Đang tải... (xem toàn văn)
a Phân tử nitơ có cấu tạo bền b Nguyên tử nitơ có 4 obitan lớp ngoài cùng c Độ âm điện của nitơ không lớn lắm d Nguyên tử nitơ không có obitan d trống.. b muối amoni chuyển hóa thành màu[r]
(1)ĐỀ KIỂM TRA TIẾT – CHƯƠNG 2
(Thí sinh khơng sử dụng tài liệu)
Họ, tên thí sinh: Lớp:
I. Phần trắc nghiệm Câu 1: Chỉ nội dung không đúng:
A Photpho đỏ độc, bền không khí nhiệt độ thường B Khi làm lạnh, photpho trắng chuyển thành photpho đỏ C Photpho đỏ có cấu trúc polime
D Photpho đỏ khơng tan nước, tan tốt dung môi hữu benzen, ete Câu 2: Thành phần phân amophot gồm
A Ca(H2PO4)2 NH4H2PO4 B (NH4)2HPO4 (NH4)3PO4 C NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 D (NH4)3PO4 NH4H2PO4 Câu 3: Những kim loại sau không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội:
A Cu, Ag, Pb B Fe, Cr, Al C Ag, Pt, Au D Zn, Pb, Mn Câu 4: Hai khống vật photpho :
A Photphorit đolomit B Apatit đolomit C Photphorit cacnalit D Apatit photphorit
Câu 5: Trộn lit NO với lit O2 Hỗn hợp sau phản ứng tích (ở điều kiện nhiệt độ áp suất) là:
A 3 lit B 4 lit C 5 lit D 6 lit
Câu 6: Dẫn khí NH3 (đktc) qua ống đựng 32 gam CuO nung nóng, phản ứng xảy hoàn toàn thu m
gam chất rắn X Giá trị m là:
A 28,0 B 25,6 C 22,4 D 24,2
Câu 7: Thêm 0,15 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H3PO4 Sau phản ứng, dung dịch có
muối
A NaH2PO4 vàNa2HPO4 B NaH2PO4 Na3PO4
C Na2HPO4 Na3PO4 D NaH2PO4, Na2HPO4 Na3PO4
Câu 8: Khi có sấm chớp khí sinh chất:
A Nước B Khơng có khí sinh
C Oxit cacbon D Oxit nitơ
Câu 9: Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm:
A khơng đổi màu B chuyển thành màu đỏ
C chuyển thành màu xanh D mất màu Câu 10: Để nhận biết ion phot phat ( PO43-), người ta sử dụng thuốc thử
A Dung dịch AgNO3 B Dung dịch NaOH C Dung dịch BaCl2 D Quỳ tím
Câu 11: Cho Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng tạo khí A khơng màu, hóa nâu ngồi khơng khí Cho
Fe tác dụng với dung dịch HNO3 tạo khí B màu nâu đỏ A B
A NO NO2 B NO2 NO C NO N2O D N2 NO
Câu 12: Cho phản ứng sau: N2 + O2 2NO N2 + 3H2 2NH3 Trong hai phản ứng trên, nhận xét sau đúng :
A Nitochỉ thể tính oxi hóa B Nito thể tính khử tính oxi hóa C Nito khơng thể tính khử tính oxi hóa D Nito thể tính khử
Câu 13: Trong phịng thí nghiệm điều chế N2 cách
A Đun hỗn hợp NaNO2 NH4Cl B thủy phân Mg3N2
C nhiệt phân NaNO2 D phân hủy khí NH3
Câu 14: Để tạo độ xốp cho số loại bánh, dùng muối sau làm bột nở?
A (NH4)2SO4 B CaCO3 C NH4NO2 D NH4HCO3
Câu 15: Dung dịch amoniac nước có chứa ion sau ( bỏ qua phân li nước) : A NH4+, OH- B NH4+, NH3 C NH4+, NH3, H+ D NH4+, NH3, OH- Câu 16: Để điều chế lít NH3 từ N2 H2 với hiệu suất 25% cần thể tích N2 điều kiện là:
(2)Câu 17: Chỉ nội dung sai :
A Các nguyên tố nhóm nitơ thể tính oxi hố tính khử
B Trong hợp chất, nitơ có số oxi hoá –3, +1, +2, +3, +4, +5 C Trong hợp chất, nguyên tố nhóm nitơ có số oxi hố cao +5
D Trong nhóm nitơ, khả oxi hoá nguyên tố tăng dần từ nitơ đến photpho Câu 18: Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO3)2 khơng khí thu sản phẩm gồm
A FeO, NO2, O2 B Fe, NO2, O2 C Fe2O3, NO2, O2 D Fe2O3, NO2 Câu 19: Câu trả lời khơng đúng nói axit photphoric?
A Axit photphoric axit có độ mạnh trung bình B Axit photphoric axit ba nấc
C Axit photphoric có tính oxi hóa mạnh D Axit photphoric làm quỳ tím chuyển màu đỏ
Câu 20: Trong loại phân bón sau: NH4Cl, (NH2)2CO, (NH4)2SO4, NH4NO3; loại có hàm lượng đạm cao
A (NH4)2SO4 B NH4Cl C NH4NO3 D (NH2)2CO
II Phần tự luận
Câu 1 (1,5đ) : hoàn thành sơ đồ phản ứng sau ( ghi rõ đk có): N2 ⃗1 NH3 ⃗2 NO ⃗3 NO2 ⃗4 HNO3 ⃗5 Mg(NO3)2 ⃗6 NO2
Câu 2 ( 1đ): Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch riêng biệt lọ nhãn sau : Na3PO4, NaCl, NaNO3, HNO3, (NH4)3PO4
Câu 3(2,5đ ): Hòa tan 4,56 gam hỗn hợp gồm Fe Cu lượng vừa đủ dung dịch HNO3 loãng Sau
phản ứng thu 1,344 lít khí NO (đo đktc)
a Viết phương trình hóa học xảy dạng phân tử ion rút gọn b Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu
Na = 23, Cu = 64, Al = 27, Fe = 56, Zn = 65, O = 16, H = 1, P = 31, N = 14
Trường THPT Tán Kế Kiểm tra tiết ĐỀ 02
Họ tên:………. Mơn: Hóa học (K11 – Nâng cao) Lớp: 11A
(3)Câu 1: Khi bị nhiệt phân, dãy muối sau cho sản phẩm oxit kim loại, NO2 O2:
A Cu(NO3)2,Fe(NO3)2,Fe(NO3)3,Pb(NO3)2,Zn(NO3)2 B NaNO3,Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, Pb(NO3)2, Zn(NO3)2
C Cu(NO3)2,Fe(NO3)2,Fe(NO3)3,AgNO3,Zn(NO3)2 D Cu(NO3)2,Ca(NO3)2,Fe(NO3)3,Pb(NO3)2, Zn(NO3)2
Câu 2: Để nhận biết dung dịch: NH4NO3, NaCl, (NH4)2SO4, Al(NO3)3, Mg(NO3)2, FeCl2 (đựng
lọ nhãn) dùng thuốc thuốc thử A. AgNO3 B. NaOH C. Ba(OH)2 D.
BaCl2
Câu 3: Để phân biệt lọ khơng dán nhãn đựng riêng biệt khí sau: O2, N2, H2S Cl2 người ta
chọn trình tự tiến hành tình tự sau:
A Dùng tàn đóm đỏ, dùng giấy tẩm NaOH, dùng giấy màu ẩm B Đốt khí, dùng giấy quỳ tím
C Dùng tàn đóm đỏ, dùng giấy tẩm Pb(NO3)2, dùng giấy màu ẩm D Dùng tàn đóm đỏ, đốt khí
Câu 4: Tìm phản ứng nhiệt phân sai:
A KNO3 KNO2 + 1/2O2 B Zn(NO3)2 ZnO + 2NO2 + 1/2O2
C Mg(NO3)2 MgO + 2NO2 + 1/2O2 D 2AgNO3 Ag2O + 2NO2 + 1/2O2
Câu 5: Cho sơ đồ pư sau: X1 N2 X2 X3 X4 X5 X3 X1, X2, X3,X4, X5 tương
ứng là:
A. NH4NO3, NO, NO2, HNO3, Fe(NO3)2 B (NH4)2SO4, NO, NO2, HNO3, Cu(NO3)2
C NH4NO2, NO, NO2, HNO3, Cu(NO3)2 D NH4Cl, NO, NO2, HNO3, AgNO3
Câu 6: HNO3 loãng khơng thể tính oxi hố tác dụng với chất đây?
A Fe2O3 B Fe(OH)2 C Fe D FeO
Câu 7: Cho sơ đồ pư sau:
T + SiO2 + C + Ca, t0
+ HCl + O2, t0 Ca3(PO4)2
12000C X Y Z X, Y, Z, T tương ứng với nhóm chất là:
A P,Ca3P2,PH3, P2O3 B P, Ca3P2, PH3, P2O5
C H3PO4, Ca3(PO4)2, PH3, P2O5 D P2O5,Ca3P2,PH3,H3PO4
Câu 8: Phân bón có hàm lượng nitơ cao nhất?
A NH4NO3 B (NH4)2SO4 C NH4Cl D (NH2)2CO
Câu 9: Hịa tan hồn tồn 2,4g kim loại M vào dd HNO3 lấy dư thu 0,448 lít khí N2 (đktc) KL M là:
A Mg B. Cu C Ca D. Zn
Câu 10: Cặp công thức liti nitrua nhôm nitrua là
A Li3N, AlN B Li2N3, Al2N3 C Li3N2, Al3N2 D LiN3, Al3N. II Phần tự luận: (7đ)
Câu 1: (1,5đ) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: NO2 ⃗1 HNO3 ⃗2 Fe(NO3)3 ⃗3 Fe2O3
↓4
H3PO4 ⃗5 Ca(H2PO4)2 ⃗6 CaHPO4
Câu 2: (2đ) Đốt cháy hoàn toàn 3,1g P ta chất A Chia chất A thành hai phần nhau:
- Phần hịa tan hồn tồn 500g nước thu dung dịch B Tính nồng độ phần trăm dung dịch B - Phần cho tác dụng với 400ml dung dịch NaOH 0,3M thu dung dịch C Cơ cạn dung dịch C thu gam chất rắn
Câu 3: (3,5đ) Cho 6,3g hỗn hợp X gồm Al Mg hịa tan hồn tồn 200g dung dịch HNO3 31,5% dư
Kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 1,568 lit hỗn hợp khí Z gồm N2O N2 có tỉ khối so với H2
19,71 (Biết dung dịch Y khơng có NH4NO3)
a/ Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b/ Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch Y
c/ Cho dung dịch Y tác dụng với lượng dư dung dịch NH3 Tính khối lượng kết tủa thu
(P = 31, Na =23, O = 16, H = 1, Al = 27, Mg = 24, N = 14, Cu = 64, Zn = 65, Ca = 40)
(4)TRƯỜNG THPT NHÂN CHÍNH
HỌ VÀ TÊN:………LỚP: 11A ĐỀ KIỂM TRA TIẾT CHƯƠNG II MÃ ĐỀ: 121
1/ Hịa tan hồn toàn 2,4g kim loại M vào dd HNO3 lấy dư thu 0,448 lít khí N2 (đktc) Kim loại M là:
a Mg b Cu c Ca d Zn
2/ Cho sơ đồ pư sau: X1 N2 X2 X3 X4 X5 X3 X1, X2, X3,X4, X5 tương ứng là: a NH4NO3, NO, NO2, HNO3, Fe(NO3)2 b (NH4)2SO4, NO, NO2, HNO3, Cu(NO3)2
c NH4NO2, NO, NO2, HNO3, Cu(NO3)2 d NH4Cl, NO, NO2, HNO3, AgNO3
3/ Để trung hịa hồn tồn dd thu thủy phân 4,54g photphohalogenua cần 55ml dd NaOH 3M Halogen nguyên tố sau đây:
a Clo b Brom c Iot d Flo
4/ Các nguyên tố nhóm nitơ có hóa trị tối đa 5, riêng nitơ có hóa trị tối đa vì:
(5)5/ Cho sơ đồ pư sau:
T + SiO2 + C + Ca, t0 + HCl + O2, t0 Ca3(PO4)2
12000C X Y Z
X, Y, Z, T tương ứng với nhóm chất là:
a P, Ca3P2, PH3, P2O3 b P, Ca3P2, PH3, P2O5
c H3PO4, Ca3(PO4)2, PH3, P2O5 d P2O5, Ca3P2, PH3, H3PO4
6/ Cho chất: Ca3(PO4)2, P2O5, P, PH3, Ca3P2 Nếu lập dãy biến hóa biểu diễn quan hệ chất dãy biến hóa sau đúng:
a Ca3(PO4)2 Ca3P2 P PH3 P2O5 b Ca3(PO4)2 P Ca3P2 PH3 P2O5
c Ca3(PO4)2 Ca3P2 P PH3 P2O5 d P Ca3P2 Ca3(PO4)2 PH3 P2O5
7/ Để phân biệt lọ khơng dán nhãn đựng riêng biệt khí sau: O2, N2, H2S Cl2 người ta chọn trình tự tiến hành tình tự sau:
a Dùng tàn đóm đỏ, dùng giấy tẩm NaOH, dùng giấy màu ẩm b Đốt khí, dùng giấy quỳ tím
c Dùng tàn đóm đỏ, dùng giấy tẩm Pb(NO3)2, dùng giấy màu ẩm d Dùng tàn đóm đỏ, đốt khí
8/ Phản ứng HNO3 với P tạo khí NO Tổng số hệ số pư là:
a 18 b 19 c 17 d 20
9/ Tìm pư nhiệt phân sai:
a KNO3 KNO2 + 1/2O2 b Zn(NO3)2 ZnO + 2NO2 + 1/2O2 c Mg(NO3)2 MgO + 2NO2 + 1/2O2 d 2AgNO3 Ag2O + 2NO2 + 1/2O2 10/ Có thể phân biệt muối amoni với muối khác cách cho tác dụng với dd kiềm mạnh vì:
a Thốt chất khí khơng màu có mùi khai b muối amoni chuyển hóa thành màu đỏ c Thốt chất khí màu nâu đỏ d Thốt chất khí khơng màu khơng mùi 11/ Khi bị nhiệt phân, dãy muối sau cho sản phẩm oxit kim loại, NO2 O2:
a Cu(NO3)2, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, Pb(NO3)2, Zn(NO3)2 b NaNO3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, Pb(NO3)2, Zn(NO3)2 c Cu(NO3)2, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3, Zn(NO3)2 d Cu(NO3)2, Ca(NO3)2, Fe(NO3)3, Pb(NO3)2, Zn(NO3)2
12/ Axit nitric đặc, nóng pư với nhóm nhóm chất sau đây:
a Mg(OH)2, Ag, C, S, Fe2O3, H2SO4, CaCO3 b Ca(OH)2, Ag, Au, S, Fe2O3, FeCO3, Fe c Ca(OH)2, Ag, C, S, Fe2O3, FeCO3, Fe d Ca(OH)2, Ag, C, S, Pt, FeCO3, Fe 13/ Cho sơ đồ pư sau:
X3 (khí) X4 (khí) + NaOH
+ H2O
P cao, t0
X1 X2 NH3
X1, X2, X3, X4 tương ứng là:
a (NH2)2CO, (NH4)2CO3, CO2, NH3 b (NH2)2CO, (NH2)2CO, CO2, NO2 c NH2CO, (NH2)2CO, CO2, NH3 d (NH2)2CO, (NH4)2CO3,CO2, NO2
14/ Dẫn 2,24 lít khí NH3 (đktc) qua ống đựng 32g CuO nung nóng thu chất rắn X khí Y Thể tích khí Y sinh là:
a 2,12 lít b 1,12 lít c 1,22 lít d 1,21 lít
15/ Trong pư: KClO3 + NH3 KNO3 + KCl + Cl2 + H2O Sau cân pư, hệ số chất là:
a 3, 2, 3, 1, 1, b 2, 3, 2, 2, 3, c 3, 2, 2, 1, 1, d 3, 2, 1, 2, 1, 16/ Axit nitric axit photphoric có pư với nhóm chất sau:
a NaOH, K2O, NH3, Na2CO3 b CuCl2, NaOH, K2CO3, NH3 c KCl, NaOH, Na2CO3, NH3 d CuSO4, MgO, KOH, NH3
17/ Hịa tan hồn tồn m gam kim loại đồng vào dd HNO3 dư thu 13,44 lít hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) M ❑
hỗn hợp = 40,66 Khối lượng m có giá trị là: a 30g b 32g c 64g d 31g
18/ Đốt cháy hoàn toàn 6,2g photpho oxi dư Cho sản phẩm tạo thành tác dụng với 50g dd NaOH 32% Muối tạo thành dd pư muối sau đây:
a NaH2PO4 Na2HPO4 b Na3PO4 c NaH2PO4 d Na2HPO4
19/ Có ống nghiệm không dán nhãn đựng dd axit đặc riêng biệt HNO3, H2SO4, HCl Nếu dùng hóa chất để nhận dd dùng chất sau đây: a Cu b dd BaCl2 c.Fe d.dd AgNO3
20/ Khi bón phân supephotphat người ta khơng trộn với vơi vì:
a Tạo muối khơng tan: CaHPO4 Ca3(PO4)2 b Tạo muối không tan: Ca3(PO4)2 c Tạo muối khơng tan: CaHPO4 d Tạo khí PH3
21/ Khi có cân N2 + 3H2 2NH3 thiết lập, nồng độ chất [N2] = 3mol/l; [H2] = 9mol/l; [NH3] = 1mol/l Nồng độ ban đầu N2 là: a3,5 mol/l b3,7 mol/l c3,6 mol/l d3,9 mol/l
22/ Hỗn hợp X gồm khí CO2 N2 có dX/H2 = 18 Phần trăm khối lượng N2 hỗn hợp X là:
a 80% b 50% c 70% d 20%
23/ Trong pư: KMnO4 + PH3 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + H3PO4 + H2O Sau cân pư, chất tham gia tạo thành có hệ số cân là:
(6)24/ Cho thí nghiệm: nhỏ vài giọt dd AgNO3 vào ống nghiệm chứa dd NaCl, sau nhỏ từ từ giọt NH3 dư Hiện tượng quan sát là:
a Xuất kết tủa trắng, sau kết tủa tan dần b Kết tủa trắng tăng dần giữ nguyên c Không xuất kết tủa d Kết tủa trắng tạo thành
25/ Có hỗn hợp gồm khí N2, O2, CO, CO2, nước, người ta tách khí N2 khí CO2 khỏi hỗn hợp phương pháp sau đây?
a Qua ống đựng photpho trắng → CuO nóng → Ca(OH)2 dư → H2SO4 đặc → dd HCl → dd NaHCO3 →dd H2SO4 đặc b Qua ống đựng photpho trắng → CuO nóng → Ca(OH)2 dư → H2SO4 đặc
c Que tàn đóm đỏ → Ca(OH)2 dư → HNO3 đặc → Ca(OH)2 dư d Que tàn đóm đỏ → CuO nóng → Ca(OH)2 dư → HNO3 đặc 26/ Amoniac pư nhóm chất sau đây:
a CuO, Fe(OH)3, O2, Cl2 b Cl2, HNO3, CuO, O2, dd FeCl3 c Cl2, HNO3, KOH, O2, CuO d Cl2, CuO, Ca(OH)2, HNO3, dd FeCl2
27/ Cho mẫu phân đạm sau đây: amoni sunfat, amoni clorua, natri nitrat, dùng thuốc thử sau để nhận biết phân đạm trên:
a dd Ba(OH)2 b dd NaOH c dd BaCl2 d dd NH3
28/ Cho dd chứa 5,88g H3PO4 vào dd chứa 8,4g KOH Sau pư dd muối tạo thành là:
a KH2PO4 K2HPO4 b K2HPO4 c K2HPO4 K3PO4 d K3PO4 29/ Dung dịch amoniac hịa tan Zn(OH)2 do:
a Zn(OH)2 hyđroxit lưỡng tính
b Zn(OH)2 có khả tạo thành phức chất tan, tương tự Cu(OH)2 c Zn(OH)2 bazơ tan
d NH3 hợp chất có cực bazơ yếu
30/ Hợp chất nitơ không tạo cho HNO3 tác dụng với kim loại:
a NO2 b NO c N2O5 d NH4NO3
Ô ỏp án đề thi:121
1[ 1]a 2[ 1]c 3[ 1]a 4[ 1]d 5[ 1]b 6[ 1]b 7[ 1]c 8[ 1]a 9[ 1]d 10[ 1]a 11[ 1]a 12[ 1]c 13[ 1]a 14[ 1]b 15[ 1]c 16a 17[ 1]b 18[ 1]d 19[ 1] 20[ 1]a 21[ 1]a 22[ 1]b 23c 24[1]a 25[ 1]a 26[ 1]b 27[ 1]a 28[ 1]c 29[ 1]b 30[ 1]c
Loại 1 : Dạng toán hiệu suất
Bài 1: Người ta thực phản ứng tổng hợp NH3 từ 84g N2 12g H2 Sau phản ứng thu 25,5g NH3
a Tính % thể tích hỗn hợp sau phản ứng b Tính hiệu suất phản ứng
Bài 2: Người ta thực phản ứng tổng hợp NH3 từ 10 mol N2 10 mol H2 Sau phản ứng thu 34g
NH3 a.Tính khối lượng chất thu sau phản ứng
b.Tính hiệu suất phản ứng Loại 2 : Dạng tốn khí:
Bài 1: Cho lượng khí NH3 từ từ qua ống sứ chứa 3,2g CuO nung nóng đến phản ứng xảy hồn tồn ;
thu rắn A hỗn hợp khí B Chất rắn A phản ứng vừa đủ với 20 ml HCl 1M Tính thể tích khí N2
(đkc) tạo thành sau phản ứng
Bài 2/ Một hỗn hợp A gồm hai khí N2 H2 theo tỉ lệ mol 1: Tạo phản ứng N2 H2 cho NH3 Sau
phản ứng thu hỗn hợp khí B Tỉ khối A B 0,6 a Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3
b Cho hỗn hợp khí B qua nước cịn lại hỗn hợp khí C Tính tỉ khối A C Bài 3/ Cho 4,48 lít khí NH3 vào lọ chứa 8,96 lít khí clo
a Tính thành phần % (theo V) hỗn hợp khí thu
b Nếu thể tích NH3 ban đầu 8,96 lít sau phản ứng thu chất gì? Bao nhiêu gam?
Biết khí đo ĐKTC phản ứng xảy hoàn tồn
Bài 4/Cho 1,12 lít khí NH3 (đktc) tác dụng với 16g CuO nung nóng, sau phản ứng cịn lại chất rắn X
a Tính khối lượng chất rắn X
b Tính thể tích dd HCl 0,5M đủ để tác dụng với X
Bài Đốt cháy x mol Fe ôxi thu 5,04g hỗn hợp A gồm ơxit sắt Hịa tan hồn tồn A dd HNO3 thu 0,035 mol hỗn hợp khí Y gồm NO NO2 Tỉ khối Y H2 19 Tính x Xác
định M tính khối lượng chất hh đầu
Bài Chia 12,9g hh gồm Al Al2O3 phần Phần cho tác dụng với dd HCl dư dd có
20,025g muối Phần cho tác dụng với dd HNO3 loãng dư thu V lít NO (đktc) dd B có 32,7g muối
(7)b) Tính V?
Cho biết Al tác dụng với dd HNO3 lỗng khử N+5 đến N-3
Loại 3 : Dạng axit nitric HNO3
Bài 1: Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu dd A 1,344 lít (đkc)
hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỷ khối Y so với H2 18 Sau phản ứng đen cô cạn dd A thu
được gam chất rắn khan? % khối lượng chất hỗn hợp
b.Tính CM dd HNO3 cần dùng
Bài 2: Chia hỗn hợp Cu Al thành phần
Phần 1: Tác dụng với dd HNO3 đặc, nguội thu 17,92 lít NO2 (đkc)
Phần 2: Tác dụng với dd HCl thu 13,44 lít khí H2 (đkc) Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp
Bài 3: Hịa tan hồn tồn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dd HNO3 đặc, nóng thu 1,344 lít khí
NO2 (sản phẩm khử nhất) dd Y Sục từ từ khí NH3 (dư) vào dd Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn
thu m gam kết tủa
a.Tính % khối lượng Cu hỗn hợp X
b.Tính m gam kết tủa thu được. Bài 11: Khi tan HNO3 đặc 6,4 g kim loại tạo nên muối
của kim loại hóa trị 4,48 lít (đkc) khí 30,43%N 69,57% O Tỷ khối khí H2 23 Xác
định tên kim loại
Bài 4: Khi hòa tan lượng kim loại R vào dd HNO3 loãng vào dd H2SO4 loãng thu khí NO H2 có
thể tích (cùng dk nhiệt độ áp suất) Biết khối lượng muối nitrat thu 159,21% khối lượng muối sunfat Xác định kim loại R
Bài 5: Cho 7,22 gam hỗn hợp X kim loại M (trước H) có hóa trị khơng đổi Chia X làm phần Phần 1: Tác dụng hết với dd HCl thu 2,128 lít H2 (đkc)
Phần 2: Hịa tan hết dd HNO3 thu 1,792 lít NO (đkc)
a.Xác định M
b.Tính khối lượng kim loại hỗn hợp X
Bài Cho 5,5g hh Al, Fe vào dd HNO3 lấy dư thu 3,36 lít khí NO (đktc) Tính khối lượng kim loại
trong hh
Bài Hòa tan hoàn toàn 0,368g hỗn hợp Al, Zn cần vừa đủ 25 lít dd HNO3 0,001M Sau phản ứng thu
ba muối Tính thành phần % (m) kim loại hỗn hợp
Bài Có 5,56g hh A gồm Fe kim loại M có hóa trị không đổi Chia A làm phần Phần hòa tan hết dd HCl thu 1,568 lít H2 (đktc) Phần hịa tan hết dd HNO3 lỗng thu 1,344 lít
(đktc) khí NO Xác định m tính % (m) kim loại
Bài Hòa tan 4,56g Al dd HNO3 1M, thu dd nhôm nitrat hh gồm khí NO, N2O có tỉ khối so
với khí H2 16,75
a) Tính khối lượng muối thu b) Tính thể tích khí đo đktc c) Tính thể tích dd HNO3 1M cần dùng
Bài 10 Hòa tan 62,1g kim loại M dd HNO3 lỗng hh khí X đktc gồm khí khơng màu, khơng
hóa nâu ngồi khơng khí, có tỉ khối so với H2 = 17,2
a) Xác định CTPT muối tạo thành?
b) Nếu sử dụng dd HNO3 2M thể tích dùng bao nhiêu, biết dùng dư 25% so với lượng cần thiết
Bài 11 Hòa tan hết 4,431g hh Al Mg dd HNO3 loãng thu dd A 1,568 lít (đktc) hh khí
khơng màu có khối lượng 2,59g có khí hóa nâu khơng khí a) Tính % (m) kim loại hh
b) Tính số mol HNO3 bị khử
c) Cô cạn dd A gam muối khan?
Bài 12 Cho hỗn hợp bột Fe, Cu vào bình chứa dd H2SO4 lỗng dư thu 2,24 lít H2 (đktc), dd A
(8)KNO3 Sau phản ứng xảy thu khí khơng màu hóa nâu khơng khí dd C Để trung
hòa lượng axit dư dung dịch cần 200ml dd NaOH 1M
a Tính khối lượng hỗn hợp kim loại thể tích khí khơng màu sinh b Tính nồng độ mol/l dd H2SO4
Bài 13 Cho 64,2g hỗn hợp Zn, Cu vào cốc đựng 800ml dd H2SO4 2M (loãng) thu 4,48 lít khí (đktc), dd
và phần kim loại chưa tan hết Cho tiếp 42,5g NaNO3 vào cốc đến phản ứng hồn tồn, có khí NO
thốt
a Tính thể tích NO (đktc)
b Tính CM chất dd thu
c Tính khối lượng chất rắn khơng tan cịn lại (nếu có) Loại 4 : Dạng muối nitrat
Bài 6: Nung nóng 66,2 gam Pb(NO3)2 thu 55,4 gam chất rắn
a.Tính hiệu suất phản ứng phân hủy
b.Tính thể tích khí (đkc) tỷ khối hỗn hợp khí so với khơng khí Bài 7: Khi nung 11,28 gam đồng (II) nitrat thu 6,96 gam hỗn hợp chất rắn
a.Xác định khối lượng chất chất rắn b.Tính thể tích khí thu (đkc)
Bài 8: Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO3 Cu(NO3)2 thu hỗn hợp khí X (
/ 18,8
X H
d
).Tính % chất hỗn hợp ban đầu
Bài 9: Nung nóng 51,1 gam hỗn hợp gồm NaNO3 Al(NO3)3 thu 4,48 lít khí O2 (đkc)
a.Tính % khối lượng muối ban đầu b.Tính % thể tích hỗn hợp khí thu
Bài 10: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho oxi dư Cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ dd NaOH 32% tạo muối Na2HPO4
a.Viết phương trình phản ứng b.Tính khối lượng NaOH cần dùng
Bài 11: Đốt cháy a gam P oxi dư hòa tan sản phẩm vào nước thu dd A Trung hòa dd A 100 gam NaOH thu dd B Thêm lượng dư AgNO3 vào dd B thu 41,9 gam kết tủa C màu vàng
a.Tính a? Xác định A, B, C b.Tính nồng độ dd NaOH
Bài 12 Nung 27,25g hỗn hợp hai muối NaNO3 Cu(NO3)2 khan đến phản ứng hoàn toàn, người ta thu
được hỗn hợp khí A Dẫn tồn A vào 89,2 ml nước thấy có 1,12 lít khí (đktc) khơng bị hấp thụ Tính thành phần hỗn hợp muối trước nung C% dd tạo thành, coi độ tan ôxi nước không đáng kể
Loại 5 : Axit photphoric:
Bài 1: Cho 44 gam NaOH 10% tác dụng với 10 gam axit H3PO4 39,2%
a.Muối thu muối gì?
b.Tính số mol ion dd sau phản ứng
Bài 2: Xác định nồng độ H3PO4 pha chế Khi cho 142 gam anhidric photphoric vào 500 gam dd H3PO4
23,72%
Hãy tính thể tích dd NaOH 12% (d=1,13) cần để trung hòa 100 gam dd thu nêu trên, q trình trung hịa tạo thành muối Na2HPO4
Bài 3: Dùng dd HNO3 60% (d=1,37) để oxi hóa P đỏ thành H3PO4 Muốn biến lượng axit thành NaH2PO4
cần dùng 25 ml dd NaOH 25% (d=1,28) Tính số ml dd HNO3 dùng
(9)Để xác định thành phần định lượng hỗn hợp trên, người ta thực thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho 11,8 gam A tác dụng với HCl dư thu 1,12 lít khí B Thí nghiệm 2: Cho 11,8 gam A tac dụng với (NH4)3PO4 dư thu 3,36 lít khí C
a.Viết phương trình; xác định B C b.Tính m gam chất A (đkc)
Bài Cho 12,4g P tác dụng hồn tồn với ơxi Sau cho tồn lượng P2O5 hòa tan vào 80ml dd NaOH
25% (d = 1,28) Tính C% dd muối sau phản ứng
Bài Đốt cháy hoàn toàn 6,8g hợp chất P, thu 14,2g P2O5 5,4g H2O Cho sản phẩm vào
50g dd NaOH 32%
a Xác định cơng thức hóa học hợp chất b.Tính nồng độ % dd muối thu
Bài 7: Thêm gam P2O5 vào 25 ml dd H3PO4 6% (d=1,03) Tìm C% H3PO4 dd thu
Rót dd chứa 11,76 gam H3PO4 vào dd chứa 16,8 gam KOH Tính khối lượng muối thu sau
khi cho dd bay đến khô
1/Nhận biết chất bột sau đựng lọ nhãn:
a) Na2CO3;(NH4)3PO4;NH4Cl;NaNO3 b) NH4Cl , (NH4)2SO4 , BaCl2 , KNO3 c) NH4Cl, (NH4)2SO4, NH4NO3, (NH4)2CO3 d) (NH4)2SO4, NH4NO3, MgSO4, NaCl
e) NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3, MgCl2, FeCl2, FeCl3, Al(NO3)3
2/ Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất sau
a HNO3, NaCl, HCl, NaNO3 b (NH4)2SO4, NH4NO3, KCl, KNO3
c NH4Cl, (NH4)2SO4, Na2SO4, NaNO3 d Na3PO4, NaCl, NaNO3, HNO3, H3PO4
e HNO3, HCl, H2SO4, H2S f KNO3, HNO3, K2SO4, H2SO4, KCl, HCl
g Mg(NO3)2, MgCl2, MgSO4, CuSO4, CuCl2, Cu(NO3)2
3/ Hoàn thành PTPƯ theo chuỗi biến hóa sau:
A3 (khí)
a NH3 A1 A2
A4 (khí)
b Khí A dd A B A C D + H2O
c NH3 NO NO2 HNO3 Mg(NO3)2 NO2 NaNO3 NaNO2
d NH4NO2 N2 NH3 (NH4)2SO4 NH3 Ag(NH3)2Cl
4/ Viết PTPƯ nhiệt phân muối sau:
CaCO3, NaHCO3, NH4Cl, (NH4)2CO3, NH4NO3, NH4NO2, Ca(NO3)2, Al(NO3)3, KNO3, AgNO3,
Fe(NO3)3
5/ Viết PTPƯ biểu diễn chuyển hóa:
a.Ca3(PO4)2 P Ca3P2 PH3 P2O5 H3PO4 Na3PO4 Ag3PO4
b P P2O5 Ca3(PO4)2 H3PO4 NaH2PO4 Na2HPO4 Na3PO4
c Ca3(PO4)2 H3PO4 Ca(H2PO4)2
Ca(H2PO4)2 CaHPO4 Ca3(PO4)2
Bài 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau : ( ghi đầy đủ điều kiện có )
a NaNO2 N2 Mg3N2 NH3 Cu Cu(NO3)2 Cu(OH)2 [Cu(NH3)4](OH)2 CuO 9 N
2
11 Fe(OH)
212 Fe(NO3)313 Fe2O314 Fe(NO3)3
b N2 NH NO NO2 HNO3 NaNO3 NaNO2
7 HCl 8 NH
4Cl NH3 10 (NH4)2SO4
8 NH
4NO3 Al(NO3)3 Al(OH)311 NaAlO2 12 Al(OH)3
c (NH4)2CO3 NH3 Cu NO NO2 HNO3 H2SO4 NO
13 HCl 14 AgCl 15 [Ag(NH )]OH + H2SO4 +H2O
+ CO2
+ NaOH
(10)+ X NO + X NO
¿
X+H2O
⃗ ❑
¿
Y + Z Ca(NO 3)2
d N2
⃗+H
2 M + X NO + X NO2 ⃗+H2O Y + M NH4NO3
e oxi 1 axit nitric 2 axit photphoric 3 canxi photphat 4 canxi đihiđrophotphat.
f Quặng photphorit 1 P 2 P
2O5 H3PO4 (NH4)3PO4 H3PO4 canxi photphat
g oxi 1 axit nitric 2 axit photphoric 3 canxi photphat 4 canxi đihiđrophotphat.
Bài 2 : Thực biến hoá sau:
NH4NO2⃗t
A⃗+O
2B⃗+O2C⃗+H2O D⃗+CuB⃗+NaOHE+F
Bài : Viết phương trình hóa học thể dãy chuyển hóa (ghi đầy đủ điều kiện) a/ N2 NO NO2 HNO3 Fe(NO3)3 NO2
b/ NH4NO3 N2 NO 2 NaNO3 O2
NH3 Cu(OH)2 [Cu(NH3)4]OH
c/ NH3 NO NO2 HNO3 H3PO4 Ca3(PO4)2 CaCO3
d/ N2 NH3NONO 2HNO3Cu(NO3)2CuOCuCuCl2Cu(OH) 2 [Cu(NH3)4](OH)2 1) NH4NO2 N2
NH3
NO HNO3
NH4NO3
NO2
Fe(OH)2
NH3
(1) (2) (3) (4) (5)
(7) (8)