Hình ảnh minh hoạ Bubble sort (Sắp xếp nổi bọt)

Vậy sắt có những tính chất vật lí và hoá học nào mà chúng được ứng dụng rộng rải như vậy.. Tác dụng của sắt với phi kim: a..[r]

Tiết 21 ChươngII: KIM LOẠI

Bài: TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI Ngày soạn: 12/11/2009

Những kiến thức HS học biết có liên quan

Những kiến thức học cần được hình thành

- Một số tính chất vật lí của các nguyên tố kim loại chung đã học ở lớp

- Tính chất vật lí cụ thể tính dẫn điện, dẫn nhiệt, tính dẻo, tính ánh kim và một số tính chất bản khác của kim loại

- Ứng dụng của những tính chất vật lí nói kỉ thuật và đời sống

A MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1 Kiến thức

- HS biết một số tính chất vật lý của kim loại như: Tính dẻo, tính dẩn điện, tính dẩn nhiệt, tính ánh kim; Một số ứng dụng của kim loại đời sống, sản xuất có liên quan đến tính chất vật lý

2 Kỹ năng:

- Biết thực hiện các thí nghiệm đơn giản, quan sát, mô tả hiện tượng, nhận xét và rút kết luận tính chất vật lý

- Biết liên hệ tính chất vật lý, tính chất hoá học với một số ứng dụng của kim loại 3.Giáo dục:

- HS có tính cẩn thận sử dụng các d.cụ làm kim loại, cần bảo vệ cẩn thận B CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

1 Chuẩn bị GV: - đoạn dây Cu, Fe Đèn cồn, bật lửa, số đồ dùng bằng kim loại, đoạn mạch điện, dây, nhẫn

2 Chuẩn bị HS: - Chuẩn bị theo nhóm: Mổi nhóm làm TN Ghi lại hiện tượng vào giấy - Dùng búa đập đoạn dây Al, Fe, Cu nhỏ, và mẫu than

- Một số đồ dùng kim loại: Kim, ca nhôm, lon các loại, giấy gói bánh kẹo C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

I Ổn định tổ chức: (1 phút) Nắm sỉ số: 9A: 9B 9C II Kiểm tra cũ: (không kiểm tra)

III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: (3 phút)

- GV giới thiệu chương II “Kim loại”

? Hảy kể các đồ vật, dụng cụ làm kim loại đã gặp? (HS kể)

- Quanh ta có rất nhiều đồ vật, dụng cụ làm kim loại Vậy dựa vào những tính chất vật lý nào mà kim loại đó dược ứng dụng rộng rải vậy? Bài mới

2 Phát triển bài:

a Hoạt động 1: (12 phút) I Tính dẻo: - GV cho HS thông báo kết quả TN làm ở

nhà (Dây nhôm chỉ bị dát mõng, cịn than nát vụn)

? Tại người ta dát lá vàng, có độ dày chỉ vài pm, sản xuất lá tôn, lá nhôm, kẽm, các loại sắt xây dựng? - Các kim loại khác có tính dẻo ntn? ? Dựa vào t.dẻo của KL người ta có những ứng dụng gì? (HS trả lời- lớp nhận xét)

dát mõng

- Các kim loại khác có tính dẻo khác

- Ứng dụng: Rèn dao, rựa, cuốc, xẻng, kéo sợi sắt, dát mõng một số kim loại để tạo các đồ vật khác (như trang sức, giấy gói bánh kẹo, vỏ lon )

b Hoạt động 2: (10 phút) II Tính dẩn điện: - GV dùng mạch điện có gắn bóng đèn cho

HS nhận dạng

? Trong mạch điện có kim loại không?

- GV cắm phích vào nguồn điện → ta thấy có hiện tượng gì? (Đèn sáng)

? Vì đèn sáng? (Vì dây kim loại đã dẩn điện từ nguồn điện đến bóng đèn)

- Các kim loại khác có khả dẩn điện nào?

- Dựa vào tính dẩn điện của kim loại người ta ứng dụng làm gì?

* GV lưu ý HS an toàn sd dây điện

- Kim loại có tính dẩn điện

- Các kim loại khác có tính dẩn điện khác

- KL dẩn điện tốt nhất là: Ag, Cu, Al, Fe - Ứng dụng: Dùng làm dây dẩn điện c Hoạt động 3: (8 phút) III Tính dẩn nhiệt:

GV cho các nhóm HS làm TN đốt sợi dây Cu Sờ tay nhẹ vào phần không bị đốt nóng - Qua TN có hiện tượng gì? (nóng lên)

- Vì đớt nóng, phần dây cịn lại nóng lên?

- GV cho HS làm TN với dây Al, Fe - Qua các Tn ta rút kết luận gì? ? Tính dẩn nhiệt của KL ứng dụng gì?

- Kim loại có tính dẩn nhiệt

- Các kim loại khác có tính dẩn nhiệt khác

- Ứng dụng: Làm dụng cụ nấu ăn d Hoạt động 4: (6 phút) III Tính ánh kim:

GV cho HS Q/s bề mặt số KL: Ag, Cu, Al và mẫu than → Rút nhận xét?

? Qua quan sát ta có thể biết KL có tính chất gì? Nhờ tính chất này mà kim loại ứng dụng để làm gì?

- GV giới thiệu thêm các tính chất khác ở mục “Em có biết”

- Kim loại có tính ánh kim (Bề mặt có vẽ sáng lấp lánh)

- Ứng dụng: Làm đồ trang sức và các vật dụng trang trí

IV Củng cố: (3 phút)

- Cho HS đọc kết luận ở SGK (47), mục “Em có biết” - Làm bài tập 2-SGK trang 48

V Dặn dò: (2 phút)

**************************************************************

Tiết 22 TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA KIM LOẠI Ngày soạn: 12/11/2009

Những kiến thức HS học biết có liên quan

Những kiến thức học cần được hình thành

- Một số tính chất hóa học đã học ở các hợp chất vô liên quan đến kim loại: Axit tác dụng với kim loại, Muối tác dụng với kim loại

- Tính chất hóa học của kim loại nói chung: Tác dụng với phi kim, tác dụng với axit, với muối

A MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1 Kiến thức:

- HS biết tính chất hoá học của kim loại nói chung: Tác dụng của kim loại với phi kim, với dung dịch Axit, với dung dịch muối

