Khi cho nước vôi trong vào dd X thấy có xuất hiện kết tủa.[r]
(1)A-NHỮNG LƯU Ý KHI GIẢI TOÁN VỀ KIM LOẠI KIỀM –KIỀM THỔ - NHÔM
*KIM LOẠI KIỀM 1) Nhận xét chung
- Là kim loại có tính khử mạnh
- Phản ứng với nước tạo dung dịch bazơ mạnh
- Trong hợp chất kim loại kiềm ln có hóa trị I, số OXH +1
- Được điều chế phương pháp điện phân nóng chảy muối Clorua Hiđrôxit chúng
- Muối HiđrôCacbonat kim loại Kiềm bị phân hủy nhiệt độ cao , hơp chất lưỡng tính
- Muối Cacbonat kim loại Kiềm khó bị phân hủy nhiệt độ , dung dịch tạo môi trường kiềm
2) Phản ứng với dung dịch Kiềm a) Với CO2
VD : Sục khí CO2 vào dd NaOH , xảy phản ứng sau :
CO2 + NaOH NaHCO3 (1)
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O (2)
Ta có : Đặt T =
T ≤ : Chỉ có phản ứng (1) xảy 1< T < : Phản ứng (1) (2) xảy
T ≥ : Chỉ có phản ứng (2) xảy ( NaOH dư ) ý khối lượng rắn thu ( cạn) sau phản ứng kèm theo khối lượng NaOH toán cho
b) Với SO2
Phản ứng xảy tương tự CO2
c) Với dung dịch H3PO4
Cho dung dịch NaOH vào dung dịch H3PO4 xảy phản ứng sau :
NaOH + H3PO4 NaH2PO4 + H2O (1)
NaOH + H3PO4 Na2HPO4 + H2O (2)
3NaOH + H3PO4 Na3PO4 + 3H2O (3)
Ta có : Đặt T =
T Phản ứng xảy ra Các chất dd sau phản ứng
T<1 (1) NaH2PO4
T=1 (1) NaH2PO4 ; H3PO4
1<T<2 (1) ; (2) NaH2PO4 ; Na2HPO4
T=2 (2) Na2HPO4
2<T<3 (2) ; (3) Na2HPO4 ; Na3PO4
T=3 (3) Na3PO4
T>3 (3) Na3PO4 ; NaOH
nO H
-nC O 2
nO H
(2)Khi biết xảy trường hợp , dựa vào số mol NaOH số mol H3PO4 để lập hệ
phương trình Giải hệ phương trình , ta xác định lượng chất có dung dịch sau phản ứng
d) Với P2O5
Vì n = 2.n nên ta cần đồi số mol cảu P2O5 sang số locl H3PO4 lập tỉ lệ
n : n để xác định chất có dung dịch sau phản ứng *
KIM LOẠI KIỀM THỔ 1) Nhận xét chung:
- Là kim loại có tính khử mạnh , kim loại kiềm
- Phản ứng với nước ( be, Mg, ) điều kiện thường , tạo dung dịch Bazơ - Trong hợp chất , kim loại kiềm thổ ln có hóa trị II , số OXH +2
- Được điều chế phương pháp điện phân nóng chảy muối Clorua chúng - Muối HiđroCacbonat Cacbonat kim loại kiềm thổ bị phân hủy nhiệt độ cao
2) Phản ứng dung dich Ca(OH)2 , Ba(OH)2 với CO2 , SO2
Đối với toán loại , ta cần đồi số mol Ca(OH)2 , Ba(OH)2 sang số mol OH- , lập tỉ
lệ trường hợp dd kiềm để xác định chất có dung dịch sau phản ứng ( Nên giải theo phương tình ion)
*NHƠM
1) Nhận xét chung
- Là kim loại có tính khử mạnh Trong hợp chất hóa học ln có hóa trị III, số OXH +3
- Xem không phản ứng với nước có lớp vỏ Al(OH)3 ngăn cản Al tiếp xúc với nước
, tan dung dịch kiềm lớp Al(OH)3 bị hịa tan
- Không tác dụng với HNO3 H2SO4 đặc ,nguội Al bị thụ động
- Al , Al2O3 , Al(OH)3 vừa tác dụng với dung dịch axit lẫn dung dịch kiềm
- Al điều chế phương pháp điện phân nóng chảy Al2O3
- Vì Hiđroxit lưỡng tính nên tính Bazơ Axit Al(OH)3 yếu nên Al(OH)3
không phản ứng với CO2 NH3
+ Khi sục khí CO2 đến dư vào dung dịch muối AlO2- thu kết tủa
Al(OH)3
AlO2- + CO2 + 2H2O HCO3- + Al(OH)3
+ Khi cho dung dịch NH3 đến dư vào vào dd muối Al3+ , sau phản ứng thu
được kết tủa Al(OH)3 Vd: Sực dd NH3 vào dd AlCl3
AlCl3 + NH3 + 3H2O NH4Cl + Al(OH)3
(hay Al3+ + 3NH
3 + 3H2O 3 NH4+ + Al(OH)3 )
2) Phản ứng dd Al3+ với dd bazơ
Khi cho dung dịch Bazơ vào dd có chưa ion Al3+ , xảy phản ứng sau :
3OH- + Al3+ Al(OH)
OH- + Al3+ AlO
2- + 2H2O
Dựa vào bảng sau để xác định chất có dung dịch sau phản ứng , cho dung dịch bazơ vào dung dịch chưa ion Al3+.
Đặt T =
OH_ H3PO4
nO H
-n Al
3+
(3)T Phản ứng xảy ra Các chất thu đượcsau phản ứng
Đặt a = số mol Al(ỌH)3 thu được
sau phản ứng.
T<3 (1) Al(OH)3 , Al3+ a = 3.nOH
-T=3 (1) Al(OH)3 a = 3.nOH- = nAl3+
3<T<4 (1) ; (2) Al(OH)3 , AlO2- a = 4.nAl3+- nOH
-T=4 (2) AlO2- a =
T>4 (2) AlO2- ; OH- a =
3) Phản ứng với dung dịch chứa ion AlO2- với dung dịch axít Khi cho dd axit vào dd chứa ion AlO2- , xảy phản ứng sau :
H+ + AlO
2- + H2O Al(OH)3 (1)
4H+ + AlO
2- Al3+ + 2H2O (2)
Dựa vào bảng sau để xác định chất có dd sau phản ứng , cho dung dịch axit vào dung dịch chưa ion AlO2-
Đặt T =
T Phản ứng xảy ra Các chất thu đượcsau phản ứng Al(ỌH)3 thu đượcĐặt a = số mol sau phản ứng.
T<1 (1) Al(OH)3 ; AlO2- a = nH+
T=1 (1) Al(OH)3 a = nH+ = nAlO
-1<T<4 (1) ; (2) Al(OH)3 ; Al3+ a =
B- Bài tập :
Bài : Hoàn thành chuỗi chuyển hóa sau :
a) NaCl NaOH NaHCO3 Na2CO3 NaBr
Na Na2O
b) Ca CaCl2 Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 CaCO3
c) Al Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 AlCl3
Bài : Bằng phương pháp hóa học nhận biết
a) kim loại : Na , Mg , Al
b) dd riêng biệt : KCl , (NH4)2SO4 , FeCl2 , MgCl2 , AlCl3
c) chất rắn : CaO, MgO , Al2O3
C –
Bài tập trắc nghiệm Bài : Chọn câu sai :
nH
+
nAl O 2
_
4.nAlO- - nH+
23
(4)a) Kim loại kiềm nguyên tố s
b) Các nguyên tử kim loại kiềm có lượng ion hóa l1 nhỏ
c) Các đơn chất kim loại kiềm có cấu tạo mạng tính thể lập phương tâm diện d) Trong nhóm IA, lượng ion hóa l1 giảm dần từ Li đến Cs
Bài : Chọn câu sai :
a) Kim lọaikiềm có nhiệt độ nóng chảy nheiẹt độ sôi thấp b) Kim loại kiềm có tính khử mạnh tất kim loại c) Kim loại kiềm có khối lượng riêng nhỏ
d) Kim loại kiềm điện cực chuẩn lớm , có tính khử tất mạnh
Bài 3: Để điều chế Na người ta dùng phương pháp :
(1) Điện phân nóng chảy NaCl (2) Điện phân nóng chảy NaOH (3) Điện phân dd NaCl có màng ngăn (4) Khử Na2O H2 nhiệt độ cao
a) ,3 , B) , ,4 C) , D) ,
Bài : Kim loại kiềm không dùng trường hợp sau :
a) Chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp để dùng thiết bị báo cháy b) dùng làm xúc tác nhiều phản ứng hữu
c) mạ để bảo vệ kim loại d) Chế tạo tế bào quang điện
Bài : Chọn câu
a) Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi kim loại kiềm thấp lực liên kết kim loại tinh thể bền vững
b) Kim loại kiềm dễ bị ỗi hóa thành ion dương nên tự nhiên kim loại kiềm tồn tạo dạng hợp chất
c) Kim loại kiềm có khối lượng riêng nhỏ nguyên tử kim loại kiềm có bán kính nhỏ có cấu tạo mạng tính thể đặc khít
d) Kim loại kiềm có độ cứng cao lực liên kết mạng tinh thể bền vững
Bài6: Kim loại kiềm bảo quản cách sau :
a) Ngâm nước b) Ngâm acol c) Ngâm dầu hỏa d) Ngâm dd H2O2
Bài : Ion K+ khơng bị khử q trình sau :
(1) Điện phân nóng chảy K2O
(2) Điện phân nóng chảy KOH
(3) Điện phân dd KCl khơng có màng ngăn (4) Điện phân dd KCl có màng ngăn
a) , ,4 b) , c) ,4 d) ,2
Bài : Trong q trình điện phân (có màng ngăn )dd NaBr, Catốt xảy trình sau đây
a) Oxi hóa ion Na+ b)Khử nước c) khử ion Br - d) oxi hóa ion Br
-Bài :Trong q trình điện phân (có màng ngăn )dd KCl, anốt xảy trình sau đây?
a) Oxi hóa ion Cl- b)Khử Cl- c) khử ion K + d) oxi hóa ion K +
(5)Bài 4: Cho 16,3 gam hỗn hợp A gồm na, K vào nước (lấy dư ) 5,6 lít khí (đktc) dd B Để trunghịa dd B , cần V lít dd hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,75M Sau phản ứng thu
m gam muối
a) tính khối lượng kim loại hỗn hợp b) tính giá trị m V
Bài 5: Nung 43,85 gam hỗn hợp a gồm naCl , NaHCO3 Na2CO3 đến khối lượng hỗn hợp
không đổi , thu hỗn hợp chất rắn B có khối lượng 37,65 gam Cho hỗn hợp B tác dụng với lượng dư dd HCl thu 6,72 lít khí (đktc) dd C
a) Tính khối lượng chất hỗn hợp A b) Tính khối lượng muối thu cô cạn dd C
- Bài tập nâng cao :
Bài : cho 0,08 mol Al 0,03 mol Fe tác dụng với HNO3 lỗng dư thu V lít khí No(đktc)
và dd X ( không chứa muối Fe2+ ) Làm bay dd X thu 25,32 gam muối Giá trị V :
A) 1,792 B) 0,448 C) 2,24 D) 1,7024
Bài : M kim loại kiềm Hỗn hợp X gồm M Al Lấy 3,72 gam hỗn hợp X cho vào nước dư giải phóng 0,16 gam khí , cịn lại 1,08 gam chất rắn khơng tan M là:
A) Rb B) Na C) K D)Cs
Bài : Có bốn dung dịch muối riêng biệt : CuCl2 , ZnCl2 , FeCl3 , AlCl3 Nếu thêm dung dịch
KOH đến dư , thêm tiếp dd NH3 đến dư vào dd số chất kết tủa thu :
A) B) C) D) 2
Bài : Cho từ từ dd chứa a mol HCl vào dd chưa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy , thu
V lít khí (đktc) dd X Khi cho nước vôi vào dd X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b :
A) V=22,4(a-b) B) V=11,2(a-b) C) V=11,2(a+b) D) V=22,4(a+b)
Bài : cho m gam hỗn hợp X chứa kim loại kiềm A kim loại kiềm thổ B vào nước thu dung dịch A 336 ml H2 (đktc) Cho 500 ml dd hỗn hợp HCl 0,02M H2SO4 0,01M vào dd
A thu lít dd B pH dd B :
A)12 B) C) 13 D)
Bài : Cho dung dịch sau : BaCl2 (1) ; K2CO3 (2) ; AlCl3 (3) ; NH4NO3 (4) , NaHCO3 (5) ,
NaHSO4 (6) , KNO3 (7) Số dd có khả làm quỳ tím chuyển màu :
A) 2,3,4,5,6 B) 1, 2,3,4,5,6 C) 2,3,4,5,6, D) ,3,4,5,6,
Bài : Hịa tan hồn tồn 57,65 gam hỗn hợp X gồm MgCO3 MCO3 500 ml dd
(6)thu thêm 5,6 lít khí đktc Biết số mol muối chưa biết gấp 2,5 lần số mol muối lại , tên M CM H2SO4 :
A) Ca ; 0,025M B) Ba ; 0,05M C) Zn ; 0,05M D) Ca ; 0,5M
Câu : Một hỗn hợp A gồm Ba Al
Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với nước dư thu 1,344 lít khí đktc , dd B chất rắn C Cho 2m gam hỗn hợp A tác dụng với dd Ba(OH)2 dư thu 20,832 lít khí đktc
a) Giá trị m :
A) 10,155 B) 1,1055 C) 0,10155 D) 5,510
b) Sục khí CO2 dư vào dd B Khối lượng kết tủa thu :
A) 23,4 B) 2,34 D) 0,234 D) 3,24
Câu 9: Cho 2,688 lít CO2 hấp thụ hồn toàn vào 200 ml dd NaOH 0,1M Ca(OH)2 0,01M ,
khối lượng muối thu :
A) 1,26 B) 0,2 C) 2,16 D) 2,004
Câu 10 : sục CO2 vào dd naOH dd A Cho A tác dụng với dd BaCl2 dư thu x gam
kết tủa Nếu cho A tác dụng với dd Ba(OH)2 dư thu y gam kết tủa so sánh x,y
A) x≤y B) x≥y C) x=y D) x>y
Câu 11 : Hịa tanhồn tồn a gam Al HNO3 thu 4,48 lít (đktc) hỗn hơpk NO , N2O ,
N2 có tỷ lệ :2 :2.Nếu lây a gam Al hòa tanhồn tồn dd NaOH thể tích H2 thu
(đkc) :
A) 13,44 lít B) 17,472 lít C) 6,72 lít D) 3,36 lít
Câu 12 : Lấy 29,6 gam hỗn hợp muối gồm Cacbonat kim lọai kiềm , kiềm thổ cà FeCO3
cho vào dd HNO3 dư, thu 2,24 lít NO2 , 6,72 lít CO2 (đkc).Co can dd thu bao nheièu
gam muối khan :
