Bài 12. Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ

- Biết vận dụng công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch và những đại lượng liên quan đến dung dịch như khối lượng chất tan, khối lượng dung dịch để làm các bài tập?. 2..[r]

(1)

Ngày soạn: 14 / 12 / 2017 Ngày dạy: 26 / 12 / 2017

Chương 4: OXI – KHƠNG KHÍ

Tiết 37: TÍNH CHẤT CỦA OXI (Tiết 1) I MỤC TIÊU:

Kiến thức:

- Học sinh nắm kiến thức kĩ sau: Trong ĐK thường nhiệt độ áp suất, oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí.Khí o xi đơn chất hoạt động, dễ dàng tham gia phản ứng hoá học với nhiều kim loại, phi kim, oxi có hố trị II

- Học sinh viết PTPƯ oxi với P, S

- Nhận biết khí o xi, biết cách sử dụng đèn cồn cách đốt chất oxi

Kỹ năng:

- Rèn kỹ lập công thức hố học, vận dụng cơng thức chuyển đổi.-Kỹ viết phương trình hố học

Giáo dục:

- Giáo dục ý thức tổ chức kỷ luật cho HS II CHUẨN BỊ:

- GV: + Dụng cụ: Bình thuỷ tinh, đèn cồn, mi sắt, diêm + Hố chất: Khí oxi nguyên chất, P, S

III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1.Ổn định tổ chức:

Kiểm tra cũ: - Không kiểm tra 3.Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung - Yêu cầu HS nêu biết

về khí

oxi ( như: KHHH, CTHH, NTK, PTK) - GV cung cấp thêm thông tin oxi 1.Hoạt động1:T×m hiĨu tÝnh chÊt vËt lý - GV cho HS quan sát lọ thuỷ tinh có chứa khí oxi, yêu cầu HS nhận xét về: Màu sắc, mùi, trạng thái tính tan nước

- Yêu cầu HS tính tỉ khối oxi khơng khí

- GV bổ sung

- KHHH: O - CTHH : O2

- NTK : 16 - PTK : 32 I Tính chất vật lí:

- Chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí Hố lỏng -183 độ C

II Tính chất hố học:

(2)

häc :

* GV làm thí nghiệm: Đưa mi sắt có chứa bột S vào lửa đèn cồn Sau đưa S cháy vào lọ thuỷ tinh có chứa khí oxi

- u cầu HS quan sát nêu tượng

? So sánh tượng S cháy khơng khí oxi

- GV: Chất khí lưu huỳnh đioxit: SO2

( gọi khí Sunfurơ) - Gọi HS viết PTPƯ

* GV làm TN2: Đốt P đỏ khơng khí khí oxi

- Yêu cầu HS quan sát nêu tượng

? So sánh tượng P cháy khơng khí oxi

- GV giới thiệu: Bột Điphotpho pentao xit P2O5 tan nước

- Gọi HS lên bảng viết PTPƯ

- PTHH:

S + O2  

0

t

SO2 (r) (k) (k)

(Lưu huỳnh đioxit) a Với photpho:

- PTHH:

4P + 5O2  

0

t

2P2O5 (r) (k) (r)

(Điphotpho pentaoxit)

4 Củng cố - Luyện tập:

* Bài tập : Đốt cháy S bình chứa lít khí O2 Sau phản ứng người ta thu

4,48 lít khí SO2 Biết khí đktc Khối lượng S cháy là:

A 6,5g B 6,8g C 7g D 6,4g 5 Hướng dẫn học tập nhà:

- Đọc phần ghi nhớ, học theo ghi - Bài tập: 4, (Sgk- 84)

Ngày soạn: 14 / 12 / 2017 Ngày dạy: 26 / 12 / 2017

Tiết 38: TÍNH CHẤT CỦA OXI (Tiết 2) I MỤC TIÊU:

Kiến thức:

- Học sinh nắm số tính chất hóa học oxi Kỹ năng:

- Rèn luyện kĩ lập PTPƯ oxi với số đơn chất số hợp chất khác

(3)

- GV: + Dụng cụ: Đèn cồn, muôi sắt, diêm + Hố chất: Khí oxi ngun chất, dây sắt III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1.Ổn định tổ chức: Kiểm tra cũ:

- Nêu tính chất vật lý tính chất hóa học oxi Viết PTPƯ minh hoạ - HS chữa tập Sgk

3.Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung 1.Hoạt động1:

* GV làm thí nghiệm: Lấy đoạn dây sắt hình lị xo đưa vào bình chứa khí oxi

? Có dấu hiệu PƯHH không * Quấn vào đầu dây sắt mẫu than gỗ, đốt cho than dây sắt nóng đỏ đưa vào bình chứa khí oxi

- HS quan sát nhận xét

- GV: Các hạt nhỏ màu nâu oxit sắt từ: Fe3O4

- Yêu cầu HS viết PTPƯ

- GV giới thiệu: O xi tác dụng với chất như: Xenlulozơ, metan, butan 2.Hoạt động 2:

* GV : Khí metan có khí bùn ao, phản ứng cháy metan khơng khí tạo thành khí cacbonic, nước, đồng thời toả nhiều nhiệt

Gọi HS viết PTPƯ

Từ TCHH khí oxi rút kết luận đơn chất oxi

2 Tác dụng với kim loại:

- PTHH:

3Fe + 2O2  

0

t

2Fe3O4

(Oxit sắt từ) Tác dụng với hợp chất:

PTHH:

CH4 + 2O2  

0

t

CO2 + 2H2O (k) (k) (k) (h)

* Kết luận: Khí o xi đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia PƯHH với nhiều phi kim, kim loại hợp chất Trong hợp chất oxi có hoá trị II

- Yêu cầu HS làm tập sau

* Bài tËp : Khi đốt quặng kẽm sunfua ZnS, chất tác dụng với oxi tạo thành ZnO khí SO2 Nếu cho 19,4g ZnS tác dụng với 8,96 lít khí o xi khí

SO2 sinh tích bao nhiêu?

(4)

* Bài tập 2: Đốt cháy hết 3,2 g khí metan khơng khí sinh khí cacbonic nước

a Viết PTPƯ

b Tính thể tích khí o xi ( đktc)

c Tính khối lượng khí cacbonic tạo thành 5 Hướng dẫn học tập nhà:

- Đọc phần ghi nhớ, học theo ghi - Bài tập: 1, 2, 3, (Sgk- 84)

Ngày soạn: 16 / 12 / 2017 Ngày dạy: / 12 / 2018

Tiết 39: SỰ OXI HOÁ PHẢN ỨNG HOÁ HỢP. ỨNG DỤNG CỦA OXI

I MỤC TIÊU: Kiến thức:

- Học sinh hiểu khai niệm Sự o xi hoá, phản ứng hoá hợp phản ứng toả nhiệt

- Biết ứng dụng oxi Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kĩ viết PTPƯ oxi với đơn chất hợp chất Giáo dục:

- Tranh vẽ: Ứng dụng oxi - Phiếu học tập

Kiểm tra cũ:

1 Nêu TCVL TCHH oxi Viết PTPƯ minh hoạ o xi với đơn chất KL hợp chất

2 HS chữa tập Sgk 3.Bài mới:

Hoạt động thầy trị Nội dung 1.Hoạt động1:T×m hiĨu vỊ sù oxi ho¸

- GV u cầu HS nhận xét VD (1)

? Hãy cho biết phản ứng hố học có đặc điểm giống

( Những PƯ có O2 t/d với

chất)

I.Sù oxi ho¸:

- PTHH:

S + O2  

0

t

SO2

4P + 5O2  

0

t

2P2O5

3Fe + 2O2  

0

t

2Fe3O4 CH4 + 2O2  

0

t

(5)

- GV: Những PƯHH kể gọi

oxi hoá chất

? Vậy oxi hố chất

* GV lưu ý: Chất đơn chất hay hợp chất

- Yêu cầu HS lấy VD o xi hoá xãy đời sống ngày

Hoạt động 2:Phản ứng hoá hợp:

* GV đưa số VD: Hãy quan sát số p/ư sau

? Hãy nhận xét ghi số chất p/ư số chất sản phẩm PƯHH

- GV thông báo: Các PƯHH gọi phản ứng hoá hợp

? Vậy phản ứng hố hợp

* GV giới thiệu phản ứng toả nhiệt ( Như PƯ trên)

Ngồi cịn có số phản ứng thu nhiệt

VD: N2 + O2  2NO 3.Hoạt động 3:Tìm hiểu ứng dụng oxi

- GV treo tranh vẽ ứng dụng oxi cho HS quan sát

? Em kể tên ứng dụng oxi mà em biết sống

- GV: Hai lĩnh vực quan trọng là: + Sự hô hấp

+ Sự đốt nhiên liệu

* Định nghĩa: Sự tác dụng oxi với chất oxi hoá

II Phản ứng hoá hợp: - PTPƯ:

2Na + S  t0 Na2S.

2Fe + 3Cl2  

0

t

2FeCl3

Na2O + H2O  2NaOH

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2  

0

t

4Fe(OH)3

* Định nghĩa: Phản ứng hoá hợp PƯHH có chất (SP) tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu

* Phản ứng toả nhiệt phản ứng hoá học o xi với chất khác có toả lượng

III Ứng dụng oxi: Sự hô hấp:

- Sự hô hấp người động vật - Phi công, thợ lặn, chiến sĩ chữa cháy Sự đốt nhiên liệu:

- Nhiên liệu cháy o xi tạo nhiệt độ cao khơng khí

- Sản xuất gang thép - Chế tạo mìn phá đá

- Đốt nhiên liệu tên lữa

4 Củng cố - Luyện tập: + Sự o xi hoá gì? + Định nghĩa PƯHH + Ứng dụng oxi

(6)

Ngày dạy: / / 2018

Tiết 40: OXIT I MỤC TIÊU:

Kiến thức:

- Học sinh nắm khái niệm oxit, phân loại oxit cách gọi tên oxit Kỹ năng:

- Rèn luyện kĩ lập CTHH oxit

- Tiếp tục rèn luyện kĩ lập CTHH có sản phẩm oxit Giáo dục:

+ GV: Phiếu học tập

+ HS: - Ôn 9, 10 chương I III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1.Ổn định tổ chức:

Kiểm tra cũ:

1 Nêu định nghĩa phản ứng hố hợp, cho ví dụ minh hoạ Nêu định nghĩa oxi hoá, cho ví dụ minh hoạ

3 HS chữa tập ( Sgk – 87) 3.Bài mới:

Hoạt động thầy trũ Nội dung 1.Hoạt động1:Tìm hiểu định nghĩa oxit

- GV VD (1) Giới thiệu : Các chất tạo thành PƯHH thuộc loại oxit ? Hãy nhận xét thành phần oxit

( Phân tử có nguyên tố, có nguyên tố oxi)

- Gọi HS nêu định nghĩa oxit

* GV đưa tập: Trong hợp chất sau, hợp chất thuộc loại oxit

H2S, CO, CaCO3, ZnO, Fe(OH)2, K2O,

MgCl2, SO3, Na2SO4, H2O, NO

- Yêu cầu HS lên bảng trả lời

? Vì hợp chất H2S, Na2SO4 khơng

phải oxit

2.Hoạt động 2 :Công thức oxit - GV yờu cầu HS nhắc lại:

+ Qui tắc hoá trị áp dụng hợp chất hai nguyên tố

+ Thành phần oxit

I Định nghĩa:

* VD: CuO, Na2O, FeO, SO2, CO2

* Định nghĩa: Oxit hợp chất hai nguyên tố, có nguyên tố oxi

II Công thức: * Công thức chung:

M O x.n y.II

II y n

(7)

- Yêu cầu HS viết công thức chung oxit

3.Hoạt động 3:Phân loại

- GV cho HS quan sát VD (Phần I) ? Dựa vào thành phần chia oxit thành loại

? Em cho biết kí hiệu số phi kim thường gặp

-Yêu cầu HS lấy VD oxit axit - GV giới thiệu số oxit axit axit tương ứng chúng

* GV lưu ý: Một ssó KL trạng thái hố trị cao tạo oxit axit

VD: Mn2O7 axit pemanganic HMnO4

CrO3  axit cromic H2CrO3

? Em kể tên kim loại thường gặp

- Yêu cầu HS lấy VD oxit bazơ - GV giới thiệu số oxit bazơ bazơ tương ứng chúng

4.Hoạt động 4:Cách gọi tên

- Yêu cầu HS gọi tên oxit bazơ phần III b

Nêu nguyên tắc gọi tên oxit trường hợp kim loại nhiều hoá trị phi kim nhiều hoá trị

? Em gọi tên FeO, Fe2O3, CuO,

Cu2O

- GV giới thiệu tiền tố (tiếp đầu ngữ)

II Phân loại: * loạichính : + Oxit axit + Oxit bazơ

a Oxit axit: Thường oxit phi kim tương ứng với axit

- VD: CO2, SO2, SO3, P2O5, N2O5

+ CO2 tương ứng với axit cacbonic

H2CO3

+ SO2 tương ứng với axit sunfurơ

H2SO3

+ P2O5 tương ứng với axit photphoric

H3PO4

b Oxit bazơ: Là oxit kim loại tương ứng với bazơ

- VD: K2O, MgO, Li2O, ZnO, FeO

+ K2O tương ứng với baz¬ kali hiđroxit

KOH

+ MgOtương ứng với bazơ magie hiđroxit Mg(OH)2

+ ZnO tương ứng với bazơ kẽm hiđroxit Zn(OH)2

IV Cách gọi tên:

* Tên oxit: Tên nguyên tố + oxit. VD: K2O : Kali oxit

MgO: Magie oxit

+ Nếu kim loại có nhiều hố trị: Tên oxit bazơ:

Tên kim loại (kèm theo hoá trị) + oxit. - FeO : Sắt (II) oxit

- Fe2O3 : Sắt (III) oxit

- CuO : Đồng (II) oxit - Cu2O : Đồng (I) oxit

(8)

- Yêu cầu HS đọc tên: SO2, CO2, N2O3,

N2O5

* BT:Trong o xit sau, oxit oxit axit, oxit oxit bazơ: SO3, Na2O,

CuO, SiO2

Hãy gọi tên cac oxit

Tên phi kim (có tiền tố số nguyên tử PK) + oxit (có tiền tố số nguyên tử

oxi)

Tiền tố: - Mono: nghĩa - Đi : nghĩa - Tri : nghĩa - Tetra : nghĩa - Penta : nghĩa - SO2 : Lưu huỳnh đioxit

- CO2 : Cacbon đioxit

- N2O3 : Đinitơ trioxit

- N2O5 : Đinitơ pentaoxit

* HS làm vào vỡ Củng cố - Luyện tập:

* Bài tập 1,2 sgk-91

Hướng dẫn học tập nhà:

- Đọc phần ghi nhớ, học theo ghi - Bài tập: , 3, 4, (Sgk- 91)

Ngày soạn: 24 / 12 / 2017 Ngày dạy: / / 2018

Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ.

