ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2007 -2008 MÔN HÓA – LỚP 8 Thời gian làm bài 45 phút Đề bài : A/ PHẦN TRẮC NGHIỆM : (3đ) HS chọn câu chọn câu trả lời đúng nhất rồi khoanh tròn Câu 1: Nếu hai chất khí có thể tích bằng nhau ( đo ở cùng nhiệt độ và áp suất ) thì ? A. Chúng có cùng khối lượng C. Chúng khác nhau về số mol B. Chúng có cùng số mol phân tử D. Không thể kết luận được gì Câu 2: 8,8 khí Cacbonic có cùng số mol phân tử với: A. 18g nước B. 6,4g khí Sunfurơ C. 9g nước D. 12,8g khí Sunfurơ. Câu 3: Cho 65g kim loại kẽm tác dụng với axit Clohric cho 136g ZnCl 2 và giải phóng 2g khí Hrô. Khối lượng Axit HCl cần dùng là: A. 72g B. 73g C. 36,5g D. 71g. Câu 4: Số mol nguyên tử Oxi có trong 36g nước: A. 1 mol B. 1,5 mol C. 2 mol D. 2,5 mol Câu 5: Cho tỉ khối của khí A đối với CH 4 là 2,125. khối lượng mol của khí A là: A. 16 B. 34 C. 17 D. 32 Câu 6: Trong các chất sau, chất nào có tỷ lệ Oxi nhiều hơn cả: CO 2 , MgO , Al 2 O 3 và Fe 3 O 4 ? A. CO 2 B. MgO C. Al 2 O 3 D. Fe 3 O 4 . II/ TỰ LUẬN: ( 7 điểm ) Câu 1: Hãy lập các phương trình hóa học sau: A. Bạc + khí Clo Bạc Clorua ( AgCl ) B. Khí Nitơ + khí Oxi Đinitơ penta ôxit ( N 2 O 5 ) C. Magiê + khí Oxi Magiê ôxitâ ( MgO ) Câu 2: Lập phương trình hóa học của phản ứng giữa axit Clohric tác dụng với kẽm theo sơ đồ sau: Zn + HCl ZnCL 2 +H 2 Biết rằng có 1,3 gam kẽm tham gia phản ứng, hãy tính: a. Khối lượng axit Clohric HCl tham gia phản ứng? b. Khối lượng kẽm Clorua ZnCL 2 tạo thành sau phản ứng? ( Biết Zn = 65 ; Cl = 35,5 ; H = 1 ) Bài làm Điểm Lời phê của thầy cô giáo Trường : THCS Phan Bội Châu Họ & tên : ………………………………………………………………………… Lớp : …………………………………………………………………………………. Đề A ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2007 -2008 MÔN HÓA – LỚP 8 Thời gian làm bài 45 phút Đề bài : A/ PHẦN TRẮC NGHIỆM : (3đ) HS chọn câu chọn câu trả lời đúng nhất rồi khoanh tròn Câu 1: Hãy lựa chọn dãy công thức hóa học đúng của hợp chất có hai nguyên tố sau: N ( III ) và H ; Al ( III ) và O ; S ( II ) và H ; N ( V ) và O ; C ( II ) và O A. NH 3 ; Al 2 O 3 ; H 2 S ; N 2 O 3 ; CO 2 C. NH 3 ; Al 2 O 3 ; H 2 S ; N 2 O 5 ; CO 2 B. NH 3 ; Al 2 O 3 ; H 2 S ; N 2 O 5 ; CO 2 D. NH 3 ; Al 3 O 3 ; H 2 S ; N 2 O 5 ; CO. Câu 2: Cho các phương trình hóa học sau ; phương trình nào đúng ? A. Zn + 2 HCl ZnCl 2 + 2 H C. CaCO 3 + 2 HCl CaCl 2 ++H 2 O + CO 2 B. 4 Al + 3 O 2 Al 3 O 2 D. Na 2 O + H 2 O Na 2 OH Câu 3: Chọn ra một số biến đổi hóa học trong các quá trình sau: A. Hòa tan muối ăn vào nước được dung dòch muối ăn B. Cho vôi sống vào nước được vôi tôi C. Thủy tinh nóng chảy trong lò được thổi thành bóng đèn, lọ hoa, cốc . . . Câu 4: Thành phần ( % ) về khối lượng của nguyên tố O trong khí Sunfurơ SO 2 là: A. 50% B. 25% C. 75% ( Biết S = 32 ; O = 16 ) Câu 5: Phát biểu nào sau nay đúng; Trong một mol phân tử Axit Sunfuric H 2 SO 4 có A. 2 nguyên tử H ; 1 nguyên tử S ; 4 nguyên tử O B. 2 mol nguyên tử H ; 1 mol nguyên tử S ; 4 mol nguyên tử O C. 1 gam H ; 32 gam S ; 16 gam O. Câu 6: khố lượng của Oxi có trong 0,1 mol nước là: A. 16 gam B. 1,6 gam C. 17 gam II/ TỰ LUẬN: ( 7 điểm ) Câu 1: Hãy lập các phương trình hóa học sau: A. Bạc + khí Clo Bạc Clorua ( AgCl ) B. Khí Nitơ + khí Oxi Đinitơ penta ôxit ( N 2 O 5 ) C. Magiê + khí Oxi Magiê ôxitâ ( MgO ) Câu 2: Lập phương trình hóa học của phản ứng giữa axit Clohric tác dụng với kẽm theo sơ đồ sau: Zn + HCl ZnCL 2 +H 2 Điểm Lời phê của thầy cô giáo Trường : THCS Phan Bội Châu Họ & tên : ………………………………………………………………………… Lớp : …………………………………………………………………………………. Đề B A Biết rằng có 1,3 gam kẽm tham gia phản ứng, hãy tính: c. Khối lượng axit Clohric HCl tham gia phản ứng? d. Khối lượng kẽm Clorua ZnCL 2 tạo thành sau phản ứng? ( Biết Zn = 65 ; Cl = 35,5 ; H = 1 ) BÀI LÀM : . thể kết luận được gì Câu 2: 8, 8 khí Cacbonic có cùng số mol phân tử với: A. 18g nước B. 6,4g khí Sunfurơ C. 9g nước D. 12,8g khí Sunfurơ. Câu 3: Cho 65g. ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2007 -20 08 MÔN HÓA – LỚP 8 Thời gian làm bài 45 phút Đề bài : A/ PHẦN TRẮC NGHIỆM : (3đ) HS chọn