2 Kỹ năng:

- Biết rút tính chất hoá học của kim loại cách: + Nhớ lại các kiến thức đã biết từ lớp và chương I lớp

+ Tiến hành thí nghiệm, quan sát hiện tượng, giải thích và rút nhận xét + Viết các PTPƯ hoá học biểu diễn tính chất hoá học của kim loại

3 Giáo dục:

- HS có ý thức cẩn thận sử dụng các hoá chất và dụng cụ thí nghiệm B CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

1 Chuẩn bị GV:

- Hoá chất: DD CuSO4, HCl, H2SO4l, Fe, Na, MnO2

- Dụng cụ: Cốc, ống nghiệm, dụng cụ điều chế Cl2, dụng cụ TN Na + Cl2, đèn

cồn

2 Chuẩn bị HS: Kiến thức đã học Ôxi, tính chất hoá học của Axit, Ḿi

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

I Ổn định tổ chức: (1 phút) Nắm sỉ số: 9A: 9B 9C II Kiểm tra cũ: (4 phút)

? Nêu những tính chất vật lý bản của kim loại? Dựa vào các tính chất vật lý của KL, KL ứng dụng gì?

III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: (2 phút)

Chúng ta đã biết kim loại có nhiều ứng dụng đời sống, sản xuất Để sử dụng kim loại có hiệu quả ta cần phải hiểu kim loại có những tính chất hoá học nào? Chúng ta vào bài học mới

2 Phát triển bài:

a.Hoạt động 1: (14 phút) I.Phản ứng kim loại với phi kim: ? Cácem đã biết PƯ của KL nào với Ôxi?

? Hảy nêu hiện tượng KL đó với Ôxi và viết PTPƯ?

? Ngoài Fe + O2 cịn có Kl nào td với

Ơxi?

- GV biểu diễn TN: Đưa muỗng sắt đựng Na nóng chảy vào lọ đựng khí Cl2 HS quan sát

và nhận xét hiện tượng TN

- GV giải thích hiện tượng gọi HS viết PTPƯ

- GV thông báo thêm: ở nhiệt độ cao số KL như: Cu, Mg, Fe, PƯ với S → Ḿi Sunfua

1 Tác dung với Ơxi:

- Đớt Fe + O2 → Sắt từ Ơxit

t0

PTPƯ: 3Fe + 2O2 →Fe3O4

- Nhiều Kl như: Al, Zn, Cu + O2 → Ôxit

2 Tác dụng với phi kim khác:

TN: (Như SGK)

t0

PTPƯ: 2Na + Cl2 → 2NaCl

t0 t0 Cu + S → CuS; Fe + S → FeS *Kết luận: (SGK)

b Hoạt động 2: (5 phút) II Phản ứng kim loại với dung dịch Axit:

- GV: Ở CI các em đã biết số KL tác dụng với dd Axit

- Gọi số HS nêu lại TN KL + Axit → hiện tượng, giải thuích và viết PTPƯ?

- KL + dd Axit → M + H2 nào?

- KL + dd Axit → M + không H2 nào?

(HS trả lời: GV nhận xét và nhắc lại)

Ví dụ:

Zn + H2SO4loãng → ZnSO4 + H2↑

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

Kết luận: KL + DD Axit → muối + H2↑

c Hoạt động 3: (14 phút) III Phản ứng kim loại với dung dịch muối:

- GV phát phiếu giao việc cho HS: Yêu cầu HS làm TN: Cu + AgNO3 và Zn + CuSO4

gồm cách tiến hành và quan sát hiện tượng, giải thích hiện tượng, viết PTPƯ

- GV cho các nhóm trình bày kết quả, các nhóm khác nhận xét rút kết luận ?Qua TN ta thấy Cu và Zn đã ntn với Ag và Cu? Vậy Cu với Ag và Zn với Cu KL nào hoạt động mạnh hơn?

1 PƯ Cu với dung dịch bạc nitrat: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 +2Ag

2 PƯ Zn với dung dịch CuSO4:

TN: Dây kẽm + DD CuSO4 (xanh lam) →

Chất rắn màu đỏ bám vào kẽm, dung dịch

xanh lam nhạt dần, Zn tan.→ Đã có PƯ xảy

ra.

PTPƯ: Zn + CuSO4→ ZnSO4 + Cu

*Nhận xét:

-GV thông tin thêm: số KL Mg, Al, Fe PƯ với dd CuSO4, AgNO3 → Muối +

KL mới → Mg, Al, Fe hoạt động Cu, Ag

?Vậy những kim loại nào có thể PƯ với các dung dịch Muối?

động hoá học mạnh Ag

(2) Zn đẩy Cu khỏi Muối nên Zn hoạt động hoá học mạnh Cu

*Kết luận: (SGK) IV Củng cố: (3 phút)

-Hoàn thành các PTPƯ cho dưới đây:

a) + HCl → MgCl2 + H2 b) + AgNO3 → Cu(NO)3 + Ag

c) + → ZnO d) + Cl2 → CuCl2

V Dặn dò: (2 phút)

- Học bài củ

- Làm các bài tập 3,4,5,6 (SGK)

- Xem trước bài mới “Dãy hoạt động hoá học của kim loại”

Tiết 23 DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI

Ngày soạn: 19/11/20009 Những kiến thức HS học biết có

liên quan

Những kiến thức học cần được hình thành

- Một số tính chất hóa học chung của kim loại

- Nêu một số thí nghiệm chứng minh độ mạnh yếu của kim loại

nghĩa của nó đối với tính chất hóa học A MỤC TIÊU BÀI HỌC:

1 Kiến thức:

- HS biết dãy hoạt động hoá học của kim loại Hiểu ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học của kim loại

2 Kỹ năng:

- Biết cách tiến hành nghiên cứu số TN đối chứng để rút kim loại nào hoạt động mạnh, yếu và cách xếp theo cặp Từ đó rút cách xếp của dãy

- Biết rút ý nghĩa của dãy HĐHH của số KL từ các TN và PƯ đã biết

- Viết các PTPƯ chứng minh cho ý nghĩa của dãy HĐHH của kim loại - Bước đầu vận dụng ý nghĩa dãy HĐHH của kim loại để xét PƯ cụ thể của kim loại với chất khác có xảy hay không?