- Học sinh biết phương pháp điều chế, cách thu khí oxi PTN cách sản xuất oxi công nghiệp

- Học sinh biết khái niệm phân huỷ dẫn ví dụ minh hoạ Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kĩ lập phương trình hố học Giáo dục:

- Dụng cụ:

+Gia sắt, ống nghiệm, ống dẫn khí, đèn cồn, diêm, chậu thuỷ tinh, lọ thuỷ tinh có nút nhán, bơng

- Hố chất: KMnO4, KClO3

Kiểm tra cũ:

(9)

2 HS chữa tập 4, Sgk 3.Bài mới:

Hoạt động thầy trị Nội dung 1.Hoạt động1:§iỊu chÕ oxi phßng

thÝ nghiƯm

- GV nêu câu hỏi cho HS thảo luận: Những chất nàocó Thể dÙng Làm NguyÊn liệu để điều chế oxi PTN

? Hãy kể tên chất mà thành phần có nguyên tố oxi Trong chất chất bền dễ bị phân huỷ

- HS thảo luận trả lời câu hỏi

- GV giới thiệu nguyên liệu, sản lượng gí thành cách điều chế khí oxi phịng thí nghiệm

* GV làm thí nghiệm: Điều chế khí o xi cách đun nóng KMnO4 KClO3

có chất xúc tác MnO2

- Gọi HS viết PTPƯ

? Biết khí o xi nặng khơng khí tan nước, thu khí oxi cách

- HS quan sát GV thu khí oxi cách đẩy khơng khí đẩy nước

- HS rút kết luận

2.Hoạt động 2:Điều chế oxi công nghiệp

- GV giới thiệu nguyên liệu, sản lượng giá thành sản xuất khí oxi CN ? Trong thiên nhiên, nguồn nguyên liệu dùng để sản xuất oxi

- GV: Khơng khí nước hai nguồn nguyên liệu vô tận để sản xuất khí oxi cơng nghiệp

- Yờu cầu HS đọc thụng tin Sgk 3.Hoạt động 3:Tìm hiểu phản ứng

I Điều chế khí oxi phịng thí nghiệm:

* Ngun liệu: - Hợp chất giàu oxi

- Dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao: KMnO4, KClO3

1 Thí nghiệm:

2KMnO4  

0

t

K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3  

0

t

2KCl + 3O2

* Cách thu khí oxi:

+ Bằng cách đẩy khơng khí + Bằng cách đẩy nước 2 Kết luận:

Trong PTN, khí oxi điều chế cách đun nóng hợp chất giàu oxi dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao KMnO4 KClO3

II Sản xuất khí o xi cơng nghiệp:

* Ngun liệu: Khơng khí nước a Sản xuất khí oxi từ khơng khí b Sản xuất khí oxi từ nước 2H2O  

DP

2H2  + O2

(10)

- GV cho HS nhận xét PƯHH có điền vào chổ cịn trống - GV thông báo: Những PƯHH thuộc loại phản ứng phân huỷ

? Vậy phản ứng phân huỷ

* Hãy so sánh phản ứng hố hợp phản ứng phân huỷ điền vào bảng sau:

Số chất phản ứng

Số chất sản phẩm PƯHH

PƯPH

VD:

2KMnO4  

0

t

K2MnO4 + MnO2 +

O2

2KClO3  

0

t

2KCl + 3O2

2H2O  

DP

2H2  + O2

* Định nghĩa: Phản ứng phân huỷ phản ứng hố học chất sinh hai hay nhiều chất

Số chất phản ứng

Số chất sản phẩm

PƯHH 2( nhiều)

PƯPH 2( nhiều)

* HS:

a 2FeCl2 + Cl2  

0

t

2FeCl3 (PƯHH)

b CuO + H2  

0

t

Cu + H2O

c 2KNO3  

0

t

2KNO2 +

O2(PƯPH)

d 2Fe(OH)3  

0

t

Fe2O3 +

3H2O(PƯPH)

e CH4 + 2O2  

0

t

CO2 + 2H2O

Củng cố - Luyện tập:

- Yêu cầu HS nhắc lại nội dung - Lµm bµi tËp 1,2 Sgk-94

- Đọc phần ghi nhớ, học theo ghi - Bài tập: 3, 4, 5, (Sgk 94)

Ngày soạn: 27 / 12 / 2017 Ngày dạy: / 12 / 2018

Tiết 42

:

KHƠNG KHÍ – SỰ CHÁY (Tiết 1).

- Học sinh biết khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí, thành phần khơng khí theo thể tích gồm có 78%N, 21%O, 1% khí khác

- Học sinh biết biªt sù cháy Sự oxi ho¸ có toả nhiệt phát sáng, cịn oxihố chậm oxihố có toả nhiệt không phát sáng

- Học sinh biết hiểu điều kiện phát sinh dập tắt cháy Kỹ năng:

(11)

Giáo dục:

- GD cho HS có ý thức giữ cho bầu khơng khí khơng khí ô nhiểm phòng chống cháy

II CHUẨN BỊ:

- Dụng cụ: Chậu thuỷ tinh, ống thuỷ tinh có nút – có mi sắt, đèn cồn - Hoá chất: P, H2O

Kiểm tra cũ:

1 Sự khác phản ứng phân huỷ phản ứng hoá hợp? Dẫn ví dụ để minh hoạ

2 Những chất số chất sau dùng để điều chế khí oxi PTN CN:

a CaCO3 b H2O c KClO3

d Fe3O4 e, KMnO4 g Khơng khí

3.Bài mới:

Hoạt động ca thy v trũ Ni dung 1.Hot ng1:Tìm hiểu thành phần

không khí

- HS quan sỏt thớ nghiệm GV biểu diễn

* Thí nghiệm: Đốt P đỏ (dư) ngồi khơng khí đưa nhanh vào ống hình trụ đậy kín miệng ống nút cao su.( Hình 4.7 - 95)

- Hs quan sát trả lời câu hỏi

? Mực nước ống thuỷ tinh thay đổi P cháy

? Chất ống tác dụng với P để tạo khói trắng P2O5 tan dần

nước

? O xi khơng khí phản ứng hết chưa Vì

(Vì P dư nên oxi kk p/ư hết Vì áp suất ống giảm, nước dâng lên)

? Nước dâng lên đến vạch số chứng tỏ điều

? Tỉ lệ thể tích chất khí cịn lại ống Khí cịn lại khí Tại

I Thành phần khơng khí: 1 Thí nghiệm:

* Xác định thành phần khơng khí: (Sgk)

* Kết luận:

Khơng khí hỗn hợp khí đó:

- Khí oxi chiếm khoảng 1/5 thể tích ( Chính xác khoảng 21% V kh khí)

(12)

? Từ em rút KL thành phần khơng khí

.Hoạt động2:

- GV đặt câu hỏi cho HS thảo luận

? Theo em khơng khí cịn có chất Tìm dẫn chứng để chứng minh

- GV cho HS trả lời câu hỏi Sgk Rút kt lun

3 Hot ng 3:Bảo vệ không khÝ

- Yêu cầu nhóm thảo luận trả lời câu hỏi

? Khơng khí bị nhiểm gây tác hại

? Chúng ta nên làm để bảo vệ bầu khơng khí lành, tránh nhiểm - GV giới thiệu thêm số tư liệu, tranh ảnh vấn đề nhiểm khơng khí cách giữu cho khơng khí lành

2 Ngồi khí o xi khí nitơ, khơng khí cịn chứa chất khác? * Kết luận:

Trong khơng khí ngồi khí oxi Khí nitơ; Cịn cãh¬i nớc, khí cacbonic, số khí Ne, Ar, bụi khói cá chất chiếm khoảng 1% thể tích khơng khí

3 Bảo vệ khơng khí lành, tránh nhiểm:

- Khơng khí bị nhiểm ảnh hưởng đến sức khoẻ người đời sống sinh vật

- Biện pháp bảo vệ: Xữ lí khí thải, trồng bảo vệ xanh

- Yêu cầu HS nhắc lại nội dung + Thành phần khơng khí

+ Các biện pháp bảo vệ khơng khí lành - Yêu cầu HS làm tập sau:

* Bài tập 1: Dùng hết kg than ( chứa 90% C, 10% tạp chất không cháy) để đun nấu

Biết Vkk = 5.VO2 Hỏi thể tích khơng khí (ở đktc) dùng lít Hướng dẫn học tập nhà:

- Đọc phần ghi nhớ, học theo ghi - Bài tập: 1, (Sgk- 99)

(13)

Ngày dạy: 16 / / 2018

Tiết 43: KHƠNG KHÍ – SỰ CHÁY (Tiết 2) I MỤC TIÊU:

Kiến thức:

- Học sinh phân biệt cháy oxihóa chậm

- Hiểu điều kiện phát sinh cháy từ biết biện pháp để dập tắt cháy

- Liên hệ với tượng thực tế Kỹ năng:

- Rèn kỹ dập tắt cháy Giáo dục:

- GD cho HS có ý thức giữ cho bầu khơng khí khơng khí nhiểm phịng chống cháy

Tranh ảnh cháy oxihoá chậm thực tế III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1.Ổn định tổ chức: Kiểm tra cũ:

1 Cho biết thành phần khơng khí

2 Khơng khí bị nhiểm gây tác hại gì? Phải làm để bảo vệ khơng khí lành?

3.Bài mới:

Hoạt động thy v trũ Ni dung 1.Hot ng1:Tìm hiểu cháy

- Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm “Sự oxihoá”

- HS nhắc lại tượng quan sát cho P S cháy khơng khí khí oxi

- Yêu cầu HS nêu số VD cháy diễn thực tế

- GV: Hiện tượng chất tác dụng với oxi kèm theo toả nhiệt phát sáng gọi cháY

?Vậy theo Em, Sự cHáy Là

? Sự cháy chất khơng khí khí oxi có giống khác

- HS thảo luận trả lời, GV bổ sung

I Sư cháy oxihoá chậm: 1 Sự cháy:

- VD: Ga cháy, nến cháy

* Sự cháy oxihố có toả nhiệt phát sáng

- Sự cháy chất khơng khí khí oxi:

+ Giống nhau: Đều oxihoá

+ Khác : Sự cháy khơng khí xãy chậm hơn, tạo nhiệt độ thấp cháy khí oxi

(14)

2.Hoạt động s oxi ho¸ chËm

- Yêu cầu HS dẫn vài VD oxihoá chậm xãy đời sống ? Vậy oxihố chậm

- GV: Trong điều kiện định, o xihoá chậm có thêt chuyển thành cháy, tự bốc cháy

- Yêu cầu HS phân biệt cháy

oxihoá chậm

3.Hoạt ng3:Tìm hiểu điều kiện xảy cháy

- GV đặt vấn đề: ? Than gỗ, cồn để lâu khơng khí khơng tự bốc cháy Vậy muốn cho chúng cháy cần phải làm ? Nếu ta đậy kín bếp than cháy có tượng gì,

- HS rút điều kiện phát sinh cháy biện pháp dập tắt cháy

- VD: + Al, Fe bị gĩ

+ Sự oxihoá chậm xãy thể người

* Sự oxihoá chậm o xihoá có toả nhiệt phát sáng

Sự cháy Sự oxihố chậm Giống Sự oxihố,

có toả nhiệt

Sự oxihố, có toả nhiệt

Khác Có phát

sáng

Không phát sáng 3 Điều kiện phát sinh biện pháp để dập tắt cháy:

* Điều kiện phát sinh cháy: - Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy - Phải có đủ khí oxi cho cháy * Biện pháp dập tắt cháy:

- Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy

- Cách li chất cháy với khí oxi

- HS nhắc lại nội dung - Yêu cầu HS làm tập sau:

* Bài tập 1: Chọn cụm từ cột (II) ghép với phần câu cột (I) cho phù hợp

Cột I Cột II

a Sự oxihố Sự oxihố có toả nhiệt phát sáng b Sự oxihoá chậm Sự tác dụng oxi với chất

c Sự cháy Sự oxihố có toả nhiệt không

phát sáng Hướng dẫn học tập nhà:

- Đọc phần ghi nhớ, học theo ghi - Bài tập: 4, 5, (Sgk- 99) * GV hướng dẫn câu 7:

(15)

Tiết 44: BÀI LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU:

Kiến thức:

- Học sinh ôn tập khái niệm như: Tính chất o xi, ưngs dụng điều chế o xi, khái niệm o xit phân loại o xit, khái niệm phản ứng hoá hợp- phản ứng phân huỷ, thành phần khơng khí

Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kĩ viết PTPƯ

- Tiếp tục cố tập tính theo phương trình hố học Giáo dục:

- GD cho HS có ý thức tổ chức kỷ luật II CHUẨN BỊ:

- HS: Ôn lại kiến thức chương - Bảng phụ

Kiểm tra cũ: Kết hợp 3.Bài mới:

- GV cho -2 học sinh chuẩn bị trước trình bày bảng tổng kết kiến thức chương “Oxi – khơng khí”

- HS khác bổ sung, làm rõ mối liên hệ TCVL TCHH, điều chế ứng dụng

oxi, thành phần khơng khí, định nghĩa phân loại oxit

2.Hoạt động2:

- Cho HS nêu rõ khác khái niệm: Phản ứng hoá hợp phản ứng phân huỷ, cháy oxihoá chậm, oxit axit

oxitbazơ 3.Hoạt động3:

- GV cho nhóm làm tậP địNh tính, sAu đĨ trÌnh Bày trước lớp, HS nhóm khác đối chiếu

I Kiến thức cần nhớ:

- HS thảo luận nhóm ghi lại ý kiến vào giấy

-Ph¶n øng hoá hợp -Phản ứng phân huỷ

=Sự cháy sù oxi ho¸ chËm

II Bài tập:

* BT1: a C + O2  

0

t

CO2

b 4P + 5O2  

0

t

2P2O5

c 2H2 + O2  

0

t

2H2O

d 4Al + 3O2 

0

t

2Al2O3

(16)

- GV uốn nắn sai sót điễn hình * BT1: Viết PTPƯ biểu diễn cháy

trong oxi đơn chất: C, P, H2, Al

- Gọi HS lên bảng làm tập

*BT2: Yêu cầu HS lên bảng làm tập

6 (Sgk – 101)

a 2KMnO4  

0

t

K2MnO4 + MnO2 +

O2

b CaO + CO2  

0

t

CaCO3

c 2HgO  t0 2Hg + O2.

d Cu(OH)2 

0

t

CuO + H2O

- PƯHH: b

Vì từ nhiều chất tạo thành chất - PƯPH : a, c, d

Vì từ chất ban đầu tạo nhiều chất

- GV cố cách giải tốn tính theo PTHH Hướng dẫn học tập nhà:

- Ôn tập kiến thức chương

- Đọc trước thực hành chuẩn bị cho sau

Ngày soạn: / / 2018 Ngày dạy: 23 / / 2018

Tiết 45: BÀI LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU:

Kiến thức:

- Học sinh ôn tập khái niệm như: Tính chất o xi, ưngs dụng điều chế o xi, khái niệm o xit phân loại o xit, khái niệm phản ứng hoá hợp- phản ứng phân huỷ, thành phần khơng khí

Kỹ năng:

- HS: Ôn lại kiến thức chương - Bảng phụ

(17)

Hoạt động thầy trò Nội dung 4.Hoạt động 4:

* BT4: Yêu cầu HS lên bảng làm

tập

( Sgk -101)

- GV hướng dẫn HS cách làm, gọi HS lên bảng giải

+ Viết PTHH + Tìm thể tích khí

-TÝnh khèi lỵng

-ViÕt PTHH -TÝnh sè n

-TÝnh khèi lưỵng

* BT4:

PTHH:

2KMnO4  

0

t

K2MnO4 + MnO2 +

O2

a Thể tích oxi cần thu là: 100 20 = 2000(ml) = (l) Vì bị hao hụt 10% nên thể tích O2

( thực tế) cần điều chế là: 100 2,2( )

10

2  l

Số mol o xi cần điều chế là: 22,4 0,0982( )

2 ,

2 mol

nO  

Theo phương trình:

) ( 0312 , 31 158 1964 , ) ( 1964 , 982 , 4 g m mol n n KMnO O KMnO      

b 2KClO3  

0

t

2KCl + 3O2

2mol 3mol ? 0,0982mol

) ( 02 , , 122 0654667 , ) ( 0654667 , 0982 , 3 g m mol n KClO KClO     

- GV cố cách giải tốn tính theo PTHH Hướng dẫn học tập nhà:

- Ôn tập kiến thức chương

- Đọc trước thực hành chuẩn bị cho sau

Ngày soạn: / 12 / 2017 Ngày dạy: 23 / 12 / 2017

(18)

- Học sinh biết cách điều chế thu khí oxi phịng thí nghiệm Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kĩ làm thí nghiệm: Điều chế thu khí oxi O xi tác dụng với số đơn chất S, C

Giáo dục:

- GD cho HS có ý thức tổ chức kỷ luật, tính cẩn thận, tiết kiệm II CHUẨN BỊ:

- Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm, lọ nút có nhám, muỗng sắt, chậu thuỷ tinh to đựng nước

- Hoá chất: KMnO4, bột S, nước

Kiểm tra cũ: Kết hợp 3.Bài mới:

- GV kiểm tra dụng cụ, hoá chất; kiểm tra kiến thức có liên quan đến thực hành

? Nêu phương pháp điều chế cách thu khí oxi PTN

? Nhắc lại TCHH oxi 2.Hoạt động2:

- GV hướng dẫn học sinh kĩ thuật lắp ráp dụng cụ tiến hành thí nghiệm hình 4.6 họăc hình 4.8 Sgk

VD: + Cách cho hoá chất KMnO4 vào

ô/n

+ Cách đậy xoay nút cao su ( có ống dẫn khí xun qua) vào ơ/n cho chặt, kín

+ Cách dùng đèn cồn đun nóng phần ống nghiệm có chứa hố chất

+ Cách đưa que đóm có than hồng vào miệng ống nghiệm để nhận khí oxi - Yêu cầu HS ghi nhận xét tượng TN viết PTHH vào tường

I Tiến hành thí nghiệm:

1 Thí nghiệm 1:

* Điều chế thu khí oxi + HS:

- Phân huỷ hợp chất giàu o xi không bền bỡi nhiệt KMnO4, KClO3

(19)

trình

- Yêu cầu HS giải thích dựa vào TCVL oxi mà có cách thu khí khác

3.Hoạt động3:

- HS chuẩn bị dụng cụ hình 4.1 Sgk

- GV hướng dẫn: Lấy đũa thuỷ tinh đốt nóng cho chạm vào cục nhỏ hay bột S S nóng chảy bám vào đũa thuỷ tinh

- Yêu cầu HS nhận xét viết PTPƯ

- GV hướng dẫn cách viết tường trình theo mẫu sau

2 Thí nghiệm 2:

* Đốt cháy S khơng khí khí oxi

+ HS:

- S cháy khơng khí với lữa mà xanh mờ

- S cháy khí oxi với lữa sáng rực

II Tường trình:

TT Tên thí nghiệm Mục đích TN Cách tiến

hành Hiện tượng

Giải thích Viết PTPƯ

2 4 Củng cố - Luyện tập:

- Nhắc lại nguyên liệu, cách điều chế thu khí oxi, TCHH oxi Hướng dẫn học tập nhà:

- Ôn tập kiến thức chương, chuẩn bị giừo sau kiểm tra - HS làm tường trình thu dọn, rửa dụng cụ

Ngày soạn: 21/02/2016

Ngày dạy: 22/02/2016 Tiết 47:

(20)

- Giúp HS hệ thống hóa kiến thức học , vận dụng kiến thức học vào tập

-Giúp HS phân biệt tượng vật lí , tượng hóa học , liên hệ với thực tế -Biết cách lập PTHH , tính khối lượng chất theo định luật bảo toàn

khối lượng Kỹ năng:

- Giáo dục ý thức tự giác, độc lập suy nghĩ làm II CHUẨN BỊ:

- GV: Chuẩn bị đề kiểm tra - HS: Ôn tập lại kiến thức học III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1.Ổn định tổ chức:

Sĩ số : 8A: 8B: 8C: 8D: Kiểm tra cũ:

Kết hợp 3.Bài mới:

A MA TRẬN

B ĐỀ BÀI :

I/ Trắc nghiệm: (3đ) Nội dung kiến thức

Nhận biết Thơng hiểu Vận dụng Tổng hợp Tính chất , ứng

dụng, điều chế oxi

Phản ứng hóa học

Câu 2- 0,5đ Câu 7-2đ

Câu 3- 0,5đ Câu -0,5đ câu – 3,5đ

Oxit Sự oxi hóa

Câu – 0,5đ

Câu -2đ Câu - 0,5đ

3câu - 3đ Khơng khí ,

cháy

Câu 9a – 2đ Câu – 0,5đ

Câu 9b- 1đ 2câu - 3,5đ

Tổng hợp câu -3đ 30%

2,5câu - 3đ 30%

2,5câu - 4đ 40%

(21)

Khoanh tròn vào đáp án :

Câu : Sự tác dụng oxi với chất gọi :

A oxi hóa B cháy C đốt nhiên liệu D thở

Câu : Hai lĩnh vực ứng dụng quan trọng khí oxi dùng cho : A Sự hô hấp quang hợp xanh

B Sự hô hấp đốt nhiên liệu

C Sự hô hấp cháy D Sự cháy đốt nhiên liệu

Câu : Một oxit photpho có thành phần phần trăm P 43,66% Biết phân tử khối oxit 142 đvC Cơng thức hóa học oxit :

A P2O3 B P2O5 C PO2 D P2O4

Câu 4: Sự cháy khác oxi hóa chậm :

A có phát sáng B khơng tỏa nhiệt C có tỏa nhiệt D A ,B ,C Câu 5: Oxit SO2 có axit tương ứng :

A H2SO4 B H2SO3 C HCl D NaOH

Câu 6: Trong thí nghiệm điều chế thu khí oxi Dựa vào tính chất oxi mà ta thu khí oxi cách đẩy nước :

A Nhẹ nước , nhẹ khơng khí B Khơng tan nước C tan nước , nặng khơng khí D Tan nhiều nước II/ TỰ LUẬN : (7đ)

Câu 7: Hãy cân cho biết phản ứng sau thuộc phản ứng ? 2,5 đ 1, MgCO3 > MgO + CO2

2, CaO + CO2 > CaCO3

3, KMnO4 > K2MnO4 + MnO2 + O2

4, H2O + P2O5 > H3PO4

Câu : Các oxit sau thuộc loại oxit axit hay oxit bazơ Gọi tên oxit ? 2đ CuO , FeO , CO2 , SO2 , K2O , P2O5

Câu : 2,5đ

Đốt cháy 12,4g phot khí oxi thu điphotphopentaoxit ( P2O5 )

a) Tính khối lượng sản phẩm tạo thành sau đốt cháy thể tích khí oxi ( đktc) cần dùng

b ) Nếu lấy lượng khí oxi dùng để đốt cháy lượng photpho cho phản ứng với khí metan (CH4) thể tích khí cacbonđioxit (đktc) thu ?

(22)

I/ TRẮC NGHIỆM : 3đ

Câu

Phương án A B B A B C

II/ TỰ LUẬN : 7đ

Câu Nội dung cần nêu được Điểm

7

1, MgCO3 t o

→ MgO + CO2

2, CaO + CO2 → CaCO3

3, 2KMnO4 t o

→ K2MnO4 + MnO2 + O2

4, 3H2O + P2O5 → 2H3PO4

- PT (1),(3) thuộc phản ứng phân hủy , cân , có đkpư

- PT(2) , (4) thuộc phản ứng hóa hợp , cân , có đkpư

0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ

- Oxit axit :

CO2 : Cacbon đioxit P2O5 : điphotphopentaoxit SO3 : lưu huỳnh trioxit

- Oxit bazzơ :

CuO : Đồng oxit K2O : Kali oxit FeO : Sắt (II)oxit

1đ

9 - PTPƯ xảy : P + 5O

2

0

t

  2P2O5 (1) - Theo có : nP = 12,4 : 31 = 0,4 mol

a) - Theo PT ta có : nP2O5 = 1/2nP = 0,2 mol

Khối lượng P2O5 mP2O5 = n M = 0,2 142 = 28,4g b) Thể tích khí oxi ( đktc) cần dùng :

V O2 = n02 22,4 mà nO2 = 5/4 nP = 5/4 0,4 = 0,5 mol

Vậy VO2 = 0,5 22,4 = 11,2 lit c) PT xảy : CH4 + 2O2

0

t

  CO2 + H2O (2) - Theo PT (1) (2) :

nC02 = ½ nO2 = ½ 0.5 = 0,25 mol Vậy thể tích khí CO2 (đktc) :

V CO2 = 0,25 22,4 = 5,6 lit

0,25đ 0,5đ

0,25đ

0,5đ 0,5đ

0,5đ

(23)

- Chuẩn bị sau

Ngày soạn: 21/02/2016 Ngày dạy: 24/02/2016 Chương V:

HIĐRO- NƯỚC.

Tiết 48:

TÍNH CHẤT- ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO

( Tiết 1)

I MỤC TIÊU:

Kiến thức:

- Học sinh nắm tính chất vật lý tính chất hóa học hiđro Kỹ năng:

(24)

- Tiếp tục rèn luyện cho học sinh làm tập tính theo PTHH Giáo dục:

- Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, lọ nút có nhám, cốc thuỷ tinh - Hoá chất: O2, H2, Zn, dung dịch HCl

Kết hợp 3.Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung 1.Hoạt ng1:Tìm hiểu tính chất vật lý

của hiđrô

- GV cho HS quan sát lọ đựng khí H2

Yêu cầu HS nhận xét: trạng thái, màu sắc

- GV làm TN: Thả bóng bay bơm khí H2 khơnG khÍ

u cầu HS rút kªt luận tỉ khối khí H2 so với khơng khí

- GV cho HS đọc thông tin trả lời câu hỏi Sgk

:- Qua việc quan sát làm thí nghiệm Yêu cầu HS rút kết luận TCVL H2

2.Hoạt động 2:Tính chất hố học

- GV giới thiệu dụng cụ, hoá chất dùng để điều chế khí H2 Giới thiệu cách thử độ

tinh khiết khí H2

I Tính chất vật lí:

1 Quan sát làm thí nghiệm: Sgk

2 Trả lời câu hỏi: Sgk

3 Kết luận:

* Chất khí, khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ chất khí, tan nước

(25)

* GV làm thí nghiệm:1

+ Đốt cháy khí H2 khơng khí

- u cầu HS quan sát nhận xét

+ Đưa lữa H2 cháy vào lọ đựng

khí oxi

- HS quan sát so sánh với tượng

GV cho vài HS quan sát lọ thuỷ tinh ? Vậy em rút kết luận từ thí nghiệm

- Gọi HS lên bảng viết PTPƯ -

- GV giới thiệu: lấy tỉ lệ thể tích:

2



O H

V V

thì đốt hiđro, hỗn hợp gây nổ mạnh

6.Hoạt động6:

- GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi Sgk

- GV cho HS đọc đọc thêm(Sgk- 109) để hiểu thêm hỗn hợp nổ

b Nhận xét tượng giải thích: - H2 cháy khơng khí với lữa mµu xanh mờ

- H2 cháy oxi với lữa mạnh

hơn

 Trên thành lọ xuất giọt

nước

*Hiđro phản ứng với oxi tạo thành nước

- PTHH:

2H2 + O2  

0

t

2H2O

c Trả lời câu hỏi :

Đọc thêm (trang – 109)

* Bài tập: Đốt cháy 2,8 lit khí hiđro sinh nước a Viết PTPƯ

b Tính thể tích khối lượng o xi cần dùng cho thí nghiệm c Tính khối lượng nước thu

( Thể tích chất khí đo đktc) Hướng dẫn học tập nhà:

(26)

KÝ DUYỆT GIÁO ÁN Ngày tháng năm 2016

BGH

Ngày tháng năm 2016 Tổ

Bùi Thế Chinh _

Ngày soạn: 28/02/2016 Ngày dạy: 29/02/2016 Tiết 49:

TÍNH CHẤT- ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO

( Tiết 2)

I MỤC TIÊU:

Kiến thức:

- Biết hiểu hiđro có tính khử, hiđro khơng tác dụng với oxi đơn chất mà tác dụng với oxi dạng hợp chất Các phản ứng toả nhiệt

- Học sinh biết hiđro có nhiều ứng dụng, chủ yếu tính chất nhẹ, tính khử cháy toả nhiệt

Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện cho học sinh làm tập tính theo PTHH Giáo dục:

- Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, ống dẫn nút cao su, nút cao su có ống dẫn khí, ống thuỷ tinh thủng đầu, ống nghiệm, cốc thuỷ tinh

(27)

1.Ổn định tổ chức:

+ So sánh giống khác TCVL hiđro oxi

+ Tại trước sử dụng hiđro để làm thí nghiệm, cần phải thử độ tinh khiết khí hiđro? Nêu cách thử?

3.Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung - GV giới thiệu dụng cụ, hoá chất

mục đích thí nghiệm

.Hoạt động1:TÝnh chÊt ho¸ häc * GV làm TN cho HS quan sát: Cho luồng khí hiđro qua bột đồng (II) oxit Sau dùng đèn cồn đốt nóng phần.Hoạt động2:

- GV cho HS quan sát, nhận xét tượng

? Ở nhiệt độ thường có phản ứng hố học xảy khơng

? Đốt nóng CuO tới khoảng 4000C cho luờng khí H2 qua, có

tượng

? Vậy em rút kết luận từ thí nghiệm

- u cầu HS viết PTPƯ

? Em nhận xét thành phần phân tử chất tham gia tạo thành phản ứng

- Qua TCHH H2 yêu cầu HS rút

kết luận đơn chất Hiđro

- GV thông báo: nhiệt độ khác nhau, Hiđro chiếm nguyên tố oxi số oxit kim loại để tạo kim loại Đây phương pháp để điều chế kim loại

* Bài tập: Viết PTPƯHH khí H2khử

oxit sau: a Sắt(III) oxit b Thuỷ ngân(II) oxit c Chì(II) oxit

2 Tác dụng với đồng (II) oxit: a Thí nghiệm :

Sgk

b Nhận xét tượng :

- Ở t0 thường : Khơng có PƯHH xãy

- Ở 4000C

: Bột CuO (đen) đỏ

gạch(Cu)

và có giọt nước tạo thành

* Hiđro phản ứng với đồng(II) oxit tạo thành nước đồng

- PTHH: H2 + CuO  

0

t

H2O +

Cu

(đen) (đỏ gạch) Khí H2 chiếm nguyên tố oxi

hợp chất CuO Ta nói H2 có tính khử

(khử O2)

* Kết luận: Sgk

3H2 + Fe2O3  

0

t

3H2O + 2Fe

H2 + HgO  

0

t

H2O + Hg

H2 + PbO  

0

t

(28)

- Yêu cầu nhóm làm vào phiếu học tập đại diện nhóm lên bảng trình bày

- Chuyển tiếp : Chúng ta học xong tính chất H2 Những tính chất có

nhiều ứng dụng đời sống sản xuất

*.Hoạt động2: ứng dụng hiđrô - Yờu cu HS quan sỏt hình 5.3 Sgk, nêu ứng dụng hiđro sởkhoA học NhữnG ứnG dụNg

III Ứng dụng:

1 Nhiên liệu : tên lửa, ôtô, đèn xì oxi - axetilen

2 Nguyên liệu sản xuất: amoniăc, axit nhiều HCHC

3 Bơm khinh khí cầu, bóng thám khơng

* Bài tập: Khử 48 gam đồng(II) o xit khí H2 Hãy tính

a Khối lượng kim loại đồng thu b Tính thể tích khí H2(đktc) cần dùng

(Ch Cu = 64; O = 16) Hướng dẫn học tập nhà:

- Học bài, làm tập 2, 3, Sgk - Xem trước cho sau * Hướng dẫn câu Sgk

ĐIỀU CHẾ HIĐRO PHẢN ỨNG THẾ.

