Ngoài cách làm như trên, có thể phân tích và xây dựng sơ đồ để lựa chọn đường đi ngắn và hợp lý nhất (Có thể chỉ cần phân tích trong giấy nháp, còn nếu đề bài chỉ yêu cầu viết sơ đồ mà [r]
(1)Thuốc thử Nhận biết chất Hiện tượng
Nước
Hầu hết kim loại mạnh
(K , Ca , Na , Ba)
Tan , có khí H2
Hầu hết oxit kim loại mạnh
(K2O , Na2O , Cao , BaO )
Tan , tạo dung dịch làm hồng phenol phtalein
P2O5 Tan , tạo dung dịch làm
đỏ q tím
Q tím Axit (H2SO4 , HCl ….) Q tím hóa đỏ
Kiềm (KOH , NaOH …) Q tím hóa xanh
Phenol phtalein (không màu)
Kiềm (KOH , NaOH …) Làm dung dịch có màu
hồng Dung dịch bazơ
tan ( kiềm)
Kim loại : Al , Zn Tan , có khí H2
Al2O3 , ZnO , Al(OH)3 , Zn(OH)2 Tan
Dung dịch axit
- HCl , H2SO4
loãng
-HNO3 ,
H2SO4đặc nóng
- HCl , H2SO4
loãng
- H2SO4 loãng
Muối cacbonat , sunfit , sunfua Tan , có khí
( CO2 , SO2 , H2S)
Kim loại đứng trước hiđro Tan , có khí H2
Hầu hết kim loại Tan , có khí NO2 , SO2
thoát
CuO , Cu(OH)2 Tan , tạo dung dịch màu
xanh
(2)Nhận biết số oxit thể rắn :
Thuốc thử Nhận biết chất Hiện tượng
H2O K2O , Na2O ,
Cao , BaO
Tan , dung dịch làm xanh giấy quì
Axit kiềm Al2O3 Tạo dung dịch suốt
Dd axit (HCl , H2SO4) CuO Tạo dung dịch màu xanh
Dung dịch HCl đun nóng Ag2O Tạo kết tủa AgCl màu trắng
Dung dịch HCl đun nóng MnO2 Tạo khí Clo màu vàng lục
H2O P2O5 Tan , dung dịch làm đỏ giấy
quì
Dung dịch HF SiO2 Tan , tạo SiF4
Bảng :Nhận biết số đơn chất thể rắn :
Thuốc thử Nhận biết chất Hiện tượng
H2O K ,Na , Ca , Ba Tan , có khí H2
Dd kiềm (NaOH , Ba(OH)2 Al , Zn Tan , có khí H2
HNO3 đậm đặc Cu (đỏ) Tan , tạo dd màu xanh ,có khí
màu nâu (NO2)
HNO3 , sau cho NaCl vào
dung dịch
Ag Tan , có khí màu nâu (NO2)
thốt , tạo kết tủa trắng AgCl
Hồ tinh bột I2 (tím đen) Hóa xanh
Đốt oxi khơng khí S(vàng) khí SO2 , mùi hắc
Đốt cháy , cho sản phẩm hòa tan nước
P (đỏ) Tạo P2O5 tan nước , tạo
dd làm q tím hóa đỏ Đốt cháy , cho sản phẩm lội
qua nước vôi
C (đen) Tạo khí CO2 làm đục nước
(3)Bảng :Nhận biết chất khí
Thuốc thử Nhận
biết Hiện tượng PTHH minh họa
Dd KI hồ
tinh bột Cl
2
Khơng màu
Hóa xanh
Cl2 + 2KI 2KCl + I2
Hồ tinh bột xanh
Dd Br2 (hay
dd KMnO4)
SO2
Mất màu nâu đỏ (hay màu tím)
SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O
2H2SO4 +2MnSO4 +K2SO4
Dd AgNO3 HCl Kết tủa trắng AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
Dd Pb(NO3)2 H2S Kết tủa đen Pb(NO3)2 + H2S PbS + 2HNO3
Q tím ẩm
NH3
Hóa xanh NH3 + H2O NH4OH
HCl đậm đặc Tạo khói trắng NH3 + HCl NH4Cl
Khơng khí NO Hóa nâu 2NO + O2 2NO2
Q tím ẩm NO2 Hóa đỏ 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO
CuO(đen) , to CO Hóa đỏ (Cu) CuO + CO ⃗to Cu + CO
2
Dd Ca(OH)2 CO2 Trong hóa đục CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
Cu (đỏ) O2 Hóa đen(CuO) 2Cu + O2 2CuO
CuO(đen) , to H2 Hóa đỏ (Cu) CuO + H2 ⃗to Cu + H2O
CuSO4 khan Hơi
nước
Trắng hóa xanh CuSO4 + H2O CuSO4.5H2O
(4)Hóa chất cần nhận
biết Thuốc thử Hiện tượng
HCl muối Clorua
HBr muối Bromua Dung dịch AgNO3
Kết tủa trắng : AgCl , AgBr Hóa đen ngồi ánh sáng
Muối phot phat tan Kết tủa vàng : Ag3PO4