3 Giáo dục:

- HS có ý thức cẩn thận sử dụng các hoá chất và dụng cụ thí nghiệm B CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

1 Chuẩn bị GV:

- Hoá chất: DD CuSO4, HCl, H2SO4l, FeSO4, AgNO3, H2O, Na, Fe, Cu, Ag

- Dụng cụ: Cốc, ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp ống nghiệm 2 Chuẩn bị HS: Học kỷ các tính chất hoá học của kim loại. C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

I Ổn định tổ chức: (1 phút) Nắm sỉ số: 9A: 9B 9C II Kiểm tra cũ: (4 phút)

? Hoàn thành các PTPƯ sau đây:

Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 → Zn + HCl → Cu + HCl →

III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: (2 phút)

Ở tập ta thấy Fe, Zn phản ứng với CuSO4 HCl, Cu khơng PƯ

được hay ta nói cách khác Fe, Zn hoạt động hoá học mạnh Cu Vậy mức độ hoạt động hố học khác KL thể nào? Có thể dự đoán PƯ của KL với chất khác hay khơng? Dãy hoạt động hố học KL giúp em trả lời các câu hỏi đó.

2 Phát triển bài:

a Hoạt động 1: (28 phút) I Dãy HĐHH KL xâydựng nào?

- GV hướng dẫn HS tự làm TN SGK và quan sát hiện tượng, giải thích

? Qua làm TN các em thấy có hiện tương gì?

? Vì ở TN1 có hiện tượng cịn TN2 khơng?

? Vậy hoạt đợng hoá học Fe và Cu kim loại nào mạnh hơn?

1 Thí nghiệm 1:

- Đinh Fe + dd CuSO4, dây Cu + dd FeSO4

*H.tượng: (Q/s TN)

PTPƯ: Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu

→ Fe đẩy Cu khỏi dd CuSO4 cịn Cu

khơng đẩy Fe khỏi FeSO4 → Fe > Cu

- GV tiến hành TN: cho dây Cu vào ống nghiệm đựng dd AgNO3, dây Ag vào ÔN2

đựng dd CuSO4 - HS quan sát

? Qua TN ta thấy có hiện tượng xảy ra? ? Vậy hđhh Ag và Cu KL nào mạnh ?

- GV cho các nhóm tiến hành TN: cho đinh Fe và lá Cu vào ống nghiệm 1,2 đựng sẵn dung dịch HCl ?Có hiện tượng gì?

- Qua TN ta xếp Fe, Cu và H ntn?

- GV làm TN: cho mẫu Na, đinh Fe vào cốc đựng sẵn nước cất (cốc1 thêm dd P ) - HS quan sát hiện tượng, giải thích? -Qua TN ta rút nhận xét gì?

- Qua TN ta có thể xếp các KL theo chiều giảm dần mức độ HĐHH nào? (Na, Fe, H, Cu, Ag)

- GV giới thiệu dãy HĐHH của kim loại

-Cu + dd AgNO3 (Ô.N1) → chất rắn màu

xám bám vào dây Cu

-Ag + dd CuSO4 (Ơ.N2) → khơng có

PTPƯ: Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag

* Nhận xét: Cu đẩy đc Ag khỏi AgNO3

Ag không đẩy Cu khỏi CuSO4

→ Cu HĐHH mạnh Ag: Cu > Ag 3 Thí nghiệm 3:

- Đinh Fe vào Ô.N1 chứa dd HCl → có bọt khí thoát ra, đinh Fe tan dần

- Lá Cu + dd HCl → khơng có hiện tượng

PTPƯ: Fe + HCl → FeCl2 + H2↑

* Nhận xét: Fe đẩy H khỏi dd HCl Cu khơng, ta xếp Fe, H, Cu

4 Thí nghiệm 4:

- Mẫu Na vào cớc nước cất→ viên Na nóng chảy chạy mặt nước, dd có màu hồng - Đinh Fe + nước cất → khơng có hiện tượng xảy

PTPƯ: Na + H2O → NaOH + H2↑

* Nhận xét: Na HĐHH mạnh Fe * Dãy HĐHH kim loại:

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au Klmạnh KL Trung bình KL yếu b Hoạt động 2: (6 phút) II Dãy HĐHH KL có ý nghĩa gì?: ? Dựa vào dãy HĐHH của KL, mức độ hoạt

động hoá học của KL xếp ntn? - KL ở vị trí nào PƯ đc với H2O ở to thường?

? KL ở vị trí nào PƯ đc với dd Axit → H2?

KL ở vị trí nào PƯ đc với muối?

- Đi từ trái sang phải mức độ HĐHH của KL giảm dần

- KL > Mg PƯ với nước ở to thường

- KL > H PƯ với dd Axit →khí hiđrô

- KL đứng trước (trừ Na, K ) đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối

IV Củng cố: (3 phút)

- Cho HS làm bài tập 1,2 (SGK- 54) V Dặn dò: (1 phút)

- Học bài củ

************************************************************** Tiết 24 NHÔM (Al = 27)

Ngày soạn: 19/11/2009 Những kiến thức HS học biết có

liên quan

Những kiến thức học cần được hình thành

- Một số tính chất hóa học chung của kim loại

- Dãy hoạt động hóa học của kim loại

- Các tính chất hóa học quan trọng của nhôm, ứng dụng của nhôm đời sống và kỉ thuật, điều chế

A MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1 Kiến thức:

- HS nắm tính chất vật lý của nhôm: nhẹ, dẻo, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt Tính chất hoá học của nhôm giống với tính chẩt hoá học của kim loại nói chung, ngoài nhơm cịn có PƯ với dung dịch kiềm giải phóng khí hiđrô

2 Kỹ năng:

- Biết dự đoán các tính chất hoá học của nhôm dựa vào dãy hoạt động hoá học của kim loại Kỹ tiến hành làm số TN: đốt bột Al, tác dụng với dd H2SO4loãng, dd

CuSO4, CuCl2 Viết các PTPƯ biểu diễn các tính chất của Al

3.Giáo dục:

- HS có ý thức cẩn thận sử dụng các hoá chất và dụng cụ TN B CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

1.Chuẩn bị GV:

- Hoá chất: DD CuSO4,CuCl2, HCl, H2SO4l, Al, NaOH

- Dụng cụ: Cốc, ống nghiệm, giá ống nghiệm, bìa, giấy, diêm, đèn cồn 2.Chuẩn bị HS:

- Kiến thức đã học kim loại C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

I Ổn định tổ chức: (1 phút) Nắm sỉ số: 9A: 9B 9C II Kiểm tra cũ: (4 phút)

? Viết dãy hoạt động hoá học của kim loại? Nêu ý nghĩa của dãy HĐHH của K.loại?

III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: (2 phút)

Các em đã biết t.chất của kim loại Hãy tìm hiểu t chất của số kim loại cụ thể có nhiều ứng dụng đời sống, sản xuất đó là kim loại Al, Vậy Al có những t chất vật lý và hoá học nào? Các em hãy dự đoán và nêu những t.chất mà em đã biết nhôm?

a Hoạt động 1: (4 phút) I Tính chất vật lý nhơm: - GV cho HS Q/sát số đồ vật băng Al

? Nêu số tính chẩt vật lý của Al mà em biết? Tại em biết điều đó?

- GV thông báo thêm số tính chất

- Màu trắng bạc, có ánh kim, nhẹ, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt- Nóng chảy ở 660oC.

- Có tính dẻo: dể kéo sợi, dát mỏng b Hoạt động 2: (20 phút) II Tính chất hố học nhơm: ? Trong dãy HĐHH của KL Al ở vị trí nào?

? Vậy các em dự đoán Al có những t.chất hoá học nào?

- GV biểu diễn TN: Đốt bột nhôm ngọn lữa đèn cồn Hướng dẫn HS quan sát

- Ở đ kiện thường ,Al có PƯ với ôxi không?

(GV giải thích PƯ của Al với O2 ở đ.k thg)

? Al có PƯ với các phi kim khác không? - HS nghiên cứu và trả lời

- Al PƯ với nhiều PK khác Cl2, S

- GV gọi HS lên viết các PTPƯ

- Al + PK khác tạo thành sản phẩm là gì? - GV cho HS nhắc lại KL + dd Axit?

- GV thông báo cho HS Al + nhiều dd Axit tạo thành M + H2↑

-Gọi các HS lên bảng viết các PTPƯ

-GV thông báo Al không PƯ với H2SO4,

HNO3 đặc nguội

-GV cho HS làm TN: Al + CuCl2

?Hiện tượng xảy ra, giải thích? PTPƯ? ?Ngoài Al PƯ với những dd M nào? → Kết luận tính chất của Al

-GV làm TN: Al + dd NaOH ?Có hiện tượng xảy ra? -Điều đó chứng tỏ gì?

1 Nhơm có t chất KL khơng? a PƯ nhôm với phi kim:

*Phản ứng nhơm với Ơxi:

TN: Rắc bợt Al + đèn cồn → cháy sáng

PTPƯ: 4Al + 3O2 →2Al2O3

*Phản ứng nhôm với phi kim khác:

-Al PƯ với nhiều PK khác: Cl2, S

to

+ 2Al + 3Cl2 → 2Al2O3

to

+ 2Al + S → Al2S3

→ Al + O2 Ôxit, Phản ứng với nhiều phi

kim khác Cl2, S tạo thành muối

b PƯ nhôm với dung dịch Axit: 2Al + 3H2SO4loãng → Al2(SO4)3 +3 H2↑

2Al + 6HCl →2AlCl3 + 3H2↑

c PƯ nhôm với dung dịch Muối:

TN: Cho dây Al + dd CuCl2 → ch.r màu đỏ

bám ngoài dây Al, d.d xanh lam nhạt dần

PTPƯ: 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu

*Al PƯ với nhiều dd M của những KL HĐHH yếu tạo muối Al + KL mới → K luận: Al có đầy đủ tính chất hóa học của KL

2 Nhơm cịn có t.chất hoá học khác:

TN: Cho lá Al + dd NaOH → lá nhôm tan dần, khí không màu thoát

→Al + dd kiềm → tạo Muối + H2↑

c.Hoạt động 3: (4 phút) III Ứng dụng: -Từ những tính chất của Al hãy nêu số

ứng dụng của Al mà em biết?

-GV nêu ứng dụng của hợp kim Đuyra

- Đồ dùng gia đình, dây dẫn điện, vật liệu xây dựng

ôtô, tàu vũ trụ d.Hoạt động 4 (5 phút) IV Sản xuất nhôm: ?Trong tự nhiên Al tồn tại ở dạng nào?

?Nguyên liệu để SX Al chủ yếu là gì?

-GV treo tranh vẽ sơ đồ điện phân Al2O3

nóng chảy → giới thiệu Q.trình điện phân

- Trong tự nhiên: Al tồn tại ôxit, Muối

+ Nguyên liệu: Quặng Bôxit (Al2O3)

+ Sản xuất: Điện phân nóng chảy hỗn hợp nhôm ôxit và Criôlit

đpnc

PTPƯ: 2Al2O3 Al + 3O2

Criôlit IV.Củng cố: (3 phút)

- Gọi HS đọc mục ghi nhớ ở SGK 57 - Cho HS làm bài tập 2- SGK.58

V.Dặn dò: (2 phút)

- Học bài cũ Làm các bài tập 3,4,5,6 (SGK) - Xem trước bài mới “Sắt”

Tiết 25 SẮT (Fe = 56) Ngày soạn: 28/11/2009

Những kiến thức HS học biết có liên quan

Những kiến thức học cần được hình thành

- Một số tính chất hóa học chung của kim loại

- Dãy hoạt động hóa học của kim loại

- Các tính chất hóa học quan trọng của Sắt, Tính chất vật lí của kim loại này A MỤC TIÊU BÀI HỌC:

1 Kiến thức:

- HS nêu tính chất vật lí và tính chất hoá học của Fe; Biết liên hệ tính chất của Fe với số ứng dụng đời sống, sản xuất

2 Kỹ năng:

- Biết dự đoán các tính chất hoá học của sắt từ tính chất chung của kim loại và vị trí của sắt dãy HĐHH; Biết dùng TN sử dụng kiến thức củ để kiểm tra dự đoán và kết luận tính chất hoá học của Fe.Viết các PTPƯ biểu diễn các tính chất của Al

