Đang tải... (xem toàn văn)
Kiến thức -Biết vị trí của nitơ trong bảng hệ thống tuần hoàn.cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố nitơ Cấu tạo phân tử ,tính chất vật trạng thái, màu, mùi, tỉ khối, tính tanứng dụn[r]
(1)TRƯỜNG: THPT LÊ QUÝ ĐÔN GIÁO ÁN HOÁ 11 CB Ngày soạn: 8/8/2016 Ngày dạy: 116/8/2016 Tuần Tiết ÔN TẬP ĐẦU NĂM I Mục tiêu bài học Kiến thức: Củng cố kiến thức lý thuyết đại cương nguyên tử, liên kết hóa học, định luật tuần hoàn, phản ứng oxi hoá khử, tốc độ phản ứng hoá học Kỹ Làm các dạng bài tập và cân phản ứng oxi hoá khử II.Chuẩn bị Giáo viên: Hệ thống hoá các kiến thức chương trình lớp 10 Học sinh: Xem lại các kiên thức đã học III Phương pháp giảng dạy Sử dụng phương pháp đàm thoại so sánh, tổng hợp IV.Tiến trình lên lớp Ổn định lớp: Nội dung ôn tập: Hoạt động thầy và trò Nội dung ghi bảng Hoạt động Nguyên tử I Cấu tạo nguyên tử Cấu tạo ? Đặc điểm các loại hạt ? Nguyên tử Đồng vị ? Biểu thức tính khối lượng nguyên + Vỏ : các electron điện tích 1- + Hạt nhân : proton điện tích 1+ và nơtron không tử trung bình ? mang điện Đồng vị Thí dụ tính khối lượng nguyên tử trung bình A a.X b.Y 35 100 Cl chiếm Clo biết clo có đồng vị là 17 Thí dụ: 75,77% và 37 chiếm 24,23% tổng số 17 Cl 75,77.35 24,23.37 ≈ 35,5 A (Cl) nguyên tử 100 Hoạt động Cấu hình electron nguyên tử Cấu hình electron nguyên tử ? Thí dụ Thí dụ Viết cấu hình electron nguyên tử 19K, 20Ca, K : 1s22s22p63s23p64s1 19 2 6 26Fe, 35Br 20Ca: 1s 2s 2p 3s 3p 4s Hướng dẫn học sinh viết phân bố lượng Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 26 chuyển sang cấu hình electron nguyên tử 2 6 10 35Br: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p II Định luật tuần hoàn Hoạt động Định luật tuần hoàn Nội dung Nội dung ? Tính chất các nguyên tố và đơn chất Sự biến đổi tính chất kim loại, phi kim, độ âm thành phần và tính chất các hợp chất tạo điện, bán kính nguyên tử chu kì, nên từ các nguyên tố đó biến thiên tuần hoàn phân nhóm chính ? theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử Thí dụ so sánh tính chất đơn chất và hợp Sự biến đổi tính chất chất nitơ và photpho Thí dụ so sánh tính chất đơn chất và hợp chất nitơ và photpho 2 7N : 1s 2s 2p Page Lop11.com (2) TRƯỜNG: THPT LÊ QUÝ ĐÔN GIÁO ÁN HOÁ 11 CB 15P : 1s22s22p63s23p3 Chúng thuộc nhóm VA Bán kính nguyên tử N < P Độ âm điện N > P Tính phi kim N > P Hiđroxit HNO3 có tính axit mạnh H3PO4 III Liên kết hoá học Liên kết ion hình thành lực hút tĩnh điện các ion mang điện tích trái dấu Hoạt động Liên kết hoá học Phân loại liên kết hoá học ? Mối quan hệ Liên kết cộng hoá trị hình thành hiệu độ âm điện và liên kết hoá học ? góp chung cặp electron Mối quan hệ liên kết hoá học và số Mối quan hệ hiệu độ âm điện và loại liên tính chất vật lí ? kết hoá học Hiệu độ âm Loại liên kết điện (χ) Liên kết CHT không 0<χ< 0,4 cực 0,4<χ<1,7 Liên kết CHT có cực χ ≥ 1,7 Liên kết ion IV Phản ứng oxi hoá khử Khái niệm Hoạt động Phản ứng oxi hoá khử Đặc điểm phản ứng oxi hóa khử Khái niệm ? Đặc điểm phản ứng oxi hoá Đặc điểm là cho và nhận xảy đồng thời khử ? Σe cho = Σe nhận Lập phương trình oxi hoá khử ? Lập phương trình oxi hoá khử Phân loại phản ứng hoá học Thí dụ Cân các phản ứng sau theo phương pháp thăng electron a KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O b K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O V Lý thuyết phản ứng hoá học Tốc độ phản ứng hoá học Hoạt động Lý thuyết phản ứng hoá học Cân hoá học Tốc độ phản ứng hoá học ? Những yếu tố ảnh Nguyên lí chuyển dịch cân hưởng tốc độ phản ứng ? Cân hoá học ? Nguyên lí chuyển dịch cân “Khi thay đổi Nguyên lý chuyển dịch cân hoá học các yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học thì cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động ảnh hưởng đó” Thí dụ Cho cân sau : N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) H<0 Áp dụng biện pháp nào để tăng hiệu suất phản ứng ? Dặn dò - Xem lại các nội dung đã ôn tập - Xem lại các kiến thức oxi, lưu huỳnh, halogen Page Lop11.com (3) TRƯỜNG: THPT LÊ QUÝ ĐÔN GIÁO ÁN HOÁ 11 CB Ngày soạn:9/8/2016 Ngày day:17/8/2016 Tuần Tiết ÔN TẬP ĐẦU NĂM (tt) I Mục tiêu bài học Kiến thức: Củng cố các kiến thức đơn chất halogen, oxi, lưu huỳnh và các hợp chất chúng Kỹ năng: Vận dụng kiên thức lý thuyết để làm số dạng bài tập II Phương pháp giảng dạy Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề III Chuẩn bị Giáo viên: Chuẩn bị nội dung dịch ôn tập Học sinh: Xem lại kiến thức lớp 10 IV.Tiến trình lên lớp Ổn định lớp Bài Hoạt động thầy và trò Nội dung ghi bảng Hoạt động Đơn chất halogen I Halogen Cấu hình electron ngoài cùng nhóm Đơn chất halogen ? Từ cấu hình suy tính chất hoá học X : ns2np5 ? -1 So sánh tính chất hoá học từ Flo đến X+1e → X Iot ?Cho thí dụ chứng minh biên thiên đó ? Tính oxi hoá mạnh Điều chế ? Tính oxi hoá giảm dần từ Flo đến Iot Hoạt động Hợp chất halogen Halogen hiđric Halogen hiđric HF<<HCl<HBr<HI Tính chất các halogen hiđric biến đổi chiều tăng tính axit nào từ F đến I HF có tính chất ăn mòn thuỷ tinh HF có tính chất nào đáng chú ý ? 