H2SO4 muối sunfat Dung dịch BaCl2 Kết tủa trắng : BaSO4
Muối cacbonat Dung dịch HCl
Dung dịch H2SO4
Sủi bọt khí : CO2
Muối sunfit Sủi bọt khí : SO2
Muối sunfua Dung dịch Pb(NO3)2 Kết tủa đen : PbS
HNO3 muối Nitrat H2SO4 đặc
Bột Cu đun nhẹ
Khí màu nâu bay : NO2
dung dịch có màu xanh lam
Muối Canxi Dung dịch H2SO4
Dung dịch Na2CO3
Kết tủa trắng : CaSO4 , CaCO3
Muối Bari Kết tủa trắng : BaSO4 , BaCO3
Muối Magie
Dung dịch kiềm NaOH , KOH
Kết tủa trắng Mg(OH)2 không
tan kiềm dư
Muối đồng Kết tủa xanh lam : Cu(OH)2
Muối Sắt (II) Kết tủa trắng xanh : Fe(OH)2
Muối Sắt (III) Kết tủa nâu đỏ : Fe(OH)3
Muối Nhôm Kết tủa keo trắng Al(OH)3 tan
trong kiềm dư Muối Natri
Lửa đèn khí Ngọn lửa màu vàng
(5)A.TRẠNG THÁI, MÀU SẮC CÁC ĐƠN CHẤT, HỢP CHẤT
Cr(OH)2 : vàng
Cr(OH) : xanh
K2Cr2O7 : đỏ da cam
KMnO4 : tím
CrO3 : rắn, đỏ thẫm
Zn : trắng xanh Zn(OH)2 : trắng
Hg : lỏng, trắng bạc HgO : màu vàng đỏ Mn : trắng bạc
MnO : xám lục nhạt MnS : hồng nhạt MnO2 : đen
H2S : khí khơng màu
SO2 : khí khơng màu
SO3 : lỏng, khong màu, sôi 450C
Br2 : lỏng, nâu đỏ
I2 : rắn, tím
Cl2 : khí, vàng
CdS : vàng
HgS : đỏ
AgF : tan
AgI : vàng đậm
AgCl : màu trắng
AgBr : vàng nhạt
HgI2 : đỏ
CuS, NiS, FeS, PbS, … : đen
C : rắn, đen
S : rắn, vàng
P : rắn, trắng, đỏ, đen
Fe : trắng xám
FeO : rắn, đen Fe3O4 : rắn, đen
Fe2O3 : màu nâu đỏ
Fe(OH)2 : rắn, màu trắng xanh
Fe(OH)3 : rắn, nâu đỏ
Al(OH)3 : màu trắng, dạng keo tan NaOH
Zn(OH)2 : màu trắng, tan NaOH
Mg(OH)2 : màu trắng
Cu: : rắn, đỏ Cu2O: : rắn, đỏ
CuO : rắn, đen Cu(OH)2 : xanh lam
CuCl2, Cu(NO3) 2, CuSO4.5H2O : xanh
CuSO4 : khan, màu trắng
FeCl3 : vàng
CrO : rắn, đen Cr2O3 : rắn, xanh thẫm
BaSO4 : trắng, không tan axit
(6)B. NHẬN BIẾT CHẤT KHÍ
Khí Thuốc thử Hiện tượng Phản ứng
SO2
- Q tím ẩm Hóa hồng - H2S, CO, Mg,
… Kết tủa vàng SO2 + H2S 2S + 2H2O
- dd Br2,
ddI2,
dd KMnO4
Mất màu
SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4
SO2 + I2 + 2H2O 2HI + H2SO4
SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4
- nước vôi
trong Làm đục SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O
Cl2
- Q tím ẩm
Lúc đầu làm màu, sau xuất màu đỏ
Cl2 + H2O HCl + HClO
HClO HCl + [O] ; [O] as O2
- dd(KI + hồ
tinh bột) Không màu xám
Cl2 + 2KI 2KCl + I2
Hồ tinh bột + I2 dd màu xanh tím
I2 - hồ tinh bột Màu xanh tím
N2 - Que diêm đỏ Que diêm tắt
NH3
- Q tím ẩm Hóa xanh
- khí HCl Tạo khói trắng NH3 + HCl NH4Cl
NO
- Oxi khơng khí Khơng màu nâu 2NH + O2 2NO2
- dd FeSO4
20% Màu đỏ thẫm NO + ddFeSO4 20% Fe(NO)(SO4)
NO2 - Khí màu nâu, mùi hắc, làm q tím hóa đỏ 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO
CO2
- nước vôi
trong Làm đục CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
- quì tím ẩm Hóa hồng - khơng trì cháy
CO - dd PdCl2 đỏ, bọt khí CO2 CO + PdCl2 + H2O Pd + 2HCl + CO2
- CuO (t0) Màu đen đỏ
CO + CuO (đen) t0 Cu (đỏ) + CO2
H2
- Đốt có tiếng nổ Cho sản phẩm vào CuSO4 khan không màu tạo thành màu
xanh
CuSO4 + 5H2O CuSO4.5H2O
- CuO (t0) CuO (đen) Cu (đỏ)
H2 + CuO(đen)
0 t
Cu(đỏ) + H2O
O2
- Que diêm đỏ Bùng cháy
- Cu (t0) Cu(đỏ) CuO (đen)
Cu + O2
0 t
CuO
HCl - Q tím ẩm Hóa đỏ
(7)H2S
- Q tím ẩm Hóa hồng - O2
Kết tủa vàng
2H2S + O2 2S + 2H2O
Cl2 H2S + Cl2 S + 2HCl
SO2 2H2S + SO2 3S + 2H2O
FeCl3 H2S + 2FeCl3 2FeCl2 + S + 2HCl
KMnO4 3H2S+2KMnO42MnO2+3S+2KOH+2H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+5S+K2SO4+8H2O
- PbCl2 Kết tủa đen H2S + Pb(NO3)2 PbS+ 2HNO3
H2O(Hơi) CuSO4 khan Trắng hóa xanh CuSO4 + 5H2O CuSO4.5H2O
O3 dd KI Kết tủa tím KI + O3 + H2O I2 + 2KOH + O2
C. NHẬN BIẾT ION DƯƠNG (CATION)
Ion Thuốc thử Hiện tượng Phản ứng
Li+
Đốt
trên lửa vô sắc
Ngọn lửa màu đỏ thẫm
Na+ Ngọn lửa màu vàng tươi
K+ Ngọn lửa màu tím hồng
Ca2+ Ngọn lửa màu đỏ da cam
Ba2+ Ngọn lửa màu lục (hơi
vàng) Ca2+
ddSO24 , ddCO23 trắng Ca2+ +
SO
CaSO4 ;Ca2+ +
2
CO
CaCO3
Ba2+ dd SO , dd CO
trắng
Ba2+ + SO24 BaSO4 ;Ba2+ + CO23
BaCO3
Na2CrO4 Ba2+ + CrO24 BaCrO4
Ag+
HCl, HBr, HI NaCl, NaBr, NaI
AgCl trắng
AgBr vàng nhạt
AgI vàng đậm
Ag+ + Cl AgCl
Ag+ + Br AgBr
Ag+ + I AgI
Pb2+
dd KI PbI2 vàng Pb
2+ + 2I PbI 2
Hg2+ HgI
2 đỏ Hg2+ + 2I HgI2
Pb2+
Na2S, H2S
PbS đen Pb2+ + S2 PbS
Hg2+ HgS đỏ Hg2+ + S2 HgS
Fe2+ FeS
đen Fe2+ + S2 FeS
Cu2+ CuS đen Cu2+ + S2 CuS
Cd2+ CdS vàng Cd2+ + S2 CdS
Ni2+ NiS đen Ni2+ + S2 NiS
Mn2+ MnS hồng nhạt Mn2+ + S2 MnS
Zn2+ dd NH3 xanh, tan dd NH3
dư Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2
(8)dư
Ag+ trắng, tan dd NH3
dư AgOH + 2NH3 [Cu(NH3)2]OH
Mg2+
dd Kiềm
trắng Mg2+ + 2OH Mn(OH)2
Fe2+ trắng,
hóa nâu ngồi khơng khí
Fe2+ + 2OH Fe(OH)
2Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 2Fe(OH)3
Fe3+ nâu đỏ Fe3+ + 3OH Fe(OH)
3
Al3+ keo trắng
tan kiềm dư
Al3+ + 3OH Al(OH)
Al(OH)3 + OH AlO2
+ 2H2O
Zn2+
trắng
tan kiềm dư
Zn2+ + 2OH Zn(OH)
Zn(OH)2 + 2OH
2
ZnO
+ 2H2O
Be2+ Be
2+ + 2OH Be(OH)
Be(OH)2 + 2OH
2
BeO
+ 2H2O
Pb2+ Pb
2+ + 2OH Pb(OH)
Pb(OH)2 + 2OH
2
PbO
+ 2H2O
Cr3+ xám, tan kiềm dư Cr
3+ + 3OH Cr(OH)
Cr(OH)3 + 3OH
3
Cr(OH)
Cu2+ xanh Cu2+ + 2OH Cu(OH)
2
NH4
+
NH3 NH4 + OH NH
3 + H2O
D. NHẬN BIẾT ION ÂM (ANION)
Ion Thuốc thử Hiện tượng Phản ứng
OH Q tím Hóa xanh
Cl
AgNO3
trắng Cl + Ag
+ AgCl (hóa đen ngồi ánh
sáng)
Br vàng nhạt Br + Ag
+ AgBr (hóa đen ngồi ánh
sáng)
I vàng đậm I + Ag+ AgI (hóa đen ngồi ánh sáng)
3 4
PO
vàng PO34+ 3Ag+ Ag 3PO4
S
đen S2 + 2Ag+ Ag2S
2 3
CO
BaCl2 trắng CO23 + Ba2+ BaCO
(9)2 3
SO
trắng SO23+ Ba2+ BaSO
3 (tan HCl)
2 4
SO
trắng
2
SO
+ Ba2+ BaSO
4(không tan
HCl) 2
4
CrO
vàng CrO24 + Ba2+ BaCrO 4
S
Pb(NO3)2 đen S2 + Pb2+ PbS
2 3
CO
HCl
Sủi bọt khí CO23 + 2H+ CO
2 + H2O (không mùi)
2 3
SO
Sủi bọt khí SO23+ 2H+ SO
2 + H2O (mùi hắc)
S
Sủi bọt khí S2
+ 2H+ H
2S (mùi trứng thối)
2 3
SiO
keo SiO23 + 2H+ H 2SiO3
2 3
HCO
Đun nóng
Sủi bọt khí 2HCO3 t0 CO2 +
CO
+ H2O
2 3
HSO
Sủi bọt khí 2HSO3 t0 SO2 +
SO
+ H2O
3
NO
Vụn Cu, H2SO4 Khí màu nâu
3
NO
+ H+ HNO
3Cu + 8HNO3 2Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O
2NO + O2 2NO2
2
NO
H2SO4
Khí màu nâu đỏ HNO2 phân
tích
2NO2 + H+ HNO
3HNO2 2NO + HNO3 + H2O
2NO + O2 2NO2
(10)Ví dụ : Hai chất sau đựng riêng biệt hai ống nghiệm CaO P2O5
Làm để nhận biết hai chất đó? Viết phương trình phản ứng?