3 Giáo dục:

B CHUẨN BỊ CỦA GV- HS: 1 Chuẩn bị GV:

- Hoá chất: Dây sắt quấn lò xo, bình đựng khí Clo - Dụng cụ: Đèn cồn, kẹp gỗ

2 Chuẩn bị HS:

- Ôn tập kiến thức đã học tính chất hóa học kim loại, dãy HĐHH C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

I Ổn định tổ chức: (1 phút) Nắm sỉ số: 9A: 9B 9C II Kiểm tra cũ: (4 phút)

? Hảy chứng tỏ Al có đầy đủ các tính chất hoá học của kim loại? III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: (2 phút)

- Từ xa xưa người biết sử dụng nhiều vật dụng sắt hợp kim sắt. Ngày số tất kim loại, sắt vẩn sử dụng rộng rải nhiều Vậy sắt có tính chất vật lí hố học mà chúng ứng dụng rộng rải vậy. Để hiểu rỏ hôm ta vào

2 Phát triển bài:

a Hoạt động 1: (6 phút) I Tính chất vật lý: ? Hảy suy đoán xem sắt có những tình chất

vật lí nào từ tính chất vật lí của kim loại và những điều em đã biết?

- HS suy nghĩ → phát biểu GV tổng kết

- Màu trắng xám, có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt- Nóng chảy ở 660oC.

- Có tính dẻo: dể rèn, có tính nhiễm từ - Là kim loại nặng, nóng chảy ở 1539oC.

b.Hoạt động 2: (25 phút) II.Tính chất hố học Sắt: ? Hãy cho biết vị trí của Fe dãy

HĐHH của kim loại?

? Từ vị trí của Fe và dựa vào tính chất hoá học của kim loại hảy suy đoán xem Fe có những tính chất hoá học nào?

- Ở lớp ta đã biết Fe + O2 → Nêu TN và

viết PTPƯ

- GV biểu diễn TN: Fe + Cl2

? Nhận xét hiện tượng xảy ra? Giải thích? - GV gọi HS viết PTPƯ?

- GV thông báo thêm Fe + S, Cl2 → FeS,

FeCl3

? Hảy lấy ví dụ kim loại Fe + dd Axit? Viết PTPƯ  Fe + dd Axit tạo thành sản phẩm gì?

- GV thơng báo: Fe không tác dụng với HNO3, H2SO4 đặc nguội

1 Tác dụng sắt với phi kim: a Tác dụng với Ơxi:

-Sắt (Đớt nóng) + Ơxi → cháy sáng

PTPƯ: 3Fe + 2O2 → Fe3O4 (FeO.Fe2O3)

b Tác dụng với Clo:

TN: Dây sắt (lị xo) đã nung nóng đỏ + bình đựng khí Cl2 → cháy sáng, khói màu nâu

đỏ

to

PTPƯ: 2Fe + 3Cl2 → FeCl3

* Sắt phản ứng với nhiều phi kim tạo thành ôxit muối

2 Tác dụng với dung dịch Axit: Sắt + DD Axit Muối sắt (II) + H2↑

*Ví dụ:

Fe + H2SO4loãng → FeSO4 + H2↑

? Dựa vào dãy hoạt động hoá học của kim loại cho biết Fe có thể tác dụng với những muối của kim loại nào?

- Lấy ví dụ minh hoạ?

- Với những tính chất hóa học của Fe ta có thể rút kết luận gì?

3 Tác dụng với dung dịch Muối:

*Sắt + nhiều dd Muối → Muối sắt (II) + KL

PTPƯ: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Fe + AgNO3 → Fe(NO3)2 + Ag



K luận: Sắt có đầy đủ những tính chất hoá học của kim loại

IV Củng cố: (5 phút)

- GV gọi HS đọc mục “Em có biết” ở SGK 60

- Sắt có những tính chất hoá học nào? Viết các PTPƯ để minh hoạ? V.Dặn dò: (2 phút)

- Học bài cũ

- Làm các bài tập 2,3,4,5 (SGK - 60)

- Xem trước bài mới “Hợp kim Sắt: Gang, Thép”

Tiết 26 HỢP KIM SẮT: GANG, THÉP Ngày soạn: 28/11/2009

Những kiến thức HS học biết có liên quan

Những kiến thức học cần được hình thành

- Mợt sớ tính chất hóa học chung của kim loại sắt, tính chất vật lí của Fe

- Dãy hoạt động hóa học của kim loại

- Định nghĩa, thành phần, tính chất, ứng dụng của hợp kim gang và thép

- Cơ sở của quá trình luyện gang và thép A MỤC TIÊU BÀI HỌC:

1 Kiến thức:

- HS biết được: Gang - thép là gì? T.chất và ứ.dụng của gang, thép - Nguyên tắc, ngun liệu và quá trình sản x́t thép lị luyện thép 2 Kỹ năng:

- Biết đọc và tóm tắt các kiến thức từ SGK; Biết sử dụng các kiến thực tế gang, thép để rút ứng dụng của gang, thép Viết các PTPƯ chính xảy quá trình sản xuất gang và thép

3 Giáo dục:

- HS có ý thức học tập - Yêu thích môn học B CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

1 Chuẩn bị GV:

- Một số mẫu vật gang, thép (Mẫu gang, cái kim ) - Ôn tập các kiến thức đã học

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

I Ổn định tổ chức: (1 phút) Nắm sỉ số: 9A: 9B 9C II Kiểm tra cũ: (4 phút)

? Nêu các tính chất hoá học của kim loại sắt? Viết các PTPƯ minh hoạ? III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: (2 phút)

- Trong đời sống kỷ thuật, hợp kim sắt gang thép sử dụng rất rộng rãi Vậy gang thép? Gang thép sản xuất nào?

2 Phát triển bài:

a Hoạt động 1: (10 phút) I Hợp kim sắt: ? GV yêu cầu HS nghiên cứu nội dung của

mục (SGK - 61) ? Thế nào là hợp kim?

? Thế nào là hợp kim gang? Hợp kim gang có những tính chất gì? Ứng dụng sao?

? Hợp kim thép là gì? Hợp kim thép có những tính chất gì? Ứng dụng sao?

