Ăn mòn hóa học là quá trình oxi hóa - khử , trong đó các electron của kim loại được.. chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường.[r]
(1)SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI
(2)SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI I KHÁI NIỆM
II CÁC DẠNG ĂN MÒN KIM LOẠI 1 Ăn mịn hóa học
2 Ăn mịn điện hóa học
(3)I KHÁI NIỆM
Sự ăn mòn kim loại phá hủy kim loại hợp kim
do tác dụng chất mơi trường xung quanh. Khi kim loại bị oxi hóa thành ion dương
q trình hóa học q trình điện hóa
M → Mn+ + ne
II CÁC DẠNG ĂN MỊN KIM LOẠI 1.Ăn mịn hóa học
2.Ăn mịn điện hóa học
(4)SỰ ĂN MỊN KIM LOẠI
II CÁC DẠNG ĂN MÒN KIM LOẠI
I KHÁI NIỆM II CÁC DẠNG ĂN MÒN KIM LOẠI
Ăn mịn hóa học q trình oxi hóa - khử, trong các electron kim loại
chuyển trực tiếp đến chất môi trường
Fe bị oxi hóa tiếp xúc với nước nhiệt độ cao Fe + H2O FeO +H tocao 2↑
1.Ăn mịn hóa học
Các thiết bị lị đốt, nồi hơi, chi tiết động đốt bị ăn mòn tiếp xúc với
hóa chất hơi nước nhiệt độ cao
Đặc điểm ăn mịn hóa học : khơng phát sinh dịng điện nhiệt độ cao tốc độ ăn mòn nhanh
2Fe + 3Cl
2Fe + 3Cl22 2FeCl 2FeCl 33
2e
2x3 e
0
0 +3 -1
(5)1 Ăn mịn hóa học
II CÁC DẠNG ĂN MÒN KIM LOẠI
I KHÁI NIỆM
SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI
II CÁC DẠNG ĂN MÒN KIM LOẠI
2.Ăn mịn điện hóa học
a.Khái niệm:
Thí nghiệm ăn mịn điện hóa:
Ăn mịn điện hóa học q trình oxi hóa - khử, kim loại bị ăn mòn tác
dụng dung dịch chất điện li tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương
2 Ăn mịn điện hóa học
Cơ chế ăn mịn điện hóa học: Anot (-) xảy oxi hóa kim loại có tính khử mạnh ( kim loại bị ăn mòn) M → Mn+ +
ne Các e di chuyển từ cực âm sang cực dương tạo nên dòng điện chiều Catot (+) kim loại có tính khử yếu ( phi kim) * Xảy khử H+
dd điện li (nếu dd điện li axit) 2H+ + 2e → H 2 * Xảy khử O2 ( dd
(6)Vật gang (hợp kim Fe-C)
Lớp dd chất điện li
Ăn mịn điện hóa học hợp kim sắt
b Ăn mịn điện hóa học hợp kim sắt khơng khí ẩm.
C
+
Fe
¯
Fe2+
O2 + 2H2O +4e → 4OH
-Anot Fe (-) : sắt bị oxi hóa ( bị ăn mịn ) Fe → Fe2+ + 2e (qua C )
(tan vào dd)
bị oxi hóa / OH
-Gỉ sắt Fe2O3.nH2O
(7)-c Điều kiện xảy ăn mịn điện hóa họ-c.
- Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với qua dây dẫn
dd không điện li
- Các điện cực phải tiếp xúc với dung dịch chất điện li.
