TÝnh chÊt axit cña d·y ®ång ®¼ng cña axit fomic biÕn ®æi theo chiÒu t¨ng cña khèi lîng mol ph©n tö lµ:.. Cho mét d·y c¸c axit: butanoic, propionic, acrylic.[r]
(1)BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC 2010 Môn Thi: HOÁ – Khối A
ĐỀ THI THAM KHẢO Thời gian: 90 phút, không kể thời gian giao đề
1. Cho c¸c chÊt sau: NH3, HCl, SO3, N2 Chúng có kiểu liên kết hoá học sau đây?
A Liên kết cộng hoá trị phân cực B Liên kết cộng hoá trị không phân cực C Liên kết cộng hoá trị
D Liên kÕt cho nhËn
2. Heli loại khí nhẹ thứ hai, sau khí hiđro Tuy nhiên, loại khí khơng gây cháy, nổ nh hiđro, heli có nhiều ứng dụng, đặc biệt khí cầu, nhằm tăng độ an tồn Vì heli lại bền? Lí sau nhất?
A He cã electron ë líp ngoµi cïng
B He đợc tìm thấy quang phổ mặt trời C He có electron ngồi
D He có lớp vỏ ngồi bão hịa
3. Cặp phân tử sau có hình dạng phân tử giống nhiều nhất?
A BeH2 vµ H2O B BF3 vµ NH3
C CO2 vµ SiO2 D BeH2 vµ C2H2
4. Khi cặp electron chung đợc phân bố cách đối xứng hai nguyên tử liên kết, ngời ta gọi liên kết phân tử là:
A Liªn kết cộng hoá trị phân cực
B Liên kết cộng hoá trị không phân cực C Liên kết cộng hoá trị
D Liên kết cho nhận
5. Trong hợp chất, flo ln ln có số oxi hố âm Lí nhất? A Flo nguyên tố hóa học có độ âm điện cao
B Nguyªn tư flo cã electron liªn kết chặt chẽ với hạt nhân C Flo nguyên tố phi kim điển hình
D Flo nguyên tố hóa học có lợng ion hóa nhỏ
6. Cho 20g hỗn hợp Mg Fe tác dơng víi dung dÞch HCl d ta thÊy cã 11,2 lít khí H2 (đktc) thoát Nếu
em cụ cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc gam muối khan?
A 50g B 55,5g C 60g D 60,5g
7. Cation X+ cã cÊu h×nh electron lớp là3p6 Nguyên tố X tính chất sau đây?
A Nhuộm màu lửa xanh thành tím nhạt
B Đơn chất X tác dụng với nớc tạo thành dung dịch kiềm C Đơn chất X tác dụng với clo tạo thành muối tan níc
D Nguyªn tè X thĨ hiƯn nhiều trạng thái oxi hóa hợp chất
8. Một nguyên tố Y thờng bị gán cho nguyên nhân gây bệnh trí nhớ Trong hợp chất, Y thể
hiện số oxi hoá +3 Y nguyên tố số nguyên tố sau ?
A Fe B Cr C Al D B
9. Khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, cần 4,48 lít CO (đktc) Khối lợng sắt thu đợc là:
A.14,5g B 15,5g C 14,4g D 16,5g
10. Hỗn hợp E gồm sắt oxit sắt có khối lợng 2,6g Cho khí CO d qua E đun nóng, khí sau phản
ng c dn vào bình đựng nớc vơi d, thu đợc 10g kết tủa trắng Khối lợng sắt E là:
A 1,0g B 1,1g C 1,2g D 2,1g
11. Khi mở vòi nớc máy, ý chút phát mùi lạ Đó nớc máy lu giữ vết tích chất sát trùng clo ngời ta giải thích khả diệt trùng clo lµ do:
A clo độc nên có tính sát trùng B clo có tính oxi hố mnh
C có HClO, chất oxi hoá mạnh D có NaCl, chất có khả diệt trïng
12. Ngời ta sát trùng dung dịch muối ăn NaCl, chẳng hạn nh hoa tơi, rau sống đợc ngâm
trong dung dÞch NaCl từ 10 - 15 phút Khả diệt khuẩn dung dịch NaCl do: A dung dịch NaCl có thĨ t¹o ion Cl- cã tÝnh khư.