4HF+ SiO2→ SiF4+ 2H2O Điều chế ? Hợp chất có oxi clo ? Tính chất hóa học II Oxi - Lưu huỳnh ? Nguyên nhân ? Hoạt động Oxi - Ozon Đơn chất Tính chất hoá học ? nguyên nhân ? So a Oxi - ozon sánh tính oxi hoá oxi với ozon ? cho thí dụ Tính oxi hoá mạnh - Điều chế minh hoạ ? Điều chế oxi ? + Trong phòng thí nghiệm Phân huỷ hợp chất giàu oxi và kém bền nhiệt KMnO4, KClO3, H2O2, KNO3, + công nghiệp Hoạt động Lưu huỳnh b Lưu huỳnh Tính chất hoá học lưu huỳnh ? giải Lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử thích So sánh tính oxi hoá lưu huỳnh với oxi và Hợp chất lưu huỳnh Hiđro sunfua với clo ? Hoạt động Hợp chất lưu huỳnh Lưu huỳnh đioxit Tính chất hoá học các hợp chất lưu Axit sunfuric đặc và loãng huỳnh ? Mối quan hệ tính oxi hoá -khử Page Lop11.com (4) TRƯỜNG: THPT LÊ QUÝ ĐÔN GIÁO ÁN HOÁ 11 CB và mức oxi hoá Chú ý tính oxi hoá khử còn phụ thuộc vào nhiều yếu tố khác Dự đoán này mang tính III Bài tập chất lý thuyết Hoạt động 6: Bài tập Bài Tính thể tích xút 0,5M cần dùng để trung hoà 50ml axit sunfuric 0,2 M HS: Chép đề và giải GV: HD, nhận xét bài giải HS Bài Đốt cháy hoàn toàn 3,52g bột lưu huỳnh sục toàn sản phẩm cháy qua 200g dung dịch KOH 6,44% Muối nào tạo thành và khối lượng là bao nhiêu ? Bài Cho 12 gam hỗn hợp bột đồng và sắt vào dung dịch axit sunfuric đặc, sau phản ứng thu 5,6 lít SO2 (đktc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu Dặn dò - Xem lại các nội dung đã ôn tập - Chuẩn bị nội dung bài “Sự điện li” ============================================================== Ngày soạn:15/8/2016 Ngày dạy:22/8/2016 Tuần Tiết Chương 1: SỰ ĐIỆN LI §1 SỰ ĐIỆN LI I Mục tiêu bài học Kiến thức Biết các khái niệm điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân điện li Kỹ - Quan sát thí nghiệm, rút kết luận tính dẫn điện dd các chất điện li - Phân biệt chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu - Viết PT điện li các chất điện li mạnh, chất điện li yếu II Chuẩn bị Giáo viên : Tranh vẽ ( Hình 1.1 SGK) Học sinh : Xem lại tượng dẫn điện đã học chương trình vật lý lớp III Phương pháp giảng dạy Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề, thảo luận nhóm IV.Tiến trình lên lớp Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Trong tiết dạy Bài Hoạt động thầy và trò Nội dung ghi bảng Hoạt động Hiện tượng điện li I Hiện tượng điện li Page Lop11.com (5) TRƯỜNG: THPT LÊ QUÝ ĐÔN GIÁO ÁN HOÁ 11 CB GV: Mô tả TN SGK cho HS nắm và trả lời câu hỏi: -DD NaCl làm cho bóng đèn sáng, dd sascarozo không làm cho bóng đèn sáng suy điều gì ? - Trong dd NaCl có gì mà sinh dòng điện? - Khi nào sinh dòng điện ? HS: thảo luận các câu hỏi GV đưa và trả lời theo nhóm =>Kết luận: - Dung dịch axit, bazơ muối dẫn điện Các chất rắn khan: NaCl, NaOH và số dung dịch rượu đường không dẫn điện Hoạt động Nguyên nhân dẫn điện dung dịch axit, bazơ, muối GV:- Các chất rắn khan: NaCl, NaOH và các dung dịch rượu, đường chúng tồn dạng phân tử nên không dẫn điện - Tại các dung dịch muối axit, bazơ muối dẫn điện ? - Biểu diễn phân li axit bazơ muối theo phương trình điện li Hướng dẫn cách gọi tên số ion - GV đưa số axit bazơ, muối quen thuộc để học sinh biểu diễn phân li và gọi tên các ion tạo thành HS: Thảo luận theo nhóm và đưa câu trả lời Hoạt động Thí nghiệm - GV mô tả thí nghiệm dung dịch HCl và CH3COOH SGK cho HS nhận xét và rút kết luận Hoạt động GV gợi ý để HS rút các khái niệm chất điện li mạnh GV nhắc lại đặc điểm cấu tạo tinh thể NaCl là tinh thể ion, các ion âm và dương phân bố đặn các nút mạng GV cho tinh thể NaCl vào nước thì có tượng gì xảy ra? GV kết luận tác dụng các phân tử nước phân cực Các ion Na+ và ion Cl- tách khỏi tinh thể vào dung dịch Hoạt động GV lấy thí dụ CH3COOH để phân tích giúp HS rút định nghĩa, đồng thời giáo viên cung cấp cho HS cách biểu diễn phương trình điện li chất điện li yếu Thí nghiệm: SGK Kết luận: - Dung dịch axit, bazơ muối dẫn điện Các chất rắn khan: NaCl, NaOH và số dung dịch rượu đường không dẫn điện Nguyên nhân tính dẫn điện các dung dịch axit, bazơ, muối nước - Các axit, bazơ, muối tan