Đang tải... (xem toàn văn)
• Nếu điều kiện phản ứng không thay đổi thì dù kéo dài phản ứng đến bao lâu, trạng thái cuối cùng của hệ vẫn giữa.. nguyên: trạng thái cân bằng hóa học.[r]
(1)IV CÂN BẰNG HÓA HỌC
1. Phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng hóa học
2. Hằng số cân mức độ diễn phản ứng hóa học
(2)1 Phản ứng thuận nghịch trạng thái cân hóa học
a. Khái niệm phản ứng thuận nghịch
(3)a Khái niệm phản ứng thuận nghịch
• Phản ứng chiều (phản ứng hoàn toàn):
(4)b Trạng thái cân hóa học
H2 + I2 = 2HI
2
2 H
I t
t k C C
v =
2
HI n
n k C
v =
Ở thời điểm ban đầu: = 0: CH2 ,CI2 = max vt = max CHI = vn =
Theo thời gian: : vt
2 , I
H C
C
CHI vn
vt = vn
cb
0 v
vt
(5)Nhận xét đặc điểm phản ứng thuận nghịch:
• Ở đk, pư xảy theo chiều thuận nghịch • Kết pư khơng phụ thuộc vào hướng tới
• Nếu điều kiện phản ứng khơng thay đổi dù kéo dài phản ứng đến bao lâu, trạng thái cuối hệ
nguyên: trạng thái cân hóa học
(6)2 Hằng số cân mức độ diễn của phản ứng hóa học
a. Hằng số cân bằng
(7)a Hằng số cân bằng
aA + bB ↔ cC + dD
• Khi trạng thái đạt cân bằng: vt = vn
• K – số nhiệt độ xác định: số cân • Cân chất khí
• Đối với phản ứng dị thể:
Ví dụ: CaCO3(r) ⇌ CaO(r) + CO2(k) → d D c C n b B a A
t C C k C C
k =
b B a A d D c C n t C C C C C k k
K = =
c d a b
b B a A d D c C b B a A d D c C b B a A d D c C p RT C C C C RT C RT C RT C RT C p p p p
K = = = + -
- n C
p K RT
K = D
3 CaCO CO CaO p p p p
K =
2 CO CaO CaCO p p p p p K