B vi khuẩn bị nớc thẩm thấu C dung dịch NaCl độc
D dung dịch NaCl tạo ion Na+ độc.
13. Phân kali - KCl loại phân bón hố học đợc tách từ quặng xinvinit: NaCl.KCl dựa vào khác
gi÷a KCl vµ NaCl vỊ:
A nhiệt độ nóng chảy khác
B thay đổi độ tan nớc theo nhiệt độ C tính chất hố học khác
D nhiệt độ sôi khác
14. Dung dịch axit HCl đặc 200C có nồng độ là:
A 27% B 47%
(2)15. Axit clohiđric tham gia phản ứng oxi hoá- khử với vai trò:
A chất khử B chất oxi hoá
C l mụi trờng D A, B, C
16. Brom đơn chất khơng tồn tự nhiên, đợc điều chế nhân tạo Hãy cho biết trạng thái bom đơn chất điều kiện thờng?
A R¾n B Láng
C Khí D Tất sai
17. Cho dãy axit HF, HCl, HBr, HI Theo chiều từ trái sang phải tính chất axit biến đổi theo chiều sau đây?
A Tăng dần B Giảm dần
C Khụng thay đổi D Vừa tăng vừa giảm
18. Brom lỏng hay độc Để huỷ hết lợng brom lỏng chẳng may bị đổ với mục đích bảo vệ mụi
trờng, dùng hoá chất thông thờng dễ kiếm sau?
A Dung dịch NaOH B Dung dÞch Ca(OH)2
C Dung dÞch NaI D Dung dịch KOH
19. Dịch vị dày thờng có pH khoảng từ 2-3 Những ngời bị mắc bệnh viêm loét dày, tá
tràng thờng có pH < Để chữa bệnh này, ngời bệnh thờng uống trớc bữa ăn chất sau đây? A Dung dịch natri hiđrocacbonat B Nớc đun sôi để nguội
C Nớc đờng saccarozơ D Một giấm ăn
20. §Ĩ thu khÝ clo phßng thÝ nghiƯm, ngêi ta sư dụng dụng cụ sau đây?
Cl2
Cl2
Cl2
A H×nh
B H×nh
C Hinh
D Các hình sai
21. Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc V lit hỗn hợp khí điều kiện tiờu
chuẩn Hỗn hợp khí có tỷ khối so với hiđro Thành phần % theo số mol hỗn hợp Fe FeS ban đầu là:
A 40 vµ 60 B 50 vµ 50
C 35 vµ 65 D 45 vµ 55
22. Hấp thụ hoàn toàn 1,12 lit khí SO2 (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch ë ¸p st
và nhiệt độ thấp thu c:
A Hỗn hợp hai muối NaHSO3, Na2SO3
B Hỗn hợp hai chất NaOH, Na2SO3
C Hỗn hợp hai muối NaHSO3, Na2SO3 NaOH d
D Các phơng án sai
23. SO2 võa cã tÝnh chÊt oxi hãa võa cã tÝnh khö, bëi phân tử :
A S có mức oxi hãa trung gian B S cã møc oxi hãa cao nhÊt C S cã møc oxi hãa thÊp nhÊt D S có cặp electron cha liên kết
24. Phản ứng hóa học sau sai?
A 2H2S + O2 2S + 2H2O, thiÕu oxi.
B 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O, thõa oxi.
C H2S + 2NaCl Na2S + 2HCl
D H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl
25. Cho hỗn hợp FeS FeCO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đậm đặc, d đun nóng, ngời ta thu đợc
hỗn hợp khí A Hỗn hợp A gồm: A H2S vµ CO2
B H2S vµ SO2
C SO2 vµ CO2
D CO vµ CO2
26. Trong thí nghiệm so sánh mức độ hoạt động hóa học halogen, ngời ta thêm 0,5ml dung dịch
nớc clo vào ống nghiệm chứa sẵn 1ml dung dịch KBr Sau thêm khoảng 1ml benzen vào lắc Để yên ống nghiệm khoảng 2-3 phút, tợng quan sát đợc benzen hòa tan brom lên thành lớp chất lỏng màu nâu đỏ Để tách riêng benzen hòa tan brom khỏi dung dịch, ngời ta dùng phơng pháp sau đây?
