Tài liệu DE THI HOC SINH GIOI HOA ...9

Trờng thcs phúc thuận THI HC SINH GII MễN: HO HC 9 THI GIAN: 120 PHT (khụng k thi gian giao ) CU I: (3 im) 1. Hon thnh s phn ng sau: A A Fe D G (Bit A + B D + G + H 2 O ) A 2. Tỏch cỏc cht ra khi hn hp gm CaO, NaCl, CaCl 2 . CU II: (3 im) 1. Nờu hin tng v vit PTHH (nu cú) cho mi thớ nghim sau: a. Cho kim loi Natri vo dd CuCl 2 . b. Sc t t n d khớ CO 2 vo nc vụi trong. c. Nh t t n d dd HCl c vo cc ng thuc tớm. d. Cho lỏ kim loi ng vo dd st (III) sunfat. 2. Khụng dựng thuc th no khỏc hóy phõn bit cỏc dd ng trong cỏc l riờng bit: NaHCO 3 , Na 2 CO 3 , BaCl 2 , Na 3 PO 4 , H 2 SO 4 . CU III: (2 im) 1. Cho 0,2 mol Zn vo 100g dung dch X cha 0,1 mol CuSO 4 v 0,2 mol FeSO 4 c dung dch Y cha 2 mui tan. Tớnh nng phn trm cỏc cht trong dung dch Y. 2. Ngi ta dựng 200 tn qung cú hm lng Fe 2 O 3 l 30% luyn gang. Loi gang thu c cha 80% Fe. Tớnh lng gang thu c bit hiu sut ca quỏ trỡnh sn xut l 96%. CU IV: (2 im) Cho 14,8 gam gm kim loi hoỏ tr II, oxit v mui sunfat ca kim loi ú tan vo dd H 2 SO 4 loóng d thu c dd A v 4,48 lớt khớ ktc. Cho NaOH d vo dd A thu c kt ta B. Nung B n nhit cao thỡ cũn li 14 gam cht rn. Mt khỏc, cho 14,8 gam hn hp vo 0,2 lớt dd CuSO 4 2M. Sau khi phn ng kt thỳc, tỏch b cht kt ta ri em cụ cn dd thỡ thu c 62 gam cht rn. Xỏc nh kim loi. ------------------------------ Ht ---------------------------------- 1 + X, t 0 + Y, t 0 + Z, t 0 +B +E đề chính thức +H 2 O + CO 2 t 0 +Na 2 CO 3 dư +HCl Cô cạn +HCl Cô cạn t 0 ĐÁP ÁN CÂU I: (3 điểm) 1. Thực hiện sơ đồ phản ứng (Xác định đúng các chất được 1 điểm, viết đúng 6 PTHH được 1,5 điểm). Fe 3 O 4 + 8HCl → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O (A) (B) (D) (G) Fe 3 O 4 + 4CO → 3Fe + 4C X) Fe 3 O 4 + 4H 2 → 3Fe + 4H 2 O (Y) Fe 3 O 4 + 2C → 3Fe + 2CO 2 (Z) Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ FeCl 2 + 2Cl 2 → 2FeCl 3 (E) 2. Tách chất. Gọi hỗn hợp các chất cần tách là A. Sơ đồ tách chất: dd X(NaCl, CaCl 2 ) A dd B(NaCl, CaCl 2 , Ca(OH) 2 ) CaCO 3 ↓ → CaO dd Y(NaCl, Na 2 CO 3 ) dd X CaCO 3 ↓ dd CaCl 2 CaCl 2 khan Dd Y dd NaCl NaCl khan Các PTHH minh họa: CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ CaCO 3 → CaO + CO 2 CaCl 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + 2NaCl CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ CÂU II: (3 điểm) 2 1. Nêu hiện tượng, viết PTHH. (Nêu đúng hiện tượng và viết đúng PTHH cho mỗi thí nghiệm được 0,5 điểm, 4 thí nghiệm được 2 điểm) a. Kim loại Natri tan dần, có khí không màu bay ra, xuất hiện chất kết tủa màu xanh. 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 ↑ 2NaOH + CuCl 2 → 2NaCl + Cu(OH) 2 ↓ b. Ban đầu thấy nước vôi trong vẩn đục, sau đó dd lại trở nên trong suốt. Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2 (tan) c. Thuốc tím mất màu, xuất hiện khí màu vàng lục. 2KMnO 4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 ↑ + 8H 2 O d. Dung dịch sắt (III) sunfat màu vàng nâu nhạt màu dần rồi chuyển dần thành dd màu xanh nhạt. Cu + Fe 2 (SO 4 ) 3 → 2FeSO 4 + CuSO 4 2. Phân biệt các chất. Đánh số thứ tự các lọ hoá chất. Lấy mẫu thử vào các ống nghiệm đã được đánh số tương ứng. Lần lượt nhỏ một dd vào các dd còn lại. Sau 5 lần thí nghiệm ta có kết quả sau: NaHCO 3 Na 2 CO 3 BaCl 2 Na 3 PO 4 H 2 SO 4 NaHCO 3 CO 2 ↑ Na 2 CO 3 BaCO 3 ↓ CO 2 ↑ BaCl 2 BaCO 3 ↓ Ba 3 (PO4) 2 ↓ BaSO 4 ↓ Na 3 PO 4 Ba 3 (PO4) 2 ↓ H 2 SO 4 CO 2 ↑ CO 2 ↑ BaSO 4 ↓ Kết quả 1↑ 1↓, 1↑ 3↓ 1↓ 2↑, 1↓ Nhận xét: Khi nhỏ 1 dd vào 4 dd còn lại: - Nếu chỉ sủi bọt khí ở một mẫu thì dd đem nhỏ là NaHCO 3 , mẫu tạo khí là H 2 SO 4 . - Nếu chỉ xuất hiện một kết tủa thì dd đem nhỏ là Na 3 PO 4 , mẫu tạo kết tủa là BaCl 2 . - Mẫu còn lại là Na 2 CO 3 . CÂU III: (2 điểm) 1. Phương trình phản ứng: Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu (1) 0,1 ← 0,1 → 0,1 Zn + FeSO 4 → ZnSO 4 + Fe (2) 0,1→ 0,1 → 0,1 Theo (1), n Cu = n ZnSO 4 = n Zn tgpư = n 4 SOCu = 0,1 (mol) Sau phản ứng (1), CuSO 4 phản ứng hết, Zn còn dư 0,2 – 0,1 = 0,1 (mol) và tgpư (2). Theo (2), n Fe = n ZnSO 4 = n FeSO 4 tgpư = n Zn =o,1 (mol). 3 Sau phản ứng (2), Zn phản ứng hết, FeSO 4 còn dư 0,2 – 0,1 = 0,1 (mol). Tổng số mol ZnSO 4 được tạo ra là: 0,1 + 0,1 = 0,2 (mol) Vậy dung dịch sau phản ứng chứa 0,1 mol FeSO 4 và 0,2 mol ZnSO 4 . Khối lượng dung dịch sau phản ứng là: m dd sau pư = m Zn + m X – m Cu – m Fe = 13 + 100 – 0,1(64 + 56) = 101 (gam) Nồng độ phần trăm của dd FeSO 4 là: %05,15100. 101 152.1,0 = Nồng độ phần trăm của dd ZnSO 4 là: %9,31100. 101 161.2,0 = 2.Khối lượng Fe 2 O 3 trong 200 tấn quặng là: 60 100 30.200 = (tấn) Vì H = 96% nên lượng Fe 2 O 3 thực tế tham gia phản ứng là: 6,57 100 96.60 = (tấn) Phản ứng luyện gang: Fe 2 O 3 + 3CO  → o t 2Fe + 3CO 2 Theo ptpư, nếu có 160 tấn Fe 2 O 3 tgpư sẽ tạo ra 112 tấn Fe. Vậy, có 57,6 tấn Fe 2 O 3 tgpư sẽ tạo ra x tấn Fe. x = 32,40 160 112.6,57 = (tấn) Lượng Fe này hoà tan một số phụ gia khác (C, Si, P, S…) tạo ra gang. Lượng Fe chiếm 80% gang. Vậy khối lượng gang thu được là: 4,50 80 100.32,40 = (tấn) CÂU IV: (2 điểm) Gọi M là kí hiệu của kim loại và là nguyên tử khối của kim loại. Công thức của oxit và muối sunfat kim loại lần lượt là MO và MSO 4 . Gọi x, y, z lần lượt là số mol của M, MO và MSO 4 . Theo bài ra, khối lượng của hỗn hợp là 14,8 gam. Ta có: x.M + (M + 16)y + (M + 96)z = 14,8 (I) - Phản ứng của hỗn hợp với dd H 2 SO 4 : M + H 2 SO 4 → MSO 4 + H 2 (1) x mol x mol x mol MO + H 2 SO 4 → MSO 4 + H 2 O (2) y mol y mol MSO 4 + H 2 SO 4 → không phản ứng z mol Theo bài ra, n H 2 = x = 2,0 4,22 48,4 = (mol) Theo (1), n M = n H 2 = x = 0,2 (mol) (*) 4 Dung dịch A chứa (x + y + z) mol MSO 4 và H 2 SO 4 dư sau các p.