lại là tùy vào đề bài cho. Tính chất của axit sunfuric đặc: a. bị thụ động hóa trong axit H2SO4 đặc nguội.. Các em hãy tìm hiểu trong SGK và cho biết có bao nhiêu công đoạn để sản x[r]
(1)Trường: THPT Bạc Liêu
SVTT: Phạm Văn Minh Hiếu * Ngày soạn: 05/03/2019
GVHD: Huỳnh Trúc Linh * Tiết thứ 55 đến tiết thứ 56 Tuần: Lớp: 10C1
BÀI:33 AXIT SUNFURIC - MUỐI SUNFAT
I Mục tiêu
1 Kiến thức: - Biết được:
+ Cấu tạo tính chất vật lí H2SO4
+ Tính chất hóa học axit H2SO4 loãng đặc + Cách pha loãng H2SO4 đặc
+ Nhận biết gốc sunfat
+ Vai trò H2SO4 kinh tế quốc dân + Phương pháp sản xuất H2SO4 công nghiệp
- Hiểu được:
+ Nguyên nhân cách pha loãng H2SO4 đặc
+ Axit sunfuric lỗng axit mạnh, có đầy đủ tính chất chung axit + Axit sunfuric đặc nóng có tính chất đặc biệt tính oxi hóa mạnh
+Dung dich H2SO4 lỗng có tính axit thể ion H+ phân tử H2SO4
+H2SO4 đặc, nóng có tính chất oxi hố mạnh gây gốc SO42 -trong S có số oxi hóa cao (+6)
- Học sinh vận dụng
+Phân biệt muối sunfat với muối khác
+Tính khối lượng muối sunfat tạo thành phản ứng 2 Kỹ năng:
(2)- Viết PTHH minh họa tính chất hóa học axit H2SO4 lỗng đặc nóng oxi hố kim loại hoạt động yếu (đứng sau H Dãy hoạt động hoá học của kim loại)
- Giải số tập tổng hợp có nội dung liên quan 3.Về thái độ
Nghiêm túc,vui vẻ say sưa với giảng Trọng tâm:
- Tính axit mạnh tính oxi hóa H2SO4 lỗng H+ phân tử. - Tính oxi hóa mạnh H2SO4 đặc nóng gốc SO42- chứa S có số oxi hóa cao (+6)
Về giáo dục tư tưởng
-Vai trò axit sunfuric kinh tế
- Sử dụng axit sunfuric đặc vào mục đích đắn, an tồn; rèn luyện tính cẩn thận thao tác thí nghiệm
II PHƯƠNG PHÁP VÀ ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: 1.Phương pháp:
Nêu vấn đề, đàm thoại dẫn dắt, trực quan minh họa, thuyết trình, gởi mở,… Đồ dùng dạy học:
- Máy chiếu,bảng phấn,sách giáo khoa III CHUẨN BỊ:
1.Chuẩn bị giáo viên - Bảng tính tan
- Soạn giáo án. - Tập giảng thử.
- Chuẩn bị đoạn phim thí nghiệm. 2.Chuẩn bị học sinh:
- Sách giáo khoa, ghi, đồ dùng học tập - Đọc trước mới.
- Học, làm tập tiết trước IV HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:
(3)- Kiểm tra sĩ số lớp Kiểm tra cũ: (8p)
- Y/c HS lên bảng hoàn thành sơ đồ phản ứng:
H2S (1) S SO2 SO3 H2SO4
(2) (3)
(4) (5)
Giảng mới: (35p) - Giới thiệu bài: (2p)
Ở tiết trước học lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh với hiđro oxi hiđrosunfua, lưu huỳnh đioxit lưu huỳnh trioxit Đặc biệt phần lưu huỳnh trioxit học phản ứng lưu huỳnh trioxit tác dụng với nước tạo axit sunfuric Axit sunfuric axit phổ biến, gặp nhiều từ lớp tính chất cụ thể chưa nghiên cứu Và học ngày hôm giúp tìm hiểu kĩ tính chất vật lí tính chất hóa học axit sunfuric
- Tiến trình dạy: (33p) Hoạt động 1: Tính chất vật lí a) Mục đích hoạt động
Cho học sinh cần biết tính chất vật lí H2SO4 b) Cách thức tổ chức hoạt động:
GV: Cho HS quan sát hình ảnh bình đựng axit H2SO4 yêu cầu HS nêu tính chất vật lí quan sát
GV: Cho HS quan sát đoạn phim thí nghiệm mơ cách pha lỗng axit. Y/c HS lên quan sát thí nghiệm nêu tượng
GV: Hướng dẫn HS giải thích cách tiến hành thí nghiệm. c) Sản phẩm hoạt động HS
HS: Quan sát dòng axit sunfuric đặc nặng nước tỏa nhiệt pha loãng axit đặc
d) Kết luận GV
GV: Giải thích: H2SO4đ giống dầu, nặng nước, cho nước vào axit,
(4)Ngược lại cho axit vào nước axit dần chìm xuống nước, sau phân bố đều tồn dung dịch, có phản ứng xảy lượng nhiệt được phân bố dung dịch.
