Bài 22. Tính theo phương trình hoá học

Năm học 2017 – 2018 được sự phân công của trường tôi dạy 2 lớp 8A,B với kinh nghiệm của những năm học trước khi dạy học sinh giải bài tập định lượng, học sinh rất ngại và thường làm sai [r]

CHUYÊN ĐỀ

“Hướng dẫn giải tập tính theo phương trình hóa học 8”

* Người thực hiện: Nguyễn Văn Thượng

* Đơn vị: Trường THCS Bắc sơn A LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI:

Hiện nay, mục tiêu giáo dục đào tạo nước ta “Nâng cao dân trí, đào tạo nhân lực, bối dưỡng nhân tài”, vậy, thân giáo viên phải khơng ngừng nâng cao trình độ chun mơn, tìm tịi, đổi phương pháp dạy học để đạt kết khả quan Giảng dạy mơn Hóa học, giáo viên khơng giúp em lĩnh hội kiến thức chất qui luật biến đổi chất thành chất khác mà rèn cho em kỹ tính tốn, phương pháp tư hóa học, biết cách phân tích, so sánh, đối chiếu, tổng hợp

Vì mơn Hóa học mơn khoa học em học sinh lớp “nhập môn” nên cịn mẻ xa lạ Ngồi việc em phải hiểu rỏ chất nắm vững kiến thức tượng, chất, quy luật biến đổi chất, em phải biết vận dụng lý thuyết để giải tập Hóa học Bài tập Hóa học có vai trị quan trọng dạy học Hóa học Nó góp phần to lớn việc dạy học Hóa học tích cực người Thầy giúp học sinh hiểu tập Hóa học, nguồn kiến thức để em tìm tịi, phát kiến thức, kỹ

Bản thân giáo viên trực tiếp giảng dạy mơn hố học tơi thấy mơn hố học mơn học mẻ, khó, với học sinh lớp Là năm đầu làm quen với môn học này, học sinh lo lắng nhiều em khơng biết làm tập tính tốn Trong chương trình Hóa học lớp đổi có nhiều dạng tập Trong dạng tập tính theo phương trình hóa học dạng tập khó có nhiều ứng dụng thực tế đời sống

Năm học 2017-2018 cố gắng theo khả để đề cập đến vấn đề nhằm giúp em học sinh nâng cao chất lượng học tập, giải dạng tập lập phương trình hóa học tính theo phương trình hóa học cách đơn giản hơn, dễ hiểu Chính tơi chọn nghiên cứu đề tài: “Hướng dẫn học sinh giải tốt tập tính theo phương trình hóa học thơng qua việc giảng dạy mơn Hóa trường THCS Bắc Sơn”

nhằm bước khắc sâu kiến thức cho em vận dụng kiến thức lí thuyết vào giải tập tính theo phương trình hóa học

B NỘI DUNG I CƠ SỞ LÍ LUẬN

Đổi phương pháp dạy học Hóa học Trường THCS dựa sở quan niệm tích cực hóa hoạt động học sinh lấy học sinh làm trung tâm trình dạy học Đổi phương pháp dạy học đặt yêu cầu đổi mục tiêu giáo dục, đổi nội dung giáo dục cần tiến hành đồng với đổi đánh giá kết học tập học sinh

Một điểm cuả mục tiêu giáo dục phổ thơng tập trung tới việc hình thành lực; lực nhận thức, lực hành động (năng lực giải vấn đề), lực thích ứng cho học sinh

Mục tiêu mơn Hóa học xác định sau:

a Về kiến thức: yêu cầu học sinh phải nhớ, nắm vững hiểu rõ kiến thức chương trình, sách giáo khoa, tảng vững vàng để phát triển lực nhận thức cấp cao

b Về kĩ năng: HS có hệ thống kĩ hóa học thói quen khoa học gồm:

+ Kĩ học tập: phát triển kĩ học tập đặc biệt tự học, biết thu thập xử lí thơng tin, lập bảng biểu, sơ đồ, tư duy, làm việc cá nhân làm việc theo nhóm, làm báo cáo nhỏ trình bày trước lớp, tổ…

