PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH CÁC BÀI TOÁN HÓA HỌC TRỌNG TÂM

DÙNG ĐỂ ÔN THI TÔT NGHIỆP THPT VÀ ĐẠI HỌC CAO ĐẲNG

Trang 4

| Muc luc

Phương pháp 1: PHƯƠNG PHÁP SƠ ĐỒ ĐƯỜNG CHÉO

Phương pháp 9: GIẢI TOẶN BẰNG PHƯƠNG PHÁP ĐỒ THỊ Phương pháp 8: PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN KHỐI LƯỢNG Phuong pháp 4: PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ELECTRON

Phương pháp 5: PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN NGUYÊN TỐ

Phương pháp 6: PHƯƠNG PHÁP TĂNG, GIẢM KHỐI LƯỢNG .107

Phương pháp 7: PHƯƠNG PHÁP TRUNG BÌNH 187

Phuong pháp 8: GIẢI TỐN B?NG PHƯƠNG TRÌNH ION THU GON Phuong pháp 9: PHƯƠNG| PHÁP BAO TOAN ĐIỆN TÍCH 190 LTS MOT 46 LƯU Y DE GIAI NHANH CAC BÀI TỐN VƠ CƠ DẠNG ĐẶC BIỆT 200

Dạng 1 Bài tập về điện phân ' 00

Dang 3: Dung dịch kiểm tắc dụng với CO, hoặc SO, dung dich da axit 210 ng nhiét nhơm ịnh cơng thức của 220 MỘT SỐ LƯU Ý ĐỂ GIẢI NHANH CÁC BÀI TỐN HỮU CƠ DẠNG ĐẶC BIỆT 99 Dạng 1‡ Tốn về lập cơng thức phân tử 229 |

Dang 2: Tốn về phản ứng |đặc trưng của hidrocacbon 983

Dạng 8:| Tốn về phần ứng |đặc trưng của dẫn xuất hiđrocacbon .246

BÀI mập TONG HOP 283

LỜI GIỚI THIỆU

Cùng với cuốn sách: “1284 câu hỏi và bài tập trắc nghiệm điển

hình Hĩa Học”, cuốn “Phương pháp giải nhanh các bài tốn Hĩa học trọng tâm” của Th.s Nguyễn Khoa Thị Phượng được biên soạn trên cơ sở

chương trình chuẩn và nâng cao Trung học phổ thơng của bộ GD&ĐT

Cuốn sách sẽ giúp cho học sinh lớp 11, 12 cĩ thêm tài liệu ơn tập và rèn các kĩ năng giải nhanh các dạng bài tập hĩa học THPT, đủ tự tin và điều kiện

làm tốt các bài thi học kì, thi quốc gia do bộ GD&ĐT tổ chức,

Nội dung sách được trành bày theo trình tự sau © 9phươngphápgiâinhanhbàitập

(mỗi phương cĩ bài tập minh họa bàitập luyện tập)

s _ Các lưu ý để giải nhanh các bài tốn Hĩa Hữu cơ dạng đặc biệt

©_ Các lưu ý để giải nhanh các bài tốn Hĩa Vơ cơ dạng đặc biệt (nêu lên các dang bai tập cụ thể)

e_ Bài tập tổng hợp

Tác giả đã trình bày khá rõ ràng và khoa học các phương pháp giải nhanh

Hĩa học điển hình nhất nằm trong khung kiến thức và chương trình hĩa học

'THPT mới Các bài tốn đều cĩ lời giải chỉ tiết nhằm hướng dẫn học sinh cách làm từng loại bài tập và khắc sâu kiến thức Bên cạnh việc đưa ra nội dung

chung để ơn tập tồn diện kiến thức, tác giả đã cố gắng nhấn mạnh đến một số

dạng bài tập trọng tâm, đặc biệt để giúp học sinh định hướng rõ hơn trong việc ơn tập của mình Tuy nhiên để cĩ kết quả tốt hơn, học sinh cần thường xuyên ơn tập cũng cố các chuẩn kiến thức, chuẩn kĩ năng đã dược thây cơ truyền dạy ở

trường Đồng thời phải luơn động não, tích cực tư duy để liên hệ, so sánh, tổng

hợp cho đến khi tìm được kết quả đúng nhất

Với kinh nghiệm nhiều năm bồi dưỡng học sinh giỏi, luyện thi cho học sinh thi vào ĐH_ CÐ của mình Chúng tơi tin rằng 2 bộ sách này của Th.S Nguyễn

Khoa Thị Phượng sẽ giúp ích thiết thực cho các em học sinh trong việc tự bai dưỡng cũng như vận dụng các kiến thức đã học để làm tốt bài tập và đạt được

những điểm cao trong các kì thi sắp tới

Do thời gian cĩ hạn, trong quá trình biên soạn sách cĩ thể cịn những khiếm,

khuyết Chúng tơi xin cảm ơn và rất mong nhận được những gĩp ý xây dựng của

quý thầy cơ giáo và các em học sinh, để trong lần tái bản sau sẽ hồn chỉnh hơn

Mọi gĩp ý xin gửi về: Trung tâm sách giáo dục ANPHA 225 C Nguyễn Tri Phương, P9, Q5 TP.HCM ĐT: 0903.701.650

Cơng tỉ sách thiết bị Giáo Dục AnPha

50 Nguyén Van Sang, P Tân Sơn Nhì, Q Tân Phú ĐT: 2676463 8107718

Trang 5

Phương pháp ï

PHƯƠNG PHÁP SƠ ĐỒ BƯỜNG CHÉO

a

— Phuong phdp so d6.duéng chéo c6|thé ding để giải thanh các bài tập trộn lẫn 2 dung dịch, tìm thành phần % hỗn hợp 2 đồng vị Bài tốn trộn 2 quặng của cùng 1 kim loại ài tốn hỗn 2 chất vơ cơ của 2 kim loại cĩ cùng tính chất hố học: tính thành| Iphần hỗn hợp muối trong phản

ứng giữa đơn bazơ và đa axit Bài tập tính tile E hề tích hỗn hợp 2 khí

= Dé giải các bài tập theo phương pháp rày chúng ta cần xác định

các thành phần của hỗn hợp với lượng tương ứng phù hợp với cơng thức áp dụng cho bài tốn

Các dạng tốn và cơng thức áp dụng :

Dạng 1: Tính tốn pha chế dung dich Nguyên tắc:

— Dung địch 1: khối lượng mụ, thể tích Vị, nồng độ C¡ (C% hoặc

Cu), khối lượng riêng dị

~— Dung địch 2? khối lượng mạ, thể kích Vz, nồng độ C¡ (C; > C¡),

khối lượng riêng d¿ i

~ Dung dịch thu được cĩ m = mạ 3| mạ, V = Vị + V2, đồng độ C (C¡<C <C;), khối lượng riêng d

Sơ đồ đường chéo và cơng thức áp dụng:

a Đối với nơng độ % về khối lượng: m 1 c Te |Cz-CỊ mm Go = ad b Đối với nồng độ mol/lít: - @® Vv, Gee c iIœ-@ Vg Opes “i -C]

b, Đối với khối lượng riêng:

Trang 6

Khi sử dụng sơ đồ đường chéo ta cần chú ý:

* Chit ran coi như dưng dịch cĩ C = 100%

* Duag mơi coi nhu dug địch cĩ € = 0% * Khối lượng riêng của 20 là d= 1 g/ml

Dang 2: Bai tập hơn hợp 2 đằng vi Nguyện tắc: - se vị 1: $6 khdi Ay ơng vị 2: Số khối A: Sơ đồ lường chéo và cơng thành phần % 2X thành phần % 2X tức áp dụng: “X(M=A,) ` M-A, =M<” si vA, -M M-A,)(A,-M i > ⁄2X= 100% -%' Dang 3: Tinh rỉ lệ thể tích Nguyên tắc: ~ Khí A: Thể tích Vạ, ~ Khí B: Thể tích Vz, ~ Hỗn hợp sau khi trộn cĩ

Sơ đồ đường chéo và cơng

Dạng 4: Tính thành phần hận hợp muối trong phản ứng giữa đờn bazơ và

da axit.|

~ Trước hết ta xác định phản ứng tạo thành muối nào

~ Muối A : Số ion kim loại hố trị 1 là m, số mol là x mol ~ Muối B : Số ion kim loại hố trị 1 là nạ, số mol là y mol

~TiiỆ: Số moi kiểm _ ` Số mo] axit Sơ đồ đường chéo và cơng thức áp dụng: số mol kiểm _ § Số mol axit ˆ ~ Lập tỉ lệ : ~ Sơ đồ: Muối A (n,) n > Muối B(n,) “ *a-n, x => Busia _ Thương n:n y Dang 5: Bai tốn hỗn hợp 2 chất vơ cơ của 2 kim loại cĩ cùng tính chất hố học Nguyên tắc: 5

~ Hợp chất A: Khối lượng mol Mạ, số mol x (mol)

~ Hợp chất B: Khối lượng mol Mạ, số mưl y (mol) II

— Hỗn hợp sau phản ứng cĩ khối lượng mol trung bình M

Sơ đồ đường chéo và cơng thức áp dụng: — Hop chat A (M =M„) VY vu HT M Hợp chất B(M=M,) Z À* M-MA Dạng 6: Bài tốn trộn 2 quặng của cùng 1 kim loại Nguyên tắc:

— Xem các quặng như một “dụng dịch” mà “chất tan” là kim loại dang

xét, và “nơng độ” của “chất tan” chính là hàm lượng % về khối lượng của

kim loại trong quặng

~ Tìm các giá trị tương tự như nồng độ C% của dung dich

~ Sơ đồ đường chéo được áp dụng như pha trộn 2 dung dịch

Nguyên tắc :

Trang 8

1,5 mol | | | Tạo ra hỗn hợp Sod Sites chéo: Bai giai Mộ Rwgo, Ý ao, TT „o, =0,3 mol —[ ae, 202m1 | pm, TỒN po, IM=158,2 Caco, (M, =100) —~ | | 10 -PPGNHTT- =0,1.120=12,0g =0,2.142=28.49 _z l100~158,2|= 58,2 Ss /197- 158,2= 38,8 ®S Áp dụng cơng thức: = neo, =—— S2 — 100% = 60% » 58,2 +388 = Chọn đáp án C Bai gi Số kg Fe cĩ trong : ito của mỗi quặng = Quing A chia: © = 100 ã 0= 220 kg

~ Quặng B chứa: 88 aq)! 18 og

Trang 9

Bo oy Bato Maes, = Gag 100 = 611% 44 Facieodi: Bai giai ~> Chọn đáp án B CoH, 30 „ wt CH, 44-7 Áp dụng cơng thức: Tớ —1=y 9Q „, =9Vo„, = 309, Don, % — Chọn đáp án A CO,28 Áp dụng cơng thức: : Ti Neo Ayo =1> %ingy = 30 +28 28 100 = 48,27 % Theo đề : nại= mã T= 0,2 mol - 248 —> Chọn đáp án C a Ta cĩ sơ đồ đường chĩo: H§,34 <5 39 Co,4 Ì`s Áp dụng cơng thức : ut giat * Ty Gọi cơng thức phân tử chung của 2 ancol là C-H - ,O —“ =l= ng¿= nạo, = 0,1 mol vers: Neo, C.H,.,0 + 2g, —È_>nCO,+(n+1)H,O : Phân ứng: H;S + KOH —> KHS + HạO = 2 CO;+KOH->KHCO; _ " -