*Nội dung:
A AXIT SUNFURIC (H2SO4)
I Tính chất vật lí:
- Chất lỏng sánh dầu - Không màu, không bay
- Nặng gần gấp hai lần nước (H2SO4 98% có D = 1,84 g/cm3).
- Háo nước, tan vô hạn nước tan nước tỏa nhiều nhiệt - Khi pha loãng axit H2SO4 đặc, người ta phải rót từ từ axit vào nước
không làm ngược lại.
Hoạt động 2: Tính chất dung dịch axit sunfuric lỗng a) Mục đích hoạt động
- Đi tìm tính chất hóa học axit Sunfuric lỗng b) Cách thức tổ chức hoạt động:
GV: Dựa vào kiến thức học hứng dẫn HS viết CTCT axit H2SO4. GV: Giải thích cho HS biết cấu tạo axit.
GV: Y/c HS xác định số oxi hóa lưu huỳnh H2SO4 từ dự đốn t/c hóa học axit
GV : Yêu cầu HS nhắc lại tính chất chung axit. GV: Y/c HS viết PTHH đọc tên sản phẩm tạo thành.
GV: Giải thích tính chất tác dụng với kim loại hoạt động viết phương trình tổng quát
GV: Y/c HS nêu phản ứng xảy loại phản ứng gì? GV: Nhận xét tính chất axit H2SO4 loãng.
c) Sản phẩm hoạt động HS: HS: Nêu tính chất như:
(5)HS: Nêu hai loại phản ứng trao đổi oxi hóa – khử xác định thay đổi số oxi hóa, chất oxi hóa, chất khử phản ứng Từ xác định tính oxi hóa đâu
HS: Lên bảng viết PTHH. d) Kết luận GV:
GV: Giải thích: Trong axit H2SO4, S có số oxh +6
có xu hướng thể tính oxi hóa.
GV: Giải thích tính chất tác dụng với kim loại hoạt động viết phương trình tổng quát
* Nơi dung
II Tính chất hóa học: CTCT:
O
O H O
H O S +6
hay
+6 H O H O
S O O
Tính chất dung dịch axit sunfuric loãng: * Đổi màu quỳ tím thành đỏ.
* Tác dụng với bazơ oxit bazơ:
H2SO4 + NaOH loãng Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + CuOloãng CuSO4 + H2O
* Tác dụng với muối axit yếu hơn:
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + HCl (kết tủa trắng) * Tác dụng với kim loại:
H2SO4 + Feloãng FeSO4 + H2
0 +2
+1
H2SO4 + Znloãng ZnSO+2 4 + H02
+1
H2SO4 + Cu
lỗng
=> Phương trình tổng qt:
H2SO4 + Mloãng M2(SO4) + H2
0
+1
(6)n: Hóa trị thấp kim loại nhiều hóa trị
M: Kim loại hoạt động (kim loại đứng trước H dãy điện hóa) Nhận xét:
- Axit sunfuric lỗng axit mạnh
- Tính oxi hóa axit sunfuric loãng H+ phân tử. Hoạt động 3: Tính chất axit sunfuric đặc
a) Mục đích hoạt động:
Đi tìm hiểu tính chất hóa học axit sunfuric đặc b) Cách thức tổ chức hoạt động:
GV: Dẫn nhập nguyên nhân oxi hóa mạnh axit H2SO4đ
GV: Y/c HS nhận xét số oxi hóa lưu huỳnh axit sunfuric từ đưa tính chất hóa học axit sunfuric
GV: Cho HS xem phim thí nghiệm:
Đồng phản ứng với axit H2SO4 đặc đun lên
GV: So sánh với thí nghiệm đồng axit lỗng, từ hướng cho HS tới khác biệt tính chất hóa học axit đặc axit loãng
GV: Chú ý cho HS thụ động hóa axit H2SO4 đặc nguội viết phương trình tổng quát axit H2SO4 đặc với kim loại
GV: Rút phương trình tổng quát kim loại cộng với H2SO4đ.