- GV: Các em đã biết loại hợp kim của Fe: Gang và thép có rất nhiều ứng dụng quan trọng vậy chúng sản xuất ntn? Phần II

* Hợp kim:

- Chất rắn thu sau làm nguội hỗn hợp nóng chảy của nhiều kim loại khác (Kim loại và Phi kim)

1 Hợp kim gang:

- Là hợp kim cuả Fe với C và số nguyên tố khác (Si, Mn, S ) đó hàm lượng của C chiếm 2-5%

- Tính chất: Cứng, giòn sắt. - Phân loại:

+ Gang trắng: Luyện thép

+ Gang xám: Đúc bệ máy, ống dẫn nước 2 Hợp kim thép: (SGK)

- Tính chất: Đàn hồi, cứng, ít bị ăn mòn. - Ứng dụng: C.tạo chi tiết máy, v.dụng, d.cụ l.động, VLXD, chế tạo các ph.tiện GTVT b.Hoạt động 2: (23 phút) II Sản xuất gang thép:

- GV cho HS đọc các thông tin quá trình sản xuất gang và thép

? Để sản xuất gang cần có những nguyên liệu nào?

- Trong quặng Fe tồn tại ở dạng hợp chất chứa ơxi vậy làm nào để có Fe đơn chất?

? Khi cho các nguyên liệu vào lị, khí bơm từ dưới lên lị xảy quá trình gì?

1 Sản xuất gang nào?: a Nguyên liệu:

- Quặng sắt: Manhêtit (Fe3O4), hêmantit

(Fe2O3); Than cốc, kh khí, phụ gia CaCO3

b Nguyên tắc sản xuất gang:

- Ơxit sắt ở nhiệt đợ cao lị lụn kim

c Q trình sản xuất gang lò:

- Cho các ng.liệu vào lò, thổi k.khí nóng từ bên lò dưới lên → PƯ tạo thành khí CO to

C + O2 → CO2

to

CO2 + C → 2CO

- Khi lị đã có CO xảy quá trình gì?

- GV giảng giải thêm quá trình tạo thành gang, cách lấy gang, lấy xỉ

- GV cho HS đọc các thông tin ở mục (SGK - 62,63)

- GV giới thiệu quá trình sản xuất thép

to

Ví dụ: 3CO + Fe2O3 → 3CO2 + 2Fe

+ Một số ôxit khác quặng bị khử MnO2, SiO2 thành Mn, Si → Fe nóng

chảy hoà tan C và một số nguyên tố khác tạo thành gang lỏng chảy x́ng nồi lị

- CaCO3 bị phân huỷ thành CaO kết hợp với

các ôxit SiO2 → xỉ:

(CaO +SiO2→ CaSiO2)

2 Sản xuất thép nào? a Nguyên liệu sản xuất thép: - Gang, sắt phế liệu, khí ôxi

b Nguyên tắc sản xuất thép: (SGK) c Quá trình sản xuất thép:

- Thổi khí O2 vào lò đựng gang nóng chảy ở

nhiệt độ cao Khí ôxi ôxi hoá Fe → FeO

Sau đó FeO ôxi hoá số ntố khác C, Mn, S,

to

P, S Ví dụ: FeO + C → Fe + CO - Sản phẩm thu là thép IV.Củng cố: (3 phút)

- Trình bày quá trình sản xuất gang và thép? Viết các PTPƯ quá trình sản xuất gang?

- Cho HS làm bài tập (SGK) V.Dặn dò: (2 phút)

- Học bài củ Làm các bài tập 4,6 (SGK - 63)

- Xem trước bài mới “Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn”

**************************************************************

Tiết 27 SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI KHƠNG BỊ ĂN MỊN Ngày soạn: 01/12/2009

Những kiến thức HS học biết có liên quan

Những kiến thức học cần được hình thành

- Mợt số tính chất hóa học chung của kim loại

- Dãy hoạt động hóa học của kim loại mòn kim loại

- Các biện pháp bảo vệ đồ vật kim loại khỏi ăn mòn kim loại

A MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1 Kiến thức:

- HS nắm ăn mòn kim loại là gì? Ngun nhân của ăn mịn kim loại, các yếu tớ ảnh hưởng đến ăn mịn kim loại; Các biện pháp bảo vệ đồ vật kim loại khỏi bị ăn mòn

2 Kỹ năng:

- Biết liên hệ với các hiện tượng thực tế với ăn mòn kim loại, những yếu tố ảnh hưởng và bảo vệ kim loại bị ăn mòn

3 Giáo dục:

- HS có ý thức cao việc bảo vệ các kim loại khỏi bị ăn mòn B CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

1 Chuẩn bị GV:

- Tiến hành làm sẵn TN ở nhà trước ngày ở SGK 2 Chuẩn bị HS:

- Một đinh gỉ; miếng sắt dao bị gỉ C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

I Ổn định tổ chức: (1 phút) Nắm sỉ số: 9A: 9B 9C II Kiểm tra cũ: (4 phút)

? Nêu nguyên tắc bản của quá trình sản xuất gang, thép? III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: (2 phút)

? Để đinh sắt, miếng sắt khơng khí lâu ngày có tượng xảy ra? (Gỉ) GV: Vậy ta để miếng sắt, đinh sắt lâu ngày bị gỉ? Ngun nhân của nó đâu? Hiện tượng phụ thuộc vào yếu tố nào? Và làm để bảo vệ chúng? Vào mới

Phát triển bài:

a Hoạt động 1: (10 phút) I Thế nào là ăn mòn kim loại: ? GV cho HS quan sát mẫu vật đinh sắt, cửa

sắt, dao sắt lâu ngày có hiện tượng gì? ?Có nhận xét màu sắc, thay đổi tính chất của đinh sắt, miếng sắt ?

? Vậy nguyên nhân dẩn đến thay đổi đó?

? Vậy từ những ví dụ, nhận xét, nguyên nhân ở hảy rút khái niệm ăn mịn kim loại?

