Bài 7. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

C©u 10: Mét nguyªn tè R cã 2 electron cuèi cïng thuéc ph©n líp 3p... CÊu h×nh electron cña cacbon lµ A.[r]

(1)

Tơ đen đáp án đúng.

C©u 1: Một nguyên tố R có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4 Công thức hợp chất với hiđrô

và công thức oxit cao nhÊt lµ:

A RH3, R2O3 B RH4, RO2 C RH5, R2O5 D RH2, RO3

Câu 2: Một nguyên tố R có electron cuối thuộc phân lớp 3p Cấu hình electron đầy đủ nguyên tố R :

A 1s22s22p63p2 B 1s22s22p53s13p2

C 1s22s22p63s13p2 D.1s22s22p63s23p2

Câu 3: Cho axit: HF, HI, HCl, HBr Các axit đợc xếp theo chiều mạnh dần tính axit nh sau:

A HF < HCl < HBr< HI B HCl< HF< HI< HBr C HI < HBr < HCl < HF D HBr < HI < HF < HCl

Câu 4: Cho hidroxit: Mg(OH)2, Al(OH)3, KOH, NaOH

Dãy đợc xếp theo chiều tăng dần tính bazơ chúng ?

A KOH < NaOH < Al(OH)3 < Mg(OH)2 B.Al(OH)3<NaOH< KOH < Mg(OH)2

C Al(OH)3 < Mg(OH)2<NaOH < KOH D Mg(OH)2<Al(OH)3<NaOH<KOH

Câu 5: Hai nguyên tố A B thuộc phân nhóm nằm cách chu kì Tống số điện tích hạt nhân A B 24 Tên A B lần lợt là:

A Li ti Kali B Canxi vµ Bari C Beri vµ Canxi D §ång vµ Vµng

Câu 6: Ion X2+ có cấu hình electron : 1s2 2s2 2p6 Xác định vị trí X bảng hệ thống

tuần hoàn

A Chu kì 2, nhóm VIA C Chu k× 2, nhãm VIIIA B Chu k× 3, nhãm IA D Chu k× 3, nhãm IIA

Câu 7: Những tính chất sau biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử ? Hoá trị cao nguyên tố oxi; hoá trị với hiđro

2 Sè electron nguyên tố

3 Tính axit bazơ oxit hiđroxit Khối lợng nguyên tử

5 Số electron lớp nguyên tố

A 1,2 B 2,3 C 3,4,5 D 1,3,5

Câu 8: Hãy chọn câu trả lời không

Cho hai nguyªn tè X ( Z = 11) Y (Z = 13)

A Độ âm điện X < Y B Bán kính nguyên tử cđa X > Y C TÝnh kim lo¹i cđa X >Y D TÝnh phi kim cña Y< X

Câu 9: Biết nguyên tố cacbon thuộc chu kỳ 2, nhóm IVA Cấu hình electron cacbon A 1s22s12p3 B 1s22s22p3 C 1s22p4 D 1s22s22p2

C©u 10: Để tạo thành anion O2- nguyên tử oxi phải:

(2)

Họ

tên: Lớp:

Kiểm tra khảo sát lớp 10 Thời gian: 15 phót

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

A A A A A A A A A A

B B B B B B B B B B

C C C C C C C C C C

D D D D D D D D D D

Tô en ỏp ỏn ỳng.

A Mg(OH)2<Al(OH)3<NaOH<KOH B.Al(OH)3<NaOH< KOH < Mg(OH)2

C Al(OH)3 < Mg(OH)2<NaOH < KOH D.KOH< NaOH < Al(OH)3 < Mg(OH)2

A Li ti Kali B Beri Canxi C.Canxi Bari D Đồng Vµng

Câu 3: Ion X2+ có cấu hình electron : 1s2 2s2 2p6 Xác định vị trí ca X bng h thng

tuần hoàn

A Chu k× 2, nhãm VIA C Chu k× 2, nhãm VIIIA B Chu k× 3, nhãm IA D Chu k× 3, nhãm IIA

Câu 4: Những tính chất sau biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử ? Khối lợng nguyên tử

2 Sè electron cña nguyên tố

3 Tính axit bazơ oxit hiđroxit

4 Hoỏ tr cao nht ca nguyên tố oxi; hoá trị với hiđro Số electron lớp nguyên tố

A 1,2 B 2,3 C 3,4,5 D 1,3,5

C©u 5: Một nguyên tố R có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4 Công thức hợp chất với hiđrô

và công thức oxit cao nhÊt lµ:

A HI < HBr < HCl < HF B HCl< HF< HI< HBr C HF < HCl < HBr< HI D HBr < HI < HF < HCl

Câu 7: Hãy chọn câu trả lời không Cho hai nguyên tố X ( Z = 11) Y (Z = 13) A Độ âm điện X < Y B Bán kính nguyên tử X > Y C Tính kim loại X >Y D Tính phi kim Y< X

