Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 4:(3đ) Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 58, trong đó số hạt mang điện bằng 1.9 lần số hạt không mang điện. a/ Xác định số proton, số nơtron, số khối, điện tích hạt nhân [r]
(1)KIỂM TRA TIẾT – LỚP 10 –LẦN 1 ĐỀ 1:
Câu 1: (1đ) Đinh nghĩa ngun tố hóa học cho ví dụ
Câu 2: (4đ) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có số hiệu nguyên tử 8,10, 11, 13, 17, 21, 23, 25 Cho biết kim loại, phi kim hay khí Vì sao? Câu 3: (2đ) Trong tự nhiên Cu có đồng vị 63Cu chiếm 73%, phần lại đồng vị thứ Khối lượng nguyên tử trung bình Cu 63,54 Tìm nguyên tử khối đồng vị thứ
Câu 4:(3đ) Nguyên tử nguyên tố A có tổng số hạt 40, số hạt không mang điện 0.538 lần tổng số hạt mang điện
a) Xác định số proton, số nơtron, số khối, điện tích hạt nhân A b) Viết kí hiệu nguyên tử A
ĐỀ 2:
Câu 1: (1đ) Đinh nghĩa đồng vị ? Cho ví dụ
Câu 2: (4đ) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có số hiệu nguyên tử 9,12, 18, 20, 22, 26, 28, Cho biết kim loại, phi kim hay khí Vì sao? Câu 3: (2đ) Ngun tố Brom có hai đồng vị bền 3579Br,
81
35Br Nguyên tử khối trung
bình Brom 79.98 Tính thành phần phần trăm số nguyên tử đồng vị
Câu 4:(3đ) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 58, số hạt mang điện 1.9 lần số hạt không mang điện
a/ Xác định số proton, số nơtron, số khối, điện tích hạt nhân X b/ Viết kí hiệu nguyên tử X
ĐỀ 3:
Câu 1: (1đ) Đinh nghĩa nguyên tố s, nguyên tố p? Cho ví dụ
Câu 2: (4đ) Viết cấu hình electron ngun tử ngun tố có số hiệu nguyên tử 9,10, 12, 15, 17, 22, 26, 28 Cho biết kim loại, phi kim hay khí Vì sao? Câu 3: (2đ) Ngun tố cacbon có hai đồng vị bền 126C,
13
6C Nguyên tử khối trung
bình cacbon 12.011 Tính thành phần phần trăm số nguyên tử đồng vị Câu 4:(3đ) Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt 46, số hạt không mang điện 0.5333 lần tổng số hạt mang điện
a Xác định số proton, số nơtron, số khối, điện tích hạt nhân B b Viết kí hiệu nguyên tử B
ĐỀ 4:
Câu 1: (1đ) Đinh nghĩa cấu hình electron
Câu 2: (4đ) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có số hiệu nguyên tử 6,8, 13, 14, 18, 21, 25, 30 Cho biết kim loại, phi kim hay khí Vì sao? Câu 3: (2đ) Nguyên tử khối trung bình bạc 107.87 Trong 109Ag chiếm 44% Phần cịn lại đồng vị thứ 2.Tính nguyên tử khối đồng vị thứ
Câu 4: (3đ) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 82, tổng số hạt mang điện 1.733 lần số hạt không mang điện
(2)b) Viết kí hiệu nguyên tử X
ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT LỚP 10 –LẦN Đề 1:
Câu 1(1đ): Nguyên tố hóa học: nguyên tử có điện tích hạt nhân.0.5đ Ví dụ: Tất nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân 11 thuộc nguyên tố Natri :0.5đ
Câu 2(4đ) cấu hình: 0.25đ Phần cịn lại 0.25đ Z=8 1s22s22p4 , có 6e lớp ngồi nên phi kim Z=10 1s22s22p6 , có 8e lớp ngồi nên khí hiếm Z=11 1s22s22p63s1 , có 1e lớp nên kim loại Z=13 1s22s22p6 3s23p1 , có 3e lớp ngồi nên kim loại Z=17 1s22s22p63s23p5 , có 7e lớp ngồi nên phi kim Z=21 1s22s22p63s23p63d14s2 , có 2e lớp ngồi nên kim loại Z=23 1s22s22p63s23p63d34s2 , có 2e lớp nên kim loại Z=25 1s22s22p63s23p63d54s2 , có 2e lớp ngồi nên kim loại Câu 3(2đ)