A Läc B Chng cÊt thêng C Chng cÊt ë ¸p suÊt thÊp D ChiÕt
27. Một cốc thủy tinh chịu nhiệt, dung tích 20ml, đựng khoảng 5gam đờng saccarozơ Thêm vào cốc
khoảng 10ml dung dịch H2SO4 đặc, dùng đũa thủy tinh trộn hỗn hợp Hãy chọn phơng án sai
số miêu tả tợng xảy thí nghiệm:
A Đờng saccarozơ chuyển từ màu trắng sang màu đen
B Có khí thoát làm tăng thể tích khối chất rắn màu đen C Sau 30 phút, khối chất rắn xốp màu đen tràn miệng cốc D Đờng saccarozơ tan vào dung dịch axit, thành dung dịch không màu
H×nh
H×nh
(3)28. Các khí sinh thí nghiệm phản ứng saccarozơ với dung dịch H2SO4 đặc bao gồm:
A H2S vµ CO2 B H2S vµ SO2
C SO3 vµ CO2 D SO2 vµ CO2
29. Cho V lit khí SO2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch brom d Thêm dung dịch BaCl2 d vào hỗn hợp
thỡ thu c 2,33g kết tủa V nhận giá trị số phơng án sau? A 0,112 lit B 0,224 lit
C 1,120 lit D 2,24 lit
30. Thêm từ từ dung dịch BaCl2 vào 300ml dung dịch Na2SO4 1M khối lợng kết tủa bắt đầu
khơng đổi dừng lại, hết 100ml Nồng độ mol/L dung dịch BaCl2 là:
A 3,0M B 0,3M C 0,03M D 0,003M
31. Chọn khái niệm hoá học Hữu Hoá học Hữu ngành khoa học nghiờn cu:
A hợp chất cacbon
B hợp chất cacbon, trừ CO, CO2
C hợp chất cacbon, trừ CO, CO2, muối cacbonat, xianua
D hợp chất có thể sống
32. Cho hỗn hợp hai chÊt lµ etanol (ts = 78,3oC) vµ axit axetic (ts = upload.123doc.netoC) Để tách riêng
từng chất, ngời ta sử dụng phơng pháp sau đây: A Chiết
B Chng cất thờng C Lọc kết tinh lại D Chng cÊt ë ¸p suÊt thÊp
33. Để xác định thành phần % nitơ hợp chất hữu ngời ta dẫn liên tục dịng khí CO2 tinh
khiết qua thiết bị nung chứa hỗn hợp nhỏ (vài miligam) chất hữu với CuO Sau nung hỗn hợp dẫn sản phẩm oxi hố lần lợt qua bình đựng H2SO4 đặc bình đựng dung dịch NaOH đặc, d Khí
cịn lại nitơ (N2) đợc đo thể tích xác, từ tính đợc % nitơ Nhận xét thiết bị thí nghiệm,
điều khẳng định sau sai?
A Bình đựng H2SO4 đặc có mục đích giữ nớc sản phẩm
B Bình đựng NaOHđặc, d có mục đích giữ cacbonic sản phẩm
C Thiết bị định lợng đợc nguyên tố cacbon D Thiết bị định lợng đợc nguyờn t hiro
34. Cho hỗn hợp ankan sau: pentan (tos 36oC), hexan (tos 69oC), heptan (tos 98oC), octan (tos 126oC),
nonan (tos 151oC) Cã thÓ tách riêng chất cách sau đây?
A Chng cất lôi nớc B Chng cất phân đoạn C Chng cất áp suất thấp D Chng cÊt thêng
35. S¶n phÈm cộng hợp hiđroclorua vào propen là:
A CH3CHClCH3 B CH3CH2CH2Cl
C CH2ClCH2CH3 D ClCH2CH2CH3
36. Đặc điểm cấu tạo phân tử etilen lµ sai?
A Tất nguyên tử nằm mặt phẳng, obitan nguyên tử C lai hố sp2, góc lai
ho¸ 1200.