I MỤC TIÊU:

Kiến thức:

- Học sinh biết cách điều chế hiđro phịng thí nghiệm (Ngun liệu, phương pháp, cách thu )

- Hiểu phương pháp điều chế hiđro công nghiệp Hiểu khái niệm phản ứng

Kỹ năng:

- Rèn luyện kĩ viết PTPƯ, làm tập tính theo PTHH Giáo dục:

(29)

- GV: + Dung cụ: Gia sắt, ống nghiệm có nhánh, ống dẫn, ống vuốt nhọn, đèn cồn, chậu thuỷ tinh,ống nghiệm lọ có nút nhám

+ Hóa chất: Zn, dung dịch HCl

- Học sinh: Ôn điều chế hiđro PTN Phiếu học tập III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1 Nêu định nghĩa phản ứng oxihoá- khử

Nêu khái niệm khử, o xihoá, chất khử, chất oxihoá Cho VD minh hoạ

2 HS chữa tập 2, 3, Sgk 3.Bài mới:

Hoạt động thầy trò Ni dung *.Hot ng1:Điều chế hiđrô

phòng thí nghiƯm

* GV thơng báo: Trong PTN hố học người ta thường điều chế H2 với

lượng lớn dụng cụ trình bày hình 5.7a Sgk

- GV nêu mục đích TN, nêu dụng cụ- hoá chất

- Gọi HS đọc nội dung thí nghiệm - GV chia lớp thành nhóm , hướng dẫn HS nhận xét vào phiếu học tập – GV chiếu giới thiệu dụng cụ thí nghiệm * GV làm thí nghiệm biẻu diễn, HS quan sát nhận xét tượng sau: + Khi cho 2- 3ml dd HCl vào ống

nghiệm có sẵn mẫu kẽm

+ Đưa que đóm cịn tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí

+ Đưa qua đóm cháy vào đầu ống dẫn khí

+ Cơ cạn dung dịch ống nghiệm - GV chiếu kết số nhóm lên hình, nhóm cịn lại nhận xét, bổ

I Điều chế khí hiđro: 1 Trong PTN :

- Nguyên liệu:

+ Kim loại: Zn, Fe, Al,

+ Ddịch axit: HCl lỗng, H2SO4 lỗng

a Thí nghiệm: Sgk

b Nhận xét: Sgk

(30)

- Yêu cầu HS viết lên bảng PTPƯ * GV thơng báo: Để điều chế khí hiđro thay dung dịch a xit HCl dung dịch H2SO4 loãng, thay Zn

các kim loại Fe hay Al

- GV giới thiệu: Có thể điều chế khí H2

với lượng lớn hình 5.5 a,b ? Em nhắc lại t/c vật lý H2

? Vậy biết t/c vật lý H2 tan

trong nước nhẹ khơng khí Em cho biết thu khí H2

những cách

- GV điều chế hiđro cách, học sinh quan sát

? Em so sánh giống khác qua cách thu khí H2 khí O2

* Chuyển tiếp: Để điều chế khí H2 với

một khối lượng lớn để phục vụ sống, với nguồn nguyên liệu rẽ tiền- có sẵn tự nhiên Người ta điều chế H2 công nghiệp

* Hoạt động3: Ph¶n øng thÕ

- GV cho HS quan sát lại pt điều chế H2

trong PTN

? Trong phản ứng trên, nguyên tử đơn chất Zn thay nguyên tử axit

- GV thông báo: Hai PƯHH gọi phản ứng

? Vậy phản ứng PƯHH

c Điều chế thu khí hiđro: Có cách thu:

- Bằng cách đẩy nước - Bằng cách đẩy khơng khí

II Phản ứng gì? 1 Trả lời câu hỏi: PTHH:

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

Nhận xét:

* Phản ứng : SGK

* Bài tập: Em cho biết PTPƯ sau thuộc loại phản ứng nào? a P2O5 + 3H2O  2H3PO4

b Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag

(31)

Ngày soạn: 06/03/2016 Ngày dạy: 07/03/2016 Tiết 51

:

BÀI LUYỆN TẬP 6.

I MỤC TIÊU:

Kiến thức:

- Học sinh ôn lại kiến thức như: TCVL, điều chế, ứng dụng hiđro

- Hiểu khái niệm phản ứng oxi hoá khử, khái niệm chất khử, chất oxihoá, khử, oxihoá Hiểu khái niệm phản ứng

Kỹ năng:

- Rèn luyện kĩ viết PTPƯ TCHH hiđro, phản ứng điều chế hiđro

- Tiếp tục rèn luyện kĩ làm tập tính theo PTHH Giáo dục:

- GV: phiếu học tập

- HS : Ôn lại kiến thức III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1.Ổn định tổ chức:

1 Nêu định nghĩa phản ứng Cho ví dụ minh hoạ HS chữa tập 2, Sgk

3.Bài mới:

- GV cho 1- 2HS chuẩn bị trước trình bày bảng tổng kết kiến thức về: TCVL, TCHH, ƯD ĐC khí H2

- Các HS khác bổ sung hướng dẫn GV đẻ làm rõ mối liên hệ TCVL, TCHH, ƯD ĐC khí H2;

I Kiến thức cần nhớ:

(32)

của khí H2- O2

2.Hoạt động2:

- GV cho HS trả lời câu hỏi

? Định nghĩa PƯ thế, PƯ oxihoá- khử, khử, oxihoá, chất khử, chất oxihoá

? Sự khác PƯ với PƯ hoá hợp PƯ phân huỷ

3.Hoạt động3:

- GV phân lớp thành nhóm làm tập 1, 2, 3,

- Sau nhóm trình bày trước lớp,

- nhóm khác lớp đối chiếu, sữa chữa

- GV uốn nắn sai sót điển hình

4.Hoạt động4:

- GV hướng dẫn cách giải toán6 trang 119 Sgk

- GV định HS lên bảng + HS1: Làm tập

+ HS2: Làm tập

Tất HS lại làm tập giấy nháp

- GV thu nháp số HS kiểm tra, cho điểm

- Sau HS làm xong BT bảng,

- HS nêu định nghĩa

- Phân biệt khác loại PƯ

II Luyện tập:)

* Bài tập 2: trang upload.123doc.net Sgk

- Dùng que đóm cháy cho vào lọ

+ Lọ làm que đóm bùng sáng: khí O2

+ Lọ có lữa xanh mờ : khí H2

+ Lọ khơng làm thay đổi lữa que đóm cháy: khơng khí

* Bài tập 3: trang 119 Sgk. Câu trả lời C * Bài tập 4: trang 119 Sgk. * Bài tập 6: trang 119 Sgk a PTHH:

Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 (1)

65g 22,4 l 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2

(1)

2.27=54g 22,4 l

Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 (1)

56g 22,4 l b Theo PTHH (1, 2, 3) Cùng lượng kim loại tác dụng với lượng axit dư thì: - Kim loại Al cho nhiều hiđro hơn: ( 54g Al cho 22,4 l = 67,2 l H2 )

- Sau kim loại Fe:

( 56g Fe cho 22,4 l = 22,4 l H2 )

- Cuối kim loại Zn:

( 65g Zn cho 22,4 l = 22,4 l H2 )

c Nếu dùng lượng khí H2, thí dụ

22,4 l

(33)

HS lại nhận xét, sữa chữa - GV bổ sung, chốt lại kết luận quan trọng

18 54

g



- Sau kim loại Fe: 56

56

g



- Cuối Zn: 65

65

g



- GV cố cách giải số dạng toán thường gặp Hướng dẫn học tập nhà:

- Ôn tập kiến thức toàn chương

- HS cần nắm kiến thức về: Điều chế, thu khí hiđro, tính chất hố học hiđro Chuẩn bị cho thực hành sau

(34)

BÀI THỰC HÀNH 5

ĐIỀU CHẾ - THU KHÍ HIĐRO

VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA KHÍ HIĐRO

I MỤC TIÊU:

1 Kiến thức

- Thí nghiệm điều chế hiđro từ dung dịch HCl Zn ( Fe, Mg, Al, ) Đốt cháy

khí hiđro khơng khí Thu khí H2 cách đẩy khơng khí

- Thí nghiệm chứng minh H2 khử CuO

Kĩ năng:

- Lắp dụng cụ điều chế khí hiđro, thu khí hiđro phương pháp đẩy khơng khí

- Thực thí nghiệm cho H2 khử CuO

- Quan sát thí nghiệm, nêu tượng giải thích tượng

- Viết phương trình phản ứng điều chế hiđro phương trình phản ứng CuO H2

- Biết cách tiến hành thí nghiệm an tồn, có kết 3 Thái độ:

- Niềm say mê học tập môn Hóa học

- Tác phong làm việc nghiêm túc, cẩn thận, trung thực

Chuẩn bị GV: Giáo án

+ Hoá chất: Zn, dung dịch HCl; CuO

+ Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, ống dẫn khí, nút cao su, chậu thuỷ tinh Chuẩn bị trò: Xem trước lý thuyết

- Đọc trước thực hành

IV CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1.Ổn định tổ chức:

Không kiểm tra 3.Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung * Hoạt động 1:

+ HS đọc trước + GV hướng dẫn => nhóm tiến hành làm (dưới giám sát KT GV)

+ GV cho nhóm tự lắp ráp dụng cụ

I Tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm 1:

Đ/c khí H2 từ HCl Zn đốt cháy khí H2

- Cho Zn  dung dịch HCl có khí

(35)

để thu khí H2 cách đẩy khơng khí

(hình 5.4)

- GV kiểm tra bổ sung (? tác dụng đ/c trực tiếp)

+ Các nhóm lấy hố chất tiến hành làm TN hướng dẫn (GV hướng dẫn giám sát)

+ HS tự làm tường trình 3TN viết PTPƯ

Hoạt động 2:

Làm tường trình thí nghiệm theo mẫu

- Đốt khí cháy với lửa xanh nhạt => khí H2

2 Thí nghiệm 2: Thu khí H2 cách

đẩy khơng khí

+ Các thao tác đầu TN1

- Lấy thêm ống nghiệm úp lên ống dẫn khí H2 (sau phút) => đưa miệng ống

nghiệm vào gần đèn cồn => khí thu cháy

3 Thí nghiệm 3: H2 khử CuO

+ Cho vào ống nghiệm 10 ml dung dịch HCl - viên kẽm dẫn H2 qua ống có

CuO (thử H2 nguyên chất) chưa cho đèn

cồn vào quan sát => không tượng - Cho đèn cồn nung nóng CuO=> tượng màu đen CuO (dần dần) -> đỏ Cu H2O (ống nghiệm mờ)

- Thu dọn - vệ sinh dụng cụ - Nộp tường trình

Hướng dẫn học tập nhà: - Học ôn tập tốt

BGH

Bùi Thế Chinh

(36)

Tiết 53:

NƯỚC (Tiết 1)

I MỤC TIÊU:

Kiến thức:

- Học sinh biết hiểu thành phần hoá học hợp chất nước gồm nguyên tố hiđro oxi, chúng hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích phần hiđro phần oxi tỉ lệ khối lượng oxi hiđro

Kỹ năng:

Rèn cho HS kỹ tính thành phần % nguyên tố hợp chất Giáo dục:

- Rèn ý thức tổ chức, kỷ luật II CHUẨN BỊ:

Dụng cụ: - Dụng cụ điện phân nước dòng điện

- Thiết bị tổng hợp nước ( Hoặc dùng băng hình mơ tả) - Máy chếu, phim trong, bút

Không kiểm tra 3.Bài mới:

- GV giới thiệu dụng cụ điện phân nước, nêu mục đích thí nghiệm - Gọi - HS lên bàn GV quan sát TN0

* GV làm thí nghiệm: Lắp thiết bị phân huỷ nước (hình 5.10) Sau cho dịng điện chiều qua nước (có pha thêm dd H2SO4 để làm tăng độ

dẫn điện nước

- Yêu cầu HS quan sát tượng, nhận xét

? Khi cho dòng điện chiều qua nước, ta thấy có tượng ? Nhận xét tỉ lệ thể tích chất khí ống A B

- GV làm TN : Đưa qua đóm

I Thành phần hoá học nước: 1 Sự phân huỷ nước:

a Quan sát thí nghiệm trả lời câu hỏi: Sgk

b Nhận xét:

- Trên bề mặt điện cực xuất bọt khí

+ Cực âm : Khí H2

+ Cực dương: Khí O2

(37)

vào ống nghiệm A B HS quan sát nhận xét

? Xác định chất khí ống nghiệm A B khí

- Từ yêu cầu HS rút kết luận q trình phân huỷ nước dịng điện

Viét PTPƯ 2.Hoạt động2:

- GV treo tranh hình 5.11 Sgk trang 122

Thiết bị tổng hợp nước Cho HS trả lời câu hỏi

? Thể tích khí H2 thể tích khí O2 nạp

vào ống thuỷ tinh hình trụ lúc đầu ? Khác hay ? Thể tích cịn lại sau hỗn hợp nổ (do đốt tia lữa điện) - HS: Cịn 1/4

? Vậy khí ( khí oxi)

? Cho biết tỉ lệ thể tích hiđro khí oxi chúng hố hợp với tạo thành nước

- Yêu cầu HS viết PTPƯ

- GV nêu vấn đề: Có thể tính thành phần khối lượng nguyên tố hiđro oxi nước

không?

- u cầu nhóm thảo luận để tính: + Tỉ lệ hóa hợp (về khối lượng) hiđro oxi

+ Thành phần phần trăm (về khối lượng) hiđro oxi nước

3.Hoạt động 3:

- GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi sau:

? Nước hợp chất tạo thành bỡi

- PTHH:

2H2O 

Dienphan

2H2  + O2 

2 Sự tổng hợp nước:

a Quan sát tranh vẽ (hoặc xem băng hình) mơ tả thí nghiệm:

Sgk

b Nhận xét:

- Sau đốt: Hỗn hợp gồm thể tích H2

và O2

 1VO2

- 1VH2hóa hợp với 2VO2  H2O PTHH: 2H2 + O2  

0

t

2H2O

* HS:

a Giả sử có 1mol o xi phản ứng: - KL oxi p/ư : mO2 1.3232g - KL hiđro p/ư là: mH2O 2.24g

Tỉ lệ hoá hợp (về khối lượng) hiđro oxi là:

1 32

4



b Thành phần % (về khối lượng): 8.100% 11.1

1

% 

 

H

%O100% 11,188,9%

(38)

những nguyên tố

? Chúng hoa hợp với theo tỉ lệ khối lượng thể tích ? Em rút cơng thức hố học nước

- Nước hợp chất tạo bỡi nguyên tố hiđro oxi

- Tỉ lệ thể tích: phần khí khí H2

phần khí O2

- Tỉ lệ khối lượng: phần H2 phần

oxi

 CTHH nước: H2O.

- GV cho HS làm số tập sau:

* BT1: Tính thể tích khí hiđro khí oxi (đktc) cần tác dụng với để

tạo 7,2 gam nước

* BT2: Đốt cháy hốn hợp khí gồm 1,12 l H2 1,68 l khí O2 (đktc) Tính

khối lượng nước tạo thành sau phản ứng cháy kết thúc Hướng dẫn học tập nhà:

- Làm tập 2, Sgk trang 125 - GV hướng dẫn HS làm tập Sgk

Ngày soạn: 13/03/2016 Ngày dạy: 16/03/2016 Tiết 54:

NƯỚC (Tiết 2)

I MỤC TIÊU:

Kiến thức:

(39)

Học sinh hiểu vết phương trình hố học thể tính chất hố học nước

Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kĩ tính tốn thể tích chất khí theo phương trình hố học

Giáo dục:

- Học sinh biết nguyên nhân làm ô nhiểm nguồn nước biện pháp phịng chống nhiểm, có ý thức giữ cho nguồn nước không bị ô nhiểm II CHUẨN BỊ:

- Dụng cụ: Côc thuỷ tinh, phễu, ống nghiệm, muôi sắt, lọ thuỷ tinh nút nhám thu sẵn khí oxi

+ Gọi HS nêu thành phần nước, viết phương trình phản ứng phân hủy tổng hợp nước

+ HS: Làm BT 2,3,4 SGK(125) 3.Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung - GV giới thiệu mục tiêu học

1.Hoạt động1:

- GV cho HS quan sát cốc nước liên hệ thực tế nhận xét tính chất vật lí nước

2.Hoạt động2: * GV làm TN0:

+ Nhúng quỳ tím vào cốc nước - HS quan sát nhận xét

+ Cho mẩu Na nhỏ vào cốc nước - HS nhận xét tượng Yêu cầu HS viết PTHH xảy

? Cho biết chất rắn tạo thành sau làm bay nước dung dịch chất

? Tại phải dùng lượng nhỏ mà không dùng lượng lớn kim loại natri ? Phản ứng Natri với nước thuộc

I Tính chất nước: 1 Tính chất vật lí:

- Chất lỏng, không màu, không mùi, không vị, sơi 100ºC, hố rắn 0ºC, 4ºC D = 1g/ml

- Hoà tan nhiều chất: Rắn lỏng, khí 2 Tính chất hố học:

a Tác dụng với kim loại: * Thí nghiệm:

Sgk * Nhận xét: Sgk * PTHH:

(40)

loại phản ứng Vì

- GV thơng báo: Ở nhiệt độ thường nước t/d với số kim loại khác K, Ca, Ba

3.Hoạt động3:

* GV làm TN0: Cho vào bát sứ cục

nhỏ vơi sóng CaO Rot nước vào vơi sống Nhúng mẫu giấy quỳ tím vào dung dịch nước vơi

- Yêu cầu HS nhận xét tượng xảy Viết PTHH

? Phản ứng CaO với nước thuộc loại phản ứng Vì

- GV thơng báo: Ở nhiệt độ thường nước t/d với số oxit bazơ khác Na2O, K2O, BaO, Li2O

4Hoạt động4:

* GV làm TN0: Cho nước hoá hợp với

điphot pentaoxit Nhỏ vài giọt tạo thành lên mẫu giấy quỳ tím

- HS nhận xét tượng Viết PTHH - GV thơng báo: Ở nhiệt độ thường nước t/d với số oxit axit khác SO2, SO3, P2O5

5.Hoạt động5:

- GV cho HS tự nghiên cứu nội dung Sgk

? Hãy dẫn số dẫn chứng vai trò quan trọng nước đời sống sản xuất

? Theo em nguyên nhân ô nhiểm nguồn nước đâu Cách khắc phục

b Tác dụng với oxit bazơ: * Thí nghiệm:

Sgk

* Nhận xét: Sgk * PTHH:

CaO + H2O  Ca(OH)2

- Hợp chất tạo oxit bazơ hóa hợp với nước thuộc loại bazơ Dung dịch bazơ làm đổi màu quỳ tím thành xanh

c Tác dụng với oxit axit: * Thí nghiệm:

Sgk

* Nhận xét: Sgk * PTHH:

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

- Hợp chất tạo nước tác dụng với a xit thuộc loại axit Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

II Vai trị nước dời sống sản xuất:

Sgk

- GV cho HS làm số tập sau: 1, 5, Sgk Hướng dẫn học tập nhà:

(41)

BGH

Bùi Thế Chinh

Ngày soạn: 20/03/2016 Ngày dạy: 21 /03/2016 Tiết 55

:

AXIT – BAZƠ - MUỐI

(Tiết 1)

- Học sinh biết hiểu cách phân loại axit, ba zơ, muối theo thành phần hoá học cách gọi tên chúng

Kỹ năng:

- Rèn luyện kĩ phân loại gọi tên axit, bazơ, muối Giáo dục:

(42)

+ Bảng phụ 1: Tên axit, công thức, thành phần, gốc số axit thường gặp

+ Bảng phụ 2: Tên bazơ, công thức, thành phần, gốc số bazơ thường gặp

- Học sinh:

+ Ôn lại 26 “Oxit”, 33 “ Điều chế hiđro – p/ư thế”, 10 “Hoá trị” III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1 Nêu TCHH nước Viết PTHH minh hoạ 3.Bài mới:

- GV cho HS lấy vài VD axit

- Yêu cầu HS nhận xét thành phần phân tử thử nêu định nghĩa axit - GV cho HS khác nhận xét, bổ sung

Đồng thời GV chốt lại định nghĩa Sgk

- - HS nhận xét số nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit

- GV thơng báo: Hố trị gốc axit số ngun tử hiđro

.- Yêu cầu HS rút CTHH axit

:

- Từ VD iêu cầu HS dựa vào thành phần, phân loại axit

- GV hướng dẫn cách gọi tên + Axit khơng có oxi

+ Axit có oxi

I Axit:

1 Khái niệm:

a Trả lời câu hỏi: Sgk b Nhận xét:

- VD: HCl, H2S, H2SO4 , HNO3, H2CO3,

H3PO4

- TPPT: Có hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit (- Cl, =S, =SO4,

-NO3 )

c Kết luận: * sgk

2 Cơng thức hố học:

- Gồm hay nhiều nguyên tử hiđro gốc

axit

Công thức chung: HnA.

Trong đó: - H: nguyên tử hiđro - A: gốc axit

3 Phân loại: - loại:

+ Axit khơng có oxi: HCl, H2S, HBr,

HI, HF

+ Axit có oxi: H2SO4, HNO3, H3PO4,

H2CO3

4 Tên gọi:

(43)

- Yêu cầu HS đọc tên số axit thường gặp

Hoạt động2: Tương tự phần I.

- GV cho HS kể tên, nêu CTHH của số bazơ mà em biết

- GV cho HS điền nội dung vào bảng

Tên axit : Axit + tên phi kim + hiđric

VD : - HCl : Axit clohiđric - H2S: Axit sunfuhiđric

b Axit có oxi:

* Axit có nhiều nguyên tử oxi:

Tên axit : Axit + tên phi kim + ic. VD : - HNO3 : Axit nitric

- H2SO4 : Axit sunfuric

* Axit có nguyên tử oxi :

Tên axit : Axit + tên phi kim + VD : - H2SO3: Axit sunfurơ

II Bazơ : 1 Khái niệm:

a Trả lời câu hỏi: Sgk b Nhận xét:

- VD : NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)2,

Fe(OH)3

Tên bazơ CTHH

Thành phần Hoá trị

của kim loại Nguyên tử K.Loại Số nhóm OH

Natri hiđroxit Kali hiđroxit Canxi hiđroxit Sắt (III) hiđroxit

- GV cho HS nhận xét thành phần phân tử bazơ thử nêu định nghĩa bazơ

- HS rút CTHH bazơ

- GV thơng báo : Do nhóm – OH có hố trị I nên kim loại có hố trị phân tử bazơ có nhiêu nhóm – OH

- GV hướng dẫn HS cách gọi tên

- TPPT: Có nguyên tử kim loại hay nhiều nhóm – OH

c Kết luận: sgk

* Cơng thức hố học:

- Gồm nguyên tử KL hay nhiều nhóm

- OH

Công thức chung: M(OH)n

Trong đó: - M: nguyên tử kim loại - A: nhóm hiđroxit 3 Tên gọi:

(44)

cầu HS lấy VD minh hoạ 4 Phân loại: loại:

* Bazơ tan nước : NaOH, KOH * Bazơ không tan nước:

Cu(OH)2,2

- GV cho HS làm số tập sau:1, 2, 3, Sgk Hướng dẫn học tập nhà:

- Làm tập 5,6 Sgk trang 130 - Đọc trước muối: Tiết

AXIT – BAZƠ - MUỐI

(Tiết 2)

- Học sinh hiểu muối Cách phân loại goi tên muối Kỹ năng:

- Rèn luyện cách đọc tên số hợp chất vơ bíêt CTHH ngược lại, viết CTHH biết tên hợp chất

- Tiếp tục rèn luyện kĩ viết PTHH Giáo dục:

- GD ý thức tổ chức kỷ luật cho HS II CHUẨN BỊ:

- Dụng cụ: Côc thuỷ tinh, phễu, ống nghiệm, muôi sắt, lọ thuỷ tinh nút nhám thu sẵn khí oxi

(45)

1 Viết công thức chung oxit, bazơ, axit HS chữa tập 2, Sgk

Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động1:

- GV cho HS viết số công thức muối biết

- Yêu cầu HS nhận xét thành phần phân tử thử nêu định nghĩa muối

- GV cho HS khác nhận xét, bổ sung

Đồng thời GV chốt lại định nghĩa Sgk

2.Hoạt động2:

- GV giới thiệu CTHH bazơ Lấy VD minh hoạ

3.Hoạt động3:

- GV hướng dẫn HS cách gọi tên muối

4.Hoạt động4:

- GV thuyết trình phân loại muối

I Muối: 1 Khái niệm: a Trả lời câu hỏi: Sgk

b Nhận xét:

- VD: NaCl, CuSO4, Na2CO3, CaCO3, NaNO3

- TPPT: Có nguyên tử kim loại gốc axit c Kết luận:

* sgk

2 Cơng thức hố học:

- Gồm nguyên tử kim loại hay nhiều nhóm hiđroxit

MxAy.

Trong đó: - M: nguyên tử kim loại - A : gốc axit

VD : Na2CO3 NaHCO3

Gốc axit : = CO3 - HCO3

3 Tên gọi:

Tên muối : Tên KL (kèm theo hoá trị KL có nhiều hố trị) + tên gốc axit

VD : - Na2SO4 : Natri sunfat

- Na2SO3 : Natri sunfit

- ZnCl2 : Kẽm clorua

4 Phân loại: - loại:

* Muối trung hoà: Là muối mà gốc axit khơng có ngun tử hiđro thay

nguyên tử kim loại

VD : CuSO4, Na2CO3, CaCO3, NaNO3

(46)

nguyên tử kim loại

VD: NaHCO3, NaHSO4, Ca(HCO3)2

- GV cho HS làm tập sau: 5,6 Sgk Hướng dẫn học tập nhà:

- Học làm tập Ôn lại định nghĩa, cách gọi tên, phân loại oxit, axit, bazơ, muối

- Ôn tập kiến thức chương, chuẩn bị cho sau luyện tập KÝ DUYỆT GIÁO ÁN

Ngày tháng năm 2016 BGH

Bùi Thế Chinh

BÀI LUYỆN TẬP 7

I MỤC TIÊU:

Kiến thức:

- Cũng cố, hệ thống hoá kiến thức khái niệm hoá học thành phần hố học nước tính chất hoá học nước

- Học sinh nhận biết axit có oxi khơng có oxi, bazơ tan không tan nước, muối trung hoà muối axit biết CTHH chúng biết gọi tên oxit, bazơ, muối, axit

Kỹ năng:

- Vận dụng kiến thức để làm tập tổng hợp có liên quan đến nước, axit, bazơ, muối Tiếp tục rèn luyện phương pháp học tập mơn hố học rèn luyện ngơn ngữ hố học

Giáo dục:

- Giáo viên: Hệ thống câu hỏi, tập

- Học sinh : Ơn tập kĩ TCHH nước, cơng thức, tên gọi oxit, bazơ, muối

(47)

- Định nghĩa muối Viết công thức, nêu nguyên tắc gọi tên muối Bài mới:

Hoạt động thầy trò. Nội dung I. 1.Hoạt động1:

- GV cho HS chuẩn bị trước trình bày tổng kết thành phần hố học định tính định lượng nước, tính chất hố học nước

Cho HS khác nhận xét, bổ sung - Cho HS khác trình bày bảng tổng kết định nghĩa, công thức, cách gọi tên phân loại axit- bazơ- muối GV định số HS khác nhận xét, bổ sung

2.Hoạt động2:

- GV phân cơng nhóm HS làm tập 1, 2, Sau trình bày trước lớp để HS lớp đối chiếu, sửa chữa

GV uốn nắn sai sót điển hình - u cầu HS lập PTHH Chỉ chất sản phẩm, xác định loại chất

- Yêu cầu HS nhắc lại hoá trị gốc axit

- GV hướng dẫn HS cách giải + Đặt CT chung

+ Tìm khối lượng kim loại khối lượng oxi 1mol oxit

+ Rút số mol nguyên tử kim loại oxi hợp chất oxit

+ Lập CTHH

- GV định 1HS lên bảng chữa tập Sgk

Các HS lại làm tập vào giấy nháp GV chấm điểm số HS

Kiến thức cần nhớ:

- Học sinh thảo luận, trình bày bảng tổng kết

II Bài tâp:

* Bài tập 1: Trang 131 a PTHH :

2K + 2H2O  2KOH + H2

Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2

b Các phản ứng thuộc loại phản ứng

* Bài tập 2: Trang 132 + a, b, c: HS lập PTHH + d, e:

* Bài tập 3: Trang 132 * Bài tập 4: Trang 132

- Đặt CTHH oxit kim loại MxOy

- Khối lượng kim loại mol oxit là:

100 112( ) 70

160  g

- Khối lượng oxi có 1mol là: 160 – 112 = 48 (g) Ta có: 

   48 16 112 y M x      y x

 M = 56 M kim loại Fe

CTHH oxit: Fe2O3, sắt

(III) oxit

(48)

- GV cho HS làm tập sách soạn Hướng dẫn học tập nhà:

- Yêu cầu HS ôn tập kiến thức chương, chuẩn bị cho thực hành hoá học

BÀI THỰC HÀNH 6:

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA NƯỚC

.

- Cũng cố, nắm vững tính chất hoá học nước Kỹ năng:

- Rèn luyện kĩ tiến hành số thí nghiệm với natri, với canxi oxit điphotpho pentaoxit

Giáo dục:

- Củng cố biện pháp đảm bảo an toàn học tập nghiên cứu khoa học

+ Dụng cụ: Chậu thủy tinh, cốc thủy tinh, bát sứ, lọ thủy tinh có nút, nút cao su có muổng sắt, đũa thủy tinh

+ Hóa chất : Na, CaO, P, q tím (hoặc phenolphtalein) III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

(49)

Hoạt động thầy trò Nội dung - GV nêu mục tiêu thực hành

1.Hoạt động 1:

- GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm * Thí nghiệm:

+ Nhỏ vài giọt dung dịch

phenolphtalein vào cốc nước (hoặc cho mẫu giấy quỳ tím vào) + Dùng kẹp sắt kẹp miếng natri (nhỏ hạt đỗ) cho vào cốc nước

- Yêu cầu HS quan sát rút nhận xét Viết PTHH

2.Hoạt động 2:

+ Cho mẫu nhỏ vơi sống (bằng hạt ngơ) vào bát sứ

+ Rót nước vào vơi sống Cho 1-2 giọt dung dịch phemolphtalein vào dung dịch nước vôi

- Yêu cầu nhóm làm nêu nhận xét Viết PTHH

3.Hoạt động 3:

+ Đốt P lữa đèn cồn đưa nhanh P cháy vào lọ thủy tinh + Khi P ngừng cháy, rót nước vào lọ, lắc nhẹ

+ Cho mẫu quỳ tím vào dung dịch tạo thành

- Yêu cầu nhóm làm nêu nhận xét Viết PTHH

4.Hoạt động 4:

- Học sinh viết tường trình thí nghiệm

I Tiến hành thí nghiệm:

1 Thí nghiệm 1: Nước tác dụng với natri

a Cách làm: Sgk b Hiện tượng:

- Miếng nat ri chạy mặt nước - Có khí

- Quỳ tím chuyển sang màu xanh c Phương trình hóa học:

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

 Phản ứng natri với nước tạo

thành dung dịch bazơ

2 Thí nghiệm 2: Nước tác dụng với vôi sống CaO

a Cách làm:Sgk b Hiện tượng:

- Mẫu vôi sống nhão

- Dung dịch phenolphtalein từ không màu chuyển sang màu hồng - Phản ứng tỏa nhiều nhiệt

c Phương trình hóa học: CaO + H2O  Ca(OH)2

 Phản ứng vôi sống với nước tạo

thành bazơ

3 Thí nghiệm 3: Nước tác dụng với điphotpho pentaoxit

a Cách làm: Sgk b Hiện tượng:

- Photpho cháy sinh khói màu trắng - Miếng giấy quỳ tím chuyển tành màu đỏ

c Phương trình hóa học: P2O5 + 3H2O  2H3PO4

 Phản ứng điphotpho pentaoxit

với nước tạo thành dung dịch axit II Tường trình:

- Học sinh viết tường trình theo mẫu sẵn có

Củng cố - Luyện tập:

- GV nhắc lại TCHH nước Hướng dẫn học tập nhà:

(50)

BGH

Bùi Thế Chinh

KIỂM TRA TIẾT

I MỤC TIÊU:

Kiến thức:

- kiểm tra kiến thức chương hiđro- nước

- HS biết vận dụng kiến thức lý thuyết để hoàn thành phần trắc nghiệm

- Biết biến đổi vận dụng công thức tốt để làm phần tập Kỹ năng:

- Rèn kĩ kiểm tra viết Giáo dục:

- GD ý thức tổ chức kỷ luật cho HS II CÁC PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC: Thực hành, quan sát

III ĐỒ DÙNG VÀ THIẾT BỊ DẠY HỌC: 1.Chuẩn bị GV: Đề kiểm tra

Giấy kiểm tra Chuẩn bị trị: Học ơn tốt IV CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1.Ổn định tổ chức:

(51)

Bài mới:

Ma trËn

Chủ đề Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Tổng câu

Tổng điểm

TN TL TN TL TN TL

1.T/c,ứng

dụng,điều chế H2 10,5đ 10,5đ 13,5đ 34,5đ

2 Nước 1

0,5đ

1 0,5đ

3.Axit, bazơ,

muối. 10,5đ 21đ 11,5 43đ

4.Các loại PƯ 1

2đ

1 2đ

Tổng câu

Tổng điểm 21đ 31,5đ 23,5đ 10,5 13,5đ 910 đ

% 10% 0% 15% 35% 5% 35% 100%

Đề bài

Phần I.Trắc nghiệm khách quan Chọn phương án trả lời đúng:

Câu Axit chất làm cho quỳ tím chuyển sang màu:

A.Xanh B Đỏ C.Tím D.Khơng xác định

Câu 2.Chất dùng để điều chế hiđrơ cho tác dụng với dung dịch HCl

A Cu B Ag C H2O D Zn

Câu Dãy chất gồm axit có oxi:

A HCl,H2S,HNO3 C HCl,H2SO4,HNO3

B H2SO4,HNO3,H3PO4 D H2S,HNO3,H2SO4

Câu Dãy chất sau gồm bazơ tan nước:

A Cu(OH)2,NaOH,FeCl3 C KOH,NaOH,Ba(OH)2

B NaOH,HCl,K2O D KCl,Fe(OH)3,Ba(OH)2

Câu 5.Dãy chất tác dụng với nước:

A SO3,CaO,P2O5 C Al2O3,SO3,CaO

B Na2O,CuO,P2O5 D CuO,Al2O3,Na2O

Câu Khí X có tỷ khối với H2 8,5g X khí cho đây:

A SO2 B NH3 C O2 D Cl2

Phần II.Tự luận

Câu Hồn thành phương trình phản ứng sau: a P + ……. > P2O5

b Al + HCl

c … + ……à MgO

d Na + H2O …… +……

(52)

a.Viết phương trình hóa học xảy b.Tính thể tích H2 điều kiện tiêu chuẩn

c.Nếu dùng toàn lượng H2 bay đem khử 12g bột CuO nhiệt độ

cao chất cịn dư?dư gam

(Biết S=32; O=16; N=14; H=1; Cl=35,5; Zn=65)

ĐÁP ÁN – THANG ĐIỂM

Phần I Trắc nghiệm khác quan (3 điểm) Mỗi phơng án chọn đợc 0,5 điểm

C©u

Đáp án B D B C A B

Phần II Tự luận (7 điểm)

Lời giải Điểm

Câu (2 điểm) Phơng trình phản ứng 0,5 điểm to

a 4P + 5O2 2P2O5 0,5 ®iĨm

b 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 0,5 ®iĨm

to

c 2Mg + O2 2MgO

d 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 0,5 ®iĨm

Câu (1,5 điểm)

- Dựng qu tớm nhận chất cho 0,5 điểm

- Nếu quỳ tím Đỏ dung dịch HCl 0,5 ®iÓm

- NÕu quú tÝm Xanh dung dịch NaOH 0,5 điểm

- Qu tớm khụng i màu H2O

C©u (3,5)

a Phơng trình hoá học

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

0,25 ®iĨm 13

b nZn = = 0,2 mol 65

0,25 điểm

Theo phơng trình: nH2 = nZn = 0,2 mol 0,5 điểm

=> VH2 đktc là: 0,2 22,4 = 4,48 lÝt 0,5 ®iĨm

to

c H2 + CuO Cu + H2O

mol mol 0,2 mol 0,15 mol

0,5 ®iĨm 0,2 0,15

Ta cã: > H2 d

0,5 ®iĨm

nH2 d = 0,2 - 0,15 = 0,05 mol 0,5 ®iĨm

(53)

- GV thu nhận xét kiểm tra Hướng dẫn học tập nhà: - Đọc trước dung dịch

Ngày soạn: 29/03/2015 Ngày dạy: 03/04/2015

CHƯƠNG 6: DUNG DỊCH.

Tiết 60

:

DUNG D

Ị

CH.

- Học sinh hiểu khái niệm: Dung môi, chất tan, dung dịch Hiểu khái niệm dung dịch bão hòa, dung dịch chưa bão hòa

- Biết cách làm cho q trình hịa tan chất rắn nước xãy nhanh Kỹ năng:

- Rèn luyện kĩ tiến hành số thí nghiệm với dd Giáo dục:

- GD ý thức tổ chức kỷ luật cho HS II CÁC PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC: Đàm thoại, quan sát

III ĐỒ DÙNG VÀ THIẾT BỊ DẠY HỌC:

- Dụng cụ: Cốc thủy tinh chịu nhiệt, kiềngvsắt có màng lưới amiang, đèn cồn, đũa thủy tinh

- Hóa chất : Nước, đường, muối ăn, dầu hỏa, dầu ăn IV CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

- Không kiểm tra. Bài mới:

(54)

- Yêu cầu nhóm làm thí nghiệm hướng dẫn giáo viên

* Thí nghiệm: sgk

- Yêu cầu HS quan sát rút nhận xét 2.Hoạt động 2:

- GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm * Thí nghiệm: sgk

- Yêu cầu nhóm làm nêu nhận xét ? Nước dung mơi nhiều chất, có dung môi tất chất không

- Yêu cầu mối HS lấy VD dung dịch rõ chất tan, dung môi dung dịch

- GV gợi ý để học sinh rút kết luận dung môi, chất tan, dung dịch

3.Hoạt động 3:

* Thí nghiệm: Cho liên tục đường vào cốc nước, khuấy nhẹ

- Yêu cầu HS quan sát tượng rút nhận xét

? Vậy dung dịch chưa bão hòa, dung dịch bão hòa

4.Hoạt động 4:

- GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm * Thí nghiệm:sgk

.- Yêu cầu tổ nhóm nhận xét tan muối ăn TN

? Vậy muốn trình hòa tan chất rắn nước nhanh ta nên sử dụng

- Nước dung môi - Đường chất tan

- Nước đường dung dịch

2 Thí nghiệm 2: - Xăng dung mơi Dầu ăn chất tan

- Nước không dung môi dầu ăn

* Kết luận:

- Dung mơi chất có khả hịa tan chất khác để tạo thành dung dịch

- Chất tan chất bị hịa tan dung mơi

- Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan

II Dung dịch chưa bão hòa Dung dịch bão hòa:

* Thí nghiệm: * Nhận xét:

- Giai đoạn đầu: Dung dịch hịa tan thêm đường  Dung dịch chưa

bão hòa

- Giai đoạn sau: Dung dịch khơng thể hịa tan thêm đường  Dung dịch bão

hòa

* Kết luận: Ở nhiệt độ xác định. - Dung dịch chưa bão hòa dung dịch hịa tan thêm chất tan

- Dung dịch bão hịa dung dịch khơng thể hòa tan thên chất tan III Làm để q trình hịa tan chất rắn xảy nhanh hơn? * Biện pháp:

(55)

những biện pháp

- Yêu cầu HS giải thích biện pháp

- GV nhắc lại nội dung

Dung dịch gì? Thế dung dịch chưa bão hịa dung dịch bão hòa? Cho HS làm tập 4, Sgk (trang 138)

- Học bài, làm tập 1, 2, 3, Sgk - Xem trước 61(trang 139)

BGH

Bùi Thế Chinh

ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC

.

- Học sinh hiểu khái niệm chất tan, chất khơng tan, biết tính tan số a xit, bazơ, muối nước,

- Hiểu khái niệm độ tan chất nước yếu tố ảnh hưởng đến độ tan

Liên hệ với đời sống ngày độ tan chất khí nước Kỹ năng:

- Rèn luyện kĩ làm số tồn có liên quan đến độ tan Giáo dục:

(56)

- Dụng cụ: Cốc thủy tinh, phểu thủy tinh, ống nghiệm, kẹp gỗ, kính, đèn cồn - Hóa chất : H2O, NaCl, CaCO3

1 Nêu khái niệm: Dung dịch, dung môi, chất tan, dung dịch bão hòa, dung dịch chưa bão hòa

2 Làm tập 3, Sgk Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung - GV đặt vấn đề

1.Hoạt động 1:

- Yêu cầu nhóm làm thí nghiệm hướng dẫn giáo viên * Thí nghiệm: Lấy vài mẫu canxi cacbonat (CaCO3) cho vào nước

cất, lắc mạnh Lọc lấy nước lọc Nhỏ vài giọt nước lọc kính Làm bay nước từ từ hết - Yêu cầu HS quan sát rút kết luận

2.Hoạt động 2:

- GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm * Thí nghiệm: Thay muối CaCO3

NaCl làm thí nghiệm - Yêu cầu nhóm làm nêu nhận xét

? Vậy qua thí nhghiệm trên, em rút kết luận tính tan chất

- GV thơng báo: Ngồi chất tan khơng tan nước NaCl, CaCO3, cịn có chất tan nhiều

trong nước đường, rượu etylic, kali nitrat có chất tan nước canxi sunfat, canxi hỉđoxit

I Chất tan chất khơng tan: Thí nghiệm tính tan chất: a Thí nghiệm 1:

- Cách làm: Sgk

- Quan sát : Làm bay hơi, kính khơng để lại dấu vết

- Kết luận: CaCO3 khơng tan nước

b Thí nghiệm 2: - Cách làm: Sgk

- Quan sát : Làm bay hơi, kính có vết mờ

- Kết luận: NaCl tan nước * Kết luận chung:

- Có chất tan có chất khơng tan nước

(57)

3.Hoạt động 3:

- GV cho HS quan sát bảng tính tan Yêu cầu HS thảo luận rút nhận xét tính tan số axit, bazơ, muối

- GV: Để biểu thị khối lượng chất tan khối lượng dung môi, người ta dùng độ tan

4.Hoạt động 4:

- GV thông báo: Có nhiều cách biểu thị độ tan( ) Song trường phổ thông, biểu thị độ tan chất nước số gam chất tan 100g nước

- Gọi HS đọc định nghĩa

- GV cho HS quan sát hình 6.5 Sgk Yêu cầu HS nhận xét độ tan chất rắn nước

? Độ tan chất rắn nước phụ thuộc vào yếu tố

- GV cho HS quan sát hình 6.6 Sgk ? Độ tan chất khí nước phụ thuộc vào yếu tố

2 Tính tan nướccủa số axit, bazơ, muối:

- Axit: Hầu hết axit tan nước, trừ a xit sili xic ( H2SiO3)

- Bazơ: Phần lớn bazơ không tan nước, trừ số như: KOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 tan

- Muối:

+ Những muối natri, kali tan + Những muối nitrat tan

+ Phần lớn muối clorua, sunfat tan Phần lớn muối cacbonat không tan II Độ tan chất nước: Định nghĩa:

Độ tan (kí hiệu S) chất nước số gam chất hịa tan 100g nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định

- VD: Sgk

2 Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan: a Độ tan chất rắn nước phụ thuộc vào nhiệt độ

b Độ tan chất khí nước phụ thuộc vào nhiệt độ áp suất

- GV nhắc lại nội dung

Độ tan gì? Nêu yếu tố ảnh hưởng đến độ tan Cho HS làm tập 1, Sgk (trang 142)

- Học bài, làm tập 2, 3, 4Sgk - Xem trước 62(trang 143)

(58)

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

(Tiết 1).

- Học sinh biết ýnghĩa nồng độ phần trăm nhớ cơng thức tính nồng độ - Biết vận dụng cơng thức tính nồng độ phần trăm dung dịch đại lượng liên quan đến dung dịch khối lượng chất tan, khối lượng dung dịch để làm tập

Kỹ năng:

- Rèn luyện kĩ tính nồng độ % dd khối lượng chất tan, khối lượng dd

Giáo dục:

- GD ý thức tổ chức kỷ luật cho HS II CÁC PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC: Đàm thoại, quan sát

III ĐỒ DÙNG VÀ THIẾT BỊ DẠY HỌC: - GV: Máy chiếu, bảng phụ

- HS: Đọc trước học

(59)

Định nghĩa độ tan Nêu yếu tố ảnh hưởng đến độ tan Học sinh chữa tập 1, 5Sgk(trang 142)

Bài mới:

- GV giới thiệu: Có nhiều cách biểu thị nồng độ phần trăm (như Sgk đề cập) Sau giới thiệu với HS: Nội dung tìm hiểu nồng độ phần trăm theo khối lượng

- GV định nghĩa nồng độ mol dẫn công thức tính

2.Hoạt động2:

- GV yêu cầu HS sử dụng cơng thức tính nồng độ phần trăm giải số tập

* Bài tập 1: Hòa tan 10g đường vào 40g nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu

- GV hướng dẫn HS bước giải + Tìm khối lượng dung dịch thu + áp dụng cơng thức tính nồng độ phần trăm, tính C% dung dịch

* Bài tập 2: Tính khối lượng NaOH có 200g dung dịch NaOH 15% - GV yêu cầu HS làm vào vỡ Gọi HS lên bảng làm

- GV uốn nắn sai sót

* Bài tập 3: Hòa tan 20g muối vào nước dung dịch có nồng độ 10%

Hãy tính:

+ Tính khối lượng dung dịch nước muối muối thu

+ Tính khối lượng nước cần dùng cho pha chế

- GV yêu cầu HS trình bày cách làm - GV cho HS làm số tập để rèn

1 Nồng độ phần trăm dung dịch(C %):

* Định nghĩa:

Nồng độ phần trăm(kí hiiệu C%) dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100g dung dịch

* Cơng thức tính:

% dd.100% ct

m m

C 

Trong đó: - mct: Khối lượng chất

tan(gam)

- mdd: Khối lượng dung

dịch(gam)

- mdd = mdm + mct

* Bài tập 1:

- Khối lượng dung dịch đường thu được: mdd = mdm + mct= 40 + 10 = 50(g)

- Nồng độ phần trăm dung dịch đường:

50.100% 20%

10 % 100 %   dd ct m m C

* Bài tập 2: - Từ biểu thức: % dd.100%

ct

m m

C 

Suy ra: 100 30( )

200 15 % 100 % g m C m dd

NaOH   

* Bài tập 3:

- Khối lượng dung dịch muối thu là: 10.100% 200( )

20 % 100 % g C m m ct

dd   

- Khối lượng nước cần dùng cho pha chế:

(60)

* Bài tập 1: Trộn 50g dung dịch muối ăn có nồng độ 20% với 50g dung dịch muối ăn 5%

Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu

- GV gợi ý cách giải:

+ Tính khối lượng muối ăn có 500g dung dịch 20% (d.dịch 1) + Tính khối lượng muối ăn có 50g dung dịch 5% (d.dịch 2)

+ Tính nồng độ dung dịch

- GV cho nhóm thảo luận để tìm cách giải khác

2 Luyện tập: * Bài tập 1:

- Áp dụng công thức: % dd.100%

ct

m m

C 

- Khối lượng muối ăn có 500g dung dịch 20%:

100 10( )

50 20 %

100 % 1

)

( g

m C

m dd

dd

ct   

- Khối lượng muối ăn có 50g dung dịch 5%:

100 2,5( )

50 % 100

% 2

)

( g

m C

m dd

dd

ct   

- mdd3 = 50 + 50 = 100(g)

- mct = 10 + 2,5 = 12,5(g)

Nồng độ phần trăm dung dịch thu là: 12,5(g)

- GV cho HS làm thêm số tập sách soạn Hướng dẫn học tập nhà:

- Yêu cầu HS nắm công thức tính nồng độ % dung dịch - Bài tập nhà: 1, 6, Sgk (trang 145- 146)

BGH

(61)

Ngày soạn: 18/04/2016 Ngày dạy: 20/04/2016 Tiết 63:

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

I MỤC TIÊU:

Kiến thức:

- Học sinh hiểu khái niệm nồng độ mol dung dịch - Biết vận dụng công thức tính nồng độ mol để làm tập Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kĩ làm tập tính theo phương trình có sử dụng đến nồng độ mol

Giáo dục:

- GD ý thức tổ chức kỷ luật cho HS II CÁC PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC: Đàm thoại, giải tập

III ĐỒ DÙNG VÀ THIẾT BỊ DẠY HỌC: - GV: Máy chiếu, bảng phụ

- HS: Đọc trước học

Nêu khái niệm nồng độ phần trăm Viết biểu thức tính, thích Học sinh chữa tập 1, 5, Sgk(trang 145- 146)

(62)

1.Hoạt động1:

- GV giới thiệu: Có nhiều cách biểu thị nồng độ mol (như Sgk đề cập)

Sau giới thiệu với HS: Nội dung tìm hiểu nồng độ mol theo số mol chất tan có lít dung dịch

- GV định nghĩa nồng độ mol dẫn cơng thức tính

- GV nêu VD: Dung dịch HCl 2M cho biết lít dung dịch a xit HCl có hịa tan 2mol HCl (có khối lượng 36,5g.2 = 73g)

2.Hoạt động2:

- GV yêu cầu HS sử dụng cơng thức tính nồng độ phần trăm giải số tập

+ Tính nồng độ mol dung dịch biết số mol (hoặc khối lượng) chất tan thể tích dung dịch

* Bài tập 1: 250 ml dung dịch có hịa tan 0,1mol H2SO4 Hãy tính nồng độ

mol dung dịch axit

- GV hướng dẫn HS bước giải * Bài tập 2: 400 ml dung dịch có hịa tan 20g NaOH Hãy tính nồng độ mol dung dịch bazơ

- GV yêu cầu HS làm vào vỡ Gọi HS lên bảng làm

- GV uốn nắn sai sót

+ Tính số mol (hoặc khối lượng) chất tan biết nồng độ mol thể tích dung dịch

* Bài tập 3: Tìm số mol chất tan có 250 ml dung dịch HCl 0,5M - GV yêu cầu HS trình bày cách làm

* Bài tập 4: Tìm khối lượng chất tan có 50 ml dung dịch NaCl 0,1M - GV gợi ý cách giải

+ Tìm thể tích dung dịch biết

1 Nồng độ mol dung dịch(CM):

* Định nghĩa:

Nồng độ mol(kí hiệu CM) dung

dịch cho biết số mol chất tan có lít dung dịch

* Cơng thức tính: V (mol/l)

n CM 

Trong đó: - n: Số mol chất tan(mol) - V: Thể tích dung dịch(lít)

* Bài tập 1:

- HS lên bảng làm

* Bài tập 2:

* Bài tập 3:

* Bài tập 4:

(63)

số mol chất tan nồng độ mol dung dịch

* Bài tập 5: Tìm thể tích dung dịch HCl 2M để có hịa tan 0,5 mol HCl

- GV yêu cầu HS trình bày cách làm * Bài tập 6: Tìm thể tích dung dịch NaOH 5M để có hịa tan 60g NaOH

- GV yêu cầu HS trình bày cách làm

* Bài tập 5:

* Bài tập 6:

- GV cho HS làm thêm số tập sách tập Hướng dẫn học tập nhà:

- Yêu cầu HS nắm cơng thức tính nồng độ mol dung dịch - Bài tập nhà: 2, 3, Sgk (trang 145- 146)

PHA CHẾ DUNG DỊCH

I MỤC TIÊU:

Kiến thức:

- Học sinh thực tính tốn đại lượng liên quan đến dung dịch như: nct, mct, mdd, mdm để từ đáp ứng yêu cầu pha chế khối lượng hay

một thể tích dung dịch với nồng độ theo yêu cầu pha chế - Biết pha chế dung dịch theo số liệu tính tốn Kỹ năng:

- Rèn kỹ pha chế dung dịch Giáo dục:

- GD ý thức tổ chức kỷ luật cho HS II CÁC PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC: Thảo luận, làm TN

III ĐỒ DÙNG VÀ THIẾT BỊ DẠY HỌC: + Giáo viên:

- Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh - Hóa chất: CuSO4, H2O

(64)

Nêu khái niệm nồng độ phần trăm, nồng độ mol Viết biểu thức tính, Học sinh chữa tập: 3, Sgk

Bài mới:

1.Hoạt động1:

* Bài tập 1: Từ muối CuSO4, nước cất

và dụng cụ cần thiết, tính tốn giới thiệu cách pha chế a 50g dd CuSO4 có nồng độ 10%

b 50ml dd CuSO4 có nồng độ 1M

- GV hướng dẫn HS bước giải a + Tìm khối lượng chất tan + Tìm khối lượng nước

+ Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế

b + Tìm số mol chất tan + Tìm khối lượng chất tan

2.Hoạt động2:

* Bài tập 2: Từ muối ăn NaCl, nước cất dụng cụ cần thiết, tính tốn giới thiệu cách pha chế a 100g dd NaCl có nồng độ 20% b 50ml dd NaCl có nồng độ 2M

I Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước:

* Bài tập 1: a Tính tốn:

- Tìm khối lượng chất tan: 100 5( )

50 10

4 g

mCuSO  

- Tìm khối lượng dung mơi (nước): mdm = mdd - mct = 50 - = 45(g)

- Cách pha chế:

+ Cân lấy 5g CuSO4 cho vào cốc

+ Cân lấy 45g (hoặc đong 45ml) nước cất, đổ dần vào cốc khuấy nhẹ

 Thu 50g dd CuSO4 10%

b Tính tốn:

- Tìm số mol chất tan:

nCuSO4 0,05.10,05(mol)

- Tìm khối lượng 0,05mol CuSO4

mCuSO4 0,05.1608(g) - Cách pha chế:

+ Cân lấy 5g CuSO4 cho vào cốc

+ Đổ nước cất vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50ml dung dịch

 Thu 50ml dd CuSO4 1M

* Bài tập 2: a Tính tốn:

- Tìm khối lượng chất tan: 100 20( )

100 20

(65)

GV yêu cầu HS nêu cách giải cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước

- Gọi đại diện nhóm lên pha chế theo bước nêu

- Tìm khối lượng dung mơi (nước): mdm = mdd - mct = 100- 20 = 80(g)

- Cách pha chế:

+ Cân lấy 20g NaCl cho vào cốc + Đong 80ml nước, rót vào cốc khuấy để muối ăn tan hết

 Thu 100g dd NaCl 20%

b Tính tốn:

- Tìm số mol chất tan: nNaCl 0,05.20,1(mol)

- Tìm khối lượng 0,1mol NaCl mNaCl 0,2.58,55,85(g)

- Cách pha chế:

+ Cân lấy 5,85g NaCl cho vào cốc + Đổ nước cất vào cốc vạch 50ml, khuấy nhẹ

 Thu 50ml dd NaCl 2M

- GV cho HS làm thêm số tập :

* Đun nhẹ 40g dung dịch NaCl nước bay hết, người ta thu 8g muối NaCl khan Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu Hướng dẫn học tập nhà:

- Yêu cầu HS nắm cơng thức tính nồng độ dung dịch - Bài tập nhà: 1, 2, Sgk (trang 149)

BGH

(66)

PHA CHẾ DUNG DỊCH (Tiết 2).

I MỤC TIÊU:

Kiến thức:

- Học sinh biết cách tính tốn để pha lỗng dung dịch theo nồng độ cho trước

- Bước đầu làm quen với việc pha loãng dung dịch với dung cụ hóa chất đơn giản có sẵn phịng thí nghiệm

Kỹ năng:

- Rèn kỹ pha chế dung dịch Giáo dục:

- GD ý thức tổ chức kỷ luật cho HS II CÁC PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC: Thảo luận, làm TN

III ĐỒ DÙNG VÀ THIẾT BỊ DẠY HỌC: + Giáo viên:

- Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh - Hóa chất: CuSO4, H2O

+ Học sinh: Ôn tập cách tính nồng độ phần trăm nồng độ mol IV CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

Học sinh chữa tập: 3, Sgk Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung.

Giới thiệu mục tiêu học

(67)

* Bài tập: Từ nước cất dụng cụ cần thiết, tính toán giới thiệu cách pha chế

a 100ml dd MgSO4 0,4M từ dung

dịch MgSO4 2M

b 150g dd NaCl 2,5% từ dung dịch NaCl 10%

- GV hướng dẫn HS bước giải a + Tìm số mol Mg SO4 có dd

cần pha chế

+ Tìm thể tích dung dịch ban đầu cần lấy

+ Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế + Tìm khối lượng NaCl có 50g dd NaCl 2,5%

+ Tìm khối lượng dd NaCl ban đầu có chứa khối lượng NaCl + Tìm khối lượng nước cần dùng để pha chế

* Bài tập: a Tính tốn:

- Tìm số mol chất tan có 100ml dd MgSO4 0,4M

nMgSO4 0,4.0,10,04(mol)

- Tìm thể tích dung dịch MgSO4 2M

đó có chứa 0,04mol MgSO4

0,02( ) 20( ) 04

,

ml l

V   

- Cách pha chế:

+ Đong lấy 20ml dd MgSO42M cho

vào cốc chia độ có dung tích 200ml + Thêm từ từ nước cất vào cốc đến vạch 100ml khuấy

 Thu 100ml dd MgSO4 0,4M

b Tính tốn:

- Tìm khối lượng NaCl có 150g dd NaCl 2,5%:

100 3,75( ) 150

,

g mNaCl  

- Tìm khối lượng dd NaCl ban đầu có chứa 3,75g NaCl

10 37,5( ) 100

75 ,

g

mdd  

- Tìm khối lượng nước cần dùng để pha chế:

mH2O 150 37,5112,5(g) - Cách pha chế:

+ Cân lấy 37,5g dd NaCl 10% ban đầu, sau đổ vào cốc nước có dung tích khoảng 200ml

+ Cân lấy 112,5g nước cất, sau đổ vào cốc đựng dung dịch NaCl nói trên, khuấy

 Thu 150g dd NaCl 2,5%

(68)

- Yêu cầu HS ôn lại kiến thức chương - Chuẩn bị cho sau luyện tập

************************************

Ngày soạn: 24/04/2015 Ngày dạy: 27/04/2015 Tiết 66:

BÀI LUYỆN TẬP 8.

I MỤC TIÊU:

Kiến thức:

- Biết khái niệm độ tan chất nước yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn chất khí nước

- Biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol Hiểu vận dụng cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch để tính tốn nồng độ dung dịch đại lượng liên quan đến nồng độ dung dịch

- Biết tính tốn cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trước

Kỹ năng:

- Rèn kỹ pha chế dung dịch Tính nồng độ dung dịch Tiếp tục rèn kỹ tính theo PTHH

Giáo dục:

- GD ý thức tổ chức kỷ luật cho HS II CÁC PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC: Thảo luận, giải tập

III ĐỒ DÙNG VÀ THIẾT BỊ DẠY HỌC: + Giáo viên: Phiếu học tập

+ Học sinh: Ôn tập khái niệm: Độ tan, dung dịch, dung dịch chưa bão hòa, dung dịch bão hòa, nồng độ phần trăm nồng độ mol

- Kiểm tra lồng vào học Bài mới:

(69)

- GV tổ chức cho HS ôn lại kiến thức chương

- GV chuẩn bị trước câu hỏi giấy, phát cho nhóm HS, với nội dung: ? Độ tan chất nước

- GV cho HS vận dụng làm tập sau

* Bài tập: Tính khối lượng dung dịch KNO3 bão hòa (ở C

0

20 ) có chứa

63,2g KNO3 ( biết SKNO3 31,6g) - GV gọi đại diện nhóm nêu bước làm

+ Tính KL nước, KLD D bão hòa KNO3 (ở C

0

20 ) có chứa 63,2g

KNO3

+ Tính khối lượng dung dịch bão hịa (ở 200C

) chứa 63,2g KNO3

? Nếu thay đổi nhiệt độ ảnh hưởng đến:

+ Độ tan chất rắn nước + Độ tan chất khí nước - GV chuẩn bị giấy, phát cho nhóm HS với nội dung:

? Hãy cho biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ nol dung dịch

? Hãy cho biết:

+ Cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol

+ Từ cơng thức trên, ta tính đại lượng có liên quan đến dung dịch

- Sau 3- phút nhóm HS phát biểu sữa chữa cho GV kết luận

- GV chia lớp thành nhóm Phát phiếu học tập cho nhóm, với nội

I.Kiến thức:

1 Độ tan chất nước gì? Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan?

a Độ tan:

* Khái niệm: Sgk

- Vận dụng:

+ KL dd KNO3 bão hịa (ở C

0

20 ) có chứa

31,6g KNO3 là:

) ( , 131 , 31 100

2 m g

m

mdd  H O KNO   

+ Khối lượng nước hòa tan 63,2g KNO3

để tạo dung dịch bão hòa(ở 200C)là: 200g

 Khối lượng dung dịch KNO3 bão hòa

(ở 200C) có chứa 63,2g KNO3 là:

) ( , 263 , 63 200

2 m g

m

mdd  HO KNO   

b Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan: - VD: Sgk

2 Nồng độ dung dịch cho biết gì?

a Nồng độ phần trăm dung dịch? * Khái niệm: Sgk

* Cơng thức tính: % dd.100%

ct

m m

C 

b Nồng độ mol dung dịch? * Khái niệm: Sgk

* Công thức tính: V (mol/l)

n CM 

(70)

dung sau:

* Phiếu 1: Có 50g dd đường có nồng độ 20%

+ Hãy tính toán đại lương cần dùng (đường nước)

+ Giới thiệu cách pha chế dung dịch * Phiếu 2: Cần có 40 ml dd NaOH 0,5M

+ Hãy tính tốn đại lượng cần dùng (NaOH)

+ Giới thiệu cách pha chế dung dịch * Phiếu 3: Cần pha chế 50g dd đường có nồng độ 5% từ dd đường nồng độ 20%

+ Hãy tính tốn đại lương cần dùng cho pha chế (khối lượng dd đường nước)

+ Giới thiệu cách pha loãng * Phiếu 4: Cần pha chế 50ml d d NaOH 0,5M từ dd NaOH có nồng độ 2M

+ Hãy tính tốn đại lương cần dùng cho pha chế (số mol NaOH thể tích dd NaOH 2M)

+ Giới thiệu cách pha loãng

- GV cho HS làm tập 2, Sgk

* Đáp án phiếu trên: - Phiếu 1:

10g đường 40g nước

- Phiếu 2:

0,02mol NaOH

(0,02 40 = 80g NaOH) - Phiếu 3:

12,5g dd đường 20% 37,5g nước

Phiếu 4:

Lấy 12,5g ml dd NaOH 2M pha với 37,5 ml nước

II Bài tập:

- HS làm vào vỡ tập

- GV nhắc lại nội dung cần nhớ chương Hướng dẫn học tập nhà:

- GV hướng dẫn tập Bài tập nhà: 3, Sgk (trang 151) KÝ DUYỆT GIÁO ÁN

Ngày tháng năm 2016 BGH

(71)

*****************************************

Ngày soạn: /05/2016 Ngày dạy: /05/2016 Tiết 67:

BÀI THỰC HÀNH 7.

I MỤC TIÊU:

Kiến thức:

- Học sinh biết tính tốn, pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ khác

Kỹ năng:

- Rèn luyện kĩ tính tốn, kĩ cân đo hóa chất PTN Giáo dục:

- GD ý thức tổ chức kỷ luật cho HS II CÁC PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC: Giải tập, thực hành, quan sát III ĐỒ DÙNG VÀ THIẾT BỊ DẠY HỌC:

- Dụng cụ: Cốc thủy tinh dung tích 100ml - 250ml, ống đong, cân, đũa thủy tinh, giá thí nghiệm

- Hóa chất : Đường trắng khan, muối ăn khan, nước cất IV CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

Định nghĩa dung dịch, nồng độ % nồng độ M Viết biểu thức tính nồng độ % nồng độ M Bài mới:

Hoạt động thầy trị Nội dung - Kiểm tra tình hình chuẩn bị dụng cụ,

hóa chất

- GV nêu mục tiêu thực hành - Nêu cách tiến hành TN pha chế là:

+ Tính tốn để có số liệu pha chế ( làm việc cá nhân)

+ Các nhóm tiến hành pha chế theo số liệu vừa tính

- Hãy tính tốn pha chÅ dd sau: 1.Hoạt động 1:

I Pha chế dung dịch:

(72)

độ 15%

- GV hướng dẫn HS làm TN1

- Yêu cầu HS tính toán để biết khối lượng đường khối lượng nước cần dùng

- Gọi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chế 2.Hoạt động 2:

* Thực hành 2: 100ml dd NaCl có nồng độ 0,2M

- Yêu cầu nhóm tính tốn để có số liệu TN2

- Gọi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chế

3.Hoạt động 3:

* Thực hành 3: 50g dd đường 5% từ dd đường có nồng độ 15%

- Yêu cầu nhóm tính tốn để có số liệu TN3

4.Hoạt động 4:

* Thực hành 4: 50ml dd NaCl có nồng độ 0,1M từ dd NaCl có nồng độ 0,2M trở lên

- u cầu nhóm tính tốn để có số liệu TN4

+ Khối lượng chất tan (đường) cần dùng là:

100 7,5( ) 50

15

g mct  

+ Khối lượng nước cần dùng là: mdm = 50- 7,5 = 42,5(g)

- Phần thực hành: Cân 7,5g đường khan cho vào cốc có dung tích 100ml, khuấy với 42,5g nước, dung dịch đường 15%

2 Thực hành 2: - Phần tính tốn:

+ Số mol chất tan (NaCl) cần dùng là: nNaCl 0,2.0,10,02(mol)

+ Khối lượng NaCl cần dùng là: mNaCl 0,02.58,51,17(g)

- Phần thực hành: Cân 1,17g NaCl khan cho vào cốc chia độ Rót từ từ nước vào cốc khuấy vạch 100ml, 100ml dung dịch NaCl 0,2M

+ Khối lượng chất tan(đường) có 50g dd đường 5% là:

100 2,5( ) 50

g mct  

+ Khối lượng dd đường 15% có chứa 2,5g đường là:

15 16,7( ) 100 , g

mdd  

+ Khối lượng nước cần dùng là: mdm = 50- 16,7 = 33,3(g)

- Phần thực hành: Cân 16,7g dd đường 15% cho vào cốc có dung tích 100ml Thêm 33,3g nước (hoặc 33,3ml) vào cốc, khuấy đều, 50g dd đường 5%

+ Số mol chất tan (NaCl) có 50ml dd 0,1M cần pha chế là:

nNaCl 0,1.0,050,005(mol)

(73)

- Học sinh viết tường trình thí nghiệm 0,2 0,025( ) 25( ) 005

,

ml l

V   

- Phần thực hành: Đong 25ml dd NaCl 0,2M cho vào cốc chia độ Rót từ từ nước vào cốc đến vạch 50ml Khuấy đều, 50ml dd NaCl 0,1M II Tường trình:

- Học sinh viết tường trình theo mẫu sẵn có

- GV nhắc lại cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước Hướng dẫn học tập nhà:

- Nhận xét thực hành

- Học sinh vệ sinh phòng học, dụng cụ

************************************************

Ngày soạn: /05/2016 Ngày dạy: /05/2016 Tiết 68:

(74)

- Học sinh hệ thống hóa kiến thức năm học:

Các khái niệm về: Nguyên tử, nguyên tố hóa học, đơn chất, hợp chất, phân tử, hóa trị, phản ứng hóa học, định luật BTKL, thể tích mol chất khí, oxi hóa

Nắm phân biệt loại PƯHH: PƯ hóa hợp, PƯ phân hủy, PƯ thế, PƯ tỏa nhiệt, PƯ oxi hóa khử

Nắm công thức, biểu thức: Định luật BTKL, biểu thức tính hóa trị, tỉ khối chất khí, cơng thức chuyển đổi m, V m, cơng thức tính nồng độ d.dịch

Kỹ năng:

- Rèn luyện kĩ tính hóa trị nguyên tố, lập CTHH, lập PTHH, tập AD định luật BTKL, phân loại gọi tên loại HCVC

Giáo dục:

- GD ý thức tổ chức kỷ luật cho HS

- Liên hệ tượng xảy thực tế II CÁC PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC:

Đàm thoại, giải tập

+ Học sinh: Ôn tập kiến thức năm + GV: Máy chiếu, phiếu học tập

Không kiểm tra Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung - GV tổ chức cho HS ôn lại kiến

thức năm thông qua đàm thoại cách đặt câu hỏi

- GV chuẩn bị trước câu hỏi giấy, phát cho nhóm HS, với nội dung

- Đại diện nhóm trả lời Các nhóm khác lắng nghe, bổ sung

- GV bổ sung, sửa lỗi rút kết luận cần thiết

- Yêu cầu nhóm 1, 2, báo cáo

I.Kiến thức bản: Các khái niệm bản: - Nguyên tử

- Nguyên tố hóa học Nguyên tử khối - Đơn chất, hợp chất Phân tổ

- Quy tắc hóa trị Biểu thức

- Hiện tượng vật lí Hiện tượng hóa học Phản ứng hóa học

- Định luật BTKL Biểu thức

- Mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí

- Nêu khái niệm loại phản ứng hóa học

(75)

TCHH oxi, hiđro, nước Nhóm bổ sung GV kết luận HS nhắc lại cơng thức tính quan trọng học

+ CT chuyển đổi m, V n

+ Công thức tính tỉ khối chất khí -Cơng thức tính C% CM

- GV đưa nội dung tập – Yêu cầu nhóm nêu cách làm * Bài tập1: Tính hóa trị Fe, Al, S hợp chất: FeCl2, Al(OH)3,

SO3

* Bài tập 2: Lập CTHH tính PTK chất sau: Ca (II) OH; H (I) PO4; Fe (III) SO4; C (IV) O

* Bài tập 3: Đốt cháy 16g C o xi thu 27g CO2 Tính KL oxi p/ư

* Bài tập 4: Lập PTHH sau cho biết chúng thuộc loại p/ứ

a Mg + O2 MgO

b Al + HCl  AlCl3 + H2

c KOH + ZnSO4  Zn(OH)2+ K2SO4

d Fe2O3 + H2  Fe + H2O

* Bài tập5: Có oxit sau: CaO, SO2,

P2O5, Fe2O3, CO2, BaO, K2O

Tìm oxit axit, oxit bazơ?

- Nồng độ phần trăm nồng độ mol/l Các tính chất hóa học:

- Tính chất hóa học oxi - Tính chất hóa học hiđro - Tính chất hóa học nước Các cơng thức tính cần nhớ: - Biểu thức tính hóa trị:

AaxBby  a.xb.y(xa;y b)

- Công thức chuyển đổi m, V n:

* ) ( D V m m m m n m M M m n M n m ml dd ct dm dd        

- Cơng thức tính tỉ khối chất khí

29 A kk A B A B A M d M M d  

- Cơng thức tính C% CM:

% 100 % V n C m m C M dd ct  

II Bài tập: - HS:

Hóa trị Fe, Al, S là: II, III, VI

- HS: Ca(OH)2 = 74đv.C ; H3PO4 =

98đv.C

Fe2(SO4)3 = 400đv.C ; CO2 =

44đv.C

- HS: Áp dụng định luật BTKL, ta có:

16 27 2

2 m m m m g

m

mC  O  CO  O  CO  C   

- HS:

+ HS lập PTHH + Các loại phản ứng:

a P/ư hóa hợp b P/ư

a P/ư trao đổi b P/ư oxihóa khử - HS:

+ Các oxit axit : SO2, P2O5, CO2

+ Các oxit bazơ: CaO, Fe2O3, BaO,

(76)

- GV nhắc lại nội dung cần nhớ Hướng dẫn học tập nhà:

- GV hướng dẫn HS chuẩn bị nội dung ôn tập sau

********************************************

Ngày soạn: /05/2016 Ngày dạy: /05/2016

ÔN TẬP HỌC KỲ II

- Học sinh nắm khái niệm cách tính nồng độ phần trăm nồng độ mol

Công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất

- Hiểu vận dụng cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch để tính tốn nồng độ dung dịch đại lượng liên quan đến nồng độ dung dịch

- Biết tính tốn cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trước

Kỹ năng:

- Rèn luyện kĩ tính nồng độ % nồng độ mol dd Kỹ tính tốn pha chế dd

Giáo dục:

Đàm thoại, giải tập

+ Học sinh: Ôn tập kiến thức năm + GV: Máy chiếu, phiếu học tập

Hoạt động thầy trò Nội dung - Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm cơng

thức tính nồng độ C% CM

* Bài tập: Hòa tan 8g CuSO4

(77)

100ml H2O Tính nồng độ phần trăm

nồng độ mol dung dịch thu - GV gọi đại diện nhóm nêu bước làm

? Để tính CM dung dịch ta phải tính

các đại lượng Nêu biểu thức tính ? Để tính C% dung dịch ta thiếu đại lượng Nêu cách tính

* Bài tập: Cho 50ml dung dịch HNO3

8M pha lỗng đến 200ml

Tính nồng độ mol dung dịch HNO3

sau pha lỗng

- Các nhóm thảo luận, nêu cách giải - Gọi HS lên bảng trình bày

* Bài tập: Cho 16g CuSO4 hòa tan vào

trong nước để 20ml dung

dịch.Tính nồng độ mol dung dịch

* Bài tập: Cho 5,6g Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl Phản ứng xảy theo sơ đồ sau:

Fe + HCl  FeCl2 + H2

a Lập PTHH phản ứng b Tính thể tích khí hiđrro thu điều kiện tiêu chuẩn

c Tính khối lượng muối FeCl2 tạo thành

sau phản ứng

- Yêu cầu nhóm thảo luận để đưa bước giải

- Gọi HS lên bảng làm tập

) ( , , 05 , ) ( 05 , 160 ) ( 160 ; , 100 4 M V n C mol M m n g M l ml M CuSO CuSO          

Đổi 100ml H2O = 100g ( ml

g DH O /

2  )

% , % 100 108 % ) ( 108 100 4          SO ddCu CuSO O H ddCuSO C g m m m

II Bài tập pha chế dung dịch: - HS:

Đổi 50ml = 0,05l

) ( , 16 , , ) ( , 05 , 3 M C mol V C n HNO M M HNO        - HS: ) ( , 160 16 mol

nCuSO  

) ( 10 01 , , M

CM  



III Bài tập tính theo phượng trình hóa học:

- HS :

56 0,1( ) , mol M m

nFe   

a PTHH phản ứng:

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

1mol 1mol 1mol ?  ?  ?

b Thể tích khí hiđrro thu điều kiện tiêu chuẩnlà:

22,4 0,1.22,4 2,24( )

) ( , 2 l l n V mol n n H Fe H      

c Khối lượng muối FeCl2 tạo thành sau

phản ứng:

0,1.127 12,7( )

) ( , g m mol n n FeCl Fe FeCl     

(78)

Ôn tập kiến thức dạng tập định tính định lượng, chuẩn bị cho kiểm tra học kì II

BGH

Bùi Thế Chinh

Ngày soạn: /05/2016 Ngày dạy: /05/2016 Tiết 70

:

KIỂM TRA HỌC KỲ II

I MỤC TIÊU:

Kiến thức:

- Kiểm tra đánh giá lại kiến thức học học kì II Kỹ năng:

(79)

Giáo dục:

Kiểm tra

+ Học sinh: Ôn tập kiến thức năm + GV: Đề kiểm tra

MA TRẬN Nội

dung

Biết Hiểu Vận dụng Tổng số

TN TL TN TL TN TL

Chương

I.3 – 0,5đ

1 câu – 0,5đ Chương

5

I.2 – 0,5đ

I.1 – 0,5đ

II.3 – 2đ

3 câu – 3đ Chung II.1 –2đ I.4 –0,5đ II.2 –2đ II.4 –2đ câu –6,5đ

ĐỀ KIỂM TRA I PHẦN TRẮC NGHIỆM: (3 điểm)

*Hãy khoanh tròn vào đáp án đúng:

Câu 1: Phản ứng sau xảy oxi hóa khử:

A Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 B CaCO3 → CaO + CO2

C MgO + 2HCl  to MgCl + H2O D Fe2O3 + 3H2  to 3H2O + 2Fe

Câu 2: Khi cho giấy quỳ tím vào dung dịch HCl q tím chuyển sang màu: A Đỏ B Xanh C Vẫn giữ màu tím D Khơng màu

Câu 3:Càng lên cao khí oxi (lỗng) do:

(80)

C Khí oxi khơng tan nước D Khí oxi tan nhiều nước

Câu 4: Cơng thức dùng để tính nồng độ mol? A

m M =

n B

m n =

M C M n C =

V D.

ct %

dd

m C = 100

m

Câu 5: Những chất sau dùng để điều chế oxi phịng thí nhiệm?

A Fe2O3 B KMnO4 C CaCO3 D H2O

Câu 6: Nung 5,4g Al bình đựng 16g O2 , khối lượng Al2O3 thu là:

A.21,4g B.15g C.20,4g D.10,2g II PHẦN TỰ LUẬN: (7 điểm)

Câu 7: (2đ) Hồn thành phương trình hóa học cho biết loại phản ứng: a Al + O2

o

t

  .; phản

ứng b KMnO4

o

t

  ; phản

ứng

c Zn + HCl   .; phản

ứng

d H2O + Na2O   ; phản

ứng

Câu 8: (1đ) Tình nồng độ phần trăm dd khi: a) Hòa tan 20 g KCl 600 g dung dịch b) Hòa tan 4,6g Na vào 40g nước

Câu 9: (2đ)

a)Cho chất: N2O5, HNO3, Fe(OH)3, Ca(HCO3)2 Hãy gọi tên phân loại

chất

b)Trình bày phương pháp hóa học nhận biết chất bột đựng riêng bình bị nhãn: P2O5, NaO, Al, Cu, Al2O3

Câu 10: (2đ)

Dùng 13 gam kẽm phản ứng với 1000ml dung dịch axit clohidric nồng độ 0,5M a Tính thể tích khí sinh (đktc)?

b Tính nồng độ mol chất dung dịch sau phản ứng? (Cho biết: Cl=35,5; H= 1; Zn = 65 )

ĐÁP ÁN – THANG ĐIỂM

(81)

(Khoanh câu 0,5đ)

Câu 1-D; Câu 2-A; Câu 3-B; Câu 4-C Câu -B Câu 6-D

II.PHẦN TỰ LUẬN:( 7đ )

Câu Đáp án Điểm

Câu a/ 4Al + 3O

2 o

t

  2Al2O3 (phản ứng hóa hợp)

b/ 2KMnO4 o

t

  K2MnO4 +MnO2 + O2 (phản ứng phân

hủy)

c/ Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (phản ứng thế) d/ H2O + Na2O → 2NaOH (phản ứng hóa hợp)

0,5 0,5 0,5 0,5 Câu a) Nồng độ phần trăm dung dịch KCl là:

C% dd KCl =

.100 ddKCl

mKCl

m =

20.100

600 = 3,33 %

b) n(Na) = 4,6 : 23 = 0,2(mol) PTHH : Na + H2O → NaOH + H2

Theo PTHH : n(NaOH) = n(H2) = n(Na) = 0,2(mol)

n(H2) = ½.nH2 = 0,1(mol)

mdd = 4,6 + 40 - 0,1 = 44,4(g) mNaOH = 0,2 40 = 8(g)

C% = 100 : 44,4 = 18.01(%)

0,5

0,25

0,25 Câu a)- Gọi tên:

(đi nitơ penta oxit, axit nitric, sắt III hydroxit, canxi hydro cacbonat)

- Phân loại đúng(oxit, axit, bazơ, muối)

b)Nhận biết mẫu chất Na2O P2O5 Nhận biết Al, Al2O3 Cu

0,75 0,25 0,5 0,5 Câu

10

nZn = 13: 65 = 0,2(mol) nHCl = 1.0,5 = 0,5(mol)

- PTHH: Zn + 2HCl   ZnCl2 + H2↑

1mol 2mol 1mol 1mol 0,2mol 0,4mol xmol ymol a)Theo PTHH n(H2) = 0,2(mol)

Thể tích khí sinh đktc là: 0,2.22,4 = 4,48(lít) b) Số mol HCl dư : nHCl = 0,1 mol

Số mol ZnCl2 ; nZnCl2 = 0,2 mol

CMHCl = 0,1 M, CMZnCl2 = 0,2M

0,5

(82)

- GV thu bài, nhận xét kiểm tra Hướng dẫn học tập nhà: