Dạng 1: Đối với những phản ứng chỉ có 2 nguyên tố hóa học:ta cân bằng nguyên tố nào có chỉ số lớn hơn trước, sau đó cân bằng nguyên tố còn lại. Dạng 2: Đối với phản ứng có 3 nguyên tố hó[r]
(1)PHẦN II:LẬP QUY TRÌNH MỘT SỐ BÀI HỌC SINH THƯỜNG MẮC LỖI TRONG Q TRÌNH HỌC HỐ 8
CÂN BẰNG PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC (BÀI 16)
Sách GK có lập qui trình bước chưa rõ nên học sinh nhà đọc lại chưa làm được; chưa có phân loại phản ứng để dễ cân
Tôi xin đưa qui trình phân loại phản ứng sau: 1.Qui trình cân bằng
*Cách :
Bước1: Nhìn hai vế, cân từ hợp chất có số ngun tử lớn nhất, khơng ở
hai chất khác hai vế.
Bước 2: Nếu số nguyên tử nguyên tố vế số chẵn vế lẻ đặt hệ số cho
chất có số nguyên tử lẻ, tiếp tục đặt hệ số cho phân tử chứa số nguyên tử chẵn vế lại sao
cho số nguyên tử nguyên tố hai vế
Bước 3: Kiểm tra lại số nguyên tử nguyên tố lại để số nguyên tử nguyên tố lại hai vế
*Cách 2:
Dạng 1: Đối với phản ứng có nguyên tố hóa học:ta cân nguyên tố có số lớn trước, sau cân nguyên tố lại
Dạng 2: Đối với phản ứng có nguyên tố hóa học trở lên: ta cân theo thứ tự: Kim loại → Phi kim →H→O
Dạng 3: Đối với phản ứng có nhóm nguyên tử không bị biến đổi sau phản ứng ta cân nguyên
nhóm
Dạng 4: Đối với phản ứng có nhóm nguyên tử bị biến đổi sau phản ứng ta cân theo thứ tự: Kim loại → Phi kim →H→O
*Cách 3:
Dạng 1: Nếu phản ứng có đầy đủ KL, PK nhóm nguyên tử, H O Ta cân KL trước →
Phi kim nhóm nguyên tử →H →O
Dạng 2: Nguyên tố phản ứng có số nguyên tử thay đổi nhiều ta cân trước.
Dạng 3: Nếu có nguyên tố hai vế có: bên chẵn bên lẽ ta đưa hệ số làm chẵn trước,
không ta làm chẵn số lớn từ → 6→ →…
Chú ý:1 Các nhóm nguyên tử coi đơn vị để cân cân số nhóm nguyên tử hai vế phải tương tự số nguyên tử hai vế nhau.Ví dụ(OH); (SO4);
(NO3); (CO3);(PO4);(SO3)
2.Không thay số công thức cân bằng. Áp dụng Al + O2-à Al2O3
Bước 1: Nguyên tố O Al2O3
(2)Al + 3O2-à 2Al2O3
Bước 3: Vế trái 1Al vế phải 4Al thêm hệ số trước Al 4Al + 3O2 → 2Al2O3
Áp dụng Al + CuSO4 -à Al2(SO4)3 + Cu
Bước 1: Nhóm nguyên tử (SO4) Al2(SO4)3
Bước 2: Đặt hệ số trước CuSO4
Al + 3CuSO4-à Al2(SO4)3 + Cu
Bước 3: Vế trái có 1Al; 3Cu; vế phải có 2Al 1Cu; thêm hệ số truớc Al; hệ số trước Cu 2Al + 3CuSO4→ Al2(SO4)3 + 3Cu
Áp dụng P2O5 + H2O-à H3PO4
Bước 1:Nguyên tử H H3PO4
Bước 2: Đặt hệ số trước H3PO4 hệ số trước H2O
P2O5 + 3H2O-à2H3PO4
Bước 3:Số nguyên tử hai vế nên pt cân bằng Áp dụng KClO3-à KCl + O2
Bước 1: Số nguyên tử O KClO3
Bước 2: Đặt hệ số trước KClO3 hệ số trước O2
2KClO3-à KCl + 3O2
Bước 3: Vế trái có 2K, 2Cl; vế phải có 1K, 1Cl thêm hệ số trước KCl 2KClO3→2KCl + 3O2
Áp dụng NaOH + FeCl3-à Fe(OH)3 + NaCl
Bước 1: Nhóm nguyên tử OH, Cl
Bước 2: Thêm hệ số trước NaOH, hệ số trước NaCl Bước 3: Các nguyên tử hai vế nên pt cân bằng. Áp dụng CH4 + O2 -à CO2 + H2O
Bước 1: Nguyên tử H CH4
Bước 2: Đưa hệ số trước H2O
CH4 + O2 -à CO2 + 2H2O
