Bài 7: trong phương trình phản ứng nhiêt phân sắt (III) nitrat tổng các hệ số sau khi cân bằng bằng bao nhiêu. Bài 8 : trong phản ứng nhiệt phân thủy ngân (II) nitrat tổng các hệ số sa[r]
(1)Chương 2: Nhóm Nito A Một số kiến thức quan trọng cần nhớ:
Các hợp chất thường gặp Nito
1 Các oxit nito:
⏟( N2O ; NO ; NO2 ; N2O3 ) ; N⏟2O5
Chất khí chất rắn Lưu ý:
N2 + O2 ¿2000→ ℃ 2NO (phản ứng sảy có tia lửa điện
sấm sét)
Khí tốn nói đến việc tạo khí khơng màu hóa nâu khơng khí
có nghĩa xảy trình sau: N2O4 ❑⇔ 2NO2 khí khơng màu khí màu nâu
2 Ammoniac NH3:
Đọc sgk ghi nhớ thông tin sau:
Phương trình phản ứng minh họa cho tính chất ammoniac Nhớ phản ứng điều chế ure
Nhớ phương pháp điều chế ammoniac phịng thí nghiệm
trong cơng nghiệp
3 Axit nitric HNO3: thể tính axit mạnh
a) Tác dụng với kim loại:
M (trừ Pt Au) + HNO3 loãng ❑→ M(NO3)n + NO + H2O
M (trừ Pt Au) + HNO3 đặc nóng ❑→ M(NO3)n + NO2 + H2O
Với kim loại có tính khử mạnh (Mg, Al, Zn ) tác dụng
với HNO3 lỗng khử N5+ thành: N2O, N2 NH4NO3
Lưu ý: Al, Fe, Cr bị thụ động HNO3 đặc nguội, tức Al và
Fe không phản ứng với HNO3 đặc nguội
(2)S + 6HNO3 đặc t °→ H2SO4+ 6NO2+ 2H2O
4 Muối amoni: (NH4)nA
Muối tiêu biểu: NH3 + HCl ❑→ NH4Cl Khói trắng
Cần nhớ : Muối amoni không bền nhiệt cao:
Tác dụng với kim loại kiềm: ln tạo khí NH3, H2O muối mới
(NH4)2SO4 + NaOH t °→ Na2SO4 + NH3 + H2O
Phản ứng nhiệt phân:
- Muối amoni chứa gốc axit ko có oxi: đun nóng bị phân hủy tạo khí ammoniac:
NH4Cl t °→ NH3 + HCl
- Muối amoni chứa gốc axit có oxi: ( NH4)2CO3 NH3 + NH4HCO3
NH3 + CO2 + H2O
NH4HCO3 đc dùng để làm xốp bánh (thành phần bột nở)
5 Muối nitrat:
Muối nitrat kim loại hoạt động mạnh (K,Na, Li, Ca, Ba) phân hủy
bởi nhiệt tạo muối ntrit H2O:
VD: KNO3 t °→ KNO2 + H2O
Muối nitrat Mg, Al, Zn, Fe, Pt, Cu phân hủy nhiệt tạo oxit
kim lọa tương ứng , NO2 O2
VD: Cu(NO3)2 t °→ CuO + NO2 + O2
Muối nitrat Au, Ag, Hg phân hủy nhiệt tạo kim lọa tương ứng
, NO2 O2
VD: AgNO3 t °→ Ag + NO2 + O2
Các hợp chất quan trọng thường gặp photpho:
(3)2 Muối photphat có loại: muối trung hòa: M3 (PO4)n
muối axit hidro photphat: M2(HPO4)n
muối axit hidro photphat: M(H2 PO4)n
tính tan muối photphat:
-PO4 : có muối kim loại kiềm (Li, K, Na) amoni tan
-HPO4: có muối hidro photphat kim loại kiềm (Li, K, Na) amoni
là tan
-H2 PO4: tất muối đihidro photphat tan nước
3 Phân lân (hầu gặp câu hỏi trắc nghiệm): B Bài tập:
Bài 1: Trình bày cấu tạo phân tử nito Tại điều kiện thường nito chất khí trơ? điều kiện nito hoạt động hơn?
Bài 2: Nito khong quy trì hơ hấp => Nito có phải khí độc?
Bài 3: cặp công thức liti nirua nhôm nitrua là:
A: LiN3 Al3N
B: Li3Nvà AlN
C: Li2N3 Al2N3
D: Li2N3 Al3N2
Bài 4: Nguyên tố nito có số oxi hóa hợp chất sau: N2; N2O;
NO, NO2, N2O5,N2O3; NH3; NH4Cl; AlN
bài 5: trình bày phương pháp hóa học để phân biệt chất sau: NH3;
(4)bài 6: muốn cho cân phản ứng tổng hợp ammoniac chuyển dịch xang phải cần phải đồng thời:
a. Tăng áp suất, tăng nhiệt độ
b. Giảm áp suất, giảm nhiệt độ
c. Giảm áp suất, tăng nhiệt độ
d. Tăng áp suất, giảm nhiệt độ
Bài 7: phương trình phản ứng nhiêt phân sắt (III) nitrat tổng hệ số sau cân bằng