã cấu tạo, tính chất ứng dụng nh nào?

Chất dẻo, tơ, cao su có cấu tạo, tính chất ứng dụng nh nào?

Hoạt động 2: Tính chất vật lí

GV: cho HS quan sát lọ rợu hòa rợu với nớc , dÇu …

- Hãy nêu tính chất vật lí rợu etylic GV: gọi HS dodj kháI niệm độ rợu ? Trên nhãn chai ghi 450 có nghĩa gì?

GV: liên hệ cách đo đô rợu

Chất lỏng , không màu, mùi nồng, tan vô hạn nớc, hũa tan c nhiu cht

* Độ rợu:

Là số ml rợu etylic có 100ml hỗn hợp rỵu

Hoạt động 3: Cấu tạo phân tử

GV: u cầu HS quan sát mơ hình phân tử r-ợu etylic dạng đặc dạng rỗng

? H·y viÕt công thức cấu tạo rợu etylic?

- Theo em có loại liên kết phân tử ? Có lien kết loại

GV giới thiệu mơ hình rợu etylic dạng rỗng dạng đặc

GV: Giới thiệu nhóm – OH làm cho rợu có tính chất đặc trng

- Công thức phân tử: C2H6O

- Công thøc cÊu t¹o: H H

H - C - C - O - H

H H

- C«ng thøc rót gän: H3C - CH2 - OH

*phân tử metan có liên kết đơn: C-H ; liên kết đơn: C-O

liên kết n O-H

Trong phân tử rợu etylic có ,một nguyên tử H không liên kết với

nguyên tử C mà liên kết với nguyên tử O tạo nhãm - OH

Hoạt động 4: Tính chất hóa học

GV: tiến hành thí nghiệm đốt cháy rợu etylic giới thiệu HS phản ứng tỏa nhiệt mạnh nên thờng đợc sử dụng để đốt chỏy

? Quan sát màu lửa? ? Nêu tợng viết PTHH?

Tiến hành thí nghiƯm :

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm:

- Cho mẩu Na vào cốc đựng rợu etylic - Cho mẩu Na vào cốc đựng nớc để so sánh?

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Nhận xét viết PTHH?

1 Tác dụng với Oxi( Phản ứng cháy) C2H6O + 3O2 > 2CO2 + 3H2O + Q

2.T¸c dơng với Na * Phản ứng cấu tạo H H

2H - C - C - O - H + 2Na >

H H H H

(58)

- phân tử liên kết có thay đổi không? nguyên tử phân tử tr-ớc sau phản ứng có giống khác nhau?

GV: viết dạng phơng trình cấu tạo, rút gọn phân tử cho HS

H H

* Phơng trình rút gọn:

2C2H5-OH+2Na->2C2H5-ONa + H2

2C2H6O+ 2Na > 2C2H5ONa + H2

Hoạt động 5: ứng dung

? Quan s¸t hình vẽ SGK? HÃy nêu ứng dụng rợu etylic?

GV: Nhấn mạnh uống rợu nhiều có hại cho sức khỏe

- Sản xuất rợu bia, dợc phÈm, pha níc hoa, …

4: Lun tËp, cịng cố

HÃy nêu tính chất hóa học rợu etylic viết phơng trình Nêu ứng dụng rợu dùa vµo tÝnh chÊt cđa chóng

5 Híng dÉn dặn dò Đọc phần "Em có biết" Bài tập 1: D

Bµi tËp 2: CH3-CH2-OH

Bµi tËp 3: CH3-CH2-OH + Na > CH3-CH2-ONa

(59)

Ngày soạn: 13/3/2010; ngày daj: 15/3/2010

TiÕt 55

Axit Axetic

I- Mơc tiªu: BiÕt ® ỵc

1.Kiến thức: - Cơng thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo - Tính chất vật lí, hóa học ứng dụng axit axetic

- Biết đợc nhóm -COOH nhóm nguyên tử gây tính axit - Phơng pháp điều ch bng cỏch lờn mem ru

2.Kĩ năng: Quan sát mô hình, vật mẫu làm thí nghiệm, d đoán, kiểm tra kết luận tính chất hóa häc cđa axÝt axetic

- ViÕt c«ng thøc cấu tạo , phơng trình hóa học

II- Chuẩn bÞ

-Dụng cụ:Mơ hình phân tử axit axetic dạng rỗng dạng đặc.ống nghiệm, cóc thủy tinh, đèn cồn, ống dẫn khí Sơ đồ ứng dụng axit axetic -Hóa chất: dd fenolftalein, CuO, Zn, Na2CO3, rợu etylic

CH3COOH, dd NaOH, H2SO4 đặc

III- Tiến trinh dạy: 1.ổn định lớp:

2.KiÓm tra cũ:

Viết công thức cấu tạo rợu etylic

Nêu tính chất hóa học rợu etylic Viết phơng trình hóa häc

3.bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lí

GV: cho HS quan s¸t èng nghiƯm dùng dd axit axetic, liªn hƯ thùc tÕ víi giÊm ¨n - Híng dÉn HS nhá vµi giät CH3COOH vµo

ống nghiệm đựng nớc, quan sát HS: làm thí nghiệm, quan sát

- H·y nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cña axit axetic

Chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn níc

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử

GV: Cho HS quan sát mơ hình phân tử dạng rỗng dạng đặc

- Viết công thức cấu tạo nh nào?

- Theo em có loại liên kết phân tử ? Có lien kết loại

- Nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử?

- Công thức phân tử: C2H4O2

- Công thøc cÊu t¹o: H O

H - C - C - O - H

H

- C«ng thøc rót gän: H3C - COOH

*phân tử metan có liên kết đơn: C-H nhóm: -OH liên kết với nhóm C=O tạo thành nhóm O - H

(60)

? Nhăc lại tính chất hãa häc chung cđa axit GV: híng dÉn HS TiÕn hµnh thÝ nghiƯm :

Cho axit axetic vào ống nghiệm đựng quỳ tím, Zn, dd NaOH có dd fenolftalein, Na2CO3 CuO

Yêu cầu HS quan sát nêu tợng nhận xét kết Viết PTPƯ

GV: biĨu diÕn TN cho axit axetic t¸c dơng víi r-ợu etylic Yêu cầu HS quan sát, nhận xét.Viết PTPƯ

HS:

- phân tử liên kết có thay đổi khơng? ngun tử phân tử tr-ớc sau phản ứng có giống khỏc nhau?

Hình thành khaí niệm phản ứng este hóa Gọi HS viết phơng trình Hóa học

1.Axit axetic cã tÝnh chÊt cđa axit kh«ng?

- Làm quỳ tím chuyển thành đỏ nhạt - Tác dụng với dd NaOH

CH3COOH + NaOH > CH3COONa

+ H2O

- T¸c dơng víi mi cacbonat CH3COOH + Na2CO3 >

CH3COONa + H2O + CO2

2 Axit axetic có tác dụng với rợu etylic kh«ng?

H O H H

H2SO4 ®

H-C-C-O-H + H-O-C -C-H ->

H H H H O H H

H-C-C-O-C -C-H + H2O

H H H

* Phơng trình rút gọn: H2SO4®

H3C-COOH + OH-C2H5 ->

H3C-COO-C2H5 + H2O

- HÃy nêu ứng dụng axit axetic - sản xuất tơ nhân tạo, dợc phẩm, phẩm nhuộm, chất dẻo

Hoạt động 6: Điều chế

- H·y nªu phơng pháp điều chế axit axetic Trong công nghiệp xtac

2C4H10+5O2 >4CH3COOH+2H2O

t0

Lên men rợu

M.giấm

C2H5OH+O2 ->CH3COOH+H2O

4 Lun tËp, cịng cè Bµi tËp 2:

a) C2H5OH + Na > C2H5ONa + H2

b) CH3COOH + Na > CH3COOH + H2

CH3COOH + NaOH > CH3COONa + H2O

CH3COOH + Mg > (CH3COO)2Mg + H2

2CH3COOH + CaO > (CH3COO)2Ca + H2O

c) CH3CH2CH2-OH

O

d) H3C - CH2 - C - OH

(61)

* íng dẫnH

PTHH: CH3COOH + HOC2H5 > CH3COOC3H5 + H2O

Theo PT: 60g 46g 88g Theo bra: 60 100g 55g

a) Sản phẩm phản ứng : etyaxetat rợu etylic d sau phản ứng b) khối lợng CH3COOCH5 theo lÝ thuyÕt lµ 88g

=> H% = 55.100:88= 63% * Dặn dò:

6.Rút kinh nghiệm:

Tiết 56

Mối liên hệ

Etilen,rợu etylic axit axetic

I- Mơc tiªu

1.Kiến thức: - Hiểu đợc mối liên hệ chất: etylen, rợu etylic, axit axetic 2.Kĩ năng:

- Viết phơng trình hóa học theo sơ đồ mối liên hệ chất

- Tính hiệu xuất phản ứng este hóa, thành phần phần trăm khối lợng chất hỗn hợp lỏng

III- chuẩn bị

-Dng cụ: Sơ đồ ứng dụng mối liên hệ etilen, rợu etylic axit axetic III- Tiến trình dạy:

1.n nh lp:

2.Kiểm tra cũ:Kết hợp bµi häc 3.Bµi míi:

Hoạt động 1: Sơ đồ liên hệ etilen, rợu etylic axit axetic

GV: Dựa vào kiến thức học hoàn thành sơ đồ phản ứng thể mối liên hệ gia

(62)

etilen, rợu etylic axit axetic

Viết phơng trình phản ứng minh họa CC22HH43 + HOH + O2O > C2 > CH2H5OH 3COOH + H2O

CH3COOH + C2H5OH >

CH3COOC2H5 + H2O

Hoạt động 2: Bài tập

GV: yêu cầu HS vận dụng làm tập HS: trình bµy

GV: sưa sai

Bài tập 1: Hồn thành sơ đồ: H2O O2

a) A -> C2H5OH -> B

t0 M.giÊm b) dd Brom CH2=CH2 -> D

Trïng hỵp E Bµi tËp 2:

Nêu phơng pháp hóa học khác để nhận biết C2H5OH, CH3COOH

Bµi tËp 3:

Cho chất hữu cơ: C2H4, C2H4O2, C2H6O c kớ

hiệu ngẫu nhiên : A,B,C BiÕu r»ng: - ChÊt B Ýt tan níc

- Chất A B tác dụng đợc với Na - Chất C tác dụng đợ với Na2CO3

Bài tập 4: Đốt cháy 23g chát hữu A thu đ-ợc sản phẩm gồm 44g CO2 27g H2O a) Hỏi A có nguyen tố nào? b) Xác định công thức phân tử A, biết tỉ khối A so với Hidro 23

BT1

a) t0

C2H4 + H2O > C2H5OH

Men giÊm

C2H5OH + O2 -> CH3COOH + H2O

b)CH2=CH2 + Br= > BrCH2-CH2Br

nH2C=CH2 -> (-HC-CH-)n

BT2

1 Dïng quú tÝm

2 dïng muèi cacbonat Bµi tËp 3:

A lµ: C2H6O

B lµ: C2H4

C lµ: C2H4O2

Bµi tËp 4:

PT: CxHyOz + O2 > xCO2 + y/2H2O

T.Pt: 46g x.44g y/2.18g T.br: 23g 44g 27g => x= 2, y=6

Thay vµo CxHyOz => z=1

VËy c«ng thøc hãa häc cđa h/c là: CxHyOz

4 Hớng dẫn dặn dò

Làm hết tập , đọc trớc chất béo

(63)

TiÕt 57

KiĨm tra

A- Mơc tiªu

- Cũng cố kiến thức hidrocacbon với rợu etylic axit axtic

b- chuÈn bÞ

§Ị kiĨm tra

c- tiÕn hµnh

phần i : trắc nghiệm

Khoanh tròn vào câu mà em cho đúng.

Câu 1: Cho chất hữu có cơng thức phân tử: C2H2; C2H4O2; C6H6 đợc kí

hiƯu ngẫ nhiên A;B;C Biết rằng:

A lm mt màu nâu đỏ Brom

B lµm nÊt mµu màu da cam dd Brom C tạo khí H2 tác dụng với Natri a) A C2H2 ; B lµ C2H4O2; C lµ C6H6

b) A lµ C2H4O2; B lµ C2H2; C lµ C6H6

c) A lµ C6H6; B lµ C2H4O2; C lµ C2H2

d) A lµ C6H6; B C2H2; C C2H4O2

Câu 2: Để sử dụng nhiên liệu có hiệu cần phải cung cấp không khí oxi:

a) Vừa đủ b) Thiếu c) D

d) Khơng có đáp án

b)

c)

Câu 4: Dãy chất sau tham gia phản ứng cộng a) C2H2; CH4; C6H6

b) C2H2; C2H4; C6H6

c) C2H2, C2H4; CH4

Điền vào chổ trống

a) Nhiên liệu chất cháy đợc, cháy ………

(64)

b) loại than già nhất, chứa 90% Cacbon, ch¸y táa rÊt nhiỊu nhiƯt

phần II : Tự luận Câu 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

a)

a) etilen > rỵu etylic > axit axitaxetic

b) HC=CH > Br-HC=CH-Br > Br2HC-CHBr2

Câu 2: Bằng phơng pháp hoá học, làm nhận biết đợc dung dịch đựng lọ không nhãn sau đây: Rợu etylic; axit axetic; benzen

H2O Biết tØ khèi cđa A so víi H2 lµ 23

a) Hỏi A có nguyên tố nào? b) Xác định công thức phân tử A

Đáp án biểu điểm

phần i : tr¾c nghiƯm

Khoanh trịn vào câu mà em cho đúng.

C©u 1: d 0,5 đ

Câu 2: a 0,5

đ

Câu 3: c 0,5

đ

Câu 4: a 0,5

đ

Điền vào chổ trống a) Tỏa nhiệt, phát sáng

b) Than gầy

phần II : Tù luËn

Câu 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: 0,5.4=2 đ

a) C2H4 + H2O > C2H5OH

C2H3OH + O2 > CH3COOH + H2O

b) CH CH + Br2 > BrCH=CHBr

Br-CH=CHBr + Br2 > Br2CH-CHBr2

C©u 2:

- Dùng quỳ tím: axie axetic làm quỳ tím hóa đỏ 0,5 đ - Dùng Brom đặc màu nâu đỏ : rợu làm Brom đặc màu 0,25 đ

- C6H6 + Br2 > C6H6Br + HBr 0,5 ®

PTHH: CxHyOz + (2x+y/2-z):2 O2 > xCO2 + y/2H2O 0,5 ®

Theo PT: 46g x.44g y/2.18g 0,5 ® Theo Br: 4,6g x.8,8g y/2.5,4 0,5 ®

x = 2, y = 0,5 ® Thay vào công thức CxHyOz => z = 0,5 đ

Vậy công thức hóa học A C2H6O

Ngày soạn: 21/3/2010; ngày day;23/3/2010

Tiết 57:

Chất béo

I- Mục tiêu: Biết đ ợc

(65)

2.Kĩ năng: - Quan sát TN, nhËn xÐt

- Viết đợc phản ứng thủy phân chất béo - Tính tốn

II- chn bÞ

-Dơng cơ: dầu ăn, nớc, xăng - Hóa cụ: ống nghiệm, ống hút III- Tiến trình dạy:

1.ổn đinh lớp:

2.Kiểm tra cũ: không kiểm tra 3.Bài mới:

Hoạt động 1: Chất béo có đâu?

GV: Các em biết đợc loại thực phẩm gấy béo? Tại sao?

ChÊt bÐo có đâu?

- Động vật : tập trung nhiều mô mỡ

- Thực vật: tập trung nhiều hạt

Hot ng 2: Chất béo có tính chất vật lí quan trọng nào?

GV: gọi HS lên làm thí nghiệm: cho dầu ăn vòa ống nghiệm chức nớc, benzen lắc nhÑ - VËy chÊt bÐo cã tÝnh chÊt vËt lÝ g×?

Nhẹ nớc, khơng tan nớc, tan đợc benzen, dầu hỏa… Hoạt động 3: Chất béo thành phần cấu tạo nh nào?

GV: giíi thiÖu

Đun chất béo với nớc nhiệt độ áp suất cao, ngời ta thu đợc glixerol axit béo khác Từ kết nhiều kết khác ngơi ta xác định đợc thành phần cấu tạo chất béo

ChÊt bÐo hỗn hợp nhiều este glyxerol C3H5(OH)3 với axit béo

(R-COOH) có công thức chung (R-COO)3C3H5

Hoạt động45: Chất béo có tính chất hóa học nào?

GV: Theo c¸c em chÊt bÐo cã tan nớc không?

Chất béo sẻ tác dụng với nớc nh nào?

GV: viết phơng trình hớng dẫn HS hoàn thành sản phẩm

Tơng tự tác dụng với nớc hÃy viết phơng trình tác dụng với NaOH

1, Tác dụng với nớc môi trờng axit( Phản ứng thủy phân)

axit (RCOO)3C3H5 + H2O ->

C3H5(OH)3 + RCOOH

2 Tác dụng với dd kiềm ( Phản ứng xà phòng hóa)

(RCOO)3C3H5 + NaOH ->

C3H5(OH)3 + RCOONa

Hoạt động 5: Chất béo có ứng dụng gì?

GV: HÃy nêu ứng dụng cđa chÊt bÐo mµ em biÕt?

NÕu sư dơng chất béo nhiều sẻ có hậu gì?

Phải dùng chất béo nh cho cã hiƯu qu¶?

- Cung cấp lợng, dùng đẻ điều chế xà phịng…

4.: Lun tËp vµ cố? Bài tập 2:

(66)

b)Phản ứng xà phòng hóa phản ứng thủy phân este môi trờng kiềm tạo glyxeryl muối hữu

c) Phản ứng chất béo với nớc moi trờng axit phản ứng thủy phân nhng phản ứng xà phòng hóa

5.: H ớng dẫn dặn dò Bài tập 4:

PTHH: (RCOO)3C3H5 + NaOH -> C3H5OH + RCOONa

Theo bµi ra: 8,58kg 1,2kg 0,368kg a) Khối lợng muối là: (8,58+ 1,2) - 0,368 = 9,41kg b) Khối lợng xà phòng bành là: 9,41.60% = 5,65kg * Dặn dò:

Làm hết tập, nghiên cứu trớc luyện tập

6.Rút kinh nghiệm:

TiÕt 63

Bµi 52 - Tinh bét xen lu lo Zơ

I/Mục tiêu : 1.KiÕn thøc:

- Biết đựơc công thức phân tử, đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí tinh bột xen lu lozơ

- Biết đợc tính chất hóa học, ứng dụng tinh bột xenlulozơ

2 Kĩ năng: quan sát, Viết đợc PTHH phản ứng thủy phân tinh bột; xenlulozơ phản ứng tạo thành chất xanh

II/Chuẩn bị đồ dùng :

Tranh ảnh số mẫu vật có thiên nhiên chứa tinh bột xen lulozơ Tinh bột, nõn ,dung dÞch I èt, èng nghiƯm , èng nhá giät

III/ Hoạt động dạy học

1.ổn định lp:

2 Bài cũ :+HÃy nêu tính chất vật lí , hóa học SaccarôZơ?

3 Bài mới:

Hoạt động dạy- học Nội dung

Hoạt động Trạng thái tự nhiên GV đa số loại hạt,

Sau cho HS xác định loại chứa nhiều tinh bột, xenlulụz Treo tranh

HS quan sát tranh kết hợp với thực tế trả lời câu hỏi

- Tinh bột có nhiều loại hạt, củ, nh:lúa, ngô, khoai sắn.

- Xenlulôzơ thành phần chủ yếu sợi ,tre,gỗ,nứa.

Hoạt động Tính chất vật lí GV yêu cầu HS làm thí nghiệm hồ

(67)

lạnh nớc nóng

Quan sát nhận xét tính chất vật lí xenlulozơ tinh bột GV bổ sung nêu kết luận

HS làm thí nghiệm nêu nhận xét:

tạo thành dung dịch keo gọi hồ tinh bột.

Xenlulôzơ chất rắn màu trắng ,không tan nớc nóng nớc lạnh

Hot động 3: Đặc điểm cấu tạo Gv viết công thức phõn t ca hai

chất lên bảng giải thích ý nghĩa số n số mắt xích

Giáo viên thông báo:

Số mắt xích phân tử tinh bột n=1200-6000 phân tử

xenlulôzơ số mắt xích lớn nhiều

HS nhận xét thành phần phân tử, khối lợng tinh bột xen

lulôzơ

Cỏc phõn t tinh bột xen lu lơ Zơ có khối lợng lớn đợc tạo từ mắt xích (- C ❑6 H ❑10 O ❑5 -)

Hoạt động 4: Tính chất hố học Em nêu trình hấp thụ tinh

bột thể ngời động vật? GV : đun tinh bột

xenlulơzơ với dung dịch a xít xẩy trình thủy phân để tạo Glucôzơ

? Em h·y viÕt PTHH xÈy ra?

? Em quan sát nêu nhận xét? GV: dựa vào tợng để nhận biết hồ tinh bột ngợc lại

HS tiÕn hµnh lµm thÝ nghiệm

1 Phản ứng thủy phân :

(- C ❑6 H ❑10 O ❑5 - ) ❑n +nH

❑2 O Axit

t0 >nC ❑6 H ❑12 O ❑6

2 T¸c dơng cđa tinh bét víi I ốt

Tinh bột + dung dịch Iôt -> mµu xanh xt hiƯn

Hoạt động 5: ứng dụng tinh bột xenlulozơ Tinh bột xen lulụz ctothnh

trong xanh nhờ trình nào? HS trả lời : trình quang hợp viết phơng trình

6n CO 2 +5nH 2 O Clorophin

Anhsang >

(- C ❑6 H ❑10 O

❑5 -) ❑n +6nO ❑2

? Tinh bột xen lulôzơ có ứng dụng nào?

- Tinh bột lơng thực quan trọng ngời nguyên liệu để sản xuất đờng Glucơzơ rợu êtylíc

- Xen lulơzơ sản xuất giấy,vải, rợu êtylíc vật liệu xây dựng đồ gỗ

4. Cñng cè:

Gv cho HS lµm bµi tËp 1,2 SGK

5.Híng dÉn vỊ nhµ:

Lµm bµi tËp 3,4SGK Đáp án 3:

(68)

TN2:cho hai chất lại tác dụng với Iốt chất chuyển sang màu xanh tinh bột.chất lại xenlulôzơ

b/TN1: Hòa tan vào nớc chất không tan lµ tinh bét

TN2: cho hai chÊt lại tác dụng với AgNO 3 trong dd NH 3 d chất

nào có phản ứng tráng bạclà Glucôzơ chất lại Saccarôzơ

6.Rút kinh nghiệm:

Tiết 64

Bài 53: Protein

I.Mơc tiªu :

1 Kiến thức: Biết đợc

- KháI niệm, đặc điểm cấu tạo, tính chất protein (sự đông tụ, phản ứng thủy phân) Vai trò protein sống

- Vận dụng kiến thức học protein để giải thích số tợng thực tế

2.Kĩ năng: Viết PTHH, phân biệt protein với chất lỏng khác II: Đồ dùng dạy học :

- Tranh vẽ số loại thực phẩm thông dụng

- Lòng trắng trứng , cồn 960 , nớc, tóc lông gà

- Cốc , ống nghiệm III: Hoạt động dạy học :

1.ổn định lớp:

2: Bµi cũ : HÃy nêu tính chất hoá học tinh bột xenlulozơ ? làm tập ý a

3 Bµi míi :

Hoạt động GV HS Hoạt động :

- Gv yªu cầu h/s quan sát hình 5.14 sgk ? Protein có đâu ? loại chứa nhiều ? loại chøa Ýt protein ? - H/s tr¶ lêi :

Hot ng :

- Gv yêu cầu h/s nghiên cứu sgk ? HÃy cho biết thành phần nguyên tố protein

? Có khác so với glluxit, tinh bột - H/s trả lời

- H/s nghiên cứu sgk, trả lời

? Em hÃy cho biết cấu tạo phân tử cña protein

Hoạt động 3:

Nội dung I Trạng thái tự nhiên :

- protein có thể ngời, động vật v thc vt

II Thành phần cấu tạo phân tử :

1 Thành phần nguyên tố :

- protein chứa nguyên tố : bon, hiđro, o xi, nitơ, lợng nhá lu huúnh, phèt pho, kim lo¹i CÊu tạo phân tử :

- protein cú phõn t khối lớn, từ vài vạn đến vài triệu đơn vị bon

- Protein đợc tạo t cỏc aminoa xit

- Mỗi phân tử amino a xit tạo thành mắt xích phân tư protein

(69)

? Ph¶n øng thuỷ phân protein tạo sản phẩm ?

- Gv : thuỷ phân protein xảy nhờ tác dụng men nhiệt độ th-ờng

- Gv yêu cầu h/s làm thí nghiệm nh h-ớng dẫn sgk

? Yêu cầu h/s nêu nhËn xÐt , vµ kÕt luËn

- H/s lµm thí nghiệm theo sgk h-ớng dẫn giáo viên

- Giáo viên giới thiệu : Với nhiều loại protein khác xẩy tợng

- Gv yêu cầu h/s làm thí nghiệm theo híng dÉn sgk

? H/s nhận xét kết luận Hoạt động 4

- Gv yêu cầu h/s nghiên cứu nội dung sgk

? Protein đợc ứng dụng làm - H/s tr li cõu hi :

1.Phản ứng thuỷ phân :

Protein + nớc t0, a xit bazơ

Hỗn hợp amino axit

- Khi đun nóng mạnh nớc, protein bị phân huỷ tạo chất bay có mùi khÐt

3: Sự đông tụ :

- Khi đun nóng cho thêm rợu etylic, lịng trắng trứng bị kết tủa ?( đông tụ)

IV Ưng dụng :

Làm thức ăn, ứng dụng công nghiệp dệt ( len , tơ t»m ) , da , mÜ nghÖ ( sõng , ngµ …)