+ Kĩ thực hành hóa học: rèn luyện phát triển kĩ quan sát thí nghiệm Học sinh biết lắp đặt số thiết bị thí nghiệm hóa học, biết bố trí thực số thí nghiệm đơn giản để tìm hiểu nguyên nhân số tượng trình hóa học

+ Kĩ vận dụng kiến thức hóa học: phát triển tư thực nghiệm – quy nạp, trọng phát triển tư lí luận

tích khoa học, có ý thức trách nhiệm với thân, với xã hội cộng đồng, ý thức vận dụng tri thức hóa học vào sống

d Về lực: Tự học, tư sang tạo, tính tốn, sử dụng ngơn ngữ hóa học, áp dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn sống

II CƠ SỞ THỰC TIỄN

1 Thực trạng việc dạy học Hóa học trường THCS Bắc Sơn

* Thuận lợi:

- Được quan tâm hiệu trưởng nhà trường, tổ chun mơn quan tâm nhiệt tình đồng nghiệp

- Trường ngành cung cấp đầy đủ thiết bị dạy học

- Các em học sinh có đầy đủ sách giáo khoa, thuận lợi cho việc chuẩn bị làm tập sách giáo khoa

- Đa số em có ý thức học tập tốt, nhiều em tích cực hoạt động học, tham gia xây dựng

* Khó khăn:

Qua q trình trực tiếp giảng dạy, trao đổi với giáo viên tổ chuyên mơn trị chuyện với học sinh vấn đề học tập môn, kết hợp với thông tin thu thập qua kiểm tra kiến thức từ học sinh cho thấy vấn đề sau:

- Nhiều học sinh cịn thụ động, chưa có thái độ tích cực xây dựng bài, chưa có hứng thú học tập Một số học sinh tập trung vào tiết học mà thể thái độ thờ ơ, tỏ nhàm chán, chống chế để chép cho qua

- Kiến thức học sinh không đồng đều, khả tiếp thu khác

- Học sinh viết phương trình phản ứng chưa đúng, khơng cân phương trình mà sở để giải tốn tính theo phương trình hóa học

- Các em chưa xác định yêu cầu đề cho, chưa nắm vững cơng thức tính tốn, tiến trình giải tập tính theo phương trình hóa học

- Tiết giải tập thường hay khô khan, nhiều học sinh chưa chăm, kỹ giải tập tính tốn cịn yếu

* Ngun nhân:

- Một số em chưa xác định mục đích học tập, khâu chuẩn bị làm tập nhà hạn chế Các em làm qua loa để đối phó giáo viên kiểm tra, vào lớp em thụ động

- Các em chưa rèn luyện kĩ viết cân phương trình hóa học, cách biến đổi cơng thức,…

2 Sự cần thiết đề tài:

Xuất phát từ vấn đề thực trạng việc dạy học hóa học trường THCS nêu, nhận thấy cần phải hướng dẫn học sinh cách nhận dạng giải dạng tập tính theo phương trình hóa học Đối với học sinh lớp làm quen mơn hóa học, nhằm giúp học sinh u thích mơn hóa trước hết em phải tự tin học mà việc hoàn thành tập nhà góp phần tạo cho học sinh thêm vững lòng tin hứng thú học hóa học Vì giáo viên cần hướng dẫn học sinh cách giải tốt tập dạng tính theo phương trình hóa học

III NỘI DUNG VẤN ĐỀ Vấn đề đặt ra.