B Có liên kết đơi hai ngun tử C, có liên kết bền liên kết bền
C Liên kết đợc tạo thành xen phủ trục sp2- sp2, liên kết hình thành nhờ xen phủ
bªn p - p
D Có liên kết đơi hai ngun tử C, có liên kết bền liên kết bn
37. Đốt cháy hoàn toàn anken X thể khí điều kiện bình thờng, có tỷ khối so với hiđro 28 Công thức cấu tạo X?
A CH2=CH-CH2CH3
B CH2=C(CH3)CH3
C CH3CH=CHCH3
D CH3CH=C(CH3)CH3
38. Các rợu bậc 1, 2, đợc phân biệt nhóm OH liên kết với nguyên tử C có: A Số thứ tự mạch 1, 2,
B Số orbitan p tham gia lai hoá 1, 2, C liªn kÕt víi 1, 2, nguyªn tử C khác D liên kết với 1, 2, nguyên tử hiđro
39. Tớnh cht baz ca metylamin mạnh anilin lí sau nhất?
A Khèi lỵng mol cđa metylamin nhá h¬n
B Nhóm metyl làm tăng mật độ e nguyên tử N C Nhóm phenyl làm giảm mật độ e nguyên tử N D Mật độ e N CH3NH2 lớn C6H5NH2
40. Axit fomic có phản ứng tráng gơng phân tử:
A có nhóm chức anđehit CHO
B cã nhãm chøc cacboxyl COOH C cã nhãm cabonyl C=O D lÝ kh¸c
41. Các amin đợc xếp theo chiều tăng tính bazơ dãy:
(4)B CH3NH2, (CH3)2NH, C6H5NH2
C C6H5NH2, (CH3)2NH, CH3NH2
D CH3NH2, C6H5NH2, (CH3)2NH
42. Tính chất axit dãy đồng đẳng axit fomic biến đổi theo chiều tăng khối lợng mol phõn t l:
A tăng B giảm
C không thay đổi D vừa giảm vừa tăng
43. Cho dãy axit: butanoic, propionic, acrylic Từ trái sang phải tính chất axit chúng biến đổi theo chiu :
A tăng B giảm
C không thay đổi D vừa giảm vừa tăng
44. Chia hỗn hợp hai anđehit no đơn chức thành hai phần nhau:
- Đốt cháy hoàn toàn phần thu đợc 0,54g H2O
- Phần cộng H2(Ni, t0 ) thu đợc hỗn hợp E
Nếu đốt cháy hồn tồn E thể tích khí CO2 thu đợc (đktc) là:
A 0,112 lÝt B 0,672 lÝt
C 1,68 lÝt D 2,24 lÝt
45. Glucozơ phản ứng với chất sau ®©y?
A (CH3CO)2O
B H2O
C Cu(OH)2
D Dung dÞch AgNO3 NH3
46. Cho 1,24g hỗn hợp hai axit cacboxylic tác dụng vừa đủ với Na thấy thoát 336 ml H2 (đktc) m (g)
muối natri Khối lợng muối natri thu đợc là:
A 1,93 g B 2,93 g
C 1,90g D 1,47g
47. Cho 3,38g hỗn hợp Y gồm CH3OH, CH3COOH, C6H5OH tác dụng vừa đủ với Na thấy 672 ml
khí (ở đktc) dung dịch Cô cạn dung dịch thu đợc hỗn hợp rắn Y1 Khối lợng Y1 là:
A 3,61g B 4,70g
C 4,76g D 4,04g
48. Khi làm khan rợu etylic có lẫn nớc sử dụng cách sau đây:
A Cho CaO nung vào rợu B Cho CuSO4 khan vào rợu
C Chng cất phân đoạn
D Cho rợu qua tháp chứa zeolit (một chất hót níc m¹nh)
49. Sự biến đổi tính chất axit ca dóy CH3COOH, CH2ClCOOH, CHCl2COOH l:
A tăng B gi¶m
C khơng thay đổi D vừa giảm vừa tăng
50. Sự biến đổi nhiệt độ sôi chất theo dãy: CH3CHO, CH3COOH, C2H5OH là:
A tăng B giảm