Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 11 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Cấu trúc
BIA SACH.pdf (p.1)
203 BAI TAP KHO HOA HOC VO CO.pdf (p.2-76)
Nội dung
ThS NGUYỄN PHÚ HOẠT CHINH PHỤC CÁC CÂU – 10 ĐIỂM TRONG ĐỀ THI THPT QUỐC GIA QUYỂN 1: HĨA HỌC VƠ CƠ Dùng cho HS 12 ơn thi THPT quốc gia, HS ôn thi học sinh giỏi Tuyển chọn đề thi THPT quốc gia năm, phân dạng chi tiết Tư sáng tạo, đột phá MỤC LỤC CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI I BÀI TẬP VẬN DỤNG II ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT CHUYÊN ĐỀ 2: PHI KIM I BÀI TẬP VẬN DỤNG Nhóm VIA VIIA P2O5 (H3PO4) tác dụng với dung dịch kiềm CO2 tác dụng với dung dịch kiềm II ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT CHUYÊN ĐỀ 3: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI 10 I BÀI TẬP VẬN DỤNG 10 Kim loại tác dụng với H2O, axit khơng có tính oxi hóa 10 Kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa 10 Kim loại tác dụng với dung dịch muối 11 Khử oxit kim loại khí CO, H2 12 Bài tập điện phân 13 II ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 17 CHUYÊN ĐỀ 4: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ NHÔM 33 I BÀI TẬP VẬN DỤNG 33 Kim loại kiềm, kiềm thổ oxit tác dụng với H2O 33 Bài tập muối cacbonat 33 Bài tập phản ứng nhiệt nhôm 34 Bài tập hợp chất lưỡng tính Nhơm 36 Các dạng tập đồ thị Nhôm 37 II ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 41 CHUYÊN ĐỀ 5: SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT 54 I BÀI TẬP VẬN DỤNG 54 Bài tập sắt hợp chất 54 Bài tập khó sắt hợp chất 56 II ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 59 LỜI KẾT 74 ThS: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) -1- CHINH PHỤC ĐIỂM – 10 MƠN HĨA HỌC GIÁ SÁCH: 30K CHƯA KỂ TIỀN SIP BẠN NÀO ĐẶT MUA LIÊN HỆ VỚI THẦY QUA ZALO/SỐ ĐT 0947195182 FACE: https://www.facebook.com/hoat.nguyenphu.752 CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI I BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu (Đề TSĐH B - 2007): Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A B C D Câu (Đề TSĐH B - 2008): Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12 Câu (Đề TSĐH B - 2009): Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH A 13,0 B 1,2 C 1,0 D 12,8 Câu (Đề TSĐH A - 2010): Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na+; 0,003 mol Ca2+; 0,006 mol Cl– ; 0,006 mol HCO 3 0,001 mol NO 3 Để loại bỏ hết Ca2+ X cần lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Ca(OH)2 Giá trị a A 0,180 B 0,120 C 0,444 D 0,222 + Câu (Đề TSĐH A - 2010): Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na ; 0,02 mol SO 24 x mol OH Dung dịch Y có chứa ClO 4 , NO 3 y mol H+; tổng số mol ClO 4 NO 3 0,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li H2O) A B 12 C 13 D + Câu (Đề TSĐH B - 2011): Dung dịch X gồm 0,1 mol H , z mol Al3+, t mol NO 3 0,02 mol SO 24 Cho 120 ml dung dịch Y gồm KOH 1,2M Ba(OH)2 0,1M vào X, sau phản ứng kết thúc, thu 3,732 gam kết tủa Giá trị z, t A 0,020 0,012 B 0,012 0,096 C 0,020 0,120 D 0,120 0,020 Câu (Đề TSĐH B - 2013): Dung dịch X chứa 0,12 mol Na+; x mol SO 24 ; 0,12 