* Ví dụ:

- Đinh sắt để lâu không khí → G - Dao sắt để lâu không khí → G

* Nhận xét: Gỉ sắt có màu nâu, giịn, xớp, dể bị bẽ gảy nên khơng tính chất của kim loại

* Nguyên nhân: Do sắt đã tiếp xúc với các chất môi trường

* Khái niệm ăn mòn kim loại: (SGK)

ăn mòn kim loại: - GV mang các thí nghiệm đã làm sẵn lên

bàn, giới thiệu các điều kiện mổi ống nghiệm cho HS quan sát hiện tượng ống nghiệm và nhận xét hiện tượng của các ống nghiệm

? Qua thí nghiệm hãy cho biết ăn mòn kim loại phụ thuộc vào các yếu tố nào? ? Hãy cho biết cho O2 + Fe ở điều kiện

thường và cho Fe + O2 ở nhiệt độ cao

phản ứng nào xảy nhanh hơn?

a) Ảnh hưởng chất môi trường:

- Sự ăn mịn kim loại khơng xảy xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần của môi trường mà nó tiếp xúc

b) Ảnh hưởng nhiệt độ:

- Nhiệt đợ càng cao ăn mòn kim loại xảy càng nhanh

b Hoạt động 2: (11 phút) II Làm để bảo vệ đồ vật KL:

? Từ nguyên nhân, khái niệm và các yếu tớ ảnh hưởng đến ăn mịn kim loại hãy thử nêu các biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn? Giải thích các biện pháp đó?

- GV tổ chức cho HS thảo luận theo bàn gọi 2-3 HS trình bày kết quả thảo luận nhóm khác nhận xét

- GV nhận xét, bổ sung hoàn chỉnh các biện pháp có hiệu quả

1 Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường:

- Sơn, mạ, bôi dầu, mỡ lên bề mặt của kim loại → các chất này bền, bám chắc, ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường

- Để kim loại nơi khô ráo, thường xuyên lau chùi

2 Chế tạo hợp kim bị ăn mịn:

- Hợp kim có cho thêm vào thép số kim loại crôm, niken

IV Củng cố: (4 phút)

- Cho HS đọc phần ghi nhớ ở SGK và đọc mục “Em có biết” trang 66

- Cho HS làm bài tập sau: Hãy chọn câu các câu sau: Con dao làm thép nếu:

A Sau dùng, rửa sạch, lau khô B Cắt chanh không rửa

C Ngâm nước tự nhiên nước máy D Ngâm nước ḿi mợt thời gian

V Dặn dị: (2 phút)

- Học bài củ Làm các bài tập 3,4 (SGK - 67)

Tiết 28 LUYỆN TẬP CHƯƠNG II Ngày soạn: 01/12/2009

Những kiến thức HS học biết có liên quan

Những kiến thức học cần được hình thành

- Mợt sớ tính chất hóa học chung của kim loại Các kim loại quan trọng Al, Fe và các hợp chất của nó

- Dãy hoạt động hóa học của kim loại

- Hệ thống hóa các kiến thức bản của kim loại, các bài tập liên quan đến kim loại

A MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1 Kiến thức:

- Qua tiết luyện tập HS hệ thống lại: Dãy HĐHH của kim loại, tính chất hoá học của kim loại; Tính chất hoá học của Al và Fe; Thành phần, tính chất và sản xuất gang, thép; Sự ăn mịn kim loại và bảo vệ kim loại khơng bị ăn mòn

2 Kỹ năng:

- Biết hệ thống hoá, rút những kiến thức bản của chương, biết so sánh rút những kiến thức, tính chất khác và giống của kim loại; Biết vận dụng để giải các bài tập hoá học có liên quan

3 Giáo dục:

- HS yêu thích môn học B CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

1 Chuẩn bị GV:

- Chuẩn bị một số câu hỏi, bài tập, phiếu học tập 2 Chuẩn bị HS:

- Các kiến thức tổng hợp đã học của toàn chương C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

I Ổn định tổ chức: (1 phút) Nắm sỉ số: 9A: 9B 9C II Kiểm tra cũ: (Vừa luyện tập vừa kiểm tra)

III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: (1 phút)

- Các em học tất kiến thức liên quan đến kim loại Để nắm chắc hơn hệ thống lại tồn kiến thức hơm em luyện tập.

2 Phát triển bài:

a Hoạt động 1: (15 phút) I Kiến thức bản cần nhớ:

? Hảy viết dãy HĐHH của kim loại? 1 Tính chất hố học kim loại:

? Nêu ý nghĩa của dãy HĐHH của kim loại? (HS nêu ý nghĩa) → từ đó hãy cho biết kim loại có những tính chất hoá học nào?

?Nêu tính chất hoá học của các kim loại Al và Fe?

?Hảy so sánh tính chất hoá học của kim loại này?

?Hợp kim là gì? Gang và thép là gì?

?Gang và thép khác chổ nào thành phần và nguyên tắc sản xuất?

?Ăn mòn kim loại là gì? Các yếu tớ nào ảnh hưởng?

?Nêu các biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn?

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au

- Tính chất hố học kim loại:

+ Tác dụng với phi kim + Tác dụng với axit

+ Tác dụng với dung dịch ḿi 2 Tính chất kim loại Al Fe:

- Al, Fe có đầy đủ các tính chất hoá học của kim loại

- Al có PƯ với kiềm, SP tạo hợp chất của Al có hoá trị III, SP của Fe có hoá trị II, III 3 Hợp kim Fe ăn mòn kim loại:

- Gang: 2-5% C; - Thép: < 2% C

- Sự ăn mòn kim loại là phá huỷ của kim loại, hợp kim dưới tác dụng của môi trường b Hoạt động 2: (22 phút) II Bài tập

-GV hướng dẫn HS nhớ lại số kiến thức tính chất hoá học có liên quan đến kim loại Al và hợp chất của Al

- Gọi HS lên bảng chửa - Cả lớp làm vào giấy nháp

- Cho cả lớp nhận xét kết quả ® GV đưa

đáp án

- Một HS đọc yêu cầu bài tập - Gọi HS tóm tắt u cầu

?Tìm sớ mol A và số mol ACl: nA, nACl = ?

- Gọi HS viết PTPƯ

?Theo PTPƯ nA và nACl nào? Thực

tế số mol của chất này là 9,2/MA và

1 Chữa tập 4a (SGK - 69). (1) (2) (3) (4) Al ® Al2O3 ® AlCl3® Al(OH)3® Al2O3

(5) (6)

®Al ® AlCl3

to

(1) 4Al + 2O2® 2Al2O3

(2) Al2O3 + 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2O

(3) AlCl3 + 3NaOH ® Al(OH)3 + 3NaCl

to

(4) 2Al(OH)3 ® Al2O3 + 3H2O

đp

(5) 2Al2O3® 4Al + 2O2

to

(6) 2Al + 3Cl2® 2AlCl3

2 Chữa tập (SGK - 69).

Cho mA = 9,2g; A + Cl

2; mACl = 23,4g.