nước phân li các ion làm cho dung dịch chúng dẫn điện - Quá trình phân li các chất nước ion gọi là điện li - Những chất tan nước phân li ion gọi là chất điện li - Sự điện li biểu diễn phương trình điện li Thí dụ NaCl → Na+ + ClHCl → H+ + ClNaOH → Na+ + OHII Phân loại chất điện li Thí nghiệm SGK - Nhận xét cùng nồng độ thì HCl dẫn điện nhiều CH3COOH Chất điện li mạnh và chất điện li yếu a Chất điện li mạnh - Chất điện li mạnh là chất tan nước các phân tử hoà tan phân li ion NaCl → Na+ + Cl- Chất điện li mạnh bao gồm Các axit mạnh HNO3, H2SO4, HClO4, HClO3, HCl, HBr, HI, HMnO4 Các bazơ mạnh NaOH, Ba(OH)2, KOH, LiOH, Hầu hết các muối b Chất điện li yếu - Chất điện li yếu là chất tan nước có phần phân li ion, phần còn lại tồn dạng phân tử dung dịch Page Lop11.com (6) TRƯỜNG: THPT LÊ QUÝ ĐÔN GIÁO ÁN HOÁ 11 CB Đặc điểm quá trình điện li yếu ? Chúng Thí dụ tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân CH3COOH CH3COO- + H+ - Chất điện li yếu gồm axit có độ mạnh trung bình và yếu: CH3COOH, HCN, H2S, HClO, HNO2, H3PO4 bazơ yếu Mg(OH)2, Bi(OH)3 Một số muối thuỷ ngân Hg(CN)2, HgCl2 Củng cố - Sự điện li, chất điện li là gì ? Thế nào là chất điện li mạnh, điện li yếu ? Cho thí dụ và viết phản ứng minh hoạ Dặn dò - Làm bài tập SGK và SBT - Chuẩn bị nội dung bài ================================================================== Ngày soạn:16/8/2016 Ngày day: 23/8/2016 Tuần Tiết §2 AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI I Mục tiêu bài học Kiến thức - Biết khái niệm axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính theo thuyết Areniut - Biết axit nấc, axit nhiều nấc, muối trung hòa, muối axit Kỹ - Phân tích số ví dụ axit, bazo, hiđroxit lưỡng tính, muối và rút định nghĩa - Nhận biết số chất cụ thể là axit, bazo, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hòa, muối axit theo định nghĩa - Viết PT điện li axit, bazo, hiđroxit lưỡng tính, muối cụ thể - Tính nồng độ mol ion dd chất điện li mạnh II Phương pháp giảng dạy Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề, thảo luận nhóm III Chuẩn bị Giáo viên: Nội dung kiến thức Học sinh: Cần chuẩn bị trước nội dung bài học nhà IV Tiến trình lên lớp Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ - Sự điện li là gì ? Chất điện li là gì ? Cho ví dụ ? - Thế nào là chất điện li yếu, điện li mạnh Cho ví dụ ? Bài Page Lop11.com (7) TRƯỜNG: THPT LÊ QUÝ ĐÔN GIÁO ÁN HOÁ 11 CB Hoạt động thầy và trò Hoạt động GV yêu cầu học sinh nhắc lại khái niệm axit lớp Yêu cầu học sinh cho vài thí dụ axit và viết phương trình điện li Nhận xét gì điện li axit Axit là gì ? Tính chất chung axit ion nào tạo nên ? Nội dung ghi bảng I Axit Định nghĩa HCl → H+ + ClHNO3 → H+ + NO3H2SO4 → H+ + HSO4HSO4- H+ + SO42CH3COOH H+ + CH3COO=>Theo thuyết Areniut axit là chất tan nước phân li cation H+ Hoạt động 2 Axit nấc, nhiều nấc Vậy axit H2SO4, H3PO4 điện li H3PO4 H+ + H2PO4H2PO4- H+ + HPO42thế nào ? Chúng gọi là axit gì? HPO4- H+ + PO43Chú ý cho học sinh rõ axit sunfuric là điaxit, => Những axit phân li nhiều nấc cation H+ nấc thứ điện li mạnh, nấc thứ hai điện li gọi là axit nhiều nấc, axit phân li yếu nấc cation H+ gọi là axit nấc Yêu cầu HS viết số phương trình điện li số axit HClO, HNO2, HClO4 Hoạt động II Bazơ Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm bazơ lớp NaOH → Na+ + OHdưới, cho vài thí dụ bazơ và viết phương KOH → K+ + OHCa(OH)2 → Ca2+ + 2OHtrình điện li Nhận xét gì điện li bazơ có chứa ion => Theo thuyết Areniut bazơ là chất tan nào ? Vậy tính chất chung bazơ là tính chất nước phân li anion OH- ion nào ? Cho học sinh cho vài thí dụ khác và viết phương trinh điện li Chú ý nhắc lại cách gọi tên các cation, anion và yêu cầu học sinh gọi tên các cation và anion III Hiđroxit lưỡng tính Hoạt động -Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit tan - GV làm thí nghiệm Zn(OH)2 + dd HCl.và thí nước vừa có thể phân li axit vừa có thể phân li bazơ nghiệm Zn(OH)2 + dd NaOH - HS quan sát và đưa khái niệm dựa vào Zn(OH)2 Zn2+ + 2OHkhái niệm axit, bazơ trên Zn(OH)2 ZnO22- + 2H+ - Cung cấp cho HS số hiđroxit lưỡng tính -Các hiđroxit lưỡng tính thường gặp là: Zn(O hay gặp Al(OH)3, Cr(OH)3, Pb(OH) 2, Al(OH)3 , Pb(OH)2, Al(OH)3 , Sn(OH)2, Cr(OH)3 Sn(OH)2 và yêu cầu viết phương trình điện li Chú ý dạng axit các hiđroxit lưỡng tính -Tất các hiđroxit lưỡng tính là chất ít H2ZnO2, HAlO2.H2O, H2PbO2 tan nước và điện li yếu Page Lop11.com (8) TRƯỜNG: THPT LÊ QUÝ ĐÔN GIÁO ÁN HOÁ 11 CB Hoạt động Yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa muối THCS Cho vài thí dụ và