Thành phần trăm đồng vị thứ 2: 100% - 73 = 27% Theo cơng thức ta có :
A=
* *
100
a X b Y
A=
63*73 27* 100
Y
= 63.54 6354= 4599+ 27*Y 1755=27*Y
Y=65
Vậy : có 65Cu đồng vị thứ Câu 4(3đ)
Số p = số e = Z ; số n = N 2Z + N = 40 :1đ N = 0.538(2Z)
=> Z = 13, N = 14 :0.5đ a) Số p = Số e = 13,
số n = 14, số khối A = 27, Z+ = 13+ : 1đ b) 1327A 0.5đ
Đề 2:
Câu 1(1đ): đồng vị nguyên tố hóa học nguyên tử có số proton khác số nowtron, số khối A chúng khác Ví dụ: 3581Br
79
35Br đồng vị nguyên tố Brom
(3)Gọi a thành phần trăm đồng vị 3579Br
Suy : 100% - a% thành phần trăm đồng vị 3581Br
Theo cơng thức ta có : A=
79* (100 )*81
100
a a
=79.98 7998= 79a –81a+ 8100
2a = 102 a = 51%
Vậy thành phần phần trăm đồng vị 3579Br : 51% đồng vị 81
35Br : 49%
Câu 4(3đ)
Số p = số e = Z ; số n = N 2Z + N = 58 :1đ 2Z = 1.9 N
=> Z = 19, N = 20 :0.5đ a) Số p = Số e = 19,
số n = 20, số khối A = 39, Z+ = 19+ : 1đ b) 1939X 0.5đ
Đề 3:
Câu 1(1đ): Nguyên tố s : nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp s
Nguyên tố p: Tương tự nguyên tố s
Ví dụ: Natri nguyên tố s Clo nguyên tố p Câu 2(4đ) cấu hình: 0.25đ Phần cịn lại 0.25đ Z=9 1s22s22p5 , có 7e lớp ngồi nên phi kim Z=10 1s22s22p6 , có 8e lớp ngồi nên khí hiếm Z=12 1s22s22p63s2 , có 2e lớp nên kim loại Z=15 1s22s22p6 3s23p3 , có 5e lớp ngồi nên phi kim Z=17 1s22s22p63s23p5 , có 7e lớp ngồi nên phi kim Z=22 1s22s22p63s23p63d24s2 , có 2e lớp ngồi nên kim loại Z=26 1s22s22p63s23p63d64s2 , có 2e lớp ngồi nên kim loại Z=28 1s22s22p63s23p63d84s2 , có 2e lớp nên kim loại Câu 3(2đ)
Gọi a thành phần trăm đồng vị 126C
Suy : 100% - a% thành phần trăm đồng vị 136C
Theo công thức ta có : A=
12* (100 )*13
100
a a
=12.011 1201.1= 12a –13a+ 1300
a = 98.9%
Vậy thành phần phần trăm đồng vị 126C : 98.9% đồng vị 13
6C : 1.1%
Câu 4(3đ)
Số p = số e = Z ; số n = N 2Z + N = 46 :1đ N =0.5333(2Z)
(4)số n = 16, số khối A = 31, Z+ = 15+ : 1đ b) 1531B : 0.5đ
Đề 4:
Câu 1(1đ): Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác
Câu 2(4đ) cấu hình: 0.25đ Phần cịn lại 0.25đ
Z=6 1s22s22p2 , có 4e lớp ngồi nên phi kim( chu kì nhỏ) kim loại( chu kì lớn)
Z=8 1s22s22p4 , có 6e lớp ngồi nên phi kim
Z=13 1s22s22p63s23p1 , có 3e lớp nên kim loại
Z=14 1s22s22p6 3s23p2 , có 4e lớp ngồi nên phi kim( chu kì nhỏ) kim loại( chu kì lớn)
Z=18 1s22s22p63s23p6 , có 8e lớp ngồi nên khí hiếm Z=21 1s22s22p63s23p63d14s2 , có 2e lớp ngồi nên kim loại Z=25 1s22s22p63s23p63d54s2 , có 2e lớp ngồi nên kim loại Z=30 1s22s22p63s23p63d104s2 , có 2e lớp nên kim loại Câu 3(2đ)
Thành phần trăm đồng vị thứ 2: 100% - 44 = 56% Theo cơng thức ta có :
A=
* *
100
a X b Y
, A=
109*44 56* 100
Y
= 107.87 10787= 4796 + 56*Y 5991=56*Y
Y=107
Vậy : có 107Ag đồng vị thứ Câu 4(3đ)
Số p = số e = Z ; số n = N 2Z + N = 82 :1đ 2Z = 1.733 N
=> Z = 26, N = 30 :0.5đ a) Số p = Số e = 26,