(8)SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI
III CHỐNG ĂN MỊN KIM LOẠI
1 Ăn mịn hóa học
II CÁC DẠNG ĂN MỊN KIM LOẠI
I KHÁI NIỆM
2 Ăn mịn điện hóa học
1.Phương pháp bảo vệ bề mặt Sắt tây Fe tráng Sn, tôn Fe tráng Zn, đồ vật sắt thường mạ Ni hay Cr
2.Phương pháp điện hóa
Fe: kim loại cần bảo vệ
Zn: kim loại bảo vệ (mạnh hơn) Anot (-)
Catot (+)
Zn
Fe-C
Nước biển: môi trường chất điện li
bôi dầu mỡ, sơn, mạ, tráng men… lên vật dụng
bằng kim loại
(9)1 Ăn mịn hóa học
II CÁC DẠNG ĂN MÒN KIM LOẠI
I KHÁI NIỆM
2 Ăn mịn điện hóa học
III CHỐNG ĂN MÒN KIM LOẠI
1 PP bảo vệ bề mặt
2 PP điện hóa
CỦNG CỐ
Câu 1: Sắt tây (Fe tráng Sn) để ngồi khơng khí ẩm thời gian Nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt bên kim loại bị ăn mòn trước là: A Sắt
B Thiếc
C Cả hai bị ăn mòn D Khơng kim loại bị ăn mịn
(10)1 Ăn mịn hóa học
II CÁC DẠNG ĂN MÒN KIM LOẠI
I KHÁI NIỆM
2 Ăn mịn điện hóa học
III CHỐNG ĂN MÒN KIM LOẠI
1 PP bảo vệ bề mặt
2 PP điện hóa
CỦNG CỐ
Câu 3: Trường hợp kim loại bị ăn mịn điện hóa :
A Đốt dây Fe khí O2
B Cho Zn nguyên chất vào dd HCl C Thép cacbon để khơng khí ẩm D Cho Cu nguyên chất vào dd HNO3
Câu 4: Trong ăn mịn điện hóa:
A.ở cực âm xảy trình khử B cực âm xảy trình oxi hóa , kim loại bị ăn mịn
(11)DẶN DÒ
-Bài tập nhà SGK trang 95
-Chuẩn bị tiết sau ôn tập : Tính chất kim loại Nội dung cần nắm lại:
+ Cấu tạo kim loại (cấu tạo nguyên tử, tinh thể , liên kết kim loại)
(12)(13)Khi chưa nối dây dẫn,
Khi chưa nối dây dẫn,
lá Zn bị hoà tan chậm
lá Zn bị hoà tan chậm
và bọt khí H
và bọt khí H22 thoát
trên bề mặt Zn.
trên bề mặt Zn.
Khi nối dây dẫn:
Khi nối dây dẫn:
+ Zn bị ăn mòn nhanh
+ Zn bị ăn mòn nhanh
+ kim điện kế bị lệch.
+ kim điện kế bị lệch.
+ bọt khí Cu.
+ bọt khí Cu.
dd H2SO
4
(14)dd H2SO
4
Zn Cu
Zn bị ăn mịn hố học:
Zn + 2H
Zn + 2H++ Zn Zn2+2+ + H + H
2
2
Hình thành cặp pin điện hố
Hình thành cặp pin điện hố Cực âm
Cực âm (anot) : Zn ( tính khử mạnh (anot) : Zn ( tính khử mạnh ) )
nhường e
nhường e
( bị oxi hóa) Zn
( bị oxi hóa) Zn Zn Zn2+2+
+ 2e
+ 2e
Các e di chuyển từ Zn sang Cu qua
Các e di chuyển từ Zn sang Cu qua
dây dẫn, tạo dòng điện chiều
dây dẫn, tạo dòng điện chiều Cực dương
Cực dương (catot): Cu (tính khử yếu (catot): Cu (tính khử yếu) ) ion H
ion H++ dd axit nhận e (bị khử) dd axit nhận e (bị khử)
2H
2H++ + 2e + 2e H H
2
Kết quả:
Kết quả: Lá Zn bị ăn mòn nhanh Lá Zn bị ăn mòn nhanh đồng thời với tạo thành dòng
đồng thời với tạo thành dòng
điện.
điện.
- +
H+
(15)(16)