viết phương trình điện li Chú ý nhắc lại cách gọi tên các muối Vậy muối là gì ? muối axit, muối trung hoà ? IV Muối Định nghĩa NaCl → Na+ + ClNH4NO3 → NH4+ + NO3NaHSO4 → Na+ + HSO4KMnO4 → Na+ + MnO4Muối là hợp chất tan nước phân li Hoạt đông Sự điện li muối nước cation kim loại (hoặc cation NH4+) và anion nào ? gốc axit Cho thí dụ và viết phương trình điện li Sự điện li muối nước Chú ý hướng dẫn HS cách viết phương trình - Hầu hết các muối tan nước điện li phân li hoàn toàn trừ số muối HgCl2, Hg(CN)2 - Sự điện li muối trung hoà KNO3 → K+ + NO3K3PO4 → 3K+ + PO43Na2CO3 → Na+ + CO32(NH4)2SO4 → 2NH4+ + SO42- Sự điện li muối axit NaHCO3 → Na+ + HCO3HCO3- H+ + CO32NaHS → Na+ + HSHS- H+ + S24 Củng cố *Theo thuyết Areniut axit, bazơ là gì ? Hiđroxit lưỡng tính là gì ? *Tính nồng độ ion H+ dung dịch HCl 0,1M *Tính nồng độ ion OH- dung dịch NaOH 0,1M Yêu cầu học sinh viết phương trình điện li các muối sau: (NH4)2HPO4, KH2PO4, Na2HPO4 Tính nồng độ các ion dung dịch Mg(NO3)2 1M Có V1 lít H2SO4 2M và V2 lít NaOH 1,2M Tìm mối quan hệ V1 và V2 để: a phản ứng chúng tạo muối trung hoà b phản ứng chúng tạo muối axit c phản ứng chúng vừa tạo muối axit vừa tạo muối trung hoà Dặn dò - Làm bài tập SGK và SBT Làm các bài tập 1; 2a,b,d; 3; 4; trang 10 SGK - Làm các bài tập 1.8; 1.9; 1.10; 1.11 (1,2,3,6,7) trang SBT - Chuẩn bị nội dung bài học Page Lop11.com (9) TRƯỜNG: THPT LÊ QUÝ ĐÔN GIÁO ÁN HOÁ 11 CB Ngày soạn: 20/8/2016 Ngày dạy: 29/8/2016 Tuần Tiết § SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ I Mục tiêu bài học Kiến thức Biết - Tích số ion H2O Ý nghĩa tích số ion H2O - Khái niệm pH, định nghĩa môi trường: axit, bazo, trung tính - Chất thi axit-bazo: quỳ tím, phenolphtalein và giấy thị vạn Kỹ - Tính pH số dung dịch axit mạnh, bazo mạnh - Xác định môi trường dd chất thi axit – bazo II Phương pháp giảng dạy - Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề, thảo luận nhóm III Chuẩn bị Giáo viên - Chuẩn bị nội dung kiến thức Học sinh - Cần chuẩn bị trước nội dung bài học nhà IV Tiến trình lên lớp Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ - Viết phương trình điện li các muối sau : CH3COONa, NH4NO3, HClO, Ba(OH)2, Zn(OH)2, HBr ? Cho biết chất nào là axit, bazo, muối, hiđroxit lưỡng tính - Tính nồng độ các ion dung dịch HNO3 0,5M Bài Hoạt động giáo viên Nội dung ghi bảng Hoạt động I Nước là chất điện li yếu GV cung cấp thông tin cho HS biết nước là Sự điện li nước chất điện li yếu và yêu cầu HS viết PT điện H2O H+ + OH2 Tích số ion nước li Hoạt động - Môi trường trung tính là môi trường có Nhận xét gì nồng độ các ion nước H = OH - = 10-7 M nguyên chất ? Tích số K H O = H OH - = 10-14 gọi là GV cho HS biết nước là mt trung tính Vậy tích số ion nước (ở 25oC) môi trường trung tính là gì ? GV cho HS biết biểu thức tích số ion Tích số ion nước phụ thuộc vào nhiệt độ dung dịch nước HS cho biết :Tích số ion nước phụ thuộc Ý nghĩa tích số ion nước a Môi trường axit vào yếu tố nào ? Tính nồng độ OH - dung dịch HCl 10-3M Hoạt động Ý nghĩa tích số ion nước * Môi trường axit HCl → H+ + ClH OH - = 1,0.10-14 Tính nồng độ OH - dung dịch HCl 1,0.103M Page Lop11.com (10) TRƯỜNG: THPT LÊ QUÝ ĐÔN GIÁO ÁN HOÁ 11 CB 1,0.10 14 1,0.10 14 OH = = 1,0.10-11M H 1,0.10 3 - Kết luận gì môi trường axit ? Môi trường axit là môi trường đó H > OH - hay H > 1,0.10-7M b Môi trường kiềm Tính nồng độ H dung dịch NaOH 1,0.10của dung dịch NaOH 5M NaOH → Na+ + OHH OH - = 1,0.10-14 * Môi trường kiềm Tính nồng độ H 1,0.10-5 M 1,0.10 H OH 14 = 1,0.10 14 = 1,0.10-9M 1,0.10 5 Môi trường kiềm là môi trường đó H < OH - hay H < 1,0.10-7 M Hoạt động Khái niệm pH GV: -Để đánh giá độ axit, bazơ môi trường IV Khái niệm pH người ta đưa khái niệm pH pH: -Để tìm pH dd ta phải tìm gì? Nếu H = 1,0.10-aM thì pH = a biểu thi độ axit HS: Dựa vào SGK trả lời hay độ kiềm dd GV lấy VD và hướng dẫn HS tính pH dd Môi trường axit pH < axit mạnh và bazo mạnh Môi trường kiềm pH > Môi trường trung tính pH = pH các môi trường nào ? VD: Tính pH các dd sau: a.HNO3 0,01M Giải: HNO3 H+ + NO30,01M -> 0,01M =>pH = - lg H = -lg 0,01 = b Ba(OH)2 0,002M Giải: Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH0,002M -> 0,004M 1,0.10 14 10 14 H = M OH 4.10 3 Chất thị axit - bazơ là gì ? pH = - lg H = -lg 10 14 =11,6 4.10 3 Chất thị axit - bazơ Đặc điểm thị ? - Chất thị axit - bazơ là chất có màu sắc biến Những thị nào hay dùng phòng thí đổi phụ thuộc vào pH dung dịch nghiệm ? -Chất thị thường dùng là: quỳ tím, Để xác định chính xác giá trị pH dung dịch phenolphtalein, giấy thị vạn người ta làm cách nào ? Củng cố Làm bài tập và trang 14 SGK Dặn dò - Làm bài tập SGK và bài tập SBT - Chuẩn bị nội dung bài học Page 10 Lop11.com (11) TRƯỜNG: THPT LÊ QUÝ ĐÔN GIÁO ÁN HOÁ 11 CB Ngày soạn:21/8/2016 Ngày day: 30/8+5/9/2016 Tuần 3, Tiết 6, § PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I Mục tiêu bài học Kiến thức: Hiểu - Bản chất phản ứng trao đổi xảy dung dịch các chất điện li là PƯ các ion - Để xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li phải có ít các điều kiện: + Tạo thành chất kết tủa + Tạo thành chất điện li yếu + Tạo thành chất khí Kỹ - Quan sát tượng thí nghiệm để biết có PƯHH xảy - Dự đoán kết phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li - Kỹ viết phương trình ion rút gọn - Tính khối lượng chất kết tủa thể tích khí sau phản ứng; tính % các chất hỗn hợp; tính nồng độ mol ion thu sau phản ứng II Phương pháp giảng dạy Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề kết hợp với phương tiện trực quan, thảo luận nhóm III Chuẩn bị Giáo viên - Chuẩn bị nội dung kiến thức - Hoá chất và dụng cụ làm thí nghiệm biểu diễn Học sinh Cần chuẩn bị trước nội dung bài học nhà IV Tiến trình lên lớp Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ Tính pH dung dịch KOH 0,001M và pH dung dịch HNO3 0,001M Bài Hoạt động giáo viên Nội dung ghi bảng I Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li Hoạt động Phản ứng tạo thành chất kết tủa Phản ứng tạo thành chất kết tủa GV làm thí nghiệm biểu diễn phản ứng Thí nghiệm : trộn dung dịch Na2SO4 và dung dịch Na2SO4 và dung dịch BaCl2 BaCl2 Giải thích ? Phản ứng: GV hướng dẫn cho học sinh các bước viết Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl Phương trình ion rút gọn: phương trình ion rút gọn Từ phương trình ion rút gọn yêu cầu học sinh Ba2+ + SO42- → BaSO4 cho thí dụ phản ứng trao đổi cặp Phản ứng có kết hợp các ion tạo thành chất khác cho sản phẩm là BaSO4 Rút sản phẩm kết tủa chất phản ứng trường hợp này Page 11 Lop11.com (12) TRƯỜNG: THPT LÊ QUÝ ĐÔN GIÁO ÁN HOÁ 11 CB Hoạt động Phản ứng tạo thành chất điện li yếu * Phản ứng tạo thành nước GV làm thí nghiệm biểu diễn: cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch NaOH (có chứa phenolphtalein) cùng nồng độ Yêu cầu HS quan sát và viết phản ứng Giải thích Yêu cầu học sinh viết phản ứng Mg(OH)2 với dung dịch HCl Rút chất phản ứng * Phản ứng tạo thành axit yếu GV làm thí nghiệm biểu diễn cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch CH3COONa GV hướng dẫn HS ngửi mùi sản phẩm Hoạt động Phản ứng tạo thành chất khí GV làm thí nghiệm biểu diễn rót dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 HS quan sát viết phản ứng xảy Bản chất phản ứng Hoạt động Kết luận Bản chất phản ứng xảy các chất điện li dung dịch là gì ? Khi nào thì phản ứng tảo đổi ion các chất điện li dung dịch xảy ? Phản ứng trao đổi xảy số ion dung dịch kết hợp với làm giảm nồng độ ion chúng Hoạt động 5: Bài tập GV: Chép BT lên bảng và yêu cầu các nhóm thảo luận và đưa bài giải HS: theo nhóm thảo luận và lên bảng giải GV: Nhận xét và kết luận Phản ứng tạo thành chất điện li yếu a Phản ứng tạo thành nước Thí nghiệm HCl + NaOH → NaCl + H2O Phương trình ion rút gọn H+ + OH- → H2O Phản ứng xảy có kết hợp ion H+ và OH- tạo thành chất điện li yếu b Phản ứng tạo thành axit yếu Thí nghiệm HCl + CH3COONa → NaCl + CH3COOH Phương trình ion rút gọn H+ + CH3COO- → CH3COOH Phản ứng có kết hợp ion H+ và CH3COO- tạo thành CH3COOH là chất điện li yếu Phản ứng tạo thành chất khí Thí nghiệm: 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 Phương trình ion rút gọn 2H+ + CO32- → H2O + CO2 Phản ứng có kết hợp ion H+ và ion CO32- tạo thành sản phẩm khí là CO2 IV Kết luận Phản ứng xảy dung dịch các chất điện li là phản ứng các ion Phản ứng tao đổi dung dịch các chất điện li xảy các ion kết hợp với tạo thành các chất sau : - chất kết tủa - chất điện li yếu - chất khí Bài tập: BT 1: Cho 200ml dung dịch HCl 0,1M tác dụng với 10g CaCO3 thu V lít khí (đktc) Viết PTPT, PT ion rút gọn và tính V ? Giải: nHCl = 0,2 0,1 = 0,02 mol NCaCO3 = 10/100 = 0,1 mol PTHH: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O PT ion thu gọn: CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O 0,1 0,02 -> 0,02 mol =>VCO2 = 0,02 22,4 = 0,448 lít BT 2: Cho 200ml dung dịch HCl 0,1M tác dụng với 300ml dung dịch AgNO3 0,1M Thu m gam kết tủa Viết PTPT, PT ion rút gọn Page 12 Lop11.com (13) TRƯỜNG: THPT LÊ QUÝ ĐÔN GIÁO ÁN HOÁ 11 CB và tìm m ? Giải: nHCl = 0,2 0,1 = 0,02 mol NAgNO3 = 0,3 0,1 = 0,03mol PTHH: AgNO3 + HCl AgCl↓ + HNO3 PT ion rút gọn: Ag+ + Cl- AgCl↓ 0,03 0,02 -> 0,02 mol =>mAgCl = 0,02 143,5 = 2,87 gam Củng cố: Làm bài tập và trang 20 SGK Dặn dò - Làm bài tập SGK và bài tập 1.24 đến 1.36 SBT - Chuẩn bị bài tập tiết sau luyện tập chương =================================================================== Ngày soạn:27/8/2016 Tuần Ngày dạy: 6/9/2016 Tiết § LUYỆN TẬP AXIT - BAZƠ - MUỐI PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I Mục tiêu bài học Kiến thức - Củng cố các kiến thức axit, bazơ, muối và khái niệm pH dung dịch - Củng cố kiến thức phản ứng trao đổi ion xảy dung dịch chất điện li Kỹ - Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng trao đổi các chất điện li dạng đầy đủ và dạng ion thu gọn - Vận dụng kiến thức để dự đoán chiều hướng phản ứng trao đổi các chất điện li và làm số dạng bài tập II Phương pháp giảng dạy Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề III Chuẩn bị Giáo viên: Chuẩn bị nội dung kiến thức và bài tập Học sinh: Cần chuẩn bị trước nội dung luyện tập nhà IV Tiến trình lên lớp Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Trong tiết dạy Nội dung luyện tập: Hoạt động thầy và trò Hoạt động Axit - bazơ muối Yêu cầu học sinh nhắc lại các khái niệm axit, bazơ, muối theo quan điểm Areniut Axit ? Bazơ ? Hiđroxit lưỡng tính ? Muối và phân li nó ? Nội dung ghi bảng I Kiến thức cần nắm vững Axit là chất tan nước phân li ion H+ Bazơ là chất tan nước phân li ion OH- Hiđroxit lưỡng tính là chất tan nước vừa có thể phân li theo kiểu axit, vừa có thể phân li theo kiểu bazơ Hầu hết các muối tan nước phân li hoàn toàn thành cation kim loại (hoặc NH4+) và anion gốc Page 13 Lop11.com (14) TRƯỜNG: THPT LÊ QUÝ ĐÔN GIÁO ÁN HOÁ 11 CB axit Nếu gốc axit còn chứa hiđro axit thì nó tiếp tục phân li yếu cation H+ và anion gốc axit Hoạt động Làm bài tập áp dụng Bài tập trang 22 SGK GV: Yêu cầu học sinh làm bài tập K2S → 2K+ +S2trang 22 SGK Na2HPO4 →2Na+ + HPO42HS: Lên bảng sửa bài HPO42- H+ + PO43GV: Nhận xét và kết luận NaH2PO4 →Na+ + H2PO4H2PO4- H+ + HPO42HPO42- H+ + PO43Pb(OH)2 Pb2+ + 2OHPB(OH)2 2H+ + PbO22HBrO H+ + BrOHF H+ FHClO4 →H+ + ClO4Hoạt động Sự điên li nước pH Tích số ion nước là K H O = H OH - = 1,0.10của dung dịch 14 Có thể coi giá trị này không đổi các dung dịch GV: Yêu câuh HS nhắc lại :Sự điện li khác nước ? Tích số ion nước ? Giá trị H và pH đặc trưng cho các môi trường: Giá trị pH các môi trường ? Môi trường axit: H > 1,0.10-7 pH < Môi trường kiềm: H <1,0.10-7 pH > Môi trường trung tính: H = 1,0.10-7 pH = Chỉ thị ? Một số thị hay dùng ? Chỉ thị: quỳ, phenolphtalein, thị vạn năng, Bài tập 2/22 SGK Hoạt động Bài tập áp dụng làm bài H OH - = 1,0.10-14 tập và trang 22 sách giáo khoa 1,0.10 14 HS: Lên bảng sửa bài OH GV: Nhận xét và kết luận H = 1,0.10 14 = 1,0.10-12M 2 1,0.10 pH = Bài 3/22 SGK pH = H = 1,0.10-9M H OH - = 1,0.10-14 1,0.10 OH H 14 - 1,0.10 14 = =1,0.10-5M 1,0.10 9 Phản ứng trao đổi ion trung dung dịch các chất điện Hoạt động Phản ứng trao đổi ion li xảy các ion kết hợp với tạo thành ít các chất sau: dung dịch chất điện li Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion Chất kết tủa Chất điện li yếu dung dịch chất điện li ? Page 14 Lop11.com (15) TRƯỜNG: THPT LÊ QUÝ ĐÔN Bản chất phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li ? Làm bài tập trang 23 SGK Ý nghĩa phương trình ion rút gọn Cách biểu diễn phương trình ion rút gọn Hoạt động bài tập áp dụng Làm bài tập GV: Gọi HS lên bảng sửa BT SGK HS: Lên bảng sửa bài GV: Nhận xét và kết luận GIÁO ÁN HOÁ 11 CB Chất khí Phương trình ion rút gọn cho biết chất phản ứng dung dịch các chất điện li Trong phương trình ion rút gọn người ta loại bỏ ion không tham gia phản ứng còn chất kết tủa, điện li yếu, chất khí giữ nguyên dạng phân tử Bài tập a Na2CO3 + Ca(NO3)2→ CaCO3↓ + 2NaNO3 CO32- + Ca2+ →CaCO3↓ b FeSO4 + 2NaOH→ Fe(OH)2↓ + Na2SO4 Fe2+ + 2OH- →Fe(OH)2↓ c NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑ HCO3- + H+ →H2O + CO2↑ d NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 +H2O HCO3- + OH- → CO32- + H2O e K2CO3 + NaCl →không xảy g Pb(OH)2(r) + HNO3 Pb(NO3)2 + 2H2O Pb(OH)2 + 2H+ → Pb2+ + 2H2O h Pb(OH)2(r) + 2NaOH → Na2PbO2 + 2H2O Pb(OH)2 + 2OH-→ PbO22i CuSO4 + Na2S → CuS↓ + Na2SO4 Cu2+ S2- → CuS↓ Bài tập Cd2+ + S2- → CdS↓ Chọn đáp án B Bài tập a Cr3+ + 3OH- → Cr(OH)3↓ Cr2(SO4)3 + 3NaOH → Cr(OH)3 ↓ + Na2SO4 Hoạt động làm bài tập trang 23 SGK GV hướng dẫn viết phương trình ion rút gọn CdS Hoạt động làm bài tập trang 23 SGK GV hướng dẫn học sinh dạng bài tập này b, c tương tự nhà làm Dặn dò Chuẩn bị nội dung báo cáo bài thực hành =========================================================== Page 15 Lop11.com (16) TRƯỜNG: THPT LÊ QUÝ ĐÔN GIÁO ÁN HOÁ 11 CB Ngày soạn:2/9/2016 Ngày dạy:12/9/2016 Tuần Tiết § BÀI THỰC HÀNH TÍNH AXIT - BAZƠ - PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I Mục tiêu bài học Kiến thức Biết được: Mục đích, cách tiến hành và kĩ thuật thực các thí nghiệm - Tác dụng các dung dịch HCl, CH3COOH, NaOH, NH3 với chất thị màu - Phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li: AgNO3 với NaCl, HCl với NaHCO3, CH3COOH với NaOH Kỹ - Sử dụng dụng cụ hóa chất để tiến hành thành công, an toàn các thí nghiệm trên - Kỹ quan sát và giải thích tượng, rút nhận xét - Viết tường trình thí nghiệm II Phương pháp giảng dạy Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm kết hợp với phương tiện trực quan III Chuẩn bị Giáo viên - Dụng cụ: Đĩa thuỷ tinh - Đèn cồn Ống hút - Cốc thuỷ tinh 250ml Kẹp hoá chất - Bộ giá thí nghiệm - Hoá chất: Dung dịch HCl 0,1M - Giấy đo pH Dung dịch Na2CO3 - Dung dịch CaCl2 Dung dịch NH3 - Dung dịch phenolphtalein Dung dịch CH3COOH, NaOH, NaHCO3, AgNO3, NaCl Học sinh Cần chuẩn bị trước nội dung tường trình học nhà IV Tiến trình lên lớp Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Trong tiết thực hành Nội dung thực hành Hoạt động giáo viên Nội dung Hoạt động Giáo viên giới thiệu nội I Nội dung thí nghiệm và cách tiến hành dung yêu cầu buổi thực hành Kiểm tra chuẩn bị học sinh GV hướng dẫn học sinh lắp ráp dụng cụ, cách đun để tránh vỡ ống nghiệm Chú ý các hoá chất độc hại HS theo nhóm và tiến hành thí nghiệm, quan sát tượng, giải thích tượng Hoạt động Thí nghiệm Tính axit - bazơ Thí nghiệm 1: Tính axit - bazơ a Đặt mẫu thị pH lên mặt kính đồng hồ Nhỏ lên Page 16 Lop11.com (17) TRƯỜNG: THPT LÊ QUÝ ĐÔN GIÁO ÁN HOÁ 11 CB GV: Quan sát HS tiến hành TN mẩu giấy đó giọt dung dịch HCl 0,10M So sánh với mẩu giấy chuẩn đê biết giá trị pH b Làm tương tự trên thay dung dịch HCl dung dịch CH3COOH 0,1M, NaOH 0,1M, NH3 0,1M Hoạt động Thí nghiệm Phản ứng trao đổi ion dung dịch các Thí nghiệm 2: Phản ứng trao đổi ion chất điện li a Cho khoảng 2ml dung dịch Na2CO3 đặc vào ống dung dịch các chất điện li nghiệm đựng khoảng 2ml dung dịch CaCl2 đặc Nhận xét GV: Quan sát HS tiến hành TN tượng xảy b Hoà tan kết tủa thu thí nghiệm 2a dung dịch HCl loãng Nhận xét các tượng xảy c Một ống nghiệm đựng khoảng 2ml dung dịch NaOH loãng Nhỏ vào đó vài giọt dung dịch phenolphtalein Nhận xét màu dung dịch Nhỏ từ từ dung dịch HCl loãng vào ống nghiệm trên, vừa nhỏ vừa lắc màu Giải thích tượng xảy Hoạt động Viết tường trình II Viết tường trình Hoạt động Giáo viên nhận xét buổi Nội dung thí nghiệm và cách tiến hành, tượng thí thí nghiệm nghiệm, giải thích: Viết phương trình dạng phân tử, ion và ion rút gọn Dặn dò Chuẩn bị nội dung để kiểm tra 45 phút =================================================================== Ngày soạn: 6/9/2016 Ngày dạy:13/9/2016 Tuần Tiết 10 § KIỂM TRA MỘT TIẾT BÀI KIỂM TRA SỐ I Mục tiêu bài học Kiến thức - Củng cố kiến thức điện li, axit, bazơ, muối và hiđroxit lưỡng tính - pH dung dịch, phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li Kỹ - Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng trao đổi các chất điện li dạng phân tử, ion và ion thu gọn - Vận dụng kiến thức để dự đoán chiều hướng phản ứng trao đổi các chất điện li và làm số dạng bài tập II Phương pháp giảng dạy Sử dụng câu hỏi trắc nghiệm (20 câu = 5điểm) và tự luận (5 điểm) III Chuẩn bị Giáo viên: Chuẩn bị nội dung đề kiểm tra đánh giá Học sinh: Cần chuẩn bị trước nội dung đã học chương I để kiểm tra IV Tiến trình lên lớp Ổn định lớp: Kiểm tra: -GV phát đề và giám sát HS làm bài, hết thu bài Page 17 Lop11.com (18) TRƯỜNG: THPT LÊ QUÝ ĐÔN GIÁO ÁN HOÁ 11 CB Ngày soạn: 6/9/2016 Ngày dạy:…/9/2016 Tuần Tiết 11 Chương 2: NITƠ - PHÔTPHO §7 NITƠ I Mục tiêu bài học Kiến thức -Biết vị trí nitơ bảng hệ thống tuần hoàn.cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nitơ Cấu tạo phân tử ,tính chất vật (trạng thái, màu, mùi, tỉ khối, tính tan)ứng dụng chính, trạng thái tự nhiên, điều chế ni tơ phòng thí nghiệm và công nghiệp - Hiểu được: + Phân tử nito bền có liên kết ba, nên nitơ khá trơ ỏ nhiệt độ thường, hoạt động nhiệt độ cao +Tính chất hóa học đặc trưng nitơ : tính oxi hóa(tác dụng với kim loại mạnh, với hidro) ngoài nitơ còn có tính khử(tác dụng với oxi) Kỹ -Dự đoán tính chất, kiểm tra dự đoán và kết luận tính chất hóa học nitơ -Viết PTHH minh họa tính chất hóa học -Tính thể tích khí nitơ đktc phản ứng hóa học , tính % thể tích nitơ hỗn hợp khí II Phương pháp giảng dạy: Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề III Chuẩn bị Giáo viên: Chuẩn bị nội dung kiến thức Học sinh: Cần chuẩn bị trước nội dung bài học nhà IV Tiến trình lên lớp Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Bài Hoạt động giáo viên Nội dung ghi bảng Hoạt động Vị trí và cấu hình nitơ I Vị trí và cấu hình electron nguyên tử GV cung cấp số thứ tự nitơ Yêu cầu - Cấu hình electron nguyên tử : 1s22s22p3 học sinh viết cấu hình và xác định vị trí - Nitơ thuộc chu kì, nhóm VA - Cấu tạo phân tử nitơ: N N nitơ bảng hệ thống tuần hoàn Viết công thức cấu tạo phân tử nitơ dựa - CTPT: N2 (M = 28 đvC) vào qui tắc bát tử Từ cấu tạo dự đoán tính - Độ âm điện 3,04 kém oxi, flo N có các số oxi hóa: -3; 0; +1; +2; +3; +4; +5 tan nước Cho biết độ âm điện và các mức oxi hoá nitơ Hoạt động Tính chất vật lí II Tính chất vật lí Từ thực tế hãy cho biết trạng thái màu sắc, - Là chất khí, không độc, ít tan nước - Không trì cháy, hô hấp mùi vị nitơ tự nhiên Độc tính nitơ Từ cấu tạo phân tử hãy giải thích tính tan nitơ nước Hoạt động Tính chất hoá học III Tính chất hoá học Từ các mức oxi hoá có thể có nitơ và Các mức oxi hoá nitơ +1 +2 +3 +4 +5 liên kết phân tử hãy dự đoán tính chất -3 hoá học nitơ ? Tính OXH Tính Khử Page 18 Lop11.com (19) TRƯỜNG: THPT LÊ QUÝ ĐÔN GIÁO ÁN HOÁ 11 CB Liên kết ba phân tử N2 bền nên điều kiện thường N2 trơ mặt hóa học phản ứng có nhiệt trên 3000oC Hoạt động Tính oxi hoá Tính oxi hoá Tính oxi hoá nitơ biểu nào a Tác dụng với kim loại ? Cho thí dụ minh họa - Tác dụng với các kim loại hoạt động mạnh Chú ý hướng dẫn cách gọi tên muối nitrua muối nitrua kim loại -3 Nitơ đóng vai trò gì các phản ứng này Mg + N2 Mg3N2 (magie nitrua) t ? =>TQ: M + N2 M3Nn b Tác dụng với hiđro to o -3 N2 + 3H2 2NH3 Hoạt động Tính khử Tính khử biểu nào ? cho thí dụ Tính khử +2 minh hoạ t Khí NO không màu nhanh chóng bị oxi N2 + O2 2NO ( nitơ monoxit) hoá cho sản phẩm màu nâu đỏ (không màu) t o , p, xt o +4 NO + O2 → 2NO2 Hoạt động Ứng dụng (màu nâu đỏ) Yêu cầu học sinh cho biết các ứng dụng IV Ứng dụng SGK nitơ dựa vào hiểu biết mình GV cung cấp thêm số thông tin ứng dụng nitơ Hoạt động Trạng thái tự nhiên V Trạng thái tự nhiên Nitơ tồn dạng nào ? - Dạng tự Hoạt động Điều chế - Dạng hợp chất Trong công nghiệp N2 điều chế từ VI Điều chế nguyên liệu nào và điều chế nào? Trong công nghiệp Dựa vào yếu tố nào mà dùng phương pháp Chưng phân đoạn không khí lỏng chưng phân đoạn ? Củng cố Tính chất hoá học nitơ là gì ? Giải thích nguyên nhân, cho thí dụ minh hoạ Dặn dò - Làm bài tâp SGK và SBT - Chuẩn bị nội dung bài =================================================================== Page 19 Lop11.com (20) TRƯỜNG: THPT LÊ QUÝ ĐÔN GIÁO ÁN HOÁ 11 CB Ngày soạn: 10/9/2014 Ngày dạy: …/9/2016 Tuần Tiết 12 §8 AMONIAC VÀ MUỐI AMONI I Mục tiêu bài học Kiến thức - Biết cấu tạo phân tử, tính chất vật lý (tính tan, tỉ khối, màu , mùi) ứng dụng chính cách điều chế amoniac phòng thí nghiệm công nghiệp - Hiểu tính chất hóa học: Tính bazơ yếu (tác dụng với nước,dung dịch muối, axit) và tính khử(tác dụng với oxi, clo) Kỹ - Dự đoán tính chất, kiểm tra thí ghiệm và kết luận tính chất hóa học amoniac - Quan sát thí nghiệm hình anhruts nhận xét tính chất vật lý và hóa học amoniac - Viết PTHH dạng pân tử ion rút gọn - Phân biệt amoniac với số khí đã biết phương pháp hóa học - Tính thể tích khí amoniac sản xuất ỏ đktc theo hiệu suất suất phản ứng II Phương pháp giảng dạy Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề kết hợp với phương tiện trực quan III Chuẩn bị Giáo viên - Chuẩn bị nội dung kiến thức - Hoá chất và dụng cụ làm thí nghiệm biểu diễn Học sinh: Cần chuẩn bị trước nội dung bài học nhà IV Tiến trình lên lớp Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ Nêu tính chất hoá học nitơ và giải thích vì nó co tính chất đó Bài Hoạt động giáo viên Nội dung ghi bảng Hoạt động cấu tạo phân tử A AMONIAC NH3 (M = 17 đvC) Dựa vào cấu hình nitơ hãy giải thích tạo I Cấu tạo phân tử thành phân tử amoniac GV bổ sung NH3 có cặp electron chưa tham gia liên kết H N H N Phân tử amoniac phân cực hay không phân cực Từ đó dự đoán tính tan amoniac nước H H H H II Tính chất vật lý - Amoniac là chất khí, không màu, mùi khai xốc Hoạt động Tính chất vật lý và tan nhiều nước GV làm thí nghiệm biểu diễn khí NH3 tan - Nhẹ không khí nước Tại nước phun vào ? Tại dung dịch từ không màu chuyển sang III Tính chất hoá học màu hồng ? Tính bazơ yếu GV cung cấp thêm thông tin độ tan NH3 a Tác dụng với nước Hoạt động Tính bazơ yếu Page 20 Lop11.com (21)