Năm học 2017 – 2018 phân công trường dạy lớp 8A,B với kinh nghiệm năm học trước dạy học sinh giải tập định lượng, học sinh ngại thường làm sai nhiều, đưa tốn học sinh khơng biết phải đâu, giải nào, nhiều em lúng túng thường giải sai Bản thân nhận thấy, đa số học sinh chưa nắm vững phương trình hóa học, biến đổi công thức, chưa biết áp dụng cơng thức bước tiến trình giải tập theo phương trình hóa học, chỗ hổng vô quan trọng không khắc phục kịp thời ảnh hưởng lớn đến việc học môn Hóa học sau

Đứng trước thực trạng trên, làm để giúp em nắm vững kiến thức, giáo viên trực tiếp giảng dạy trăn trở phải tìm giải pháp thích hợp để học sinh học tốt Bởi vậy, vấn đề đặt làm để học sinh nắm phương pháp giải tập tính theo phương trình hóa học cách thành thạo, vấn đề mà giáo viên dạy Hóa học quan tâm

Giải vấn đề

1 Yêu cầu cần thiết để giải tập tính theo phương trình hóa học:

Để đạt kết tốt, giáo viên học sinh cần thực tốt yêu cầu sau :

- Sử dụng thành thạo công thức liên hệ số mol, khối lượng, khối lượng mol, thể tích khí thể tích 1mol khí đktc

Trong :

+ m khối lượng (g) lượng nguyên tố hay lượng chất + n : số mol

+ M : khối lượng mol (nguyên tử, phân tử ) + 22,4l thể tích mol khí đktc

+ V : thể tích khí đktc

- Lập phương trình hóa học

+ Viết cơng thức hóa học cuả chất phản ứng chất sinh

+ Chọn hệ số phân tử cho số nguyên tử nguyên tố vế

- Dựa vào phương trình hóa học thiết phải rút tỉ lệ số mol chất cho biết chất cần tìm

+ Trong tốn tính theo phương trình hóa học biết lượng chất phản ứng chất sinh phản ứng tính lượng chất cịn lại

+ Lượng chất tính theo mol, theo khối lượng gam, kilơgam, theo thể tích mililit, lít cm3 , m3

* Lưu ý :

Tất toán tính theo cách lập qui tắc tam suất

b Đối với giáo viên:

- Củng cố kiến thức cách tính cơng thức liên hệ đại lượng số mol, khối lượng, khối lượng mol, thể tích thể tích mol khí đktc

- Chọn lọc tập phù hợp đối tượng

- Phương pháp giảng dạy giải tập phải linh động, kích thích hoạt động học sinh

- Bao quát lớp, sử dụng thích hợp sáng tạo đồ dùng dạy học, thiết bị có sẵn phục vụ cho việc dạy học tốt

M m n

Khối lượng chất (m)

Thể tích chất khí n

V 22,4

M n m

4 , 22

V n

2 Phương pháp tiến hành giải dạng tập tính theo phương trình hóa học:

Dạng : Bài tốn tính theo số mol

Tính khối lượng (hoặc thể tích chất khí đktc) chất biết lượng (hoặc thể tích khí) chất khác phản ứng

Học sinh nắm khối lượng thể tích chất từ tìm khối lượng thể tích chất cơng thức có liên quan

a Xác định khối lượng chất. * Các bước thực hiện:

Trước tiên giáo viên giúp học sinh nhớ lại công thức: - Tìm khối lượng mol chất

- Tìm số mol chất công thức: n=m

M n = V 22,4

- Suy khối lượng theo công thức: m = n M - Hướng dẫn em đại lượng:

+ m khối lượng (tính g) lượng nguyên tố hay lượng chất

+ n : số mol

+ M : khối lượng mol (nguyên tử, phân tử ) + 22,4 thể tích mol khí đktc

+ V : thể tích khí đktc

Một số ví dụ : Ví dụ :

Cho 32,5g bột kẽm Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch axít Clohiđric HCl theo sơ đồ phản ứng sau :

Zn + HCl - - - - ZnCl2 + H2 

Hãy tính : Khối lượng axít Clohiđríc HCl cần dùng ? * Định hướng:

- Giáo viên hướng dẫn học sinh tóm tắt đề bài: + Đề cho:

mZn = 32,5 gam + Tính mHCl = ?

- Muốn tính mHCl phải có nHCl mà đề chưa cho nHCl Phải tìm nZn trước sau suy số mol nHCl

Giải :

) ( , 65

5 , 32

mol g

g M

m n

Zn Zn

Zn   

Số mol Zn :

PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 

?