GV: Yêu cầu học sinh viết phương trình H2SO4đ , tác dụng với muối phi kim. GV: So sánh phương trình tổng quát axit H2SO4 đặc axit H2SO4 loãng. GV: Cho HS quan sát video H2SO4 đặc tác dụng với đường.
c) Sản phẩm hoạt động HS:
HS: Xác định số oxi hóa có lưu huỳnh đơn chất hợp chất từ suy tính oxi hóa mạnh H2SO4 đặc
HS: Quan sát mơ tả tượng thí nghiệm.
HS: Viết PTHH phản ứng axit với Magie ,đồng, muối phi kim cân bằng xác định thay đổi số oxi hóa nguyên tố phương trình
HS: Quan sát mơ tả tượng thí nghiệm thể tính hóa nước. HS: Viết PTHH phản ứng axit với đường.
d) Kết luận GV:
GV: Trong axit H2SO4, S có số oxh +6
có xu hướng thể tính oxi hóa mạnh,tác dụng :
(7)+ nhiều hợp chất muối
+khi tác dụng với đường oxi hóa thành khí SO2 CO2 bay lên sủi bọt đẩy C trào
ra ngồi cốc thể tính tháo nước.
GV lưu ý cho HS: Kim loại từ Fe trở sau sản phẩm khử SO2,
lại tùy vào đề cho. * Nội dung
2 Tính chất axit sunfuric đặc: a Tính oxi hóa mạnh:
* Tác dụng với kim loại (trừ Au, Pt):
d, n
2H2SO4 + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2
+6 +2 +4
d, n
5H2SO4 + 4Mg 4MgSO4 + 4H2O + H2S
+6 +2 -2
3Mg+ 4H2SO4đ 3MgSO4 + S + 4H2O
=> Phương trình tổng quát:
M + H2SO4 M2(SO4) + SO2
S H2S
+ H2O
-2 +6
0
+4 +n
d n
Sp khử
M Kim loại (trừ Au, Pt) axit H2SO4 đặc nóng
Kim loại (trừ Au, Pt, Al, Fe, Cr) axit H2SO4 đặc nguội n: Hóa trị cao kim loại M
Chú ý: Fe, Al, Cr, bị thụ động hóa axit H2SO4 đặc nguội. * Tác dụng với nhiều phi kim (C,S,P ):
5H2SO4 + 2P → 2H2O + 5SO2 + 2H3PO4
S + 2H2SO4đ →3SO2 + 2H2O * Tác dụng với muối:
(8)b) Tính háo nước:
khi tác dụng với đường oxi hóa thành khí SO2 CO2 bay lên sủi bọt đẩy C trào ngồi cốc thể tính tháo nước
C12H22O11 + H2SO4đ12C + 11H2O
C + 2H2SO4đ CO2 + 2SO2 +2H2O
Tiết 2
Hoạt động : Ứng dụng phương pháp sản xuất H2SO4 :(20p)
a) Mục đích hoạt động
Tìm hiểu ứng dụng phương pháp sản xuất H2SO4 CN b) Cách thức tổ chức hoạt động:
- GV yêu cầu HS: Quan sát video nêu ứng dụng H2SO4?
- GV: Trong công nghiệp, người ta sản xuất axit sunfuric phương pháp tiếp xúc Các em tìm hiểu SGK cho biết có cơng đoạn để sản xuất axit H2SO4? Đó cơng đoạn nào?
- GV: Giới thiệu cho HS nguyên liệu phương pháp sản xuất H2SO4 CN - GV trình chiếu hình ảnh sơ đồ sản xuất axit H2SO4 công nghiệp giới thiệu phương pháp tiếp xúc
-GV: SO2 sản xuất từ nguyên liệu nào? Viết phương trình điều chế SO2 từ ngun liệu
- GV: Từ SO2, làm cách để điều chế SO3?