+ Phân tích để hiểu tìm dấu hiệu khác hai chất cho: CaO: Oxit bazơ, có khả tác dụng với H2O tạo thành bazơ
P2O5: Oxit axit, tác dụng với H2O tạo thành axit
+ Thực theo định hướng: Cho tác dụng với H2O thử môi trường quỳ
tím
Quỳ tím chuyển thành màu nhận biết chất Viết phương trình phản ứng chất với nước
Ví dụ : Trình bày phương pháp để nhận biết ba kim loại Al, Fe, Cu Viết phương trình phản ứng?
Ngồi cách làm trên, phân tích xây dựng sơ đồ để lựa chọn đường ngắn hợp lý (Có thể cần phân tích giấy nháp, cịn đề u cầu viết sơ đồ mà khơng cần phương trình cụ thể thuận lợi) sau trình bầy cách nhận biết chất kết hợp viếtphương trình phản ứng minh họa Sơ đồ nhận biết:
+ Dùng NaOH, tan Al, không tan Fe Cu + Dùng tiếp HCl, tan Fe, không tan Cu
VD1: Trình bày phương pháp nhận biết chất bột trắng sau: CaO, Na2O,
MgO, P2O5.
Ở VD ta nhận thấy chất bột tan nước; sau tạo sản phẩm axit bazơ nên
Cách làm:
- Hòa tan chất nước, ta nhận biết MgO không tan CaO tan (CaO + H2O → Ca(OH)2 ) tạo dung dịch vẩn đục
Na2O + H2O → 2NaOH
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
- Cho quỳ tím vào dung dịch suốt, nhận dd NaOH làm quỳ tím hóa xanh nên chất bột ban đầu Na2O, dd H3PO4 làm quỳ tím hóa đỏ nên chất bột ban
đầu P2O5
VD2: Trình bày phương pháp phân biệt dung dịch suốt không màu sau: HCl, NaOH, Na2SO4, NaCl, NaNO3
(11)Cách làm:
- Dùng quỳ tím để nhận NaOH làm quỳ tím hóa xanh, HCl làm quỳ tím hóa đỏ - Dùng thuốc thử BaCl2 để nhận biết dung dịch Na2SO4 tạo kết tủa trắng BaSO4
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + NaCl
- Dùng thuốc thử AgNO3 Nhận biết dung dịch NaCl tạo kết tủa trắng AgCl
AgNO3 + NaCl → AgCl ↓ + NaNO3
- Còn lại NaNO3
VD3: Phân biệt chất lỏng sau: HCl, H2SO4, HNO3, H2O.
- Ở VD ta nhận thấy dung dịch axit chất lỏng nước nên ta lựa chọn thuốc thử sau:
Cách làm :
- Dùng quỳ tím nhận biết nước khơng đổi màu quỳ tím, dung dịch axit làm quỳ tím hóa đỏ
- Dùng dung dịch BaCl2 Nhận H2SO4 tạo kết tủa trắng BaSO4
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + HCl
- Dùng thuốc thử AgNO3 Nhận biết dung dịch HCl tạo kết tủa trắng AgCl
AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3
-Còn lại HNO3
VD4: Phân biệt loại phân bón hóa học sau: phân Kali (KCl), Đạm (NH -4NO3), Supe phôt phat kép Ca(H2PO4)2.
Cách làm:
- Dùng dung dịch Ca(OH)2 để phân biệt loại phân bón
+ Nếu có kết tủa xuất Supe phơt phat kép Ca(H2PO4)2
Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + H2O
+ Nếu xuất khí có mùi khai Đạm lá(NH4NO3)
2NH4NO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2NH3 ↑ + H2O
+ Khơng có tượng phân Kali(KCl)
VD5: Nêu phản ứng phân biệt dung dịch sau: NaNO3, Na2SO4, NaCl,
Na2S, Na2CO3.