HCl

n Theo PT: 1mol 2mol 1mol

Theo đề bài: 0,5mol

) ( 1

2 ,

mol

nHCl  

Số mol HCl cần dùng

Khối lượng axít HCl cần dùng :

mHCl = n M = 36.5g = 36,5g

Ví dụ : (Bài tập số trang 75 SGK) Có phương trình hóa học sau :

2 CaO CO

CaCO to

  



a/ Cần dùng mol CaCO3 để điều chế 11,2g CaO ? b/ Muốn điều chế 7g CaO cần dùng gam CaCO3? * Định hướng:

- Giáo viên hướng dẫn học sinh tóm tắt đề bài: + Đề cho:

a mCaO = 11,2 gam b mCaO = gam + Tính :

a n ❑CaCO

3 = ?

b m ❑CaCO

3 = ?

- Muốn tính n ❑CaCO3 thì phải có nCaO mà đề chưa cho nCaO Phải tìm nCaO

trước dựa vào mCaO

- Giáo viên yêu cầu học sinh cho biết cơng thức tính nCaO

Giải :

) ( , 56

2 , 11

mol g

g M

m n

CaO CaO

CaO   

2 CaO CO

CaCO to

  



1mol 1mol 0,2mol 0,2mol Số mol CaCO3 cần dùng :

) ( ,

3 n mol

nCaCO  CaO 

Khối lượng CaCO3 cần dùng :

) ( 20 100 ,

3 nM g g

mCaCO  CaCO  

) ( 125 , 56 mol g g M m n CaO CaO

CaO   

b/ Số mol CaO

2 CaO CO

CaCO to

  



1mol 1mol

) ( 125 ,

3 n mol

nCaCO  CaO  0,125mol 0,125mol

Theo PTHH ta có :

Khối lượng CaCO3 cần dùng :

) ( , 12 100 125 , 3

3 nM g g

mCaCO  CaCO  

b Xác định thể tích chất. * Các bước thực hiện:

Trước tiên giáo viên giúp học sinh nhớ lại công thức: - Tìm khối lượng mol chất

- Tìm số mol chất cơng thức: n=m

M n = V 22,4

- Từ phương trình hóa học suy số mol chất cần tìm - Tính thể tích theo cơng thức: V = n x 22,4

- Hướng dẫn em đại lượng:

+ m khối lượng (tính g) lượng nguyên tố hay lượng chất

+ M : khối lượng mol (nguyên tử, phân tử ) + 22,4 thể tích mol khí đktc

+ V : thể tích khí đktc Một số ví dụ :

Ví dụ :

Cho 32,5g bột kẽm Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch axít Clohiđric HCl theo sơ đồ phản ứng sau :

Zn + HCl - - - - ZnCl2 + H2  Hãy tính : Thế tích khí hiđro thu đktc * Định hướng:

- Giáo viên hướng dẫn học sinh tóm tắt đề bài: + Đề cho:

mZn = 32,5 gam + Tính V ❑H2 = ?

- Muốn tính V ❑H

2 phải có n ❑H2 mà đề chưa cho n ❑H2

Phải tìm nZn trước sau suy số mol n ❑H

2

- Giáo viên yêu cầu học sinh cho biết cơng thức tính nZn

Giải :

) ( , 65

5 , 32

mol g

g M

m n

Zn Zn

Zn    Số mol Zn :

PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 

?

2

H

n Theo PT: 1mol 2mol 1mol

Theo đề bài: 0,5mol Số mol khí H2 sinh :

) ( ,

1 ,

2 mol

nH  

Thể tích khí H2 sinh (đktc)

) ( , 11 , 22 ,

2 l

VH  

Ví dụ :

2 CaO CO

CaCO to

  

a/ Nếu có 3,5 mol CaCO3 tham gia phản ứng sinh lít CO2 (đktc)?

b/ Nếu thu 13,44 lít khí CO2 đktc có gam chất rắn tham gia tạo thành sau phản ứng

* Định hướng:

- Giáo viên hướng dẫn học sinh tóm tắt đề bài: + Đề cho:

a. nCaO = 3,5 mol

b. V ❑CO2 = 14,44 lit

+ Tính :

a V ❑CO

2 = ?

b mchất tạo thành = ? mchất tham gia = ?