C©u 8: BiÕt r»ng nguyªn tè cacbon thuéc chu kú 2, nhóm IVA Cấu hình electron cacbon A 1s22s12p3 B 1s22s22p3 C 1s22s22p2 D 1s22p4

Câu 9: Để tạo thành anion O2- nguyên tử oxi phải:

A Cho hai electron B Cho mét electron C NhËn mét electron D NhËn hai electron

A 1s22s22p63p2 B 1s22s22p53s13p2

C 1s22s22p63s13p2 D.1s22s22p63s23p2 Hä vµ

tên: Lớp:

Kiểm tra khảo sát lớp 10 Thêi gian: 15 phót

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

A A A A A A A A A A

B B B B B B B B B B

C C C C C C C C C C

(3)

A 1s22s22p63p2 B 1s22s22p53s13p2

C 1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s13p2

C©u 5: BiÕt r»ng nguyªn tè cacbon thuéc chu kú 2, nhãm IVA CÊu hình electron cacbon A 1s22s22p2 B 1s22s22p3 C 1s22p4 D 1s22s12p3

A Cho electron B NhËn mét electron C Cho hai electron D NhËn hai electron

A HF < HCl < HBr< HI B HCl< HF< HI< HBr C HI < HBr < HCl < HF D HBr < HI < HF < HCl

C©u 8: Cho c¸c hidroxit: Mg(OH)2, Al(OH)3, KOH, NaOH

C Al(OH)3 < Mg(OH)2<NaOH < KOH D Mg(OH)2<Al(OH)3<NaOH<KOH

Câu 9: Những tính chất sau biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử ? Hoá trị cao nguyên tố oxi; hố trị với hiđro

2 Sè electron cđa nguyên tố

5 Số electron lớp nguyên tố

A 1,2 B 2,3 C 1,3,5 D 3,4,5

Câu 10: Hãy chọn câu trả lời không

Cho hai nguyên tố X ( Z = 11) Y (Z = 13)

(4)

Hä vµ

tên: Lớp:

Kiểm tra khảo sát lớp 10 Thêi gian: 15 phót

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

A A A A A A A A A A

B B B B B B B B B B

C C C C C C C C C C

D D D D D D D D D D

Tơ đen đáp án đúng.

C©u 1: BiÕt r»ng nguyªn tè cacbon thuéc chu kú 2, nhãm IVA Cấu hình electron cacbon A 1s22s12p3 B 1s22s22p2 C 1s22p4 D 1s22s22p3

C Mg(OH)2<Al(OH)3<NaOH<KOH D Al(OH)3 < Mg(OH)2<NaOH < KOH

A Beri Canxi B Canxi vµ Bari C Li ti vµ Kali D Đồng Vàng

Câu 4: Một nguyên tố R có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4 Công thức hợp chất với hiđrô

và công thức oxit cao lµ:

A RH3, R2O3 B RH2, RO3 C RH5, R2O5 D.RH4, RO2

A HI < HBr < HCl < HF B HBr < HI < HF < HCl C HF < HCl < HBr< HI D HCl< HF< HI< HBr

Câu 6: Ion X2+ có cấu hình electron : 1s2 2s2 2p6 Xác định vị trí X bảng h thng

tuần hoàn

A Chu kì 2, nhãm VIA C Chu k× 2, nhãm VIIIA B Chu k× 3, nhãm IA D Chu k× 3, nhãm IIA

A 1s22s22p63p2 B 1s22s22p53s13p2

C 1s22s22p63s13p2 D.1s22s22p63s23p2

Câu 8: Những tính chất sau biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử ? Hố trị cao nguyên tố oxi; hoá trị với hiđro

2 Sè electron cđa nguyªn tè

5 Số electron lớp cïng cđa nguyªn tè

A 1,2 B 1,3,5 C 3,4,5 D 2,3

Câu 9: Hãy chọn câu trả lời khơng

Cho hai nguyªn tè X ( Z = 11) vµ Y (Z = 13)

A Độ âm điện X < Y B Bán kính nguyên tử X > Y C Tính kim lo¹i cđa X >Y D TÝnh phi kim Y< X

A Cho hai electron B Cho mét electron C NhËn mét electron D NhËn hai electron

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

A A A A A A A A A A

B B B B B B B B B B

C C C C C C C C C C

D D D D D D D D D D

(5)

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

A A A A A A A A A A

B B B B B B B B B B

C C C C C C C C C C

D D D D D D D D D D

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

A A A A A A A A A A

B B B B B B B B B B

C C C C C C C C C C

D D D D D D D D D D

Câu 1: Biết nguyên tè cacbon thuéc chu kú 2, nhãm IVA CÊu h×nh electron cđa cacbon lµ