mol Cl 0,05 mol NH 4 Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào X đến phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 7,190 B 7,705 C 7,875 D 7,020 II ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: NaOH (0,01) HCl (0,005) (n OH = 0,03) + (n H = 0,035) X (H d) Ba(OH)2 (0,01) H2SO4 (0,015) nOH (ph¶n øng) = nH (ph¶n øng) = 0,03 nH (d) = 0,005 [H d]X = 0,01 M pH = Câu 2: 100 ml (HCl; HNO3 ) pH = n H = 0,01 mol; 100 ml NaOH a (mol/l) n OH = 0,1a (HCl; HNO3 ) + NaOH 200 ml dd pH = 12 (môi trường bazơ, OH dư) Từ pH = 12 [H ] = 1012 [OH d] = 102 nOH (d) = 2.103 mol nOH (ban đầu) = nOH (phản ứng H ) + nOH (dư) = 0,01 + 2.103 = 0,012 mol C M(NaOH) = 0,12 mol/l Câu 3: NaOH (0,02) (n OH = 0,04) + Ba(OH)2 (0,01) HCl (0,01) (n H = 0,02) X (OH d) H SO (0,005) ThS: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) -1- CHINH PHỤC ĐIỂM – 10 MƠN HĨA HỌC CHUN ĐỀ 3: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI CHUYÊN ĐỀ 3: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI I BÀI TẬP VẬN DỤNG Kim loại tác dụng với H2O, axit khơng có tính oxi hóa Câu 35 (Đề THPT QG - 2018): Hồ tan hoàn toàn hỗn hợp gồm K Na vào nước, thu dung dịch X V lít khí H2 (đktc) Trung hòa X cần 200 ml dung dịch H2SO4 0,1M Giá trị V A 0,112 B 0,224 C 0,448 D 0,896 Câu 36 (Đề TSĐH A - 2010): Hoà tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K Ba vào nước, thu dung dịch X 2,688 lít khí H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng : Trung hoà dung dịch X dung dịch Y, tổng khối lượng muối tạo A 13,70 gam B 12,78 gam C 18,46 gam D 14,62 gam Câu 37 (Đề TSĐH B - 2013): Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm kim loại kiềm thổ Hịa tan hồn tồn 1,788 gam X vào nước, thu dung dịch Y 537,6 ml khí H2 (đktc) Dung dịch Z gồm H2SO4 HCl, số mol HCl gấp hai lần số mol H2SO4 Trung hòa dung dịch Y dung dịch Z tạo m gam hỗn hợp muối Giá trị m A 4,460 B 4,656 C 3,792 D 2,790 Câu 38 (Đề TSĐH A - 2007): Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có pH A B C D Câu 39 (Đề TSCĐ - 2011): Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na K vào dung dịch HCl dư thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu (m + 31,95) gam hỗn hợp chất rắn khan Hoà tan hoàn toàn 2m gam hỗn hợp X vào nước thu dung dịch Z Cho từ từ đến hết dung dịch Z vào 0,5 lít dung dịch CrCl3 1M đến phản ứng hoàn toàn thu kết tủa có khối lượng A 54,0 gam B 20,6 gam C 30,9 gam D 51,5 gam Câu 40 (Đề TSĐH A - 2009): Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dd H2SO4 10%, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng A 101,48 gam B 101,68 gam C 97,80 gam D 88,20 gam Câu 41 (Đề TSCĐ - 2007): Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu dung dịch Y Nồng độ FeCl2 dung dịch Y 15,76% Nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch Y A 24,24% B 11,79% C 28,21% D 15,76% Kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa Câu 42 (Đề TSĐH A - 2009): Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cơ cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 97,98 B 106,38 C 38,34 D 34,08 Câu 43 (Đề TSĐH B - 2012): Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO3 