Đề thi HK2 hóa 12 THPT lương phú thái nguyên 2017 2018 có lời giải

SỞ GD-ĐT THÁI NGUYÊN TRƯỜNG THPT LƯƠNG PHÚ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ - NĂM HỌC 2017-2018 Mơn: Hóa học lớp 12 Thời gian làm bài: 45 phút; (36 câu trắc nghiệm) Mã đề: 367 Họ, tên thí: Số báo danh: Câu 37(NB): Chất có tính khử là: A Fe2(SO4)3 B Fe C FeO D Fe2O3 Câu 38(TH): Trong cấu hình electron nguyên tử ion crom sau đây, cấu hình electron khơng đúng? A 24Cr: [Ar]3d5s1 B 24Cr3+: [Ar]3d3 C 24Cr2+: [Ar]3d4 D 24Cr: [Ar]3d44s2 Câu 39(TH): Cho hỗn hợp khí CO2 SO2 dùng thuốc thử sau nhận biết khí trên: A dd NaOH B dd q tím C dd Br2 D dd Ca(OH)2 Câu 40(NB): Người ta gọi NaOH xút ăn da vì: A NaOH bazơ mạnh có khả ăn mịn da B NaOH có tính oxi hóa mạnh C NaOH lẫn tạp chất có khả ăn da D NaOH chứa ngun tố oxi có tính oxi hóa mạnh Câu 41(TH): Hấp thụ hồn tồn V lít CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 thu 15 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa đun nóng phần cịn lại thu thêm gam kết tủa V có giá trị: A 4,48 lít B 5,6 lít C 2,24lít D 3,36 lít Câu 42(NB): Cho dãy chất: Cr(OH)3, CrO3, Zn(OH)2, NaHCO3, Al2O3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH (đặc, nóng) là: A B C D Câu 43(VD): Khử hoàn toàn 12,32 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O khí CO2 Khí sau phản ứng dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư thấy tạo gam kết tủa Khối lượng Fe thu là: (Fe=56;S=32; O=16; H=1; Ca=40; C=12) A 7,44 gam B 14,0 gam C 11,2 gam D 7,36gam Câu 44(TH): Hoà tan hết 3,24 gam hỗn hợp Cr Fe dung dịch HCl loãng, nóng thu 1,344 lit khí (đktc) Khối lượng sắt có hỗn hợp ban đầu gam? (Cr=52; Fe=56) A 1,04g B 0,56g C 0,78g D 1,68 g Câu 45(TH): Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm, thu 0,896 lít khí (đktc) anot 3,12 gam kim loại catot Cơng thức hóa học muối điện phân: A KC1 B RbC1 C NaCl D LiCl Câu 46(NB): Muối số muối sau dùng để chế thuốc chữa đau dày thừa axit dày? A Na2CO3 B NaHCO3 C NaCl D NaF Câu 47(NB): Sự thiếu hụt nguyên tố (ở dạng hợp chất sau gây bệnh loãng xương? A Photpho B Sắt C Kẽm D Canxi Câu 48(TH): Hịa tan hồn tồn 2,16 gam kim loại R H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X 0,224 lít khí SO2 (đkc) R kim loại sau đây? (Fe=56; Cu=64; Cr=52, Ag=108) A Fe B Zn C Cu D Ag Câu 49(TH): Cho 1,568 lít CO2 (đktc) lội chậm qua dung dịch có hịa tan 3,2 gam NaOH Khối lượng muối thu sau phản ứng là: A 7,8g B 1,06g C 5,04g D 6,1g Câu 50(TH): Hòa tan 2,84 gam hỗn hợp CaCO3 MgCO3 vào dung dịch HCl dư, thấy 672 ml khí CO2 (đktc) Phần trăm khối lượng CaCO3 là: A 42,24 % B 64,25 % C 56,18 % D 70,42 % Câu 51(TH): Có kim loại Mg Ba, Zn, Fe dùng thuốc thử sau phân biệt kim loại: A dd Ca(OH)2 B dd H2SO4 C dd HCl D dd NaOH Câu 52(TH): Cho 15g kim loại nhóm IIA tác dụng hết với H2O thu 9,165 lít H2 (25°C latm) Kim loại là: A Ba B Be C Ca D Mg Câu 53(NB): Dung dịch muối sắt (III) có màu: A Xanh B Vàng C Nâu đỏ D Xanh nhạt Câu 54(NB): Sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3 môi trường NaOH Sản phẩm thu là: A Na2Cr2O7, NaCl, H2O B Na2CrO4, NaCl, H2O C Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O D NaClO3, Na2CrO4, H2O Câu 55(NB): Nước cứng nước có chứa nhiều ion: A Ca2+, Mg2+ B HCO3-, Cl- C Na+, K+ D SO42-, ClCâu 56(TH): Vị trí nguyên tố Al (Z=13) bảng tuần hồn ngun tố hóa học là: A Ơ 13, nhóm IA, chu kì B Ơ 13, nhóm IB, chu kì C Ơ 13, nhóm IIIA, chu kì D Ơ 13, nhóm IIIB, chu kì Câu 57(NB): Dung dịch sau dùng để phân biệt dung dịch KCl với dung dịch K2SO4? A HCl B NaCl C BaCl2 D NaOH Câu 58(TH): Cho sắt nhỏ vào lượng dư dung dịch sau: FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3, H2SO4 loãng, NH4NO3 Tổng số trường hợp tạo muối sắt (II) là: A B.6 C D Câu 59(NB): Cho dãy chất: Al2O3, Fe2O3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là: A B C D Câu 60(TH): Khối lượng bột Al cần dùng để thu 41,6 gam crom từ Cr2O3 phản ứng nhiệt nhôm là: (giả sử hiệu suất 100%) (C=52, Al=27; O=16) A 21,6 g B 20,25 g C 54,0 g D 40,5 g Câu 61(TH): Cấu hình electron sau nguyên tử Fe3+ ? A [Ar]3d7s1 B [Ar]3d5 C [Ar]3d64s2 D [Ar]3d6 Câu 62(NB): Chất sau gọi phèn chua, dùng để đánh nước? A K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B Na2SO4 Al2(SO4)3.24H2O C Li2.Al2(SO4)3.24H2O D (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Câu 63(NB): Hiệu ứng nhà kính tượng Trái Đất nóng lên, xạ có bước sóng dài vùng hồng ngoại bị giữ lại, mà không xạ vũ trụ Chất sau nguyên nhân chủ yếu gây tượng hiệu ứng nhà kính? A CO2 B N2 C SO3 D SO2 Câu 64(VD): Oxi hố chậm m gam Fe ngồi khơng khí thu 12 gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 Fe dư Hoà tan A lượng vừa đủ 200 ml dd HNO3 thu 2,24 lít NO đktc Tính m CM dd HNO3 (Fe=56;O=16; N=14; H=1) A Kquả khác B 10,08 g 2M C 10,08 g 3,2M D 6,72 gam 2M Câu 65(NB): Oxit thuộc loại oxit lưỡng tính? A Na2O B K2O C CrO3 D Cr2O3 Câu 66(NB): Trong số loại quặng sắt, quặng chứa hàm lượng sắt lớn là: A Xiđehit B Pirit C Manhetit D Hematit Câu 67(VD): Cho 7,84 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng muối thu là? (Fe=56;S=32; O=16; H=1) A 22,24 gam B 24 gam C 20,16 gam D 22,8 gam Câu 68(NB): Thạch cao sống có cơng thức là: A CaSO4.2H2O2 B CaSO4H2O C CaSO4 D 2CaSO4H2O Câu 69 (NB): Dãy kim loại thuộc nhóm IA là: A Ba, Be, Na B Be, Mg, K C Li, Na, K D Na, Sr, K Câu 70(NB): Trong nguồn lượng sau đây, nhóm nguồn lượng coi lượng sạch? A Năng lượng gió, lượng thủy triều B Năng lượng hạt nhân, lượng thủy triều C Năng lượng nhiệt điện, lượng địa nhiệt D Năng lượng mặt trời, lượng hạt nhân Câu 71(VD): Hòa tan m gam nhơm vào dung dịch HNO3 lỗng, thu hỗn hợp khí gồm 0,15 mol N2O 0,1 mol NO (không tạo NH4+) Giá trị m là: A 0,81 B 8,1 C 1,35 D 13,5 Câu 72(NB): Dẫn khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư muối tạo thành là: A Ca(HCO3)2 CaCO3 B CaCO3 C Khơng thể biết có muối D Ca(HCO3)2 - HẾT -Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm ĐÁP ÁN 37-B 46-B 55-A 64-C 38-D 47-D 56-C 65-D 39-C 48-D 57-C 66-C 40-A 49-D 58-C 67-A 41-B 50-D 59-D 68-A 42-B 51-B 60-A 69-C 43-C 52-C 61-B 70-A 44-D 53-B 62-A 71-D 45-A 54-B 63-A 72-B (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Quý thầy cô liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 37: Phương pháp: Chất có tính khử chất cho electron để lên mức oxi hóa cao Hướng dẫn giải: - Fe ion Fex" có số oxi hóa là: 0; +2, +3 - Chất có tính khử: Fe (vì trạng thái có oxi hóa thấp nhất, cho e) - Chất có tính oxi hóa: Fe2(SO4)3 ; Fe2O3 (vì trạng thái có oxi hóa cao nhất, nhận e) - Chất vừa có tính khử tính oxi hóa: FeO (ở trạng thái có số oxi hóa trung gian, cho nhận e) Đáp án B Câu 38: Phương pháp: Cách viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Hướng dẫn giải: 2 6 24Cr: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s - Đáp án D sai cấu hình e 3d44s2 trạng thái không bền, chuyển thành 3d54s1 (đây gọi trạng thái bán bão hòa) Đáp án D Câu 39: Phương pháp: Lý thuyết tính chất hóa học oxit phi kim Nhận biết chất Hướng dẫn giải: Dùng dung dịch Br2 để nhận biết khí CO2 SO2: - Chỉ có SO2 có phản ứng với nước Brom làm màu nâu dung dịch thành suốt SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr Đáp án C Câu 40: Phương pháp: Lý thuyết hợp chất natri (NaOH) Hướng dẫn giải: NaOH bazơ mạnh có khả ăn mòn da nên gọi xút ăn da Đáp án A Câu 41: Phương pháp: Bài toán CO2 + OH- TH1: CO2 dư (nCO2 > nOH) =>Chỉ có phản ứng CO2 + OH- + HCO3- TH2: OH- dư (nOH > 2nCO2) =>Chỉ có phản ứng: CO2 + OH- + CO32- + H2O - TH3: Có phản ứng (nCO2 < nOH < 2nCO2) CO2 + OH- → HCO3CO2 + OH- → CO32- + H2O => nCO3 = nOH – nCO2 Và nHCO3 = nCO2 = nCO3 Hướng dẫn giải: Ta thấy sau đun nóng dung dịch tạo thêm kết tủa => dung dịch có muối HCO3- Các phản ứng xảy ra: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O (1) Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2 241 (2) t Ca(HCO3)2  (3)  CaCO3 + CO2 + H2O => nCO2 = nCaCO3 (1) + 2nCa(HCO3)2 = nCaCO3 (1) + 2nCaCO3 (3) = 15/100 + 5/100 = 0,25 mol => VCO2 = 0,25.22,4 = 5,6 lít Đáp án B Câu 42: Phương pháp: Lý thuyết tính chất hóa học hợp chất vơ Hướng dẫn giải: Các phản ứng: Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O CrO3 + 2NaOH → Na2CrO4 + H2O Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O Al2O3 + 2NaOH → 2NaA1O2 + HO =>Cả chất phản ứng Đáp án B Câu 43: Phương pháp: Bảo toàn khối lượng Hướng dẫn giải: - Qui hỗn hợp ban đầu FexOy t FexOy + yCO   xFe + yCO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O - Ta thấy nCO2 = nCaCO3 =7/100 = 0,07 mol BTKL: m hh đầu + mCO= mFe + mCO2 => 12,32 + 0,07.28 = mFe + 0,07.44 => mFe = 12,32 – 0,07.16 = 11,2g Đáp án C Câu 44: Phương pháp: Tính chất hóa học kim loại Hướng dẫn giải: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 nH2 = 1,344: 22,4 = 0,06 mol - Dựa vào phương trình phản ứng ta có: nFe + nCr = nH2 = 0,06 mol Và: mhh KL = mFe + mCr => 56nFe + 52n = 3,24g => nFe = nCr= 0,03 mol => mFe = 56.0,03 = 1,68g Đáp án D Câu 45: Phương pháp: Tính chất hóa học hợp chất kim loại kiềm Hướng dẫn giải: Gọi công thức muối kim loại kiềm RCl t - Phản ứng: 2RCl   2R + Cl2 nCl2 = 0,896: 22,4 = 0,04 mol => nR = 2nCl2 = 0,08 mol =>MR = 3,12: 0,08 = 39 g/mol =>Kali =>Muối KCl Đáp án A Câu 46: Phương pháp: Tính chất hợp chất kim loại kiềm Hướng dẫn giải: NaHCO3 dùng để điều chế thuốc chữa đau dày thừa axit dày: NaHCO3 + H+ → Na+ + H2O + CO2 Đáp án B Câu 47: Phương pháp: Tính chất nguyên tố kim loại Hướng dẫn giải: Sự thiếu hụt nguyên tố Canxi (ở dạng hợp chất) gây bệnh loãng xương Đáp án D Câu 48: Phương pháp: Bảo toàn e Hướng dẫn giải: Giả sử R phản ứng với H2SO4 tạo ion Rn+ có số oxi hóa +n - Quá trình trao đổi e: R → R+n + ne S+6 + 2e → S+4 =>bảo toàn e: nR.n = 2nSO2 = 2.0,224/22,4 = 0,02 mol Mà nR = mR/MR = 2,16 /R => n.2,16/R = 0,02 => R = 108n => Với n = R = 108 g/mol (Ag) Đáp án D Câu 49: Phương pháp: Bài toán CO2 + OH- TH1: CO2 dư (nCO2 > nOH) =>Chỉ có phản ứng: CO2 + OH- + HCO3- TH2: OH dư (nOH > 2nCO2) =>Chỉ có phản ứng: CO2 + 2OH- + CO32- + H2O - TH3: Có phản ứng (nCO2 < nOH < 2nCO2) CO2 + OH- → HCO3CO2 + OH- → CO32- + H2O => nCO3 = nOH – nCO2 Và nHCO3 = nCO2 = nCO3 Hướng dẫn giải: nCO2 = 1,568: 22,4 = 0,07 mol ; nNaOH = 3,2: 40 = 0,08 mol =>Ta thấy: nCO2 < nNaOH < 2nCO2 => tạo muối CO32- HCO3=> nNa2CO3 = nNaOH – nCO2 = 0,08 – 0,07 = 0,01 mol Và nNaHCO3 = nCO2 = nNa2CO3 = 0,07 – 0,01 = 0,06 mol => mmuối = m Na2CO3 + mNaHCO3 = 106.0,01 + 84.0,06 = 6,1g Đáp án D Câu 50: Phương pháp: Tính tốn theo phương trình phản ứng Hướng dẫn giải: - Các phản ứng: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O nCO2 = 0,672: 22,4 = 0,03 mol = nCaCO3 + nMgCO3 Lại có: mhh muối = mCaCO3 + mMgCO3 => 100nCaCO3 +84nMgCO3 = 2,84 => nCaCO3 = 0,02 ; nMgCO3 = 0,01 mol => %mCaco3 = 100.0,02 / 2,84 = 70,42% Đáp án D Câu 51: Phương pháp: Tính chất hóa học kim loại Nhận biết chất Hướng dẫn giải: Chọn dung dịch H2SO4 vì: - Khi cho kim loại vào dung dịch H2SO4 thì: +) khí + kết tủa trắng Ba (Ba + H2SO4 – BaSO4 ↓ + H2↑) ven +) Khí: Mg, Zn, Fe (MgSO4 ; ZnSO4 + FeSO4) (*) - Sau cho Ba, hết sủi bọt khí lọc lấy kết kết tủa, cho thêm Ba vào thu dung dịch Ba(OH)2 Cho kim loại vào dung dịch Ba(OH)2 thì: +) khí + kim lại tan: Zn (Zn + Ba(OH)2 → BaZnO2 + H2O) +) không tan: Mg, Fe Cho Ba(OH)2 vào dung dịch muối (*) (MgSO4 FeSO4) +) Kết tủa trắng Mg (MgSO4 + Ba(OH)2 → Mg(OH)2 ↓ + BaSO4↓) +) Kết tủa hóa nâu ngồi khơng khí: (FeSO4 + Ba(OH)2 +Fe(OH)2 + BaSO4 Fe(OH)2 + ½ H2O + ¼ O2 + Fe(OH)3 (nâu đỏ)) Đáp án B Câu 52: Phương pháp: Tính chất hóa học kim loại nhóm IIA Cơng thức tính số mol khí: n=P.V / (RT) (R = 0,082 ; T = t(0C)+273) Hướng dẫn giải: - Phản ứng: A + 2H2O – A(OH)2 + H2 nH2 = 1.9,165: (0,082.298) = 0,375 mol => nA = nH2 = 0,375 mol => MA = 15:0,375 = 40 g/mol (Ca) Đáp án C Câu 53: Phương pháp: Tính chất vật lý hợp chất Fe Hướng dẫn giải: Dung dịch muối sắt (III) có màu vàng Đáp án B Câu 54: Phương pháp: Tính chất hóa học hợp chất Crom Hướng dẫn giải: Phản ứng: 16NaOH + 3Cl2 + 2CrCl3 → 2Na2CrO4 + 12NaCl + 8H2O Đáp án B Câu 55: Phương pháp: Lý thuyết nước cứng Hướng dẫn giải: Nước cứng nước có chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ Đáp án A Câu 56: Phương pháp: Lý thuyết bảng tuần hồn ngun tố hóa học Hướng dẫn giải: - Viết cấu hình electron Al: 1s22s22p63s23p1 => Al thứ 13 (có 13 proton) ; nhóm IIIA (có e lớp ngồi 3s23p1 e cuối điền vào phân lớp p); chu kỳ (e cuối điền vào lớp thứ 3) Đáp án C Câu 57: Phương pháp: Tính chất hóa học hợp chất vô Phân biệt chất Hướng dẫn giải: - Dùng dung dịch BaCl2 có K2SO4 phản ứng tạo kết tủa trắng: BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl Đáp án C Câu 58: Phương pháp: Tính chất hóa học Fe Hướng dẫn giải: Fe + 2FeCl3 + 3FeCl2 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Fe + Pb(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Pb Fe + 2HCl → FeCl2 +H2 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (Fe + HNO3 dư tạo muối Fe3+) => có chất thỏa mãn Đáp án C Câu 59: Phương pháp: Lý thuyết hợp chất có tính lưỡng tính (phản ứng với axit bazo) Hướng dẫn giải: Có chất thỏa mãn: Al2O3; Al(OH)3 + Zn(OH)2 Đáp án D Câu 60: Phương pháp: Tính tốn theo phương trình phản ứng Hướng dẫn giải: 2A1 + Cr2O3 → Al2O3 +2Cr nCr = 41,6: 52 = 0,8 mol => nA l= nCr = 0,8 mol => mAl = 27.0,8 = 21,6g Đáp án A Câu 61: Phương pháp: Cách viết cấu hình electron Hướng dẫn giải: 2 6 26Fe có cấu hình e: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s =>Fe3+ có cấu hình e: 1s22s22p63s23p63d5 (mất e ngồi cùng) Đáp án B Câu 62: Phương pháp: Tính chất hợp chất nhôm Hướng dẫn giải: Phèn chua có cơng thức hóa học là: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Đáp án A Câu 63: Phương pháp: Lý thuyết hóa học vấn đề môi trường Hướng dẫn giải: CO2 nguyên nhân gây nên tượng hiệu ứng nhà kính Đáp án A Câu 64: Phương pháp: Bài toán hỗn hợp kim loại, oxit tan hết HNO3 - Qui hỗn hợp dạng: KL, O => Công thức giải nhanh: - ne = ne KL = nNO2 + 3nNO + 8nN2O + 10nN2 + 8nNH4NO3 + 2nO - nHNO3 = 2nNO2 + 4nNO + 10nN2O + 12nN2 + 10nNH4NO3 + 2nO Hướng dẫn giải: Qui hỗn hợp dạng: Fe O=> mFe + mO = 12g (1) nNO = 2,24: 22,4 = 0,1 mol Bảo toàn e: 3nFe = 2nO + 3nNO => 3nFe – 2nO = 0,3 mol (2) Từ (1,2)=> nFe = 0,18 ; nO= 0,12 mol => nHNO3 = 4nNO+ 2nO = 4.0,1 +2.0,12 = 0,64 mol => CM (HNO3) = 0,64: 0,2 = 3,2 M m = mFe = 0,18.56 = 10,08g Đáp án C Câu 65: Phương pháp: Lý thuyết chất lưỡng tính (phản ứng với axit bazo) Hướng dẫn giải: CrO3 oxit axit Na2O, K2O oxi bazo Cr2O3 oxit lưỡng tính Đáp án D Câu 66: Phương pháp: Lý thuyết điều chế Fe (các loại quặng sắt) Hướng dẫn giải: Xiderit(FeCO3); Pirit (FeS2); Manhetit (Fe3O4); Hematit (Fe2O3) Manhetit quặng có hàm lượng sắt cao loại quặng Đáp án C Câu 67: Phương pháp: Khi cho Fe + dung dịch (H+, SO42-) Công thức giải nhanh: nH2SO4 = 2nSO2 Bảo tồn khối lượng Hướng dẫn giải: Ta có: nH+ = 2nH2SO4 = 2.0,3 = 0,6 mol Công thức giải nhanh: nSO2 = ½ nH2SO4 = 0,15 mol Bảo tồn H: nH2SO4 = nH2O = 0,3 mol Bảo toàn khối lượng: mFe + mH2SO4 = mmuối + mSO2 + mH2O => mmuối = 7,84 + 0,3.98 – 64.0,15 – 18.0,3 = 22,24g Đáp án A Câu 68: Phương pháp: Tính chất hợp chất canxi Hướng dẫn giải: Thạch cao sống có cơng thức CaSO4.2H2O Đáp án A Câu 69: Phương pháp: Lý thuyết kim loại nhóm IA Hướng dẫn giải: Li, Na, K kim loại thuộc nhóm IA Đáp án C Câu 70: Phương pháp: Lý thuyết hóa học vấn đề phát triển kinh tế môi trường Hướng dẫn giải: Năng lượng gió, lượng thủy triều coi nguồn lượng Đáp án A Câu 71: Phương pháp: Bài toán kim loại tan hết HNO3 => Công thức giải nhanh: - ne = ne KL = nNO2 + 3nNO + 8nNO2 + 10nN2 + 8nNH4NO3 - nHNO3 = 2nNO2 + 4nNO + 10nN20 + 12nN2 + 10nNH4NO3 Hướng dẫn giải: ne = 3nA1 = 3nNO + 8nN2O = 3.0,1 +8.0,15 = 1,5 mol => nAl = 0,5 mol => m = mAl = 27.0,5 = 13,5g Đáp án D Câu 72: Phương pháp: Tính chất hóa học bazo Hướng dẫn giải: Ca(OH)2 dư + CO2 + CaCO3 + H2O Đáp án B ... Hướng dẫn giải: - Fe ion Fex" có số oxi hóa là: 0; +2, +3 - Chất có tính khử: Fe (vì trạng thái có oxi hóa thấp nhất, cho e) - Chất có tính oxi hóa: Fe2(SO4)3 ; Fe2O3 (vì trạng thái có oxi hóa cao... Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Q thầy liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 37: Phương pháp: Chất có tính khử chất cho electron để lên mức oxi hóa. .. - Chất vừa có tính khử tính oxi hóa: FeO (ở trạng thái có số oxi hóa trung gian, cho nhận e) Đáp án B Câu 38: Phương pháp: Cách viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Hướng dẫn giải: 2 6 24Cr: