Đề thi HK2 hóa 10 THPT liễn sơn vĩnh phúc 2017 2018 có lời giải

SỞ GD& ĐT VĨNH PHÚC TRƯỜNG THPT LIỄN SƠN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II - NĂM HỌC 2017 - 2018 Mơn: HĨA HỌC 10 Thời gian làm bài: 45 phút PHẦN 1: TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (3,0 điểm) Câu (NB): Khi tham gia phản ứng hóa học, nguyên tử oxi có khả dễ dàng: A nhận thêm e B nhận thêm e C nhường 4e D nhường 2e Câu (NB): Đặc điểm đặc điểm chung ngun tố halogen? A Có tính oxi hóa mạnh chu kỳ B Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử C Ở điều kiện thường chất khí D Tác dụng mạnh với nước Câu (NB): Trong số chất đây, đơn chất halogen sau có tính oxi hóa yếu nhất? A Flo B Iot C Clo D Brom Câu (TH): Nhóm đơn chất sau vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử A O2, S, Br2 B Na, O2, S C Cl2, S, Br2 D S, F2, Cl2 Câu (TH): Dung dịch axit sau khơng thể chứa bình thủy tinh? A HCl B HBr C HF D HI Câu (NB): Công thức phân tử clorua vôi là: A CaCl2 B Ca(OCl) C CaOC12 D CaClO2 Câu (NB): Trong cơng nghiệp, khí clo thường điều chế cách: A Điện phân nước B Chưng cất phân đoạn không khí lỏng C Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn D Nhiệt phân muối KClO3 Câu (NB): Tốc độ phản ứng có chất rắn tham gia tạo thành sau phản ứng không phụ thuộc vào: A Nhiệt độ B Diện tích bề mặt tiếp xúc C Áp suất D Khuấy trộn Câu (NB): Khí hidroclorua điều chế phản ứng tinh thể muối ăn với: A Xút B Axit H2SO4 loãng C H2O D Axit H2SO4 đặc, đun nóng Câu 10 (TH): Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch muối halogenua là: A Quỳ tím B Dung dịch Na2SO4 C Dung dịch Ba(NO3)2 D Dung dịch AgNO3 PHẦN II: TỰ LUẬN (7,0 điểm) Câu (VD): (2 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng: a) AgNO3 + NaBr → b) Al + Cl2 → c) SO2 + H2S → d) SO2 + NaOH → Câu (VD): (2,5 điểm) Cho 8,4 gam Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, dư thu dung dịch X chứa m gam muối V lít khí H2 (đktc) a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính V, m Câu (VD): (2,5 điểm) Khi đun nóng 25,28 gam kali penmanganat thu 23,52 gam hỗn hợp rắn Hãy tính thể tích khí clo (đktc) thu cho hỗn hợp rắn tác dụng hồn tồn với axit clohiđric đậm đặc, dư? Cho biết: Zn = 65; K = 39; O =16; Cl = 35,5; Mn = 55; N = 14; Na = 23; S = 32; Fe = 56 Trang ĐÁP ÁN A A B C C C C C D 10 D HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT PHẦN 1: TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (3,0 điểm) Câu 1: Phương pháp: Dựa vào số electron lớp ngồi ngun tử oxi để dự đốn khả cho nhận electron nguyên tử oxi tham gia phản ứng hóa học Hướng dẫn giải: Vì ngun tử oxi có electron lớp ngồi Do tham gia phản ứng hóa học, nguyên tử oxi có khả dễ dàng nhận thêm electron để đạt tới cấu hình electron bền vững khí với electron lớp Đáp án A Câu 2: Phương pháp: Dựa vào tính chất nguyên tố halogen để nêu đặc điểm chung nguyên tố halogen Hướng dẫn giải: - Phát biểu A: Các nguyên tố halogen có tính oxi hóa mạnh chu kỳ phát biểu - Phát biểu B: Sai flo có tính oxi hóa, khơng có tính khử - Phát biểu C: Sai có F2, Cl2 chất khí điều kiện thường, cịn Br2 chất lỏng, I2 chất rắn - Phát biểu D: Sai có F2 tác dụng mạnh với nước, Br2 Cl2 phản ứng với nước, I2 không phản ứng với nước Đáp án A Câu 3: Phương pháp: Dựa vào tính chất nguyên tố halogen để tìm đơn chất halogen có tính oxi hóa yếu Hướng dẫn giải: Tính oxi hóa nguyên tố halogen: F2 > Cl2 > Br2 > I2 Vậy I2 có tính oxi hóa yếu Đáp án B Câu 4: Phương pháp: Dựa vào trạng thái số oxi hóa ngun tố để dự đốn tính oxi hóa tính khử ngun tố để xác định nhóm đơn chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Hướng dẫn giải: - Dãy A: O2 có tính oxi hóa - Dãy B: Na có tính khử, O2 có tính oxi hóa - Dãy C: Cl2, S, Br2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử - Dãy D: F2 có tính oxi hóa Đáp án C Câu 5: Phương pháp: Trang Dựa vào tính chất hóa học axit để lựa chọn axit phù hợp Hướng dẫn giải: Dung dịch axit HF chứa bình thủy tinh axit HF tác dụng với SiO2 thành phần thủy tinh theo phương trình hóa học: SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O Đáp án C Câu 6: Hướng dẫn giải: Công thức phân tử clorua vôi CaOCl2 Đáp án C Câu 7: Phương pháp: Dựa vào phương pháp điều chế khí clo để chọn đáp án phù hợp Hướng dẫn giải: Trong cơng nghiệp, khí clo thường điều chế cách điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn dpcmn 2NaCl + 2H2O   2NaOH  Cl2  H2 Đáp án C Câu 8: Phương pháp: Dựa vào yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng hóa học Hướng dẫn giải: Tốc độ phản ứng có chất rắn tham gia tạo thành sau phản ứng không phụ thuộc vào: áp suất Áp suất ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng chất khí Đáp án C Câu 9: Phương pháp: Dựa vào phương pháp điều chế khí HCl phịng thí nghiệm Hướng dẫn giải: Khí hidroclorua điều chế phản ứng tinh thể muối ăn với axit H2SO4 đặc, đun nóng đề muối ăn với nsinh247.com PTHH: 250 C NaCl + H2SO4  NaHSO4  HCl 250 C 2NaCl + H2SO4   Na2HSO4  2HCl Đáp án D Câu 10: Phương pháp: Dựa vào tính chất vật lí khác muối bạc halogenua để lựa chọn thuốc thử cho phù hợp Hướng dẫn giải: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch muối halogenua là: dung dịch AgNO3 Với muối florua khơng có tượng Với muối clorua tạo kết tủa trắng: Ag + Cl  AgCl  Với muối bromua tạo kết tủa vàng nhạt: Ag + Br  AgBr  Với muối clorua tạo kết tủa vàng: Ag + I  AgI  Đáp án D Trang PHẦN II: TỰ LUẬN (7,0 điểm) Câu 1: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học chất để viết phương trình hóa học xác Hướng dẫn giải: a) AgNO3 + NaBr  AgBr   NaNO3 t b) 2Al  3Cl2   2AlCl3 c) SO2 + 2H2S  3S   2H2O d) SO2 + NaOH  NaHSO3 SO2 + 2NaOH  Na2SO3  H2O Câu 2: Phương pháp: Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 Tính theo phương trình hóa học tìm số mol FeSO4 số mol H2 Từ tính V m Hướng dẫn giải: a) Fe + H2SO4 lỗng → FeSO4 + H2 b) Ta có: nFe = 8,4: 56 = 0,15 mol Theo PTHH ta có: nFeSO  nH  nFe = 0,15 mol Vậy m = mFeSO = 0,15.152 = 22,8 gam V = VH =0,15.22,4 = 3,36 lít Câu 3: Phương pháp: Khối lượng chất rắn giảm = khối lượng khí oxi Từ tính số mol O2 sinh ra, từ tính thành phần hỗn hợp rắn thu sau phản ứng Phương trình phản ứng nhiệt phân: 2KMnO4 t  K2 MnO4  MnO2  O2 (1) Vậy hỗn hợp chất rắn chứa K2MnO4 MnO2 KMnO4 dư Khi cho hỗn hợp rắn tác dụng hoàn toàn với axit clohidric đậm đặc xảy PTHH sau: K2MnO4  8HClđặc  2KCl  2Cl2  MnCl2  4H2O 2KMnO4  16HClđặc  2KCl  5Cl2  2MnCl2  8H2O MnO2  4HClđặc  Cl2  MnCl2  2H2O Theo PTHH ta tính n Cl VCl 2 Hướng dẫn giải: Khối lượng chất rắn giảm = khối lượng khí oxi = 25,28 – 23,52 = 1,76 gam Do n O = 1,76 : 32 = 0,055 mol Phương trình phản ứng nhiệt phân: 2KMnO4 t  K2 MnO4  MnO2  O2 (1) Theo PTHH (1): nK MnO  n MnO  nO = 0,055 mol; nKMnO dư = 25,28: 158 – 2.0,055 = 0,05 mol 2 Vậy hỗn hợp chất rắn chứa 0,055 mol K2MnO4; 0,055 mol MnO2 0,05 mol KMnO4 dư Khi cho hỗn hợp rắn tác dụng hoàn toàn với axit clohidric đậm đặc xảy PTHH sau: Trang K2MnO4  8HClđặc  2KCl  2Cl2  MnCl2  4H2O 2KMnO4  16HClđặc  2KCl  5Cl2  2MnCl2  8H2O MnO2  4HClđặc  Cl2  MnCl2  2H2O Theo PTHH ta có: nCl  2.nK MnO  2,5.nKMnO  nMnO = 2.0,055 + 2,5.0,05 + 0,055 = 0,29 mol 2 4 Vậy VCl = 0,29.22,4 = 6,496 lít Trang ... tính oxi hóa tính khử nguyên tố để xác định nhóm đơn chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Hướng dẫn giải: - Dãy A: O2 có tính oxi hóa - Dãy B: Na có tính khử, O2 có tính oxi hóa - Dãy C:... halogen Hướng dẫn giải: - Phát biểu A: Các ngun tố halogen có tính oxi hóa mạnh chu kỳ phát biểu - Phát biểu B: Sai flo có tính oxi hóa, khơng có tính khử - Phát biểu C: Sai có F2, Cl2 chất khí... Cl2, S, Br2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử - Dãy D: F2 có tính oxi hóa Đáp án C Câu 5: Phương pháp: Trang Dựa vào tính chất hóa học axit để lựa chọn axit phù hợp Hướng dẫn giải: Dung dịch