Sn =2,25 >m=2;m=3 ‘Theo phan ứng lượng KOH tối thiểu đẻ hập thụ hết hỗn hợp khi là:

Trang 12

| Bài giải

Hậm lượng % CuSO, tong CuSO,.5B;O: mm 100 = 64%

Tạ cĩ sơ đồ đường chéo: m, 64 _16-8=8 m8 16 64-16=48 Véy ta cé 2 hé phương trình: m 8 m, +m, =280 =| m= 40 gam CuSO4.5H;O; i lich CuSO, 8% Áp dụng cơng thức m4 of BS 500 8 => n=250g = Chọn đáp án D | Bài giải Phảh ứng:

| SO; + H;O —> H;SO, @)

Trang 13

Khối lượng moi trung bình của hỗn hợp khí M = 17.2 = 34 Ta cĩ sơ đơ: 10V l6 ul Le Mx- 34 9V Mx ~~ 34-16 Áp dụng cơng thức: 3V _M,~34 IV 34-16 =Mx=54= Mu„ =12x+y Suy ra: Cơng thức phân tử của X là C4He ` = Chọn đáp án D Bài giải Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp: M = 16,75 2=33,5 Theo sơ đồ: Vụ M4 35 33,5 Veo 30” 10,5 Áp dụng cơng thức: Myo 21 Vuo 3 Các phản ứng hồ tan: AI + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO + 2H20 @) 8Al + 30HNO; = 8A1(NO;); + 3N;O +15HạO Q) vititg Yeo 21 0 3 Nên ta cĩ: 17A] + 66 HNO3 = 17A1(NO3)3 + 9NO + 3N20 + 33H20 “20 -PPGNHTT- @) Theo (3) ta cĩ: 9 = 459 9 22,4 = 2,016 lit h We“~25 17 4,59 3 ; ic eake 8 = = 0,672 iit iso ppg Dia = 0,612 hoặc= 2” ài giải Phương trình phản ứng: §O; + HạO — H;SD„ 80 gam 98 gam 100 gam 3100 _ 122,5 gam H;SO, 80

=> Nong 49 dung dich HaSO, tong img 122,5%

Trang 14

HH; ĐC Ly } 2 _ Ps 16 =>16-M=1>M=15 WH) M7 1 Tiệp tục áp dụng sơ đề đường chéo ta cĩ: vibe để: ; 28 “is ly 13 = tỉ lệ thể tích N; và V, % 2 N ag ova 4 Hạ 2 Z Ì® ịa H;như nhau Veo a Ny Vo 22 = Chọn đáp án A >| Chọn đáp án A Bai gi cyt, 44 7 2 Do Ms = 1,4375.32 = 46 = Ancol B cĩ cơng thức: C;H;OH >> 51 ” >ct ; a Tức hỗn hợp X: CH;COOC;H; :x mol Su, ấ§ Z“ I^2 Cote HCOOC/H; : y mol Theo phản ứng :

= Chọn đáp án A RCOOR' + NaOH -> RCOONa + R'OH

Trang 16

Theo đề ta cĩ sơ đồ: | nước,| 500 8 dung dịch NaOH, Áp dụng cơng thức: lm _ 4 Ta cĩ sơ đơ: Cu(CH;COO);1;Q >91% a > 20% | m,,5% —~ Mặt khác: mị + mạ = 430 0% 4 S 16% 0% ZZ X16 lài giải <= (CH3COO),Cu: 91% 15 m,_ 15 1S 71 m, 71 Giải hệ phương trình td c6: m, = 355 g vam =75 g = Chon dap an A | 96 -PPGNHTT-” Phương pháp 2 GIẢI TỐN BẰNG PHƯƠNG PHÁP ĐỒ THỊ

| — Nguyén tac: Qua diễn biến của thí nghiệm và các phương trình phản ứng |

ta thiết lệp được mối quan hệ số mol giữa các chất bằng hàm số Dùng thuật giải tích để xác định các kết quả đề yêu cầu

~ Cĩ nhiều bài tốn cĩ thể giải bằng phương pháp này, cu thé cĩ các dạng

co ban sau:

Dạng 1: Sục từ từ khí CO; vào đùng dịch nước vơi trong cĩ chứa a mol

Ca(OH); cho đến dừ, các phản ứng lần lượt xảy ra:

CO; + Ca(OH)» CaCO; + H;O CaCO; + CO; + H;O —y Ca(HCO,);

~ Gọi x là số mol CO; sục vào, y là số mol CaCO: tạo ra Ta cĩ: oe = 0<x<a y=ĐẤ@=+-x+92a4 asxs2a XŒco,) 0 a 2a

~ Lưu ý: Theo đồ thị ta ếu ÿ

'Ta cĩ hải giá trị tương, fr

Trong đĩ: we

do đĩ: 4 2

+ Khi sục V lít CĨ; vào dung dich Ca(OH), chia a mol Ca(OH), thu duge b

mol kết tủa với 0 < b < a thì lượng CO; súc vào cĩ 2 gid trib, b voib =2a—b

Trang 17

+ Khi sục V lít CO; biến thiên trong khoang: b <n, <c hay b <x <a vao

dụng dịch Ca(OH); cĩ chứa a mol Ca(OH); Để tìm lượng CaCO; Ả lớn

nhất, nhỏ nhất ta cân xét y.= f{x) với các trường hợp! * Niub<c<a > 5 Yat = ° = Paco, | * Néva<b<cs2a>y=2a-x ‘ Ymax=—b + 2a=Degeo, 16m nhét Ynin= b+ 2a = Nooo, bể nhất

* Néub<a<c $2a= Ymax = Meco, lonabit= 2 ˆ

Muốn tìm lượng kết tủa bé nhát ta phải tính:

=b 8 vi

š -x+2a=-c+24

Rồi so sánh chọn kết quả bé nhất, ;

Dạng 2: Rĩt từ từ dung dịch NaOH vào một dung địch cĩ chứa a mo] AF',

các phản ứng lần lượt xảy ra: Ệ ae AP* + 30H -> AIH) AI(OH); + OHˆ > AlOz ~ Gọi x là số OH hay số 28 -PPGNHTI- đến dư, các phản ứng lần lượt xảy ra: 3HCI+AI(OH; -—> AlCh ~ Gọi x là số mol HỶ thêm vào kẻ từ khi khởi AI(OH); ta cĩ: / | x 04x<a | | 7 | -—+— asx <4a y=f9=|:3: +3 : 0 x24a | Đồ thị:

của HCI Các dạng bài xét tương tự như COz

Dang 4: Cho tir tir dung dich NaOH vao cốc các phản ứng lần lượt là:

std Ste Sk Meee

Dạng 3: Cho từ từ dung dich HCl vào dung dich chtra a mol 'NaAlO; cho

HCl + NaAlO, +H,0—> Al(OH)st +/NaCl 3!3HạO

đầu phản ứng (1) y là số mol

+

ao dung dich Ca(OH)2.

Trang 18

° 2a 4a X(nem')

— Lưu)ý: Trong một dung địch chứa a mol Zn””, khi rĩt vào dung dịch đĩ

một lượng dung dịch OH- chưa xác định được nồng độ và thể tích mà ta thu

được nị mol Zn(OH)› với 0 € n < a thỉ sẽ cĩ hai giá trị về số mol OH- là ai, 8a VỚI a2 = 4a ~ay i = nz„e, =0,1.0,2 = 0,02 moi Thơm, = =0/015 mol Hàm số ị = 2 0<x < 004 Ef@)= ye) 5428 0,04< x < 0,08 | Cĩ Hài giá trị của NaOH: Ị 0,015 = 5 > x=0,03 |, 6,015=~Š+0, 4 = x=0,05 VẬY: VNaOH lớn nhát = oes 0,5 lit = Chọn đáp án B " x x<02 Nên: y = Rạ) lu; 02<x<04 Do đĩ: cĩ hai giá trị của CO;: x=y =0,1mol vn =y=x=0,8møl Sài giải Ta cĩ: nạ oợ = 0,15 mọi "p„.ọ, = 0,1 mol x x 30,15 Nén: y = f(x) = a Ae Ai 0,15<x<0,3 ’ x=y=0,1mol ,8~y =0,3~0,1= 0,2mol x= Do đĩ: cĩ hai giá trị của CO2: {

Vay: Vo, nhé nbat = 0,1.22,4 = 2,24 (1)

= Chọn đáp ánC

Trang 19

Bai gi 0,15 mol; 0,1 $1 yop, $018

Nên: Ymax = Yien 0,15 mol ị

Vay: Meco, lớn nhất = 0,15.100 = 15 gam | = Chon dap An A | | | Ta 6: Dcyow, = Ta cé: Neo, = 353 = 0,12 mol ._ [0,12 mol 0,08 =i) = -012+2a =0,08 = - 0,12 + 2a=a= 0,1mol 0,1 Coram “3357 004M => Chon đáp án D Vậy: — Bài Ta cĩ: =0,3 0,25 2 = 0,15 mol 5,1 Nayow, = 2.—— = 0,1mol 102 x Nen: y= f(s) = 43 -x+4a 39 -PPGNHTT- 0 Vaon 3 = 025 lí: =250 mi = Chọn đáp án B Ví dụ 7: Trong 1 cốc đựng 200ml dung dich AIC: ae ml dung dich NaOH, ta thu được một kị

lượng khơng đổi thu được 1.53 gam chat ran NaOH đã dùng là: A 0,9M; 0,5M Bài giải Tacĩ: — nạo, = 02.02 =0.04mol 1,53 nayog, “2-02 ° 0.03 mol Nên: y=fŒ)= ge =x + 0,16 = 0,03 Do đĩ:

Cĩ hai giá trị của NaOH:

jie = 0,09mol = Cy), = 0,8M

|ng,ou = 0,18mol = Cu j, = 18M

=> Chon đáp án B

Ví dụ 8: Cho 200 mÌ dụng địch AlCH; 15M NaOH 0,5M lượng kết tủa thu được là 15,6 gai

A.1/21it Big lit — C 2 lit}

Trang 20

sl đáp án C Ví dụ 9: Trộn dụng địch chứa a mol A¡C]; với dung dịch chứa b mol NaOH Để thủ được kết tủa thì cần ¿ĩ tì lệ: B.a:b<l:4 Đ.a:b>1:4 | b+4a Để cĩ được kết tủa thi y + 0 | _[b>o =yL[b>9 Yl bedar0 Tb cde > Chon đáp án D

Ví dụ 10: Trong một cốc cổ chứa 200ml dung dịch AICI; 0,2M rét vào cốc V ml dung dich NaOH 0,5M Tính khối lượng kết tủa Al(OH); lớn nhất khi

V biến thiên trong đoạn 250ml < V < 320ml A.2.73g B.8,5] g C.3,72g D.5,81g Ta cĩ: 0,25 1< V < 0,32 1 => |0,125 <x <0,16 Sy=-x+ 0,16: hàm giảm và liên tục trong [0,125; 0,16] Wmay =~0,125 = 16 củ mol =m Awow), lớn nhất = 2,73 => Chon đáp án A |

1H Bài tập luyện tap:

Bài 1: Cho P (mol) NaẠO; tác dụng với dung dịch cĩ chứa q(mol) HCI Để

thu được kết tủa thì cần cĩ t lệ: Để 6 được kết quả thì y > 0 34 Mới | p>0 Ệ :4 3,297? a1 1 = Chọn đáp án A

Bai 2: Cho dung dịch A chúa 0,05 moi NaA1O; và 0,1 mol NaOH tác dụng

với dung dịch HC] 2M Thẻ tích HCI 2M lớn nhất cần cho vào dung dịch A đề xuất hiện 1,56 g kết tủa là:

A 0.06 lit B 0,08 lit C 0,12 lit D 0,18 lit

Bài giải

Ta cĩ: TAkop,, = _ =0,02 mol

Khi cho HCI vào dung dịch A thì trước hết phản ứng trung hồ Xây ra: HCL +

NaOH - NaCl + HạO 0,1 mol 0,1 mol Sau đĩ HCl tiếp tục tác đụng với NaAlO; để tạo 0,02 mol kết tủa x 0<x<0,05 YYĐ*“4 ~g?'g — 005<x<40/05 x 4a Cĩ bai giá trị cia HCI: 0,02 = x = nyo 0,02 = 5 +4, 208 > Pac = 0/14 (0,1 + 0,14) 2 Suy ra: VHCI lớn ahit da ding = = 0,12 lít = Chọn đáp án C

Bài 3: Dẫn V lít CO; (6 dktc) vao dung dich chứa 3,7 gam Ca(OH); Sau phản ứng thu được 4 gam kết tủa, V cĩ giá trị lớn nhất là: A 0,896 lit

Trang 21

- Khix=y=0.04 > Veo, = 0,04.22.4 = 0,096 (ít)

~ Khiy =2.0.05-x = 0,04 > Veo, = 0,06.22,4 = 1.344 (lít)

=> Chon dap án C

Bài 4: Dẫn 10 lít hỗn hợp khí gồm N; và CO; (ở đktc) sục vào 2 lít dung

dịch Ca(OH); 0,02M thu được 1g kết tủa.Tính phân trăm thể tích CO; trong C 15,86% D 16.68% Bài giải Goi x là số mol của CO;; y là số mol của CaCO; tạo ra: hỗn hợp khí lớn nhất là: A.2,24% B 15,68% hice theyemasa,= 62005 = 79 = @ = Neon, Theo ham sé: y = f(x) = { 0,01 (mol) = 2 0,02 = 0,04 (mol) x với 0<x<0,04 ~x +9 0,04 với 0,04 < x < 0,08 Doy#a — Cĩ 2 giá trị của x: - Khix=y=0/01 —%veo,” To - Khiy =-x + 0,08 = 0,01 > x = 0,07 mol 0,07.22,4.100% =15,68% 10 —>#%voo,= = Chọn đáp án B 0,01.22,4.100% =2,24%

Bai 5: Nhiét phan hoan toan 20g muéi cacbonat kim loại hố trị 2 thu được

khí B và chất rắn A Tồn bộ khí B cho vào 150ml dung dịch Ba(OH);

0,001M “thu được 19,7g kết tủa Khối lượng A và cơng thức của muơi

cacbonat là:

A 11,2g; CaCO3 B 12,2g; MgCOs

C 12g, BaCO; Bài giải D 112g; MgCO;

Gọi MCO; là cơng thức của muối, ta cĩ: MCO, —#—› MO +CO;„ x mol xmol Theo bai: a=n &=nayo, =150 0,001 = 0,15 (mol) y =Pgueo, “ a = 0,1 (mol) x= Neo, 36 -PPGNHTT- vơi trong là: 4 ital 5 Theo ham sé: y = £6

Do y#a —> Cĩ 2 giá trị của x:

~Khiy=x=0,1 =>Mweo, =a- = 200 ~> M+ 60 =200 — M=200 - 60 = 140: ~> Khơng cĩ kim loại nào phù hợp ~ Khi y =— x +2.0,15 = 0,1 ~>x = 0,2 (mol) — Mựco, =ág =100 = M+60 ~->M=40 > M là Ca “Theo định luật bảo tồn khối lượng: Myco, = Ma # Hoo, > m, = 20-0,2 44 =11,2 (g) => Chon dap an A

Bai 6: Cho 112 ml khi CO2 (6 dktc) hap thy he

nước vơi trong ta thu được 0,1ø kết tủa Nong an lộ mol/lít của dụng đị A.0,0075M B 0,075M Theo dé: neo, = 244 = 0,005 (mol) = x xvéi0<x<al Theo hàm số: y = f(x) | Do y = 0,001 <x = 0,005 va Để CO; hấp thụ hồn tồn vào dung dịch nước vơi trong ~0,005 + 2a > a= 0,003 (mol) thì: y=-x+2a — 0,001 = ~ 0.093 _ 0,0075M Suy ra: Cục uop,; 0 => Chon dap an A Bai 7: Hoa tan hoan toan 11,28 CaO vào nưới —e-S— 5M -x+ 9a với a <|x <2 i +Øa - x với 0,1 < £ < tồn bởi 400m! dung dich h nude D 0,0025!

ta thu duge dung dieh A Néu

cho khí CO; sục qua dung dịch A thì sau phảh ứng thu được 2,58 Kết tủa Số

lít CO; lớn nhất đã tham gia vào phản ứng là:

A 0,56 lít B.0672lL Bài giải C.84lít D 0,896) lit

Trang 22

Theo dé: 1 gạo = fosopp, = 2,5 Dcaco, = 100” 0,0 i: Ngo, = x, ta cĩ hàn Doy#a > C62 giá trị - |Khiy=x =0,025 J - |Khiy=-x +2.0,2- CaO + HO > Ca(OH) 22 0,2 (mol) =a 5 (mol) = y bry = túc) = Í* với 0 <x<0,2 SỰ = EU = Ly + 8a với 0,2< x<04 Của x: Veo, = 0,025.22,4 = 0,56 (lit) ,025 ->x = 0,375 (mol) + Veo, = 0,375.22,4 = 8,4 (lit) = Chọn đáp án C

Bai 81 Dn 6,72 lít (ở địt hỗn hợp gồm N;O và CO; vào bình chứa 0.08 moi Ca(OH); thi thu duoc 6g két tủa Thành phan % Veo, lớn nhất trong hỗn hợp bản đầu là: A.|16.67% B 20% C.33,33% D 66,67% | Bài giải Ta|cĩ: 6,72 an hop = Đã 0,3 (mol) Ago, = 0,08:(mol) = a (mol) l 6 Resco, = rex = 0,06 | 9% ˆ 100 Gọi Neo, = X (mol) Doly #a > C62 gid tri + Khix=y=0,06 3% I - Khiy=—x +2 0,08 — #Wo,= 6,72 => Chọn đáp án C Bài 9: Đốt cháy hồn tồn là: 38 như Theo ham số: y = f0 =|| 0, 1.22, 4.10) mol) = y (mol) x với 0<x<0,08 (-x+ 2 0,08 với 0,08 < x < 0,16 ủa X: = 0;06.22,4.100% ‘coy = 20% 6,72 0,06-> x= 0,1 mol % = 33,33%

.6g lưu huỳnh rồi cho sản phẩm cháy hấp thụ

hồn toận vào 200ml dung địch Ba(OH); 0,5M Khối lượng kết tủa thu được A 10,85g B 16,725 C.21,7g D 32,55g Ta cĩ: 16_ nu 0,05 (mol) Tuog,, = 9,2 0,5 = 0,1 (mol) Phan img: $+0,-—"_5s0, Tso, = x (mol) Gọi: ng„oy, =a (mol) Neco, = y (mol) Theo hàm số: =f@œ)=J* với <x<0,1 TP y 8a với 0,1<x <0, > Y=x=0,05 (mol) (vi0<x =0,05 <0,1) Vay: mgsco, = 0,05.217 = 10,85 (g) => Chon đáp án A

Bai 10: Cho 200ml dung dịch NaOH tác dụng với 500ml dung dich AICI;

0.2M ta thu được một kết tủa trắng keo, đem nung kết tủa trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi thì được1,02g chất rắn Nồng độ mol lớn nhất

Trang 23

Bài 11: Cho 3,41g Al(SO,); tác dụng với 25ml dung địch NaOH, sau phản ¬- ~x (ma) |

ứng thu được 0,78g chất kết tủa Nồng độ mol nhỏ nhất của dung dịch ỌÌ Boy = Tyạon = ¥ (mo

NaOH da ding là: | | j Ễ với0<x<0/ X va

A 1,2M B.2,8M Bài giải C L9M D 1,5M | | Theo ham số:y = f(Œ) = l vĩig<x<0/ [ex +0,82véi 02h <x < 0,32 | Ị

Ta cĩ: Ì D joy #a —> Cĩ 2 giá trị của X: `

~ 342 _ 0.01 (mol : x 0,06

pou = ae = 0,01 (mod) | Khi y= % = 0,02» Voson = Fog = BUR) = 200 (ml | — nạ = 0,02(mo]) = a ` Khi y=-x+0,89= 0,09 — x =0,8 (mol) |

0,78 i :

Bayon, =p = 0401 (mold = i a Neee= oS = 10/9 = 1000 (mÙ)

Goi: n.,- = Rysow = ¥(mol) i => Chon dap an C |

- Bài 13: Cho 100ml dung địch Ala(SO,); 0,LM.|Sĩ mĩ dung dịch NaOH 0.1M Theo hàm số: y=fŒ)=43 -x+4.0,02 với 0.06 < x < 0,08 aaa tủa cĩ khối lượng 0,51g là bao nhiêu: lớn nhất cần thêm vào dung dịch trên để chất tắn cĩ được sau khi tung kết Do y z š — Cĩ 2 giá tị của x: A 300ml B.500ml Bài giải C700 D 800m! | Ta cĩ: nạyso,„ = 0,1.0,1 = 0,01 (mol) Typ = 0,01.2 = 0,02 (mol) =a Khi y= 5 = 0,01 > x= 0,08 => ng, = Myson = 0,08 (mol) 2A\(0H), —“-+ Al,O, + 3H,0 Khi y =-x+0,08 = 0,01 > x=0,07 > ngy = Myson = 0,07 (mol) mon, =2guo, =2 gĩp = 0,01 (mol) ky Ị 0,07

Mon = Fogg = 28M Goi:mygox = x(mol) Ị

=> Chon dap an A Theo hàm số: y = f() = 4 8 Ễ với 0<x <0.06

Bài 12: Cho dung dịch NaOH 0,3M vào 200ml dung địch Ala(SO¿); 02M 5 -x + 0,08 với 0|06 < x < 0,08

thu được một kết tủa trắng keo Nung kết tủa nay đến khối lượng khơng đơi

thì được 1,02g chất rắn thể tích dung dịch NaOH lớn nhất đã dùng là: Do y#a —> Cĩ 2 giá trị của x:

A 0,2 lit B 0,4 lit Bài giải € Ilít D.2lít Khi y =5 =0,01 — x =0,08 (mol) 5 x

Ta cĩ: = Veer = se = 0,3 (Iit) = 300 (m1)

2AI(OH); 4 —> Al,0, + 3H,0 ,

Khi y = -x+ 0,08 = 0,01 — x= 0,07 (mol)

