Các be trong đội mua lop Á 1

+ LÊy ®êng s¨ccaroz¬ vµo èng nghiÖm. + Thªn dd NaOH vµo ®Ó trung hoµ. H: NhËn xÐt hiÖn tîng? HS: Cã kÕt tña Ag xuÊt hiÖn. HS: Nghiªn cøu bµi tËp trao ®æi nhãm  hoµn thµnh bµi tËp.. K[r]

(1)

TiÕt 37 Bµi 37 Axit cacbonic vµ muối cacbonat Ngày soạn: 22/ 12/ 2009

Lớp Ngày dạy HS vắng mặt Ghi

9A 24/ 12/ 2009

9B

I Mơc tiªu:

1 Kiến thức: Học sinh biết đợc:

+ Axit cácboníc axits yếu, không bền

+ Muối cácbonát có tính chất muối nh: Tác dụng với axít, với dd muối, với dd kiềm Ngồi muối cácbonát cịn bị phân huỷ nhiệt độ cao giải phóng khí cácboníc

+ Muối cácbonát có ứng dụng sản xuất đời sống Kỹ năng:

+ Biết tiến hành thí nghiệm để chứng minh tính chất hố học muối cácbonát Tác dụng với axít, với dd muối, dd kiềm

+ Biết quan sát tợng, giải thích rút kết luận tính chất dễ bị nhiệt phân huỷ cư mi c¸cbon¸t

3 Thái độ: HS thận trọng giải tập hoá học II Chuẩn bị:

1) Dơng cơ: èng nghiƯm, kĐp, èng hót

2) Ho¸ chÊt: NaHCO3, Na2CO3, K2CO3, Ca(OH)2, CaCl2

III Phơng pháp:

- Dy hc t giải vấn đề, luyyện tập, hoạt động nhóm nhỏ IV Hoạt động dạy học:

1 ổ n định: (1’)

2 KiĨm tra bµi cũ: (không) 3 Bài mới.

t Hot ng dy- học Nội dung

12

15

HS đọc sgk, nêu tóm tắt tính chất hố học axit cacbonic

GV: Thuyết trình, học sinh ghi vào vë

Hoạt động2

GV: Giíi thiƯu: cã hai loại muối: cacbonát trung hoà cácbonát axit HS lấy ví dụ muối cácbonát, phân loại theo mục gọi tên

HS QS bảng tính tan , nhËn xÐt vỊ tÝnh tan cđa mi cacbonat

GV đánh giá

I) AxÝt c¸cbonÝc

1) Trạng thái tự nhiên tính chất 2) Tính chất hoá học

+ H2CO3 axit yếu, dung dÞch

H2CO3 q tím chuyển thành mầu

+ H2CO3 axit không bền, dễ bị

phân huỷ thành CO2 H2O:

H2CO3 ⇋ H2O + CO2

II) Muèi cácbonát 1) Phân loại

a) Muối cácbónát trung hoà Na2CO3 (natri cacbonát)

CaCO3 (canxi cacbonát)

MgCO3 (magiê cacbonát)

b)Muối cacbonat axit

NaHCO3 (natri hiđrôcácbonát)

Ca(HCO3) (caxi hiđrôcácbonát

(2)

8

GV: Yêu cầu học sinh tiến hành thí nghiệm: Cho dd NaHCO3 NaCO3 lần

lợt tác dụng với dd HCl -> nêu t-ợng? Viết PTPU

HS: Khác nhận xét GV đánh giá

HS: Viết phơng trình phản ứng minh hoạ GV: Giới thiệu muối hiđrôcácbonát tác dụng với kiềm tạo thành muối trung hoà nớc

-HS viết phơng trình phản øng GV: Giíi thiƯu tÝnh chÊt nµy

HS viÕt PTPU minh hoạ HS khác nhận xét

GV ỏnh giá

GV: Yêu cầu học sinh đọc sách giáo khoa

HS: Nêu ứng dụng muối cácbonát?

GV: Sư dơng tranh vÏ 3.17SGK giíi thiƯu

HS: Quan sát, trả lời câu hỏi

- Nhng hoạt động giải phóng khí cacbonđioxit ?

- Hoạt động hấp thụ khí cacbon đioxit?

GV giáo dục HS trồng nhiều xanh nhằm giảm bớt khí CO2 không khí

vì lợng khí CO2 nhiều gây hiệu ứng nhà kính

b) Tính chất hoá học

* Tác dụng với dung dịch axit: + PTHH:

NaHCO3+ HCl NaCl+ H2O+ CO2

(dd) (dd) (dd) (l) (k) Na2CO3+ 2HCl2NaCl+H2O+ CO2

(dd) (dd) (dd) (l) (k) * Tác dụng với dd bazơ

K2CO3+Ca(OH)22KOH+CaCO3

NaHCO3+ NaOH  Na2CO3+ H2O

(dd) (dd) (dd) (l) * T¸c dơng víi dd muèi

Na2CO3+ CaCl2 CaCO3 + 2NaCl

(dd) (dd) (r) (dd) * Muèi cácbonát bị nhiệt phân huỷ

+ Nhiều muối cácbonát (trừ muối cácbonát trung hoà kim loại kiềm) bị nhiệt phân huỷ giải phóng khí cácboníc + PTHH:

2NaHCO3 ⃗to Na2CO3+H2O +CO2

Ca(HCO3)2 ⃗to CaCO3+H2O+CO2

(dd) (r) (l) (k) CaCO3(r) ⃗to CaO(r) + CO2 (k)

3) øng dông (SGK)

III) Chu trình cácbon tự nhiên (SGK)

4 Cđng cè – Lun tËp ( 8’)

Bài tập 1:(HS: Trao đổi nhóm 3p -> Hồn thiện tập) Trình bày phơng pháp hố học để phân biệt cỏc cht bt: CaCO3, NaHCO3, Ca(HCO3)2, NaCl

HS: Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác bổ sung Giải

- Đánh số lọ hoá chất lấy mẫu thử - Cho nớc vào ống nghiệm lắc đều: + Nếu thấy chất bột không tan CaCO3

+ Nếu thấy chất bột tan tạo thành dd lµ: NaHCO3, Ca(HCO3)2, NaCl

(3)

+ Nếu thấy có tợng sủi bọt, đồng thời có kết tủa (vẩn đục) dd Ca(HCO3)2:

Ca(HCO3)2 ⃗to CaCO3 + H2O + CO2

(dd) (r) (l) (k)

+ NÕu thÊy có bọt khí thoát NaHCO3 vì:

2NaHCO3 to Na2CO3+H2O+CO2

+ Nếu tợng NaCl 5 Dặn dò: (2 )

+ Học bµi, lµm bµi tËp – / 91 SGK + Đọc trớc 30

V Rút kinh nghiệm giải.

Tiết: 38 Bài30 Silic công nghiệp silicát Ngày soạn: 25/ 12/ 2009

9A 29/ 12/ 2009

9B

I Môc tiªu:

1 Kiến thức: Học sinh biết đợc:

+ Silíc phi kim hoạt động hố học yếu Silíc chất bán dẫn

+ Silíc điơxít chất có nhiều tự nhiên dới dạng đất sét, cao lanh, thạch anh Silíc điơxít ơxít axít

+ Từ vật liệu đất sét, cát kết hợp với vật liệu khác với kĩ thuật khác nhau, công nghiệp Silicát sản xuất sản phẩm có nhiều ứng dụng nh: đồ gốm, s, xi măng, thu tinh

2 Kỹ năng:

+ Đọc để thu thập thơng tin silíc, silíc ôxít công nghiệp silicát + Biết sử dụng kiến thức thực tế để xây dựng kiến thức

+ Biết mơ tả q trình sản xuất từ sơ đồ lò quay sản xuất lanhke II Chuẩn bị:

- Dy hc t v giải vấn đề, luyyện tập, hoạt động nhóm nhỏ IV Hoạt động dạy học:

1

ổ n định : (1’)

2 Kiểm tra cũ: (6)

HS1: Nêu tính chất hoá học muối cácbonát? Làm tập SGK HS2: Chữa tập SGK?

3 Bài míi

t Hoạt động dạy- học Nội dung

GV: Yêu cầu học sinh nghiên cứu thông tin trả lời câu hỏi

HS: Nêu trạng thái tự nhiªn, tÝnh chÊt

I) SilÝc

(4)

8

vật lý silíc?

GV: Đánh giá kết nhóm

hoàn thiện kiến thức

GV: Yêu cầu nhóm quan sát mẫu vật nhận xét tính chất vật lý HS trả lời HS khác nhận xét

GV ỏnh giá GV giới thiệu:

2) TÝnh chÊt ho¸ häc

- Silíc phi kim hoạt động yếu cácbon, clo

Tác dụng với ôxi nhiệt độ cao: Si (r) + O2 (k) ⃗to SiO2 (r)

- Silíc đợc dùng làm vật liệu bán dẫn kỹ thuật điện tử đợc dùng để chế tạo pin mặt trời

10

GV: Nêu vấn đề: SiO2 thuộc loại hợp

chÊt nµo? Vì sao? Tính chất hoá học nó?

HS trả lời câu hỏi học sinh khác bổ sung

GV: Đánh giá kết

II) Silíc điôxít * SiO2 ôxit axit

* Tính chất hoá häc cđa SiO2 lµ:

- Tác dụng với kiềm (ở nhiệt độ cao) SiO2+ NaOH ⃗to NaSiO3 + H2O

(natri silicat)

- Tác dụng với ôxit bazơ (ở nhiệt độ cao) SiO2 + CaO ⃗to CaSiO3

(CaSiO3 : Canxi silicat)

- SiO2 kh«ng phản ứng với nớc tạo thành

axit 14 GV: Giíi thiƯu: C«ng nghiƯp silicat

gồm sản xuất đồ gốm, thuỷ tinh, xi măng từ hợp chất thiên nhiên silíc nh cát, đất sét

GV: Yêu cầu học sinh quan sát mẫu vật, tranh ảnh (sgk)

HS: Kể tên sản phẩm nghành công nghiệp sản xuất đồ gốm sứ

GV?: Nguyên liệu để sản xuất? Các cơng đoạn chính?

HS Kể tên sở sản xuất đồ gốm sứ Vit Nam?

GV?: Thành phần xi măng? Nguyên liệu chính? Các công đoạn chính? Cơ sở sản xuất xi măng nớc ta?

III) Sơ lợc công nghiệp silicát

1) Sản xuất đồ gốm sứ

* Sản phẩm đồ gốm sứ nh: gạch, gói, gạch chịu la, snh, s

a) Nguyên liệu Đất sét, thạh anh, fenpat b) Các công đoạn chính:

- Nhào đất sét, thạch anh, fenpat với nớc để tạo thành bột dẻo tạo hình, sấy khơ thành đồ vật

- Nung đồ vật lị nhiệt độ cao thích hợp

c) C¬ sở sản xuất: (Sgk) 2) Sản xuất xi măng:

* Thành phần xi măng caxi silicát caxi aluminát

(5)

HS: trả lời câu hỏi.HS khác bổ sung GV: Đánh giá kết

GV?: Thành phần thuỷ tinh? Nguyên liệu chính? Các công đoạn chính? Cơ sở sản xuất thuỷ tinh nớc ta?

HS: trả lời câu hỏi.HS khác bổ sung GV: Đánh giá kết

- Đất sét (có SiO2)

- Đá vôi (CaCO3); cát

b) Các công đoạn (SGK) c) Các sở sản xuất ë níc ta (Sgk)

3) S¶n xt thủ tinh

* Thành phần thuỷ tinh thờng gồm hỗn hợp natrisilicát (Na2SiO3)

caxisilicát (CaSiO3)

a) Nguyên liệu chính: - Cát thạch anh (cát trắng) - Đá vối: CaCO3

- Sôđa: Na2CO3

b) Các công đoạn chính:

- Trn hn hp cát, đá vơi, sơđa theo tỷ lệ thích hợp

- Nung lò nung khoảng 900o thành

thủ tinh d¹ng nh·o

- Làm nguội từ từ, sau ép, thổi thuy tinh theo hình đồ vật

- PTHH:

CaCO3 ⃗to CaO + CO2

CaO + SiO2 ⃗to CaSiO3

Na2CO3+ SiO2 ⃗to Na2SiO3+ CO2

c) Các sở sản xuất 4.

Cñng cè (4’)

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung cđa bµi? GV: NhËn xÐt giê häc

5 H íng dÉn häc ë nhµ: (2 )’ + Häc bµi, trả lời câu hỏi SGK + Làm tập 1,2,3,4/95 SGK

+ Đọc nghiên cứu trớc Sơ lợc bảng HTTH V Rút kinh nghiệm giải.

Tiết: 39 Bài 31

sơ lợc bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.

Ngày soạn: 02/ 01/ 2010

9A 05/ 01/ 2010

9B

I Mơc tiªu:

1 Kiến thức: Học sinh biết đợc

+ Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần diện tích hạt nhân nguyên tử

(6)

+ Dựa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu) suy cấu tạo nguyên tử, tích chất nguyên tố ngợc lại

2 Kỹ năng:

+ Dự đoán tích chất nguyên tố biết vị trí bảng tuần hoàn

+ Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí tính chất II Chuẩn bị:

1) Bảng tuần hoàn (lớp 9) phóng to

* Yêu cầu học sinh ôn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử lớp III Phơng ph¸p:

- Dạy học đặt giải vấn đề, luyyện tập, hoạt động nhóm nhỏ IV Hoạt động dạy học:

1 ổ n định : (1’)

2 KiĨm tra bµi cị: (6 )’

HS1: Công nghiệp Silícát gì? Kể tên số nghành công nghiệp silicát nguyên liệu chính?

3 Bµi míi:

GV: treo tranh Giíi thiƯu vỊ b¶ng hƯ thống tuần hoàn nhà bác học Menđeleep

GV: Giới thiệu sở xếp bảng hệ thống tuần hoàn

HS: Nghe ghi

I) Nguyên tắc xếp

Bng HTTH cú hn trăm nguyên tố đợc xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

GV: Giíi thiệu khái quát bảng hệ thống tuần hoàn:

- ¤ - Chu kú - Nhãm

GV?: « nguyên tố cho biết cho biết gì? HS: Cá nhân suy nghĩ trả lời học sinh khác bổ sung

HS QS « 12 phãng to: Cho biÕt ý nghĩa số, ký hiệu ô số 12 HS: trả lời câu hỏi

HS: khác bổ sung

GV: Đánh giá kết vµ hoµn thiƯn kiÕn thøc

HS: Nghiên cứu thơng tin SGK, tranh vẽ, trao đổi nhóm  trả lời câu hỏi Cho biết ý nghĩa số, ký hiệu ô số 13, 15, 17

HS: Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác bổ sung

II) Cấu tạo bảng tuần hoàn 1) ô nguyên tố

* ô nguyên tố cho biÕt:

- Số hiệu nguyên tử (số thứ tự nguyên tố): số hiệu nguyên tử có số trị đơn vị điện tích hạt nhân electron ngun tử

- Ký hiƯu ho¸ häc - Tªn nguyªn tè - Nguyªn tư khèi

* Ví dụ: ô nguyên tử Mg:

- Số hiệu nguyên tử magiê 12 cho biết:

+ Mg ë « sè 12

+ Điện tích hạt nhân + 12 + Cã 12 electron ë líp vá

- Ký hiệu hoá học nguyên tố: Mg - Tên nguyên tố: Magie

(7)

GV: Yêu cầu học sinh nghiên cứu thông tin SGK, bảng HTTH trả lời câu hỏi

- Bảng HTTH có chu kỳ, chu kỳ có hàng?

- Điện tích hạt nhân nguyên tử chu kỳ thay đổi nh nào? - Lớp electron nguyên tố chu kỳ có đặc im gỡ

- Chu kỳ gì?

HS: trả lời câu hỏi HS: khác bổ sung GV: Đánh giá kết hoàn thiện kiến thức

GV: Yêu cầu học sinh nghiên cứu thông tin SGK, bảng HTTH trả lời câu hỏi

- Bng HTTH có nhóm? - Trong nhóm, điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố thay đổi nh nào?

- Số electron lớp ngồi ngun tố nhóm có đặc điểm giống nhau? Nhóm gì? HS: Cá nhân suy nghĩ trả lời  học sinh khác bổ sung.GV đánh giá

2) Chu kú

- Chu kỳ dÃy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron đ-ợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

- Sè thø tù cđa chu kú b»ng sè líp electron

3) Nhãm

- Nhóm gồm nguyên tố mà ngun tử chúng có số electron lớp ngồi (Do có tính chất hố học t-ơng tự nhau), đợc xếp thành cột theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử 4 Luyện tp- Cng c. (6 )

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung bài?

GV: Yêu cầu học sinh cầu học sinh làm bµi tËp theo nhãm 5p phiÕu häc tËp Bài tập 1: Cho nguyên tố có số thứ tù: 15, 14, 20, 19 b¶ng HTTH H·y cho biết:

a) Vị trí nguyên tố bảng HTTH: - Số thứ tự, tên nguyên tố, kÝ hiÖu Chu kú Nhãm

b) Đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố đó:

- Điện tích hạt nhân Số prôtôn hạt nhân Số electron Sè líp electron líp ngoµi GV: Híng dÉn häc sinh làm tập cách điền số liệu vào bảng

KH Tên NT

KL NT

Vị trí bảng HTTH Cấu tạo nguyên tử

STT Chukỳ Nhóm tích hạtĐiện

nhân Số P Sè e

Sè

líp e Sè líp ngoµi

Si Silic 28 14 IV 4+ 14 14 3 4

P Ph«t 31 15 3 V 15+ 15 15

K Kali 39 19 I 19+ 19 19 4 1

Ca Caxi 40 20 4 II 20+ 20 20

HS nhóm trao đổi thống đáp án -> Báo cáo, nhận xét GV đánh giá

(8)

+ Học bài, trả lời câu hỏi SGK + Làm tập 1, SGK

+ Đọc nghiên cứu trớc Sơ lợc bảng HTTH V Rút kinh nghiệm giải.

Tiết : 40 Bài 31

sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học (Tiếp).

Ngày soạn: 02/ 01/ 2010

9A 07/ 01/ 2010

9B

I Mơc tiªu:

+ Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần diện tích hạt nhân nguyên tử

+ Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn lớp gồm ô nghuyên tố, chu kỳ, nhóm + Quy luật biến đổi tính chất chù kỳ, nhóm áp dụng với nhóm 2, 3, nhóm I, II

+ Dựa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu) suy cấu tạo nguyên tử, tích chất nguyên tố ngợc lại

2 Kỹ năng:

+ Dự đoán tích chất nguyên tố biết vị trí bảng tuần hoàn

+ Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí tÝnh chÊt cđa nã II Chn bÞ:

1) Bảng tuần hoàn (lớp 9) phóng to

* Yêu cầu học sinh ôn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử lớp phiếu học tập III Phơng pháp:

- Dy hc t v gii vấn đề, luyyện tập, hoạt động nhóm nhỏ IV Hoạt động dạy học:

1 ổ n định : (1’) 2 Kiểm tra cũ (5’)

HS1: Em hÃy nêu cấu tạo bảng HTTH NTHH? HS2; Hai học sinh lên làm tập 1/101 SGK

GV: Gäi mét sè häc sinh kh¸c nhận xét, bổ sung GV chấm điểm 3 Bài míi

t Hoạt động dạy - học Nội dung

20

HS: quan sát nguyên tố thuộc chu kỳ 2, 3, liên hệ với dãy hoạt động hoá học kim loại nhận xét nội dung sau:

+ Đi từ đầu đến cuối chu kỳ (theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân)

+ Sự thay đổi số e lớp nh nào?

+ Tính kim loại, phi kim nguyên tố thay đổi nh nào?

III) Sự biến đổi tính chất ngun tố tuần hồn

1) Trong mét chu kú

- Trong chu kỳ, từ đầu đến cuối chu kỳ theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân số electron lớp nguyên tử tăng dn t 1- e

Đầu chu kỳ kim loại mạnh, cuối chu kỳ phi kim mạnh (halôgen), kết thúc chu kì khí

(9)

HS: trình bày học sinh khác bổ sung GV: Đánh giá kết hoàn thiện kiến thức

GV: Yêu cầu học sinh làm tập Bài tập 1: Sắp xếp lại nguyên tố sau theo thứ tự:

a) Tính kim loại giảm dần: Si, Mg, Al, Na

b) Tính phi kim giảm dần: C, O,N, F (giải thích gắn gọn)

HS: Quan sát nhóm I nhóm VII dựa vào tính chất hố học ngun tố biết, cho biết:

+ Số lớp e số e lớp nguyên tố cùng1 nhóm có đặc điểm nh nào?

+ Tính kim loại tính phi kim nguyên tố nhóm thay đổi nh nào?

HS: trình bày học sinh khác bổ sung GV: Đánh giá kết hoàn thiện kiến thức.Yêu cầu học sinh làm

Bài tập 2: Sắp xếp lại nguyên tố sau theo thứ tự:

a) Tính kim loại giảm dần K, Mg, Na, Al

b) Tính phi kim giảm dần: S, Cl, F, P (giải thích ngắn gọn)

Bài tập 1:

a) Tính kim loại giảm dần theo thứ tự sau: Na Mg, Al, Si

b) TÝnh phi kim gi¶m dÇn theo thø tù sau: F, O, N, C

* Vì: Các nguyên tố thuộc chu kỳ-theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân (từ trái sang phi):

+ Tính kim loại giảm dần + Tính phi kim tăng dần 2) Trong nhóm

- Trong nhóm từ xuống dới (theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân) cấu tạo lớp vỏ nguyên tử nguyên tố có đặc điểm nh sau:

+ Sè electron líp ngoµi cïng b»ng + Sè líp electron líp tăng dần từ 1-

- Tớnh chất nguyên tố thay đổi nh sau: Tính kim loại tăng dần đồng thời tính phi kim giảm dần

Bµi tËp 2:

a) TÝnh kim loại nguyên tố giảm dần theo thứ tự sau: K, Na, Mg, Al

b) TÝnh phi kim nguyên tố giảm dần theo thứ tự sau: F, Cl, S, P

* Vì: Dựa vào biến thiên tính chất nguyên tố chu kỳ vµ nhãm

10

GV?: Khi biết vị trí nguyên tố bảng HTTH, ta suy đốn đ-ợc điểm ngun tử đó? HS:  trả lời câu hỏi

GV: Biết nguyên tố A có số hiệu 17, chu kú 3, nhãm VII  h·y cho biÕt cÊu t¹o nguyên tử tính chất nguyên tố A

HS: Nghiên cứu thơng tin trao đổi nhóm 3p  tr li cõu hi

GV: Đánh giá kết nhóm hoàn thiện kiến thức

GV: Ngợc lại, biết cấu tạo nguyên

IV) ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố hố học 1) Biết vị trí ngun tố, ta suy đốn đợc cấu tạo ngun tử tính chất ngun tố

VÝ dơ: CÊu t¹o nguyªn tư cđa nguyªn tè A nh sau:

- ZA = 17

+ Điện tích hạt nhân = 17+ + Cã 17p, 17e

- A ë chu kú  nguyªn tư A cã líp e - A thc nhãm VII  líp ngoµi cïng cã electron

V× A ë cuèi chu kú III nên A phi kim mạnh

2) Bit cấu tạo nguyên tử nguyên tố, ta biết vị trí tính chất của ngun tố

(10)

tử nguyên tố, ta biết vị trí chúng bảng HTTH dự đốn đợc tính chất ngun tố đợc không? HS: Nghiên cứu thông tin  trả lời cõu hi HS: khỏc b sung

GV: Đánh giá kết hoàn thiện kiến thức

điện tích hạt nhân + 12, lớp electron, lớp cïng cã electron - VÞ trÝ cđa X b¶ng HTTH :

+ Sè thø tù 12 + Chu kú + Nhãm

- TÝnh chÊt: X kim loại mạnh 4 Luyện tập- Củng cố (7 )

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung bài? GV: Yêu cầu học sinh lµm bµi tËp phiÕu häc tËp

Bài tập 3: Em hÃy hoàn thành nội dung thiếu bảng dới đây?

TT Kí hiệu

Vị trí bảng HTTH Cấu tạo nguyên tử

Tính chất hoá học STT Chu kỳ Nhóm Sè P Sè e Sè

líp e

Sè líp ngoµi

1 Na 11 I

2 Br 35 35

3 Mg 12 II

4 O 8

4 H ớng dẫn học nhà:(2) + Học bài, trả lời câu hỏi SGK + Làm tập vào tập + Nghiên cứu trớc 32

TiÕt 41 Lun tËp ch¬ng III:

Phi kim - sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học Ngày soạn: 9/ 01/ 2010

9A 12/ 01/ 2010

9B

I Mơc tiªu:

1 Kiến thức: Học sinh hệ thống hoá lại kiến thức học chơng nh:

+ TÝnh chÊt cña phi kim, tÝnh chÊt cña clo, cácbon, silíc, ôxít cácbon, axít cácboníc, tính chất muối c¸cbon¸t

+ Cấu tạo bảng tuần hồn biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố chu kỳ, nhóm ý nghĩa bng tun hon

2 Kỹ năng: Học sinh biết

+ Chọn chất thích hợp lập sơ đồ dãy chuyển đổi chất Viết PTHH cụ thể + Biết xây dựng chuyển đổi loại chất cụ thể hoá thành dãy chuyển đổi cụ thể ngợc lại Viết PTHH biểu diễn chuyển đổi ú

+ Biết vận dụng bảng tuần hoàn II Chuẩn bị:

1) Học sinh ôn tập nội dung nhà 2) Giáo viên chuẩn bÞ:

(11)

- Dạy học đặt giải vấn đề, luyyện tập, hoạt động nhóm nhỏ IV hoạt động dạy học:

1 ổ n định : (1’) 2 Kiểm tra cũ (6’)

HS1: Nêu qui luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng HTTH? 3 Bài mới

t Hoạt động GV HS Nội dung

5

GV: Treo sơ đồ SGK  Yêu cầu học sinh quan sát

HS: Hoàn chỉnh sơ đồ tính chất hố học phi kim

GV đánh giá

I KiÕn thøc cÇn nhí

1 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa phi kim

10

GV: u cầu HSHĐNhóm 6p viết PTPU hồn thiện s v SGK

2 HS Đại diện nhóm lên bảng viết PTHH, HS nhóm khác bổ sung

GV: Đánh giá kết nhóm hoàn thiƯn kiÕn thøc

2) TÝnh chÊt ho¸ häc cđa mét sè phi kim thĨ

a) TÝnh chÊt ho¸ häc cđa clo PTHH:

(1) H2 + Cl2 ⃗to 2HCl

(2) Mg + Cl2 ⃗to MgCl2

(3) Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

(níc gia-ven) (4) Cl2 + H2O  HClO + HCl

(níc clo)

b) Tính chất cácbon hợp chất cđa c¸c bon

PTHH:

1) C + CO2 ⃗to 2CO

2) C + O2 ⃗to CO2

3) 2CO + O2 ⃗to 2CO2

4) CO2 + C ⃗to 2CO

5) CO2 + CaO  CaCO3

6) CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O

7) CaCO3 ⃗to CaO + CO2

8) Na2CO3+2HCl2NaCl+ CO2+H2O

3) Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học (SGK)

25

GV: Yêu cầu học sinh cầu học sinh làm tập

Bi tập 1: Trình bày phơng pháp hố học để phân biệt chất khí khơng mầu (đựng bình riêng biệt bị nhãn) CO, CO2, H2

HS: lên bảng hoàn thành tập HS: khác nhận xét

GV: Đánh giá kết c

II) Bài tập Bài tập 1:

- Lần lợt dẫn khí vào dd nớc vôi d:

+ Nếu thấy dd nớc vôi vẩn đục khí CO2

Ca(OH)2+ CO2 CaCO3 + H2O

+ Nếu dd nớc vôi không vẩn đục CO, H2

- Đốt cháy khí lại dẫn sản phẩm cháy vào dd nớc vôi d:

+ Nếu thấy nớc vơi vẩn đục khí đem đốt CO

2CO + O2 ⃗to 2CO2

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

(12)

GV: Yêu cầu học sinh cầu học sinh lµm bµi tËp

Bµi tËp 2: Cho 10,4g hỗn hợp gồm MgO, MgCO3 hoà tan hoàn toàn

dd HCl, tồn khí sinh đợc hấp thụ hoàn toàn bắng dd Ca(OH)2 d, thấy thu

đợc 10g kết tủa Tính khối lợng chất hn hp u

HS: Cá nhân suy nghĩ lên bảng giải tập học sinh khác bổ sung

GV: Đánh giá kết hoµn thiƯn kiÕn thøc

Bµi tËp 5/ 103 sgk

GV hớng dẫn HS giải tập HS giải tập, hs khác nhận xét GV đánh giá

2H2 + O2 ⃗to 2H2O

Bµi tËp 2: PTHH:

(1) MgO+ 2HCl  MgCl2+ H2O

(2) MgCO3+ 2HCl MgCl2+ H2O+ CO2

(3) CO2+ Ca(OH)2  CaCO3+ H2O nCaCO3 =

m M =

10

100 = 0,1 (mol) Theo phơng trình 2,3:

nCO2 (3) = nCO2 (2) = nMgCO3 = 0,1 (mol)

mMgCO3 = n M = 0,1 84 = 8,4 (g)

nMgO = 10,4 - 8,4 = (g)

Bµi 5/103 sgk

a, Gäi CTHH cđa oxit sắt FexOy

n FexOy = 32/ 160

n Fe = 22,4/ 56 = 0,4 mol PTPU:

1) FexOy + yCO -> xFe + yCO2

1 mol -> x mol 32/160 -> 0,4 mol

Ta cã tØ sè: 160/32 = x/0,4 => x = VËy CT oxit lµ Fe2O3

b, PTPU:

2) CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

Theo (1) vµ (2)

nCaCO3 = nCO2= 0,6 mol

mCaCO3 = 0,6 100 = 60 g

4 H íng dÉn vỊ nhµ: (2’)

+HS Học bài, trả lời câu hỏi SGK + Làm tập 4, 5, SGK/103 + Đọc nghiên cứu trớc 33

Tiết 42 Bài 33 Thực hành

Tính chất hoá học phi kim hợp chất chúng Ngày soạn: 9/ 01/ 2010

Lớp Ngày dạy HS vắng mặt Ghi chó

9A 14/ 01/ 2010

9B

I Mơc tiªu:

1 Kiến thức: Khắc sâu kiến thức phi kim, tính chất đặc tr ng muối cacbonát, muối clorua

(13)

3 Thái độ: Rèn luyện ý thức nghiêm túc, cẩn thận học tập, thực hành hoá học II Chuẩn bị: (Theo thí nghiệm).

1) Dơng cơ: èng nghiƯm 12, gi¸ TN 4, èng thủ tinh , èng hót …

2) Ho¸ chÊt: CuO , bét than, ddCa(OH)2 ,NaHCO3, NaCl, Na2CO3, CaCO3

GV kỴ mÉu têng tr×nh nh sau:

Tên TN Hiện tợng quan sát đợc Kết luận Viết PTPU

III Ph¬ng ph¸p:

- Dạy học đặt giải vấn đề, luyyện tập, hoạt động nhóm nhỏ IV Tiến trình giảng

1

ổ n định: (1 )’ 2

KiÓm tra cũ ( không) 3 Bài mới:

t Hoạt động GV HS Nội dung

25

10

HS đọc tiến hành TN theo nhóm nh h-ớng dẫn sgk / 104

GV: Hớng dẫn học sinh dùng đèn cồn hơ nóng ống nghiệm, sau tập trung đun vào đáy ống nghiệm chứa hỗn hợp CuO C

HS Quan s¸t kỹ hỗn hợp chất rắn ống nghiệm (1).và dd níc v«i

Viết phơng trình phản ứng, giải thích tợng quan sát đợc

HS biĨu diƠn TN theo nhãm p nh híng dÉn sgk

Chú ý: + Đậy nút ống nghiệm kín để khí CO2 đợc tạo thành qua ống dẫn sục vào

dd Ca(OH)2, dấu hiiêụ để

nhËn biÕt cã ph¶n øng x¶y

GV: Híng dẫn học sinh quan sát t-ợng xảy ra, giải thích viết PTHH vào mẫu tờng trình

Giỏo viờn hớng dẫn học sinh nhận xét để phân loại chất xác định tiiến hành thí nghiệm

HS trao đổi nhóm 7p thống phơng án nhận biết, tiến hành TN để nhận biết muối -> giải thích ,viết PTPU xảy -> ghi chép vào mẫu tng trỡnh

HS nhóm hoàn thiện mẫu tờng tr×nh

HS đại diện nhóm báo cáo kết TN ghi chép mẫu thực hành

HS nhóm khác nhận xét bổ sung GV đánh giá ( Nh nội dung nêu) GV ? Ngoài phơng pháp nhận biết nêu, nhóm cịn phơng pháp nhận biết

I, TiÕn hµnh thÝ nghiƯm

1) Thí nghiệm 1: Cácbon khử CuO ở nhiệt độ cao

Hỗn hợp chất rắn ống nghiệm chuyển từ màu đen sang màu đỏ, khí sục vào dd Ca(OH)2 c trng vỡ ó cú

các phản ứng:

C + 2CuO  CO2  + 2Cu

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O

2) ThÝ nghiƯm 2: NhiƯt ph©n mi NaHCO3.

Khi đung nóng, NaHCO3 phân tích thành

Na2CO3, CO2 , H2O

PTHH:

2NaHCO3 ⃗to Na2CO3 + H2O + CO2

3) ThÝ nghiƯm 3: NhËn biÕt mi c¸cbon¸t vµ mi clorua

Có lọ đựng chất rắn dạng bột NaCl, NaCO3 CaCO3 Hãy nhận biết

mỗi chất lọ Sơ đồ nhận biết:

- Dïng níc , thử tính tan-> Nhận CaCO3 khôngtan dung dÞch

- Dïng axit HCl -> NhËn Na2CO3 có

khí thoát

Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2

- Còn lại NaCl

(14)

nào khác

HS nêu phơng pháp khác GV đánh giá

4 NhËn xÐt giê thùc hµnh (8 )’

HS thu håi ho¸ chÊt, rưa dơng thÝ nghiƯm, thu dän, vƯ sinh phßng thÝ nghiƯm, GV rót kinh nghiƯm giê thùc hµnh

5 H íng dÉn vỊ nhµ (1 ) HS nghiên cứu trớc 34

Chơng IV:

Hiđrôcacbon- nhiên liệu Tiết 43 Bài 34

Khái niệm hợp chất hữu hoá học hữu

Ngày soạn: 17/ 01/ 2010

Lớp Ngày dạy HS vắng mỈt Ghi chó

9A 19/ 01/ 2010

9B

I Mơc tiªu:

+ Thế hợp chất hữu cơ, hoá học hữu + Nắm đợc cách phân loại hợp chất hữu c

2 Kỹ năng:

+ Phõn bit c chất hữu thông thờng với chất vô II Chuẩn bị:

1) Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh 2) Hố chất: Bơng, (nn,) nc vụi

1

ổ n định: (1’)

2 KiĨm tra bµi cị (ko) Bµi míi

25

Hoạt động 1 GV: Giới thiệu H 4.1 sgk

HS: QS hình vễ , đọc thông tin sgk -> Cho biết hợp chất hữu có đâu

GV đánh giá Giới thiệu thêm thông tin khác hợp chất hữu

GV: Lµm thÝ nghiƯm nh H 4.2 sgk, HS:

I) Khái niệm hợp chất hữu cơ 1) Hợp chất hữu có đâu

Hp cht hữu có xung quanh chúng ta, hầu hết loại lơng thực, thực phẩm (gạo, thịt, cá, rau, ) loại đồ dùng (quần, áo, giấy ) thể

(15)

Nhận xét tợng? Giải thích tợng? Rút kết luận?

HS: khác bổ sung

GV: Đa số hợp chất cácbon hợp chất hữu Chỉ có số không hợp chất hữu nh CO, CO2, H2CO3,

các muối cácbonat kim loại, GV ?kết luận hợp chất hữu gì? HS: Trả lời:

HS đọc sgk, quan sát sơ đồ, làm tập sau Hãy phân loại hợp chất sau: CH4,

C2H6O, CH3Cl, C2H2, C2H4, C6H6,

CH3COOH Dựa vào đâu em phân loại

nh

HS khỏc nhn xét, kết luận, cho biết khác hiđrocacbon dẫn xuất hiđrơcacbon GV đánh giá

GV: Yªu cầu học sinh cầu học sinh làm tập

Bài tập 1: Cho hợp chất sau: NaHCO3, C2H2, C6H12O6, C6H6, C3H7Cl,

MgCO3, C2H4O2, CO

a) Trong hợp chất trên, hợp chất hợp chất vô cơ, hợp chất hợp chất hữu

b) Phân loại hợp chất hữu

Hợp chất hữu hợp chất cácbon ( Trõ CO, CO2, H2CO3, c¸c muèi

cacbonat kim loại)

3) Phân loại hợp chất hữu cơ

Dựa vào thành phần phân tử, hợp chất hữu đợc chia thành loại chính: - Hiđrơcacbon: CH4,C2H2,C2H4, C6H6

- Dẫn xuất hiđrôcacbon: C2H6O, CH3Cl,

CH3COOH

10

GV: Yêu cầu học sinh nghiên cứu thơng tin  trả lời câu hỏi Hố học hữu gì? Hố học hữu có vai trị quan trọng nh đời sống xã hi?

HS: Cá nhân suy nghĩ trả lời học sinh khác bổ sung

GV: Đánh giá

II) Khái niện hoá học hữu cơ - Hoá học hữu ngành hoá học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu chuyển đổi chúng - Ngành Hố học hữu đóng vai trò quan trọng phát triển kinh tế xã hội

4 Lun tËp- Cđng cè (8’)

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung bài? Hợp chất hữu gì? Hợp chất hữu đợc phân loại nh nào?

GV: Yêu cầu HS làm tập

Bi tập 2: Hãy chọn câu trả lời câu sau: 1) Nhóm chất gồm hợp chất hữu là: a) K2CO3, CH3COONa, C2H6

b) C6H6, Ca(HCO3)2, C2H5Cl

c) CH3Cl, C2H6O, C3H8

2) Nhóm chất gồm hiđrơ cácbon là: a) C2H4, CH4, C2H5Cl

b) C3H6, C4H10, C2H4

c) C4H4, CH4, C3H7Cl

Gi¶i

1) Nhóm chất gồm hợp chất hữu là: c) CH3Cl, C2H6O, C3H8

(16)

b) C3H6, C4H10, C2H4

5 H íng dÉn häc ë nhµ: (2’) + Học bài, trả lời câu hỏi SGK + Làm tËp 1, 2, 3, 4, 5/108 SGK

+ §äc nghiên cứu trớc Cấu tạo phân tử hợp chất hữu V Rút kinh nghiệm giải.

TiÕt 44 Bµi 35

Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ.

Ngày soạn: 17/ 01/ 2010

9A 21/ 01/ 2010

9B

I Mơc tiªu:

+ Hiểu đợc hợp chất hữu cơ, nguyên tử liên kết với theo hoá trị, cácbon hoá trị IV, ơxi hố trị II, hiđrơ hố trị I

+ Hiểu đợc chất hữu có công thức cấu tạo ứng với trật tự liên kết xác định, nguyên tử cácbon có khả liên kết với tạo thành mạch cácbon

2 Kỹ năng:

+ Vit c cụng thc cu tạo số chất đơn giản, phân biệt đợc chất khác nmhau qua công thức cấu tạo

II Chuẩn bị:

Mô hình cấu tạo phân tử hợp chất hữu III Phơng pháp:

1 ổ n định: (1’)

2.KiĨm tra bµi cị (7’)

HS1: Khái niệm hợp chất hữu cơ? Phân loại hợp chất hữu cơ? HS2: Chữa tập 4, 5/108 SGK?

