ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I ( 2010-2011) MÔN HÓA HỌC 11 NÂNG CAO Thời gian: 45 phút, không kể thời gian giao đề ** Õ ** I- LÝ THUYẾT (7điểm) Câu 1(2 điểm). Viết phương trình phản ứng dạng phân tử, ion và ion rút gọn của các chất trong dung dịch: a) Ba(NO 3 ) 2 + CuSO 4 → (1đ) b) Mg + HNO 3 → NH 4 NO 3 + ? + ? (1đ) Câu 2 (3 điểm). Viết các phương trình phản ứng để thực hiện chuỗi biến hóa sau: N 2 (1) → NH 3 (2) → NO (3) → NO 2 (4) → HNO 3 (5) → H 3 PO 4 (6) → NH 4 H 2 PO 4 Câu 3 (2 điểm). Nêu hiện tượng và viết các phương trình phản ứng xảy ra khi: a) Cho dung dịch AgNO 3 vào dung dịch K 3 PO 4 . b) Cho từ từ đến dư dung dịch NH 3 vào dung dịch CuSO 4 . II- BÀI TẬP (3 điểm) Bài 1 (1điểm). Trộn lẫn 100 ml dd Ba(OH) 2 0,05M với 100 ml dd HCl 0,05M thu được dd A. Tính pH của dd A. Bài 2 (1điểm). Dẫn 3,36 lít khí CO 2 (đktc) vào 100 ml dd Ca(OH) 2 1 M. Tính khối lượng muối thu được. Bíết phản ứng xảy ra hoàn toàn. (Cho C =12, O =16, H=1, Ca = 40) Bài 3 (1đểm). Hòa tan hoàn toàn 16,2 g một kim loại M bằng dung dịch HNO 3 loãng thu được 5,6 lít (đktc) hỗn hợp A nặng 7,2 gam gồm NO và N 2 (sản phẩm khử duy nhất). Xác định kim loại M. Cho Zn=65, Al =27, Fe=56, Mg=24, N=14, O=16 Hết. ĐÁP ÁNĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I ( 2010-2011) MÔN HÓA HỌC 11 NÂNG CAO ** Õ ** I- LÝ THUYẾT (7điểm) Câu 1 (2đ) a). PTPT: Ba(NO 3 ) 2 + CuSO 4 → BaSO 4 ↓ + Cu(NO 3 ) 2 (0,5đ) PT ion: Ba 2+ + 2NO 3 − + Cu 2+ + SO 4 2− → BaSO 4 ↓ + Cu 2+ + 2NO 3 − (0,25đ) PT ion rút gọn: Ba 2+ + SO 4 2− → BaSO 4 ↓ (0,25đ) b). PTPT: 4Mg + 10HNO 3 → 4Mg(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O (0,5đ) PT ion: 4Mg + 10H + +10NO 3 - → 4Mg 2+ + 8NO 3 - + NH 4 + + NO 3 - + 3H 2 O (0,25đ) PT ion rút gọn: 4Mg + 10H + + NO 3 - → 4Mg 2+ + NH 4 + + 3H 2 O (0,25đ) Câu 2 (3đ). Mỗi ptpư 0,5 đ, thiếu điều kiện, không cân bằng, cân bằng sai trừ 1/2 số điểm. (1): N 2 + 3H 2 , P o xt, t → ¬ 2NH 3 (2): 4NH 3 + 5O 2 o xt, t → 4NO + 6H 2 O (3): 2NO + O 2 → 2NO 2 (4): 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3 (5): 5HNO 3 + P o t → H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O (6): H 3 PO 4 + NH 3 → NH 4 H 2 PO 4 Câu 3 (2đ). Hiện tượng 0,5 đ, ptpư 0,5 đ/1TN a) Hiện tượng: có kết tủa màu vàng. (0,5đ) 3AgNO 3 + K 3 PO 4 → Ag 3 PO 4 ↓ + 3KNO 3 (0,5đ) b) Hiện tượng: có kết tủa màu xanh, dung dịch NH 3 dưkết tủa tan . (0,5đ) CuSO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O → (NH 4 ) 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ↓ (0,25đ) Cu(OH) 2 + 4NH 3 → [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 (0,25đ) II- BÀI TẬP (3điểm) Bài 1 (1đ). Tính pH của dd A n OH - = 0,05.0,1.2 = 0,01 (mol) n HCl = 0,05.0,1 = 0,005 (mol) (0,25đ) H + + OH - → H 2 O (0,25đ) Bđ: 0,005 0,01 Pư: 0,005 0,005 Sau pư: 0 0,005 (0,25đ) [OH ] 0,005: 0,2 0,025M − = = ⇒ [H + ] = 14 10 − : 2,5. 2 10 − = 4. 13 10 − M ⇒ pH = 12,4 (0,25đ) Bài 2 (1đ) Số mol CO 2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol Số mol Ca(OH) 2 = 0,1.1 = 0,1 mol 2 2 Soá mol CO Soá mol Ca(OH) = 0,15 : 0,1 = 1,5 mol → 2 muối: CaCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 (0,25đ) CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O x x x 2CO 2 + Ca(OH) 2 → Ca(HCO 3 ) 2 (0,25đ) 2y y y x + y = 0,1 x + 2y = 0,15 (0,25đ) Khối lượng muối thu được: 0,05.100 + 0,05.162 = 13,1 g (0,25đ) Bài 3 (1đ) A 5,6 n 0,25mol 22,4 = = 30a 28b 7,2 a 0,1 a b 0,25 b 0,15 + = = ⇒ + = = (0,25đ) M → M x+ + xe p px (0,25đ) N +5 + 3e → N +2 (NO) 0,3 0,1 N +5 + 2.5e → 0 2 N 1,5 0,15 (0,25đ) ĐT BT e cho: (0,3 + 1,5) = px ⇒ p = 1,8 x M = 16,2 16,2.x 9.x p 1,8 = = ⇒ x = 3 → M = 27⇒ M là Al. (0,25đ) ** Õ ** } ⇒ x = 0,05; y = 0,05 . Xác định kim loại M. Cho Zn=65, Al =27, Fe=56, Mg=24, N=14, O=16 Hết. ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I ( 2010-2011) MÔN HÓA HỌC 11 NÂNG CAO ** Õ ** I-. 10H + + NO 3 - → 4Mg 2+ + NH 4 + + 3H 2 O (0,25đ) Câu 2 (3đ). Mỗi ptpư 0,5 đ, thi u điều kiện, không cân bằng, cân bằng sai trừ 1/2 số điểm. (1): N 2 + 3H