Trang 24

> ft) = 700 (ml)

= Chon đáp án C

Bài 14! Cho 200ml dung dich AICl; 1M tác dụng với dung dịch NaOH 0,5M

ta thu được một kết tủa keo,|đem sấy khơ cân được 7,8g Thể tích dung dịch NaOH 0,SM lớn nhất đã đùng là bao nhiêu? A 06 lít B 0,8 lít C 14 lit Bài giải D.1,9lít Ta fo Rac, = 42 (mol) = 3Al(OH), —-”—› AI,D, + 3H,O 8 Anions = Ze = 0,1 Gaol) = y Gọi! ngạoy = x(mol) Xu Thep hàm số: y = f(œ) = {3 với 0 <x <0,8 ~x+0,8với 0,6 < x <0,8 Do y #a > C62 gid iri cla x: Khi ,1 > x = 018 (mol) > Vysox = 23-06 đít) „0/7 Khily=-x+0,8= 0,1 4 x= 0,7 (mol) > Vyson = 54 = 1,4 (H9 = Chọn đáp án C

Bài 15: Hồ tan 0,54 AI trọng 0,5 lít dung dịch H;SO; 0,1M được dung dich A Thêm V lít dung địch NaOH 0,1M cho đến khi kết tủa tan trở lại một phan Nung kết tủa thu được đến khối lượng khơng đơi ta được chất rắn nặng 0;51g Giá rị của V là: AO lít Bilt C.1,2 lit Bai giải D 1,5 lít (mol)

2A] + 3H,SO, > Al,(SO,), + 3H,

0,02mol 0,03mol 0,01mol

Dung dich A gém Al**: 0,02 mol; H*4u= 0,04 mol Tacĩ: H* +OH' ¬ H,O

2AI(OH); ——› Al,O; + 3H,O 0,01 mol 0,005 mol Gọi xen phản ứng với AI?" y =ng¡oạ,, = 0,01 (mol) Tas = 0,02 (mol) Để dung dịch A tác dụng với NaOH tạo kết tủa rồi kết tủa tan trở lại thì: y=-x +4.0,02 = 0,01 > x =0,07 Vay: nyzon aang = 0,04 + 0,07 = 0,11 (mol) 0,11 Vyson = = 1,1 —* Won “lận (lit) = Chọn đáp án B

Trang 25

Bài 18: Cần ít nhất bao nhiêu ml dung địch HC| 1M để cho vao 500ml dung Khi = Chọn đáp án D dịch NaAlO; 0,1M để thu được 0,788 va 5.20mi | ài ằ A 10ml B 17ml 15ml 20ml Bài 17: Hồ tan 3,9g Al(OH); bằng 50ml dung dịch NaOH 3M thu được = Bài giải

dung dịch A Cần ít nhất bao nhiêu lít HCI 2M để khi cho vào dung, dịch A ta

thu được 1,56g kết tủa?

A 0,06 lít B 0,03 lit C 0,24 lit D 0,36 lit

Bài giải TAtkOHi | | ~0,1.0,6 = 0,05 (mol) => nọ; = 0,06 (mo) =8 | 0,78 78 “Ta CỐ: Pyaalo; =0,01 (mol) = y ĩ: 3,9

Ta cd: Myioriy ban abu = 7g = 005 (mol)

Aout = 0,05.3 = 0,15 Goi nyc) = x (mol) x với 0 < x < 0,05

Phản ứng:

NaOH + AIOH); > NaAlO, + 2H,O Theo hàm số: y =fŒ =4_x„ 4 Đỗ với 0,06 < x < 4 0,05

0,05 mol 0,05 mol 0,05 mol Do y #a —> Cĩ 2 giá trị của x: 8 8 |

—> Dung địch A gồm: NaAlO; : 0,05 mol; NaOH dư: 0,1 mol

Khi cho HCI vào dung dịch A ta cĩ: Khi: y = x= 0,01 > nyo, = 9,02 (mol) Macon = Be = 9, 02(an0))= ÿ Vg = 202 = 0,01 cst = k Nguy Khiy = -2+ 22% = 0,01 > x= 0,17 (mol) | Gọi: nụ, = ngọi = x (mol) | a 8 | i + Vygy = 0417 (it) = 170 (ml) i | x với 0<x<0,05 | -š Chợi đáp ấu Ã hh AICI; 1M Khi phận ứng kết Theo ham sé: y = f(x) =4 x 4.0,05 3 -s+ 3 Bài 19: Cho 14g NaOH vào 100ml dung di với 0,05 < x < 4 0,05 thúc thì khối lượng kết tủa tạo thành là: HS Đa SN { A 7.88 B 3.92 C.10.2g D.24g Khiy = x = 0,02 > nyc) = 0,02 + Dyson = 0,12 (mol) : Bài giải | 0,12 ; — Vận =7” 0,06 (í)=60 (ml) Ta cĩ: 14 4 Dyson = <7 = 035 (mol) = x

Khiy =-3+ 9,05 _ 0,02 > x=0,14 (mol) Datei, = 051-1 =01 (mol) = a VN 40

Trang 26

Đỏ 0,8 <x = 0,85 <0,4 > y=-x+0,4 = ~0,85 +0,4 = 0,05 (mol) Vay: Maxon, = 0, 05.78 £8,9 (g) = Chon đáp án B, Bai 20; ic Al(SO3)3 thu được 23.4g kế A.268 B.6.83 Thed bai: ays = Aan ced : _ 23, PauoH; = ag Gọi nwuow = x (mol) | Theo hàm số: yy =f Doylza — Cĩ 2 giá trị c =0,8—x Khi Khi y= | | | y=-x+4, 084 =0,8-> ¡ Cho V lít dung dịch NaOH 0.4M vào dưng dịch cĩ chứa 58.]4g tủa Giá trị lớn nhất của V là: €.2,65 lít D 6,25 lít Bài giải 58,14 a Đa =0,8 (mol) = y 7 | [Fi osxsos ( -x+ 4 0,84 với 3.0,34 < x <4 0,34 aX:

9 (mol) > Vysou = a = 2,25 (lit)

= 1,06 (mol) > Vagoy = 228 - 9, esciity = 0,4 Phương pháp 3 PHUONG PHAP BAO TOAN KHOI LUONG 1 Phương pháp: — Nguyên tắc: Tơng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các sản phẩm

~ Trong bài tốn xây ra nhiều phản ứng, khơng nhất thiết ta phải viết phương

trình phản ứng mà chỉ cần lập sơ đồ phản ứng để cĩ quan hệ tỉ lệ mol giữa

các chất

IL Bai tập minh hoạ:

Ví dụ 1: Hồ tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Zn bằng một

lượng vừa đủ dung dịch H;SO¿ lỗng, thu được 1,344 lít Hạ (ở đke) và dung

địch chứa m gam muối Giá trị của m là: - A 8,98 gam

B.952gam C.1027gam D.725 gam

(Trích dé thi tuyển sinh ĐH-CĐ- khối A~ 2007) Bài giải

Phương trình chung:

M+H;SO, - MSO, + Hạ1

Theo phản ứng:

Tụ so, — mạ, = bi =0,06 mọi

Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng:

TRmuái CN + mụ sọ, ~My, = 3.22 + 98.0,06 ~2.0,06 = 8.98 gam => Chon dap an A

Ví dụ 2: Cho 15.6 gam hỗn hgp 2 ancol don chitc, ké tiếp nhau trong dãy

đồng đăng tác dụng hết với 9.2 gam Na, thu duoc 24.5 gam chất rắn Hai

ancol đĩ là:

A CsHsOH va C,H;OH B CsH;OH va C,H,OH C CH;OH và C;H,OH *D C;H;OH và C;H;OH

(Trích dé thi tuyển sinh ĐH~CĐ ~ khối A ~ 2007) Bai giải Theo phản ứng: ROH + Na > RONa + %H,

Theo định luật bảo tồn khối lượng: My, = 15,6 +9,2- 24,5 = 0,3 gam

Trang 27

= 0,15 (mol)

Suy ra: nyo = 24,703 mol >R +17= 1585 R=35

= Hai ancol cĩ số nguyén tir cacbon 1a 2,3

=> Hai ancol cần tìm là: C2H;OH và C;H;OH => Chọn đáp án D

Vi du 3: Hon hop A gdm 0,1 mol etylenglicol và 0/2 mol chất X Để đốt

cháy hồn tồn hỗn hợp A cần 21,28 lít O; (đkt) và thu được 35,2 gam CO;

và 19.8 gam HạO Khối lượng phân tử X (biết X chỉ chứa C, H,O): - A 92 (g/mol) B 95 (g/mol) C 85 (g/mol) D 72 (g/mol) Bài giải Ta cĩ các phương trình phản ứng cháy: 90;H¿O; + 5O; —› 4CO; + 6HzO - X + 02> CO,+ HO

Ap dụng định luật bảo tồn khơi lượng:

Tự + mẹ,yyo, + Họ, = mẹo, + ạ,o

> My = Meg, +My, ~ (Me, x50, + Mo,) 0,160 22%8,.99) 184 (g) 22,4 > my = 35,2+19,8 Khối lượng phân tử của X: Mx = a =92 (g/mol) => Chon dap an A

Ví dụ 4: Hồ tan hồn tồn 3,34 gam hỗn hợp 2 muối kim loại hố trị ÏI và

hoa tri Lil bang dung dịch HCI dư ta thu được dung dich A và 0,896 lít khí

bay ra (đktc) Khối lượng muối cĩ trong dung dịch A:

A.378 (g) B 3,78 (g) C 3.87 (g)

Bài giải

Gọi 2 muối cacbonat là XCO; và Y;(CO›)› Các phương trình phản ứng xay ra:

XCO; +2HCI > XCI; + HạO + CO;† a

Y(CO,); + 6HC1 > 2YCk, + 3H,0 + 3CO,7 (2)

Số mol khí CO; bay ra: _ 0,896 Ro, = Garg = 0104 (mol) > nye) = 2ncọ, = 2x 0,04 = 0,08 (mol) D.8.37 (g) ˆ 48 -PPGNHTT-

Áp dụng định luật bảo tồn khổ lượng:

(mxeo, + Hy,co,n ) + Pnei E co, Ê Mh,o * MH muối © Mm = Chọn đáp án B =(myeo, + ffy,eoay ) † úcl — co; * Mu,0) —>m mudi= 3,34 + 0,08 x 36,5 ~ (0,04 x 18 +|0,04 x 44) = 3,78 (g)

Ví dụ 5: Khử m gam hỗn hợp À gồm các osit CuO, FeO, FesOs va Fe2Os

bằng khí CO ở nhiệt độ cao, người ta thu được 40 gam hén hop chat ran X

và 13,2 gam khí CO› Giá trị của m là: A 44,8 (g) B 37,8 (g) Bài giải Các phương trình phản ứng, cĩ thê xảy ra: 3FeO; + CO —> 2FexOs, + FeO, + CO => 3FeO ¥ FeQ + CO => Fe + CO + CO > Cu * 13,2 Tacĩ: ncoqgu) = co,“ mã 0,3 (mol) - Rico pn = 28.0,3 = 8,4 (8) Khối lượng chất rắn: m, = 40 (g) Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng: ma + Mco pw = âm; + MB Ma =M,+Meo,~ Mcoimn) m =ma= 40+13,2-8,4= 44.8 (8) = Chọn đáp an A TH Bài tập luyện tập: C.43.8 (8) D 83,7 (g)

Bai 1: Thuỷ phân hồn tồn 14.8 gam hỗn hợp 2 este đơn chất là đồng phận

của nhau thầy cần vừa đủ 200 ml dung dịch WaOfi TM

hợp 2 muối và 7,8 gam hỗn hợp 2 rượu Giá Hị của m là:

A.15 (8) B 10(g) Bài giải | — € 20 (2) D.25(g) Gọi cơng thức chung của 2 este là: RCOOR”

Phương trình phản ứng xây ra: L _

Trang 28

Áp dụng định luật bảo — khối lượng:

Fe + Myson = Mag

> PiRcoona

>in=m, HA

= Chon dap an A

Bai 2: Cho 24,4 gam hỗn hợp NaCO; và K;CQ: tác dụng vừa đủ với dung

u được 39.4 gam kết tủa Lọc kết tủa, cơ cạn địch BaCls Sau phản ứng dung dịch thu được a gam m A 20 (g) B 25, Ta thầy : | Darel, = D2ssc0, = > Max, = 0,2 208 = 4

Áp dụng định luật bảo toa

M hin hop mudi ciorua = TH nộ = Chọn đáp án C Bài 3: Đột cháy hồn tồn a Z Rcoog TÌM son ~ =14,8+8~7,8 = 15 (g) 97 a + gọi Top ơi clorua Giá trị của a là: (8) Bài giải C 26,6 (g) D.30(g) 24 0,2 (mol) »6 (g) khối lượng: hợp mudi cacbonat E' Tpạc), — mạ,cọ, =22,4|+ 41,6 - 39.4 = 26,6 (g)

gam hén hop (X) gdm : CH, €;H và C¿H¡o thu

được 16,28 HO va 26,4g CO; | a cĩ giá trị là: A 6 (g) B.7,5 (g) C 8 (g) D 9 (g) Bài giải Ta cĩi Thận hợp hidrocacbon | => Chon dap én D Bài 4: Đốt cháy hỗn hợp gồm 8

qua binh (f) chứa HSO; đặc v

() tăng 2,7 gam và khối lượng hiđrocacbon đem dùng là:

A 0,78 (g) | B i (g)

Bình đựng H;SO; đặc hấp t lượng của nước Bình dung

tầng là khối lượng CO; | 50 -PPGNHTT- F ™erco, + My H,0 L 26,4 Fx 44 12+ 52x; =9)

hiđrocacbon, dẫn hết sản phẩm cháy lần lượt nh (11) chứa NaOH đặc thì khối lượng bình

ình (1) tăng 1,76 gam Khối lượng hỗn hợp

€ 1,25 (g) Bài giải

lụ nước = khối lượng bình tăng bằng khối JaOH đặc hấp thụ CO; nên khối lượng bình D.2,1 (g) i 176 12 =0,78 () = Chọn đáp án A

Bài 5: Đốt cháy hồn tồn a gam hỗn hợp gồm 3 hiđrocacbon Dẫn hết sản phẩm cháy vào bình đựng nước vơi trong thì khối lượng bình tăng thêm 2,66

gam và thu được 4 gam kết tủa Giá trị của a là: A.0,5 () B 0,58 (g) C 0,7 (g) D.1() Bài giải Theo đề ta cĩ: nọcọ, = Noo, = x = 0,04 (mol) > Mo, = 0,04 x 44 = 1,76 (g) Binh đựng Ca(OH); hap thu cả CO; và HO: — mụ¿o = 2,66~ mẹo, = 2,66 — 1,76 = 0,9 (g) Vy: a = M hén hop hidrocacbon 0.9 = Mercoy + Muyxo = 0,04%12 +2 = 0,58 (g) = Chọn đáp án B

Bài 6: Hồ tan một hỗn hợp X gồm hai kim loại A và B trong dung dịch HNO;

lỗng Kết thúc phản ứng thu được hỗn hợp khí Y (gồm 0,1 mol NO; 0,15 mol

NO; và 0,05 mol NO) Biết rằng khơng cĩ phản ứng tạo muối NHẠNO;, Số mol HNO; đã phản ứng là:

A 0,75 mol B 0,9 mol C 1,2 mol

Bài giải D 1.05 mol Bán phản ứng khử: NO, +2H' + 1e — NO, + H,O 2x0,15 © 0,15 (1) NO, +4H* +3e—NO +2H,0 4x01<©0,1 2) 2NO,ˆ +10H" + 8e - N,O +5H,O 10x 0,05 © 0,05 (3) Từ (1), (2), (3) ta cĩ: > Bunoyu= Bye = 2% 0,15 +4 x 0,14+10x 0,05 = 1,2 (mol) = Chọn dap an C

Bài 7: Cho 12,9 gam hỗn hợp (AI, Mg) phản ứng với dung dịch hỗn hợp hai

axit HNO; và HzSOx (đặc, nĩng) thu được 0.1 mol mỗi khí SO;, NO, NO; Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu được là:

Trang 29

A.31,5 (8) B 37,7 (6) Bài giải C 34,9 (ø) D 47,3 (g) Bán phản ứng khử: 2NO,- +9H* + 1e > NO, +H,0 +NO,” 01, 01 @) 4NO,y +4H' +e > NO +2H,0+3NO, 01 < 8x01 (2) 2803 + 4H" + 2e > SO, + H,0 + SOP 0,13 0,1 (3)

(1), @), B) > Ayo, se mới = 0,1+(8x 0,1) = 0,4 (mel)

Tgoạ tøo mudi = O41 (mol)

Theo định luật bảo tồn khối lượng ta cĩ:

Tmuội = Mehdi lượng + (Myeo,- + Mgo2- ) 90 muối

= 12,9 + 62 x 0,4 + (96 x 0,1) = 47,3 (g) => Chon dap an D

Bai 8 : Dun 132,8 gam hỗn hợp 3 rượu no, đơn chức với H;SO; dae 6 140°C

thu được 111,2 gam hỗn hợp các ete trong đĩ các ete cĩ số mol bằng nhau

Số mol mỗi ete:

A 02 mol B 0,1 mol € 0,01 mol

36+) _¢ 2

D 0,02 mol

Đun hỗn hợp 3 rượu được ete

“Theo định luật bảo tồn khối lượng: Mugu Hee Ê go, mụ,o= mẹ — mạc = 132,8~ 111,2 = 21,6 (8) Tổng số moi các ete = số moi của HạO = 2LẾ = 1.2 18 2 => Số mol mỗi ete = —“ =0,2 (mol) ` => Chon dap an A

Bài 9: Hồ tan hồn tồn 23,8 gam hỗn hợp gồm một muối cacbonat của kim

loại hố trị I và một muối cacbonat của kim loại hố trị II vào dung dịch HCI

thụ được 02 mol khí CO; Khối lượng muối mới tạo ra trong dung dịch là: A.26 (8) B 30 (g) C 23 (g) D 27 (g) Bài giải Đặt cơng thức của các muối là: MạCO¿ và RCO 52 -PPGNHTT-

M;CO; + RCO; + 4HCI —> 2MCI + RCÌ; +2CO; + 2H:O

0,4mol 0/2mol —> 0,2mol

'Theo định luật bảo tồn khối lượng: |

23,8 + 0,4.36,5 = m muới + co, Ê Tìg,o| Hay: 23,8 + 0,4.36,5 =m muti + 0,2.44 +

=> Mméi = 26 (8) |

= Chọn đáp án A |

Bài 10 : Cho từ từ một luồng khí CO di qui ống sứ đựng m gam hỗn hợp

gồm Fe, FeO, FesO,, FezO› đun nĩng thu được 64 gam sat, khí đi ra sau

phản ứng cho đi qua dd Ca(OH); dư được 40 pam ket tha Giá trị của m là: A 70,4 (8) B 60,4 (8) Bài giải C 7040 (g) D 60,0 (g)

Khí đi ra sau phản ứng gồm CO; và CO du:

CO, + Ca(OH), > CaCO, Ý +H,O 40 49 04 oe “108 Ị Ta cb: 19 w = Roo, = 4 Theo định luật bảo tồn khối lượng: =m+28.0,4= 64 + 44 0,4 m = 7014 (8) = Chọn đáp án A | I Bài 11: Hỗn hợp X gồm Fe, FeO và Fe;O›| Cho một luồng CO đi qua ống, 2.18

đựng m gam hỗn hợp X nung nĩng Sau khi kết thúc thí nghiệm, thu được 64,0 gam chất rắn A trong ổng sứ và 11,21 khí B ở đktc, cĩ tỉ khối so với Hạ là20,4 Giá trị của m:

A 56,8 (g) B 60,4 (8) Bài giải G 4 () D 65,7(g) I

Các phản ứng khử sắt oxit cĩ thể cĩ: |

3Fe,03 + CO = 2 Fes0, + CO2 @)

Fe;O, +CO=3FeO +CO; (2)

FeO +CO= Fe | +CO2 (3)

Trang 30

TTheb định luật bảo tồn khối lượng: Mx + Mco = Ma + Meg, thy + 0,4, 28 = 64(g) + 0,4.44 = 81,6 i Sine i myx = 81,6 - 11,2 = 70,4 (g) ị => Chọn đáp án C Ị

Bài 12: Đề đốt cháy hết 1,88|(g) một este cần một lượng vừa đủ là 1,904 lít 2 (dktc) thụ được CO; và hơi nước với tỉ lệ thể tích tương ứng là 4: 3 Biết '

rằng tỉ Khối hơi của este so với khơng khí nhỏ hơn 6,5, Cơng thức phân tử của este là: A CH205 B CaH yO, i ati gidi Theơ định luật bảo tồn khối lượng: TH + mẹo = 1,904.32 z = | š và fs cũng chính là số mọi CO tham gia phản ứng let I C.CioHisOs D.C;H¡O¿ 1,88 4,6 (g) |

Gọi số mol CO; là a thì số mol HạO là 3a

Tacé: 44.a+i8 2 x~a=‡,6 +a =0,08 (mol) Méccon) = Meceste) = 0, 08.12 = 0,96 (g) Ị 8 MyHg0) = Maxete) = 5-9, 08.2 = 0,12 (g) Mee) = 1,88 - 0,96 - Ð,12 = 0,8 (g) Goi cộng thức đơn giản của este là: CẠH,O, Ta cĩc xryin= 288 9.42 T =8:12:5

= Cơng thức phân tử: (CạH;O;), M < 29.6,õ = 188,5

Vì CsHzO; = 188 nén n= = Chon đáp én A, | CTPT của este là CaHzOs

Bai 13: Cho 0,1 mol este tap boi axit 2 lần axit và rượu 1 lần rượu tác dụng

với NaOH thu được 6,4 gam rượu và một lượng muối (g) nhiều hơn lượng ©ste là 13,56% (so với lượng esle) Khối lượng của muối là: A 15,8 (g) B 25,6 ig) C.213(6) D.134() | Bai giải Gọi lượng este là m gam: | 54 -PPGNHTT- Ị | T(COOR); + 2NaOH -> R(COONa); + 2ROH 0,1 (mol) 0,2 0,1 0,2 m (g) 40.0,2 m + 0,1356m 6,4 Tacĩ: m+8=m+0,1356m + 6,4 0,1356m = 1,6 > m= 11,8 (g) Vậy khối lượng muối là: 11,8 + 0,1356.11,8 = 13,4 (g) = Chọn đáp án D

Bài 14: Hồ tan 2,84 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của hai kim loại thuộc phân nhĩm chính nhĩm II và thuộc 2 chu kì liên tiếp bằng dung dịch HCI du, người ta thu được dung dịch A và 0,672 lít khí ở đktc Cơ cạn dung dịch A

thì thu được lượng muối khan :

A 3,24 (g) B 3,17 (g)

Bài giải

Phương trình phản ứng hố học xảy ra:

XCO; + 2HCI->XCIạ + CO;¿f† +HạO (1) YCO; + 2HCI-›> YClạ + CO;† +H;O (2)

0,672

eon = pg = 0:08

Theo (1) và (2) thì: ngo, = Myo = 2nne > nyo = 0.08.2 = 0,06

C 3,15 (g) D 3,21 (g)

Gọi m là khối lượng muối khan thu được

Theo định luật bảo tồn khối lượng ta cĩ:

2, 85 + 0, 06.36,5 = m + 0,03.44 + 0,03.18 eee

so “Te a

m = 2,84 + 2,19 - 1,32 — 0,54 = 3,17 (g) = Chọn đáp án B

Bài 15: Hồ tan 10 gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hố trị 2 và 3 bằng dung địch HCl ta thu được dung dịch A và 0,672 lít khí ở đktc Cơ cạn

dung dịch A thì thu được lượng muối khan:

A 12,33 (g) B.31,17(g) C.1033()

Bai giai Phương trình phản ứng hố học xảy ra:

XCO; + 2HCI —> XCI; + CO; † + HạO

Trang 31

m= 10 +2,19 - 1,32 ~ 0,54 = 10,33 (g) = Chọn đáp án C

Bài 16: Cho 1,75 gam hỗn hợp gồm 3 kim loại Fe, Al va Zn tan hoan tồn (đktc) Khi cơ cạn dung dịch ta

trong dung địch HCI, ta thu được 1,12 lít Hạ

thu được m gam hỗn hợp muối khan Giá trị của m là: A 6,5 (g) B 5,3 (g) C 7.2 (g) D.5,7 (g) Bài giái Tacĩ: HCI + H + oo q@) 0,1 0,1 H + e > ÿ Hạt (2) 112 0,1 > soe 22,4 05

Từ (1) và (2) + $6 mol Cl” tham gia tao muéi la : 0.1 mol

Vậy khối lượng hỗn hợp muối khan :

m=1,75+0,1 x 35,5 =5,3 (g)

= Chọn đáp án B

Bài 17: Cho m gam hỗn hợp 3 kim loại Fe, AI Cu vào một bình kín cĩ thẻ tích V = 20 lit dung khi Oz 6 1,18 atm va 136,5°C Nung nĩng bình một thời gian sau đĩ đưa về nhiệt độ ban dau, ta thấy áp suất giảm 3,5% so voi ban

đầu và trong bình cĩ 2,12 gam chất rắn Giá trị của m là:

A.1() B 1,2 (g) C 0,8 (g)

Bai giải

Tacĩ: nạ “pet mol 0,

By Pe, Mem _ Py—P,_ 0,085 py Pe nạ Pa Pa — ng—n= 0,035 x 1 = 0,035 (mol) Vậy: m=2,12 (g)~ 0,035 x32 = ] (g) = Chọn đáp án A Bài 18: Cho 180 gam hỗn hợp 3 muối ACO;, BCO;, D 1,1 (g) và MạCO; tác dụng với

dung dịch HaSO¿ lỗng ta thu được 4,48 lít CO2, dung dich A va chất răn B

Cơ cạn dung dich A

khơi lượng khơng đổi thì cĩ 11,2 lit CO, (dkte) thốt Khối lượng B và Bị là: A B: 169,2 (g); Bị: 138,2 (g) C.B: 169,2 (g); Bị: 128,3 (g) 56 -PPGNHTT- ta thu được 20 gam muối khan Nung chất rắn B đến ra và được chất rắn Bị B B: 165.2 (g); By: 138.2 (g) D B: 165,2 (g); Bi: 128,3 (g)

ACO; + H,SO, > ASO, + H,0 + CO,

BCO; + H,SO, > BSO, + HạO + CO;

M,CO; + H,SO, > M,SO, + H,0 +4 Từ (1), (2), @):

T(ACOg+BCOa+MaCO¿) = 21 ASO, +BSO;+MyS0,4) 4,48 _ na

0,2 mol hỗn hợp muối cacbonat 44 thay g

hợp muối sulfat Theo định luật bảo tồn 180 + 0,2(96 - 60) = mạ + 20 mạ = 169,2 (8) 112 me, =™3~ 994" 0,2 (mol) 44 = 188,2 (g) = Chọn đáp án A

Bài 19: Đốt cháy hồn tồn m gam chất hữu rồi dẫn tồn bộ sản phẩm cháy gồm (CO› Ca(OH); dư thầy khối lượng bình tăng 4,2¢ d

Suy ra: mẹo, = 0,0075.44 = 8,3g

Do: mgo, + My,0 = 4,2 > My,0 = 4,2-

“Theo định luật bảo tồn khơi lượng

m+ mọ, = mọo, + mạ¿ọ => m = 8,84)

=> Chọn đáp án B

Bài 20: Đun nĩng 5,8 gam hỗn hợp A gềm|

xúc tác thích hợp, sau phản ứng được hỗn ho bình đựng dung địch brom dư thầy khối lượn

hợp khí Y Khơi lượng của hỗn hợp Y là: A.5,89g B.8,59g C.4jg = Œ) ‘+ @) Oạ† @) F Roos 1 | | Ị | \ Ị Ỉ i | x lĩc cacbonat thành 4 mol hơn hơi iượng Ị Ị

co A can 2,24 lit khi bai (đkte)

HI„O) vào bình đựng đung dịch

Trang 32

Theo CH; we Hinton af —>*—_ Bài giải so dé phan ing: C,H,,C,H, C,H,,H, +> hén hop —*>> Ím dung dịch Br, tng 1 4g Cịn Ta bĩ: I mị | =— my =4 (8) =G Bài 21; hỗn hợp lại hỗn hợp Y x =mụ = 1,4 + my =15,8 họn đáp án C

Đùun nĩng hỗn hợp X gồm 0,5 mọi C;H; và 0,7 mol H; Nung nĩng

một thời gian với Đột Ni được hỗn hợp Y Dẫn Y qua bình đựng

nước Brom dư thấy cịn lại 4,48 lít (đkte) hỗn hợp khí Z cĩ tỉ khối đối với khơng khi A.8, bình nước Brom tăng là: C 12,4 gam í bằng 1 Khối lượn; B 4,2 gam D 19,8 gam 6 gam Bai 4,48 Ta sĩ: n, =—— =0,2 mol Theỏ sơ đề phản ứng: Ci Thec =qœ Bài 22: một thời |gian được hỗn hợp ttn hop x {04 _ uc e dung dich Br, tang } so đồ trên ta cĩ: may Do: th = 29.0,2 = 5,8 on Suy ra: Khối lượng bình b: i} 22,4 CoH, CoH, oe, hén he ——> po" tee tạ bn lại hỗn hợp Z :CẢH, ,H, = Mou, + Moy, + Mz fom tng = More, + Mo, dv =my —mz = 14,4 — 5,8 = 8,6 gam ‘hon đáp án A

Hn hợp Y gồm 0,3 shol CoH, và 0,4 mol Hạ Nung nĩng Y với Ni

£ Dẫn Z vào bình đựng dung dịch brom dư,

hỗn hợp khí bay ra khỏi bình là hỗn hợp X Đốt X thu được 8,8 g CO; và 7,2

# H;O Khối lượng bình đựng đung dịch brom tăng là: A.3⁄2g B.5⁄4g C.7/8g D.118g 58 -PPGNHTT- i | ị i Bài giải Đốt X — CO; + HạO 8,8 mẹ = "12 = 2,4 +0,8 =3,2g 4 = mx =mc + mụ = 2,4 + 0,8 = 3,2 g Ta cĩ: m; = my = 0,3.26 + 0,4.2 = 8,6 g Khối lượng bình brom tăng = m; ~ mx = 8,6 ~ 3,2 = 54g = Chon dap án B

Bai 23: Hoa tan hỗn hợp rắn gồm CaC;, Al,C›, Ca vào nước dư thu được

2;24 lít (đkte), Khí X cĩ tỉ khối đối với hiđro bằng 10 Dẫn X qua bình chứa Ni nung nĩng được hỗn hợp khí Y, tiếp tục cho Y qua bình đựng nước brom đư thì thu được 0,56 lít khí Z (đkt) cĩ d„,u, = 13 Khối lượng bình đựng

nước brom tăng là:

Trang 33

Khối lượng bình dung brom tang:

A= mx — mz =2-0,65 = 1,35 gam

=> Chon dap an A

Bài 24: Chia 10 gam hỗn hợp HCOOH và CH;COOH thành 2 phần bằng

nhau Phần 1 tác dụng bết với Na thu được 1,064 lít H; (đktc) Phần 2 tác dung voi 4,6 g C;H;OH cĩ H;§O đặc xúc tác Nếu hiệu suất phan img este hố đạt 60% thì tơng khối lượng este thu được là: A 9,2 kg B.4,596 g C.5.496g D.6,549g Bài giải Ta cĩ: ioe ae = 0,0475 mol Phan 1: 2RCOOH + 2Na -> 2RCOONA + H;Ÿ 0,095mol 0,0475mol Phần 2:

RCOOH + C;H;OH —› RCOOC;H; + HạO 0,095mol 0,095mol 0,095mol 0,095mol

‘Meste fi thuyét Đ axit Taneol — Tu,o,

" oe 0,095.46 — 0,095.18 = 7,66 g

'Vậy mạ ục ¿ = 7,66.60% = 4,596 g = Chọn đáp án B

Bài 25: Cho 12,2 gam hỗn hợp Na;CO; và KạCO; tác dụng vừa đủ với dung

dich BaCh Sau phản ứng thu được 19,7 gam kết tủa Lọc tách kết tủa, cơ

kẽ dung dịch thu được m gam muối clorua Hỏi m cĩ giá trị bằng bao iêu? A 13,3 gam B.266gam — C.133gam D 26,6 gam Bài giải M;CO; + BaCl; -> BaCO; + 2MCI 19,7 797, = 0,1mol Ta CĨ: ngạc, = Dgạco; = 60 -PPGNHTT- Theo định luận bảo tồn khối lượng ta cĩ: Tạp + Meco * my+m => m= myn + Mpg; — mÌ = 12,2 + 0,1.208 - 19,7 = 13,3 g => Chon dap an A

Bài 26: Hồ tan hét 38,60 g hỗn hợp gồm Fe

HCI dư thấy thốt ra 14,56 lít Hạ (đktc) Khi

khan thu được là: A 48,75 g Cc 74, Bài giải Theo bảo tồn khối lượng: mauii = min lo B 84,75 g Trong d6: n, = Buc! = 2ny,= 4 Vay m = 38,6 + 1,3.35,5 = 84,75 ¢ = Chọn đáp án B

Bài 27: Đốt cháy hồn tồn a g hỗn hợp hai fi

ancol etylic thu được 70,4 g CO2 va 39,6 g H; A.332g B.33,2¢ C 6, Bai gi Gọi cơng thức chung của 2 ancol: C;H,; Ta cĩ: ; — RCO, + (a +1) O+ CoB 2 nọ, = 1,5Nco, = 1,5.1,6 = 2,4mol Theo định luật bảo tồn khối lượng: a= 70,4 + 39,6 — 2,4.32 = 33,28 => Chon dap an B

Bài 28: Để tác dụng hết với 4,64 gam hỗn

vừa đủ 160 ml dung địch HCI 1M Nếu khi

bằng khí CO ở nhiệt độ cao thì khối lượng Fp thu duge là: C.436g A.3.36g B 3,63 g Bài giải FeO, Fe,03, Fess + HCl > FeCh, - 214,56 _|

à kim loại M trong dung dich

¡ lượng hỗn hợp muội clorua + Bor 5g D 78,45 Ệ Ị | | 1,3 mol ncol thuộc day đồng đẳng của O.acĩ giámilà | 4g D 66,4 $ | Ị | Ị | | Ị | | | i

lop FeO, Fe203, FesO4 can dùng

hồn tồn 4.46 ø hỗn hợp trên

D.4,63g

eCi + HạO

Trang 34

‘Tho so 48: mo cas oxt = } ụci = “Sư 0,08 mol Đổ

0 bao tồn khối lượng:

Mosit = Mre + Mo => Mre = 4,64 — 16.0,08 = 3,36 g

= Chọn đáp án A

Bai 29: Thêm 3,0g MnO; vào 197,0g hỗn hợp muối KCI và KCIOa Trộn kĩ và đun nĩng hỗn hợp đến hin ứng hồn tồn, thu được chất rắn cân nặng 152g Thành phần % khối lượng của KCIO; trong hỗn hợp là: A 62,18% B 61,28% C 68,21% D 68,12% | Bài giải | 2KCIO; —“8: 5 2KC1 +30, Ap fing định luật bảo tồn khối lượng: Thọ, = 197 + 8~ 152 = 48g 48 2 TA 1,5 mol:nyab, = no, =imol > Moo, =1;0.122,5 = |22,5g 122,5.100% =ỹ %xco, eed 197 họn đáp án A = 62,18%

: Hoa tan 5.94 g hén hdp 2 mudi clorua cita hai kim loại A và B (A va loại thuộc phân nhĩm chính Il) vào nước, được 100 ml dung dich kết tủa hết ion CÏ'|cĩ trong dung dịch X, người ta cho dung dịch X tác dụng với dung địch Ag\'O; và thu được 17.22 ø kết tủa, lọc bỏ kết tủa được dung dich Y cĩ thể tích P00 ml Cơ can dung dich Y được m gam hỗn

hợp muội khan m cĩ giá trị là

A.1/92g B.9.12

C.1/29g D.9/21g

Ta cĩ|phản ứng:

AI; + 2AgNO; —› 2AbCI + A(NO¿),

ĐỆI; + 2AgNO; > 2AgC] + B(NO);

Theo phản ứng:

Le " 17,22

ayer Dagno, = 2(X +]y) = 1435 = 0,12 mol

Suy rat x + y = 0,06 mol

62 -PPGNHTT- Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta cĩ:

TRAoizyBGla) # ĐAgyoy = Đạo; + TRỊA(NO¿)2+B(NOg)g] S loosoaycnao,) = 5/94 + 0,12.170 — 17,22 = 9,12 g = Chọn đáp án B

Bài 31: Hồ tan 28,4g một hỗn hợp gồm 2 muối cacbonat của 2 kim loại hố

tri II bang dung dich HCl dư thu được 3,36 lít khí ở O°C, 2atm và một dung

dịch A Tơng số gam của hai muối cĩ trong dung dịch A là:

A.173g B.3,17g C.31/7g

Bài giải D.731g

Phản ứng:

MCO, +2HCI > Mcl, + CO,+H,O

Theo định luật bảo tồn khối lượng:

Myico, + Muci = My), + Meo, +™My,0

=> m= 50,3 ~ 18,6 = 31,7

= Chọn đáp án C

Trang 35

Phuong phap 4 PHUONG PHAP BAO TOAN ELECTRON 1 Phương pháp:

~ Nguyên tắc: Khi cĩ nhiều chất oxi hố hoặc chất khử trong hỗn hợp phân ứng (nhiều phản ứng hoặc phản ứng qua nhiều giai đoạn) thì tổng số

mol electron mà các phân tử chất khử cho phải bằng tổng số mol electron mà chất oxi hố nhận

— Khi áp dụng phương pháp này cần phải nhận định đúng trạng thái đầu

và trạng thái cuối của các chất oxi hố và các chất khử, nhiều khi khơng cần quan tâm đến việc cân bằng phản ứng hố học xảy ra

IL Bai tập minh hoạ:

Ví dụ 1: Hồ tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit

HNOs, thu duge V lít (ở điều kiện chuẩn) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO;)

va dung dich Y (chỉ chứa 2 muối và axit dư) Tỉ khối của X đối với Hạ bằng

19 Giá trị của V là:

A 3,36 lit

B 2,24 lit & 4,48 lit Ð 5,60 lít

(Trích đề thi tuyển sinh ĐH-CĐ ~ Khối A- 2007) - _Bài giải

Gọi % số mol của NO trong hỗn hợp khí X là x% Ta cĩ:

My = Sze) a =*) -19.2=38

Suy ra: nyo = No, =

Gọi số mol của Fe, Cu trong hỗn hợp là b mol Ta cĩ: 56b + 64 b= 12 > b=0,1 mol a mol Do đĩ: Fe —> Fe” + 3e 0,1 mol 0,3 mol Cu——> Cu™ +2e 0,1 mol 0,2 mol N”+3e ——> N” 3amol amol N”+le —> N°* amol amol 64 -PPGNHTT-

“Theo phương pháp báo tồn eÌectron:

Neteeton cho = Tiieeron nhận =9 0.3 + 0,2 = 3a

= a= 0,125 mol => Số mọi của hỗn hợp => Thẻ tích hỗn hợp khí X: 0,25 22,4 = 5,

= Chọn đáp án D

Ví dụ 2: Nung m gam bột sắt trong oxi, thu đi

Hồ tan hết hỗn hợp X trong dung dich HNO} † | | lea ' 1a: 2.0,125= 0,25 mol lit | | ge 3 gam hỗn hợp chất rắn X

(du), thoat ra 0,56 lít (ở điều

kiện chuẩn) NO (là sản phẩm duy nhất) Giá trị m là: | A, 2,22 B 2,62 6 2,52 D 2,32 | (Trích đề thi tuyển Sinh ĐH—CĐ - Khối B- 2007) Bài giải | 0,56 Tacé : nno= —— = 0,025 mol Non 22,4 Fe ——> Fe" + 3e a mol 3a mol 0, + 4e —> 207 bmol 4b mol N7+3e —> N”? 0,075 mol 0.025 mol Theo bao toan electron: Netectron cho = Netect => 3a= 4b + 0,075 Mặt khác: 56a + 32 b = 3 Giải hệ phương trình ta cĩ: a = 0,045 mol, Vậy: m = 56.0.045 = 2,52 gam = Chọn đáp án C

Vi dy 3: Hoa tan 5,6 gam Fe bang dung dich

dung dịch X Dung dich X phản ứng, vùa đủ \ M Giá trị của V là: A.20 mÌ B.80ml C.4 (Trích đề thi tuyểi Bài giải Theo dé: nre = 38 = 0,1 mol Ta cĩ: Goi x là số mol KMnO Fe —> Fe” + 2e 0,1mol 0,1 mol | | | i | | mn nnan | | b =0,015 mol | | |

Trang 36

Fe” ——› Fe + le 9,1 moi 0,1 mol Mn” +5e >» Mn? xmol 5x mol, Theg bao toan electron: nhiectron cho = Releetron nhân = 5x=0,1 => x= 0,02 mol 9,02.1000 = 44 at Vay: V =

Ví dụ 4i Nung hỗn hợp bột gồm 152g Cr;O; và m gam AI ở nhiệt độ cao

Sau khi phản ứng hồn tồn, thu được 23,3g hồn hợp rắn X Cho tồn bộ hỗn

hop X phân ứng với axit HCl (dư) thốt ra V lít khí Ha (đktc) Giá trị của V'

là bao thee

A 4.48 lit B 7.84 fit € 10,08 lít D 3.36 lit

Vidu 5: Hoa tan hoan tồn một lượng bột sắt vào dung dịch HNO; lỗng

thu được hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N;O và 0,01 mol NO Lượng sắt đã hồ tan là: † A 0,56 g B 0,84 g C.28g D.14g Fe — 3e —> Fe”" = nạ so = 3np 2N* + 8e > Nj? 0,015 mol > Renhin= 8.0,015+3.0,01 NS43e—5 N# = 0,15 mol 0,01 mol Theo bao toan electron: 0,15 = 3npe => ne = 0,05 mol Vay: mre = 0,05.56 = 2,8 g = Chọn đáp án C

MI Bai tập luyện tập:

Trang 37

H*+le> ty, 2 0,16mol 0,08mol O +2e+ 0” 0,08mol Suy ra muim loại = 2(Moxit — Mo) = 2(2,84 — 0,08.16) = 3,12 g = Chọn đáp án B

Bài 3: Hồ tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe va 0,25 mol Al vào, ) dung dịch HNO; dư thu được hỗn hợp khí A gồm NO và NO; cĩ tỉ lệ số mol tương ứng là 2 : Ï Thể tích của hồn hợp khí A (đktc) là: A 8,64 lít B 10,08 lít C 1,28 lit D 12,8 lít Bài giải Fe — Fe™ + 3e 0,1mol => Necho = 0,1.3 + 3.0,25 = 1,05 mol AI— AI +3e 0,25mol N*+3e>N” an ie oN => Nenhin = 6X + x = 7x mol x mol

Theo bao toan electron: 7x = 1,05 => x = 0,15

Vay Vnin hop = 0.15.3.22,4 = 10,08 lit

=> Chọn đáp án B

Bài 4: Khử hồn tồn 4.64 gam hỗn hợp các oxit của sắt (FeO, Fe;O›, Fe;Ox) bằng nhiệt độ cao Khí sinh ra sau phản ứng được dẫn vào bình đựng nước vơi trong du thu được 8 gam kết tủa Khối lượng sắt thu được là:

A.3,36 gam B 3,63 gam C 6,33 gam Bai giai Ca(OH)2 + CO2 > CaCO3) + H20 8 Neco; = Too D 33,6 gam = 0,08 mol > ngo, = 0,08 mol Cc —-2e +c 2.0,08mol Fe’? + 2Fe"? + 3Fe"®? + 16e — 6Fe° 16 mọi amol 6 Suy ra: ne phan = 162 mol = Ne cho =2.0,08 mol => a= 0,06 mol 68 -PPGNHTT- Vay: mre = 56.0,06 = 3,36 gam = Chọn đáp án A:

Bài 5: Cho 11 gam hỗn hợp hai kim loại Ai,

dư thu được 6,72 lít khí NO (đktc) duy nhất) trong hỗn hợp đầu là: A.54và56 B.56và54 C.44 Bài giải Al AP* +3e xmol Fe —> Fe" +3e = cao = 3G + ÿ ymol N‘S + 3e > NO = nẹ nhận = 0,9 moÏ 0,3mol Theo bao toan electron: 0,9 = 3(x + y) > Mặt khác: 27x + 56y = 11 Giai hé Suy Tả:

=> Chon dap an ánA

Bài 6: Cho 2,52 gam một kim loại tác dụng,

A.Mg B.Fe Cre Ta cĩ: _ _ 6,84-2,52 a “Msot “96 2H* + 2e 3 Hz — ne mạn = 0,09 mol M.~>M”” + ne = ngạo = n2 mọi ng, = 0,045 mị Theo bao toan electron: 0,09 = n =>n=2>M=56 = Chọn đáp án B Bài 7: Đốt cháy x mol Fe bởi oxy thu được) +y=03 | | i |

Fe vao dung địch HNO; lỗng,

Khơi lượng (g) của|Al và Fe D.4,6 vài64 | Ị | Ị | | Ị | |

2 đới dung địch H;SOu lỗng tạo

ra 6,84 gam muối sunfat Đĩ là kim loại nào trong sơ sau? DAL | | | i l l | | | 5,04 gam hỗn hợp A gồm oxit sắt Hồ tan hoan toan A trong dung dich HNO; thu duge 0,035mol hén hop Y gồm NO, NO¿ T¡ khối hơi của Y 46i voi Hh là 19 Tìm x

Trang 38

Bài giải

am hỗn hợp (FeO, Fe,O;, Fe;O,) —*#E9 —,

Fe +|O2 — 5,04 gam hơn hợp 20s, ret ẢNG, NO: Ta cĩ: Fe — Fe** + 3¢ = ne cho=|3-Nre = 3x mol Op +/1le > 207- 04~56x NŠ+1e— N0; Non dc og, $39 N°‡†3e— NO | Mặt khác: Do, + Ryo = 0,035 80.Rx0 + 46x _ sgl To; + xo,

= Mo = 0,0175 mol; nyo, = 0,0175 mol

Suy fa: x = 0,07 mol

=> Chon dap an B

Bài 8: Hod tan hồn tồn 19,2] gam kim loai M trong dung dich HNO; du thu được 8,96 lit (dktc) hn hợp Khí gồm NO; và NO cĩ tỉ lệ thể tích 3 : 1 Kim loại M là: A Ag B.Cu C.Fe D Al Bài giải Số mol của hỗn hợp khí: 8,96 ị ¡= Š25 = 0/4 (mot Thơi 22 (mol)

Vi Vo, ! Vio = 8:1=nfo, !ny0=3 1

> nfo, =2.0,4=0,8 (mol); yg = +.0,4 = 0,1 (mol) 4

Goi 11a hod trị của M

Quá trình nhường electron|: M°~n, >M*" (1) 4 ý 19,2 SO mol electron nhudng 14; Dn, sen = 7? (mol) (*) Quá trình nhận electron: 4N°° +6, > 3N“ +N’? (2) Téng sé mol electron nhan|la: dn shin = 6X 0,1 = 046 (mol) (*) Áp dụng định luật bảo tồn electron ta cĩ: =0,6=M=32n 19,2 „Hy 70 -PPGNHTT- =>n=2;M=64, — Vậy kim loại M là đồng (Mcu= 64) = Chọn đáp án B Bài 9: Hồ tan hồn tồn 11/2 gam Fe vào HNO; dư, thu được dung dịch A và 6,72 lít hỗn hợp khí B gồm NO và một khí X, với tỉ lệ thể tích là 1:1 Khí X la: A.N B.N;O C.NO; D.NO, Bài giải Số mol hỗn hop khi B: ng = Se =0,8 (mol) => Ryo = Ny = 0,15 (mol)

Quá trình nhudng electron: Fe — Fe"? +3e (1)

$6 mol electron nhudng 18: 571, sang = 223 =0,6 (mol)(*y

Quá trình nhận electron của NO: N”Š + 3e —› N"2 (2)

Số mol electron NO nhận là:

£ De (No nhin) = 3 0,15 = 0,45 (mol) (**) Áp dụng định luật bảo tồn electron, ta cĩ:

>> ` DMs ahuong = Me (NO nhiny + He x nhany = Ne (Xnhin)= Ne ahudag ~ He (NO nhiny = 0,6 — 0,45 = 0,15 (mol)

Gọi n là số electron mà X nhận Ta cĩ: N”” + ne > N*5-"3)

ĐH 0,15

=XIâNO;,

= Chọn đáp án C

Bài 10: Để m gam bột sắt A ngồi khơng khí sau một thời gian biến thành hỗn hợp B cĩ khối lượng 12 gam gồm Fe và các các oxit FeO, Fe;O¿, FeO

Cho B tác dụng hồn tồn với axit nitric dư thấy giải phĩng ra 2,24 lít khí

Trang 39

Quá trình nhường electron: Fe” + Fe"? + 3e (1)

$6 mol electron nhudng 18: YN, swing = a (mol) (*)

Các quá trình nhén electron:

+ Từ sắt —> oxit: O;+4e->2O7 (2)

, : - 1

Số electron do O; nhận là: nạ (o, nhăn = = = =2=™ (mol)

+ Ti oxit > mudi Fe**: N* +3e > N? (3)

Số electron do N nhận là: neạ@mạm =3 x 0,1 = 0,3 (mol)

12-m

=> Tổng số electron nhận là: 5n, „uạ„ +0,3 (mol) (**)

Áp dụng định luật bảo tồn electron ta cĩ:

»n ¿ nhường =¥n, nhận oon Me BeBe 56 3

= m= 10,08 (gam)

= Chọn đáp án B

Bài 11: Hồ tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1 : 1) bằng axit HNO¿, thu được V lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO;) và dung dịch Y (chỉ chứa 2 muối và axit dư) TỈ khối của X đối với Hạ bằng 19 Giá trị của Vila: A 4,48 B 5,60 C 3,36 D 2,24 Bài giải Dựa vào sơ đồ đường chéo tính được tỉ lệ 2 khí là 1:1 Đặt số mol mỗi khí là x

Gọi số mol mỗi kim loại là y, ta cĩ:

S6y + 64y=12 ->y=0,1 Các bán phản ứng như sau: Fe > Fe* + 3e Cu Cu* + 2e NO, + 4H" + 3e -> NO + 2H,0 NO, + 2H’ +1e > NO, + HạO — 4x = (3 +2) x 0,1 > x = 0,125 V khi = 0,125 x 2 x 22,4 = 5,6 (lit) => Chọn đáp án B

Bài 12: Cho luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam FezO; ở nhiệt độ cao,

một thời gian người ta thu được 6,72g hỗn hợp gồm 4 chất rắn khác nhau

(A) Dem hoa tan hồn tồn hỗn hợp này vào dung dịch HNO: dư thấy tạo thành 0,448 lít khí B duy nhất cĩ tỉ khối so với H; bằng 15 m nhận giá trị là: 72 -PPGNHTT- | c.z4 Bài giải | A.5.56 B.6.64 D.88 Theo đề: _ Ma=15 x 2=30(NO) |

Ở bài tốn này nhận thấy sắt khơng bị tháy đỗ

thai ban đầu là +3 trong Fe;Os, trang thái ¢ là chất khử, HNO; là chat oxi hod j

Theo định luật bảo tồn khơi lượng:

Tpgo, + Mco= Ma + Meo, m= 6,72 + 44 x 0,03 — 28 x 0,03 —m=7,2g =>Chon dap an C hod (trang 3)3), CO

Bai 13: Nung m gam sắt trong khơng khí, sau một thời gian người ta thu

được 104,8g hỗn hợp ran A gồm Fe, FeO, Ƒe;O và FezOs Hồ tan hồn

tồn A trong HNO; dư, thu được dung dịch

Trang 40

Bài 14: Cho 5,1g hỗn hợp 2 kim loai Al va Mg tác dụng với dung dich HCI du thu duge 5,6 lít khí hydro (ktc) cĩc

Thành phân phần trăm theo khối lượng của AI và Mẹ trong hỗn hợp đầu là: A 32,94%; 47,06% B 32,94%; 67,06%

C 30%; 50% D 60%; 40%

Bài giải

5:6 = 0,25 (mol)

b2,4

Goi x là số mol của Ai, y là số mol cia Mg

Số mol e của các chất cho: Al = Al +3¢ x| mol 3x ig = Mg”+2e y| mol 2y > m= 3x + 2y easels Số mol của hydro là: Số moi e nhận là: —n=0,25.2 = 0,5 (mol

Số mol e cho bằng số molle nhận: 3x + 2y = 0,5 (*) Theo bài ra ta cĩ: 27x + 24y =5,1 (*#) Từ (*) và (**) ta cĩ hệ phương trình: 3x+2y+0,5 Am + 24y =5,1 Ta ta cĩ: x = 0,1 (mol), y = 0,1 (mol) lượng của mỗi kim loại: I=27 x 0,1=2,7 (g) 4 x 0,1=2,4 (8) ¬¬ Thanh phan phan tram theo khối lượng của mỗi kim loại: Al = ze 100% = 63,94% 24 %Mg = s1 x100% = ap 06% => Chon dép an A |

Bài 15: Cho 8,3g hỗn hợp hại lim loại AI va Fe tác dụng với dung địch

H;SO; đặc dư thu được 6,72 lít khí SO; (đktc) Khối lượng của mỗi kim loại

trong hỗn hợp ban đầu: - A.2, A.5,4g;4,8g C.9,8g;3,6g Bài giải 2: 5,68 D 1,35g; 2,4g 74 -PPGNHTT-

Số mol của SO; là: n = se = 0,3 (mol)

Goi x là số mol của Al, y là số mol của Fe

Số mol e của các chất cho; AI + AI°+ 3e x mol 3x Fe -> Fe*+3e ymol 3y —> nẹ= 3x +3y Số mol e nhận là: So + 2e + st 0,3 mol 2 x 0,3 mol > n= 0,6 (mol)

Số mol e cho bằng số mol e nhận: 3x + 3y = 0,6 ) Theo bai ra ta c6: 27x + 56y = 8,3, 3 Từ (*) và (**) ta cĩ: 3x+3y= 0,6 27x + 56y = 8,3 Giải ra ta cĩ: x =0,1 (mol) y=0,1 (mol) Khối lượng của mỗi kim loại: mại =27x0,1= 9,7 (8); mg, = 56x 0,1 =5,6 (g) = Chon dap an A

Bài 16: Cho 1,35g hỗn hợp A gồm Cu, Mg, Al tac dụng với HNO¿ dư được 1,12 lít NO và NO› cĩ khối lượng moi trung bình là 42,8 Biết thẻ tích khí đo

ở đktc Tổng khối lượng muối nitrat sinh ra là: A.9,65

B 7,28 C.4,24 D 5,69

Dựa vào sơ đồ đường chéo tính được số mol của NO và NO; lần lượt là

0,01 và 0,04 mol Ta cĩ các bán phản ứng:

NO; + 4H" + 8e > NO +2H,0

NO; + 2H" +1e + NO, +H,0

Nhu vay, tng electron nhén là 0,07 mol

Định dạng
Số trang	180
Dung lượng	36,7 MB