1,5M, thu dung dịch chứa m gam muối 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO N2O Tỉ khối X so với H2 16,4 Giá trị m A 98,20 B 97,20 C 98,75 D 91,00 Câu 44 (Đề TSĐH B - 2010): Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO3 (dư), thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 phản ứng A 0,12 B 0,14 C 0,16 D 0,18 Câu 45 (Đề TSCĐ - 2010): Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,896 lít khí X (đktc) dung dịch Y Làm bay dung dịch Y thu 46 gam muối khan Khí X A N2O B NO2 C N2 D NO ThS: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) -10- CHINH PHỤC ĐIỂM – 10 MƠN HĨA HỌC Giả sử hiệu xuất điện phân 100%, bỏ qua bay nước Giá trị m A 17,48 B 15,76 C 13,42 D 11,08 Câu 97 (Đề THPT QG - 2019): Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl vào nước, thu dung dịch X Tiến hành điện phân X với điện cực trơ, màng ngăn xốp, dịng điện có cường độ khơng đổi Tổng số mol khí thu điện cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) mô tả đồ thị bên (đồ thị gấp khúc điểm M, N) Giả sử hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua bay H2O Giá trị m A 23,64 B 16,62 C 20,13 D 26,22 II ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 35: (K, Na) + H O X(NaOH, KOH) + H Ta cã PT: R + H O ROH + 1/2H Tõ PT ta cã: nOH (X) = 2*nH2 (1) Trung hßa X + H 2SO4 ta cã PT ion thu gän: H + OH (X) H O Tõ PT ta cã: n OH (X) = n H = 2*n H2SO4 = 0,04 mol Thay n OH (X) = 0,04 mol vµo (1) ta cã: 2*n H2 = 0,04 mol n H2 = 0,02 mol VH2 = 0,448 lÝt Câu 36: (K, Na, Ba) + H O X(NaOH, KOH, Ba(OH)2 ) + 0,12 mol H ¸ p dông CT: n OH (X) = 2*n H2 = 0,24 mol 2 HCl (4x mol) Na ; K ; Ba Trung hßa X + Y Hay: OH (X) + H (Y) H2 O 2 H 2SO4 (x mol) Cl (4x); SO4 (x) Tõ PT: nH (4x + 2x = 6x) = nOH (X) = 0,24 x = 0,04 mol m Muèi = m Cation + m Anion = 8,94 + 4*0,04*35,5 + 0,04*96 = 18,46 gam Câu 37: R + H2 O Y(R(OH)n ) + 0,024 mol H ¸ p dơng CT: n OH (Y) = 2*n H2 = 0,048 mol n HCl (2x mol) R Trung hßa Y + Z Hay: OH (Y) + H (Z) H O 2 H 2SO4 (x mol) Cl (2x); SO4 (x) Tõ PT: nH (2x + 2x = 4x) = nOH (Y) = 0,048 x = 0,012 mol m Muèi = mCation + m Anion = 1,788 + 2*0,012*35,5 + 0,012*96 = 3,792 gam Câu 38: H SO 0,125 mol Al m gam + dd Y + 0,2375 mol H2 Mg HCl 0,25 mol Bảo toàn H: nH (phản ứng) = 2*nH2 = 0,475 mol nH (d) = 0,125*2 + 0,25 - 0,475 = 0,025 mol [H ]Y = 0,025/0,25 = 101M pH(Y) = ThS: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) -17- CHINH PHỤC ĐIỂM – 10 MƠN HĨA HỌC CHUN ĐỀ 4: KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ VÀ NHÔM CHUYÊN ĐỀ 4: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ NHÔM I BÀI TẬP VẬN DỤNG Kim loại kiềm, kiềm thổ oxit tác dụng với H2O Câu 98 (Đề TSĐH A - 2013): Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y, có 20,52 gam Ba(OH)2 Hấp thụ hồn tồn 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào Y, thu m gam kết tủa Giá trị m A 15,76 B 39,40 C 21,92 D 23,64 Câu 99 (Đề Chuyên ĐH Vinh - 2019): Hịa tan hồn tồn 20,7 gam hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO vào nước thu lít dung dịch Y có pH = 13 0,05 mol khí H2 Cho lít dung dịch Y tác dụng với 100 ml dung dịch chứa H2SO4 0,3M Al2(SO4)3 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 35 B 42 C 30 D 25 Câu 100 (Đề MH - 2019): Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Na, K2O, Ba BaO (trong oxi chiếm 10% khối lượng) vào nước, thu 300 ml dung dịch Y 0,336 lít khí H2 Trộn 300 ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch gồm HCl 0,2M HNO3 0,3M, thu 500 ml dung dịch có pH = 13 Giá trị m A 9,6 B 10,8 C 12,0 D 11,2 Câu 101 (Đề Chuyên ĐH Vinh - 2019): Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Na, Na2O, Ba BaO nguyên tố oxi chiếm 10,473% khối lượng hỗn hợp) vào nước, thu 500 ml dung dịch Y có pH = 13 0,224 lít khí (đktc) Sục từ từ đến hết 1,008 lít khí CO2 (đktc) vào Y khối lượng kết tủa A 1,97 gam B 0,778 gam C 0,985 gam D 6,895 gam Câu 102 (Đề Chuyên Lam Sơn - 2019): Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na, Na2O, K, K2O, Ba BaO (oxi chiếm 8,75% khối lượng) vào H2O thu 400 ml dung dịch Y 1,568 lít H2 (đktc) Trộn 200 ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,2M H2SO4 0,15M, thu 400 ml dung dịch có pH = 13 Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 15 B 14 C 13 D 12 Câu 103 (Đề MH lần I - 2017): Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hịa tan hồn tồn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y chứa 20,52 gam Ba(OH)2 Cho Y tác dụng với 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 27,96 B 29,52 C 36,51 D 1,50 Bài tập muối cacbonat Câu 104 (Đề MH lần II - 2017): Nhỏ từ từ 62,5 ml dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,08M KHCO3 0,12M vào 125 ml dung dịch HCl 0,1M khuấy Sau phản ứng, thu V ml khí CO2 (đktc) Giá trị V A 224 B 168 C 280 D 200 Câu 105 (Đề TSĐH A - 2012): Cho hỗn hợp K2CO3 NaHCO3 (tỉ lệ mol : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO3)2 thu kết tủa X dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến khơng cịn khí hết 560 ml Biết toàn Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng kết tủa X A 3,94 gam B 7,88 gam C 11,28 gam D 9,85 gam Câu 106 (Đề TSĐH B - 2013): Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO3 0,1M, thu dung dịch X kết tủa Y Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến bắt đầu có khí sinh hết V ml Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 80 B 40 C 160 D 60 ThS: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) -33- CHINH PHỤC ĐIỂM – 10 MƠN HĨA HỌC CHUYÊN ĐỀ 5: SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT CHUYÊN ĐỀ 5: SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT I BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài tập sắt hợp chất Câu 154 (Đề TSĐH B - 2008): Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, dung dịch Y; cạn Y thu 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3 Giá trị m A 9,75 B 8,75 C 7,80 D 6,50 Câu 155 (Đề TSCĐ - 2009): Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 vào lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Y có tỉ lệ số mol Fe2+ Fe3+ : Chia Y thành hai phần Cô cạn phần thu m1 gam muối khan Sục khí clo (dư) vào phần hai, cạn dung dịch sau phản ứng thu m2 gam muối khan Biết m2 – m1 = 0,71 Thể tích dung dịch HCl dùng A 160 ml B 320 ml C 80 ml D 240 ml Câu 156 (Đề TSĐH A - 2007): Hịa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 5,60 D 3,36 Câu 157 (Đề TSĐH A - 2009): Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V A 240 B 120 C 360 D 400 Câu 158 (Đề TSĐH B - 2010): Hoà tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X A 39,34% B 65,57% C 26,23% D 13,11% Câu 159 (Đề TSĐH A - 2011): Cho 0,87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu Al vào bình đựng 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,32 gam chất rắn có 448 ml khí (đktc) Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO3, phản ứng kết thúc thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) tạo thành khối lượng muối dung dịch A 0,112 lít 3,750 gam B 0,224 lít 3,865 gam C 0,224 lít 3,750 gam D 0,112 lít 3,865 gam Câu 160 (Đề TSĐH B - 2014): Hòa tan hết 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 dung dịch chứa 0,1 mol H2SO4 0,5 mol HNO3, thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,1 mol NO a mol NO2 (khơng cịn sản phẩm khử khác) Chia dung dịch Y thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 0,4M, thu 5,35 gam chất kết tủa - Phần hai tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 20,62 B 31,86 C 41,24 D 20,21 Câu 161 (Đề TSCĐ - 2014): Nung nóng 8,96 gam bột Fe khí O2 thời gian, thu 11,2 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hòa tan hết X dung dịch hỗn hợp gồm a mol HNO3 0,06 mol H2SO4, thu dung dịch Y (không chứa NH 4 ) 0,896 lít khí NO (đktc) Giá trị a A 0,32 B 0,16 C 0,04 D 0,44 Câu 162 (Đề TSĐH B - 2010): Cho 0,3 mol bột Cu 0,6 mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4 (loãng) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 6,72 B 8,96 C 4,48 D 10,08 ThS: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) -54- CHINH PHỤC ĐIỂM – 10 MƠN HĨA HỌC Câu 199 (Đề MH lần II - 2017): Nung m gam hỗn hợp X gồm FeCO3 Fe(NO3)2 bình chân không, thu chất rắn Fe2O3 0,45 mol hỗn hợp gồm NO2 CO2 Mặt khác, cho m gam X phản ứng với dung dịch H2SO4 (lỗng, dư), thu V lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CO2 NO (sản phẩm khử N+5) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 6,72 B 4,48 C 3,36 D 5,60 Câu 200 (Đề THPT QG - 2019): Hòa tan hết 23,18 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Fe(NO3)3 vào dung dịch chứa 0,92 mol HCl 0,01 mol NaNO3, thu dung dịch Y (chất tan chứa 46,95 gam hỗn hợp muối) 2,92 gam hỗn hợp Z gồm ba khí khơng màu (trong có hai khí có số mol nhau) Dung dịch Y phản ứng tối đa với 0,91 mol KOH, thu 29,18 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn Phần trăm thể tích khí có phân tử khối lớn Z A 58,82% B 45,45% C 51,37% D 75,34% Câu 201 (Đề THPT QG - 2019): Hòa tan hết 19,12 gam hỗn hợp X gồm FeCO3, Fe(NO3)2 Al vào dung dịch Y chứa KNO3 0,8 mol HCl, thu dung dịch Z 4,48 lít khí T gồm CO2, H2 NO (có tỷ lệ mol tương ứng : : 11) Dung dịch Z phản ứng tối đa với 0,94 mol NaOH Nếu cho Z tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử N+5) m gam hỗn hợp kết tủa Giá trị m A 125,60 B 124,52 C 118,04 D 119,12 Câu 202 (Đề THPT QG - 2019): Hòa tan hết 11,02 gam hỗn hợp X gồm FeCO3, Fe(NO3)2 Al vào dung dịch Y chứa KNO3 0,4 mol HCl, thu dung dịch Z 2,688 lít khí T gồm CO2, H2 NO (có tỷ lệ mol tương ứng : : 5) Dung dịch Z phản ứng tối đa với 0,45 mol NaOH Nếu cho Z tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn NO sản phẩm khử N+5 phản ứng Giá trị m A 64,96 B 63,88 C 68,74 D 59,02 Câu 203 (Đề THPT QG - 2019): Hòa tan hết 21,48 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,42 mol H2SO4 loãng 0,02 mol KNO3, thu dung dịch Y (chất tan có 54,08 gam muối trung hịa) 3,74 gam hỗn hợp Z gồm ba khí khơng màu (trong hai khí có số mol nhau) Dung dịch Y phản ứng tối đa với 0,82 mol NaOH, thu 26,57 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn Phần trăm thể tích khí có phân tử khối lớn Z A 40,10% B 58,82% C 41,67% D 68,96% II ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT FeCl (0,06 mol) FeO HCl ; Câu 154: Quy X Fe2 O3 FeCl3 (m gam) BT Fe2 n FeO = 0,06 m Fe2 O3 = 4,8 n Fe2 O3 = 0,03 BT Fe3 n FeCl3 = 0,06 mFeCl3 = 9,75 gam FeCl (x) P1 m1 = m FeCl2 + m FeCl3 FeO HCl ; Câu 155: Quy X Fe2 O3 FeCl3 (2x) P2 + Cl m (FeCl ) m - m1 = m Cl(pø ) nFeCl2 (P2 ) = nCl(pø) = 0,02 x = 0,04 mol nFeCl3 (Y) = 2x = 0,08 mol BT Fe2 : nFeO(X) = nFeCl2 = 0,04; BT Fe3 : nFe2O3 = 1/2nFeCl3 = 0,04 nO(X) = 0,16 X + HCl: O2 + 2H H2O; Tõ PT: nH = 2nO(X) = 0,32 = nHCl VHCl = 160 Câu 156: §Ỉt n Fe = n Cu = x mol 56x + 64x = 12 x = ,1 mol áp dụng PP đường chéo nNO = nNO2 = a mol Cu0 Cu2 + 2e N 5 + 1e NO2 Bảo toàn e: 4a = 0,5 a = 0,125 mol 0,1 mol 0,2 mol a mol a 3 Fe Fe + 3e N 5 + 3e NO V = VNO2 + VNO = 0,125*2*22,4 = 5,6 lÝt 0,1 mol 0,3 mol 3a mol a ThS: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) -59- CHINH PHỤC ĐIỂM – 10 MễN HểA HC Giải hệ (1) (2): x = 12,4; y = 0,2 mol Fe(OH)2 ; Fe(OH)3 Fe2 O3 t0 Đặt n Fe2 (X) = a = n Fe(OH)2 ( ) Cu(OH)2 ; BaSO4 + O2 CuO; MgO + H2 O Mg(OH) BaSO BT e: nFe(OH)2 = 4nO2 nO2 = 0,25x; BT H: nH2O = nOH () / = 0,27 BTKL: 89,15 + 32*0,25a = 84,386 + 18*0,27 a = 0,012 = nFeSO4 (X) ¸p dơng BTKL: 15,6 + 200 = mddX + mNON2O mddX = 214,56 gam C%(FeSO4 ) = 0,012*(56 96) *100 = 0,8501 % 214,56 Câu 198: 2 3 Fe; Fe3O4 NO (0,04) K ; Fe ; Fe ; NaOH(0,44) K ; Na X + KHSO4 (0,32) + Y 2 Z 2 SO4 ; NO3 H O Fe(NO3 )2 SO4 ; NO3 BT ®iÖn tÝch Z: nNa + nK = 2nSO2 + nNO nNO (Z) = 0,44 + 0,32 - 0,32*2 = 0,12 = nNO (Y) 3 BT N: 2nFe(NO3 )2 = nNO + nNO (Y) nFe(NO3 )2 (X) = 0,08 BT H: nKHSO4 = 2nH2O nH2O = 0,16 BTKL: mX + mKHSO4 = mNO + mH2O + mMuèi mX = 19,6 gam %Fe(NO3 )2 = 73,47% Câu 199: x + 2y = 0,45 (BT C vµ N) FeCO3 (x) NO t0 X Fe2 O3 + 0,45 mol 2 5 Fe(NO3 )2 (y) CO2 x + y = 2y (BT e: CK: Fe ; COXH: N ) x = y = 0,15 mol BT e: n Fe2 = 3*n NO = 0,3 n NO = 0,1 FeCO3 (0,15) NO X H 2SO ; CO2 (0,15) V = VCO2 + VNO = 5,6L Fe(NO3 )2 (0,15) Câu 200: Fe2 ; Fe3 Fe HCl (0,92) H X Mg + Y Mg2 ; NH 4 + khÝ Z + H O NaNO3 (0,01) ? Fe(NO ) Na (0,01); Cl (0,92) 3 BTKL: mX + mHClNaNO3 = mY + mKhÝ + mH2O mH2O = 7,74 nH2O = 0,43 mol Y: Đặt mKL(MgFe) = x; nNH = y x + 18y + 23*0,01 + 35,5*0,92 = 46,95 (1) Y + NaOH: nOH (pø ion Fe, Mg) + nOH (pø NH ) = 0,91 nOH (pø ion Fe, Mg) = 0,91 - y 29,18 gam = mKL(MgFe) + mOH 29,18 = x + 17*(0,91 - y) (2) Giải hệ (1) (2) x = 13,88 = m(Fe Mg) Y ; y = 0,01 mol BT H: nHCl = 4nNH + 2n H2O + 2n H2 (Z) n H2 (Z) = 0,01 mX = mKL(MgFe) + mNO mNO (X) = 9,3 nNO (X) = 0,15 mol 3 BT N: nNO (X) + nNaNO3 = nNH + nN(Z) nN(Z) = 0,15 BT O: 3nNO (X) + 3nNaNO3 = nO(Z) + nH2O nO(Z) = 0,05 3 khÝ Z: n N(Z) : n O(Z) = : khí lại lµ: N (a) vµ NO (b) LËp hƯ (n N vµ n O ): a = b = 0,05 (thỏa mÃn đề có khí số mol nhau) %NO = [0,05/(0,05 + 0,05 + 0,01)]*100 = 45,45% ThS: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) -72- CHINH PHỤC ĐIỂM – 10 MƠN HĨA HỌC Câu 201: Fe2 ; Fe3 ; K FeCO3 CO2 Na ; K ; Z + NaOH E KNO X Fe(NO3 )2 + Y T H + H O + Z NH 4 ; Al3 ; AlO2 ; Cl HCl (0,8) Al NO Cl ; H (d) Z + AgNO3 NO (0,02) 0,2 mol T: nCO2 = 0,05 = nFeCO3 (X) ; nH2 = 0,04; nNO = 0,11 Z + AgNO3 NO (0,02) VËy nH (d Z) = 4nNO = 0,08 nHCl(pø) = 0,72 mol X + Y: nH (pø) = 2nH2 + 2nCO2 + 4nNO(T) + 10nNH (Z) nNH (Z) = 0,01 4 X: FeCO3 (0,05); Fe(NO3 )2 (x); Al (y); Y: KNO3 (z) E (Na : 0,94; Cl : 0,8; K : z; AlO2 : y) 19,12 = 180x + 27y + 116*0,05 (1); BT ®iƯn tÝch E: y + 0,8 = z + 0,94 (2) X + Y: BT N: 2nFe(NO3 )2 + nKNO3 = nNO + nNH 2x + z = 0,11 + 0,01 (3) Gi¶i hƯ (1), (2), (3): x = 0,05; y = 0,16; z = 0,02 AgNO3 X + Y Z NO + Fe3 + (Ag; AgCl: 0,8) BT e cho c¶ QT: CK: Fe2 , Al; COXH: H H ; N 5 NO + NH 4 ; Ag nFe2 + 3nAl = 2nH2 + 3nNO(Tæng) + 8nNH + nAg nAg = 0,03 mol m = m Ag + m AgCl = 0,03*108 + 0,8*143,5 = 118,04 gam Câu 202: Fe2 ; Fe3 ; Na ; K ; FeCO3 CO2 Z + NaOH E KNO X Fe(NO3 )2 + Y T H + H O + Z K ; Al 3 ; AlO2 ; Cl HCl (0,4) Al NO Cl ; H (d) Z + AgNO3 NO 0,12 mol T: nCO2 = 0,05 = nFeCO3 (X) ; nH2 = 0,02; nNO = 0,05 X + Y: nH (b®) = 2nH2 + 2nCO2 + 4nNO(T) + nH (d Z) nH (d Z) = 0,06 Z + AgNO3 NO VËy nH (Z) = 4nNO nNO = 0,015 X: FeCO3 (0,05); Fe(NO3 )2 (x); Al (y); Y: KNO3 (z) E (Na : 0,45; Cl : 0,4; K : z; AlO2 : y) 11,02 = 180x + 27y + 116*0,05 (1); BT ®iÖn tÝch E: y + 0,4 = z + 0,45 (2) X + Y: BT N: 2nFe(NO3 )2 + nKNO3 = nNO 2x + z = 0,05 (3) Gi¶i hÖ (1), (2), (3): x = 0,02; y = 0,06; z = 0,01 AgNO3 X + Y Z NO + Fe3 + (Ag; AgCl: 0,4) BT e cho c¶ QT: CK: Fe2 , Al; COXH: H H ; N 5 NO; Ag nFe2 + 3nAl = 2nH2 + 3nNO(Tæng) + nAg nAg = 0,015 mol m = m Ag + m AgCl = 0,015*108 + 0,4*143,5 = 59,02 gam Câu 203: Fe2 ; Fe3 Fe H SO (0, 42) H X Mg + Y Mg2 ; NH 4 + khÝ Z + H O ? KNO3 (0,02) Fe(NO ) 2 K (0,02); SO (0,42) BTKL: mX + mH2SO4 KNO3 = mY + mKhÝ + mH2O mH2O = 6,84 nH2O = 0,38 mol Y: Đặt mKL(MgFe) = x; nNH = y x + 18y + 39*0,02 + 96*0,42 = 54,08 (1) Y + NaOH: nOH (pø ion Fe, Mg) + nOH (pø NH ) = 0,82 nOH (pø ion Fe, Mg) = 0,82 - y ThS: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) -73- CHINH PHỤC ĐIỂM – 10 MƠN HĨA HỌC ... hợp Na 2CO3 0,08M KHCO3 0,12M vào 125 ml dung dịch HCl 0,1M khuấy Sau phản ứng, thu V ml khí CO2 (đktc) Giá trị V A 224 B 168 C 280 D 200 Câu 105 (Đề TSĐH A - 2012): Cho hỗn hợp K 2CO3 NaHCO3 (tỉ... vµ N) FeCO3 (x) NO t0 X Fe2 O3 + 0,45 mol 2 5 Fe(NO3 )2 (y) ? ?CO2 x + y = 2y (BT e: CK: Fe ; COXH: N ) x = y = 0,15 mol BT e: n Fe2 = 3*n NO = 0,3 n NO = 0,1 FeCO3 (0,15)... FeCO3 ? ?CO2 Z + NaOH E KNO X Fe(NO3 )2 + Y T H + H O + Z K ; Al 3 ; AlO2 ; Cl HCl (0,4) Al NO Cl ; H (d) Z + AgNO3 NO 0,12 mol T: nCO2 = 0,05 = nFeCO3