3 Bµi míi

t Hoạt động dạy- học Nội dung

20

Hoạt động 1

GV: Thông báo hoá trị cácbon, hiđrô, ôxi

HS: Nghe vµ ghi bµi

GV: Híng dÉn học sinh biểu diễn liên kết nguyên tử ph©n tư

HS đọc kết luận SGK

I Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ

1) Hoá trị liên kết nguyên tử - Trong hợp chất hữu cơ, cácbon có hoá trị IV, hiđrô có hoá trị I, ôxi có hoá trị II

- Cỏc nguyờn tử liên kết với theo hoá trị chúng Mỗi liên kết đợc biểu diễn nét gạch nối nguyên tử

- VÝ dô: Ph©n tư CH4

(17)

GV: Híng dÉn học sinh lắp mô hình phân tử số chất nh: CH4, CH3Cl, CH3OH,

C2H4

HS Tiến hành lắp mơ hình theo nhóm 6p GV Kiểm tra kt qu, ỏnh giỏ

HS lên bảng biểu diễn liên kết phân tử nh: C2H6, C3H8 C2H6O,

CH3COOC2H5

HS: Khác nhận xét GV đánh giá GV: yêu cầu HS đọc thông tin sgk HS kết luận mạch bon

GV: Nêu vấn đề: Với cơng thức phân tử C2H6O có hai chất khác nhau:

GV: Thuyết trình: Hai hợp chất có khác trật tự liên kết nguyên tử Đó nguyên nhân làm cho r-ợu etylíc có tính khác với đimetyl ete GV: u cầu học sinh đọc kết luận SGK/110

H  C  H |

H

2) Mạch cácbon

- Trong phân tử hợp chất hữu cơ, nguyên tử cácbon liên kết trực tiếp với tạo thành mạch cácbon

- Có loại mạch cácbon: + Mạch thẳng:

+ Mạch nhánh + Mạch vòng

3) Trật tự liên kết nguyên tử trong ph©n tư

- VÝ dơ: Ph©n tư C2H6O:

+ Rợu êtylíc: H H | |

H - C - C - O - H | |

H H + Đimêtylete: H H | |

H - C - O - C - H | |

H H

- Mỗi hợp chất hữu có trật tự liên kết xác định nguyên tử phân tử

10

Hot ng 2

+ Thế công thức cấu tạo? + ý nghĩa công thức cấu tạo? HS trả lời, HS khác bổ sung

GV ỏnh giỏ

II Công thøc cÊu t¹o

- Cơng thức biểu diễn đầy đủ liên kêt nguyên tử phân tử gọi công thức cấu tạo

(18)

+ Etylen: C2H4

H H C = C

H H (thu gọn: H2C=CH2)

+ Rợu êtylíc: C2H5OH

H H | |

H - C - C - O - H | |

H H (thu gọn: CH3-CH2-OH)

- Công thức cấu tạo cho biết thành phần phân tử trật tự liên kết nguyên tử phân tử

4

: Lun tËp- Cđng cè. (6’)

GV: Yêu cầu học sinh cầu học sinh làm tËp

Bài tập 1: Viết công thức cấu tạo đầy đủ thu gọn chất có cơng thức phân tử sau: C2H5Cl, C3H8, CH4O

Gi¶i Viết công thức cấu tạo của:

a) C2H5Cl: b) C3H8: c) CH4O:

H - C - C - Cl H - C - C - C - H H – C – O – H | | | | | |

H H H H H H

(thu gän: CH3-CH2-Cl) (thu gän: CH3-CH2-CH3) (thu gọn: CH3-OH)

HS: Cá nhân suy nghĩ lên bảng viÕt  häc sinh kh¸c bỉ sung 5 H íng dÉn häc ë nhµ: (1’)

+ Häc bµi, trả lời câu hỏi SGK + Làm tập 1, 2, 3, 4, 5/112 SGK + Đọc nghiên cứu trớc Metan V Rút kinh nghiệm giải.

(19)

Tiết 44 Bài 35 Mê tan Công thức phân tử: CH4

Phân tử khối: 16 Ngày soạn: 24/ 01/ 2010

9A 26/ 01/ 2010

9B

I Mơc tiªu:

+ Nắm đợc cơng thức cấu tạo, tính chất vật lý, tính chất hố học metan + Nắm đợc liên kết đơn, phản ứng

+ Biết đợc trạng thái tự nhiên ứng dụng mêtan Kỹ năng:

+ Viết đợc PTHH phản ứng thế, phản ứng cháy mêtan II Chun b:

1) Mô hình phân tả mêtan III Phơng pháp:

- Dy hc đặt giải vấn đề, luyyện tập, hoạt động nhóm nhỏ IV Hoạt động dạy học:

1 ổ n định: (2’)

2 KiÓm tra: 15 phút

Đề bài

Cõu 1: Hãy viết công thức cấu tạo đầy đủ thu gọn hợp chất hữu sau: C2H6, C2H6O, C2H4O2, C4H10

Câu 2: Thế công thức cấu tạo? Nêu ý nghĩa công thức cấu tạo? Đáp án biểu điểm

H H H H

H – C – C – H => CH3 – CH3 H – C – C – O – H => CH3 –

CH2 - OH

H H ( ®iĨm) H H ( ®iĨm) H O

H – C – C => CH3 – COOH (2 diÓm)

H O – H H H H H

H – C – C – C – C – H => CH3 – CH2 – CH2 – CH3 (2 ®iÓm)

H H H H H H H H

H – C = C – C = C – H => CH2 = CH – CH = CH2 (2®iĨm)

Câu HS nêu ý đợc điểm

(20)

3 Bµi míi:

5

HS đọc thông tin sgk, QS H4.3,cho biết: + Khí metan có đâu?

+ So s¸nh tÝnh chÊt vËt lÝ cđa metan víi oxi hiđrô?

HS khỏc tr li GV ỏnh giỏ

GV: Yêu cầu học sinh cầu học sinh làm bµi tËp

Bµi tËp 1:

1) Trong phòng thí nghiệm thu khí mêtan cách sau:

a) Đẩy nớc

b) Đẩy không khí (ngửa bình thu) c) Cả hai cách

GV giới thiệu thông tin tợng nổ mỏ than hút thuốc, ngạt thở tát giếng để lâu ngy

1) Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lý - Trong tù nhiªn, khÝ mªtan cã nhiỊu: + Trong mỏ khí

+ Trong mỏ dầu

+ Trong c¸c má than bïn ao + Trong khÝ biogas

- TÝnh chÊt vËt lý:

Mêtan chất khí, không màu, không mùi, nhẹ kh«ng khÝ (d = 16

29 ), rÊt Ýt tan níc

5

GV: Hớng dẫn học sinh lắp mô hình phân tử mêtan (dạng rỗng)

HS HĐNhóm 3p, lắp mô hình phân tử mê tan dựa vào H 4.4

GV kiểm tra đánh giá yc HS

+ Viết cơng thức cấu tạo khí mêtan? + Nêu đặc điểm cấu tạo khí mêtan? GV: Giới thiệu: Liên kt n bn

2) Cấu tạo phân tử

H 

H – C – H 

H

Đặc điểm: Trong phân tử mêtan có liên kết đơn

12

GV: Mơ tả thí nghiệm( cho HS nghe): đốt cháy khí mêtan, yêu cầu học sinh trả lời: Đốt cháy khí mêtan thu đợc sn phm no? Vỡ sao?

HS: Viết phơng trình phản ứng minh hoạ?

GV: Giới thiệu:

+ Phản ứng đốt cháy metan toả nhiều nhiệt Vì vậy, ngời ta thờng dùng mêtan làm nhiên liệu

+ Hỗn hợp thể tích mêtan thể tích oxi hỗn hợp nổ mạnh

GV: Mô tả thí nghiệm tác dụng với clo, yêu cầu học sinh nghe nhận xét HS: Nhận xét, nêu tợng?

GV: Hớng dẫn học sinh viết phơng trình phản ứng

HS: Phản ứng metan clo thuộc loại phản ứng gì?

GV: Nhìn chung hợp chÊt

a) Tác dụng với ôxi khí cacbonic n-ớc

PTHH:

CH4 + 2O2 ⃗to CO2 + 2H2O

(k) (k) (k) (h)

b) T¸c dơng víi clo + PTHH:

CH4 + Cl2 ⃗askt CH3Cl + HCl

(k) (k) (k) (h) (mµu vµng lơc)

(21)

hiđrôcacbon liên kết đơn, phân

tử có phản ứng phản ứng

3

HS nghiªn cøu SGK Nªu øng dơng cđa mªtan?

GV đánh giá

4)

ø ng dông

- Làm nhiên liệu đời sống sản xuất

- Làm nguyên liệu để điều chế hiđrô, theo sơ đồ:

CH4 + 2H2O ⃗to CO2 + 4H2

- Dùng để điều chế bột than nhiều chất khác

4 Cđng cè – lun tËp. (3)

GV: Yêu cầu học sinh cầu học sinh nhắc lại nội dung 5 H ớng dẫn học nhà:

+ Học bài, trả lời câu hỏi SGK + Làm tập 1, 2, 3, 4/116 SGK + Đọc nghiên cứu trớc Etilen V Rút kinh nghiệm giải.

TiÕt 46 Bµi 37 Etilen. Công thức phân tử: C2H4

9A 28/ 01/ 2010

9B

I.Mơc tiªu:

+ Nắm đợc cơng thức cấu tạo, tính chất vật lý, hoá học êtylen + Hiểu đợc khái niệm liên kết đơi đặc điểm

+ Hiểu đợc phản ứng cộng phản ứng trùng hợp phản ứng đặc trng êtylen hiđrơcácbon có liên kết đơi

+ Biết đợc số ứng dụng quan trọng êtylen Kỹ nng:

+ Biết cách viết PTHH phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp, phân biệt êtylen phản ứng với dd brôm

II.Chuẩn bị: Mô hình phân tử êtylen, III Phơng pháp:

1 ổ n định: (2’)

2 KiÓm tra bµi cị:(6’)

HS1: Nêu đặc điểm cấu tạo, tính chất hố học metan? HS2: Lên chữa SGK?

GV: Gäi mét sè häc sinh kh¸c nhận xét, bổ sung GV chấm điểm 3 Bài míi.

(22)

3 Hoạt động 1

H: Nờu tớnh cht vt lý etylen? HS: Cá nhân suy nghĩ trả lời  học sinh khác bổ sung GV đánh giá

1) TÝnh chÊt vËt lý

Etilen lµ chÊt khÝ, không màu, không mùi, tan nớc, nhẹ kh«ng khÝ (d =

28 29 ) GV: Hớng dẫn học sinh lắp ráp mô

hình phân tử C2H4 (dạng rỗng) theo

nhóm 3p cho học sinh quan sát mô hình phân tử C2H4 (sgk)

HS HĐNhóm 3p lắp mơ hình phân tử etilen Viết công thức cấu tạo etilen và nhận xét v c im?

GV: Thuyết trình, học sinh ghi vào

2) Cấu tạo phân tử H H > C = C < H H ViÕt gän : CH2 = CH2

Đặc điểm: Giữa nguyên tử bon có liên kết gọi liên kết đôi

Trong liên kết đơi có liên kết bền Liên kết dễ bị đứt phản ứng hoá học

15

Hoạt động 2 GV: Thuyết trình:

Tơng tự nh mêtan, đốt etylen tạo khí cácboníc, nớc toả nhiệt HS Viết phơng trình phản ứng minh hoạ?

GV: Nêu vấn đề: Etilen có đặc điểm cấu tạo khác với mêtan Vậy phản ứng đặc trng chúng có khác khơng? HS Nhắc lại tính chất hố học đặc trng mêtan?

HS QS TN H 4.8 sgk NhËn xÐt hiƯn t-ỵng? viÕt phơng trình phản ứng

GV: ỏnh giỏ, gii thiu phản ứng gọi phản ứng cộng

Trong điều kiện thích hợp, etilen có phản ứng cộng với số chất khác nh hiđrô, clo, nớc

HS viÕt PT etilen céng H2, Cl2

GV: Thông báo

nhng iu kin thớch hp v có xúc tác, liên kết bền phân tử etylen đứt Khi đó, phân tử etylen kết hợp với tạo thành phân tử có khối lợng kích thớc lớn, gọi polietilen (PE)

GV: Nêu cách viết phơng trình phản ứng

3) Tính chất hoá học a) Etilen có cháy không?

+ Etylen tạo khí cácboníc, nớc toả nhiệt

+ PTHH:

C2H4 + 3O2 ⃗to 2CO2 + 2H2O

b) Etilen có làm màu dd brơm không? + Etylen phản ứng với brôm dd 

+ PTHH:

C2H4=CH2 + Br2 CH2Br- CH2Br

(k) (dd) (dd)

(kh«ng màu) (da cam) (không màu)

=> Kt lun: Nhìn chung, chất có liên kết đơi phân tử (tơng tự etilen) dễ tham gia phản ứng cộng

c) Các phân tử etilen có kết hợp với kh«ng?

PTHH:

CH2=CH2+CH2=CH2+CH2=CH2

⃗to,xt, P

CH2- CH2- CH2- CH2- CH2- CH2

ViÕt gän:

n CH2 = CH2 -> (- CH2 – CH2- )n

(23)

+ Liên kết bền bị đứt;

+ C¸c phân tử etilen liên kết lại với

GV: Giới thiệu chất dẻo PE cho học sinh xem mét sè m·u vËt lµm b»ng PE

GV: Giới thiệu sơ đồ ứng dụng etilen, yêu cu hc sinh quan sỏt

HS: Tóm tắt øng dơng cđa etilen vµo vë

4)

ng dơngø (SGK)

4 Lun tËp- Củng cố (10)

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung bài? GV: Yêu cầu học sinh cầu học sinh làm tập

Bài tập 1: Trình bày phơng pháp hố học để phân biệt chất khí dựng bình riêng biệt, khơng dán nhãn: CH4, C2H4, CO2

Híng dÉn

HS: Nghiên cứu tập trao đổi nhóm 3p  hồn thành tập HS: Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác bổ sung

Giải - Lần lợt dẫn chất khí vào dd nớc vơi trong: + Nếu thấy nớc vôi vẩn đục CO2:

CO2+ Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

+ Nếu nớc vôi không vẩn đục C2H4, CH4

- Dẫn chất khí lại lần lợt vào dd brôm: + Nếu thấy dd brôm màu là: C2H4:

C2H4 + Br2 C2H4Br2

+ Còn lại CH4

GV: Đánh giá kết nhóm  hoµn thiƯn kiÕn thøc

Bµi tËp 2: DÉn 3,36 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CH4 C2H4 vào dd brôm d Sau

phn ng, thy cú 8g brơm phản ứng Tính thể tích khí hỗn hợp (giả thiết phản ứng xảy hon ton)

GV: Gợi ý:

Dẫn hỗn hợp khí vào dd brôm, có phản ứng nào? GV: Hớng dẫn học sinh giải tập

Dẫn hỗn hợp khí vào dd brôm có etylen phản ứng, mêtan không phản ứng, dd brôm d nên etylen phản ứng hết

PTHH: C2H4 + Br2 C2H4Br2

nBr ❑2 = m M =

8

160 = 0,05 mol Theo phơng trình:

nC ❑2 H ❑4 = nBr ❑2 = 0,05 mol

 VC ❑2 H ❑4 = 0,05 22,4 = 1,12 (lÝt)

 VCH ❑4 = 3,36 - 1,12 = 2,24 (lÝt)

5 H íng dÉn häc ë nhà: (2) + Học bài, trả lời câu hỏi SGK + Lµm bµi tËp 1, 2, 3, SGK

+ Đọc nghiên cứu trớc Axetilen V Rút kinh nghiệm giải.

(24)

Công thức phân tư: C2H2

Ph©n tư khèi: 26 Ngày soạn: 31/ 01/ 2010

9A 2/ 02/ 2010

9B

I Mơc tiªu:

+ Nắm đợc cơng thức cấu tạo, tính chất vật lý, tính chất hoá học axêtylen + Nắm đợc khái niệm đặc điểm liên kết ba

+ Củng cố kiến thức chung hiđrôcácbon: không tan nớc, dễ cháy tạo CO2

v H2O, ng thời toả nhiệt mạnh

+ BiÕt mét sè øng dụng quan trọng axeetilen Kỹ năng:

+ Củng cố kỹ viết PTHH phản ứng cộng, bớc đầu biết dự đoán tính chất chất dựa vào thành phần cấu tạo

1) Dụng cụ: Giá sắt, ống nghiệm có nhánh, đèn cồn, chậu thuỷ tinh, bình thu khí, giá ống nghiệm, Panh, diêm

2) Hoá chất: C2H2, Nc, t ốn, dd brụm.(iụt)

3) Mô hình phân tö axetylen

III Tổ chức hoạt động dạy học: 1 ổ n định: (1’)

2 KiĨm tra bµi cị (6’)

+ Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hố học etylen? + Hai học sinh lên chữa tập 2, SGK?

GV: Gäi mét sè häc sinh kh¸c nhËn xÐt, bổ sung GV chấm điểm 3 Bài mới

GV: Giới thiệu mục tiêu tiết học, giới thiệu công thức phân tử, phân tử khối GV: Yêu cầu học sinh đọc sgk đồng thời quan sát tranh vẽ 4.9

H: Rót tÝnh chÊt vËt lý cña axetilen?

- Là chất khí, không màu, không mùi, tan nớc

- Nhẹ không khí (d = 26 29 )

GV: Hớng dẫn học sinh hoạt động nhóm 3p với nội dung:

+ Sử dụng dụng cụ để lắp ráp mơ hình phân tử axetilen (dạng rỗng,)+ Viết công thức cấu tạo axetylen + Nhận xét đặc điểm cấu tạo?

HS: Trao đổi nhóm  trả lời câu hỏi HS: Đại diện nhóm trình bày, nhúm khỏc b sung

GV: Giới thiệu liên kết

2) Cấu tạo phân tử - Công thức cấu tạo: H- C H - C Viết gọn: CH CH - Đặc điểm:

+ Giữa nguyên tử cácbon có liên kết ba + Trong liên kết 3, có hai liên kết bền, dễ đứt lần lợt phản ứng

HS Dựa vào đặc điểm cấu tạo axetilen, dự đốn tính chất hố học axetilen?

3) TÝnh chÊt ho¸ häc a) axetilen có cháy không?

(25)

GV: Làm thí nghiệm, yêu cầu học sinh quan sát -> Nhận xét tợng? Viết phản ứng phản ứng minh hoạ?

GV: Ph¶n øng táa nhiỊu nhiƯt 

axetilen đợc dùng làm nhiên liệu đèn xì ơxi- axetilen

GV: BiĨu diƠn TN H 4.sgk ( Thay dd Brôm dd iôt.)

HS: Nhận xét tợng? ->Viết phơng trình phản ứng minh hoạ?

HS: khác bổ sung

GV: Đánh giá kết hoàn thiƯn kiÕn thøc

GV: Giíi thiƯu:

Trong ®iỊu kiện thích hợp, axetilen phản ứng cộng với H2 số

chất khác

HS viết PTPU cđa C2H2 víi H2, I2, Cl2

HS khác nhận xét GV đánh giá

GV?: Dựa vào đặc điểm cấu tạo tính chất hố học axetilen, etilen, mêtan em so sánh?

HS: Trao đổi nhóm 3p  trả lời câu hỏi.

GV: Đánh giá kết nhóm hoàn thiÖn kiÕn thøc

- PTHH:

2C2H2 + 5O2 ⃗to 4CO2 + 2H2O

b) axetilen cã lµm mÊt màu đ brôm không? - axetilen phản ứng cộng với dd br«m 

- PTHH:

CH CH + Br - Br  Br- CH = CH - Br (k) (dd) (l)

(không màu) (da cam) (không màu)

Sn phm sinh cú liờn kết đơi phân tử nên cộng tiếp với phân tử brôm nữa:

CH = CH + Br - Br  Br2-CH - CH - Br2

(l) (dd) (l) (không màu) (da cam) (không màu)

5 Hot ng 4

HS: Nêu ứng dụng axetilen?

Hàn thêng g©y o nhiƠm kk vËy cã thĨ thay hàn điện

4) ứng dụng

- Lm ngun liệu cho đèn xì ơxi- axetilen

 §Ĩ hàn cắt kim loại

- Lm nguyờn liu sản xuất: Polivinyl clorua (PVC); Cao su; axit axetic; nhiều hoá chất khác

GV: Cho HS Nhắc lại thí nghiệm điều chế axetilen vừa làm thí nghiệm 4? GV: Giới thiệu cơng thức ca canxi cỏcbua: CaC2 (t ốn)

GV Yêu cầu HS Viết phơng trình phản ứng?

HS lên bảng viÕt PT

GV: Giới thiệu: Hiện nay, axetilen th-ờng đợc điều chế cách nhiệt phân mêtan nhiệt độ cao

5) §iỊu chÕ

- Trong phịng thí nghiệm axetilen đợc điều chế bắng cách: Cho đất đèn (canxi cácbua) tác dụng với nớc

- PTHH:

CaC2 + H2O  C2H2 + Ca(OH)2

4 Luyện tập- Củng cố (6)

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung bài? GV: Yêu cầu học sinh cầu học sinh làm tập

Bài tập 1: Cho hợp chất sau: C2H4, CH4, C2H2

(26)

b) Trong c¸c chất trên, chất phản ứng với clo? Chất phản ứng với dd brôm Viết phơng trình phản ứng

Giải a) Công thức cấu tạo:

b) - Chất có phản ứng với clo là: CH4

- ChÊt cã ph¶n øng céng víi dd brôm là: C2H4, C2H2

Bi 2: Trỡnh bày phơng pháp hố học để phân biệt bình dựng khí khơng màu (bị nhãn) sau: C2H2 ; CO2 ; CH4

Giải - Lần lợt dẫn chất khí vào dd nớc vơi trong: + Nếu thấy nớc vôi vẩn đục CO2:

CO2+ Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

+ Nếu nớc vôi không vẩn đục C2H2, CH4

- DÉn chất khí lại lần lợt vào dd brôm: + Nếu thấy dd brôm màu là: C2H4:

C2H2 + Br2 2C2H4Br4

+ Còn lại CH4

HS: Nghiên cứu tập trao đổi nhóm 3p  hoàn thành tập HS: Đại diện nhúm trỡnh by, nhúm khỏc b sung

GV: Đánh giá kết nhóm hoàn thiện kiến thức 5 H íng dÉn häc ë nhµ: (1 )’

+ Học bài, trả lời câu hỏi SGK + Làm tập 1, 2, 3, 4,5 SGK + Đọc trớc benzen

TiÕt : 48 Bµi39 Benzen. Công thức phân tử: C6H6

Phân tử khèi: 78 I Mơc tiªu:

+ Nắm đợc công thức cấu tạo benzen

+ Nắm đợc tính chất vật lý, hố học ứng dụng benzen Kỹ năng:

+ Cñng cè kiến thức hiđrôcácbon, viết công thức cấu tạo chất PTHH, cách giải tập hoá häc

II Chn bÞ:

1) Dơng cụ: ống nghiệm, mô hình phân tử 2) Hoá chất: Benzen, dầu ăn, nớc

3) Tranh v mụ t thí nghiệm phản ứng benzen với brơm IV Tổ chức hoạt động dạy học:

1

ổ n định: (1’)

2 KiĨm tra bµi cị: (6’)

(27)

GV: Cho HS QS lọ đựng benzen Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm: + Cho bezen vo nc

+ Cho vài giọt dầu ăn vào benzen HS: Nhận xét trạng thái, màu sắc, tÝnh chÊt tan cđa benzen  kÕt ln c¸c tÝnh chÊt vËt lý cña benzen

1) TÝnh chÊt vật lý

- Benzen chất lỏng, không màu, không tan nớc

- Nhẹ nớc

- Hoà tan dầu ăn nhiều chất khác nh: nÕn, cao su, ièt

- Benzen độc

5

GV: Ch HS QS mô hình phân tử benzen HS: Viết công thức cấu tạo phân tử benzen? -> Nhận xét cấu tạo benzen ?

HS: Cá nhân HS lên bảng học sinh khác bổ sung

GV Yêu cầu HS nêu dặc điểm cấu tạo benzen?

H: Dựa vào công thức cấu tạo phân tử benzen, dự đoán xem benzen có tính chất hoá học nh nào? (benzen có tÝnh chÊt nµo gièng metan, etilen vµ axetilen)

HS: Cấu tạo benzen khác etilen axetilen điểm nµo?

HS làm tập 1,2 / 125 sgk HS khác nhận xét GV đánh giá

1- C

2- §óng: H b,d,e Sai:H a,c

2) Cấu tạo phân tử - Cấu tạo phân tử:

- Đặc điểm:

+ Sáu nguyên tử cácbon liên kết với tạo thành vòng cạnh khép kÝn

+ Có liên kết đơi xen kẽ liên kết đơn

GV: Tơng tự mêtan, benzen cháy -> CO2 H2O

HS viết PTPU Trả lời câu hỏi:

Giải thích benzen cháy không khí thờng sinh nhiÒu muéi than?

GV đánh giá

HS nhìn vào CTCT benzen-> dự đoán tính chất hoá học khác ben zen Giải thích

GV: benzen phản ứng cộng với brôm dd (nh etilen axetilen)

3) Tính chất hoá học a) Benzen có cháy không?

- Benzen dễ cháy tạo khí cácboníc nớc

- PTHH:

2C6H6 + 15O2 ⃗to 12CO2 + 6H2O

b) Benzen có phản ứng với brôm không?

- Tác dụng với dd brôm (phản ứng thế)

- PTHH:

C6H6 + Br2 ⃗Fe,to C6H5Br + HBr

(28)

GV giíi thiƯu TN H 4.16b sgk

HS nhận xét tợng cho biết vai trß cđa NaOH ViÕt PTPU

HS viÕt PTPU benzen ph¶n øng thÕ Cl2

GV đánh giá

HS đọc thơng tin sgk-> Cho biết benzen khó tham gia phản ứng cộng Hãy viết PTPU benzen cộng H2

HS tự đọc kết luận

c Benzen có phản ứng cộng không? Benzen khó tham gia ph¶n øng céng Ni

C6H6 + 3H2 -> C6H12

(Xiclohexan)

5 Hoạt ng 4

HS: Đọc thông tin sgk nêu ứng dơng cđa benzen c«ng nghiƯp?

GV đánh giá

4) ứng dụng

Là nguyên liệu sản xuất chất dẻo, phẩm nhuộm, thuốc trừ sâu

4 Cđng cè – lun tËp: (6’) Bµi tËp 4/125 sgk

Các chất làm màu dd brom C6H6 + Br2 -> C6H5Br + HBr

C4H6 + Br2 -> C4H6Br4

C3H4 + Br2 -> C3H4Br4

Vì chất phân tử có liên kết đơi liên kết ba HS HĐNhóm 5p -> Hồn thiện tập 4/125 sgk HS nhóm báo cáo kết quả, nhận xét

GV đánh giá

2) ChÊt nµo cã phản ứng 5 H ớng dẫn học nhà: (1)

+ Đọc kết luận cuối Học bài, trả lời câu hỏi SGK + Làm tập 3, SGK

+ Đọc nghiên cứu trớc Dầu mỏ khí thiên nhiên V Rút kinh nghiệm giải.

Tiết : 49 Bài40 dầu mỏ khí thiên nhiên Ngày soạn: 04/ 02/ 2010

9A 06/ 02/ 2010 Học chiỊu

9B

I Mơc tiªu:

+ Nắm đợc tính chất vật lý, trạng thái tự nhiên, thành phần, cách khai thác chế biến ứng dụng dầu mỏ, khí thiên nhiên

+ Biết crắckinh phơng pháp quan trọng để chế bin du m

(29)

2 Kỹ năng:

+ Biết cách bảo quản phòng tránh cháy, nổ, ô nhiễm môi tr ờng sử dụng dầu khí

Một số sản phẩm dầu mỏ III Phơng pháp:

- Dạy học đặt giải vấn đề, luyyện tập, hoạt động nhóm nhỏ IV Tổ chức hoạt động dạy học:

1 ổ n định: (1 )’

2 KiĨm tra bµi cị (6 )’

HS1: Viết công thức cấu tạo, nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hố học benzen?

HS2: chữa tập 3, SGK?

GV: Gọi mét sè häc sinh kh¸c nhËn xÐt, bỉ sung  GV chấm điểm Tìm tòi phát kiến thức míi

15

Hot ng 1

GV: Yêu cầu học sinh quan sát mẫu dầu mỏ trả lời câu hỏi

HS Nhận xét trạng thái, màu sắc, tính tan, ?

GV: Yêu cầu học sinh quan sát hình vẽ 4.16 SGK Cho biết :

+ Dầu mỏ có đâu? Cấu tạo mỏ dầu? Cách khai thác nh nào?

GV: Cho học sinh quan sát mẫu: Các sản phẩm chÕ biÕn tõ dÇu má” GV: Treo H 14.7 Yêu cầu học sinh quan sát hình nêu cách chng cất dầu mỏ ứng dụng sản phẩm

HS khác nhận xét GV đánh giá GV: Giới thiệu:

Để tăng sản lợng xăng, ngời ta sử dụng phơng pháp: crắckinh (nghĩa bẻ gẫy phân tử) để chế biến dầu nặng (dầu điezen) thành xăng sản phẩm khí

I) DÇu má

1) Tính chất vật lý. - Là chất lỏng, sánh - Màu nâu đen

- Không tan nớc - Nhẹ nớc

2) Trạng thái tự nhiên, thành phÇn cđa dÇu má

- Dỗu mỏ có lịng đất - Mỏ dầu thờng có lớp:

+ Lớp khí mỏ dầu (khí đồng hành) Thành phần khí mỏ dầu mêtan: CH4

+ Lớp dầu lỏng: Là hỗn hợp phức tạp nhiều hiđrôcácbon lợng nhỏ hợp chất khác

+ Lớp nớc mặn

- Cách khai thác dầu mỏ:

+ Khoan lỗ khoan xuống lớp dầu lỏng (còn gọi giếng dầu)

+ Ban đầu dầu tự phun lên Về sau ngời ta phải bơm nớc khí xuống để đẩy dầu lên

3) Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ + Khớ t

+ Xăng

+ Dầu thắp (Dỗu lửa) + Dầu điezen

+ Du mazut + Nha ng

(30)

có giá trị công nghiÖp nh: metan, etilen

HS đọc thơng tin sgk cho biết: + Khí thiên nhiên có đâu?

+ QS H 4.18 so sánh hàm lợng metan có mỏ khí má dÇu

HS khác nhận xét GV đánh giá, cung cấp thơng tin tranh chấp dầu khí khu vực Trung Đông vụ cấm xuất khí ga Nga với Ucraina nớc Đơng Âu -> HS thấy đợc tầm quan trọng nghành đầ khí

II) KhÝ thiªn nhiªn

- Khí thiên nhiên có mỏ khí nằm dới lịng đất Thành phần chủ yếu khí mêtan (95%)

- Khí thiên nhiên nhiên liệu, nguyên liệu đời sống công nghiệp

8 Hoạt ng 3

GV: Yêu cầu học sinh nghiên cứu

H 4.19 H 4.20 SGK Nêu nhận xét phân bố mỏ dầu khí Việt Nam q trình khai thác dầu khí từ năm 1986 đến

GV cung cấp thông tin nhà máy lọc dầu Dung Quất vào hoạt đông từ năm 2009 -> Tăng sản lợng khai thác dầu khí Việt Nam

* Khai thác vận chuyển chế biến dầu mỏ thờng gây ô nhiễm môi trờng tai nạn cháy nổ ( Tràn dầu biển VN)-> Cần tuân thủ nghiêm quy định an toàn

III) Dầu mỏ khí thiên nhiên Việt Nam. (SGK)

- Phân bố chủ yếu thềm lục địa phiá Nam - Trữ lợng : – t tn du

- Sản lợng khai t5hác hàng năm ngày tăng , góp phần phát triển kinh tÕ

4 Cđng cè. (5 )’

GV: Yªu cầu học sinh nhắc lại nội dung bài? GV: Yêu cầu học sinh làm tập

Bµi tËp 1:

1) Hãy chọn câu trả lời cho câu sau: a) Dầu mỏ l mt n cht

b) Dầu mỏ hợp chất phức tạp c) Dầu mỏ hiđrôcácbon

d) Dầu mỏ hỗ hợp tự nhiên nhiều loại hiđrôcácbon GV đánh giá : d

2) Hãy chọn câu trả lời cho câu sau: a) Dầu mỏ sôi nhiệt độ sơi định

b) Dầu mỏ có nhiệt độ sôi khác tuỳ thuộc vào thành phần dầu mỏ c) Thành phần chủ yếu dầu mỏ tự nhiên mêtan

d) Thành phần chủ yếu dầu mỏ gồm xăng dầu lửa GV đánh giá b

3) Phơng pháp để tách riêng sản phẩm từ dầu thô là: a) Khoan ging du

b) Crắckinh

c) Chng cất dầu má

d) khoan giếng dầu bơm nớc khí xuống GV đánh giá : c

(31)

+ Lµm bµi tËp 2, 3, SGK

+ Đọc trớc Nhiên liệu` V Rút kinh nghiệm giải.

Tiết : 50 Bài 41 nhiên liệu.

Ngày soạn: 26/ 02/ 2010

9A 27/ 02/ 2010 Học chiỊu

9B

I Mơc tiªu:

+ Nắm đợc nhiên liệu chất cháy đợc, cháy toả nhiệt phát sáng

+ Nắm đợc cách phân loại nhiên liệu, đặc điểm ứng dụng số nhiên liệu thông dụng

2 Kỹ năng:

+ Nm c cỏch s dng hiệu nhiên liệu II Chuẩn bị:

Biểu đồ hình 21; 4.22 SGK

IV Tổ chức hoạt động dạy học: 1

ổ n định: (2’)

2 KiĨm tra bµi cị: (8)

HS1: giải tập 2, 3,/ 129 sgk B i

a) Xăng, dầu nhiều sản phẩm khác

b) Crăckinh; c) Mêtan; d) Thành phần HS2: Nêu sản phẩm chế biến từ dầu mỏ?

? Thêm: Khí thiên nhiên có thành phần khí nào? Các HS khác GV nhận xét cho điểm

3 Bài

GV: Đặt vấn đề: Em kể tên nhiên liệu thờng dùng?

GV: Các chất cháy toả nhiệt phát sáng, ngời ta gọi chất chất đốt, hay nhiờn liu

Vậy nhiên liệu gì?

GV: Các nhiên liệu đóng vai trị quan trọng đời sống sản xuất

+ Mét sè nhiên liệu có sẵn tự nhiên nh: Than, củ, dÇu má

+ Một số nhiên liệu đợc điều chế tự nguồn nguyên liệu có sẵn tự nhiên nh: Cồn đốt, khí than

1) Nhiªn liệu gì?

- Vớ d: Than, củi, khí gas, dầu mỏ, cồn đốt, khí than

- Khái niệm: Nhiên liệu chất cháy đợc, cháy toả nhiệt phát sáng

8 Hot ng 2

HS: Dựa vào trạng thái tự nhiên, em hÃy phân loại nhiên liệu?

GV: Thuyết trình trình hình thành mỏ than Và đặc điểm loại than gầy,

2) Nhiên liệu đợc phân loại nh nào? Có loại: rắn, lng, khớ

a) Nhiên liệu rắn:

(32)

than mỡ, than bùn, gỗ

HS quan sát biểu đồ 21 so sánh hàm l-ợng C chứa loại than Nêu ứng dụng nhiên liệu rắn

HS: (HĐNhóm 5p )Cho ví dụ nhiên liệu khí? QS H 4.22 so sánh nhiệt lợng toả đốt cháy loại nhiên liệu Giải thích nhiên liệu khí cháy toả nhiều nhiệt , cháy hồn tồn?

- Vai trß nhiên liệu liêụ khí

GV: Giỏo dc HS sử dụng tiết kiệm nhiên liệu , chống chặt phá rừng, sử lí rác thải để chống nhiễm MT XS nhiên liệu

b) Nhiªn liƯu láng:

- Gồm sản phẩm chế biến từ dầu mỏ nh: xăng, dầu hoả rợu

c) Nhiên liệu khí:

- Gồm loại khí thiên nhiên, khí mỏ dầu, khí lò cốc, khí lò cao, khÝ than

GV: Đặt vấn đề: Vì phải sử dụng nhiên liệu cho hiệu quả? Sử dụng nhiên liệu nh th no l hiu qu?

HS: Muốn sử dụng nhiên liệu hiệu quả, thờng phải thực biện pháp gì?

3) Sử dụng nhiên liệu nh cho hiệu qu¶?

- Cung cấp đủ ơxi (khơng khí) cho quỏ trỡnh chỏy

- Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với không khí (ôxi)

- iu chỉnh lợng nhiên liệu để trì cháy mức độ cần thiết phù hợp

4.

Củng cố (8

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung bài? HS làm tập 1, 2, 3, sgk

GV: Đánh giá

5 H ớng dẫn học nhµ: (3’)

+ Häc bµi, lµm bµi tËp 41.1 -> 41.4 sbt + Đọc va nghiên cứu trớc Luyện tập V Rút kinh nghiệm giải.

TiÕt : 51 Bµi 42

Luyện tập ch ơng IV:

hiđrocacbon- nhiên liệu. Ngày soạn: 01/ 03/ 2010

9A 02/ 03/ 2010 Häc chiỊu

9B

I Mơc tiªu:

+ Củng cố kiến thức học hiđrôcácbon

+ HƯ thèng mèi quan hƯ gi÷a cÊu tạo tính chất hiđrôcácbon Kỹ năng:

+ Củng cố phơng pháp giải tập nhận biết, xác định công thức hợp chất hữu

II Chuẩn bị: HS: Ôn tập

(33)

1

ổ n định: (2’)

2 Kiểm tra cũ: Ko Kết hợp giê häc 3 B×a míi:

15

20

GV: Kẻ bảng Hớng dẫn học sinh hoạt động nhóm với nội dung:

+ CÊu t¹o, tính chất mêtan, etylen, axêtylen, benzen?

+ Hoàn thành bảng tổng kết?

HS lờn bng hon thin nội dung bảng HS khác nhận xét Gv đánh giá

I) Kiến thức cần nhớ.

Điểm so sánh Mªtan

CH4 Etilen C2H2

Axetilen C2H2

Benzen C6H6

Công thức cấu

tạo H - C - H H H

H H C = C H H

H - C  C - H

Đặc điểm cấu

to Liờn ktn Có liên kết đơi Có liên kếtba - Mạch vịng cạnh khépkín - liên kết đơi, liên kết

đơn xen kẽ Phản ứng đặc

trng Phản ứngthế Phản ứng cộng (làm màudd brôm) Phản ứng cộng(làm màu dd brôm)

Phản øng thÕ víi br«m láng

GV: Yêu cầu học sinh cầu học sinh làm tập Bài tập 1: Cho hiđrôcácbon sau:

a) C2H2 b) C6H6

c) C2H4 d) C2H6

e) CH4 g) C3H6

+ Viết công thức cấu tạo chất + Chất có phản ứng đặc trng phản ứng + Chất làm màu dd brôm? Viết ph-ơng trình phản ứng xảy ra?

HS: Lµm bµi tập vào

HS: trình bày, nhóm khác bổ sung

Bài tập ( HS HĐNhóm 7p -> Hoµn thiƯn bµi tËp))

Đốt cháy hồn tồn 1,68 lit hỗn hợp gồm mêtan axetilen hấp thụ tồn sản phẩm vào dd nớc vơi d, thấy thu đợc 10 gam kết tủa a) Viết phơng trình phản ứng xảy

b) TÝnh thĨ tích khí có hỗn hợp đầu

c) Nếu dẫn từ từ 3,36 lít hỗn hợp nh vào dd

II Bài tập Bài tập 1:

* Viết công thức cấu tạo chất:

a) C2H2:

H - C  C - H b) C6H6:

c) C2H4:

H H > C = C < H H d, e, g làm tơng tù

* Những chất có phản ứng đặc trng: + Phản ứng gồm: b, c, e

+ PTHH:

C6H6 + Br2 ⃗Fe,to C6H5Br + HBr

CH4 + Cl2 ⃗a/s CH3Cl + HCl

C2H6 + Cl2 ⃗a/s C2H5Cl + HCl

* Nh÷ng chất làm màu dd brôm là: a, c

C2H2 + 2Br2  C2H2Br4

(34)

níc brôm d khối lợng brôm phản ứng bao nhiêu?

(Thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, phản ứng xảy hoàn toàn)

HS: Lµm bµi tËp vµo vë

HS: Nghiên cứu tập trao đổi nhóm  hồn thành tập

GV: Đánh giá kết nhóm hoµn thiƯn kiÕn thøc

Bµi tËp 2: a) PTHH:

CH4 + 2O2 ⃗to CO2 + 2H2O (1)

x x

2C2H2+ 5O2 ⃗to 4CO2+ 2H2O (2)

y 2y

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

b) Vì nớc vôi lấy d, nên phản ứng CO2 với Ca(OH)2 tạo thành

muèi trung hoµ

nCaCO ❑3 = Mm = 10100 = 0,1

(mol)

Theo phơng trình phản ứng 1, 2, nCO ❑2(1+2) = nCO ❑2(3) = nCaCO

3 = 0,1 (mol)

nhỗn hợp= V

22,4 = 1,68

22,4 = 0,075 (mol)

Gọi số mol mêtan, axetilen có hỗn hợp ban đầu lần lợt x, y Ta có hệ phơng tr×nh:

¿

x+y=0,075

x+2y=0,1

{

Giải hệ phơng tr×nh ta cã: x = 0,05

y = 0,025

 VCH ❑4 = n 22,4 = 0,05 22,4

= 1,12 (lÝt)

c) Trong 3,36 lít hỗn hợp (đktc) có: nCH ❑4 = 0,05x3,36

1,68 = 0,1 (mol)

nC ❑2 H ❑2 = 0,025x3,36

1,68 = 0,05 (mol)

Dẫn hỗn hợp vào dd brôm, có C2H2 có phản ứng, CH4 không

phản ứng Vì dd brôm d nên C2H2

phản ứng hết Phơng tr×nh:

C2H2 + 2Br  C2H2Br4 (4)

Theo phơng trình 4:

nBr = nC ❑2 H ❑2 = 0,05

= 0,1 (mol)

Khối lợng brôm phản ứng là: mBr ❑2 = n M = 0,1 160 = 16 (g)

4 Cñng cè (5’) GV: NhËn xÐt giê häc

GV: Đánh giá kết đạt đợc qua luyên tập 5.H ớng dẫn học nhà: (3’)

(35)

+ Làm tập SGK

+ Đọc nghiên cứu trớc Thực hành: Tính chất hoá học Hiđro cacbon. V Rút kinh nghiệm giải.

Tiết : 52 Bài 43

Thực hành

Tính chất hoá học hiđrocacbon. Ngày soạn: 01/ 03/ 2010

9A 06/ 03/ 2010 Häc chiỊu

9B

I Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc: Cđng cè kiÕn thøc vỊ hiđrôcácbon

2 Kỹ năng: Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hoá học

3 Thỏi : Giỏo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập, thực hành hoá học II Chuẩn bị:

1) Hố cụ: ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su kèm ống nhỏ giọt, giá ống nghiệm, đèn cồn, chậu thuỷ tinh, đèn cồn

2) Hoá chất: dd brôm ( Thay iot), nớc cất, Canxi cacbua, Benzen HS kẻ mẫu tờng trình nh sau: Tên TN/ Hiện tng QS c/ Kt lun, PTPU

- Dạy học đặt giải vấn đề, luyyện tập, hoạt động nhóm nhỏ IV Tiến trình giảng:

1

ổ n định : (2’)

2 KiĨm tra bµi cị: (6’)

- HS nhắc lại tính chất, điều chế axetilen - TÝnh chÊt vËt lÝ cña benzen

Bµi míi:

t Hoạt động GV HS Nội dung

25 Hoạt động 1:

GV híng dÉn , KiĨm tra sù chn bÞ thiÕt bị TN HS Hớng dẫn HS làm TN HS HĐ theo nhóm , tiến hành TN - TN1 5p

- TN2 10p

- TN3 5p Trao đổi nhóm, ghi tợng TN, giải thích viết PTPU vào mẫu tờng trình cho

I TiÕn hµnh thÝ nghiƯm

5

GV yêu cầu HS nhóm lần lợt báo cáo kết TN Viết PTPU

HS nhúm khỏc nhận xét GV đánh giá chốt lại kiến thức

II Têng tr×nh thÝ nghiƯm

1 ThÝ nghiƯm Điếu chế axetilen

- Thu axetilen cách đẩy nớc Bọt khí không màu thoát ra, mực nớc ống nghiệm giảm dần

- PTPU :

CaC2 + H2O -> C2H2 + Ca(OH)2

(36)

Màu vàng cam iôt -> dd không màu C2H2 + 2I2 -> C2H2I4

- T¸c dơng víi oxi ( Phản ứng cháy) Axetilen cháy , ngon lửa màu vàng, toả nhiều nhiệt

2C2H2 + 5O2 -> 4CO2 + 2H2O

3.ThÝ nghiÖm TÝnh chÊt vËt lÝ cđa benzen

- Benzen nhĐ h¬n níc , kh«ng tan níc

4 NhËn xÐt giê thùc hµnh (5 )’

GV nhận xét kết thực hành HS, thu mẫu tờng trình, đánh giá HS nhóm thu dọn vệ sinh dụng cụ, phịng TN

5 Híng dÉn vỊ nhµ (2 )’ - HS ôn tập chơng

IV nội dung thí nghiệm: 1) Thí ngthiệm 1: Điều chế axêtylen.

- Lắp ống nghiệm có nhánh vào giá thÝ nghiƯm, chn bÞ nót cao su èng nhá giät

- Cho vào ống nghiệm có nhánh 1- mẩu đất đèn (bằng hạt gô) Đậy miệng ống nghiệm nút cao su có kèm ống nhỏ giọt Nhỏ giọt n ớc từ ống nhỏ giọt vào ống nghiệm, nớc chảy xuống tiếp xúc với đất đèn, khí axetilen c to thnh

- Thu khí axêtylen vào ống nghiệm cách: axêtylen đẩy nớc * GV: Hớng dẫn học sinh quan sát, nhận xét khí axêtylen 2) ThÝ nghiƯm 2: TÝnh chÊt cđa axªtylen

a) Tác dụng với dd brôm

- Cho u thuỷ tinh có dẫn khí axetylen sục vào ống nghiệm đựng khoảng ml dd brơm

- MÇu da cam dd brôm nhạt dần axetylen tác dụng víi br«m: C2H2 + Br2  C2H2Br2 ; C2H2Br2 + Br2  C2H2Br4

* GV: Híng dÉn häc sinh quan sát tợng xảy b) Tác dụng với ôxi (phản ứng cháy)

- Chõm la t chỏy axetylen đầu ống dẫn khí thuỷ tinh vuốt nhọn * GV: Hớng dẫn học sinh quan sát tợng xảy

3) ThÝ nghiÖm 3: TÝnh chÊt vËt lý cña benzen

- Dùng ống nhỏ giọt cho khoảng ml benzen vào ống nghiệm chứa 2ml n ớc cất Lắc kỹ, sau để yên giá thí nghiệm, quan sát chất lỏng ống nghiệm Sau cho tiếp khoảng ml dd brơm lỏng vào ống nghiệm, lắc kỹ, sau để yên giá ống nghiệm

* GV: Híng dÉn häc sinh quan s¸t chÊt láng èng nghiƯm , rót nhËn xÐt vỊ tÝnh chÊt vËt lý cđa benzen

+ Benzen chất lỏng không màu, nhẹ nớc, không tan nớc, lên ống nghiệm

+ Cho dd brôm loÃng vào, benzen hoà tan brôm thành dd màu vàng nâu lên trên, chứng tỏ benzen dễ hoà tan brôm

(37)

Tiết 53 Kiểm tra viết Ngày soạn: 14/ 03/ 2010

8A 15/ 03/ 2010

8B

I Mơc tiªu:

- Kiểm tra KT trọng tâm phần hiđrocacban – nhiên liệu chơng hiđro cacban – nhiên liệu để đánh giá k/q học tập HS

- RÌn lun khả t HS; Rèn luyện kĩ làm tập tính theo pthh II Tiến trình kiÓm tra:

1

ổ n định lớp: (2’) 2 Phát đề (1’) - HS làm

- GV nhắc nhở HS làm nghiêm túc

III Thu bài; nhận xét kiểm tra Đề bài: I Trắc nghiệm (4 điểm)

*Khoanh trũn vo chữ đứng trớc câu trả lời mà em cho đúng:

Câu 1 Dựa vào kiện số kiện sau để nói chất vơ hay hữu

a, Trạng thái (rắn,lỏng,khí) b, Màu sắc c, Độ tan nớc d, Thành phần nguyên tố Câu .Công thức cấu tạo sau viết sai?

H H H H H

a, H – C – H b, H – C – O c, H – C – Cl d, Br – C = C Br

(38)

Câu 3 Hợp chất A có khối lợng mol 30, thành phần nguyên tố: 80% C, lại H A có công thức phân tử là:

a, C2H4 b, C2H6O c, C2H6 d, C3H4

Câu 4 Phơng trình hố học dới viết khơng

a, C2H4 + 2Br2 -> C2H4Br4 b, C2H4 + Br2 -> C2H4Br2

c, C2H2 + Br2 -> C2H2Br2 d, C2H2 + 2Br2 -> C2H2Br4

Câu Phơng pháp hoá học sau đợc dùng để loại bỏ khí etilen lẫn khí metan:

a Đốt cháy hỗn hợp không khí b Dẫn hỗn hợp khí qua dd Br2 d

c Dẫn hỗn hợp khí qua dd NaCl d Dẫn hỗn hợp khí qua H2O

Câu 6 Etilen tham gia phản ứng:

a Phản ứng cộng Br2 H2 b Phản ứng trùng hợp tạo polietilen

c Phản ứng cháy tạo khí CO2 H2O d Tất phản ứng

* GhÐp néi dung cét A víi néi dung cột B cho phù hợp:

A B Trả lêi

C©u 10 C6H6

C©u 11 C2H4

a Lµm mÊt mµu dd Brom b Tan nhiỊu níc c Lµm mÊt mµu Brom láng d Tác dụng với kim loại

10 11 II Trắc nghiệm tự luận: (6 điểm)

Câu 1. HÃy viết công thức cấu tạo chất có công thøc ph©n tư sau: C6H6,

C3H8, C4H10, C2H2,

Câu Có hỗn hợp gồm CO2 CH4 Hãy trình bày phơng pháp hố học để thu

c CH4 tinh khit

Câu Đốt cháy hoàn toàn 28 l hỗn hợp khí metan axetilen (ở ĐKTC) cần dùng 67,2 lit khí oxi

a, Viết phơng trình hoá học

b, Tính phần trăm thể tích khí hỗn hợp ( Biết C= 12 , H = , O = 16, Ca = 40 )

<<<<<<<<<<<<<<<< Hết >>>>>>>>>>>>>>>>>> Đáp án biểu điểm

I Phần Trắc nghiệm:

* Phần khoanh tròn ý 0,5 điểm – d, – b, – c, – a, – b, – d * Phần câu hỏi ghép đơi.

C©u 10 – b; C©u 11 – a II Tù luËn.

Câu 1: Viết công thức cấu tạo đợc 0,5 điểm x điểm Câu 2: Dẫn hốp hợp khí qua dung dịch nớc vôi d, ta thu đợc CH4 tinh khiết điểm

C©u 3:

a) Viết phơng trình hố học điểm b) Tính đợc số mol chất

nhh = 2822,4 = 1,25 mol; nO2 = 6722,,24 = mol 0,5 ®iĨm

Gäi sè mol cđa CH4 C2H2 lần lợt x, y ( x, y > 0) Theo đầu ta có: x + y = 1,25 (I)

Theo PTHH (1) vµ (2) ta cã:

2x + 2,5 y = (II) Kết hợp (I) (II) ta có hệ PT đại số

{x+y=1,25

2x+2,5y=3

Suy x = 0,25; y = VËy %CH4 = 0,25

(39)

%C2H2 = 100% - 20% = 80% 1,5 ®iĨmV

Rót kinh nghiƯm:

……… ………

Ch

ơng V:

Dẫn xuất hiđrôcácbon- Polime

Tiết : 54 Bài 44 Rợu etylic

* Công thức phân tử: C2H6O

* Phân tử khối: 46 Ngày soạn: 14/ 03/ 2010

9A 16/ 03/ 2010 Häc chiỊu

9B

I Mơc tiªu:

+ Nắm đợc công thứ phân tử, công thức cấu tạo, tính chất lí học, tính chất hố học ứng dụng rợu êtylíc (etanol)

(40)

2 Kỹ năng:

+ Vit c PTHH phn ứng rợui natri, biết giải số tập rợu II Chuẩn bị:

1) Dông cụ: ống nghiệm, chén sứ loại nhỏ, diêm bật lửa 2) Hoá chất: Rợu êtylíc, Na, H2O, Iốt

3) Mô hình phân tử rợu êtylíc

IV T chức hoạt động dạy học: 1 ổ n định : (2’)

2 KiÓm tra cũ : ( Không) 3 Bµi míi

GV: Giíi thiƯu vỊ chất có ôxi, giới thiệu chất tiêu biểu: rợu etylíc, axit axetic, glucozơ

HS QS l đựng rợc etylic, nhận xét trạng thái , màu sắc rợu etylic

GV biĨu diƠn TN : Cho iot vào rợu etylic lắc nhẹ

HS QS nhận xét khả hoà tan rợu etylic

HS kh¸c nhËn xÐt, kÕt ln vỊ tÝnh chÊt vËt lÝ cđa rỵu etylic

GV: Giới thiệu: có tính hoà tan -> rợu dùng để ngâm thuốc

HS QS H 5.1 Cho biết Thế độ r-u?

- Giải thích ý nghĩa số ghi chai rợu: 450, 180, 120

I) TÝnh chÊt vËt lý

- Lµ chất lỏng không màu, nhẹ nớc, tan vô hạn nớc

- Rợu êtylic sôi 78,3oC

- Rợu êtylic hoà tan đợc nhiều chất nh iốt, benzen

* Số ml rợu êtylíc có 100ml hỗ hợp r-ợu với nớc gọi độ rr-ợu

Ví dụ: rợu 45o có nghĩa là:

Cø 100 ml dd rỵu cã chøa 45 ml rỵu ªtylÝc nguyªn chÊt

GV: Yêu cầu học sinh quan sát mô hình phân tử rợu etylic

HS lắp mô hình phân tử rợu

- Viết cơng thức cấu tạo rợu êtylíc - Nhận xét đặc điểm cấu tạo rợu êtylíc?

GV: Đánh giá Giới thiệu nhóm -OH làm cho rợu có tính chất đặc trng

II) Cấu tạo phân tử. - Công thức cấu tạo: H H

| |

H - C - C - O - H | |

H H (CH3-CH2-OH)

- Trong phan tử rợu êtylic có nguyên tử H không liên kết với nguyên tử C mà liên kết với nguyên tử O tạo nhóm -OH

8 Hoạt động 3GV: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm đốt cháy rợu êtylíc

HS: Biểu diễn TN Nhận xét tợng, viết phơng trình phản ứng minh hoạ? HS khác nhận xét GV đánh giá

III) Tính chất hoá học. 1) Rợu etylic có cháy không?

- rợu êtylíc cháy với lửa màu xanh, toả nhiều nhiệt

- PTHH:

C2H5OH + 3O2 ⃗to 2CO2 + 3H2O

(41)

GV: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm: + Cho mẩu Na vào cốc đựng rợu êtylíc

+ Cho mẩu Na vào cốc nớc để so sỏnh

HS: Nhận xét tợng, viết phơng trình phản ứng minh hoạ?

GV: Giới thiệu phản ứng rợu êtylíc với axit axetic

2) Rợu êtylíc có phản ứng với natri không? - Rợu êtylíc tác dụng với natri giải phóng khí hiđrô

- PTHH:

2C2H5OH+ 2Na  2C2H5ONa + H2

(l) (r) (dd) (k) 3) Phản ứng với axit axetic (bài 45)

3 Hot động4

GV: Yêu cầu học sinh quan sát sơ

trả lời câu hỏi

HS: Nêu ứng dụng rợu êtylíc?

GV: Nhấn mạnh Uống nhiều rợu có hại cho sức khoẻ

5 Hoạt động5

HS: Rợu êtylíc thờng đợc điều chế cách nào?

GV: Giíi thiƯu: Ngêi ta cã thĨ ®iỊu chÕ r-ợu êtylíc cách cho êtilen tác dụng với nớc theo phơng trình

5) Điều chế

Ru êtylíc thờng đợc điều chế cách sau:

+ Chất bột (hoặc đờng) ⃗lênmen Rợu êtylíc

+ Cho êtilen tác dụng với nớc: C2H4 + H2O ⃗axit C2H5OH

4 Lun tËp- Cđng cè: (5’)

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung bài? HS HĐNhóm 5p -> Hoàn thiện bµi tËp 3/139 sgk

Bµi tËp 3: PTHH: - èng 1:

- èng2

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

- èng

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

HS đại diện báo cáo kết GV đánh giá Giới thiệu CT tính độ rợu 5 H ớng dẫn học nh: (2)

+ Học bài, trả lời câu hái SGK + Lµm bµi tËp 1, 2, SGK

TiÕt : 55 axit axetic

Công thức phân tử: C2H4O2

(42)

9A 17/ 03/ 2010 Häc chiÒu 9B

I Mơc tiªu:

+ Nắm đợc cơng thức cấu tạo, tính chất lí học, tính chất hoá học ứng dụng axit axetics

+ Biết nhóm -COOH nhón nguyên tử gây tính axít + Biết khái niệm este phản ứng este hoá

2 Kỹ năng:

+ Vit đợc phản ứng axít axetíc với chất, củng cố kỹ giải tập hữu

1) Mô hình phân tử axÝt axÝtc

2) rợu êtylíc, CH3COOH, dd NaOH, axít H2SO4 đặc

3) Giá ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút, giá sắt, đèn cồn, cốc thuỷ tinh, ống dẫn IV.Tổ chức hoạt động dạy học:

1 ổ n định: (2’) 2.

KiÓm tra bµi cị (6 )’

HS1: Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hố học rợu êtylíc? HS2: Gọi học sinh lên chữa tập SGK?

GV: Gäi mét sè häc sinh kh¸c nhận xét, bổ sung GV chấm điểm Bài míi

GV: Yêu cầu học sinh quan sát lọ đựng axit axetic  trả lời câu hỏi

HS: NhËn xÐt vÒ tÝnh chÊt vËt lý cña axit axetic?

GV: Yêu cầu học sinh nhỏ vài giọt axit axetic vào ống nghiệm đựng nớc 

quan s¸t?

1) TÝnh chÊt vËt lÝ

- Axit axetic chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn nớc

6 Hot ng 2

GV: Yêu cầu học sinh quan sát mô hình phân tử axit axetic(sgk) Lắp mô hình phân tử axit axetic

GV kiểm tra đánh giá

HS: Viết công thức cấu tạo, nhận xét đặc điểm cấu tạo?

GV: Lu ý víi häc sinh vỊ nguyªn tử H nhóm (-COOH)

2) Cấu tạo phân tử - Công thức cấu tạo: H |

H - C – C – O – H |

H (hoặc CH3COOH)

- Đặc điểm: Trong ph©n tư cđa axit axetic cã nhãm (-COOH) nhóm làm cho phân tử có tính axit

15 Hot ng 3

HS: Nhắc lại tính chất hoá học chung axit => Nêu tính chất hoá häc cđa axit axetic ViÕt PTPU minh ho¹? GV: Axit axetic cã tÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit

a) Axit axetic có tính chất axit khơng? * Dung dịch axit axetic làm đổi màu q tím thành đỏ nhạt

* Tác dụng với kim loại

2CH3COOH + Zn (CH3COO)2Zn + H2

* Tác dụng với ôxit kim lo¹i

2CH3COOH + CuO  (CH3COO)2Cu +

H2O

(43)

GV: Đặt vấn đề: tính chất chung axit Axit axetic cịn có tính chất hố học khác khơng?

GV: BiĨu diƠn thí nghiệm: axit axetic tác dụng với rợu êtylíc

HS: Nhận xét tợng?

GV: Phản ứng axit axetic với rợu êtylíc thuộc loại phản ứng este ho¸ 

giáo viên viết đề mục

GV: Hớng dẫn học sinh viết phơng trình phản ứng

GV: Giíi thiƯu etyl axetat lµ este

* Tác dụng với muối (của axit yếu hơn) 2CH3COOH + Na2CO3  2CH3COONa

+ H2O + CO2

* Tác dụng với bazơ tạo thành muối nớc CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O

=> KÕt luận: Axit axetic axit hữu có tính chÊt cđa axit u

2) Axit axetic t¸c dụng với rợu êtylíc (phản ứng este hoá)

O H2SO4đặc, t0 CH3-C-OH + OH-C2H5

O (l) (l) CH3-C-OC2H5 + H2O

(etyl axetat) (l)

GV: Yêu cầu học sinh quan sát sơ đồ ứng dụng axit axetic  trả lời câu hi

H: Nêu ứng dụng axit axetic?

HS: Em hÃy nêu cách sản xuất giấm ăn thực tế mà em biết? Viết phơng trình phản ứng minh hoạ?

5) Điều chế

+ Trong công nghiệp, axit axetic đợc điều chế theo cách sau:

2C4H10 + 5O2 ⃗t0, xóct¸c 4CH3COOH +

2H2O (axit axetic)

+ Để sản xuất giấm ăn, ngời ta dùng phơng pháp lên men dd rợu ªtylÝc lo·ng

C2H5OH + O2 ⃗mengiÊm CH3COOH +

H2O

4 Lun tËp- Cđng cè. (3 )’

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung bài? GV: Yêu cầu học sinh cầu häc sinh lµm bµi tËp

Bµi tËp 1: Cho bét Mg d t¸c dơng víi 200 ml dd CH3COOH 1M

a) Viết phơng trình phản ứng b) Tính thể tích khí thu đợc (đktc) HS: hồn thành tập

HS: khác bổ sung.GV đánh giá Giải:

a) PTHH:

2CH3COOH + Mg  (CH3COO)2Mg + H2

b) nCH ❑3 COOH = 0,2 = 0,2 (mol)

(44)

nH ❑2 =

2 nCH ❑3 COOH = 0,2

2 = 0,1 mol VH ❑2 = 0,1 22,4 = 2,24 lÝt

5: H íng dÉn vỊ nhµ: (2) + Học bài, trả lời câu hỏi SGK

+ Lµm bµi tËp 1, 2, 3, 4,5, 6, 7, SGK + Đọc trớc 45

Tiết 56 Bài 46 mối liên hệ etilen, rợu etylic axit axetic Ngày soạn: 20/ 03/ 2010

9A 23/ 03/ 2010 Häc chiÒu

9B

I Mơc tiªu:

+ Nắm đợc mối liên hệ hiđrơcácbon, rợu, axít este với chất cụ thể etylen, rợu etylíc, axít axetíc etyl axetat

2 Kỹ năng:

+ Vit cỏc PTHH theo sơ đồ chuyển đổi chất II Chuẩn b:

HS ôn lại : etilen, rợu etilic, axit etic III Phơng pháp:

1

ổ n định: (1 )’ 2 Kiểm tra cũ: (6’)

Câu 1: Trong chất sau: C2H5OH; CH3COOH Chất tác dụng đợc với Na?

NaOH? Mg? ViÐt c¸c phơng trình hoa học

Câu 2: HÃy viết phơng trình hoá học đièu chế axit axetic từ

a) Rợu etilic b) Etyl axetat axit sunfuric Đáp án: Câu 1: Viết điểm

(45)

3 Bµi míi:

17 Hoạt động 1: I) Sơ đồ liên hệ giữa etilen, rợu etilic axit axetic GV: Giới thiệu: Giữa hợp chất hữu có mối liên hệ với

GV: viết sơ đồ yêu cầu học sinh quan sát

HS lên bng hon thnh s ?

I) S liên hệ etilen, rợu etilic và axit axetic

* Etilen rợu êtylíc:

C2H4 + H2O axit C2H5OH

* Rợu êtylíc axit axetic:

C2H5OH + O2 ⃗mengiÊm CH3COOH +

H2O

* Axit axetic  etyl axetat:

CH3COOH + C2H5OH ⃗H2 SO4d , t0

CH3COOC2H5 + H2O

18 Hoạt động 2: II) Bi

GV: Yêu cầu học sinh làm tập 1(b)/144 SGK

2 HS: Lên bảng viết phơng trình phản ứng

HS khỏc nhn xột GV ỏnh giỏ

GV: Yêu cầu học sinh nghiên cứu tập 3/144 SGK

HS lên bảng giải tập

HS khác nhận xét GV đnha giá

GV: Hớng dẫn học sinh làm tập 4/ 144 SGK

HS lµm bµi tËp theo nhãm 6p -> Hoàn thiện bài, báo cáo , nhận xét

GV Kiểm tra đánh giá

GV: KÕt luËn bớc giả tập lập công thức hoá häc

II) Bµi tËp Bµi tËp 1/144:

a, C2H4 + H2O ⃗H2 SO4d , t0

CH3 – CH2 – OH

CH3- CH2 – OH + O2

⃗mengiÊm CH3- COOH + H2O

b)

CH2= CH2 + Br2 CH2Br- CH2Br

nCH2=CH2 ⃗to (-CH2-CH2-)n

(E) Bµi tËp3/144

A rợu etilic: CH3 CH2 OH

B lµ etilen: CH2 = CH2

C lµ axitaxetic: CH3 - COOH

Bài tập 4/144: Tóm tắt:

mA = 23g a) Trong A cã nhng mco2= 44g nguyên tố nào?

mH2O = 27g b) Xác định cơng thức

dA/H2= 23 ph©n tư cđa A

Gi¶i nCO ❑2 = 44

44 = mol

 Khèi lỵng cácbon có 23g chất hữu A là: x 12 = 12g

nH ❑2 O = 27

18 = 1,5 mol

Khối lợng hiđrô có 23g chất hữu A là: 1,5 x = 3g

=> Khèi lỵng oxi cã 23g chất hữu A là:

23 - (12 + 3) = 8g a) VËy A cã: C, H, O

b) Giả sử có công thức là: CxHyOz (x, y, z

số nguyên dơng) ta có:

x ; y : z = 12 12 :

3 :

8

16 = : : 0,5 = : :

Vậy công thức A là: (C2H6O)k

(k nguyên, dơng) Vì: MA = 23 = 46

(46)

MA= (12.2 + + 16.1) k = 46

 k =

Vậy công thức phân tử A là: C2H6O

4 Cđng cè: (§· thùc hiƯn giê) 5 H íng dÉn vỊ nhµ: (2 )’

+ Học bài, trả lời câu hỏi SGK + Làm tập sbt

TiÕt : 57 Bµi 47 chất béo.

Ngày soạn: 20/ 03/ 2010

9A 24/ 03/ 2010 Häc chiÒu

9B

I Mơc tiªu:

+ Nắm đợc định nghĩa chất béo,trạng thái tự nhiên, tính chất lý học, hố học, ứng dụng chất béo

+ Viết đợc công thức phân tử glixerol, công thức tổng quát chất béo Kỹ năng:

+ Viết đợc PTHH phản ứng thuỷ phân chất béo (ở trạng thái tổng quát) II Chuẩn bị:

1) Dông cụ: ống nghiệm

2) Hoá chất: Dầu ăn, xăng, níc

HS su tầm: Tranh vẽ số loại thức ăn, có loại chứa nhiều chất béo (u, lc, tht, b )

- Dạy học đặt giải vấn đề, luyyện tập, hoạt động nhóm nhỏ IV.Tổ chức hoạt động dạy học:

1

ổ n định :

2.KiĨm tra bµi cị:

HS1: Lµm bµi tËp (SGK – 144)

a) 1) C2H4 + H2O CH3 – CH2 – OH (A)

2) CH3 – CH2 – OH + CH3 – COOH CH3 – COO – CH2 – CH5

+ H2O

(B) 3 Bµi míi

5 Hoạt động 1:1) Chất béo có đâu? HS ; QS H 5.6 , liên hệ thực tế -> Cho biết chất béo có đâu?

1) Chất béo có đâu? (SGK)

6 Hot ng 2: 2) Chất béo có tính

chÊt vËt lÝ quan träng nµo? 2) ChÊt bÐo cã tÝnh chÊt vật lí quan trọngnào?

Xúc tác

(47)

GV: biểu diễn TN H 5.7 Cho giọt dầu ăn lần lợt vào ống nghiệm đựng nớc benzen, lắc nhẹ quan sát

HS: NhËn xét tợng kết luận tính chất vật lý cña chÊt bÐo?

GV đánh giá, chốt lại

- Chất béo không tan nớc, nhẹ n-íc

- Chất béo tan đợc benzen, dầu hoả, xăng

6 Hoạt động 3: 3) Chất béo có thành phần cấu tạo nh nào?

GV: Giới thiệu  học sinh nghe, ghi bài: + Đun chất béo nhiệt độ, áp suất cao, ngời ta thu đợc glixerol (glixerin) chất béo

HS cho biết chất béo gì?

GV viết công thức glixerin axit HS Viết công thức chung chất béo lên bảng

+ Gii thiu cơng thức chung chất béo: R- COOH, sau thay R C17H35; C17H33; C15H31

HS: NhËn xét thành phân chất béo?

GV đánh giá, chốt lại

3) Chất béo có thành phần cấu tạo nh thế nào?

* Chất béo hỗn hợp nhiều este glixerol với axit béo

Công thức chung chÊt bÐo: (R -COO)3C3H5

Trong : R C17H35; C17H33; C15H31

14

Hoạt động 4: 4) Chất béo có tính chất hố học quan trọng nào?

GV: Giíi thiƯu  häc sinh nghe, ghi bµi: + Đun nóng chất béo nớc (có axit làm xúc tác) tạo thành axit béo glixerol

+ GV viết phản ứng thuỷ phân yêu cầu học sinh quan sát

GV: Giới thiệu phản ứng cđa c¸c chÊt bÐo víi c¸c dd kiỊm

GV: Hớng dẫn học sinh viết phơng trình phản ứng bảng

GV: Giới thiệu: Phản ứng thuỷ phân môi trờng kiềm gọi phản ứng xà phòng ho¸

4) ChÊt bÐo cã tÝnh chÊt ho¸ häc quan trọng nào?

* Phản ứng thuỷ phân chÊt bÐo:

(RCOO)3C3H5 + 3H2O ⃗axit 3RCOOH +

C3H5(OH)3

(chÊt bÐo) (glixerin)

* Ph¶n øng cđa chÊt bÐo víi dd kiỊm:

(RCOO)3C3H5 + 3NaOH ⃗axit 3RCOONa

+ C3H5(OH)3

* Phản ứng thuỷ phân môi trờng kiềm gọi phản ứng xà phòng hoá

Bµi tËp 1: Hoµn thành phơng trình phản ứng sau:

a) (CH3COO)3C3H5 + NaOH  ? + ?

b) (C17H35COO)3C3H5 + H2O  ? + ?

c) (C17H35COO)3C3H5 + ? 

C17H33COONa + ?

d) CH3COOC2H5+ ?  CH3COOK+?

HS: Nghiên cứu tập trao đổi nhóm

Bµi tËp 1:

a) (CH3COO)3C3H5 + 3NaOH 

(48)

6p  hoµn thµnh bµi tập

GV: Đánh giá kết nhãm  hoµn thiƯn kiÕn thøc

b) (C17H35COO)3C3H5 + 3H2O 

3C17H35COOH + C3H5(OH)3

c) (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH 

3C17H33COONa + C3H5(OH)3

d) CH3COOC2H5+ KOH  CH3COOK+

C2H5OH

4 Hoạt động 5:5) Chất béo có ứng dụng gì?

GV: u cầu học sinh tự liên hệ để nêu ứng dụng cht bộo

HS nêu

GV: Kết luận nêu cáh bảo quản chất béo

5) Chất béo cã øng dơng g×?

- Chất béo thành phần thức ăn ngời động vật;

- Trong công nghhiệp, chất béo chủ yếu dùng để điều chế glixerol xà phòng - Bảo quản chất béo nhiệt độ thấp cho vào chất béo chất chống oxi hoá, hay đun chất béo với muối

4 Cđng cè – Luyện tập: (8 )

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung bài? làm tËp Bµi tËp (SGK – 147)

HS: Nghiên cứu tập trao đổi nhóm 5p  hồn thành tập HS: Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác bổ sung

Chất béo + Natri hiđroxit  Glixerol + Hốp hợp muối natri Theo định luật bảo tồn khối lợng ta có`

mmuèi = mchÊt bÐo + mnatri hi®roxit – mGlixerol

 mmuèi = 8,58 + 1,2 – 0,368 = 9,412 (kg)

(ở coi chất béo lÉn c¸c axit bÐo)

b) Gọi khối lợng xà phịng thu đợc x (kg), khí ta có: 9,412

x ×100 %=60 % (kg)

VËy x = 9,412ì100

60 15,69 (kg)

GV: Đánh giá kết nhóm hoàn thiện kiến thức 5 H íng dÉn vỊ nhµ (2 )’

+ Học bài, trả lời câu hỏi SGK + Làm tËp 1, 2, 3, 4/ 147 SGK V Rót kinh nghiệm giải.

(49)

Tiết : 58 luyện tập:

Rợu etylic, axit axetic chất béo

Ngày soạn: 28/ 03/ 2010

9A 30/ 03/ 2010 Häc chiỊu

9B

I Mơc tiªu:

1 Kiến thức: Củng cố kién thức rợu êtylíc, axít axetíc chất béo Kỹ năng: Rèn luyện kỹ giải số tập

II Chuẩn bị: Bảng phụ III Phơng pháp:

- Dy hc t v gii vấn đề, luyyện tập, hoạt động nhóm nhỏ IV Tổ chức hoạt động dạy học:

1 n nh: (1)

2 Kiẻm tra cũ: (không) 3 Bài mới:

Mở bài: Nh SGK

Hoạt động dạy- học Nội dung

13 Hoạt động 1: I) Kiến thức cần nhớ: GV: Treo bảng nhóm, hớng dẫn học sinh hồn thành:

I) KiÕn thức cần nhớ

Công thức Tính chất vật lý Tính chất hoá học Rợu êtylíc

Axit axetic Chất bÐo

(50)

kh¸c bỉ sung

GV: Đánh giá kết nhóm hoàn thiện kiến thøc

28 Hoạt động 2: II) Bài tập:

GV: Yêu cầu học sinh cầu học sinh làm tập 2/148 SGK

GV: Gợi ý học sinh giải toán

HS: Nghiờn cứu tập trao đổi nhóm 

hoµn thµnh tập

II) Bài tập Bài tập 2:

Các phơng trình phản ứng:

CH3COOC2H5 + H2O ⃗ddHCl

CH3COOH + C2H5OH

CH3COOC2H5 + NaOH  CH3COONa +

C2H5OH

Bµi tËp 7: PTHH:

CH3COOH + NaHCO3  CH3COONa +

H2O + CO2

a) Khèi lỵng CH3COOH cã 100g

dd:

mCH ❑3 COOH = 12g

 nCH ❑3 COOH = 12

60 = 0,2 (mol) Theo phơng trình:

nNaHCO = nCH ❑3 COOH = 0,2 (mol)

 mNaHCO ❑3 = 0,2 x 84 = 18,8 g

Khèi lỵng dd NaHCO3 cần dùng là:

mdd NaHCO = 16,8

8,4 x 100 = 200 g b) Dung dÞch sau phản ứng có muối CH3COONa

Theo phơng trình:

nCO ❑2 =nCH ❑3 COONa=nCH ❑3 COOH=0,2

(mol)

 mCH ❑3 COONa= 0,2 x 82 = 16,4 g

m dung dịch sau phản ứng: 200 + 100 - (0,2 x 44) = 291,2 g

Nồng độ phần trăm dd sau phản ứng là:

C% CH ❑3 COONa= 16,4

291,2 x 100% = 5,6%

4 Dặn dò:(3)

+ Học bài, trả lời câu hỏi SGK + Làm tập 1, 4, 5, SGK

V Rót kinh nghiƯm bµi gi¶i.

(51)

TiÕt : 59 Thùc hành: tính chất rợu axit Ngày soạn: 28/ 03/ 2010

9A 31/ 03/ 2010 Häc chiỊu

9B

I Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc: Cỉng cố hiểu biết tính chất hoá học r ợu etylíc axít axetíc

2 Kỹ năng: Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành ho¸ häc, gi¸o dơc ý thøc cÈn thËn, tiÕt kiƯm thực hành thí nghiệm

1) Dụng cụ: Giá ống nghiệm, giá sắt, ống nghiệm, ống nghiệm có nhánh, đèn cồn, cốc thuỷ tinh

2) Ho¸ chÊt: Axit axetic, Axit sïnuric, Níc, kẽm lá, CaCO3, CuO, quì tím

- Dạy học đặt giải vấn đề, luyyện tập, hoạt động nhóm nhỏ IV Tiến hành thí nghiệm:

1

ổ n định

2 KiĨm tra sù chn bÞ cđa HS (5’) KiĨm tra ho¸ chÊt, dơng cơ,

3 TiÕn tr×nh thÝ nghiƯm (28’)

1) ThÝ nghiƯm 1: TÝnh axÝt cđa axÝt axetÝc a) Chn bÞ:

- Dơng cơ: èng nghiƯm, gi¸ èng nghiƯm, èng hót - Ho¸ chÊt: dd axÝt axetÝc, kÏm, CuO, CaCO3, quú tÝm

b) TiÕn hµnh thÝ nghiƯm:

- Cho lần lợt vào ống nghiệm hoá chất: quỳ tím, vài mảnh kẽm, thìa nhỏ CuO, mẩu đá vôi CaCO3 hạt ngô Để ống nghiệm giá ống nghiệm

TiÕp tôc dïng èng nhỏ giọt cho vào ống nghiệm chừng 1- ml dd axit axetíc * GV: Yêu cầu học sinh quan s¸t, nhËn xÐt, viÕt PTHH

2) ThÝ nghiệm 2: Phản ứng rợu etylíc với axít axetíc a) ChuÈn bÞ:

- Dụng cụ: ống nghiệm , nút cao su có gắn ống dẫn thuỷ tinh, cốc thuỷ tinh - Hố chât: cồn 960, axít axetíc đặc, H

2SO4 đặc, nớc lạnh

b) TiÕn hµnh thÝ nghiÖm:

- Cho vào ống nghiệm khoảng ml cồn 960, khoảng ml axít axetíc đặc, dùng ống

nhỏ giọt nhỏ thêm vài giọt H2SO4 đặc đậy ống nghiệm nút cao su có gắn sẵn ống

dẫn thuỷ tinh, nối đầu ống dẫn với ống nghiệm (2) ngâm cốc chứa nớc lạnh (lắp dụng nh h×nh 141 SGK)

Dùng đèn cồn đun nóng nhẹ ống nghiệm (1) Hơi bay từ ống nghiệm (1) đợc ng-ng tự trong-ng ống-ng ng-nghiệm (2) Khi thể tích dd trong-ng ống-ng ng-nghiệm (1) cịn khoảng-ng 1/3 thể tích ban đầu ngừng đun

- Lấy ống nghiệm (2) khỏi cốc nớc, cho vào ống nghiệm khoảng 2- ml dd muối ăn bão hoà, lắc ống nghiệm, sau để yên

* GV: Híng dÉn häc sinh quan s¸t nhËn xÐt mïi chất lỏng mặt nớc ống nghiệm (2)

4 Công việc cuối buổi thực hành: (8)

1) yêu cầu học sinh thu dọn hoá chất, rửa èng nghiƯm, thu dän dơng thÝ nghiƯm, vƯ sinh phßng thÝ nghiƯm, líp häc

(52)

5 Dặn dò: (2)

+ Học bài, trả lời câu hỏi SGK + Đọc trớc

Tiết: 60 Kiểm tra tiết Ngày soạn: 04/ 04/ 2010

9A 06/ 03/ 2010 Häc chiÒu

9B

I Mơc tiªu:

+ Kiểm tra đánh giá khả nhận thức kiến thức học sinh phần: hiđrôcácbon, dẫn xuất hiđrôcácbon, nhiên liệu, Pôlime

+ Rèn kỹ làm bài, t sáng tạo độc lập học sinh kiến thức ó hc

+ Rèn kỹ nghiêm túc làm II.Chuẩn bị:

(53)

Họ tên: Lớp:

I Trắc nghiệm khách quan : (3 ®iĨm )

* Khoanh tròn vào chữ đứng trớc câu trả lời mà em cho đúng: 1. Rợu etylic có phản ứng với Na giải phóng khí H2 :

A : Phân tử rợu có nhóm (- OH) B : Phân tử rợu có nguyên tử oxi hiđrô C : Phân tử rợu có chứa nguyên tố oxi D : Phân tử rợu có chứa H, C, O

2 Tính chất hoá học sau rợu etylic A : Tác dụng với Na giải phóng khí H2

B : T¸c dơng víi Brom

C : T¸c dơng víi oxi kh«ng khÝ

D : Tác dụng với CH3COOH có H2SO4 đặc làm súc tác đun nóng

3. Axit axetic cã tÝnh axit lµ do:

A : Trong phân tử có chứa nguyên tử oxi B: Trong phân tử có nguyên tử C, H, O C : Trong ph©n tư cã nhãm (- OH) D : Trong ph©n tư cã nhãm (- COOH) 4. Cho c¸c chÊt sau CuO, Mg, Na2CO3, C2H5OH, KOH, Cu, Br2 sè chÊt cã thĨ t¸c

dơng víi CH3COOH lµ :

A : C :

B : D :

5. Cho phơng pháp tẩy vét dầu ăn dính vào quần áo mà em cho thân thiện với môi trờng

A : Giặt hỗn hợp nớc cồn B : Tẩy xăng, dầu hoả B : Giặt nớc loại bỏ hết khí hồ tan D : Giặt nớc xà phòng 6. Chất béo có ứng dụng sau :

A: Thức ăn cho ngời động vật C : Điều chế glixeron

B: §iỊu chÕ xà phòng D :Tất ứng dụng II Trắc nghiệm tự luận ( điểm )

Câu 1: Viết công thức cấu tạo của: axit axetic, rỵu etylic

Câu 2: Hãy chọn chất thích hợp để điền vào dấu hỏi hồn thành phơng trình hố học sau:

a. CH3COOH + Mg H2 +

b. C2H5OH + CH3COOC2H5 + H2O

c. (C17H35OO)3C3H5 + C3H5(OH)3 + C17H35COOK

d CH3COOH + NaHCO3 CH3COONa + H2O +

a Viết phơng trình phản ứng ghi ro điều kiện nêu có

b Tính khối lợng Etylaxetat sau phản ứng Cho biết chất d sau ph¶n øng

c Nếu thu đợc 55g etylaxetat hiệu suất phản ứng sẩy Cho biết: O = 16; H= 1; C = 12:

B Đáp án - Biểu Điểm I / Trắc nghiệm khách quan : (3 điểm )

1 A 0,5 ®iĨm B 0,5 ®iĨm D 0,5 ®iÓm B 0,5 ®iÓm B 0,5 ®iÓm

6 C 0,5 ®iĨm II Tù ln (7 ®iĨm)

Câu (1 điểm)

Axit axetic Rơu etylic

(54)

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

b Tính khối lợng chất d sau ph¶n øng

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

60 g 46g 88g

60g xg yg

Khèi lỵng rỵu tham gia phản ứng x = 60ì46

60 = 46 gam

Suy khèi lỵng rỵu d = 92 - 46 = 46 gam Khèi lỵng etyl axetat = 60×88

60 = 88 gam c HiƯu st cđa phản ứg : 55

88 ì100 % = 62,5 % điểm

Tiết: 61 glucozơ.

* Công thức phân tử: C6H12O6

9A 07/ 03/ 2010 Häc chiỊu

9B

I Mơc tiªu:

1 Kiến thức: Nắm đợc công thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hố học ứng dụng glucozơ

2 Kỹ năng: Viết đợc sơ đồ phản ứng tráng bạc, phản ứng lên men glucozơ II Chuẩn bị:

1) Dụng cụ: ng nghim, ốn cn

2) Hoá chất: Glucozơ, dd AgNO3, dd NH3

(55)

1 ổ n định: (1’)

2 KiỴm tra cũ: (không) 3 Bài mới:

5

Hoạt động 1: I) Trạng thái tự nhiên, tớnh cht vt lý

H: Trong tự nhiên glucôzơ có nhiều đâu?

HS TL:

I) Trạng thái tự nhiên,

Có nhiều chín đặc biệt nho chín

5

Hoạt động 1:II) Tính chất vật lý

H: Quan sát mẫu glucơzơ, sau tiến hành thí nghiệm hồ tan glucơzơ vào nớc nhận xét?

HS NhËn xÐt

GV: Giíi thiƯu, häc sinh nghe ghi bµi

II) TÝnh chất vật lý

- Chất rắn kết tinh không màu, vị ngọt, tan nhiều nớc

20

Hoạt động 2: III) Tính chất hố học GV: Làm thí nghiệm: Glucơzơ tác dụng với AgNO3 dd NH3

GV: Híng dÉn häc sinh th¶o ln, gi¶i thÝch

H: Quan s¸t, nhËn xÐt HS NhËn xÐt

GV: Nêu ứng dụng dùng công nghiệp tráng gơng

III) Tính chất hoá học 1) phản ứng oxi hoá glucozơ PTHH:

C6H12O6+ Ag2O t0, NH3 C6H12O7+ 2Ag (dd) (dd) (dd) (r)

2) Phản ứng lên me rợu:

C6H12O6 men 2C2H5OH + 2CO2

7 Hoạt động 3: IV) Glucozơ cú nhng ng dng gỡ?

H: Nếu ứng dụng glucôzơ? HS TL:

IV) Glucozơ có ứng dụng gì? Glucơzơ chất dinh dỡng quan trọng ngời động vật, đợc dùng để: pha huyết thanh, sản xuất vitaminC, tráng g-ơng

4 Lun tËp- Cđng cè (6’)

GV: Yêu cầu học sinh cầu học sinh làm tËp vµo vë Bµi tËp 1:

Trình bày cách phân biêt ống nghiệm đựng dd glucôzơ, axit axetic, rợu êtylíc Bài tập 2:

Khoanh trịn vào chữ a, b, c, d đứng trớc đáp án Glucơzơ có tính chất sau đây:

a) Làm đỏ q tím b) Tác dụng vi dd axit

c) Tác dụng với dd bạc nitrat amoniac d) Tác dụng với kim loại sắt

5: Dặn dò: (2)

(56)

V Rót kinh nghiƯm:

Tiết 62 saccarozơ

* Công thức phân tử: C12H22O11

9A 13/ 04/ 2010

9B

I Mơc tiªu:

+ Nắm đợc công thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hố học săccarozơ + Biết trạng thái tự nhiên v ng dng ca saccaroz

2 Kỹ năng:

+ Viết PTHH phản ứng saccarozơ II ChuÈn bÞ:

1) Dụng cụ: ống nghiệm, ốn cn, nc

2) Hoá chất: Đờng saccarozơ, dd AgNO3, dd NH3, dd H2SO4

1 ổ n định: (1)

2 Kiẻm tra cũ: (6 )

HS1: Nêu tính chất hoá học glucôzơ?

HS2: Gọi học sinh lên chữa tập 2(b) SGK?

GV: Gäi mét sè häc sinh kh¸c nhËn xét, bổ sung GV chấm điểm 3 Bài mới:

5

Hoạt động 1: 1) Trạng thái tự nhiên GV: Yêu cầu học sinh nghiên cứu thông tin  trả lời câu hỏi

H: Em hÃy cho biết trạng thái tự nhiên glucôzơ?

1) Trạng thái tự nhiên

Glucụz cú nhiều loại thực vật nh: mía, củ cải đờng, nốt

5 Hoạt động 2: 2) Tính chất vật lý GV: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm

(57)

theo nhãm:

+ Lấy đờng săccarozơ vào ống nghiệm Quan sát trạng thái, màu sắc

+ Thªm níc vào lắc nhẹ, quan sát H: Nhận xét Nêu tính chất vật lý săccarozơ?

ngọt, dễ tan níc

15

Hoạt động 3: 3) Tính chất hố học GV: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm theo nhóm:

Thí nghiệm 1: Cho dung dịch săccarozơ vào dd AgNO3 (trong NH3), sau đun

nóng nhẹ, quan sát H: Nhận xét tợng?

HS: Không có tợng xảy ra, chứng tỏ săccarozơ phản ứng tráng g-ơng

Thí nghiệm 2:

+ Cho dd săccarozơ vào ống nghiệm, thêm vài giọt dd H2SO4, đun nóng

phót

+ Thên dd NaOH vào để trung hoà + Cho dd vừa thu đợc vào ống nghiệm chứa dd AgNO3 dd NH3

H: NhËn xÐt hiƯn tỵng? HS: Cã kÕt tđa Ag xt hiƯn GV: Giới thiệu:

Khi đun nóng dd săccarozơ (có axit làm xúc tác), săccarozơ bị thuỷ phân tạo glucôzơ fructozơ

H: Vit phng trỡnh phn ng minh hoạ? GV: Giới thiệu đờng fructozơ

+ Khi đun nóng dd săccarozơ có axit làm xúc tác, săccarozơ bị thuỷ phân tạo chất tham gia phản ứng tráng gng + PTHH:

C12H22O11(săccarozơ) + H2O axit,to

C6H12O6(Glucozơ) + C6H12O6 (fructoz¬)

5

Hoạt động 4:4) ứng dng

H: K tờn nhà máy sản xuất đờng Việt Nam?

4) øng dơng (SGK)

4.

Lun tập- Củng cố (6)

GV: Yêu cầu học sinh cầu học sinh nhắc lại nội dung bµi

Bài tập 1: Hồn thành phơng trình phản ứng cho sơ đồ chuyển hoá sau: Sacarozơ ⃗(1) glucozơ ⃗(2) rợuêtylíc ⃗(3) axit axetic ⃗(4) axetatkali

(5) Etylaxetat

Axetatnatri

HS: Nghiên cứu tập trao đổi nhóm  hồn thành tập HS: Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác bổ sung

Bµi tËp 1:

(1) C12H22O11 + H2O ⃗axit,to C6H12O6 + C6H12O6

(2)C6H12O6 ⃗men 2C2H5OH + 2CO2

(58)

(3) C2H5OH + O2 ⃗mengiÊm CH3COOH + H2O

(4) CH3COOH + KOH  CH3COOK + H2O

(5) CH3COOH + C2H5OH ⃗H2SO4d CH3COOC2H5 + H2O

(6) CH3COOC2H5 + NaOH  CH3COONa + C2H5OH

GV: Đánh giá kết nhóm hoàn thiện kiến thức 5 Dặn dò: (2)

+ Học bài, trả lời câu hỏi SGK + Làm tập 1, 2, 3, 4,5, SGK V Rót kinh nghiƯm:

Tiết : 63 tinh bột xenlulozơ Ngày soạn: 11/ 04/ 2010

Lớp Ngày dạy HS vắng mỈt Ghi chó

9A 13/ 04/ 2010 Häc chiỊu

9B

I Mơc tiªu:

+ Nắm đợc công thức chung, đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột xenlulozơ + Năm đợc tính chất vật lý, tính chất hố học ứng dng ca tinh bt, xenluloz

2 Kỹ năng:

+ Viết đợc PTHH phản ứng phân huỷ tinh bột, xenlulôzơ phản ứng tạo thành chất xanh

II ChuÈn bÞ:

1) Dơng cơ: èng nghiƯm, èng nhá giät 2) Ho¸ chất: Tinh bột, nõn, dd Iốt

3) ảnh mét sè mÉu vËt tù nhiªn chøa tinh bét xenlulôzơ III Phơng pháp:

- Dy hc đặt giải vấn đề, luyyện tập, hoạt động nhóm nhỏ IV Tổ chức hoạt động dạy học:

ổ n định: (1’)

2 Kiẻm tra cũ: (6 )

HS1: Nêu tính chất vật lý, hoá học saccarozơ? HS2: Chữa tập SGK?

GV: Gọi sè häc sinh kh¸c nhËn xÐt, bỉ sung  GV chấm điểm 3 Bài mới:

t Hot động dạy- học Nội dung

4

Hoạt động 1: 1) Trạng thái tự nhiên GV: Yêu cầu học sinh nghiên cứu thông tin  trả lời câu hi

H: Em hÃy cho biết trạng thái tự nhiên tinh bột, xenlulozơ ?

HS: TL

- Tinh bột có nhiều loại hạt, củ, nh: lúa, ngô, sắn

- Xenlulozơ: có nhiều sợi bông, tre, nứa, gỗ

5 Hot ng 2: 2) Tính chất vật lý GV: Yêu cầu học sinh làm thí nghiệm

(59)

theo nhãm:

Thí nghiệm: Lần lợt cho tinh bột, xenlulozơ vào ống nghiệm , thêm nớc vào, lắc nhẹ, sau đun nóng ống nghiệm  quan sát: trạng thái, màu sắc, hoà tan nớc tinh bột, xenlulozơ trớc sau đun nóng GV: Gọi học sinh nêu tợng?

- Xenlulozơ chất rắn, màu trắng, không tan nớc nhiệt độ thờng đun nóng

5

Hoạt động 3: 3) Đặc điểm cấu tạo phân tử

3) Đặc điểm cấu tạo phân tử

+ Tinh bột, xenlulozơ có phân tử khối lớn

+ Phân tử tinh bột, xenlulozơ đợc tạo thành nhiều nhóm

(-C6H10O5-) liªn kÕt víi nhau:

- C6H10O5- C6H10O5- C6H10O5-

ViÕt gän: (-C6H10O5-)n

+ Nhóm -C6H10O5- đợc gọi mắt xích

phân tử

+ Số mắt xích phân tử tinh bột phân tử xenlulozơ

Tinh bét: n = 1200  6000 Xenluloz¬: n = 10000  14000

12

Hoạt động 4: 4) Tính chất hố học GV: Thuyết trình, học sinh ghi vào

GV: Yêu cầu học sinh làm thí nghiệm: + Nhỏ vài giọt dd iốt vào ống nghiệm đựng hồ tinh bột

+ §un nãng èng nghiệm, quan sát H: Nêu tợng thí nghiệm

GV: Dựa vào tợng thí nghiệm trên, iốt đợc dùng để nhận biết hồ tinh bột GV: Yêu cầu học sinh cầu học sinh làm tập

Bài tập 1: Trình bày phơng pháp hố học để phân biệt chất: Tinh bột, glucôzơ, saccarozơ

HS: Nghiên cứu tập trao đổi nhóm 

hoµn thành tập

4) Tính chất hoá học a) Phản ứng thuỷ phân:

- Khi đung nóng dd axit loÃng, tinh bột, xenlulozơ bị phân huỷ thành glucozơ (-C6H10O5-)n + nH2O axit,to nC6H12O6

- nhiệt độ thờng, tinh bột, xenlulozơ bị phân huỷ thành glucozơ nhờ xúc tác enzim thích hợp

b) T¸c dơng cđa tinh bét víi ièt

- Nhỏ dd iốt vào ống nghiệm đựng hồ tinh bột, thấy xuất mầu xanh

- Đun nóng, màu xanh biến mất, để nguội, lại hin

Bài tập 1:

- Để phân biệt chất ta nhỏ dd iốt vào chÊt:

+ NÕu thÊy xt hiƯn mµu xanh lµ tinh bét - Cho vµo èng nghiƯm chøa chất lại dd AgNO3 NH3:

+ Nếu thấy xuất Ag glucôzơ + Còn lại saccarozơ

5 Hot ng 5: 5) Tinh bt, xenlulụz cú ng dng gỡ?

H: Nêu ứng dụng tinh bột,

(60)

xenluloz¬? 4.

Lun tËp- Củng cố (6)

Bi 2: Từ nguyên liệu ban đầu tinh bột, viết phơng trình phản ứng để điều chế etylaxetat

Bµi tËp 2:

* Sơ đồ chuyển hoá: Tinh bột ⃗(1) Glucozơ 2

Rợu êtylíc ⃗(3) axit axetic ⃗(4) etylaxetat

* Phơng trình:

(1) (-C6H10O5-)n + nH2O axit,to nC6H12O6

(2)C6H12O6 ⃗men 2C2H5OH+2CO2

(3) C2H5OH + O2 ⃗mengiÊm CH3COOH + H2O

(4) CH3COOH + C2H5OH ⃗H2SO4d CH3COOC2H5 + H2O

GV: Đánh giá kết nhóm hoàn thiện kiến thức 5: Dặn dò: (1)

+ Học bài, trả lời câu hỏi SGK + Lµm bµi tËp 1, 2, 3, SGK V Rót kinh nghiƯm:

TiÕt: 64 Prôtêin Ngày soạn: 17/ 04/ 2010

9A 20/ 04/ 2010

9B

I Mơc tiªu:

+ Nắm đợc prôtêin chất thiếu đợc thể sống

+ Nắm đợc prơtêin có khối lợng phân tử lớn có cấu tạo phân tử phức tạp nhiều aminơ axít tạo nên

+ Nắm đợc hai tính chất quan trọng prơtêin phản ứng phân huỷ đông tụ

2 Kü năng:

+ Vn dng nhng kin thc ó c học prơtêin để giải thích số tợng thực tế

II ChuÈn bÞ:

1) Dơng cơ: Cèc thủ tinh, èng nghiƯm

2) Hoá chất: Lòng trắng trứng, cồn 960, nớc, tóc lông gà, lông vịt

3) Tranh vẽ số loại thực phẩm thông dụng III Phơng pháp:

- Dạy học đặt giải vấn đề, luyyện tập, hoạt động nhóm nhỏ IV.Tổ chức hoạt động dạy học:

ổ n định: (1’) 2 Kiểm tra cũ (6’)

(61)

HS2: Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học tinh bột xenlulozơ? 3 Bài mới:

4 Hoạt động 1: 1) Trạng thái tự nhiên GV: Yêu cầu học sinh nghiên cứu thông tin  tr li cõu hi

H: Nêu trạng thái prôtêin?

Prụtờin cú thể ngời, động vật thực vật nh: Trứng, thịt, máu, sữa, tóc, móng, rễ

5 Hoạt động 2: 2) Thành phần cấu tạo phân t

GV: Thuyết trình, học sinh ghi vào GV: Thuyết trình, học sinh ghi vào + Prôtêin có phân tử khối lớn có cÊu t¹o rÊt phøc t¹p

+ Các thí nghiệm cho thấy: prôtêin đợc tạo từ amino axit, phân tử amino axit “mắt xích” phõn t prụtờin

2) Thành phần cấu tạo phân tử a) Thành phần nguyên tố

Thành phần nguyên tố chủ yếu prôtêin cácbon, hiđrô, oxi, nitơ lợng nhỏ lu huỳnh, phốt pho, kim loại b) Cấu tạo phân tử:

Prôtêin có phân tử khối lớn có cấu tạo phức t¹p

15

Hoạt động 3: 3) Tính chât

GV: Thuyết trình, học sinh ghi vào + Khi đun nóng prôtêin dd axit bazơ, prôtêin thuỷ phân sinh amino axit

H: Viết phơng trình phản ứng (dạng chữ)? GV: GV làm thí nghiệm:

+ Đốt cháy tóc H: Nhận xét tợng? GV: GV làm thí nghiệm:

Cho lòng trắng trứng gà vào ống nghiệm:

+ ống 1, thêm nớc, lắc nhĐ råi ®un nãng

+ ống 2, thêm rợu lắc H: Nhận xét tợng?

GV: Một số prôtêin tan đợc nớc, tạo thành dd keo, đun nóng cho thêm hố chất vào dd thờng xảy kết tủa tợng gọi đơng tụ

3) TÝnh chât

a) Phản ứng thuỷ phân

Prôtêin + nớc axit,to hỗn hợp amino axit

b) Sự phân huỷ nhiệt

Tóc, sừng lông gà , ch¸y cã mïi khÐt

c) Sự đơng tụ:

Khi đun nóng cho thên rợu êtylíc, prôtêin bị đông tụ

5 Hoạt động 4: 4) ng dng

H: Em hÃy nêu ứng dụng prôtêin?

4) ứng dụng

- Prôtêin làm thức ăn

- Dùng công nghiêp dệt (len, tơ tằm), da, mĩ nghƯ (sõng, ngµ)

4.

