Bài giảng ĐÈ THI -ĐÁP ÁNHKI 10-11

SỞ GD&ĐT QUẢNG TRỊ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I LỚP 9 - NĂM HỌC 2010-2011 Khoá ngày 28 tháng 12 năm 2010 Môn: HOÁ HỌC Thời gian: 45 phút ( không kể thời gian phát đề) Họ và tên Lớp . SBD Câu 1: ( 2 điểm ) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: 1)Al + O 2 → 5)Fe 3 O 4 + HCl → 2)CuO + H 2 0 t → 6)Fe + CuSO 4 → 3)Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → 7)Fe + H 2 SO 4 đặc, nóng → 4)SO 3 + H 2 O → 8)BaCl 2 + K 2 SO 4 → Câu 2: ( 2 điểm ) 1. ( 1,5 điểm ) Viết phương trình hoá học thực hiện những chuyển hoá sau ( ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có): Al(OH) 3 (1) → Al 2 O 3 (2) → Al 2 (SO 4 ) 3 (3) → BaSO 4 2. ( 0,5 điểm ) Nhúng một thanh nhôm vào 300 ml dung dịch AgNO 3 1M, sau khi phản ứng kết thúc lấy thanh kim loại ra đem cân lại thấy thanh kim loại tăng a gam. a)Viết phương trình phản ứng xảy ra. b)Tính giá trị a? Câu 3: ( 2 điểm ) Có 4 dung dịch đựng trong 4 lọ bị mất nhãn chứa các chất sau: Al(NO 3 ) 3 , FeCl 3 , H 2 SO 4 , NaOH. Chỉ dùng dung dịch Ba(OH) 2 , hãy nhận biết các chất trên và viết các phương trình phản ứng xảy ra. Câu 4: (2 điểm) Cho hỗn hợp gồm 5,4 gam nhôm và 11,2 gam sắt tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric dư. Sau phản ứng hoàn toàn, thu được V lít khí hiđro (đo ở điều kiện tiêu chuẩn). 1.(1,5 điểm) Tính số mol của Al, Fe và viết các phương trình phản ứng xảy ra. 2.Tính giá trị V? Câu 5: ( 2 điểm ) Để hòa tan hoàn toàn 18,6 gam hỗn hợp gồm Na 2 CO 3 và MgO phải dùng vừa hết m gam dung dịch H 2 SO 4 19,6%, thì thu được 2,24 lít khí CO 2 (đo ở điều kiện tiêu chuẩn). 1.(1 điểm) Viết các phương trình phản ứng xảy ra. 2.( 0,5 điểm ) Tính thành phần % về khối lượng của mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu? 3.Tính giá trị m? (Cho biết: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Fe = 56; Ag = 108) HS được phép sử dụng bảng HTTH các nguyên tố Hóa học …………………… HẾT …………………… ĐỀ CHÍNH THỨC ĐÁP ÁN – THANG ĐIỂM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I LỚP 9 - NĂM HỌC 2010-2011 Khoá ngày 28 tháng 12 năm 2010 Môn: HOÁ HỌC Câu Ý Nội dung Điểm Câu 1 Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: 1)2Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3 2)CuO + H 2 0 t → Cu + H 2 O 3)Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 →CaCO 3 + 2NaOH 4)SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 5)Fe 3 O 4 + 8HCl → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 6)Fe + CuSO 4 → Cu + FeSO 4 7)2Fe + 6H 2 SO 4 đặc, nóng → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 +6 H 2 O 8)BaCl 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + 2KCl Viết và cân bằng đúng mỗi phương trình phản ứng 0,25 ⇒ 0,25 x 8 = 2,0 2,0 Câu 2 1 2 Viết phương trình hoá học: 2Al(OH) 3 0 t → Al 2 O 3 + 3H 2 O Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O Al 2 (SO 4 ) 3 + 3BaCl 2 → 3BaSO 4 + 2AlCl 3 Viết và cân bằng đúng mỗi phương trình phản ứng 0,5 ⇒ 0,5 x 3 = 1,5 Nếu thiếu cân bằng hay điều kiện hay cả 2 thì trừ 1/2 số điểm của PT đó Phản ứng : Al + 3AgNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + 3Ag (1) Theo(1): Cứ 3 mol AgNO 3 phản ứng thì khối lượng tăng (3.108-27)=297 g Theo bài ra 0,3.1= 0,3 mol .là: (297.0,3):3=29,7 g 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 Câu 3 *Không hiện tượng là dung dịch NaOH *Tạo kết tủa trắng là dung dịch H 2 SO 4 H 2 SO 4 + Ba(OH) 2 → BaSO 4 ↓ + 2H 2 O *Tạo kết tủa đỏ nâu là dung dịch FeCl 3 2FeCl 3 + 3Ba(OH) 2 → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3BaCl 2 *Tạo kết tủa keo trắng rồi kết tủa tan là dung dịch Al(NO 3 ) 3 2Al(NO 3 ) 3 + 3Ba(OH) 2 → 2Al(OH) 3 ↓ +3 Ba(NO 3 ) 2 2Al(OH) 3 + Ba(OH) 2 → Ba(AlO 2 ) 2 + 4H 2 O 0,5 0,5 0,5 0,5 Câu 4 1 2 Tính số mol của Al và Fe và viết các phương trình phản ứng xảy ra. Al n = 27 4,5 = 0,2 mol ; Fe n = 56 2,11 = 0,2 mol 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 (1) Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 (2) Tính giá trị V? Theo (1, 2) : 2 H n = 2 3 Al n + Fe n = 0,5 mol Vậy V = 0,5 x 22,4 = 11,2 lít 0,5 1,0 0,25 0,25 Câu 5 1 2 3 Phản ứng : Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O (1) MgO + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 O (2) Tính %(m): Theo (1) : 32 CONa n = 2 CO n = 4,22 24,2 = 0,1 mol ⇒ %(m) Na 2 CO 3 = 6,18 106.1,0 100= 56,99% và %(m) MgO = 43,01% Theo (1, 2): 42 SOH n = 32 CONa n + MgO n = 0,1+ (18,6 -10,6): 40 = 0,3 mol ⇒ m = (0,3 x 98 x 100): 19,6 = 150 gam 1,0 0,25 0,25 0,5 Ghi chú: Nếu HS giải theo cách khác nhưng đúng kết quả thì vẫn cho điểm tối đa. …………………… HẾT …………………… . 2AlCl 3 Viết và cân bằng đúng mỗi phương trình phản ứng 0,5 ⇒ 0,5 x 3 = 1,5 Nếu thi u cân bằng hay điều kiện hay cả 2 thì trừ 1/2 số điểm của PT đó Phản ứng. Theo(1): Cứ 3 mol AgNO 3 phản ứng thì khối lượng tăng (3.108-27)=297 g Theo bài ra 0,3.1= 0,3 mol .là: (297.0,3):3=29,7