(12)- Dùng dung dịch HCl nhận Na2S xuất khí H2S sinh có mùi trứng thối;
Nhận Na2CO3 xuất khí CO2 sinh khơng màu khơng mùi, làm vẩn đục
nước vôi
Na2S + 2HCl → NaCl + H2S ↑
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 ↑ + H2O
- Dùng dung dịch BaCl2 Nhận Na2SO4 tạo kết tủa trắng BaSO4
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + NaCl
- Dùng thuốc thử AgNO3 Nhận biết dung dịch NaCl tạo kết tủa trắng AgCl
AgNO3 + NaCl → AgCl ↓ + NaNO3
-Còn lại NaNO3
VD6 : Có dung dịch muối Na2SO3, Na2HSO3, Na2SO4 phân biệt
những phản ứng hóa học ? Cách làm :
- Dùng dung dịch BaCl2 nhận biết dd Na2HSO3 khơng có phản ứng
xảy Na2SO3, Na2SO4 phản ứng tạo kết tủa trắng BaSO3, BaSO4
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + NaCl
BaCl2 + Na2SO3 → BaSO3 ↓ + NaCl
- Lọc kết tủa hòa tan axit HCl có BaSO3 tan có bọt khí xuất → dd ban đầu Na2SO3
BaSO3 + 2HCl → BaCl2 + SO2 ↑ + H2O
- Còn lại kết tủa BaSO4 → dd ban đầu Na2SO4
VD7 : Có chất bột : Cu, Al, Fe, S, Ag Hãy nêu cách phân biệt chúng Cách làm :
- Dùng dung dịch NaOH dư nhận Al tan
2Al + H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2
- Dùng dung dịch HCl nhận Fe tan
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
- Đốt Oxi nhận S có khí SO2 mùi hắc sinh ra, Cu có chất rắn màu
đen CuO sinh
(13)Cu + O2 → CuO
- Còn lại Ag khơng biến đổi
VD8 :Có dung dịch FeCl2, FeCl3 Có thể dùng hóa chất Cu, Nước
Br2, dung dịch KOH đẻ phân biệt dung dịch Hãy giải thích
Cách làm :
- Dùng Cu → dung dịch xuất màu xanh FeCl3
Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + FeCl2
- Dùng nước Br2 → dung dịch làm màu nước Br2 FeCl2
6 FeCl2 + 3Br2 → FeCl3 + FeBr3
- Dùng dung dịch KOH → dung dịch tạo kết tủa nâu đỏ FeCl3 ; dung dịch tạo
kết tủa trắng, để lâu khơng khí hóa nâu đỏ FeCl2
FeCl3 + KOH → Fe(OH)3 + 3KCl
(màu nâu)
FeCl2 + KOH → Fe(OH)2 + 2KCl
(màu trắng)
4Fe(OH)2 + O2 + H2O → 4Fe(OH)3
VD9 : Phân biệt dung dịch sau : NaNO3, NaCl, Na2S, Na2SO4, Na2CO3,
NaHCO3.
Cách làm :
- Dùng thuốc thử nhận biết dung dịch Na2SO4, Na2CO3 có kết tủa
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + NaCl
BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 ↓ + NaCl
+ Cho HCl vào kết tủa thu được, kết tủa tan BaCO3 tạo thành từ
Na2CO3, suy dung dịch Na2SO4
BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 ↑ + H2O
- Nhận Na2S NaHCO3 dung dịch lại dung dịch HCl có
khí
Na2S + 2HCl → NaCl + H2S ↑ (mùi trứng thối)
(14)- Phân biệt NaNO3, NaCl thuốc thử AgNO3 Nhận biết dd NaCl tạo kết tủa
trắng AgCl
AgNO3 + NaCl → AgCl ↓ + NaNO3
- Cịn lại NaNO3 khơng phản ứng
VD10: Bằng phương pháp hóa học làm để nhận có mặt khí hỗn hợp gồm: CO, CO2, SO2, SO3 Viết phương trình phản ứng
Cách làm :
- Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch BaCl2 → thấy xuất kết tủa trắng
BaSO4 ↓ SO3
SO3 + H2O + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl
- Dẫn khí cịn lại tiếp tục qua dung dịch nước Br2 → làm màu dung
dịch nước Br2 khí SO2
SO2 + H2O + Br2 → H2SO4 + 2HBr
- Dẫn khí cịn lại qua dung dịch nước vơi → thấy nước vôi
vẩn đục CO2
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O
- Khí cịn lại không bị hấp thụ đem dẫn qua bột CuO đun nóng thấy có thay đổi từ màu đen sang màu đỏ
CuO + CO → Cu + CO2 (màu đen) (màu đỏ)
2 Dạng 2: Nhận biết thuốc thử quy định ( Với số hóa chất hạn chế) VD11: Nhận biết dung dịch sau phenolphtalein.
a dung dịch: KOH, KCl, H2SO4.
Cách làm:
- Dung dịch KOH làm hồng dung dịch Phenolphtalein
- Khi cho dung dịch KOH có màu hồng nói vào dung dịch lại nhận dd H2SO4 làm màu hồng
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
(15)b dung dịch: Na2SO4 , H2SO4, MgCl2, BaCl2, NaOH.
Cách làm:
- Dung dịch NaOH làm hồng dung dịch Phenolphtalein
+ Dùng dung dịch NaOH có màu hồng nói nhận dd H2SO4 làm
màu hồng
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
+ Tiếp tục nhận biết dung dịch MgCl2 xuất kết tủa Mg(OH)2 ↓
MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl
- Dùng dung dịch H2SO4 nhận biết dung dịch BaCl2 xuất kết tủa
trắng BaSO4
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + HCl
- Còn lại Na2SO4
c dung dịch: NaOH, HCl, H2SO4, BaCl2, NaCl.
Cách làm:
- Dung dịch NaOH làm hồng dung dịch Phenolphtalein
+ Dùng dung dịch NaOH có màu hồng nói cho vào dung dịch cịn lại chia nhóm
Nhóm A: HCl, H2SO4 làm màu hồng
Nhóm B: BaCl2, NaCl nguyên màu hồng
+ Lấy dung dịch nhóm A đổ vào dung dịch nhóm B
Nếu thấy có kết tủa cặp (H2SO4 + BaCl2 ) cặp lại HCl
NaCl
Nếu thấy khơng có kết tủa dung dịch dùng nhóm A HCl; dung dịch cịn lại nhóm A H2SO4 từ nhận biết BaCl2 nhóm B
còn lại NaCl
VD12: Nhận biết chất sau dung dịch HCl a dung dịch: NaOH, MgSO4, BaCl2, NaCl.
Cách làm:
- Xét khả phản ứng chất, có MgSO4 tạo kết tủa với dung
(16)MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓ + Na2SO4
MgSO4 + BaCl2 → MgCl2 + BaSO4 ↓
- Dung dịch lại khơng có kết tủa là: NaCl
- Dùng dung dịch HCl hòa tan kết tủa, thấy kết tủa khơng tan BaSO4 → nhận BaCl2
kết tủa tan Mg(OH)2 → nhận biết MgSO4
Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O
b Chất rắn: NaCl, Na2CO3, BaCO3, BaSO4.
Cách làm:
- Cho dung dịch HCl vào mẫu thử chất trên, ta nhận biết BaSO4 khơng tan, NaCl tan khơng có khí cịn Na2CO3, BaCO3
đều có khí
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 ↑ + H2O
BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 ↑ + H2O
- Thả chất rắn Na2CO3, BaCO3 vào dung dịch vừa tạo nhận
Na2CO3 có kết tủa
Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 ↓ + 2NaCl
- Còn lại là: BaCO3
c dung dịch: BaCl2, KBr, Zn(NO3)2, Na2CO3,AgNO3.
Cách làm:
- Nhận Na2CO3 có khí AgNO3 có kết tủa
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 ↑ + H2O
AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3
- Nhỏ dd AgNO3 vào dd lại BaCl2, KBr, Zn(NO3)2
+ Nhận Zn(NO3)2 khơng có phản ứng
+ Có kết tủa trắng AgCl, AgBr
2AgNO3 + BaCl2 → 2AgCl ↓ + Ba(NO3)2
AgNO3 + KBr → AgBr ↓ + KNO3
(17)+ Nếu thấy kết tủa dd Ba(NO3)2 → nhận biết BaCl2
Na2CO3 + Ba(NO3)2 → BaCO3 ↓ + 2Na NO3
- Còn lại KBr
VD13: Nhận biết chất sau kim loại a dung dịch: AgNO3, NaOH, HCl, NaNO3.
Cách làm:
Kim loại dùng làm thuốc thử Cu:
- Nhận biết AgNO3 tạo dung dịch màu xanh lam Cu(NO3)2
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag ↓
- Dùng AgNO3 nhận biết dd HCl tạo kết tủa AgCl
AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3
- Dùng dung dịch Cu(NO3)2 sản phẩm cho vào dung dịch cịn lại NaOH,
NaNO3 thấy có kết tủa keo màu xanh NaOH
Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3
- Còn lại NaNO3
b dung dịch: HCl, HNO3, KOH, AgNO3, KCl.
Cách làm:
Kim loại dùng làm thuốc thử Cu:
- Nhận HNO3 → có khí NO khơng màu để ngồi khơng khí hóa nâu:
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O
NO + O2 → NO2 ( màu nâu)
- Nhận biết AgNO3 tạo dung dịch màu xanh lam Cu(NO3)2
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag ↓
- Dùng dung dịch Cu(NO3)2 sản phẩm nhận biết dd KOH tạo kết tủa
keo màu xanh
Cu(NO3)2 + 2KOH → Cu(OH)2 ↓ + 2KNO3
- Lọc kết tủa cho vào dung dịch lại nhận biết dd HCl kết tủa tan Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
(18)c dung dịch: (NH4)2SO4, NH4NO3, FeSO4, AlCl3.
Cách làm:
Kim loại dùng làm thuốc thử Ba vì:
- Ba tác dụng với nước có dung dịch để tạo thành dung dịch Ba(OH)2
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2
- Nhận biết NH4NO3 có khí mùi khai
2NH4NO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2NH3 ↑ + 2H2O
- Nhận biết (NH4)2SO4 vừa có khí mùi khai ra, vừa có kết tủa trắng
sinh
(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 ↓ + 2NH3 ↑ + 2H2O
- Nhận biết FeSO4 tạo kết tủa trắng, để ngồi khơng khí hóa nâu:
FeSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 ↓ + Fe(OH)2 ↓
4Fe(OH)2 + O2 + H2O → 4Fe(OH)3 ↓
- Nhận tạo kết tủa trắng kết tủa trắng tan dư Ba 3Ba(OH)2 + AlCl3 → 2Al(OH)3 ↓ + 3BaCl2
Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 +4 H2O
VD14: Nhận biết chất sau hóa chất tự chọn. a dung dịch: MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3.
Cách làm:
Dùng dung dịch NaOH dư:
- Nhận MgCl2 tạo kết tủa trắng không tan Mg(OH)2 ↓
MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl
- Nhận FeCl3 tạo kết tủa nâu đỏ không tan Fe(OH)3 ↓
FeCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)3 ↓
- Nhận FeCl2 kết tủa trắng Fe(OH)2 ↓ để ngồi khơng khí tạo kết
tủa nâu đỏ khơng tan Fe(OH)3 ↓
FeCl2 + NaOH → NaCl + Fe(OH)2 ↓
(19)- Nhận AlCl3 tạo kết tủa trắng Al(OH)3 ↓ sau tan
NaOH dư
3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 ↓ + NaCl
NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 +2 H2O
b dung dịch: Na2SO4 , H2SO4, Mg SO4, Na2CO3.
Cách làm:
Dùng dung dịch NaOH dư:
- Nhận MgSO4 tạo kết tủa trắng khơng tan Mg(OH)2 ↓
MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓ + Na2SO4
- Lấy kết tủa không tan Mg(OH)2 ↓ cho vào mẫu thử dung dịch
lại nhận biết ddH2SO4 làm tan kết tủa
H2SO4 + Mg(OH)2 → MgSO4 + H2O
- Dùng H2SO4 cho vào mẫu thử dung dịch lại nhận biết
Na2CO3do có bọt khí CO2 thoát
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 ↑ + H2O
- Còn lại Na2SO4
c dung dịch: Na2CO3, Na2SO3, Na2SO4 , Na2S, Na2SiO3.
Cách làm:
Dùng HCl làm thuốc thử:
- Nhận Na2SiO3 tạo kết tủa H2SiO3 ↓
Na2SiO3 + 2HCl → NaCl + H2SiO3 ↓
- Nhận Na2S tạo khí H2S ↑ có mùi trứng thối
Na2S + 2HCl → NaCl + H2S ↑
- Nhận Na2SO3 tạo khí SO2 ↑ có mùi hắc
Na2SO3 + 2HCl → NaCl + SO2 ↑ + H2O
- Nhận Na2CO3 tạo khí CO2 ↑ khơng mùi
Na2CO3 + 2HCl → NaCl + CO2 ↑ + H2O
- Còn lại Na2SO4
(20)Cách làm:
Dùng quỳ tím
- Duy có dung dịch KOH làm quỳ tím hóa xanh Dùng dung dịch KOH:
- Nhận NH4Cl có khí NH3 mùi khai bay lên
NH4Cl + KOH → KCl + NH3 + H2O
- Nhận Mg SO4 tạo kết tủa trắng không tan Mg(OH)2 ↓
Mg SO4 + KOH → Mg(OH)2 ↓ + K2SO4
- Nhận FeCl3 tạo kết tủa nâu đỏ không tan Fe(OH)3 ↓
FeCl3 + 3KOH → 3KCl + Fe(OH)3 ↓
- Nhận FeSO4 kết tủa trắng Fe(OH)2 ↓ để ngồi khơng khí tạo kết
tủa nâu đỏ không tan Fe(OH)3 ↓
FeSO4 + KOH → K2SO4 + Fe(OH)2 ↓
4Fe(OH)2 + O2 + H2O → 4Fe(OH)3 ↓
e dung dịch: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4.
Cách làm:
Chọn thuốc thử kim loại Ba:
- Khi cho kim loại Ba vào mẫu thử dung dịch axit thấy: + Axit giải phóng khí NO2 màu nâu (khi đun nóng) HNO3
Ba + HNO3 ⃗t0 Ba(NO3)2 + NO2 ↑ + H2O
+ Hai Axit phản ứng tạo kết tủa H2SO4, H3PO4
Ba + H2SO4 → BaSO4 ↓ + H2 ↑
3Ba + 2H3PO4 → Ba3(SO4)2 ↓ + H2 ↑
Lọc lấy kết tủa cho vào dung dịch axit HCl, Kết tủa không tan BaSO4 ↓ axit ban đầu H2SO4, kết tủa tan Ba3(SO4)2 ↓ axit ban đầu
là H3PO4
Ba3(SO4)2 + HCl → 3BaCl2 + 2H3PO4
+ Axit không tạo kết tủa HCl
(21)a dung dịch: NaCl, HCl, NaNO3 kim loại.
Cách làm:
- Dùng kim loại Cu Fe
- Trộn dung dịch với cho Cu vào hỗn hợp:
+ Nếu có khí khơng màu gặp khơng khí hóa nâu hỗn hợp (HCl + NaNO3)
3Cu + 8HCl + 8NaNO3 → 3Cu (NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O + 8NaCl
2 NO + O2 → NO2
+ dung dịch lại NaCl
- Cho Fe vào dung dịch lại HCl, NaNO3
+ Nếu thấy có khí khơng màu HCl
Fe + HCl → FeCl2 + H2 ↑
+ Còn lại NaNO3
b chất bột : Na2CO3, NaCl, BaCO3, BaSO4 CO2, H2O.
Cách làm:
- Hòa tan chất bột trắng H2O
Nhóm A: gồm chất bột tan Na2CO3, NaCl
Nhóm B: gồm chất bột khơng tan BaCO3, BaSO4
- Sục khí CO2 chất bột nhóm B nước:
+ Chất bột không tan BaSO4
+ Chất bột tan BaCO3
BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2
- Dùng dung dịch thu cho vào dung dịch nhóm A Na2CO3, NaCl:
+ Nếu xuất kết tủa dd Na2CO3
Ba(HCO3)2 + Na2CO3 → BaCO3 ↓ + 2NaHCO3
+ Còn lại dd NaCl
VD16: Chỉ dùng thêm quỳ tím ống nghiệm, rõ phương pháp nhận dung dịch bị nhãn sau: NaHSO4, Na2CO3, Na2SO3,
(22)Cách làm:
- Trích mẫu thử dung dịch vào ống nghiệm có đánh số thứ tự - Cho quỳ tím vào dd trên:
+ Mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ NaHSO4
+ Mẫu thử khơng làm đổi màu quỳ tím BaCl2
+ mẫu thử làm quỳ tím hóa xanh Na2CO3, Na2SO3, Na2S
- Cho dung dịch NaHSO4 vào ống nghiệm đựng mẫu thử lại:
+ Nhận Na2S tạo khí H2S ↑ có mùi trứng thối
Na2S + NaHSO4 → Na2SO4 + H2S ↑
+ Nhận Na2SO3 tạo khí SO2 ↑ có mùi hắc
Na2SO3 + NaHSO4 → Na2SO4 + SO2 ↑ + H2O
+ Nhận Na2CO3 tạo khí CO2 ↑ khơng mùi
Na2CO3 + 2NaHSO4 → Na2SO4 + CO2 ↑ + H2O
3 Dạng 3: Nhận biết chất không dùng thuốc thử khác.
Phương pháp:
- Dựa vào màu sắc dung dịch.
- Các phản ứng hóa học đặc trưng hóa chất cần nhận biết.
- Lập bảng để nhận biết (Tùy theo đề học sinh lập bảng hay khơng) VD17: Khơng dùng hóa chất khác nhận biết dung dịch bị nhãn sau:
a NaCl, H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH.
Cách làm
Nhận dung dịch CuSO4 có màu xanh
- Dùng CuSO4 nhận biết NaOH tạo kết tủa xanh lam BaCl2 tạo kết tủa trắng
CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓
CuSO4 + BaCl2 → CuCl2 + BaSO4 ↓
- Dùng BaCl2 nhận H2SO4 có kết tủa trắng BaSO4 ↓
(23)-Còn lại NaCl
b HCl, Na2CO3, BaCl2, Na2SO4.
Cách làm
-Trích mẫu thử dung dịch trên, đổ mẫu thử vào ta có bảng sau:
HCl Na2CO3 BaCl2 Na2SO4
HCl - Có khí -
-Na2CO3 Có khí - Kết tủa trắng
-BaCl2 - Kết tủa trắng - Kết tủa trắng
Na2SO4 - - Kết tủa trắng
Nhận biết Na2CO3 vừa tạo kết tủa với chất tạo khí với chất
khác → Chất tạo kết tủa BaCl2 ; chất tạo khí HCl
Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 ↑ + H2O
Na2CO3 + BaCl2 → NaCl + BaCO3 ↓
- Chất lại tạo kết tủa trắng với BaCl2 Na2SO4
Na2SO4 + BaCl2 → NaCl + Ba SO4 ↓
c Ba(HCO3)2, Na2CO3, NaHCO3, Na2SO4, NaHSO3, NaHSO4.
Cách làm
Đun nóng dung dịch:
- Nhận Ba(HCO3)2 → vẩn đục có khí
- Nhận NaHSO3 có khí mùi hắc
Ba(HCO3)2 → Ba CO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O
2NaHSO3 → Na2SO3 + SO2 ↑ + H2O
- Dùng Ba(HCO3)2 nhận NaHSO4 → có kết tủa khí bay
Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 → Na2SO4 + Ba SO4 ↓ + 2CO2 ↑ + 2H2O
còn dung dịch Na2CO3 Na2SO4 tạo kết tủa
Ba(HCO3)2 + Na2CO3 → Ba CO3 ↓ + NaHCO3
(24)-Dùng NaHSO4 nhận Na2CO3 Na2SO4 không phản ứng
Na2CO3+ 2NaHSO4 → Na2SO4 + CO2 ↑ + H2O
d NaHCO3, Ba(HCO3)2, HCl, MgCl2, NaCl.
Cách làm
Đun nóng 5dung dịch:
- Nhận Ba(HCO3)2 → vẩn đục có khí
- Nhận NaHCO3 có khí thoát
Ba(HCO3)2 → Ba CO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O
2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O
Dung dịch Na2CO3 tạo thành làm thuốc thử cho vào dung dịch lại:
- Nhận biết HCl có khí
Na2CO3 + 2HCl → NaCl + CO2 ↑ + H2O
- Nhận biết MgCl2 có kết tủa tạo thành
Na2CO3 + MgCl2 → NaCl + MgCO3 ↓