Bước 3: Vế trái có 1C, 2O; vế phải có 1C; 3O; thêm 3/2 trước O2.Nhân hai vế với để hệ số
là số nguyên
2CH4 + 3O2→ 2CO2 + 4H2O
Lưu ý: Với dạng áp dụng cần cân theo nguyên tử C, H hợp chất ban đầu; sau cộng số nguyên tử O vế phải đem chia đưa vào hệ số phân tử O2; phân số nhân
hai vế với
2.Các dạng tập
Dạng Phản ứng đơn chất với nhau P + O2-à P2O5
2 Fe + Cl2 -à FeCl3
3 Na + O2 -à Na2O
4 Al + S -à Al2S3
5.Cu + ?-à CuO
Dạng Phản ứng đơn chất hợp chất Al + ? -à AlCl3 + H2
2 H2 + Fe2O3-à Fe + H2O
(3)5 O2 + SO2-à SO3
6.? + AgNO3-à Al(NO3)3 + Ag
Dạng Phản ứng hai hợp chất sinh chất N2O5 + H2O-à HNO3
2 Na2O + ? -à NaOH
3 CaO + P2O5-à Ca3(PO4)2
4 Mn2O7 + H2O-à HMnO4
Dạng Phản ứng từ chất sinh nhiều chất KMnO4-à K2MnO4 + MnO2 + O2
2 HgO -à Hg + O2
3 Fe(OH)3-à Fe2O3 + H2O
4 NH4NO2-à N2 + H2O
Dạng Phản ứng hợp chất sinh hai , ba hợp chất AgNO3 + AlCl3-à AgCl + Al(NO3)3
2 Na2CO3 + HCl -à NaCl + CO2 + H2O
3 Al2(SO4)3 + Ba(OH)2-à Al(OH)3 + BaSO4
4 H2SO4 + KOH -à K2SO4 + H2O
5.CaO + HNO3 -à Ca(NO3)2 + ?
Dạng Phản ứng cháy hợp chât hữu vô cơ C2H4 + O2-à CO2 + H2O
2 C2H6O + O2-à CO2 + H2O
3 C2H2 + ? -à CO2 + H2O
4 C4H10 + O2-à CO2 + H2O
5.FeS2 + O2-à Fe2O3 + SO2
GIẢI TOÁN THEO PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC (BÀI 22) 1.DẠNG 1: Cho đại lượng
Bước 1:Tính số mol chất cho theo cơng thức tính sau:
n= V/22,4 n = m/M n = S/N
Bước 2: Cân phương trình phản ứng
Bước 3:Tính số mol chất theo số mol chất cho (theo qui tắc tam suất)
Bước 4: Chuyển đổi số mol chất theo yêu cầu theo công thức sau: V= n x 22,4(l) m = n xM (g) m thực tế dùng dư
= (100 + % dư)x mđã tính/100 (g) Áp dụng 1: Cho pt pư Fe + HCl-à FeCl2 + H2
GT mFe=2,8g KL VH2? mHCl?
Bước 1: nFe= 2,8/56= 0,05 mol Bước 2: Fe + 2HCl→ FeCl2 + H2
Bước 3: 0,05 0,1 0,05 0,05
(4)Áp dụng 2: Cho Fe3O4 + H2 → Fe + H2O
GT mFe= 4,2 g KL mFe3O4? VH2?
Bước 1: nFe= 4,2/56= 0,075 mol Bước 2: Fe 3O4 + 4H2→ 3Fe + 4H2O
Bước 3: 0,025 0,1 0,075
Bước 4: VH2= 0,1x22,4= 2,24 l; mFe3O4= 0,025 x 232= 5,8g
2.DẠNG 2: Cho đại lượng
Bước 1: Tính số mol chất Dạng 1 Bước 2: Cân phương trình phản ứng
Bước 3:Lập tỉ lệ số mol lượng cho hệ số phương trình; phân số lớn hơn chất dư, chất hết; tính số mol chất theo chất hết tương tự Dạng
Giả sử có phản ứng nA + mB→ xC + yD với số mol chất ban đầu A a; B b; có kết theo bảng sau
So sánh hai phân số Chất dư Chất phản ứng hết Sản phẩm tính theo a/n=b/m khơng A, B A B
a/n>b/m A B B a/n<b/m B A A
Sau đó: nA + mB→ xC + yD nbđ a b
npứ nsau
Áp dụng 1: H2 + O2 H2O
GT nH2= 2; nO2=
KL Chất dư? Vchất dư? mH2O=?
Bước 1: số mol cho
Bước 2: 2H2 + O2 2H2O
Bước 3: 2/2 < 5/2=> H2 hết O2 dư; tinh theo H2
nbđ
npư nsau
Bước 4: VO2= 4x22,4= 89,6 l; mH2O= x18= 36 g Áp dụng 2: P + O2 P2O5
GT mP=6,2g; VO2= 7,84l
KL Chất dư? m chất dư? msp?
Bước 1: nP= 0,2; nO2= 7,84/22,4= 0,35
Bước 2: 4P + 5O2 2P2O5
Bước 3: 0,2/4 < 0,35/5=> P hết O2 dư; tinhs theo P
nbđ 0,2 0,35
npư 0,2 0,25 0,1 nsau 0,1 0,1