- GV: Người ta sử dụng hóa chất để hấp thụ SO3? Viết PTPƯ minh họa - GV: từ oleum người ta làm để thu H2SO4?
c) Sản phẩm hoạt động HS:
- HS trả lời :- Nêu ứng dụng theo video GV - HS nghiên cứu SGK, liên hệ thực tế thảo luận - HS viết PTHH xãy giai đoạn sản xuất d) Kết luận GV:
(9)Chú ý; khơng dùng H2O để hấp thụ SO3 phản ứng xảy mãnh liệt, H2SO4 thu dạng nên khó vận chuyển
* Nội dung:
3 Ứng dụng H2SO4 :
- Sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, chất giặt rửa tổng hợp, tơ sợi hóa học, chất dẻo, sơn màu, phẩm nhuộm, dược phẩm, chế biến dầu mỏ…
4 Sản xuất H2SO4 CN :
Nguyên liệu : S hay pirit sắt FeS2 Phương pháp tiếp xúc
Có giai đoạn
a) Sản xuất lưu huỳnh oxit : SO2 4FeS2 + 11O2 t0 2Fe2O3 + 8SO2
S + O2 t0 SO2
b) Sản xuất lưu huỳnh tri oxit : SO3 2SO2 + O2
0
450 :
C xt V O
2SO3 c) Hấp thụ SO3 H2SO4 98%
nSO3 + H2SO4 H2SO4 nSO3
H2SO4 nSO3 + nH2O (n+1) H2SO4 Sơ đồ chung:
FeS2 SO2 SO3 H2SO4
S
Hoạt động 5: Muối sunfat Nhận biết muối sunfat.:(15p) a) Mục đích hoạt động:
Tìm hiểu muối sunfat Nhận biết ion sunfat b) Cách thức tổ chức hoạt động:
- GV: Thế muối trung hòa muối axit ? Cho VD
- GV: Gọi HS lên bảng viết phản ứng cho H2SO4 tác dụng dd KOH tạo muối trung hòa muối axit
- GV: nhận xét phương trình phản ứng - GV: Làm thí nghiệm:
(10)Gv: Để nhận biết ion SO42- ta dùng thuốc thử ? c) Sản phẩm hoạt động HS:
HS : - Muối trung hòa muối có gốc axit khơng cịn ngun tử hiđro (Na2CO3 , K2SO4 … )
- Muối axit muối có gốc axit cịn ngun tử hiđro (NaHSO4, KHCO3 …) HS : Viết ptpứ
HS quan sát tượng viết ptpứ Có kết tủa trắng
PTHH:
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 trắng + 2HCl
Na2SO4 + Ba(NO3)2 BaSO4 + 2NaNO3
HS: Dùng dd muối bari dd Ba(OH)2
*Nội dung:
II Muối sunfat Nhận biết ion sunfat 1 Muối sunfat
a) Muối trung hòa (muối sunfat) chứa ion SO4
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
Phần lớn muối sunfat tan trừ BaSO4 , PbSO4 SrSO4 khơng tan, Ag2SO4 ,
CaSO4 tan
b) Muối axit (muối hiđrosunfat) chứa ion HSO4
H2SO4 + NaOH NaHSO4 + H2O
2 Nhận biết ion sunfat SO4
2-Thuốc thử ion Ba2+ : dd BaCl2 , Ba(OH)2 … Sản phẩm muối bari sunfat BaSO4 kết tủa trắng không tan axit
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 trắng + 2HCl
Na2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2NaOH
Chú ý: Khi nhận biết nhận biết gốc SO42— trước gốc Cl 3 Dặn dò học sinh, tập nhà: (10p)
(11)IV Kiểm tra đánh giá chủ đề/bài học
- GV dự kiến số câu hỏi, tập tổ chức cho HS tự đánh giá kết học tập thân bạn:
- GV đánh giá, tổng kết kết học
V Rút kinh nghiệm
Bạc Liêu, ngày 06 tháng 03 năm 2019 Phê duyệt GVHD
5H2 2P 2H + 5SO + 2H