Lun tËp- Cđng cè (8’)

H: Em h·y nªu tợng xảy vắt chanh vào sữa bò sữa đậu nành? HS TL:

Bài tập 1: Tơng tự nh axit axetic, axit amino axetic (H2N- CH2- COOH) cã thĨ t¸c

(62)

HS: Nghiên cứu tập trao đổi nhóm  hồn thành tập HS: Đại diện nhóm trỡnh by, nhúm khỏc b sung

GV: Đánh giá kết nhóm hoàn thiện kiến thức Giải

1) 2H2N- CH2- COOH + 2Na  2H2N- CH2- COONa + H2 

2) 2H2N- CH2- COOH + Na2CO3 2H2N- CH2- COONa + H2O + CO2

3) 2H2N- CH2- COOH + NaOH  2H2N- CH2- COONa + H2O

4) H2N- CH2- COOH + C2H5OH ⃗H2SO4d , t0 H2N-CH2-COOC2H5+H2O

5: Dặn dò: (3)

+ Học bài, trả lời câu hỏi SGK + Làm tËp 1, 2, 3, SGK V Rót kinh nghiƯm:

TiÕt: 65 polime Ngày soạn: 17/ 04/ 2010

9A 21/ 04/ 2010

9B

I Mơc tiªu:

+ Nắm đợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime + Nắm đợc khái niệm chất dẻo, tơ, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu thực t

2 Kỹ năng:

+ T cụng thc cấu tạo số polime viết đợc công thức tổng qt, từ suy cơng thức monome ngợc lại

II ChuÈn bÞ:

- Một số mẫu vật chế tạo từ polime, ảnh, tranh sản phẩm chế tạo từ polime

- Dy hc t v giải vấn đề, luyyện tập, hoạt động nhóm nhỏ III.Tổ chức hoạt động dạy học:

1 n nh: (1)

2 Kiẻm tra cũ: (6 )’

HS1: Viết công thức phân tử tinh bột, xenlulozơ prôtêin  nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử chất so với rợu êtylíc, glucozơ, mêtan

GV: Gäi mét sè häc sinh kh¸c nhËn xÐt, bỉ sung  GV chÊm ®iÓm

10

Hoạt động 2: I) Khái niệm polime. GV: Yêu cầu học sinh nghiên cứu thông tin  trả lời câu hỏi

H: Kh¸i niƯn polime?

H: Polime đợc phân loại nh nào? HS: Cá nhân suy nghĩ trả lời  học sinh

I) Khái niệm polime.

1) Polime gì?

(63)

kh¸c bỉ sung + Polime thiên nhiên + Polime tổng hợp

20

Hot động 3: 2) Polime có cấu tạo và tính chất nh th no?

H: Nhận xét công thức chung mắt xích polime?

HS: Trao đổi nhóm  trả lời câu hỏi GV: Giới thiệu hình vẽ sơ đồ mạch polime rỳt kt lun

H: Nªu tÝnh chÊt cđa polime?

HS: Nghiên cứu thơng tin trao đổi nhóm

 tr¶ lêi câu hỏi

2) Polime có cấu tạo tính chất nh thế nào?

a) Cấu tạo

- Phân tử polime cấu tạo nhiều mắt xích liên kết với

- VÝ dô: (SGK)

- Tuỳ đặc điểm, mắt xích liên kết với tạo thành mạch thẳng mạch nhánh

b) TÝnh chÊt:

- Các polime chất rắn, không bay - Hầu hết polime không tan nớc dung môi thông thờng (rợu, ete )

4.

Lun tËp - Cđng cè.

GV: Yªu cầu học sinh cầu học sinh làm tập Bài tập 1:

1) HÃy mắt xích ph©n tư polime sau: PVC, Poliporopilen, polietylen 2) ViÕt công thức chung polime tổmg hợp từ chất sau: stiren (C8H8)

CH2 = CH2

HS: Nghiên cứu tập trao đổi nhóm  hồn thành tập HS: Đại diện nhóm trình by, nhúm khỏc b sung

GV: Đánh giá kết nhóm hoàn thiện kiến thức 5: Dặn dò:

+ Học bài, trả lời câu hái SGK + Lµm bµi tËp 1, 2, SGK V Rót kinh nghiƯm:

Tiết 66 polime Ngày soạn: 17/ 04/ 2010

(64)

9A 9B

I Mơc tiªu:

+ Nắm đợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime + Nắm đợc khái niệm chất dẻo, tơ, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liu ny thc t

2 Kỹ năng:

+ Từ công thức cấu tạo số polime viết đợc cơng thức tổng qt, từ suy công thức monome ngợc lại

II ChuÈn bÞ:

- Mét sè mÉu vËt chÕ tạo từ polime, ảnh, tranh sản phẩm chế tạo từ polime

1 ổ n định: (1’) 2

Kiểm tra cũ- chữa tập nhà (6) HS1: Khái niệm, tính chất polime?

HS2: Gọi học sinh lên chữa tập SGK?

GV: Gäi mét sè häc sinh kh¸c nhận xét, bổ sung GV chấm điểm 3 Bài míi.

Më bµi:

10

Hoạt động 1: II) ứng dụng polime GV: Thông báo dạng phổ biến polime đợc dùng đời sống

H: Thế chất dẻo, tính dẻo? H: Thành phần chất dẻo?

H: u, nhợc điểm chất dẻo? HS: Trao đổi nhóm  trả lời câu hỏi HS: Đại diện nhóm trình by, nhúm khỏc b sung

GV: Hớng dẫn học sinh liên hệ vật liệu làm b»ng chÊt dỴo

II) øng dơng cđa polime 1) Chất dẻo gì?

a) Khái niệm:

- Chất dẻo loại vật liệu có tính dẻo c ch to t polime

b) Thành phần chất dẻo: - Thành phần chính: Polime

- Thnh phn phụ: chất dẻo hoá, chất độn, chất phụ gia

c) Đặc điểm chất dẻo:

- Nhẹ, bền, cách điện, cách nhiệt, dễ gia công

10

Hoạt động 2: 2) Tơ gì?

H: Nêu vật dụng đợc sản xuất từ tơ mà em biết Việt Nam có địa phơng sản xuất tơ tiếng mà em biết?

HS: Trao đổi nhóm  trả lời câu hỏi HS: Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác b sung

GV: Đánh giá kết nhóm vµ hoµn thiƯn kiÕn thøc

GV: Híng dÉn häc sinh liên hệ vật

2) Tơ gì?

a) Tơ polime (tự nhiên hay tổng hợp) có cấu tạo mạch thẳng kéo thành sợi dài

(65)

liệu làm từ t¬

10

Hoạt động 4: 3) Cao su l gỡ?

H: Cao su gì?

H: Hóy nờu nhng vt dng xung quanh đợc chế tạo từ cao su mà em biết? Tính chất chung vật liệu gì? H: Xuất phát từ nguồn gốc ngời ta chia cao su thành loại?

HS: Trao đổi nhóm  trả lời câu hỏi HS: Đại diện nhóm trỡnh by, nhúm khỏc b sung

GV: Hớng dẫn học sinh liên hệ vật liệu làm bằn cao su

3) Cao su gì?

a) Cao su vật liệu polime có tính n hi

b) Phân loại: - Cao su tự nhiên - Cao su tổng hợp c) Đặc điểm:

- Đàn hồi, không thấm nớc, không thấm khí, chịu mài mòn, cách điện

5 Luyện tập- Củng cố (6)

Bµi tËp 1: So sánh chất dẻo, tơ cao su thành phần, u điểm lập bảng so sánh

HS: Nghiên cứu tập trao đổi nhóm  hồn thành tập HS: Đại diện nhóm trình bày, nhóm khỏc b sung

GV: Đánh giá kết nhãm  hoµn thiƯn kiÕn thøc Bµi tËp 2: Lµm bµi tËp 5/194 SGK?

GV: Đánh giá kết nhóm hoàn thiện kiến thức 5: Dặn dò: (2)

+ Học bài, trả lời câu hỏi SGK + Làm tập 1, 2, 3, SGK V Rót kinh nghiƯm:

(66)

TiÕt : 67 Thùc hµnh:

TÝnh chất Gluxít. Ngày soạn: 25/ 04/ 2010

9A 26/ 04/ 2010 ChiỊu

9B

I Mơc tiªu:

1 Kiến thức: Củng cố kiến thức phản ứng đặc trng glucôzơ, saccarozơ, tinh bột

2 Kỹ năng: Tiết tục rèn luyện kỹ thùc hµnh thÝ nghiƯm, rÌn lun ý thøc cÈn thËn, kiên trì học tập thực hành hoá học

II Chn bÞ: Theo tõng thÝ nghiƯm

III Tổ chức hoạt động dạy học: 1 ổn định lớp: (2 )’

2 KiĨm tra bµi cị (6 )’

- Kiểm tra kiến thức có liên quan đến thực hành. * Tính chất glucơzơ, saccarozơ, tinh bột

3 TiÕn hµnh thÝ nghiƯm: (28’)

1) ThÝ nghiƯm 1: T¸c dơng cđa glucôzơ với bạc nitrát dung dịch amoniác a) Chuẩn bÞ:

- Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm , đèn cồn - Hố chất: dd glucơzơ, NaOH, AgNO3, NH3

b) TiÕn hµnh thÝ nghiƯm:

Cho khoảng 3ml dd amơniac vào ống nghiệm, thêm vào giọt bạc nitrát (5- giọt) Lắc kỹ, sau giót nhẹ vào ống nghiệm khoảng 2ml dd glucozơ có nồng độ khoảng 10%, đun nóng nhẹ ống nghiệm để vào giá ống nghiệm (hoặc ngâm ống nghiệm cốc nớc nóng) Sau khoảng 2- phút

* GV: Híng dÉn häc sinh quan s¸t, nhËn xét, giải thích tợng 2) Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột

a) Chuẩn bị

- Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cồn

- Hoá chất: dd chất: glucozơ, saccarozơ, tinh bột, bạc nitrát, Iốt, amoniác b) Tiến hành thí nghiệm:

- Có ba lọ đựng hố chất riêng biệt là: glucozơ, saccarozơ, tinh bột (đánh số thứ tự 1, 2, không theo trật tự chất trên)

(67)

- Lấy ống nghiệm sạch, cho vào ống nghiệm klhoảng ml dd amoniác, sau nhỏ tiếp khoảng 4- giọt dd bạc nitrát vào, lắc mạnh ống nghiệm

- Cho vào ống nghiệm khoảng ml dd lọ khơng có tợng chuyển mầu phản ứng Đun nóng nhẹ ống nghiệm, để lên giá ống nghiệm (hoặc ngâm ống nghiệm cốc nớc nóng) Sau khoảng 3- phút

* GV: Híng dÉn häc sinh quan sát, nhận xét, giải thích tợng 4 Công việc cuối buổi thực hành: (8)

1) yêu cầu học sinh thu dọn hoá chất, rửa ống nghiệm, thu dän dơng thÝ nghiƯm, vƯ sinh phßng thÝ nghiƯm, líp häc

2) Híng dÉn häc sinh lµm tờng trình 5 Dặn dò: (1)

+ Học bài, trả lời câu hỏi SGK + Ôn tập toàn chơng trình IV Rút kinh nghiệm:

Tiết : 68

ôn tập cuối năm

Phần 1: Hoá học vô cơ.

I Mục tiªu:

1 Kiến thức: Học sinh thiết lập đợc mối quan hệ chất vô cơ: kim loại, phi kim, ơxít, axít, bazơ, muối đợc biểu diễn sơ đồ học

(68)

+ Thiết lập mối quan hệ chất vô dựa tính chất ph ơng pháp điều chÕ chóng

+ Biết chọn chất cụ thể để chứng minh cho mối quan hệ đợc thiết lập

+ Vận dụng tính chất chất vơ học để viết đ ợc PTHH biểu diễn mối quan hệ chất

II ChuÈn bÞ: III Phơng pháp:

- Dy hc đặt giải vấn đề, luyyện tập, hoạt động nhóm nhỏ IV Tổ chức hoạt động dạy học:

1 ổ n định: (1’) 2

Kiểm tra cũ- chữa tập nhà (ko) Bµi míi

Hoạt động 1: I) Kiến thức cần nhớ GV: Gọi học sinh lần lợt hệ thống lại nội dung học:

+ Phân loại hợp chất vô

+ Tính chất hoá học loại hợp chất vô

GV: Yêu cầu học sinh cầu học sinh nghiên cứu sơ đồ mối liên hệ chất vô  Hoàn thành sơ đồ mối liên hệ chất vơ

HS: Trao đổi nhóm  trả lời câu hỏi HS: Đại diện nhóm trình by, nhúm khỏc b sung

I) Kiến thức cần nhớ

1) Mối quan hệ loại chất vô cơ: (SGK)

2) Phản ứng thể mối quan hệ loại chất vô

1) Kim loại oxit bazơ 2Cu + O2 ⃗to 2CuO

CuO + H2 ⃗to Cu + H2O

2) Oxit baz¬ ⇔ baz¬ Na2O + H2O  2NaOH

2Fe(OH)3 ⃗to Fe2O3 + 3H2O

3) Kim lo¹i ⇔ muèi Mg + Cl2 ⃗to MgCl2

CuSO4 + Fe Cu + FeSO4

4) Ôxit baz¬ ⇔ muèi Na2O + CO2 Na2CO3

CaCO3 ⃗to CaO + CO2

5) Baz¬ ⇔ muèi

Fe(OH)3 + 3HCl  FeCl3 + 3H2O

FeCl3 + 3KOH  Fe(OH)3 + 3KCl

6) Muèi ⇔ phi kim

2KClO3 ⃗t0,MnO2 2KCl + 3O2

Fe + S ⃗to FeS

7) Muèi ⇔ oxit axit

K2SO3+ 2HCl 2KCl+ H2O+ SO2

SO3 + 2NaOH  Na2SO4 + H2O

8) Muèi ⇔ axit

BaCl2+ H2SO4  BaSO4 + 2HCl

2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O

9) Phi kim Ôxit axit 4P + 5O2 ⃗to 2P2O5

10) Oxit axit  axit P2O5 + 3H2O  2H3PO4

Hoạt động 2: II) Bi tp

Bài tập 1: Trình bày phơng pháp hoá học

II) Bài tập Bài tËp 1:

(69)

để phân biệt chất rắn sau: CaCO3,

Na2CO3, Na2SO4

hoµn thµnh tập

HS: Nghiên cứu tập trao đổi nhóm

hoàn thành tập

Bµi tËp 3: Cho 2,11 g hỗn hợp A gồm Zn, ZnO vào dd CuSO4 d Sau ph¶n øng

kết thúc, lọc lấy phần rắn không tan, rửa cho tác dụng với dd HCl d cịn lại 1,28 g chất rn khụng tan mu

a) Viết phơng trình phản ứng

b) Tính khối lợng chất có hỗn hợp A

HS: Nghiờn cu bi trao đổi nhóm 

hoµn thµnh bµi tËp

GV: Đánh giá kết nhóm hoµn thiƯn kiÕn thøc

- Cho nớc vào ống nghiệm lắc đều: + Nếu thấy chất rắn không tan, mẫu thử CaCO3

+ NÕu chÊt rắn tan tạo thành dd là: Na2CO3;

Na2SO4

- Nhỏ dd HCl vào ống nghiệm lại: + NÕu thÊy sđi bät lµ na2CO3:

Na2CO3+ 2HCl 2NaCl+ H2O+ CO2

+ Còn lại Na2SO4

Bµi tËp 2:

a) Lập sơ đồ chuyển hố:

FeCl3 ⃗(1) Fe(OH)3 ⃗(2) Fe2O3 ⃗(3) Fe

⃗

(4) FeCl2

b) PTHH:

(1) FeCl3+ 3KOH ⃗to Fe(OH)3 + 3KCl

(2) 2Fe(OH)3 ⃗to Fe2O3+ 3H2O

(3) Fe2O3 + 3CO ⃗to 2Fe + 3CO2

(4) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

Bµi tËp 3: a) PTHH:

Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu (1)

Vì CuSO4 d nên Zn ph¶n øng hÕt

ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O (2)

mCu= 1,28g nCu = 1,28

64 = 0,02 mol Theo phơng trình (1):

nZn= nCu = 0,02 mol

 mZn = 0,02 x 65 = 1,3g

mZnO = 2,11 - 1,3 = 0,81g

4 Dặn dò:

+ Học bài, trả lời câu hỏi SGK + Làm tập 1, 3, 4,5 SGK V Rót kinh nghiƯm:

TiÕt : 69

«n tËp cuèi năm

Phần 1: Hoá học hữu cơ.

I Mơc tiªu:

(70)

+ Củng cố lại kiến thức học chất hữu + Hình thành mối quan hệ bn gia cỏc cht

2 Kỹ năng:

+ Củng cố kỹ giải tập, kỹ vận dụng kiến thức vào thực tế

II.Chuẩn bị: 1) Phiếu học tập 2) Bảng phụ

- Dy hc t giải vấn đề, luyyện tập, hoạt động nhóm nhỏ IV Tổ chức hoạt động dạy học:

1 ổ n định: (1’) 2

Kiểm tra cũ- chữa tập nhà (ko) Bµi míi

Hoạt động dạy- học Nội dung

Hoạt động 1: I) Kiến thức cần nhớ GV: Yêu cầu học sinh thảo luận nhóm theo ni dung sau:

H: Công thức cấu tạo mêtan, etilen, axetilen, rợu êtylíc, axit axetic?

H: Đặc điểm cấu tạo hợp chất trên?

H: Phản ứng đặc trng hợp chất trên?

H: ứng dụng?

I) KiÕn thøc cÇn nhí

Hoạt động 2: II) Bi tp

Bài tập 1: Trình bày phơng pháp hoá học để phân biệt:

a) C¸c chÊt khÝ: CH4, C2H4, CO2

b) C¸c chÊt láng: C2H5OH, CH3COOH,

C6H6

hoµn thµnh bµi tËp

II) Bµi tËp Bµi tập 1:

a) Lần lợt dẫn khí vào dd níc v«i trong:

+ Nếu thấy dd nớc vơi vẩn đục khí CO2:

Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O

+ NÕu kh«ng cã tợng là: CH4,

C2H4

- Dẫn khí lại vào dd brôm: + Nếu làm màu dd brôm C2H4:

C2H4 + Br2 C2H4Br2

+ Không làm màu dd brôm CH4

b) Đánh số thứ tự lọ hoá chất lấy mẫu thử

- Lần lợt cho chất tác dụng với Na2CO3:

+ NÕu thÊy sđi bät lµ CH3COOH:

2CH3COOH + Na2CO3  2CH3COONa +

H2O + CO2

(71)

GV: Yêu cầu học sinh cầu học sinh làm bµi tËp

Bài tập 2: Đốt cháy hồn tồn m(g) hiđrơ cácbon A dẫn sản phẩm lần lợt qua bình đựng H2SO4 đặc, bình đựng

dd níc v«i d Sau thÝ nghiƯm, thấy khối lợng bình tăng 5,4g, bình cã 30g kÕt tđa

a) Xác định cơng thức phân tử A, biết tỷ khối A so với H 21

b) TÝnh m ?

GV: Hớng dẫn học sinh làm tập HS: Nghiên cứu tập trao đổi nhóm 

hoµn thµnh tập

- Cho chất lại tác dụng với Na: + Nếu thÊy cã sđi bät lµ C2H5OH:

2C2H5OH+ 2Na2C2H5ONa+ H2

Bµi tËp 2: PTHH:

CxHy + (x+

y

4 )O2 ⃗to xCO2 +

y

2 H2O CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng H2

-SO4 đặc tồn nớc bị hấp thụ lại,

vậy khối lợng bình tăng 5,4g khối lợng nớc tạo thành phản ứng đốt cháy A: mH ❑2 O = 5,4

18 = 0,3 mol (ë 1) + ë b×nh cã 30g kÕt tđa:

mCaCO ❑3 = 30g

 nCaCO ❑3 = 30

100 = 0,3 mol Theo phơng trình 2:

nCO ❑2 = nCaCO ❑3 = 0,3 mol

mµ nCO ❑2 ë (2) = nCO ❑2 ë (1)

ta cã:

MA = dA/H ❑2 x = 21 x = 42 g

Gọi số mol CxHy ó t l a

Theo phơng trình 1: nCO ❑2 = ax  ax = 0,3

nH ❑2 O = 0,3 => ay = 0,6

Mặt khác: ax

ay = 0,3

0,6 y = 2x 12x + y = 42

12x + 2x = 42  x = vµ y =

=> Vậy công thức phân tử A C3H6

b) Vì ax = 0,3; x =

 a = 0,1

(72)

4 Dặn dò:

+ Học bài, trả lời câu hỏi SGK + Làm tập 1, 2, 3, 4, 5, 6, SGK V Rót kinh nghiÖm:

TiÕt 70 Thi học kỳ II Đề thi phòng GD&đt ra

Định dạng
Số trang	72
Dung lượng	126,82 KB