4.Cđng cè :

- Học sinh đọc nội dung ghi nhớ sgk - Gv cho h/s làm tập sgk

5.Híng dÉn vỊ nhµ :- lµm bµi tËp 2,3,4 sgk ;

- häc bµi cị, xem tríc bµi míi : polime

Tiết 65

Polime

I: Mơc tiªu :

1: Kiến thức : - Biết đợc định nghĩa, cấu tạo, phân loại, tính chất chung polime

- Biết đợc khái niệm chất dẻo, tơ, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu thực tế

2: Kĩ năng : Viết đợc CTTQ polime, từ suy công thức ponome ngợc lại

(70)

- bảng phụ III hoạt động dạy học :

1.ổn định lớp: 2.Kiểm tra bi c:

- Cho biết thành phần cấu tạo protein?làm tập tr160 sgk

3.Bµi míi:

Hoạt động dạy - học Hoạt động :

- Gv yêu cầu h/s nhớ lại kiến thức cũ, trao đổi, viết công thức polietilen , tinh bột, xenlulozơ

? Nêu nhận xét đặc điểm chung , PTK chất

- H/s trao đổi, viết công thức chất

- H/s nªu nhËn xÐt

- Gv : chất đợc gọi polime ; em nêu khái niệm polime ?

- Gv ®a số ví dụ : Tơ tằm , , cao su , nhùa PE , PVC

? Các em phân loại polime ? Dựa vào đâu mà ta phân loại đợc nh

- Hs trao đổi , trả lời : - Gv nhận xét , bổ sung

- Gv yêu cầu h/s tìm hiểu thông tin mục I.2 sgk

- Gv treo b¶ng phơ viÕt sè vÝ dơ cđa sè polime, cho häc sinh quan sát - Hs tìm hiểu ví dụ sgk, ví dụ mà giáo viên đa

? Nêu cấu tạo polime?

? Từ ví dụ , hÃycho biết trạng thái, tính tan nớc, rỵu cđa sè polime thĨ

? Vậy polime có tính chất chung ? - tính chất cho h/s nêu ví dụ Học sinh đọc thông tin trả lời - Gv nhận xét , bổ sung

Néi dung I.Kh¸i niƯm vÒ polime :

- KÕt luËn : Polime chất có PTK lớn nhiều mắt xích liên kết với tạo nên

ví dô : (-CH2- CH2- )n ; (- C6H10O5-)n

Dựa vào nguồn gốc Polime đợc phân làm loại :

+ Polime thiên nhiên : có sẵn thiên nhiên: tinh bột, xenlulozơ, cao su thiên nhiên

+ Polime tổng hợp : ngời điều chế đợc từ chất đơn giản nh : PE, PVC , tơ nilon …

2 Polime cã cÊu t¹o vµ tÝnh chÊt nh thÕ nµo ?

- Kết luận : Polime cấu tạo gồm nhiều mắt xích liªn kÕt víi

vÝ dơ : PVC : ( - CH2- CH- )n



Cl * TÝnh chÊt :

- Polime thờng chất rắn , không bay

- Hầu hết không tan nớc ( dung môi thông thờng ) ; sè tan axeton ( xenluloit, nhùa bãng bµn ) , xăng ( cao su thô )

- Dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao

4: Cñng cè :

- Gv cho h/s lµm bµi tËp 1,2 sgk –

- Gv tập bảng phụ cho h/s làm Bài : Chọn câu câu sau : 1: polime chất dễ bay hi

2: polime chất dễ tan níc 3: polietilen nãng ch¶y ë 1250c

4: polime đợc tạo ngời khơng có tự nhiên

5: polime chất rắn, không bay hơi, thờng không tan nớc Bài : Poli(vinylclorua ), viết tắt PVC , đợc điều chế từ vinyl clorua CH2= CH



(71)

a) viÕt PTHH cña p/ø

b) tính khối lợng PVC thu đợc từ vinyl clorua, biết hiệu suất p/ứ 90% c ) để thu đợc PVC cần vinyl clorua , giả thiết hiệu suất p/ứ 90%

đáp/án :

a) nCH2= CH t0, xóc t¸c , ¸p st  - CH 2- CH n



Cl Cl

b) theo p/ứ 62,5n CH2= CH thu đợc 62,5 PVC

| Cl

Vậy từ vinyl clorua thu đợc PVC

Vì hiệu suất p/ứ 90% nên khối lợng PVC thực tế thu đợc : 1x90% = 0,9 c) khối lợng PVC cần dùng : 1/90 x100 = 1,11

5 Híng dÉn vỊ nhµ : Häc bµi , lµm bµi tËp sgk – T×m hiĨu tríc mơc II – øng dơng cđa polime

6 Rót kinh nghiƯm:………

Tiết 66

polime

( tiÕp theo)

I: Mơc tiªu :

1: Kiến thức : - Nắm đợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime

- Nắm đợc khái niệm chất dẻo, tơ, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu thực tế

2: Kĩ năng : Viết đợc CTTQ polime, từ suy cơng thức ponome ngợc lại

II: Chuẩn bị : số vật phẩm đợc chế tạo từ polime ; bảng phụ III:Hoạt động dạy học :

1.ổn định lớp: 2Bài cũ :

- Polime ? polime đợc phân làm loại, loại ? - Nêu cấu tạo tính chất polime ?

3 Bµi mới: giáo viên giới thiệu

Hot ng dy - học

Gv giíi thiƯu nh lêi dÉn mơc II sgk - Gv cho h/s quan s¸t số vật dụng chế tạo từ chất dẻo : vỏ bút, chai nhựa, vỏ dây điện

- H/s quan sát mẫu vật , trao đổi, trả lời câu hỏi

? Em mô tả cách chế tạo vật dụng

? Những vật dụng có đặc điểm giống ?

? Vậy chất dẻo

- Gv : Các vật dụng chất dẻo , chúng lại có màu sắc khác ?

Néi dung II øng dơng cđa polime : 1: Chất dẻo ?

* Khái niệm :

- Kết luận : Chất dẻo loại vật liệu chế tạo từ polime có tính dẻo ( có khả biến dạng chịu tác ng bờn ngoi )

* Thành phần chất dỴo :

(72)

- H/s trả lời câu hỏi ; tìm hiểu thơng tin nêu c :

- Gv yêu cầu h/s tìm hiểu thông tin sgk mục II.1

? Nêu thành phần chất dẻo ?

Cht hoỏ do, cht độn, chất phụ gia có tác dụng ?

- Gv lu ý h/s : chất phụ gia gây độc hại gây mùi Vì dùng dụng cụ chất dẻo phải chọn lọc cẩn thận ( đặc biệt sử dụng dụng cụ chất dẻo để đựng thực phẩm đựng nớc uống )

- Gv cho h/s trao đổi để nêu lên đợc u điểm chất dẻo

- Gv giới thiệu : có nhiều u điểm nh nên ngày chất dẻo thờng đ-ợc dùng để thay kim loại, sành, sứ, thuỷ tinh nhiều lĩnh vực đời sống sản xut

Giáo viên yêu cầu h/s nêu ví dơ - Gv cho h/s quan s¸t sè loại tơ : sợi bông, sợi đay, tơ tằm, tơ nilon

? Các loại tơ có đặ điểm giống ?

- H/s nêu đợc đặc điểm giống ? Vậy em nêu khái niệm tơ ? Từ ví dụ trên, em phân loại tơ nh

? Nêu u điểm loại ? Gv giới thiệu :

- tơ tự nhiên : thoáng, mát

- Tơ nhân tạo thờng bền , mau khô dễ giặt

- Gv cho h/s quan sát số mẫu cao su - H/s quan sát mẫu vật , nêu ví dụ ? Kể tên vật dụng đợc chế tạo từ cao su

- H/s làm thí nghiệm đàn hồi cao su

- Hs nhãm làm thí nghiệm ? Vậy cao su ?

- Gv yêu cầu h/s tìm hiểu thông tin sgk môc II.3

? Cao su đợc phân làm loại - Gv bổ sung giới thiệu thêm : cao su tự nhiên đợc trồng nhiều Đông Nam á, Nam Mĩ ; Cao su tổng hợp phổ biến cao su buna đợc tổng hợp từ rợu etylic từ sản phẩm chế biến từ dầu mỏ

? Cao su cã u điểm bật

- Gv gii thiệu: Để tăng tính đàn hồi

+ Ngồi cịn có chất hố dẻo ( để làm tăng tính dẻo )

+ Chất độn ( làm tăng độ bền học ) + Chất phụ gia ( chất tạo màu , chất chống oxi hoá , chất thơm )

* u ®iĨm : NhĐ , bỊn , cách điện , cách nhiệt, dễ gia công

2: Tơ ?

- Ví dụ : sợi bông, sợi gai, tơ nilon - Kết lụân : Tơ polime thiên nhiên hay tổng hợp có cấu tạo mạch thẳng kéo dài thành sợi - Phân loại : Gồm loại :

+ Tơ tự nhiên : có sẵn tự nhiên : tơ tằm, sợi bông, sợi đay

+ Tơ hoá học : ( có sử dụng phơng pháp hóa học trình chế tạo ) , gåm lo¹i :

Tơ nhân tạo : Đợc làm từ polime thiên nhiên cách chế biến hố học ví dụ : tơ visco, tơ axetat ( xenlulozơ) Tơ tổng hợp : Chế tạo từ chất đơn giản ; ví dụ : len tng hp

3: Cao su ?

- Kết luận : Cao su polime ( thiên nhiên hay tổng hợp ), có tính đàn hồi , khơng thấm nớc khí

- Cao su phân làm loại :

+ Cao su tự nhiên polime có cơng thức (-C4H8-)n đợc lấy từ mủ cao

su

+ Cao su tổng hợp : đợc chế tạo từ chất đơn giản

*

(73)

nhiều tính quý khác cao su, ngời ta chế hoá với lu huỳnh để đợc cao su lu hố ; ngồi dùng cao su lu hoá để chế tạo sản phẩm nh săm, lốp ngịi ta cịn pha thêm chất độn( bồ hóng, cao lanh, bột đá …) chất tạo màu, chất nở bọt số chất phụ gia khác

- Hiện ớc tính có khoảng vạn loại sản phẩm chế tạo từ cao su

4.Củng cố : Qua tiết học em cần ghi nhớ vấn đề ? Học sinh đọc nội dung ghi nhớ sgk

- H/s đọc thêm phần <<Em có biết >> ; Làm tập sgk tr165 ;

5.Híng dÉn vỊ nhµ : Học bài, làm tập, chuẩn bị tiết sau thực hµnh

TiÕt 67

Thùc hµnh

:

TÝnh chÊt cđa gluxit

A:

Mơc tiªu :

1: Kiến thức : củng cố kiến thức p/ứ đặc trng glucozơ, saccarozơ, tinh bột

2: KÜ năng : tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành thí nghiệm, rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì học tập thực hành hoá học

(74)

- dd glucoz¬, saccaroz¬, tinh bét, NaOH, AgNO3, NH3, iot

C Hoạt động dạy học :

Bµi míi

- Gv giíi thiƯu néi dung thùc hµnh , chia nhãm h/s

Hoạt động :

- Gv yêu cầu đại diện nhóm h/s nhận dụng cụ, hố chất

- Gv hớng dẫn h/s nhóm tiến hành thÝ nghiƯm 1: cho kho¶ng 3ml dd NH3

vào ống nghiệm, thêm vào giọt AgNO3 ( 5-6giọt ) Lắc kĩ, sau

rót nhẹ vào ống nghiệm khoảng 2ml dd glucozơ có nồng độ khoảng 10% , đun nóng nhẹ ống nghiệm để vào giá ống nghiệm

? Quan s¸t hiƯn tợng sau khoảng 2-3 phút

? Giải thích tợng ?

- gv lu ý h/s làm cẩn thận, tiết kiệm hoá chất, đun không đun nóng khó quan sát ; trớc làm thí nghiệm cần rửa ống nghiệm tráng dd NaOH

? h/s viÕt PTHH

- Gv hớng dẫn h/s nhóm làm thí nghiệm : có lọ đựng hố chất riêng biệt : glucozơ , ,saccarozơ , tinh bột ( đánh số thứ tự 1,2,3 không theo trật tự chất )

- Cho vào ống nghiệm khoảng 2ml dd lọ , sau cho vào ống nghiệm 2-3 giọt dd iot quan sát tợng Đánh dấu lọ đựng hoá chất tơng ứng với ống nghiệm có chuyển màu cho dd iot vào - Lấy ống nghiệm , cho vào ống nghiệm ml dd NH3 , sau

nhá tiÕp 4-5 giät dd AgNO3 vào , lắc

mạnh ống nghiệm

- Cho vào ống nghiệm khoảng ml d d lọ khơng có tợng chuyển màu p/ứ đun nóng nhẹ ống nghiệm , để lên giá ống nghiệm , sau khoảng 2-3 phút , quan sỏt hin tng

? Nêu tợng x¶y ? gi¶i thÝch ? viÕt PTHH

Hoạt động :

- Gv nhận xét tiết thực hành tinh thần , thái độ học tập

- Gv cho häc sinh thu håi ho¸ chÊt , vƯ sinh dơng thùc hµnh , líp häc - Gv hớng dẫn h/s viết tờng trình

I TiÕn hµnh thÝ nghiƯm :

1: ThÝ nghiƯm : Tác dụng glucozơ với bạc nitơrat dd amoniac:

- H/s nhãm nhËn dông cô , hoá chất - Hs nhóm tiến hành thí nghiệm díi sù híng dÉn cđa gv

- Thấy đợc tợng : thành ống nghiệm có chất sáng bạc bám vào - PTHH:

glucoz¬ + hợp chất bạc NH3

Axitgluconic + b¹c C6H12O6 + Ag2O NH3 C6H12O7 +

2Ag

2: ThÝ nghiÖm : Phân biệt glucozơ, saccarozơ , tinh bột :

- H/s nhãm tiÕn hµnh thÝ nghiƯm díi sù h-íng dÉn giáo viên

- Nờu hin tng : cho dd iot vào ống nghiệm đựng hố chất thấy có ống nghiệm chuyển màu xanh, ống không đổi màu

- Cho dd AgNO3 , NH3 vµo èng nghiƯm

không chuyển màu , thấy có ống nghiệm có Ag kÕt tđa

- H/s viết tóm tắt sơ đồ nhận biết chất

dd glucoz¬ , ,saccaroz¬, tinh bét : + dd iot

|

Không đổi màu chuyển màu xanh glucozơ, , saccarozơ tinh bột + dd AgNO3 NH3

Cã Ag kÕttña Ag glucozơ saccarozơ

II, Viết t êng tr×nh :

- H/s thu dän dơng cụ, hoá chất, vệ sinh dụng cụ, phòng học

(75)

vào giấy gv chuẩn bị

- Gv thu bài, chấm bài, chữa bài, trả

3.H ớng dẫn nhà : Chuẩn bị ôn tập cuối năm

***

TiÕt 68

ôn tập cuối năm

phần hoá vô

A: Mơc tiªu :

- H/s thiết lập đợc mối quan hệ chất vô : kim loại , phi kim , oxit, axit, bazơ, muối đợc biểu diễn sơ đồ học

- Biết chọn chất cụ thể để chứng minh cho mối quan hệ đợc thiết lập ; biết vận dụng tính chất hố học chất vô học để viết đợc PTHH biểu diễn mối quan hệ chất

B: ChuÈn bị : bảng phụ , phiếu học tập C: Tiến trình dạy học :

2 Bài mới

Giáo viên giới thiệu Hoạt động :

- Gv yêu cầu h/s nhớ lại loại chất vô học liệt kê chúng ?

? Từ chất em xếp theo cột kim loại phi kim ? Dùng dấu mũi tên để biểu diễn mối quan hệ cặp chất có

- Gv phân cơng nhóm thực nhiệm vụ sau : viết PTHH cụ thể biểu diễn biến đổi qua lại cỏc loi cht sau :

a: kim loại đ muèi b: phi kim ® muèi c: kim loại đ oxitbazơ d: phi kim ® axit e: oxitbaz¬ ® muèi g: oxitaxit ® muèi - Gv nhËn xÐt , bæ sung

Hoạt động : - Gv yêu cầu h/s trao đổi nhóm hoàn thành tập - Gv nhận xét, bổ sung

I – KiÕn thøc cÇn nhí :

1: Mối quan hệ loại chất vô : - Hs liệt kê đợc loại chất vô học : kim loại, phi kim, oxit, axit, bazơ, muối từ thiết lập đợc mối quan hệ :

Kim lo¹i phi kim

Oxit baz¬ muèi oxit axit Ba z¬ axit 2: Phản ứng hoá học thể mối quan hệ :

- H/s thảo luận viết PTHH

- Đại diện học sinh nhóm lên bảng trình bày giải

Bài tập :

- h/s trao đổi làm tập sgk tr 167 : a: dùng kim loại , quỳ tím

b: dïng kim lo¹i Fe ,

-c: dïng H2SO4 lo·ng , nÕu cã chÊt khÝ bay , chÊt

rắn tan hết Na2CO3 , có chất khí bay đồng

thời có chất kết tủa tạo thành CaCO3 (

CaSO4 lµ chÊt Ýt tan )

Bµi tËp 2 :

- H/s trao đổi , thiết lập đợc :

FeCl3® Fe(OH)3 ® Fe2O3 ® Fe ® FeCl2 hc :

(76)

- Gv yêu cầu h/s làm tập sgk

- Gv hớng dẫn h/s viết PTHH xảy

- Gv hớng dẫn h/s dựa vào cơng thức tính để hồn thành đợc tập

¯

FeCl2

-* bµi tËp :

- h/s trao đổi , dới hớng dẫn giáo viên hoàn thành giải:

- PTHH: Fe + CuSO4 ® FeSO4 + Cu (1)

Fe2O3 + HCl ® 2FeCl3 + H2O (2)

- chất rắn màu đỏ thu đợc sau p/ứ Cu Ta có : nCu = 3,2/ 64 = 0,05 ( mol) Theo (1) nFe = nCu = o,o5 mol

Suy : % Fe = ( 0,05 x 56) / 4,8 = 58,33% % Fe2O3 = 100% - 58,33% = 41,67%

3.Cñng cè :

H/ s nhắc lại kiến thức tiết ôn tËp

4.Híng dÉn vỊ nhµ :

Häc bµi , lµm bµi tËp 3,4 tr 167 sgk ; tự tìm hiểu trớc phần ôn tập hoá hữu

***

TiÕt 69

«n tËp cuối năm

phần hoá hữu

A Mơc tiªu :

- Học sinh viết đợc công thức cấu tạo hợp chất hữu quan trọng học dạng đầy đủ thu gọn

- Nắm đợc tính chất hố học đặc trng hợp chất viết đợc phơng trình hố học minh hoạ

- H/s thiết lập đợc mối quan hệ chất hữu : hiđrocacbon, rợu , axit , este Biết chọn chất cụ thể để chứng minh cho mối quan hệ đợc thiết lập ; biết vận dụng tính chất hố học chất hữu học để viết đợc PTHH biểu diễn mối quan hệ chất

- Giải đợc tập

B Chuẩn bị : bảng phụ , phiếu học tập C Hoạt động dạy học :

Bµi mới

Giáo viên giới thiệu

Hot động dạy - học Kiến thức cần nhớ Hot ng 1

Giáo viên yêu cầu học sinh nhãm viÕt CTCT cña metan, etilen, axetilen,

benzen, rợu etylic, axit axetic Giáo viên cho học sinh hoạt động theo nhóm, sau giáo viên kết luận bổ sung

I KiÕn thøc cÇn nhí 1 Công thức cấu tạo

Hc sinh hot ng nhóm cử đại diện lên viết bảng

2 Các phản ứng quan trọng

Học sinh nhóm lên bảng trình bày kết a) Phản ứng cháy hiđrocacbon, rợu

etylic

b) Phản øng thÕ cđa metan, benzen víi clo, brom

c) Phản ứng cộng etilen axetilen, phản ứng trùng hợp etilen

d) Phản ứng rợu etylic víi axit axetic, víi natri

(77)

Hoạt động Giáo viên hớng dẫn học sinh lm mt s bi

Yêu cầu học sinh làm tập

Yêu cầu học sinh làm bµi tËp

G híng dÉn häc sinh lµm tập

f) Phản ứng thuỷ phân chÊt bÐo, gluxit, protein

II Bµi tËp

Häc sinh thảo luận trả lời miệng:

a) Metan , etilen , axetilen, benzen hai nguyên tố tạo nên cháy toả nhiều nhiệt

b) Rợu etylic, axit axetic, glucozơ, protein đ-ợc tạo nên từ nguyên tố C,H,O

c) Protein, tinh bt, xenluloz, protein, P.E đợc tạo nên từ nhiều mắt xích liên kết với có phân tử khối lớn

d) Etyl axetat, chất béo thuộc nhóm este Học sinh trao đổi lên bảng viết phơng trình hố học

1) (- C ❑6 H ❑10 O ❑5 - ) ❑n +nH ❑2 O

Axit

t0 >nC ❑6 H ❑12 O ❑6

2) C ❑6 H ❑12 O ❑6 Men(enZim)

t0 > 2C

❑2 H ❑5 OH + 2CO ❑2

3) CH3CH2OH+O2 ⃗mengiam CH3COOH+ H2O

4) CH3COOH +CH3CH2OH ⃗H2 SO4 dac

CH3COO-CH2CH3 + H2O

5) CH3COO-CH2CH3 + NaOH ⃗tO

CH3COONa +CH3CH2OH

Bài tập 5:

a) Dùng nớc vôi nhËn biÕt CO2, dïng ®

brom nhËn biÕt axetilen, lại metan b) Dùng quỳ tím nhận biết axit axetic , dïng

Natri nhËn biÕt rỵu etylic chất lại etyl axetat

c) Dựng qu tím nhận biết axit axetic, dùng phản ứng tráng gơng để nhận biết glucozơ, cịn lại saccarozơ

3.Híng dÉn häc bµi :

- Về nhà xem lại nội dung ôn tập làm tập lại - Chuẩn bị tốt cho kiểm tra học kì

***

TiÕt 70

KiÓm tra häc kú II

I Trắc nghiệm khách quan: (2điểm) Chọn đáp án câu sau: Câu1: Clo phản ứng đợc với tất chất dãy sau:

A: Fe, KOH,O2 B: KOH, HCl, H2O

C: KOH, Fe, H2O D: H2,Ca(OH)2, NaCl

Câu2: Cacbon phản ứng đợc với tất chất dãy sau: A: Ca, CuO, Al2O3 B: H2, ZnO, Fe2O3

C: Cu, Fe2O3, Na2O D: HCl, K2O, PbO

(78)

A: Na2CO3 vµ HCl B: KNO3 vµ NaHCO3

C: Na2CO3 vµ Ca(OH)2 D: NaHCO3 vµ NaOH

Câu4:Dãy chất làm màu dung dich Brôm là:

A:CH4,C6H6 B: CH4, C2H2 C: C2H4, C2H2 D: C6H6,

C2H2

Câu5: Dãy chất phản ứng với dung dich NaOH là:

A:, (- C6H10O5-)n B: CH3COOH,C6H12O6

C: CH3COOC2H5, C2H5OH D: CH3COOH, CH3COOC2H5

Câu6: Dãy chất phản ứng với kim loại Na là:

A:CH3COOH, (- C6H10O5-)n B: C2H5OH, C6H12O6

C: CH3COOH, C2H5OH D: C2H5OH, CH3COOC2H5

Câu7: Dãy chất phản ứng với axit HCl là:

A:CH3COOH, (- C6H10O5-)n, PE B: CH3COOC2H5, C2H5OH , PVC

C: CH3COOH, C6H12O6, C2H5OH D: CH3COONa, CH3COOC2H5,(-

C6H10O5-)n

Câu 8: Dãy sau gồm chất tham gia phản ứng thủy phân? A Tinh bột, xenlulozơ, PVC

B Tinh bét, xenluloz¬, protein, saccaroz¬, chÊt bÐo C Tinh bét, xenluloz¬, protein, saccaroz¬, glucoz¬ D Tinh bét, xenluloz¬, protein, saccaroz¬, PE II Tù ln

1 Có khí sau đựng riêng biệt bình khơng dán nhãn: C2H4, Cl2, CH4

Hãy nêu phơng pháp hóa học để phân biệt bình đựng khí Mọi dụng cụ, hóa chất coi nh có đủ Viết PTHH

2 Có hổn hợp A gồm rợu etylic axit axetic Ngời ta thực thí nghiệm với hổn hợp A thu đợc kết nh sau: Cho 2,12g A phản ứng với natri d thu đ-ợc 0,448 lít khí khơng màu đktc

a HÃy viết pthh

b Tính phần trăm khối lợng chất hổn hợp A Đáp án thang điểm

I Trc nghim (2 im) Mi câu đợc 0,25 điểm

1 C B B C

5 D C D B II Tù ln (8 ®iĨm)

(79)

Cl2 (k) + H2O  HCL (dd) + HClO (dd)

HClO cã tÝnh tÈy mµu

Nếu khơng có tợng gì, khí C2H4, CH4

Dẫn khí cịn lại qua nớc brom, nớc brom chuyển thành nhạt màu khơng màu, C2H4 phản ứng:

C2H4 + Br2  C2H4Br2 (dd không màu)

Nu khụng cú hin tng gì, khí CH4

2 a PTPƯ: Cả chất phản ứng với natri 2CH3COOH + 2Na  2CH3COONa + H2 (1)

2C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa + H2 (2)

b Sè mol hidro: nH2 =

0,448

22,4 = 0,02 (mol)

đặt x, y lần lợt số mol axit axetic, rợu etytic ta có hệ phơng trình: x + y = 0,04 (3)

60x + 46y = 2,12 (4)

Giải ta đợc: x = y = nCH ❑3 COOH = nC ❑2 H ❑5 OH = 0,02 (mol)

%mC ❑2 H ❑5 OH = 0,02x46

2,12 = 43,39% vµ 56,61% axit axetic