- Muốn tính V ❑CO2 phải có n ❑CO2 mà đề chưa cho n ❑CO2 .

Phải tìm nCaO trước dựa vào mCaO

- Giáo viên yêu cầu học sinh cho biết cơng thức tính nCaO

Giải :

2 CaO CO

CaCO to

  

 a/ PTHH

1mol 1mol 3,5mol 3,5mol Theo PTHH ta có :

) ( ,

3 n mol

nCaCO  CO 

Thể tích khí CO2 sinh đktc :

) ( , 78 , 22 , , 22

2 n l

VCO   

) ( , , 22

44 , 13 , 22

2

2 mol

V

nCO  CO  

b/

2 CaO CO

CaCO to

  

 PTHH:

) ( ,

2

3 n n mol

nCaCO  CaO  CO 

Khối lượng CaCO3 cần dùng :

) ( 60 100

,

3

3 nM g g

mCaCO  CaCO  

Khối lượng CaO tạo thành

) ( , 33 56

,

.M g g

n

mCaO  CaO  

Lưu ý:

- Nếu đầu yêu cầu tính lượng chất gam thể tích ml, lít em tính theo mol, sau đổi kết mol khối lượng thể tích

- Nếu đầu cho kiện lượng chất theo khối lượng theo thể tích mà hỏi kết mol nên đổi khối lượng thể tích mol tính

Dạng 2: Bài tốn tính theo khối lượng kg, tấn, thể tích m3 Đối với dạng giáo viên yêu cầu hoc sinh nghiên cứu đề sau xác định hướng giải cụ thể trình lời giải

Ví dụ 1:

Để khử độ chua đất CaO (vôi sống), người ta nung 10 đá vơi lị vơi Tính khối lượng CaO tạo thành ? Coi hiệu suất phản ứng 100%

* Nghiên cứu đề bài:

Từ khối lượng CaO CaCO3 theo phương trình kết hợp với khối lượng CaCO3 đề áp dụng qui tắc tam suất tìm khối lượng CaO

* Xác định hướng giải:

- Viết phương trình hóa học

- Tính khối lượng CaO CaCO3 theo phương trình

- Từ khối lượng CaO CaCO3 theo phương trình kết hợp với khối lượng CaCO3 đề áp dụng qui tắc tam suất tìm khối lượng CaO

* Trình bày lời giải:

2 CaO CO

CaCO to

  

 PTHH:

Khối lượng CaO tạo thành :

) ( , 100

56 10

tân g

g tân

mCaO  

Ví dụ 2:

Cho 10m3 khí oxi nguyên chất cháy hết với cacbon Tính thể tích khí CO2 thu được, biết thể tích khí đo đktc

* Nghiên cứu đề bài:

Từ thể tích khí oxi dã cho đề kết hợp phương trình hóa học tìm thể tích khí CO2

* Xác định hướng giải:

- Viết phương trình hóa học

- Tính thể tích khí đktc O2 CO2 theo phương trình

- Từ thể tích khí đktc O2 CO2 theo phương trình kết hợp với khối lượng CaCO3 đề áp dụng qui tắc tam suất tìm khối lượng CaO

* Trình bày lời giải:

PTHH: C + O2  CO2

Theo phương trình 22,4l 22,4l

Theo đề 10m3 V ❑

CO2 = ? m

3

) ( 10

, 22

4 , 22

10 3

2 l m

l m

VCO  

Thể tích khí CO2 thu :

Dạng : Cho biết khối lượng chất tham gia, tìm khối lượng của chất tạo thành.

Loại này, trước hết phải xác định xem, chất tham gia chất phản ứng hết, chất cịn dư Sản phẩm tính theo chất tham gia phản ứng hết (áp dụng dạng 1)

Để trả lời câu hỏi ta làm sau: Giả sử có phản ứng: A + B   C + D

Với số mol cho ban đầu A a mol, B b mol m,n số mol A B theo phương trình

Nếu: n

b m

a

 A, B hết A B

n b m

a

 B hết B

n b m

a

 A hết A

Nội dung tốn giải đơn giản ta cố gắng hiểu giải theo phương pháp “ dịng” qua ví dụ sau

Ví dụ 1:

Nếu cho 11,2g Fe tác dụng với 18,25g HCl sau phản ứng thu chất ? Bao nhiêu gam?

* Nghiên cứu đề bài:

Từ số mol Fe, HCl lập tỉ lệ so sánh xem chất phản ứng hết chất dư sau phản ứng

Các biểu thức có liên quan m = n M

* Xác định hướng giải:

- Tìm số mol Fe, HCl

- Lập tỉ lệ so sánh xem chất phản ứng hết chất dư sau phản ứng

- Viết phương trình hóa học

- Tính khối lượng sản phẩm theo số mol chất phản ứng hết

* Trình bày lời giải:

TÝnh sè mol: nFe=11,2

56 =0,2(mol) nHCl=18,25

36,5 =0,5(mol) (V× 0,21 <0,5

2 nên sắt phản ứng hết; 0,2 mol)

Phản ứng: Fe + 2HCl ❑⃗ FeCl2 + H2 Số mol ban đầu cho: 0,2 0,5 Số mol phản ứng: 0,2 2.0,2 0,2 0,2 Sau phản ứng: 0,1 0,2 0,2 Theo PTPƯ số mol HCl gấp lần số mol Fe

 nHCl (phản ứng) = 2.0,2 = 0,4 (mol) nFeCl2=nH

Vậy sau phản ứng thu được:

mFeCl2 = 0,2.127 = 25,4 gam mH2 = 0,2.2 = gam mHCl dư = 0,1 36,5 = 3,65 gam

Ví dụ 2:

Đốt cháy 6,2g phốtpho bình chứa 6,72lít khí oxi (đktc) Hãy cho biết sau cháy:

a/ Phốtpho hay oxi, chất thừa khối lượng ? b/ Chất tạo thành khối lượng ?

* Nghiên cứu đề bài:

Từ số mol photpho, oxi sau lập tỉ lệ so sánh xem chất phản ứng hết, chất dư sau phản ứng

Các biểu thức có liên quan m = n M V = n 22,4

* Xác định hướng giải:

- Tìm số mol photpho oxi

- Lập tỉ lệ so sánh xem chất phản ứng hết chất cịn dư sau phản ứng Tìm số mol khối lượng chất dư

- Viết phương trình hóa học

- Xác định chất tạo thành tính khối lượng theo số mol chất phản ứng hết

* Trình bày lời giải:

) ( , 31

2 ,

mol g

g M

m n

P p

P   

) ( , , 22

72 , , 22

2 mol

V

nO   

a/ Lập tỉ số :

05 ,

2 ,

 0,06

5 ,



<

2

O

n

?

2 

O

n nP2O5 ? 0,2mol ) ( 25 , , mol

nO  

Số mol O2 tham gia phản ứng PTHH: 4P + 5O2  2P2O5 Số mol ban đầu cho 0,2mol 0,3mol

Số mol phản ứng: 0,2mol 0,25mol Sau phản ứng: 0,05 mol

- Số mol O2 dư : nO2 dư = 0,3 – 0,25 = 0,05 mol. - Khối lượng O2 dư

) ( , 32 05 ,

2 nM g

mO  O  

) ( , , mol

nPO  

b/ Số mol P2O5 tạo thành : Khối lượng P2O5 tạo thành :

) ( , 14 142 , 2 5

5

2 nM g

mPO  PO  

Dạng : Tính theo nhiều phản ứng nối tiếp nhau:

- Các phản ứng gọi nối tiếp nêú chất tạo thành phản ứng lại chất tham gia phản ứng

- Đối với loại theo phản ứng sản phẩm cuối Ngồi giải nhanh chóng theo sơ đồ hợp thức

Ví dụ 1: Đốt cháy hồn tồn 2,4g magie (Mg) khí oxi thu magie oxit (MgO)

a/ Tính thể tích khí oxi cần dùng (thể tích khí đo đktc) b/ Tính số gam KClO3 cần dùng để điều chế lượng oxi * Định hướng:

- Giáo viên hướng dẫn học sinh tóm tắt đề bài: + Đề cho:

MMg = 2,4 gam + Tính a/ VO2 = ? b/ mKClO3 = ?

- Giáo viên yêu cầu học sinh cho biết công thức tính nMg - Viết phương trình hóa học (2 phương trình)

- Dựa vào phương trình hóa học (1) suy nO2 , từ nO2 phương trình (1) áp dụng vào phương trình (2), dựa vào phương trình (2) suy

nKClO3 tìm mKClO3 .

Giải :

a/ Số mol magie: nMg = 242,4 = 0,1 mol

PTHH: 2Mg + O2  2MgO mol mol

0,1 mol x mol

x = 0,1 12 = 0,05 mol Số mol oxi: nO2 = 0,05 mol

Thể tích khí oxi tham gia phản ứng là: VO2= n.22,4 = 0,05 22,4 = 1,12 lít

b/ PTHH: 2KClO3  to 2KCl + 3O2 mol mol

x mol 0,05 mol x = 0,053 x2 = 0,033 mol

Số mol kali clorat là: nKClO3 = 0,033 mol Khối lượng kali clorat cần dung là:

mKClO3 = n M = 0,033 122,5 = 4,08 gam

* Chú ý:

Nếu đầu cho kiện chất tham chất tạo thành tính mol mà kết lại yêu cầu tính gam lít khơng đặt quy tắc tam suất mà phải đổi mol khối lượng (g) thể tích lít (dm3) Nếu khơng tốn sai hồn tồn

Ví dụ 2:

Cho 0,5mol H2 tác dụng vừa đủ với O2 để tạo nước Tính thể tích O2 cần dùng (ở đktc) ?

Cách 1:

2H2 + O2  2H2O 2mol 1mol

0,5mol x(lit)

Cách 2:

2H2 + O2  2H2O

?

2 

O

n 2mol 1mol

) ( 25 ,

1 ,

lit

x  

Kết sai hoàn toàn

) ( 25 ,

1 ,

2 mol

nO  

Thể tích O2 cần dùng :

) ( , , 22 25 , , 22

2 n lit

VO   

Kết

Qua việc phân loại dạng tập tính theo phương trình hố học trình hướng dẫn HS giải tập thấy HS nhận thức nhanh hơn, kỹ giải tập HS thành thạo hơn, đem lại hứng thú, say mê học tập, học sinh thích học mơn Hố học khơng cịn ngại giải tập tính theo phương trình hố học

Tuy nhiên q trình dạy tơi nhận thấy tuỳ vào dạng tập HS nhận thức nhanh hay chậm, nhiều hay từ tơi phân loại HS theo mức độ nhận thức dạng tập, cụ thể:

+ Dạng 1,4: dành cho HS mức độ nhận thức yếu, trung bình + Dạng 2, 3: dành cho HS mức độ nhận thức khá, giỏi

Trên giải pháp mà thân thực nhằm hướng dẫn học sinh lớp giải tốt tốn tính theo phương trình hóa học Việc vận dụng giải pháp vào trình giảng dạy tạo điều kiện cho học sinh nắm vững kiến thức đạt kết cao học tập

C Kiến nghị đề xuất

- Đề nghị nhà trường tạo điều kiện nhiều cho giáo viên có thời gian tập trung cho chun mơn

- Bổ sung thêm hóa chất đồ dùng cho môn

Bắc Sơn, ngày 15 tháng 12 năm 2017

Người thực