A gì?

Giải:

- Gọi kim loại A có khối lượng mol là MA

- Theo bài ta có số mol: nA = 9,2/M A

+ Số mol của SP: nACl = 23,4/M

A+ 35,5

to

PTP: A + ẵ Cl2 đ ACl

1mol 1mol

9,2/MA 23,4/MA+ 35,5

23,4/MA+ 35,5, vậy làm nào để tìm MA?  9,2/MA = 23,4/MA+ 35,5

 MA = 23

Vậy A Na. IV.Củng cố: (4 phút)

- GV cho HS làm tiếp bài tập số 4b và hướng dẫn bài tập 4c (nếu thời gian) V.Dặn dò: (2 phút)

- Về nhà làm các bài tập 2,3,5,7 (SGK - 69)

- Chuẩn bị ôn tập các tính chất hoá học của Al và Fe, kẽ sẵn bảng tường trình thí nghiệm

**************************************************************

Tiết 29 THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA NHÔM VÀ SẮT Ngày soạn: 01/12/2009

A.MỤC TIÊU BÀI HỌC:

1.Kiến thức: - HS khắc sâu kiến thức tính chất hoá học của nhôm và sắt. 2.Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hoá học, giải bài tập thực hành hoá học, kỹ làm TN hoá học với lượng nhỏ hoá chất

3.Thái độ:

- HS có ý thức cẩn thận, kiên trì, tiết kiệm học tập và thực hành hoá học;

- Biết giữ vệ sinh sạch phòng thí nghiệm, lớp học B.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

1.Chuẩn bị GV: -Dụng cụ: Các dụng cụ cần thiết PTN: Ống nghiệm, cốc, giá TN, đũa, giấy ráp, ống nhỏ giọt, bật lữa

-Hoá chất: H2O, KClO3, NaOH, S, Fe, Al

2.Chuẩn bị HS: Phiếu học tập (bản tường trình TN), kiến thức đã học Al, Fe

C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

I.Ổn định tổ chức: (1 phút) Nắm sỉ số: 9A: 9B 9C II.Kiểm tra cũ: (vừa thực hành vừa kiểm tra)

III.Bài mới:

1.Đặt vấn đề: (1 phút)

Ở chương kim loại các em đã dược tìm hiểu tính chất hoá học của kim loại điển hình là Al và Fe để thấy rỏ tính chất của kim loại này, hôm thực hành tính chất hoá học của nó

2.Phát triễn bài:

-GV hướng dẫn HS lấy dụng cụ, hoá chất, cách tiến hành thí nghiệm:

- Dụng cụ: Ống pipep, đèn cồn, bìa giấy, bật lửa,

- Hố chất: Bợt nhôm (Al)

- HS lấy các dụng cụ và hoá chất

- GV giới thiệu cách tiến hành: Lấy khoãng ½ thìa café Al cho vào ống giọt, dùng tay

bóp nhẹ cho bột nhôm rơi xuống ngọn lửa đèn cồn, ý để óng giọt nghiêng góc 450

- HS tiến hành làm: Chú ý vừa làm vừa quan sát hiện tượng, giải thích cấ hiện tượng

quan sát và viết PTPƯ

- GV chốt lại: Có những hạt loé sáng bột nhôm tác dụng với Ôxi có không khí,

phản ứng toả nhiều nhiệt

to

PTPƯ: 4Al + 3O2® 2Al2O3

a.Hoạt động 2: (9 phút) I.Tác dụng sắt với lưu huỳnh.

- GV hướng dẫn HS lấy dụng cụ, hố chất, cách tiến hành thí nghiệm:

- Dụng cụ: Ống nghiệm, giá ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, đèn cồn

- Hoá chất: Bột sắt, bột lưu huỳnh

- Tiến hành: Trộn bột S với bột Fe theo tỉ lệ thể tích khoãng : 2,5 cho vào ông

nghiệm thìa nhỏ hổn hợp bợt S và Fe, kẹp ống nghiệm giá thí nghiệm dùng đèn cồn đun nóng nhẹ ống nghiệm có đốm sáng đỏ xuất hiện bỏ đèn cồn + GV cho HS làm TN và quan sát các hiện tượng, giải thích và viết PTPƯ (GV hướng dẫn cụ thể cho các nhóm)

- GV chốt lại kết quả: Fe tác dụng mạnh với S, hổn hợp cháy nóng đỏ, PƯ toả nhiều

nhiệt

to PTPƯ: Fe + S ® FeS

b.Hoạt động (9 phút) III Nhận biết kim loại Al Fe.

*Yêu cầu: Có bột kim loại là: Sắt, nhôm đựng lọ khác (không có nhãn) Hãy nhận biết kim loại phương pháp hoá học

- GV yêu cầu HS lấy dụng cụ, hố chất: Ống nghiệm, giá ớng nghiệm, đũa thuỷ tinh,

bột kim loại Al và Fe lọ riêng biệt, dung dịch NaOH

?Để nhận biết loại bột ta dựa vào tính chất hoá học nào để nhận biết

- HS trả lời: GV bổ sung thêm sau đó nêu cách tiến hành đồng thời hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm nhận biết

- Tiến hành nhận biết: Cho ít bột kim loại vào ống nghiệm, cho tiếp 2-3ml

dung dịch NaOH vào ống nghiệm, dùng đũa thuỷ tinh khuấy nhẹ, để ống nghiệm giá ống nghiệm

- GV hướng dẫn HS quan sát hiện tượng xảy ra, nhận xét để nhận là Al, Fe - Sau nhận biết xong GV cho HS ghi nhãn dán vào lọ Al, Fe

IV.Củng cố: (15 phút)

STT Tên TN Dụng cụ-hoá chất Tiến hành Hiện tượng Giải thích PTPƯ

V.Dặn dò: (1 phút)

- Về nhà ôn lại các tính chất hoá học của kim loại, tính chất hoá học của ôxi, hiđrô ở lớp Xem trước bài tính chất chung của phi kim