ư (1) và (2). - Dung dịch A tác dụng với NaOH: MSO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + M(OH) 2 ↓ (3) (x + y + z) mol (x + y + z) mol NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O (4) - Nung kết tủa B: M(OH) 2 ↓  → o t MO + H 2 O (5) (x + y + z) mol (x + y + z) mol Theo bài ra, khối lượng chất rắn thu được sau khi nung kết tủa B là 14 gam. Ta có: (M + 16) (x + y + z) = 14 (II) - Phản ứng của hỗn hợp với CuSO 4 : Chỉ có M phản ứng. Theo bài ra, n CuSO 4 = 0,2.2 = 0,4 (mol) M + CuSO 4 → MSO 4 + Cu (6) 0,2 mol 0,2 mol 0,2 mol Theo (*), n M = 0,2 mol. Từ (6) suy ra n CuSO 4 tgpư = n M = 0,2 (mol) Sau p. ư (6), CuSO 4 còn dư 0,4 – 0,2 = 0,2 (mol) Vậy chất rắn thu được sau khi chưng khô dung dịch gồm (z + 0,2) mol MSO 4 và 0,2 mol CuSO 4 . Ta có: (M + 96) (z + 0,2) + (0,2.160) = 62 (III) Từ (I), (II) và (III) ta có hệ phương trình sau: x.M + (M + 16)y + (M + 96)z = 14,8 (I) (M + 16) (x + y + z) = 14 (II) (M + 96) (z + 0,2) + (0,2.160) = 62 (III) xM + My + 16y + Mz + 96z = 14,8 (a) ⇔ Mx + My + Mz + 16x + 16y + 16z = 14 (b) Mz + 0,2M + 96z + 19,2 + 32 = 62 (c) Lấy (a) trừ (b) ta được: 80z – 16x = 0,8 (d) Thay x = 0,2 ở (*) vào (d) ta được: 80z = 4 ⇒ z = 0,05 Thay z = 0,05 vào (c) ta tìm được M = 24. Vậy M là kim loại Magie: Mg. ------------------------------ Hết ---------------------------------- 5 CÂU V: (2 điểm) Cho m gam nhôm phản ứng vừa đủ với 2 lít dung dịch HNO 3 thu được 5,6 lít hỗn hợp hai khí: N 2 O và khí X. Tỷ khối hơi của hỗn hợp khí so với H 2 là 22,5. a. Tìm khí X và tính m. Tính C M của HNO 3 . a. hh M = 22,5 x 2 = 45 Trong hỗn hợp khí phải có một khí có M < 45, khí còn lại có M > 45. Vì N 2 O có M = 44 (<45) nên M X > 45. Trong các khí có thể được sinh ra do kim loại tác dụng với HNO 3 , chỉ có khí NO 2 có M = 46 là thoả mãn điều kiện trên. Vậy X là NO 2 . Gọi x, y lần lượt là số mol của NO 2 và N 2 O. Theo bài ra ta có: n hh khí = x + y = 25,0 4,22 6,5 = (mol) (I) Phương trình phản ứng: Al + 6HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + 3NO 2 ↑ + 3H 2 O (1) 3 x mol 2x mol x mol 8Al + 30HNO 3 → 8Al(NO 3 ) 3 + 3N 2 O↑ + 15H 2 O (2) y 3 8 mol 10y mol y mol Theo bài ra ta có: 6 . Trờng thcs phúc thuận THI HC SINH GII MễN: HO HC 9 THI GIAN: 120 PHT (khụng k thi gian giao ) CU I: (3 im) 1. Hon thnh s phn. (II) (M + 96 ) (z + 0,2) + (0,2.160) = 62 (III) xM + My + 16y + Mz + 96 z = 14,8 (a) ⇔ Mx + My + Mz + 16x + 16y + 16z = 14 (b) Mz + 0,2M + 96 z + 19, 2 + 32